元素化合物的化学性质归纳

元素化合物的化学性质归纳
编写：陈应护
一、钠的化学性质
1、与O2反应：常温：____________________________________ (_______色固体)；
点燃或加热：____________________________________ (_______色固体)；
2、与Cl2反应：____________________________________；
3、与水反应：____________________________________
4、与酸反应：非常剧烈，以致爆炸；____________________________________
5、与盐溶液反应：可认为是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应（其实质都是先于溶液中的H＋反应）。

________________________________________________________________________
二、Cl2的化学性质
1、与金属反应
____________________________________(白烟)；
____________________________________ (棕黄色烟，加少量水显绿色，冲稀后变蓝色)；
____________________________________ (棕红色烟，加少量水显棕黄色)
2、与非金属反应
____________________________________ (白雾)。

纯净的H2可在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰。

HCl （溶解度1∶500）溶于水成为盐酸.
3、与水反应：____________________________________
4、与碱反应：____________________________________（该反应可用于Cl2的尾气处理）；
工业上用Cl2与石灰乳作用制漂白粉：____________________________________
5、与盐溶液的置换反应：
____________________________________（该反应常用作Cl2的检验）；
____________________________________氯水的成分和性质
（1）氯水的成分
氯水是氯气的水溶液，通常情况下为浅黄色溶液，氯水中只有部分Cl2与水反应，其化学方程式为：____________________________________
新制的氯水中含___________________________等分子和________________________等离子。

（2）氯水的性质
氯水的性质比较复杂，有可能存在多种成分同时作用于一种物质.在一般情况下，认为是溶液中氯分子的性质。

若为盐酸或次氯酸的性质，主要有下面几种情况：
①作为盐酸的性质：当与弱酸的盐或硝酸银溶液作用时，主要作为盐酸性质，例如：氯水与Na2CO3溶液反应以及氯水与AgNO3溶液反应。

②作为次氯酸的性质：氯水用于漂白(与有机化合物色素作用)、消毒、杀菌等。

③要注意液氯与氯水的区别：液氯是纯净物，成分是Cl2分子，而氯水是混合物。

三、碳酸钠和碳酸氢钠的比较
Na2CO3和NaHCO3在一定条件下的相互转化：
溶液中：____________________________________，____________________________________
固体中：____________________________________，____________________________________
四、氨和铵盐
1、氨的化学性质：
①碱性：氨与水、酸反应时显碱性
与水反应：____________________________________
与酸反应：____________________________________
说明：a氨溶于水，大部分与水结合成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨少部分电离，因此，氨水
显弱碱性。

氨气是中学阶段唯一的一种碱性气体，利用这一点，可以检验NH3。

b NH3与其它酸也能反应生成相应的铵盐。

其中，NH3与盐酸这样的易挥发性酸反应时会有白烟（铵
盐固体的小颗粒）生成。

利用这个现象，在某些场合也可以检验NH3。

②还原性：氨的催化氧化反应
____________________________________
说明：a 该反应是工业上生产硝酸的一个基础反应。

b NH3中的氮元素的价态为-3价，因此，NH3不仅能被催化氧化生成NO，在纯氧中燃烧能生成N2。

在一定条件下，NH3还能被Cl2、CuO等氧化。

____________________________________ 2．铵盐
铵盐具有以下性质：
（1）铵盐受热分解
____________________________________；____________________________________
（2）铵盐与碱反应
____________________________________ ；____________________________________
（3）氨的实验室制取
药品：____________________________________
反应原理：____________________________________
装置：与制氧气相同
收集：______________________
验满：____________________________________。

防止多余氨气污染空气的方法：____________________________________。

干燥：NH3通过盛有____________________________________。

实验室制取氨的其它方法：__________________________、_____________________________等。

五．硝酸
1、硝酸的不稳定性：硝酸见光或受热易分解。

____________________________________说明：硝酸越浓，越容易分解。

长期存放的浓HNO3呈黄色，这是由于HNO3分解产生的NO2溶于硝酸的缘故。

也正因为硝酸见光或受热易分解，一般将它保存
在_____________瓶里，放置在阴凉处。

2．硝酸的强氧化性：硝酸具有强的氧化性，是因为硝酸分子里氮呈＋5价。

（1）与金属反应：HNO3几乎能与所有的金属（除金、铂、钛以外）发生氧化还原反应。

浓____________________________________
稀____________________________________
说明：硝酸与不活泼金属反应时，浓硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO。

