【精选文档】难溶电解质的溶解平衡PPT
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难溶电解质的溶解平衡
1.理解难溶电解质的溶解平衡。 2.能说出溶度积的意义。 3.明确沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡 的移动。
一二
一、溶解平衡 1.溶解平衡 (1)定义:在一定温度下,当沉淀溶解和生成的速率相等时,即达到 溶解平衡。 (2)表达式(以AgCl为例)AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)。
一二
2.生成难溶电解质的离子反应的限度 (1)25 ℃时,溶解性与溶解度的关系。
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度/g>10 1~10 0.01~1 <0.01
(2)反应完全的标志。 对于常量的化学反应来说,化学上通常认为残留在溶液中的离子 浓度小于1×10-5 mol·L-1时,反应就达完全。
②用某些盐溶液溶解:例如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液,化学
方程式为Mg(OH)2+2NH4Cl
MgCl2+2NH3·H2O。
一二
3.沉淀的转化 (1)实质:溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。两种沉淀 的溶解度差别越大,沉淀越容易转化。 (2)应用:①锅炉除水垢。
水垢[CaSO4(s)]
2.影响平衡的因素
影响因素
沉淀溶解平衡
电离平衡
内因
电解质度升高,正向移
向溶解的方向移动
动
外因 稀释
向溶解方向移动
正向移动
同离子效应
加入相同离子,向生成沉 淀的方向移动
逆向移动
特别提醒沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,平衡移动原理仍适用于 该平衡体系。
二、溶度积
HgS↓ HgS↓+2H+
一二
2.沉淀的溶解
(1)原理:根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,只要不断
减少溶解平衡体系中的相应离子,平衡就向沉淀溶解的方向移动,
从而使沉淀溶解。
(2)溶解沉淀的试剂类型。
①主要类型是:用强酸溶解:例如,溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、
Cu(OH)2等难溶电解质。
离子方程式:Fe3++3NH3·H2O (2)加沉淀剂法。
Fe(OH)3↓+3NH4+ 。
以 Na2S、H2S 等作沉淀剂,使 Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化 物 CuS、HgS 等沉淀。反应离子方程式如下:
Cu2++S2Cu2++H2S Hg2++S2Hg2++H2S
CuS↓ CuS↓+2H+
铜蓝(CuS)
一、溶解平衡的特征及影响因素
1.溶解平衡特征
(1)“动”——动态平衡,溶解的速率和沉淀的速率并不为0。
(2)“等”——v溶解=v沉淀。 (3)“定”——达到平衡时,溶液中离子的浓度保持不变。
(4)“变”——当改变外界条件时,溶解平衡将发生移动,在新条件
下达到新的平衡。即勒夏特列原理也适用于溶解平衡移动分析。
知识点1 知识点2 知识点3
点拨解答沉淀溶解平衡题的两个关键点 ①在平衡“固体溶质 溶液中的溶质”中:v(溶解)>v(沉淀)时固体
溶解;v(溶解)=v(沉淀)时达到溶解平衡;v(溶解)<v(沉淀)时析出固体。 ②一定温度下,饱和溶液中析出溶质后,溶液仍为饱和溶液,溶液
思考感悟 如果要除去某溶液中的SO42-, 你选择加入钙盐还是钡盐? 为什么? 提示:加入可溶性钡盐。因为 BaSO4 的溶解度比 CaSO4 的溶解 度小,用 Ba2+沉淀 SO42-更完全。
一二
二、沉淀反应的应用
1.沉淀的生成
(1)调节 pH 法。
加入氨水调节 pH 至 7~8,可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应
(4)“变”——当改变外界条件时,溶解平衡将发生移动,在新条件下达到新的平衡。 01 mol·L-1 KCl溶液
点影拨响增 沉大淀沉溶淀解(1溶平)解衡Q程的c度因>的素K因sp素,溶液过饱和,有沉淀析出,直到溶液饱和,达到新的平衡。 05 mol·L-1 A(gN2O)3Q溶液c=Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态。
D项,沉淀溶解达sp到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动。
2.溶度积与离子积的关系 (1)“动”——动态平衡,溶解的速率和沉淀的速率并不为0。
即勒夏特列原理也适用于溶解平衡移动分析。
明(2)确Qc沉=K淀sp生,溶成通液、饱过沉和淀,沉比溶淀解较与、溶沉溶解淀处转度于化平的积衡本状K质态是sp。沉与淀溶溶解液平衡中的移有动。关离子浓度幂的乘积——离子积 点Ksp拨只解与答Q难沉溶c淀的电溶解解相质平的对衡性题质大的和两温小个度关,有可键关点以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或 溶解。 (3)Qc<Ksp,溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和。
1.表达式
明理确解沉 难淀溶生电成解对、质于沉的淀溶A溶解解平mB、衡沉。n(淀s转) 化的本质m是沉A淀n溶+(解a平q衡)+的n移B动。m-(aq) K =c (A )·c (B ) ①主要类型是:用强酸m溶解:例n如+,溶解nCaCOm3、- FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。
CaCO3(s) Ca2+(aq)
其反应的化学方程式如下:
CaSO4+Na2CO3 Na2SO4+CaCO3; CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。 ②自然界中矿物的转化。
原生铜的硫化物
CuSO4 溶液
第 2 步反应的化学方程式如下:
CuSO4+ZnS CuS+ZnSO4; CuSO4+PbS CuS+PbSO4。
(3)Qc<Ksp,溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶 电解质溶解直至溶液饱和。
特别提醒Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关。
知识点1 知识点2 知识点3
沉淀溶解平衡 【例题1】 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶 解 解析:A项,反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系。C项,沉淀 溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等。 D项,沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固 体的浓度为常数,故平衡不发生移动。 答案:B
