山西省太原五中2007—2008学年度高三年级第一次测评化学试题

山西省太原五中
2007—2008学年度高三年级第一次测评
化 学 试 题
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答题时间120分钟，满分150分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题，共70分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意要求。

）
1．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是 （ ）
A ．雾
B ．石灰乳
C ．氢氧化铁胶体
D ．淀粉溶液
2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质：
①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液
③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HCl 溶液
A ．①③
B ．③④
C ．①②
D ．①③④
3．下列叙述中，正确的是 （ ）
A ．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B ．有单质参加或生成的化学反应一定属于氧化还原反应
C ．失电子难的原子，获得电子的能力一一强
D ．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体
4．下列各组物质的晶体，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ）
A ．SO 2和SiO 2
B ．CO 2和NaCl
C ．NH 4Cl 和HCl
D ．H 2O 2和C 3H 6
5．近年来毒气泄漏世故时有发生，例如2003年12月23日的重庆井喷硫化氢事故；20044
上4月15日重庆天原化工总厂发生的氯气泄漏事故；2005年6月9日江西宜春市德泉酒厂发生大面积氨气泄漏事故等。

若将硫化氢、氯气、氨气三种气体分别按适当比例混合，反应只生成S 和NH 4Cl 两种固体物质，则它们的物质的量之比为 （ ）
A ．1:1:1
B ．1:1:2
C ．2:1:1
D ．1:2:1 6．如果把Cu 、Zn 与稀H 2SO 4构成的原电池表示为Zn Cu ，则下列能示表原电池的
是 （ ）
A ．Cu Cu
B ．Ag Cu
C ．Zn C
D ．Zn Cu
7．硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液100mL 中，SO 42—的物质的量浓度为0.10mol ·L
—1，加入0.30mol ·L —1 NaOH 溶液100mL 时生成的白色沉淀恰好不再溶解。

过滤，在所
得滤液中AlO 2—物质的量浓度为 （ ）
A ．0.025 mol ·L —1
B ．0.050 mol ·L —1
H 2SO 4 H 2SO 4 CuSO 4 NH 4Cl C 2H 5OH
C ．0.10 mol ·L —1
D ．0.25 mol ·L —
1
8．下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是 （ ）
A ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔点、沸点逐渐升高
B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱
C ．金刚石的硬度、熔点都高于晶体硅
D ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低
9．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液：SO 2+OH —=HSO 3—
B ．少量Ca(HCO 3)2溶液滴入NaOH 溶液：OH —+Ca 2++HCO 3—=CaCO 3↓+2H 2O
C ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2—+4NH 4++2H 2O
D ．向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3++3H 2O= Fe(OH)3↓+3H +
10．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）
A ．在pH=1的溶液中：K +、NO 3—、Cl —、Fe 2+
B ．在含有大量S 2—的溶液中：Al 3+、Cl —、Na +、Fe 3+
C ．在无色透明的酸性溶液中：NO 3—、NH 4+、Cl —、Na +
D ．加入铝片能放出H 2的溶液中：NH 4+、Fe 2+、NO 3—、SO 42—
11．下列现象或应用不能．．用胶体知识解释的是 （ ）
A ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B ．牛油和NaOH 溶液共煮，向反应后所得溶液中加入食盐有固体析出
C ．氯化铝溶液中加入苏打溶液会产生沉淀和气体
D ．水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染
12．阿伏加德罗常数值记为N A ，则关于C 2H 2（g ）+
25O 2（g ）=2CO 2（g ）+H 2O （l ）； △H=－1300kJ ·mol —1的下列说法中，正确的是 （ ）
A ．有10N A 个电子转移时，吸收1300kJ 的能量
B ．有8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量
C ．有8N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ 的能量
D ．有2N A 个碳氧双键生成时，放出1300kJ 的能量
13．下列有关工业生产的叙述正确的是 （ ）
A ．合成氨生产中将NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高N 2、H 2的转化率
B ．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
C ．电解饱和食盐水采用离子交换膜，可防止阴极室产生的Cl 2进入阳极室
D ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器可利用SO 3转化为H 2SO 4时放出的热量
14．已知充分燃烧V L 乙炔气体时生成CO 2气体和1mol 液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔
燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）
A ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）=4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=－4b kJ/mol
B ．
C 2H 2（g ）+2
5O 2（g ）=2CO 2（g ）+H 2O （g ）；△H=－b kJ/mol C ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）=4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=－2b kJ/mol
D ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）=4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=b kJ/mol
15．常温下已知反应：①101kPa 时，2C （s ）+O 2（g ）=2CO （g ）；△H=－221kJ/mol
②稀溶液中，H +（aq ）+OH —（aq ）=H 2O （l ）；△H=－57.3kJ/mol
③101kPa时，C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5kJ/mol
下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热为393.5kJ
B．①的反应热为221kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ热量
16．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（）
17．以惰性电极电解CuSO4，若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu 的质量为（）A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g
18．能分别将含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、、NH4+、Na+、Fe2+的七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的试剂是（）A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．NaHCO3溶液D．NH3·H2O溶液
二、选择题（本题包括4小题，共16分。

