高考化学一轮复习《盐类水解的应用》学案(无答案)苏教版

盐类水解的应用
一、考试说明解读：
1、理解盐类水解在生产、生活中的具体应用（A）
2、学会用盐类水解的原理解释相关化学现象（B）
3、学会利用水解原理进行混合物的分离与提纯（B）
二、考点梳理：
8、氯化铵中加入镁条的现象分析：
三、规律总结：
例题：工业上用氧化铜制备氯化铜时，先将制的氧化
铜（含有杂质FeO）用浓酸溶解得到的氯化铜（溶液
中含有一定量的Fe2+）。

（1）从表提供的数据看出，不能直接将溶液PH调到
9.6的方法除去Fe2+，原因是
（2）实际生产中先用次氯酸钠将，
然后用试剂将溶液PH值调至适当范围，即可除去铁杂质。

（3）调节溶液PH值宜选用的试剂是（填序号）
A．氢氧化钡B．碳酸镁C．氧化铜D．稀盐酸
四、考题再现：
（2014高考题）室温下，在0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加
入1.0mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化
曲线如下图，下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+
+ 3OH－Al(OH)3
B．a－b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
C．b－c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al (OH)3沉淀开始溶解
金属离子
PH值
开始沉淀完全沉淀
Fe2+7.6 9.6
Cu2+ 4.4 6.4
Fe3+ 2.7 3.7。