九年级化学专题汇编：第九章 第3节 化学与环境同步训练

第九章《化学与社会发展》
第3节化学与环境
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
l．下列物质的使用，能减轻污染的是：①无铅汽油；②无氟制冷剂；③无磷洗衣粉；④脱硫煤( )
A．①② B．②③④ C．①②③④ D．①②③
2．为了防止大气污染，开展“还我丽日蓝天”工程，其中有效的措施是 ( )
A．养成良好的卫生习惯 B．放任工业烟尘和各种废气的排放
C．推广无污染能源 D．建造氧化塘和污水处理厂
3．为了增强学生的环保意识，变废为宝，某校实行垃圾分类回收．学校人行道的垃圾箱中，绿色箱用来装可回收再利用垃圾，黄色箱用来装不可回收垃圾．下列物质能扔进绿色垃圾箱的是( )
①旧书、旧报纸②废铝线③一次性塑料饭盒④口香糖⑤果皮⑥空矿泉水瓶
⑦废铁锅⑧易拉罐 ( )
A．①③⑤⑦⑧ B．③④⑤⑥⑧ C．①②⑤⑦ D．①②⑥⑦⑧
4．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列名词与环境污染无关
．．的是( )
A．潮汐 B．酸雨 C．臭氧层空洞 D．工业三废
二、填空题
5．为了保护人类赖以生存的地球，应该限制二氧化碳的排放量，以控制日趋严重的温室效应．
(1)科学家采取“组分转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料和水．反应的化学方程式为：2CO2+6H2===l( )+4H2O，括号内重要的化工原料的化学式为______________．
(2)为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是(填序号)__________．
①大量植树造林，禁止乱砍滥伐；②禁止使用煤、石油、天燃气等化石燃料；③更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等．
6．用天然气和水煤气(主要成分是CO和H2)代替蜂窝煤作燃料可明显改善城市空气质量，工业上用水蒸气通过赤热的炭来制取水煤气．回答下列问题：
(1)写出制取水煤气的化学方程式，并注明反应类型：____________________( )；
(2)空气质量日报中常列出的主要污染物有：①________；②二氧化硫；③_________；
④_________．用天然气或水煤气代替蜂窝煤后，上述污染物中明显降低的_____(填序号) ．
7．酸雨是pH小于5．6的降水．我国南方某地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的一种无色有刺激性气味的气体，经过一系列化学反应而形成的．有许多植物如广玉兰、枫树、夹竹桃等，在它们能忍受的浓度下，可以吸收这种有害气体．
(1)你认为该有害气体是(填名称)___________ ．
(2)请写出测定该地区雨水的pH的实验操作__________________________________．
(3)为减少酸雨对该地区环境的危害，请你提出两条合理化建议：________________
____________________________________________________________________________．8．煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染．有一种煤每燃烧1t就会释放出51．2 kg SO2．如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收，其反应的化学方程式为：SO2 +Ca(OH)2===CaSO3+H2O，那么燃烧5 t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca(OH)2来吸收?(计算结果取整数)
参考答案
一、1．C 2．C 3．D 4．A
二、5．(1)C2H4 (2)①③
6．C+H2O高温CO +H2置换 CO NO2粉尘②④
7．(1)二氧化硫 (2)用烧杯或玻璃杯盛接该地区刚降落的雨水少量，用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，待充分显色后，再与标准比色卡对照，即可得该地区雨水的大致pH．
(3)使用脱硫的燃煤或调整燃料结构，实现燃料气体化；处理化工厂排放的废气或用碱液吸收排放的废气；种植广玉兰等树木．(其他合理答案均可)
8．296 kg
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列有关分子与原子的说法正确的是
A．水结成冰后，水分子不再运动
B．用水银体温计测量体温时，体温计中的汞原子受热膨胀
C．蔗糖溶于水的过程中，分子种类不改变
D．金刚石、石墨的性质存在差异的原因是碳原子不同
2．化学实验中常常出现“1+l＝2”或“l+l≠2”的有趣现象．下列符合“l+l＝2”的事实是（）
A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．室温下，1g木炭在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化碳
C．室温下，1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D．室温下，1g红磷在lg氧气中完全燃烧后生成2g五氧化二磷
3．钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。

