云南孰山彝族自治县第一中学2020_2021学年高一化学上学期10月月考试题含解析

云南省峨山彝族自治县第一中学2020-2021学年高一化学上学期10月
月考试题（含解析）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分。

考试时间90分钟。

注意事项：1．答卷Ⅰ前，考生务必将自己的姓名、考号、科目用2B铅笔填涂在答题卡上。

2．答卷Ⅰ时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括24题，每题2分。

每题只有一个选项符合题意）
1. 下列变化中，属于物理变化的是（）
A. 纸张燃烧
B. 石蜡熔化
C. 葡萄酿酒
D. 食物腐烂【答案】B
【解析】
【分析】
物理变化是没有新物质生成的变化。

【详解】A．纸张燃烧是纤维素和氧气发生了化学反应，生成了二氧化碳和水，是化学变化；B．石蜡融化是石蜡从固体变为液体，是物质的状态变化，属于物理变化；
C．葡萄酿酒是葡萄中的糖类最终转变为酒精，生成了新物质，是化学变化；
D．食物腐烂是食物中的有机物被空气中的氧气氧化，是化学变化；
故选B。

2. 无水氯化钙因价廉、干燥能力强、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔。

氯化钙属于( )
A. 酸
B. 碱
C. 盐
D. 混合物【答案】C
【解析】
【详解】氯化钙由金属阳离子和酸根阴离子构成，因此属于盐。

故答案C。

3. 下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是
A. 食醋
B. 食盐
C. 淀粉
D. 白糖
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】“丁达尔效应”是胶体的性质。

A、B、D溶于水之后，分别形成醋酸溶液、NaCl溶液和糖水，都属于溶液，不能产生丁达尔效应，而C淀粉溶于水形成胶体，具有丁达尔效应，故答案C。

4. 下列有关“化学之最”的叙述中正确的是（）
A. 空气中含量最多的气体是氧气
B. 地壳中含量最多的元素是铝元素
C. 熔点最低的金属是汞
D. 人体中含量最多的金属元素是钠元素
【答案】C
【解析】
【详解】A．空气中含量最多的气体是氮气，A错误；
B．地壳中含量最多的元素是氧元素，B错误；
C．在室温下只有金属汞为液态，其它为固态，故熔点最低的金属是汞，C正确；
D．人体中含量最多的金属元素是钙元素，D错误；
故合理选项是C。

5. 工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO2+2C 高温
Si+2CO↑，该反应属于( )
A. 置换反应
B. 分解反应
C. 化合反应
D. 复分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】根据物质的分类，反应物是一种单质、一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特点，故反应的基本类型为置换反应，故合理选项是A。

答案选A。

6. 下列实验操作不正确的是（）
A. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢滴入水中并不断搅拌
D. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触
【答案】B
【解析】
【详解】A．过滤时，为了防止液滴飞溅，漏斗下端紧贴烧杯内壁，A正确；
B．防止试剂污染，向试管中滴加液体时，胶头滴管要在试管口上部悬空垂直滴加，B错误；C．由于浓硫酸溶于水会放出大量热，且硫酸的密度比水大，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢滴入水中并不断搅拌，使热量迅速扩散，C正确；
D．酒精灯的火焰分为焰心、內焰、外焰三部分，由于外焰温度最高，所以加热试管内物质时，试管底部要与酒精灯外焰接触，D正确；
故合理选项是B。

7. 符合右图中阴影部分的物质是（）
A. Na2SO4
B. Na2SO3
C. K2SO4
D. NaHSO4
【答案】A
【解析】
酸跟碱完全中和生成的盐中，不含有酸中的氢离子，也不含有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子，这样的盐为正盐，含有钠离子的盐成为钠盐，含有硫酸根离子的盐为硫酸盐，则A、Na2SO4属于正盐、钠盐、硫酸盐，A正确；B、Na2SO3属于正盐、钠盐，但不属于硫酸盐，B错误；C、K2SO4属于正盐、钾盐、硫酸盐，C错误；D、NaHSO4属于酸式盐、钠盐、硫酸盐，D错误；答案选B。