每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选
项的序号填入答案栏内）
19．已知MnO4—、Cl2、Br2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不．可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B．6Cl2+6FeBr2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2
C．2MnO4—+16H++10Br—=2Mn2++5Br2+8H2O
D．2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl
20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是（）A．Cl—可能存在B．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
C．K+不一定存在D．100mL溶液中含0.01molCO32—
行电解。

下列说法正确的是（）
A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
B．乙烧杯中d的电极反应为2Cl—－2e—=Cl2↑
C．乙烧杯中通入适量HCl气体溶液组成可以恢复
D．a极产生1.12L（标况）气体时，c极产生2g气体
22．已知：2SO 2（g ）+O 2（g
）
2SO 3（g ）；△H=－196.6kJ/mol
下列有关硫酸工业的说法不正确．．．
的是 （ ） A ．右图可以表示SO 3的含量与时间、温度的关系
B ．工业条件选择400℃~500℃，不符合勒夏特列原理
C ．平衡时容器内SO 2、O 2、SO 3物质的量之比为2:1:2
D ．常压下SO 2转化率已经很高，并不需要加压
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
三、（本题包括4小题，共41分）
23．（8分）已知Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 、NO 2和H 2O 。

（1）该反应中HNO 3体现出的性质是 ；
（2）该反应中的氧化产物是 ；
（3）若该反应方程式中NO 和NO 2的化学计量数都是5，则HNO 3的化学计量数是
；
（4）如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定，可能配平的化学计量数有许多组。

原因是 。

24．（12分）
如右图所示，U 形管内盛有100mL 的溶液，请按要求回答下列回答。

（1）若所盛溶液为CuSO 4溶液，打开K 2，合并K 1，则：
A 为 极，
B 极的电极反应式为 。

（2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCL 溶液，打开K 1，合并K 2，则：
①A 电极可观察到的现象是 。

②B 极的电极反应式为 。

③总反应的化学方程式是 ，若忽略
溶液的体积变化和气体的溶解，反应一段时间后将溶液充分混合，溶液的pH 为12，B 极产生气体的体积（标准状况）为 mL 。

25．（11分）1998年两位希腊化学家在《科学》杂志上发表论文，称他们在常压下把氢气和
用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，如下图（a ）中，氢和氮在电极上合成了氨，且转化率达到78%。

用来合成氨的电解质在电解池里起传导H +的作用，它是一种固体复合氧化物（缩写为SCY ），具有钙钛矿晶体构型[最小重复单元见图（b ）]，电解池的两个电极则是吸附在SCY 内外表面上的金属钯晶薄膜。