他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：
下列有关三种金属的说法正确的是（）
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．Ti和稀盐酸不反应
D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
4．将0.80g CuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．下列说法正确的是
A．200℃时固体物质的化学式为CuSO4•H2O
B．CuSO4•5H2O在110℃时可以稳定存在
C．CuSO4•5H2O失去结晶水的过程是一个物理变化
D．将2.5gCuSO4•5H2O溶于7.5g水中，所得溶液的质量分数为25%
5．下列叙述中正确的是（）
A．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
B．氢能源没有污染并且成本低，现已普遍使用
C．加快海底可燃冰的开发能避免二氧化碳的排放
D．煤、石油、天然气是不可再生能源
6．下列有关物质的鉴别方法或说法正确的是
A．鉴别氮气、氧气、二氧化碳，用燃着的木条区分
B．鉴别氯化钾和氯化铵固体，加适量的碳酸钙粉末，研磨
C．鉴别 NaOH 固体是否完全变质，先加水溶解，加入过量的氯化钡溶液充分反应后再滴加酚酞溶液
D．不用试剂鉴别①Ba(OH)2②FeCl3③H2SO4④Ba(NO3)2⑤KCl 五种溶液，鉴别顺序为②①⑤③④
7．下列关于氧气的说法错误的是
A．工业上常用分离液态空气法制氧气，是利用了氮气和氧气的沸点不同
B．葡萄糖与氧气在人体内发生缓慢氧化，释放出热量
C．空气中氧气体积分数测定实验中，可以将红磷换成木炭
D．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质
8．现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）
A．7个B．6个C．5个D．4个
9．我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值．下列关于黄酮素的叙述不正确的是（）
A．黄酮素属于有机物 B．黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：16
C．黄酮素由27个原子构成D．黄酮素的相对分子质量为222
10．铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法不正确的是（）
A．质子数为24
B．属于金属元素
C．一个铬原子核外有28个电子
D．相对原子质量为52.00
11．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是( ) A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强
C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁
12．下列图像表示的对应关系正确的是（）
A．表示煅烧石灰石
B．表示CO2在水中的溶解性
C．表示向NaOH溶液中加水
D．表示将浓硫酸加入水中13．下列实验操作正确的是
A．塞紧橡皮塞B．加热液体
C．取用液体D．读出液体的体积
14．将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
下列有关说法正确的是（）
A．a和b 是反应物B．该反应属于分解反应
C．D．d一定是催化剂
15．下列实验操作不能达到实验目的是（）
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．小明利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。

（1）钟面上的这些元素之间最根本的区别是________不同。

（2）小明根据钟面上提供的元素，写出属于氧化物的是_____。

（写出一种即可，用化学式表示）
（3）此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种元素组成的物质的化学式是________。

（4）金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，它们化学性质相似，物理性质却差异很大，其原因是
_________________。

17．从C、H、O、N、Al、Fe六种元素中选择适合的元素，按要求用化学用语填空：
（1）两个铵根离子：_____。

（2）相对分子质量最小的氧化物：_____。

（3）写一个化合反应的化学方程式：_____。

18．2018年平昌冬奥会闭幕式上，北京市长陈吉宁接过巴赫主席转交的五环旗，向全世界正式宣布冬奥会正式进入北京时间。

如图为轮滑鞋的构造，请回答下列问题。

（1）所标物质中，属于金属材料的是_____（写出一种即可）；
（2）用铝合金而不用纯铝做支架的原因_____；
（3）轮滑鞋在雨天使用后不注意保养，橡胶轮里面的钢制轴承容易生锈，影响使用。