点睛：本题考查物质的分类，分类的标准不一样，分类的结果就不一样，所以要严格按照定义去分类，掌握定义是关键。

8. 现有①液态氧②钢③食盐水④小苏打⑤氢氧化钾⑥石油。

对上述物质的分类全部正确的是（）
A. 盐----③④
B. 纯净物-----④⑤⑥
C. 碱-----①⑤
D. 混合物------②③⑥
【答案】D
【解析】
【详解】A. ③食盐水是氯化钠溶液，属于盐溶液，是混合物，不属于盐，故A错误；
B. ⑥石油中含有多种烃，属于混合物，故B错误；
C. ①液态氧
是氧单质，不属于碱，故C错误；D. ②钢是铁合金，③食盐水是氯化钠溶液，⑥石油中含有多种烃，，故②③⑥是混合物，故D 正确；
故选D。

9. 当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）
A. NaOH溶液
B. 盐酸
C. Al(OH)3胶体
D. NaCl溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
当光束通过胶体时可以产生丁达尔效应。

【详解】A．NaOH溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应；
B．盐酸是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应；
C．Al(OH)3胶体能产生丁达尔效应；
D．NaCl溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应；
故选C。

10. 以下实验操作正确的是（）
A. 过滤
B. 稀释浓硫酸
C. 倾倒液体
D. 点燃酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A. 过滤操作中需要用玻璃棒引流，故A错误；
B. 稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，故B错误；
C. 倾倒液体时可以用试剂瓶直接向试管中注入，故C正确；
D. 点燃酒精灯时不能用酒精灯，以防止意外发生，故D错误；
故选C。

11. 媒体报道某工厂排放的废水中含有三氯合镉酸钠NaCdCl3，造成了水体重金属镉污染，三氯合镉酸钠中镉Cd的化合价是（）
A. +2
B. +1
C. ﹣4
D. +4
【答案】A
【解析】
【详解】在任何化合物中，元素化合价代数和等于0，由于Na化合价是+1价，Cl化合价是-1价，则在NaCdCl3中Cd元素化合价是+2价，故合理选项是A。

12. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸钠溶液与盐酸反应：CO2-3+2H+＝H2O+CO2↑B. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C. 盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH－＝H2O+Cl－D. 稀硝酸滴在石灰石上：CO2-3+2H+＝H2O+CO2↑【答案】A 【解析】【详解】A．Na2CO3和HCl均为强电解质，离子方程式中可以拆分，离子方程式为：CO2-3+2H+
＝H2O+CO2↑，故A正确；
B．稀硫酸与Fe反应只能生成Fe2+，故B错误；
C．HCl为强电解质，离子方程式中写成离子符号，故C错误；
D．石灰石的成分主要是CaCO3，是难溶盐，离子方程式中保留化学式，故D错误；
故选A。

13. 下列物质中，属于电解质的是（）
A. CH3CH2OH
B. Al
C. CH4
D. H2SO4
【答案】D
【解析】
电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物。

【详解】A．CH3CH2OH在水中和熔融状态下均不能导电，故不是电解质；
B．Al是单质，不是电解质；
C．CH4在水中和熔融状态下均不能导电，故不是电解质；
D．H2SO4溶于水能电离出自由移动的离子而导电，是电解质；
故选D。

14. 下列有关化学与人体健康关系的叙述中错误的是（）
A. 缺铁易引起坏血病
B. 儿童缺钙易患佝偻病
C. 缺碘会引起甲状腺肿大
D. 缺乏维生素A会引起夜盲症
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血症，A错误；
B．钙是构成骨胳和牙齿的主要成分，它使骨胳和牙齿有坚硬的结构支架，缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松症，B正确；
C．碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或摄入过多都会患甲状腺肿大，C正确；
D．人体内缺乏维生素A会引起夜盲症，D正确；
故合理选项是A。

15. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（）
A. OH-+HCl═H2O+Cl-
B. Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2
C. Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
D. 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
【答案】C
【详解】A．稀盐酸属于强酸水溶液，应改写成离子形式，澄清石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，A错误；
B．澄清石灰水属于强碱水溶液，应改写成离子形式，澄清石灰水与氯化铜溶液反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2 ，B错误；
C．Fe与氯化铜溶液发生置换反应生成FeCl2和Cu，反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，C 正确；
D．Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，D错误；
答案选C。

16. 下列说法正确的是（）
A. 强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱
B. 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离
C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质
D. 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A．强电解质与弱电解质的本质区别是其在水中是否完全电离，与溶液的导电性强弱无关，B错误；
B．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离产生自由移动的离子，B 正确；
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其它化合物中如H2O、CaO等物质也是电解质，C错误；D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物如CaO、Na2O、Na2O2等也是强电解质，D错误；
故合理选项是B。

17. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（）
A. 发生丁达尔效应
B. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1100nm
C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
D. 空气中的
小水滴颗粒的布朗运动
【答案】B 【解析】
【详解】月光穿过薄雾形成的种种美景是丁达尔效应，而胶体能够产生丁达尔效应的本质原
因是其分散质粒子的直径在1100nm 之间，能够对可见光进行散射的结果，故答案为：B 。

18. 下列物质中不能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） A. 氧化铜 B. 三氧化硫
C. 稀盐酸
D. 硫酸铜
【答案】A 【解析】
【详解】A ．CuO 是碱性氧化物，与碱NaOH 溶液不能反应，A 符合题意；
B ．三氧化硫是酸性氧化物，与NaOH 溶液反应产生Na 2SO 4和水，B 不符合题意；
C ．盐酸与NaOH 溶液反应产生NaCl 和水，C 不符合题意；
D ．硫酸铜与NaOH 溶液反应产生Cu(OH)2沉淀和Na 2SO 4，D 不符合题意； 故合理选项是A 。

19. 某溶液中大量存在以下五种离子：-
3NO 、2-
4SO 、Fe 3+、H +、M ，它们的微粒数比为n (-
3NO )：
n (2-
4SO )：n (Fe 3+)：n (H +)：n (M)=2：3：1：3：1，则M 可能为
A. Mg 2+
B. Na +
C. 2-
3CO
D. Ba 2+
【答案】A 【解析】 【分析】
已知微粒数之比等于物质的量之比为n (-
3NO )：n (2-
4SO )：n (Fe 3+)：n (H +)：n (M)=2：3：1：3：1，设各离子的物质的量分别为2mol 、3mol 、1mol 、3mol 、1mol ，则阴离子所带负电荷
n (
-3
NO )+2×n (
2-4
SO )=2mol+2×3mol=8mol ，阳离子所带正电荷
3×n (Fe 3+
)+n (H +
)=3×1mol+3mol=6mol，阴离子所带负电荷大于阳离子所带正电荷，则M 一定为阳离子，因M 的物质的量为1mol ，根据电荷守恒，则M 离子应带2个正电荷，由此分析。

【详解】A ．根据分析，已知溶液中大量存在-
3NO 、2-
4SO 、Fe 3+、H +，Mg 2+可与4种离子大量共存，且离子带2个正电荷，故A 符合题意；
B ．根据分析，离子应带2个正电荷，若为Na +，不符合电荷守恒，故B 不符合题意；
C ．根据分析，M 一定为阳离子，若为2-
3CO ，与H +
不能大量共存，且是阴离子，故C 不符合题
意；
D ．若为Ba 2+
，与2-
4SO 不能大量共存，故D 不符合题意；
答案选A 。

20. 能在溶液中大量共存的离子组是 （ ） A. H +
、Na +
、23CO -
、Cl -
B. Ba 2+
、Na +
、Cl -
、24SO -
C K +、H +、24SO -
、OH - D. Ag +、Al 3+、3NO -
、H +
【答案】D 【解析】
【详解】A ．H +
与23CO -
会反应产生CO 2、H 2O ，不能大量共存，A 不符合题意；
B ．Ba 2+、24SO -
会反应产生BaSO 4沉淀，不能大量共存，B 不符合题意； C ．H +
、OH -
会反应产生H 2O ，不能大量共存，C 不符合题意； D ．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D 符合题意； 故合理选项是D 。

21. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： Ca 2++CO 32-+2H + == Ca 2++H 2O+ CO 2↑
B. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O
C. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： 2H ++CO 32- === H 2O+CO 2↑
D. 用H 2SO 4中和碱性废水： H 2SO 4+2OH - == 2H 2O + SO 42- 【答案】B 【解析】
用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： CaCO 3+2H +
== Ca 2+
+H 2O+ CO 2↑，故A 错误；用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O ，故B 正确；用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： H ++HCO 3- === H 2O+CO 2↑，故C 错误；用H 2SO 4中和碱性废水： H +
+OH - == H 2O ，故D 错误。

