高一化学必修二___离子键和电子式
化学键第1课时离子键
《必修Ⅱ第1章第3节化学键》（第1课时）【课标要求】1、知道离子键的形成；了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物；2、能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。
【重点难点】1、离子化合物形成过程2、电子式的书写。
【新课导学】用原子结构知识解释NaCl的形成过程一、离子键（一）离子键的形成与概念1、概念：_______________________________________________作用叫做离子键注意：①阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力。
当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。
阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。
②阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。
③一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。
少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。
2、成键条件①成键微粒：___________②成键本质：______________③成键元素：______________（二）离子化合物1、概念：许多___________________通过_____________作用形成的化合物注意：①离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
②含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
2、离子化合物的范围①与之间形成离子化合物。
②、以及典型的都是离子化合物③离子化合物均为强电解质【课堂练习】下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl（三）电子式1、定义：用·或×简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。
2、书写说明：①金属阳离子的电子式就是其离子符号；②阴离子和复杂离子的电子式要标“[ ]”及“电荷数”；③化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。
高一化学必修二第一章第三节化学键-离子键
高一化学必修二第一章第三节化学键导学案高一化学组离子键（第1课时）班级姓名学号【学习目标】---------在自主学习中找到自信1、掌握离子键及离子化合物的概念。
2、掌握电子式的表示方法，能熟练写出原子、离子的电子式。
3、掌握用电子式表示出离子化合物的形成过程。
教学重点：原子、离子电子式的表示方法。
教学难点：用电子式表示出离子化合物的形成过程。
课前预习案【自主学习】--------大胆试具体要求①阅读教材P21-22，并思考以下问题。
②在课前完成交给老师检查③准备上课前10分钟展示。
1、为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？尝试使用H、Na、Mg、O、Cl等五种元素，组成由两种元素构成的化合物，能组成多少种我们已经学习过的物质？2、上题所有元素之间都能形成化合物？如果不能，原因是什么？并举例说明。
探究学习案一、离子键1、观看【实验1-2】金属钠与氯气的反应，完成P21表格。
2、分析上述实验，并结合右图分析：（1）概念：_______________________________作用叫做离子键。
（2）成键条件：①、成键微粒：离子和离子。
②、成键本质：原子通过产生离子。
③、成键元素：和，但少数非金属元素间也能形成离子键，如：NH4Cl等铵盐。
二、离子化合物（1）概念：许多__________ ______ _通过________ _作用形成的化合物。
（2）离子化合物的范围思考：①哪些主族间的元素容易形成离子化合物？②能否对这些离子化合物进行分类？（化合物可分为：氧化物、酸、碱、盐。
）【结论】大多数、强碱．．和典型的都属于离子化合物。
（离子化合物判断依据．．．．．．．．．）说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
【随堂练习】1.下列物质属于离子化合物的是（）A.O3B.H2OC.KClD.CH42.把预习案第1小题写出的化合物中，把离子化合物找出来。
【小结】（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物。
高一化学必修二离子键和电子式
+11
281
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
+17 2 8 7
Cl
1.Na+要达到8原 子稳定结构，就 需失去1个电子； Cl-达到8原子稳 定结构需得到1电 子。
Cl- +17 2 8 8
2.钠与氯气反应时， 钠原子的最外电子 层上的1个电子转移 到氯原子的最外层 上，形成带正电的 钠离子和带负电的 氯离子。
3.带相反电荷 的钠离子与氯 离子通过静电 作用结合在一 起，形成与单 质钠与氯气性 质完全不同的 氯化钠。
像上述氯离子与钠离子的反应，它们： 1.通过静电作用结合在一起 2.带相反电荷[是一对阴阳离子相互作用而形
成化合物]
这样由带相反电荷离子之间的相互作用称为 离子键，而由离子键构成的化合物叫做离子 化合物。
“n+”电荷字样。
H+ Na+ Mg2+ Ca2+
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，
而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上
角标出所带电荷数。
[ ：O····：]2-
[：C·l·：]··
(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
AB型
A2B型