1.理解难溶电解质的溶解平衡。 2.能说出溶度积的意义。 3.明确沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡 的移动。
一二
一、溶解平衡 1.溶解平衡 (1)定义:在一定温度下,当沉淀溶解和生成的速率相等时,即达到 溶解平衡。 (2)表达式(以AgCl为例)AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)。
一二
2.生成难溶电解质的离子反应的限度 (1)25 ℃时,溶解性与溶解度的关系。
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度/g>10 1~10 0.01~1 <0.01
(2)反应完全的标志。 对于常量的化学反应来说,化学上通常认为残留在溶液中的离子 浓度小于1×10-5 mol·L-1时,反应就达完全。
②用某些盐溶液溶解:例如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液,化学
方程式为Mg(OH)2+2NH4Cl
MgCl2+2NH3·H2O。
一二
3.沉淀的转化 (1)实质:溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。两种沉淀 的溶解度差别越大,沉淀越容易转化。 (2)应用:①锅炉除水垢。
水垢[CaSO4(s)]
2.影响平衡的因素
影响因素
沉淀溶解平衡
电离平衡
内因
电解质度升高,正向移
向溶解的方向移动
动
外因 稀释
向溶解方向移动
正向移动
同离子效应
加入相同离子,向生成沉 淀的方向移动
逆向移动
特别提醒沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,平衡移动原理仍适用于 该平衡体系。
二、溶度积
HgS↓ HgS↓+2H+
一二
2.沉淀的溶解
(1)原理:根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,只要不断
减少溶解平衡体系中的相应离子,平衡就向沉淀溶解的方向移动,
从而使沉淀溶解。
(2)溶解沉淀的试剂类型。
①主要类型是:用强酸溶解:例如,溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、
Cu(OH)2等难溶电解质。
离子方程式:Fe3++3NH3·H2O (2)加沉淀剂法。
Fe(OH)3↓+3NH4+ 。
以 Na2S、H2S 等作沉淀剂,使 Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化 物 CuS、HgS 等沉淀。反应离子方程式如下:
Cu2++S2Cu2++H2S Hg2++S2Hg2++H2S
CuS↓ CuS↓+2H+
铜蓝(CuS)
一、溶解平衡的特征及影响因素
1.溶解平衡特征
(1)“动”——动态平衡,溶解的速率和沉淀的速率并不为0。
(2)“等”——v溶解=v沉淀。 (3)“定”——达到平衡时,溶液中离子的浓度保持不变。
(4)“变”——当改变外界条件时,溶解平衡将发生移动,在新条件
下达到新的平衡。即勒夏特列原理也适用于溶解平衡移动分析。
知识点1 知识点2 知识点3
点拨解答沉淀溶解平衡题的两个关键点 ①在平衡“固体溶质 溶液中的溶质”中:v(溶解)>v(沉淀)时固体
溶解;v(溶解)=v(沉淀)时达到溶解平衡;v(溶解)<v(沉淀)时析出固体。 ②一定温度下,饱和溶液中析出溶质后,溶液仍为饱和溶液,溶液
思考感悟 如果要除去某溶液中的SO42-, 你选择加入钙盐还是钡盐? 为什么? 提示:加入可溶性钡盐。因为 BaSO4 的溶解度比 CaSO4 的溶解 度小,用 Ba2+沉淀 SO42-更完全。
一二
二、沉淀反应的应用
1.沉淀的生成
(1)调节 pH 法。
加入氨水调节 pH 至 7~8,可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应
(4)“变”——当改变外界条件时,溶解平衡将发生移动,在新条件下达到新的平衡。 01 mol·L-1 KCl溶液
点影拨响增 沉大淀沉溶淀解(1溶平)解衡Q程的c度因>的素K因sp素,溶液过饱和,有沉淀析出,直到溶液饱和,达到新的平衡。 05 mol·L-1 A(gN2O)3Q溶液c=Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态。
D项,沉淀溶解达sp到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动。
2.溶度积与离子积的关系 (1)“动”——动态平衡,溶解的速率和沉淀的速率并不为0。
即勒夏特列原理也适用于溶解平衡移动分析。
明(2)确Qc沉=K淀sp生,溶成通液、饱过沉和淀,沉比溶淀解较与、溶沉溶解淀处转度于化平的积衡本状K质态是sp。沉与淀溶溶解液平衡中的移有动。关离子浓度幂的乘积——离子积 点Ksp拨只解与答Q难沉溶c淀的电溶解解相质平的对衡性题质大的和两温小个度关,有可键关点以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或 溶解。 (3)Qc<Ksp,溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和。
1.表达式
明理确解沉 难淀溶生电成解对、质于沉的淀溶A溶解解平mB、衡沉。n(淀s转) 化的本质m是沉A淀n溶+(解a平q衡)+的n移B动。m-(aq) K =c (A )·c (B ) ①主要类型是:用强酸m溶解:例n如+,溶解nCaCOm3、- FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。
CaCO3(s) Ca2+(aq)
其反应的化学方程式如下:
CaSO4+Na2CO3 Na2SO4+CaCO3; CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。 ②自然界中矿物的转化。
原生铜的硫化物
CuSO4 溶液
第 2 步反应的化学方程式如下:
CuSO4+ZnS CuS+ZnSO4; CuSO4+PbS CuS+PbSO4。
(3)Qc<Ksp,溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶 电解质溶解直至溶液饱和。
特别提醒Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关。
知识点1 知识点2 知识点3
沉淀溶解平衡 【例题1】 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶 解 解析:A项,反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系。C项,沉淀 溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等。 D项,沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固 体的浓度为常数,故平衡不发生移动。 答案:B