22. 在无色透明的强碱溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A. Na +、NH +4、NO -3、Cl - B. K +、Na +、CO 2-3、NO -
3 C. K +、Ba 2+、HCO -4、SO 2-4
D. Na +、K +、MnO -4、SO 2-
4
【答案】B
【解析】
【详解】A. NH+
4
在强碱溶液中，与OH-反应，不能大量共存，故A错误；
B. 在强碱溶液中，K+、Na+、CO2-
3、NO-
3
、OH-离子间均不反应，可以大量共存，故B正确；
C. 在强碱溶液中， HCO-
4与OH-反应，Ba2+与SO2-
4
反应，不能大量共存，故C错误；
D. MnO-
4
在溶液中呈紫色，所以在无色溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B。

23. 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。

下列说法中正确的是（）
A. 闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质
B. 闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化
C. 闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变
D. 选取相同质量分数的硫酸替换HCl溶液，电流表的示数相同
【答案】C
【解析】
【详解】A项、HCl是电解质，HCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B项、向烧杯中加入NaCl固体，溶液中离子浓度增大，导电性增强，电流表指针发生偏转，故B错误；
C项、向溶液中加入CaCO3固体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流表示数不变，故C正确；D项、硫酸为二元酸，选取相同质量分数的硫酸替换HCl溶液，盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流计示数不同，故D错误；
故选C。

【点睛】溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质是解答易错点，溶液的导电性与离子浓度和离子的电荷数有关是解答分析的关键。

24. 下列离子方程式正确的是（）
A. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B. CH3COOH与NaOH溶液反应：H++OH－=H2O
C 碳酸镁与稀H2SO4反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
D. 石灰乳与稀盐酸反应：H++OH－=H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．电子、电荷不守恒，A错误；
B．CH3COOH是弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，B错误；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．石灰乳主要以固体存在，应该写化学式，不能拆写为离子形式，D错误；
故合理选项是C。

第Ⅱ卷（非选择题，共 52分）
二、填空题（共计4题，每空2分）
25. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ．现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。

(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是__________________。

Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。

请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)__________________。

(4)实验室常用________和________制备⑥，检验其存在的试剂是_________（写化学式）。

【答案】 (1). ④⑦ (2). ①③ (3). 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色
SO =BaSO4↓+2H2O (5). CaCO3(大理石、石灰石) (6). 盐溶液 (4). Ba2++2OH-+2H++2
4
酸(HCl) (7). Ca(OH)2
【解析】
【详解】I．(1)由多种物质组成的是混合物，在上述物质中，④Fe(OH)3胶体、⑦稀硫酸中都含有多种微粒，故属于混合物的是④⑦；
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质。

在上述物质中，①H2O和③BaCO3在水溶液
或熔融状态下会电离产生自由移动的离子而导电，故属于电解质的是①③；
(2)电解质溶液能使胶体发生聚沉，故向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸看到胶体发生聚沉而生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，Fe(OH)3与H2SO4发生中和反应产生棕黄色的Fe2(SO4)3
和H2O，因此向氢氧化铁胶体中不断加入稀硫酸，看到的现象是：先是氢氧化铁胶体聚沉形成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，变为棕黄色溶液；
Ⅱ．(3)离子反应H++OH－=H2O表示强酸、强碱发生反应生成可溶性盐和水；若酸碱中和生成的盐是难溶性的物质，则不能用此表示硫酸与氢氧化钡的反应，该反应的离子方程式为：SO-=BaSO4↓+2H2O；
Ba2++2OH-+2H++2
4
(4)在实验室中一般是用石灰石(CaCO3)和盐酸(HCl)反应制取CO2，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，由于CO2能够与澄清石灰水发生反应而使石灰水变浑浊，因此检验其存在的试剂的化学式是Ca(OH)2。

26. 写出下列反应的离子方程式。

(1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液：________________；
(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：__________________；
(3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：_______________；
(4)铜与硝酸银溶液反应：___________________；
(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：_________________。