钢制轴承生锈是因为接触了_____；
（4）用一个化学方程式证明金属铝、铁的活动性_____；
（5）小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热段会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。

为探究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃．试解释上述实验现象：_____。

三、简答题
19．回答下列NaOH和Ca(OH)2的有关问题．
(1)下列有关NaOH和Ca(OH)2的说法中正确的是___；
A 都易溶于水
B 溶液的pH都大于7
C 溶液都可检验CO2
D 都能用于改良酸性土壤
(2)按照下列实验探究NaOH和Ca(OH)2的某些化学性质：
实验1：NaOH溶液+酚酞溶液+HCl→无色溶液A
实验2：Ca(OH)2溶液+酚酞溶液+HCl→无色溶液B
实验3：NaOH+CuCl2溶液→蓝色沉淀+无色溶液C
实验4：Ca(OH)2+CuCl2溶液→蓝色沉淀+无色溶液D
①请再写出一条NaOH溶液或Ca(OH)2溶液的化学性质(用方程式回答)___；
②实验1的现象是___；
③实验后将所有无色溶液混合，得到无色溶液E，下列试剂能够判断溶液E中溶质成分的是___．
A HCl
B NaOH
C Na2CO3
D AgNO3
20．化学与科学技术、生产生活及环境保护等密切相关。

（1）我省启动保卫碧水蓝天的“263“行动，减少煤炭消费总量，减少雾霾天气的发生。

形成硫酸型酸雨的主要气体是__________；严格整治畜禽养殖场污染，主要是为减少_________和P等元素及化学需氧量对水体的污染。

（2）目前正在推广用尿素水解液来消除柴油汽车尾气中的氮氧化物。

写出脉素水解液中的NH3与NO在催化剂作用下，反应生成无污染物质的化学方程式____________________________________。

（3）三硅酸镁 Mg2Si3O8·nH2O具有治疗胃酸过多的作用，写出其与酸反应生成SiO2·H2O等物质的化学方程式_____________。

四、实验题
21．如图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图．
（1）装置图中仪器a的名称为______________。

（2）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，写出反应的化学方程式：
__________________________________________________________________________。

（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为___________________________，如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从__________端通入（填“b”或“c”），用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是_________________________________。

（4）排水法收集与排空气法收集CO2的比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集）
（5）查阅资料可知：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与无色硝酸溶液反应，其化学方程式为Cu + 4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+ 2NO2↑+2H2O。

反应生成的NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。

可用下图所示装置进行实验，请回答：
①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到_______________________，则表明该装置的气密性良好。

②打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到硝酸与铜片接触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是：_____________________________________。

③上述实验完成后，须用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是_____________________。

五、流程题
22．兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验：
（1）操作II的名称是________；该操作需用到的铁制仪器为_________。

（2）固体A的成分是________；氢氧化铝沉淀与稀盐酸反应的化学方程式为________。

（3）固体C与稀硫酸反应的方程式为________。

（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是________（填：“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是________。

六、计算题
23．某兴趣小组用10g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应,测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示(假设镁条中除表面含有氧化镁外,没有其他杂质)
(1)当所用稀硫酸的质量为70g,产生的氢气的质量为__________.。

(2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时,为什么不产生氢气：___________。

(3)计算稀硫酸中溶质的质量分数____________？
24．将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶液反应)。

实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示。

试计算：
(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为_______g；
(2)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少?_______。

(结果精确到0.1%)
七、探究题
25．为探究铁的化学性质，某学习小组做了如图甲所示实验。

他们观察到试管a中铁粉全部溶解，产生大量气泡，溶液呈①____色，反应的化学方程式为②____；试管b中有③______色固体生成，该反应的化学方程式为④_____。