2－
AB2型
(5)用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程：
Na ·＋
··
·· C··l · →
Na+ [：C··l ：]··
❖ 易错点 ❖ 将箭头“→”写为“=” ❖ 漏标阴离子的中括号，给阳离子多标电子或
符号 ❖ 漏标或错标离子的电荷 ❖ 将多个相同的离子归在一起
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第三节化学键[学习目标]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。
2.了解离子化合物和共价化合物的概念。
3.生疏化学反应的实质。
学问点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物►自主探究自主学习探究归纳阅读教材P21～P23，思考并填空一、离子键1．氯化钠的形成过程——离子键的形成(1)试验探究(2)利用原子结构学问解释2．离子键和离子化合物二、共价键1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素①成键微粒：原子；②成键本质：共用电子对；③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。
(3)分类2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四类常见的共价化合物①非金属氢化物：如HCl、H2O等；②非金属氧化物：如CO2、SO3等；③含氧酸：如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物：如甲烷、酒精等。
三、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2．分类3．化学反应的本质表象：反应物中的原子重新组合为产物分子；本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
自我测评►———————————————————(做一做)1．推断正误：(1)离子键就是阴、阳离子间的静电吸引。
(×)分析：离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥。
(2)非金属元素间肯定形成共价键。
(×)分析：非金属和非金属也能形成离子键，如氯化铵。
(3)共价键只存在于共价化合物中。
(×)分析：共价键存在于非金属单质的双原子分子中、共价化合物和某些离子化合物中，如NaOH、Na2O2。
(4)全部的物质中都含有化学键。
(×)分析：稀有气体元素形成的单质为单原子分子，故稀有气体的单质内无化学键。
2．思考：(1)全部的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？提示：不肯定。
一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能形成共价化合物，如AlCl3。
必修2-1-3化学键(第一节离子键、共价键)
HH
··
H
Cl
··
·· ·· ··
电子对 不偏移
电子对 偏向Cl
【练习】
判断下列哪些物质中含有共价键以及分类。
1.MgCl2
✓2.Br2
✓3.H2O
✓4.NH3
✓5.H2O2
✓6.CO2
✓7.NaOH
✓8.Na2O2
✓9.Na2CO3
✓10.CH4
【电子式与结构式】
(1)电子式
①每个原子一般达到相对稳定结构 ②不加中括号[ ]，不标正负电荷数
【电子式】
用电子式表示氯化钠的形成过程：
··
·· · ·
Na ·＋
·
·· Cl → ··
Na+
[：C··l ：]··Βιβλιοθήκη Na × ＋·· O
＋
×Na → Na+
[
O··：]-
+Na
··
··
练习：用电子式表示氯化钙的形成过程：
化学键
【前情回顾】
1、下列电子式有误的是 （ B C）
A．氯原子 • C‥‥l∶ C．溴离子 [∶‥‥Br∶]
【共价键】
共用电子对
H · ＋ ·C··l： →
··
·· ··
··
H Cl
··
总结：在HCl分子的形成过程中， 没有发生电子的得失，而是通过 共用电子对双方达到稳定结构
【共价键】
1、共价键定义 原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键
2、共价键的成键特点
成键微粒
原子
成键本质 成键条件
从原子结构入手，思考微观层面NaCl的形成过程。
视频观看
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
高中化学必修二第二章——化学键
第三节化学键一．离子键１．离子键：阴阳离子之间猛烈的相互作用叫做离子键。
相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）注：（1）成键微粒：阴阳离子间（2）成键本质：阴、阳离子间的静性作用（3）成键缘由：电子得失（4）形成规律：活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。
（一般规律）留意：（1）酸不是离子化合物。
（2）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中确定含有离子键。
２、电子式电子式：在元素符号四周用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
二．共价键1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
用电子式表示HCl的形成过程：注：（1）成键微粒：原子（2）成键实质：静电作用（3）成键缘由：共用电子对（4）形成规律：非金属元素形成的单质或化合物形成共价键２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化合物离子化合物共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物３．共价键的存在：非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等困难离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐４．共价键的分类：非极性键：在同种元素．．的原子间形成的共价键为非极性键。
