中考命题研究河北省中考化学阶段检测三物质的化学变化试题

阶段检测〔三〕 物质的化学变化
时间是：60分钟 分数：60分
一、选择题(本大题一一共13小题，每一小题只有一个选项符合题意，每一小题2分，一共26分)
1．葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的成效，某不少民都有自酿葡萄酒饮用的习惯。

以下葡萄酒的酿造过程中，属于化学变化的是( )
A ．清洗葡萄
B ．把葡萄捣碎
C ．葡萄发酵成酒
D ．用纱布过滤后装瓶
2．科学研究说明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃
烧时的化学方程式为4NH 3＋3O 2点燃=====2X ＋6H 2O 。

以下说法中不正确的选项是( )
A ．氨气在常压下液化是物理变化
B ．X 的化学式为N 2
C ．液氨具有的可燃性属于化学性质
D ．液氨属于混合物
3．以下化学反响不能到达目的的是( )
A ．制氯化铁：2Fe ＋3CuCl 2===2FeCl 3＋3Cu
B ．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O
C ．用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液：K 2SO 4＋Ba(NO 3)2===BaSO 4↓＋2KNO 3
D ．用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O
4．以下装置中，不能用来进展验证质量守恒定律的实验的是( )
5．以下物质的性质与所对应的用处没有直接关系的是( )
A ．氧气的密度比空气略大——用于急救病人
B ．稀有气体的化学性质稳定——作保护气
C ．石墨能导电——可作电极
D ．干冰升华吸热——用于人工降雨
6．以下化学方程式书写正确的选项是( )
A ．3Fe ＋2AlCl 3===3FeCl 3＋2Al
B ．3Cu ＋2AlCl 3===3CuCl 2＋2Al
C ．Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O
D ．CO 2＋CaCl 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HCl
7．小明从化学方程式4P ＋5O 2点燃=====2P 2O 5中总结的信息有：①参加反响的物质是磷和氧
气；②反响条件是点燃；③反响前后分子的总数不变；④反响前后元素的种类不变。

其中正确的选项是( )
A ．①②③
B ．①②④
C ．①③④
D ．②③④
8．，22O 。

对该物质的组成有以下推断；①一定含C 、H 元素；②一定不含O 元素；③可能含O 元素；④一定含O 元素；⑤分子中C 、H 原子的个数比为2∶5；⑥该有机物中C 、H 、O 元素的质量比为12∶3∶8。

其中正确的选项是( )
A ．①④⑥
B ．①②⑤
C ．①③⑤
D ．①④⑤
9．在一个密闭容器内，盛放A 、B 、C 三种物质各30g ，经电火花引燃，充分反响后，各物质质量变化如下：
以下说法不正确的选项是( )
A ．A 物质有可能是单质
B ．变化后待测的A 质量为5g
C ．该反响的根本反响类型是分解反响
D ．C 物质所含元素的种类是A 、B 、D 三种物质中所有元素种类之和
10．某同学以不同的化学思维方式或者者规律给以下化学反响进展分类，你认为分类合理的一组是( )
①CaO ＋H 2O===Ca(OH)2；②Mg(OH)2△=====MgO ＋H 2O ；③Ba(OH)2＋2HCl===BaCl 2＋2H 2O ；④
Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑；⑤2Mg ＋O 2点燃=====2MgO 。

A ．属于化合反响的是①②
B ．属于复分解反响的是③④
C ．有热量放出的是②③
D ．有元素化合价变化的是④⑤
11．某两种物质在光照条件下能发生化学反响，其微观示意图如下(一种小球代表一种元素的原子)：
以下说法正确的选项是( )
A．参加反响的物质均为化合物 B．该反响属于复分解反响
C．该反响不符合质量守恒定律 D．图示中一共有4种分子
12．以下四个探究实例，其中应用了理想推理法的是( )
,甲：探究真空不能传声) ,乙：比拟物体运动的快慢)
,丙：探究二氧化碳与水的反响) ,丁：验证质量守恒定律)
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
13．推理是一种重要的理化思维方法，以下推理合理的是( )
A．因为H2O和H2O2的组成元素一样，所以它们的化学性质一样
B．复分解反响是两种化合物生成两种化合物，所以两种化合物生成两种化合物的反响一定是复分解反响
C．由于水比冰的比热容大，所以冷却食品时0℃的水比0℃的冰效果好
D．真空罩内的空气越稀薄，在外面听到的铃声就会越小，所以真空不能传声
二、填空及简答题(本大题一一共5小题，每空1分，一共22分)
14．微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反响。

甲是一种比拟清洁的燃料，甲和乙能在一定条件下反响生成丙和丁。

物质甲乙丙丁
微观
示意图
(1)甲、乙、丙、丁中属于单质的是________(填序号，下同)，属于氧化物的是________。

(2)甲中碳、氢、氧元素的质量比为________(填最简整数比)。

(3)在化学反响前后，可能变化的是________(填序号)。

A．原子种类 B．原子数目 C．分子数目 D．元素种类
(4)该反响中，乙和丁的质量比为________(填最简整数比)。

15．完成以下各题：
(1)由Cu到Cu(OH)2可经三步转化：Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2。

