山西省太原五中高三化学2月月考试题【会员独享】

太原五中2011-2012学年度第二学期月考(2月)
高三化学
7．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色
B．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯
C．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷
D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷
8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol N2中含有的电子数为10 N A
B．常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合物中含有的原子数为3 N A
C．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数为19 N A
D．0.1 mol Na2O2与水反应时，转移的电子数为0.2 N A
9．下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是
①无色溶液中：K+，Cl－，Ca2+，CO33－，SO42－，NO3－
②pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L－1的溶液中：Cl-，CO32-，NO3-，NH4+，SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，NO3-，Na+，SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-
A．②④ B．①③⑥ C．①②⑤ D．①②④
10. 下列实验合理的是
Na2O2
A．证明非金属性
Cl＞C＞Si
B．吸收氨气，
并防止倒吸
C．制备并收集少量NO2
气体
D．制备少量氧气
11.如右图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同
时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是
A．合上K1、断开K2，该装置可以将化学能转变为电能
B．合上K2、断开K1，一段时间后，湿润的KI淀粉试纸靠
近Y电极管口，试纸变蓝
C ．合上K 1、断开K 2，溶液中阴离子向Y 电极定向移动
D ．合上K 2、断开K 1，一段时间后，X 电极附近溶液呈红色
12．下列叙述正确的是
A ．Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K W 均减小
B ．在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中的c(S 2－)下降
C ．室温下，向0.01 mol ·L -1 NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：
c(Na ＋)=c(SO 42－)＞c(NH 4＋) ＞c(OH －)=c(H ＋)
D ．25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1mol ·L -1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液：
c(CH 3COO －) +c(OH －)＜c(CH 3COOH)+c(H ＋)
13．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体
与1.68LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸
铜溶液中加入5mol/LNaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是
A ．60mL
B ．45mL
C ．30mL
D ．15mL
26.（15分）下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。

已知：A 、
F 为无色气体单质，B 为具有刺激性气味的气体，C 为黑色氧化物，E 为红色金属单质（部分
反应的产物未列出）。

请回答下列问题：
（1）B 的电子式为 ；
（2） 写出B 和C 反应的化学方程式 ；
（3）写出E 与G 的稀溶液的离子方程式： ；
（4）J 、K 均是同种金属的氯化物，且K 为白色沉淀。

写出SO 2还原J 生成K 的离子方程
式 ；
（5）汽车尾气中常含有D 和CO ，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无
污染的物质，已知： F(g) + A(g) = 2D (g) △H = +180.5KJ/mol
2C (s)+ O 2 (g)= 2CO(g) △H = -221.0 KJ/mol A F E D C B H D G K
J I 催化剂 △ △ △ A H 2O A 放电 NaOH HCl SO 2
C (s)+ O2(g) = CO2(g) △H = -393.5 KJ/mol
则上述尾气转化的热化学方程式为：。

27．（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。

（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）
Ⅰ.按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为：
；
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。

具体操作为
①过滤②洗涤③干燥。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1
（2）装置C中装有的试剂名称是。

（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。

Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。

（1）各装置连接顺序为。

（2）装置C中碱石灰的作用是。

（3）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数
为。

28.（14分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0
已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。

请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为
（2）该温度下，向2L 密闭容器中充入N 2和O 2各1mol ，平衡时，N
2的转化率是 %
（保留整数）。

（3）该温度下，某时刻测得容器内N 2
、O 2、NO 的浓度分别为2.5×10-1mol/L 、4.0×10-2
mol/L
和3.0×10-3mol/L ，此时反应 (填“处于化学平衡状态”、“向
正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）
（4）将N 2、O 2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 （填
字母序号）。

N 2(g)+O 2(g)2NO (g)在容积为2L 的密闭容器中进行该反应，能说明该反应已达到平衡状
态的是 。

a ．v(NO 2)=2v(O 2)
b ．容器内压强保持不变
c ．v 逆 (NO)=2v 正(O 2)
d ．容器内密度保持不变
（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N 2和O 2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO ，重新达到化学平衡状态。

与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO 的体积分数 （填“变大、“变小”或“不变”） 。

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）碳酸锂用途广泛，可用作陶瓷、药物、催化剂，
也是常用的锂离子电池的原料。

工业上以锂辉石（Li 2O ·Al 2O 3·4SiO 2，含少量Ca 、Mg
元素）为原料生产碳酸锂。

其部分工艺流程如下：
已知：①Li 2O ·Al 2O 3·4SiO 2+H 2SO 4（浓） Li 2SO 4+Al 2O 3·H 2O ↓
②某些物质的溶解度（S ）如下表所示。

（1）从滤渣1中分离出Al 2O 3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示
所得到的物质。

则步骤I 中反应的离子方程式是 ，步骤Ⅱ应通入一种
气体试剂为 ，步骤II 反应完之后需要的操作是 。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg （OH ）2和CaCO 3。