（1）写出上述电解池阴、阳两极的电极反应式和电解总反应方程式。

阳极 ； 阴极 ；
总反应方程式。

（2）钙钛矿晶体中，每个钛原子周围与它最接近且等距离的钛原子共有个，氧、钙、钛（Ti）的原子个数比是。

26．（10分）A—J均为常见物质，A是固体单质，B是淡黄色粉末，C、F、I为气体单质。

（1）E的化学式是。

（2）反应⑦的离子方程式为。

（3）向AlCl3溶液中逐渐加入过量固体B，现象是。

（4）写出反应②的化学方程式，并表示出电子转移的方向和数目。

四、实验题（本题包括3小题，共29分）
27．（
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是
A ；
B ；
C ；
D ；
E 。

28．（10分）测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨；②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量；③加热；④冷却；⑤称量；⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止；⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体中结晶水的含量。

请回答下列问题：
（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的玻璃实验用品是。

（2）实验中需要使用干燥器的步骤是（填序号），使用干燥器的目的是。

（3）实验步骤⑥的目的是。

（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：。

A．加热前所用的坩埚未完全干燥B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
C．实验前被测样品已有部分失水D．被测样品中含有加热不挥发的杂质29．（9分）已知氯化铝在常温下易水解，某学生小组在实验室欲制无水氯化铝。

现有仪器如
下图所示，并有NaCl晶体、浓硫酸、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓盐酸等七种试剂。

请回答下列问题：
（1）从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写仪器图的编号（不一定都选，可重复使用）。

仪器编号：→⑤→→②→⑦→
（2）装置③中发生的化学反应方程式为。

（3）第二步仪器⑤中放入试剂为，其作用是。

（4）装置⑦中放入试剂为，其作用是。

五、计算题（10分）
30．化合物K2Fe(C2O4)\y·zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。

分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。

另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75℃，趁热加入0.0500mol/L KMnO4溶液24.0mol恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0mL 0.500mol/L KMnO4溶液完全反应。

通过计算，分别求：
（1）0.491g样品中结晶水的物质的量为mol
（2）化合物中草酸根的质量分数为。

（3）化合物的化学式为。

已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
电解 电解
参考答案
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意要求，
请将正确选项的序号填入答案栏内）
1—5BADDB 6—10CBAAC 11—15CBBCC 16—18DBA
二、选择题（本题包括4个小题，每个4分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意要求，
请将正确选项的序号填入答案栏内）
19．A 20．A 21．C 22．C
三、（本题包括4小题，共41分）
23．（8分，每空2分）
（1）酸性、氧化性
（2）Cu(NO 3)2、CuSO 4
（3）14
（4）还原产物有两种，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化
24．（每空2分，共12分）
（1）负 Cu 2++2e －=Cu
（2）①产生气体，溶液变红 ②2Cl －－2e －=Cl 2↑
③NaCl+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2NaOH 11.2
25．（第（2）问第二空3分，其余每空2分，共11分）
（1）3H 2－6e －=6H +
N 2+6e －+6H +=2NH 3 N 2+3H 2 2NH 3
（2）6 3:1:1
26．（共10分）
（1）H 2O （2分）
（2）Cl 2+2OH －=Cl －+ClO －+H 2O （2分）
（3）先产生无色气体和白色沉淀（1分），后白色沉淀逐渐溶解（1分）
－ （4）2Na 22↑（化学方程式和电子转移各2分）
四、实验题（本题包括3小题，共29分）
△ 27．（每空2分，共10分）
Na 2CO 3 Al 2(SO 4)3 MgCl 2 Ba(OH)2 NaHSO 4[或Mg(HSO 4)2]
28．（每空2分，共10分）
（1）研钵（1分） 酒精灯（1分）
（2）④ 防止吸水
（3）检验样品中的结晶水是否已经全部除去
（4）C （1分） D （1分）
29．（1）③⑤⑧（3分）
（2）MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （2分）
（3）NaCl 晶体和水 吸收氯气中的氯化氢气体（2分）
（4）浓硫酸 吸收外来的水蒸气，防止AlCl 3水解（2分）
五、计算题（10分）
30．（1）0.00300（2分） （2）53.8%（4分） （3）K 3Fe(C 2O 4)3·3H 2O （4分）。