共用电子对不发生偏移。
极性键：在不同种元素．．的原子间形成的共价键为极性键。
共用电子对偏向吸引实力强的一方。
2020届人教版高一化学必修2讲义：第一章 第三节 化学键含答案
第三节化学键——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。
2．了解离子化合物和共价化合物的概念。
3．认识化学反应的实质。
1．化学键包括离子键和共价键，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键；原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键，共价键又分为极性键和非极性键。
2．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
3．用电子式表示NaCl和HCl的形成过程：离子键1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)点燃(1)实验探究：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，反应的化学方程式为2Na＋Cl2===== 2NaCl。
(2)利用原子结构的知识解释：2．离子键和离子化合物3．电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)微粒的电子式微粒电子式(举例)原子离子阳离子阴离子化合物(3)离子化合物形成过程的电子式[特别提醒](1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。
1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？提示：不正确；离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。
2．含离子键的化合物一定是离子化合物吗？提示：一定是离子化合物。
3．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？提示：将其加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。
1．离子键的存在(1)第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。
(2)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。
人教版高中化学必修二第3讲：化学键(学生版)
化学键____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2.了解化学键的概念和化学反应的本质。
知识点一．化学键一．化学键：化合物中，使离子相结合或原子相结合的作用力。
1．离子键(1)．概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用(2)．成键粒子：阴、阳离子。
(3)．成键实质：静电作用。
(4)．形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。
(5)．离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
(6)．常见的离子化合物：强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物等。
2．共价键(1)．概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
(2)．成键粒子：原子。
(3)．成键实质：共用电子对。
(4)．形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。
二．电子式(1)．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)．电子式书写注意事项：①．原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
②．阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
③．阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
(3)．离子键的表示方法：①．用电子式表示离子化合物的形成过程Na2S：CaCl2：②．写出下列物质的电子式MgCl2：Na2O2：NaOH：NH4Cl：(4)．共价键的表示方法①．用电子式表示共价化合物的形成过程CH4：CO2：②．写出下列物质的电子式Cl2：N2：H2O2：CO2：HClO：CCl4：③．写出下列物质的结构式形成共价键的每一对共用电子对用“－”表示，并且略去未成键的电子的式子。
【高一化学】2-1 离子键
氯离子：
、硫离子：
。பைடு நூலகம்
(4)离子化合物的电子式
氧化钙：
、硫化钾：
。
3.用电子式表示物质的形成过程 原子的电子式＋原子的电子式(相同原子可合并)―→离子化合物的电子式。
(1)NaCl： (2)MgBr2： (3)Na2O：
。 。
。
(1)NaCl的电子式可以表示为 (2)MgCl2的电子式可以表示为 (3)KCl的形成过程：
特别提醒
(1)活泼金属元素[如ⅠA族(Na、K)，ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非 金属元素[如ⅥA族(O、S)，ⅦA族(F、Cl)]的原子之间易形成离 子键。 (2)并不是所有的金属与元素非金属元素化合都能形成离子键， 如AlCl3中不存在离子键。
特别提醒 (3)非金属元素之间也可形成离子键，如NH4Cl中 NH＋ 4 与Cl－间的 化学键就是离子键。 (4)离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子 化合物。
隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要
写成
，不能写成
，也不
能写成
。
归纳总结 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不 能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化 合物的电子式。
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随堂演练 知识落实
随堂演练 1 2 3 4
1.下列关于化学键的认识正确的是 A.分子间的相互作用 B.同种原子的相互作用
归纳总结
书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·” 或“×”的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
人教版高中化学必修二课件高一化学公开课《电子式的书写》
•
四、化合物的电子式
课堂练习：写出下列化合物的电子式
KCl 、Na2S 、H2 O 、CO2
•
四、化合物的电子式
1、离子化合物的电子式
书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式 组合而成，但相同的离子不能合并
2、共价化合物的电子式
书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成， 并要表示出两原子之间的共用电子对情况 对比：离子化合物由阴、阳离子构成，其电子式要标电荷； 共价化合物由原子构成，其电子式不标电荷
•
五、用电子式表示物质的形成过程
1、离子化合物的形成过程 2、共价化合物的形成过程 NaCl HCl 课堂练习：用电子式表示下列物质的形成过程
Na2S 、 H2O
•
五、用电子式表示物质的形成过程
1、离子化合物的形成过程 2、共价化合物的形成过程 注意： ①用“ → ”表示形成过程，不用“=”； ②左边是形成该物质的所有原子的电子式； 右边是该物质的电子式, 相同的原子不可以合并
•
7
8
思考与交流：形成共价键时，1个原子需共用几对电子？ 一般地，可以根据原子最外层要达到8电子稳定 结构（H：2e-），来确定共用电子对数目
•
电子式的书写
一、原子的电子式 二、离子的电子式 Na Ca C
Na+
N
O
1、简单金属阳离子的电子式
2、简单阴离子的电子式
Mg2+ Ba2+
——用该阳离子的离子符号表示 一般用
——原子团阳离子和所有阴离子
•
课堂练习：写出下列离子的电子式
Mg2+ 、Br－ 、H3O+ 、
Mg2+•Biblioteka 三、非金属单质分子的电子式
人教版高中化学必修《化学键》
指出下列用电子式表示离子化
合物的形成过程中的错误之处：
错! 1. Mg 2 Br Mg2 Br 2
2.Br Mg Br
Br Mg2 Br
3.Br Mg Br
Br Mg Br
正
Br Mg Br
确
Br Mg+2 Br
练习
1.用电子式表示离子化合 物: CaCl2、K2O Na2O2 NH4Cl
非极性共价键:由同种原子形成的共用电子 对不偏移的共价键简称非极性键
2、共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对
F2
F+F → F F
共用电子对
H2O H ×+ O + ×H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；练习:用电子
②没有形成离子；
也可以是化合物分子
人教版高中化学必修《化学键》
人教版高中化学必修《化学键》
化学反应本质
1〉表面分析：化学反应是反应物中原子重新 组合的一过程。
2〉实质分析：化学反应是旧化学键的断裂， 新化学键形成的过程
人教版高中化学必修《化学键》
人教版高中化学必修《化学键》
二、分子间作用力
（1）定义：分子间存在的较弱的相互作用， 又叫范德华力。
加强对立统一规律的认识，渗透由感性认识 上升到理性认识，再运用理论指导实践的认识 规律。
教学重点和难点
离子键和共价键及其化合物的概念及其化合 物形成电子式的书写。
一、化学键
一>化学键
1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫 做化学键。(使离子或原子相结合的作用力）
公开课课件高一化学必修二第三章第一节离子键共价键范德华力氢键电子式
2、结构式：
常用一根短线来表示一对共用电子对，
这样的式子叫做结构式。
H-Cl
O=C=O
-
H-N-H H
H-O-H
N≡N
共价化合物的形成过程(或单质)
H2 H + H H H
H2O H + O + H H O H
NH3 N + 3 H
HN H H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移
②右边相同原子不能合并在一起
项目 类型 共价键
离子键
成键元素 成键粒子
两种相同或不同 活泼金属与活泼 的非金属化合 非金属化合
原 子 阴、阳离子
成键本质 形成共用电子对 静电作用
实例
HCl H2
NaCl MgCl2
判断一个化合物中是由离子 键还是共价键组成的最简单方法 金属与非金属之间——离子键 非金属与非金属之间 —— 共价键
·‥Cl
·‥‥O·
[练习] Al Si P S H
(2)简单阳离子的电子式：不要求画出离子
最外层电子数，只要在元素符号右上角标出
所带电荷。
H+ Na+ Mg2+ Ca2+
(3)简单阴离子的电子式: 不但要画出最外
层电子数，而且要用于括号“[ ]”括起来，
:: ::
并在右上角标出所带电荷。
_
:Cl:
:O: 2-
(4)复杂阴阳离子的电子式:不但要画出最外
层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右
::
:: : :: :
上角标出电性和所带电荷
:O:H -
H+
H:N:H
:O:O: 2-
H
离子键与电子式
化学键
钠和氯气反应 在实验时发生了什么现象 产生这种现象的原因是什么 钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟
二、电子式