为进一步确定试管a所得溶液中的溶质成分和试管b所得固体的组成，他们进行了以下实验探究。

（提出猜想）（1）试管a中的溶质成分：猜想一：FeSO4；猜想二：⑤______。

（2）试管b中固体的组成：猜想三：Cu；猜想四：Fe和Cu。

（实验探究）甲图所示实验结束后，将试管a、试管b内的物质全部倒入同一烧杯中（如乙图所示），他们惊奇地发现烧杯内溶液中产生大量气泡。

（总结交流）经过讨论，大家一致认为上述猜想中正确的是⑥_______。

（拓展探究）某混合溶液由硫酸铜和硫酸溶液组成。

上述小组同学取192.4g该混合溶液于烧杯中，然后往其中加入33.6g铁粉，充分混合后，恰好完全反应。

实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。

计算：
（3）原混合溶液中H2SO4的质量______。

（计算结果保留一位小数）
（4）原混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比______。

（5）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。

（计算结果保留一位小数）
【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．质子数（或核电荷数） H2O Mg（OH）2碳原子排列方式不同
17．2NH4+ H2O C+O2CO2
18．铝合金支架(或钢制轴承) 铝合金比纯铝硬度大氧气和水 2Al+3FeSO4＝3Fe+Al2(SO4)3酒精灯火焰的温度能使金属铝熔化，但不能使表面的氧化铝薄膜熔化
三、简答题
19．B 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 溶液由红色逐渐变为无色 BC
20． SO2 N（氮） 6NO+4NH3 5N2＋6H2O
Mg2Si3O8·nH2O+4HCl===2MgCl2 +3SiO2·H2O+(n-1)H2O
四、实验题
21．水槽 2KClO32KCl + 3O2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ b 可控制反应的速率、剧烈程度二氧化碳的密度比空气大集气瓶
内无气体（气泡从瓶外冒出等）干燥管内液面低于烧杯内液面（或干燥管内液面不上升）用排水法收
集的二氧化碳更纯净，现象更明显干燥管内出现红棕色气体，干燥管内液面下降，反应停止除去二氧
化氮气体，防止污染环境
五、流程题
22．过滤铁架台（带铁圈）或三角架铁、铜（或Fe、Cu） Al(OH)3 +3HCl = AlCl3+3H2O CuO+H2SO4
= CuSO4+H2O Ⅱ途径Ⅱ没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液
六、计算题
23．5g MgO + H2SO4 ===MgSO4 + H2O 49%
24．（1）5.74克（2）3.4%
七、探究题
25．浅绿 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 红 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2SO4和FeSO4猜想二和猜想四 19.6g 160：49 45.6%
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。

海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。

下列有关说法正确的是（）
A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸
B．第②步中加入的试剂为BaCl2溶液
C．第③步中发生复分解反应
D．在第④步中溴元素被氧化
2．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是（）
A．地壳中元素含量
B．镁离子结构
C．物质的分类
D．不饱和溶液、稀溶液关系模型
3．用括号中的试剂除去物质中所含杂质，所用药品错误的是（）
A．KCl中有杂质K2CO3（稀硫酸）
B．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡）
C．熟石灰中有少量生石灰（水）
D．N2中有少量O2（灼热的铜网）
4．小明同学对化学知识进行了归纳整理：①升高温度，气体的溶解度会减小；②分子可分，原子不可分；③具
有相同质子数的粒子一定属于同种元素；④中和反应一定会有盐和水生成；⑤配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏低；⑥使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱溶液。