向滤液l 中加入石灰乳的作用是（用离子方程式表示） 。

（3）向滤液2中加入饱和Na 2CO 3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。

（4）工业上，将Li 2CO 3粗产品制备成高纯Li 2CO 3的部分工艺如下：
a ．将Li 2CO 3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜
隔开，用惰性电极电解。

b ．电解后向LiOH 溶液中加入过 量NH 4HCO 3溶液，过滤、烘干得高纯Li 2CO 3。

①a 中，阳极的电极反应式是 。

②b 中，生成Li 2CO 3反应的化学方程式是 。

37.【化学——选修物质结构与性质】（15分）
下面是C 60、金刚石和二氧化碳的分子模型。

请回答下列问题： （1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________
（2）从晶体类型来看，C 60属于_________晶体。

（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅
与硅的化学键之间插入一个O 原子。

观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结
构中，Si 、O 原子形成的最小环上O 原子的数目是__________________________;晶体硅中
硅原子与共价键的个数比为
（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。

实际上一个
二氧化碳晶胞中含有________个二氧化碳分子,二氧化碳分子中σ键与π键的个数比
为 。

（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。

丙
烷分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是
_______。

（6）H 2S 和H 2O 2
甲
乙 丙
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因。

38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）物质A为生活中常见有机物，只含有C、H、O三种元素，且此三元素的质量之比为12：3：8，物质D是一种芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题：
已知两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R、R′为H或烃基）：
（1）写出物质A的结构简式：；C的名称：。

（2）F→G的有机反应类型为：。

（3）写出H与G反应生成I的化学方程式：。

（4）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的芳香族同分异构体有种（包括本身和顺反异构），其中核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式有2种，任写出其中一种。

（5）若F与NaOH溶液发生反应，则l mol F最多消耗NaOH的物质的量为mol。

26.（15分）
（1）；
（2）；
（3）；
（4）；
（5）。

27.（14分）
Ⅰ；
Ⅱ．
（1
（2）。

（3）。

Ⅲ．
（1）各装置连接顺序为。

（2）。

（3）。

（6）。

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
（1），，. （2），。

（3）。

（4）①。

②。

37.【化学——选修物质结构与性质】（15分）
（1）。

（2）____ _____。

（3）______________，。

（4） , 。

（5）___ ____， ____ ___。

（6）。

38.［化学——选修5：有机化学基础］（15分）
（1）；。

（2）。

（3）。

（4），。

（5）。

答案：
7、C 8、B 9、A 10、B 11、C 12、B 13、A
26．（15分）（每空3分）
（1）NH3；(略)（2）3CuO + 2NH32 +3H2O
（3） 3Cu +8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
（4）2Cu2+ +2Cl-+ SO2 +2H2O = 2CuCl↓+ 4H+ + SO42-
（5）2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)△H= —746.5KJ/mol
27．（14分）Ⅰ Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）
Ⅱ（1）A→C→B（2分）（2）无水硫酸铜（2分）（3）装置B中澄清石灰水变浑浊（2分）Ⅲ（1）CABDE或CABED（2分）
（2）吸收空气中的水蒸气和CO2（2分）
()()()222
O c N c NO c K = （3）1-（49n/9m ）（2分）
28. （14分,每空2分） （1）（2分） （书写不规范酌情扣分）
（2）4 % （2分） （3）向正反应方向进行；（2分）
（4）AC c （只选一个且正确得1分，多选、错选均无分）
（5）不变（2分）
36. [化学——选修2：化学与技术]（15分）
（1）Al 2O 3 +6H + = 2Al 3++3H 2O （2分） NH 3 （2分） 过滤（2分）
（2）Ca(OH)2 + 2H + = Ca 2+ + 2H 2O （1.5分）
Ca(OH)2(s) + Mg 2+
Mg(OH)2(s) +Ca 2+（1.5分）
（3） Li 2CO 3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li 2CO 3的损失（2分） （4）① 2Cl －―2e －＝Cl 2↑（2分）
② 2LiOH+2NH 4HCO 3＝Li 2CO 3↓+(NH 4)2CO 3+2H 2O （2分）
37. [化学——选修3：物质结构与性质]（15分） [(2) (3)小题每空1分，其余每空2分]
（1）1s 22s 22p 63s 23p 2 （2）分子 （3）6, 1:2 （4）4, 1:1（5）sp 3, sp 2,
（6）H 2O 2分子之间会形成氢键，所以熔沸点高；H 2O 2与水分子之间会形成氢键，所以溶解度大。

38．［化学——选修5：有机化学基础］（15分）
（1）CH 3CH 2OH （C 2H 5OH ）（2分） 苯甲醛（2分）
（2）消去反应（2分）
（3分） （4）6（2分）
或
（2分） （5）3（2分）
C=CH 2 C | OOH。