在元素符号周围用“ · ”或“×”来 1、电子式 表示原子最外层电子的式子. 用电子式可以直观地
表示出原子之间是怎样结合的 看到原子结构特点与键之间的关系。
①：原子的电子式： 写出：H、Na、Mg、O、Cl 的电子式 ②：单核阴离子的电子式： 写出：O2- 、Cl-的电子式
③：单核阳离子的电子式： 就是其离子符号，例如：Na、Mg2+ ④：离子化合物的电子式： 请大家写出NaCl、Na2O、MgCl2的电子式
钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状
2Na+Cl2 = 2NaCl
讨论1：是什么作用使Na与Cl2发生反应时生 成NaCl的呢？
提示1：请同学们用我们前面学过的原子结构示意图 的知识，来分析NaCl的形成过程。 提示2：也可以从元素化合价变化的角度和电子转移 的角度进行分析。
Na和Cl的反应
思考：金属和非金属化合时是否一定形成离 子化合物呢？
• 练习： 1：下列说法正确的是： A：离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引 力。 B：所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子 键。 C：在化合物CaCl2中，两个氯原子之间也存在离子 键 D：钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低。
• 练习2： 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所 表示的各原子组中能以离子键相互结合成 稳定化合物的是： A 10与19 B 6与16 C 11与17 D 8与14
必修二离子键说课
H
元素周期表
Li
Be
……
N
O
F
Na
Mg
P
S
Cl
K
Ca
As
Se
Br
Rb
Sr
Sb
TeICsBaBiPoAt
Fr
Ra
3、融会贯通，理性提升
启发学生从个别到一般的研究问题的方法，从NaCl到其他常见的离子化合物；发挥元素周期表和周期律对化学学习的指导作用，帮助学生将前后知识融会贯通，加深对离子键形成的认识。也为离子键、离子化合物的判别打下基础。
三、教学过程设计
1、激发思考 引入新课
思考：1、改变分子的聚集状态和破坏物质结 构都需要吸收能量，说明什么？ 2、改变分子的聚集状态吸收能量少，破坏物质结构需要吸收能量多，说明什么？
通过实例分析、数据比较，使学生直观的感受到构成物质的微粒间存在着相互作用，使分子聚集的作用力较弱，使原子或离子相互结合的作用力较强，从而引出化学键概念及分类。为整节课的教学打下基础。
0℃
100℃
1200℃
熔化热：6KJ/mol
汽化热：44KJ/mol
分解热：918KJ/mol
列举实例 直观感受微粒间作用力
2、理论探究 形成概念
氯化钠微观形成过程的分析是构建离子键概念、发展学生抽象思维的的关键环节，是新知识的生长点，要给学生留出独立思考、小组讨论的时间，学生有了初步的设想后，再给出动画演示，验证学生的推测是否正确。这样，学生积极的参与到了新知识的发掘过程中，有利于知识的理解和自信心的树立。
常见离子化合物包括：①大多数盐：如 NH4Cl、Na2SO4、KNO3等；②强碱：如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等；③活泼金属氧化物：如 Na2O、CaO、MgO等④活泼金属氢化物：如NaH、CaH2等
高中化学必修二化学键化学反应与能量知识点总结
高中化学必修二化学键化学反应与能量知识点总结Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】必修二一、化学键与化学反应1.化学键1）定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
2）类型：Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
Ⅱ共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。
同种原子吸引的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
非极性键可存在于中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C 键）。
以非极性键结合形成的分子都是。
存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。
由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或。
例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。
举例：Cl2分子中的Cl-Cl键属于非极性键Ⅲ金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。
由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的吸引力组合而成。
由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是。
金属键有金属的很多特性。
例如一般金属的、沸点随金属键的强度而升高。
其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部成正相关。
《化学键》(人教版必修)
S
Cl
K
Ca
……
Rb
Sr
As
Se
Br
Sb
Te
I
Cs
Ba
Fr
Rb
Bi
Po
At
精品课件
3、离子化合.. 物形成过程.的. 表示—电子式
Na
..
·+
·C..l:
..
.. .. :Cl·+ ×Mg×+ ·Cl:
Na + [:Cl:]-
....... [:Cl×]- Mg2+
[.×C...l.:]-
(原子的电子式)
Na+
NaCl
Cl
得到1 个电子
Cl
得1e
Cl-
精品课件
1、离子键
阴阳离子间通过静电作用所形成的化 学键叫做离子键. (1)成键的微粒： 阴离子、阳离子
(2)成键的本质（作用力）：
静电作用（吸引和排斥）。
(3)成键的条件：活泼精品金课件属和活泼非金属之间.