其中正确的个数（）
A．1个B．2个C．3个D．4个
5．下列关于溶液的说法中，不正确的是
A．硝酸铵溶解于水时，吸收热量，溶液温度降低
B．用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D．食盐水能导电，是因为溶液中有较多自由移动的Na+和Cl-
6．下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是( )
①鉴别烧碱和氯化钠两种固体：加水溶解，比较溶液温度变化；②区分甲烷、一氧化碳和氢气三种气体：点燃，观察火焰颜色；③鉴别化肥KNO3和NH4NO3：取样，分别加入少量熟石灰，研磨，闻气味；④除去CaCl2溶液中的稀盐酸：加入过量碳酸钙粉末，充分反应，过滤；⑤鉴别二氧化碳、空气和氧气三种无色气体：伸入带火星的木条，观察现象
A．②⑤ B．①② C．③④ D．④⑤
7．如图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是
A．该反应是置换反应
B．反应前后原子总数不变
C．该装置可减轻环境污染
D．图中反应后的物质为一种单质和一种化合物的混合物
8．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
A．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
B．两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气C．将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
D．化学反应中，原子总数随时间的变化
9．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+ 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为
A．H2B．NaCl C．HCl D．HClO
10．下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是
A．将水通电一段时间后
B．向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加过量稀盐酸
C．向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水
D．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀
硫酸
11．157．根据四位同学的讨论，判断该物质是
A．C2H5OH B．CO C．CH4 D．H2
12．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，重铬酸钾中Cr元素的化合价为（）A．+6 B．+3 C．+5 D．+1
13．除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
14．如表中知识的归纳错误的一组是
A．A B．B C．C D．D
15．对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的是（）A．探究温度对分子运动快慢的影响
B．探究水对铁钉锈蚀的影响
C．探究空气是燃烧的必要条件
D．比较锌和铁的金属活动性
二、填空题
16．运用所学的化学知识回答：
（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到______的现象，这是因为浓盐酸具有______性．浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液中溶质的质量会______（填“增大”、“不变”或“减少”）．
（2）不用其它任何试剂，就可将CuSO4、KOH、NaNO3三种溶液中的______溶液先鉴别出来．
（3）只用一种溶液，就可将NaCl、HCl、NaOH三种溶液一次性鉴别出来，该溶液是______．
17．一定条件下，4.8gCH4与12.8gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、5.6gCO和物质X．则X的质量为_____g；化学方程式为_____．
18．许多公共场所都配有消防器材，如图为某品牌水基型灭火器。

（1）该灭火器中属于金属材料的有_____。

（2）钢瓶表面刷油漆除美观、醒目外，还起到_____作用。

（3）灭火器顶部的接口采用黄铜而非纯铜制作，是因为黄铜的硬度比纯铜_____（填“大”或“小”）。

（4）该类灭火器使用时会喷射出泡沫，覆盖在可燃物表面，其灭火原理是_____。

三、简答题
19．某火力发电需消耗大量的煤炭，技术研究小组改进燃炉结构，适当增加进风量，将炉内煤粉吹起，使之剧烈燃烧。

请回答下列问题：
（1）解释这种做法有利于节能的原因是什么？
（2）这种做法也有利于减排，但还存在的问题是什么？
（3）对此，请你提一条建议。

20．60kg的尿素[CO（NH2）2]含氮量与___kg硫酸铵[（NH4）2SO4]的含氮量相等。

四、实验题
21．如图1是实验室制备气体的常用装置，请根据要求回答问题：
（1）写出仪器b名称______。

（2）B装置可制取多种气体，利用B装置制取氧气所需的药品有______，为制得干燥的氧气，应选择______收集装置。

（3）甲同学用内部带有多孔隔板的C装置作为实验室制取二氧化碳的发生装置，写出相关反应方程式______，你认为用C装置代替B装置的优点是______；不适宜用作多孔隔板的材料是______（选填编号）。

①铝片②塑料③铜片④石墨
（4）二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸浆、毛、丝等，二氧化硫排放到空气中易形成酸雨。

①实验室收集和处理SO2气体的装置为______，原因是______。

②已知SO2化学性质与CO2相似，猜测如图2烧杯盛放的试剂是______，并写出相应的化学反应方程式______。

五、流程题
22．废旧锌锰电池中的黑锰粉主要成分是MnO2和NH4Cl,以及少量ZnCl2、炭黑和氧化铁等。

下图是以黑锰粉为原料制备MnCl2,实现锰的再利用的工作流程:
(1)过程1，在空气中加热黑锰粉的主要目的是除炭，除炭的化学方程式是_____________ 。