3、与非金属反应：硝酸能与许多非金属及某些有机物发生氧化还原反应：
____________________________________
六．硫的化学性质：
1、与金属发生反应：
_________________________________ ________________________________（S表现氧化性）
2、与非金属发生反应
____________________________________（S表现还原性）
3、与氧化性酸浓HNO3、浓H2SO4发生反应
____________________________________（S表现还原性）
____________________________________（S表现还原性）
七、SO2的化学性质
1、二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性：
____________________________________；____________________________________；
____________________________________；____________________________________；
SO2＋2NH3·H2O＝___________________；____________________________________（吸收SO2）____________________________________ （酸性：H2SO3＞H2S）；
____________________________________ （酸性：H2SO3＞H2CO3）；
2、氧化性：____________________________________（气体或溶液中均可进行）
3、还原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3＋、KMnO
4、HNO3等强氧化剂氧化生成SO42-。

例如：
____________________________________ （X＝Cl、Br、I）
4、漂白性：SO2可以使________________溶液褪色。

注意，SO2能使氯水、KMnO4溶液等褪色，这是因为SO2具有______________性的缘故。

八．浓硫酸的强氧化性：浓硫酸是强氧化性酸，可以氧化大多数金属(除Pt和Au)和其他还原性物质(H2S、Fe2+等)。

____________________________________ (__________性、_________性)
____________________________________ (氧化性)
2FeSO4+2H2SO4(浓)＝____________________________________ (_____________性)
H2S+H2SO4(浓)＝____________________________________ (___________性)
九. 海水提镁的方法
1、海水提镁的3个环节：①碱的制取——贝壳高温分解产生CaO，再与水反应得碱。

②Mg2+的浓缩——海水加碱，得氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来，再加盐酸，得到浓的MgCl2溶液。

③Mg的制取——MgCl2溶液经过蒸发、浓缩、干燥，得到MgCl2固体，电解熔融的MgCl2得到Mg。

2、相关化学（或离子）方程式：
①____________________________________；____________________________________
②____________________________________；____________________________________
③____________________________________
3、化学性质
①与非金属单质反应
_________________________ _________________________ _______________________
②与酸反应
与镁与非氧化性酸，如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气：____________________________________ 与镁与氧化性酸，如浓硫酸、硝酸等反应，但不生成氢气：____________________________________
③与某些氧化物反应：____________________________________
十、硅的化学性质：
①在常温下，硅的化学性质不活泼，不与O2、Cl2、H2SO4、HNO3等发生反应，但能与F2、HF和强碱反应。

例如：________________________；______________________；_______________________。

②在加热时纯硅与某些非金属单质发生反应。

如研细的硅能在氧气中燃烧：____________________ 十一、二氧化硅的化学性质
1、二氧化硅是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性
①二氧化硅在常温时可以与碱溶液缓慢反应生成盐和水：____________________________________
②二氧化硅在高温下可与碱性氧化物反应：____________________________________
2、特性
①SiO2不溶于水，也不与水反应。

②二氧化硅在常温下与氢氟酸反应：____________________________________
③二氧化硅中的硅为＋4价，具有弱的氧化性，如在高温时，二氧化硅中的硅可以被碳置换出来。

十二、铝的化学性质
①与非金属反应
a 与氧气反应：
常温下，铝被空气中的氧气氧化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，失去金属光泽。

点燃时，金属铝可以在氧气中燃烧：____________________________________说明：该反应放出大量热和耀眼的白光，因而铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。

b. 与氯气、硫等非金属反应
____________________________________ ____________________________________
②与酸的反应
a. 与非氧化酸（盐酸、稀硫酸）反应，有氢气生成：____________________________________。

b. 与氧化酸（硝酸，浓硫酸）反应，无氢气生成：____________________________________
注意：Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸会钝化，但加热可反应。

③与碱的反应
化学方程式：____________________________________
离子方程式：____________________________________
④与金属氧化物的反应（铝热反应）
金属铝在高温下可与Fe3O4反应：____________________________________
十三、Al2O3和氢氧化铝
1、Al2O3的化学性质
①与酸反应：____________________________________（____________________________________）
②与碱反应：____________________________________（___________________________________－）
说明：氧化铝具有不同于一般氧化物的性质，既与强酸反应也与强碱反应，属于两性氧化物。