而Al经两步反响可得到Al(OH)3，写出其转化反响的化学方程式(其他反响物自定)：______________________________________________，________________________________________________________________________。

(2)得到CO2的化学反响有多种，可由四种根本反响类型的反响得到CO2。

①：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，该反响属于根本反响类型中的________反响；
②由化合反响得到CO2，写出其反响的化学方程式之一：________________________________________________________________________；
③由分解反响得到CO 2，写出其反响的化学方程式之一：________________________________________________________________________；
④由置换反响得到CO 2，写出其反响的化学方程式之一：________________________________________________________________________。

16．氨气(NH 3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，氨水显碱性。

氨在化学工业中用处很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理。

(1)实验室搜集氨气可采用的方法为________________________________________________________________________。

(2)氨气在一定条件下(高温、催化剂)与氧气反响生成一氧化氮和水，试写出该反响的化学方程式：
________________________________________________________________________。

(3)在400℃左右、有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO 2转化，该反响的化学方程式为8NH 3＋6NO 2400℃左右7N 2＋12A ，其中A 的化学式为________。

(4)工业上，在细菌作用下用氨处理含甲醇的废水，使其变为无毒的N 2和CO 2，从而去
除对环境的污染，有关的反响为6NH 3＋5CH 3OH ＋12O 2细菌=====3N 2＋5CO 2＋19H 2O ，上述反响前后
N 元素的化合价的变化情况为________(选填“升高〞、“降低〞或者“不变〞)。

17．在用白磷(白磷与红磷组成一样，白磷的着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡胶塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞
将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如以下图所示。

请答复以下问题：
(1)发生反响的化学方程式为________________________________________________________________________；
(2)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；
(3)将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反响中，从详细的反响物和生成物分析天平平衡的原因________________________________________________________________________。

18．以下图是由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间的关系，其中甲、乙、丙是单质，甲被称为理想的“绿色能源〞，X、Y是氧化物，图中“——〞表示相连的物质之间可以发生反响，“―→〞表示由某一物质可制得另一物质。

(1)写出化学式：甲为________，X为________。

(2)写出甲―→乙的根本反响类型________________。

写出Y→乙的化学方程式：
________________。

三、实验探究题(每空1分，一共6分)
19．在小组活动中，教师将烘干的碳酸镁与锌粉按照一定比例研细混匀，按照图1进展实验。

【提出问题】碳酸镁与锌粉反响的产物是什么？
【查阅资料】①氧化镁、氧化锌：均为白色固体，均与盐酸反响生成无色盐溶液。

②碳酸镁、碳酸锌：均为白色固体，均与盐酸反响生成无色盐溶液和二氧化碳气体。

【实验探究】
(1)实验一：碳酸镁与锌粉反响的气体产物是什么？
序号实验操作实验现象
①
搜集两瓶气体，盖好玻璃片。

向其中一瓶
迅速倒入少量澄清石灰水，盖好振荡
无明显现象
②
将另一瓶气体点燃，待火焰熄灭后，迅速倒入少量澄清石灰水，盖好振荡气体安静燃烧，火焰呈蓝色，澄清石灰水
变浑浊
结论：碳酸镁与锌粉反响生成的气体燃烧的化学方程式为
________________________________________________________________________。

(2)实验二：碳酸镁与锌粉反响的固体产物是什么？
教师将加热后的剩余固体取出分成两份，由甲、乙两组同学进展探究。

甲组同学将剩余固体直接按照图2进展实验，观察到A中有大量气泡生成，B中的澄清石灰水变浑浊，将产生的气体在C处验纯后点燃，观察到淡蓝色火焰。

C处点燃的气体是________(填化学式)。

甲组同学获得结论：该反响的固体产物是碳酸锌和镁。

乙组同学提出了质疑，他们先将另一份剩余固体进展了处理，然后也按照图2进展了实验，观察到A中固体溶解，生成无色溶液，B中没有明显变化。

他们对剩余固体的处理操作是________________________，乙组同学利用实验现象，分析碳酸镁与锌粉发生反响后固体产物是氧化锌和氧化镁，其理论根据是____________________________________。

教师看到两组同学的实验报告后，确定乙组的结论是正确的，碳酸镁与锌粉反响的化学方程式为______________________________。

【实验反思】同学们对甲组的实验过程再次进展了分析，由B、C处产生的现象，可以说明甲组放入试管A中的固体成分含有______________________________。

四、计算应用题(6分)
20．，恰好完全反响。

试计算：
(1)可生成硫酸锌多少克？
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(化学方程式：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O)。