(2)溶液a的主要成分为NH4Cl,另外还含有少量ZnCl2等。

根据如图所示的溶解度曲线，将溶液a加热蒸发浓缩、________、过滤可得NH4Cl粗品。

(3)过程Ⅱ的目的是：①将MnO2转化为 MnSO4溶液；②将Fe2O3转化为Fe(OH)3沉淀。

①和②的转化中化合价有变化的是______(填①或②)。

(4)过程Ⅲ发生复分解反应,该反应的化学方程式是_____。

六、计算题
23．为探究酸和碱反应，甲、乙两同学做了如下两个实验，如图所示：
（1）甲实验中酚酞试液的作用是_____。

（2）取乙反应后的溶液，滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，反应过程中溶液的PH变化如图丁，则曲线ab段对应的实验现象为_____。

（3）丙实验中最终生成沉淀多少克_____？
24．为了测定实验室中氯酸钾样品中的纯度（即氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数），取2.5克氯酸钾样品与0.5克二氧化锰混合。

加热该混合物（杂质不参加反应）至完全反应后冷却称量，剩余固体质量为2.04克。

求：（1）生成氧气的质量为_________；
（2）求该氯酸钾样品中氯酸钾的纯度_______。

七、探究题
25．有一白色固体，只知它是CaCO3、无水CuSO4、Ca(OH)2、Na2CO3、NaOH中的一种或几种。

某兴趣小组同学为探究白色固体的成份，实验如下：取样，加适量水充分搅拌，过滤，得白色沉淀和无色溶液。

据此判断，该白色固体中一定没有______________。

该小组同学对所得白色沉淀继续进行实验探究：
（提出问题）所得白色沉淀的成份是什么？
（猜想与假设）请你帮助完成猜想三。

猜想一：Ca(OH)2 猜想二：CaCO3 猜想三：________________________
（实验验证）请你完成填空。

（反思与拓展）
（1）所得白色沉淀是Ca(OH)2 的原因可能是______________________________。

（2）分析得出该白色固体中没有Na2CO3 ，理由是______________________。

（3）分析得出该白色固体中可能有NaOH，请你设计一个实验方案，证明它是否存在？______________________________________________________。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．白雾挥发减少 CuSO4石蕊试液
17．2 3CH4+4O2 6H2O+2CO+C 18．黄铜接口和钢瓶防锈大隔绝氧气或空气。

三、简答题
19．（1）这种做法有利于节能的原因是增大了煤与氧气的接触面积，增加了氧气量，使燃料（煤）充分燃烧，提高了燃料的利用率，从而节约了能源；
（2）这种做法也有利于减排，但还存在的问题是不能从根本上解决煤燃烧对环境的污染．仍然会产生SO2、NO2等有害气体；
（3）建议减少化石燃料的使用量（或开发利用新的清洁能源，如太阳能、风能等）．
20．132kg
四、实验题
21．长颈漏斗过氧化氢溶液和二氧化锰 E CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生和停止① C 二氧化硫的密度比空气大，污染空气氢氧化钠溶液 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
五、流程题
22．降温结晶① MnSO4+CaCl2==MnCl2+CaSO4↓
六、计算题
23．判断恰好完全反应的时间有气泡生成 10g。

24．96克 98%
七、探究题
25．无水CuSO4Ca(OH)2和CaCO3稀盐酸白色沉淀消失，无气泡产生（若答：水得澄清溶液也给分）Ca(OH)2的溶解度小[ 或：Ca(OH)2是微溶物质]实验已证明白色固体中有Ca(OH)2 ，若有Na2CO3 ，向所得白色沉淀中加入稀盐酸会有气体产生，这与实验现象不符取样，加入适量水溶解，用温度计测量溶液温度是否升高。

或方案2：取样，放置在烧杯中，观察是否发生潮解。