2．氢氧化铝
（1）物理性质：A l(O H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。

（2）化学性质
①与酸反应：____________________________________（____________________________________）
②与碱反应：____________________________________（____________________________________）
说明：Al(OH)3与Al2O3一样，既与酸反应又与碱反应，具有两性，属于两性氢氧化物。

①受热易分解：大部分难溶性的氢氧化物在受热时可以分解生成相应的氧化物和水，Al(OH)3也不例外。

____________________________________
（3）Al(OH)3的制取：
①铝盐与碱反应：用铝盐与可溶性弱碱氨水反应制Al(OH)3：_________________________________
说明：制取Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的Al(OH)3转化为四羟基合铝酸盐：Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－。

所以，实验室一般不采用这种方法制Al(OH)3。

②四羟基合铝酸盐与酸反应：一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3。

当CO2不足或适量时：____________________________________；
CO2过量时：____________________________________。

十四、铜：
a 与非金属单质反应：_______________________；_____________________；___________________
b 与酸反应：与银相似，铜不能与盐酸、稀硫酸反应，但却能溶解在硝酸等强氧化性酸中：
____________________________________；____________________________________
____________________________________
c 与盐溶液反应：____________________________________
d 铜的锈蚀：铜在干燥空气中性质稳定，但在潮湿空气中会被腐蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈：____________________________________
①氧化铜
a. 氧化铜有金属氧化物的性质，例如：____________________________________
b. 氧化铜具有弱氧化性，可与某些还原剂反应。

例如：
____________________________________；____________________________________；
____________________________________；____________________________________
c. 氧化铜在高温下可发生分解反应：____________________________________
②硫酸铜：CuSO4 晶体与无水CuSO4之间可以相互转化
____________________________________；____________________________________
十五、探究铁及其化合物的氧化性和还原性
1、铁元素的存在形态：
游离态：陨铁
化合态：铁主要以＋2价和＋3价的化合态存在。

在地壳中的质量分数为4.65％，处于第四位，仅次于氧、硅和铝。

2、按不同标准给铁及其化合物分类
（1）按单质、氧化物、酸、碱、盐给上述物质分类。

单质：铁；氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4；碱：Fe(OH)2、Fe(OH)3；盐：FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe2(SO4)3（2）按铁元素的化合价给上述物质分类。

0价：Fe；+2价：FeO、FeCl2、FeSO4、Fe(OH)2；+3价：Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(OH)3
3
4．铁的氢氧化物——4Fe(OH)2和4Fe(OH)3性质的比较
（1）氢氧化亚铁：
制备：____________________________________物理性质：白色难溶的弱碱
化学性质：①与强酸反应
②还原性：易被氧化剂所氧化。

如：____________________________________
（2）氢氧化铁：
制备：____________________________________物理性质：红褐色难溶固体
化学性质：与强酸反应。

____________________________________
Fe2+与Fe3+的鉴别
（1）直接观察颜色：________________________________，__________________________________。

（2）利用显色反应：
Fe2+的溶液＋KSCN或NH4SCN溶液，溶液不呈红色；Fe3+的溶液+KSCN或NH4SCN溶液，溶液呈血红色。

有关离子方程式：Fe3+＋SCN－＝［Fe(SCN)］2+
（3）利用铁化合物沉淀的颜色：
Fe2+的溶液＋NaOH溶液，出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Fe3+的溶液＋NaOH 溶液，出现红褐色沉淀。

有关反应式：____________________________________、____________________________________；
____________________________________
（4）利用Fe3+的氧化性：
①Fe2+的溶液＋Cu片，无明显现象；Fe3+的溶液＋Cu片，铜被腐蚀，溶液变为蓝绿色。

有关离子方程式：____________________________________
②Fe2+的溶液＋淀粉KI试纸，试纸不变蓝；Fe3+的溶液＋淀粉KI试纸，试纸变蓝。

有关离子方程式：____________________________________
（5）利用Fe2+的还原性：
①Fe2+的溶液＋酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；Fe3+的溶液＋酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色不褪。

②Fe2+的溶液＋氯水，溶液变为棕黄色；Fe3+的溶液＋氯水，无明显现象。

有关离子反应式：______________________________________________________________________ 注意：以上方法以KSCN溶液鉴别最常用。