【答案】(1). H++OH-=H2O (2). Cl-+Ag+=AgCl↓ (3).
SO-+Cu2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ (4). Cu+2Ag+=Cu2++2Ag (5). Ba2++2OH-+2
4
CO-=CaCO3↓
Ca2++2
3
【解析】
【详解】(1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液反应产生NaNO3和H2O，生成的NaNO3是易溶性物质，以离子形式存在；H2O是弱电解质，主要以分子存在，要写化学式，则该反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；
(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应产生AgCl沉淀和NaNO3，NaNO3是易溶性物质，以离子形式存在；AgCl沉淀主要以固体存在，应该写化学式，则该反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓；
(3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应产生BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，难溶性物质主要以固体存在，应该写化学式，则根据电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式：
SO-+Cu2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；
Ba2++2OH-+2
4
(4)铜与硝酸银溶液发生置换反应，产生Ag单质和Cu(NO3)2，Cu(NO3)2是易溶性物质，以离子形式存在，金属单质要写化学式，则根据电子守恒、电荷守恒，原子守恒，可得该反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应，产生CaCO3沉淀和NaOH，NaOH是易溶性物质，写成离子形式，CaCO3沉淀主要以固体存在，写化学式，根据原子守恒、电荷守恒，可得该反应的离子CO-=CaCO3↓。

方程式为：Ca2++2
3
27. 根据所学知识，回答下列问题
(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。

(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式：_____________________。

(3)写出①和④反应的相关化学方程式_____________。

(4)在化学学习中，我们经常用到一些指示剂用于检验某些溶液的酸碱性，例如，我们可以用酚酞检验④的溶液，当我们向待测液中滴入酚酞时，溶液变为__________色，再滴加稀硫酸至过量，写出相关的离子方程式___________。

【答案】 (1). H2SO4（符合酸的定义及题意即可） (2). NaOH（符合碱的定义及题意即可） (3). K2CO3（符合盐的定义及题意即可） (4). CO2 +2 NaOH= Na2CO3+ H2O (5).
+2H+=BaSO4↓+2H2O
2HCl + Ba(OH)2= BaCl2 + 2H2O (6). 红色 (7). Ba2++2OH－+SO2-
4
【解析】
【详解】(1)以Na、K、H、O、C、S、N可以组成H2SO4、HNO3、H2CO3等酸，可以组成NaOH、KOH 等碱，可以组成Na2SO4、NaHCO3、K2S等盐。

(2)CO2通入过量的NaOH溶液中可以生成Na2CO3，化学方程式为CO2 +2 NaOH= Na2CO3 + H2O。

(3)盐酸和Ba(OH)2发生酸碱中和反应生成盐和水，反应的化学方程式为2HCl + Ba(OH)2= BaCl2 + 2H2O。

(4)酚酞遇碱变红，故向Ba(OH)2溶液中滴入酚酞时，溶液变为红色，再加稀硫酸至过量，Ba(OH)2
和稀硫酸发生酸碱中和反应，红色褪去，反应的离子方程式为Ba2++2OH－
+SO2-
+2H+=BaSO4↓+2H2O。

4
28. 酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。

下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。

请从中获取信息，回答下列问题：
(1)烧杯中盛放的是________溶液。

(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_________。

然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究：
（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？
（查阅资料）硫酸钠溶液呈中性。

（猜想假设）猜想Ⅰ：硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ：硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ：_____。

（设计实验）
实验操作实验现象实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想_____不成立
②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液__________ 猜想Ⅱ成立
（反思与评价）小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是______________。

可以改为向废液中加入少量____，溶液变为红色，证明猜想Ⅱ成立。

【答案】 (1). 氢氧化钠 (2). 氢离子和氢氧根离子反应生成水 (3). 硫酸钠(4). Ⅰ (5). 有白色沉淀生成 (6). 猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中都含有硫酸根离子，都能和氯化钡反应产生白色沉淀 (7). 石蕊溶液
【解析】
【分析】
【详解】(1)根据曲线，随着溶液的滴入，烧杯中溶液的pH逐渐降低，所以是向NaOH溶液中
滴加硫酸，故烧杯中盛放的是NaOH溶液。

(2)酸碱中和反应的实质是酸电离出来的H+和碱电离出来的OH-生成水：H++OH-=H2O；
根据猜想Ⅰ和Ⅱ，可确定猜想Ⅲ是溶质只有硫酸钠。

①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液无明显变化，说明溶液中没有NaOH，故猜想Ⅰ不成立。

②向废液中滴入几滴氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能证明猜想Ⅱ成立，因为硫酸和硫酸钠都能电离出硫酸根离子，即猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中都含有硫酸根离子，都能和Ba2+生成BaSO4沉淀。

要证明想Ⅱ成立，可以检验其中的硫酸，向废液中加入石蕊溶液，若溶液变为红色，则可证明猜想Ⅱ成立。