[归纳与整理]
4、形成离子键的条件：
金属
通过离子键而形成的化合物叫离子化合物。
一般来说活泼金I属A 和 IIA 和活泼非金属 VIA和VII族A族 之间可形成离子化合物(简单离子化合 物)。
从结构上说，形成离子化合物的金 属元素原子最外层一般为1或2个电子；非 金属元素原子一般为6或7个电子。
精品课件
H
Li
Be
元素周期表
N
O
F
Na
Mg
P
精品课件
注意点 1 离子须注明电荷数； 2 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起； 4.不能把 “→”写成 “ ==” 5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）
2020-2021学年高一化学人教版必修2第一章第三节化学键——电子式
2020-2021学年高一化学人教版第一章第三节化学键——电子式一．选择题（共20小题）1．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。
下列与氮元素有关的说法正确的是（）A．14N与14C互为同位素B．Si3N4中N为+3价C．NH3的热稳定性比HF的强D．N2的电子式：2．下列的说法正确的是（）A．CaCl2的电子式：B．电负性大小：H＜C＜O＜NC．乙烯中碳原子间存在σ键和π键D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣3．下列物质的电子式的书写，正确的是（）A．B．C．H：O：H D．4．下列有关化学用语表示正确的是（）A．﹣CHO的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．1﹣丁烯的键线式：D．丙烷分子的比例模型为：5．下列物质的电子式书写正确的是（）A．氯化钾B．氢氧化钠C．二氧化碳D．氨气6．下列有关化学用语的表达方式中，正确的是（）A．Na+的电子排布图：B．氟离子的核外电子排布式：1s2s22p5C．氯化铵的电子式：D．H2O的电子式：7．下列有关NH3的说法错误的是（）A．属于极性分子B．比例模型为C．电子式为D．含有极性键8．下列物质的电子式书写不正确的是（）A．B．C．D．9．电子式书写不正确的是（）A．H：H B．C．D．10．下列说法错误的是（）A．CaO2的电子式为B．Na不能从MgCl2溶液中置换出MgC．[SiO4]四面体广泛存在于硅的含氧化合物中D．利用FeCl3的水解反应可以制备Fe（OH）3胶体11．下列物质的电子式正确的是（）A．Na2O2：B．CH3Cl：C．Mg3N2：D．BF3：12．下列物质的电子式正确的是（）A．B．C．D．13．“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。
下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是（）53IA．碘酊中质量数为127的碘原子：127B．供氧剂中过氧化钠（Na2O2）的电子式：C．84消毒液中次氯酸钠的电离方程式：NaClO⇌Na++ClO﹣D．口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：14．反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
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大家好
1
▪ 实验1-2
现象: Na在氯气里迅速燃烧，发出黄 色火焰，集气瓶里黄绿色气体消失，生 成白烟状小颗粒。（白烟状小颗粒为 NaCl)
化学方程式： （加热条件）
2Na+Cl2
=
2NaCl
大家好
2
[讨论】：请利用原子结构的知识分 析氯化钠的形成过程
大家好
3
Na
+11
281
+17 2 8 7
1.离子键的实质是阴离子和阳离子之 间的静电作用。也就是说，离子键的 成键粒子是阴阳离子。
大家好
6
【思考讨论】：哪些类型的粒子能形
成离子键？
构成离子键的粒子：1、可能是活泼的金属 （K、Ca、Na、Mg等，第ⅠA族、第ⅡA 族）与活泼的非金属（F、Cl、Br、O等， 第ⅥA族、第Ⅶ A族 ）之间。
大家好
9
电子式：
在元素符号周围用小黑点（·）或叉（×） 表示原子或离子的最外层电子（价电子） 的式子。
大家好
10
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑
点“.”或小叉“×”来表示
H · Na ·
·Mg · ·Ca · ·O·····
··
·· Cl · ··
(2)简单阳离子的电子式：是由原子失去最
Cl
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
Cl- +17 2 8 8
大家好
4
像上述氯离子与钠离子的反应，它们： 1.通过静电作用结合在一起 2.带相反电荷[是一对阴阳离子相互作用而形
成化合物]
这样由带相反电荷离子之间的相互作用称为 离子键，而由离子键构成的化合物叫做离子 化合物。
大家好
5
【总结讨论】：离子键的实质是什么呢？
2、当然也可以由原子团（NH4+、CO32-等） 与活泼金属、活泼非金属反应（如
Na2CO3、NH4Cl等）。
大家好
7
活泼金属+活泼非金属=离子化合物 活泼金属/活泼非金属&：我们学过的哪些类别的 物质属于离子化合物？
大多数盐、碱和活泼金属氧化物都属于离子 化合物，像氯化钠、氯化镁、氢氧化钠等 都是。
外层电子而形成的，其电子式就是阳离子符
号。
H+ Na+ Mg2+ Ca2+
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，
而且还应用 “[ ]”括起来，并在右上角标出
所带电荷数。
[ ：O····：]2-
[：C·l·：]·· 大家好
11
(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
AB型
A2B型
2－
AB2型
（5)用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
Na ·＋
··
·· C··l · →
Na+ [：C··l ：]··
大家好
12
▪ 易错点 ▪ 将箭头“→”写为“=” ▪ 漏标阴离子的中括号，给阳离子多标电子或
符号 ▪ 漏标或错标离子的电荷 ▪ 将多个相同的离子归在一起
大家好
13
试写以下微粒和物质的电子式：
Ca 、 Cl K 、 F Na 、S Mg、O
Ca2+、Cl – K+、F – Na+、S2 – Mg2+、O2 –
CaCl2
KF
Na2S
MgO
大家好
14
结束
大家好
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