人教版2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_2_1考点一水的电离基础小题快练 - 副本

8-2-1 考点一水的电离
一、水的电离及影响因素
1．以下相关水电离情况的说法正确的选项是()
A． 25 ℃， pH＝ 12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同
B．其他条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大
C.其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小
D．其他条件不变，温度高升，水的电离程度增大，K w增大
剖析： NaOH控制 H2O的电离、 Na2CO3促使 H2O的电离，故A 错误；其他条件不变，稀
释醋酸钠溶液，醋酸钠水解程度增大，但水解后溶液中氢氧根离子浓度减小，所以水的
电离程度减小，故 B 错误；其他条件不变，NaOH溶液浓度越大，水电离程度越小，所以
其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度增大，故 C 错误；水的电离是吸热反应，高升温度促使水的电离，溶液中氢离子、氢氧根离子浓度增大，则水的离子积常数
增大，故 D 正确。

答案： D
2．25 ℃时，水的电离达到均衡： H2O＋－>0，以下表达正确的选项是()
H＋ OH
H
A．向水中加入稀氨水，均衡逆向搬动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大， K w不变
C．向水中加入少量盐酸，均衡逆向搬动，c(OH－)增大
D．将水加热，K增大， pH 不变，呈中性
w
剖析： A. 向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电离均衡：NH·H O NH4＋＋
32－－－
B. 向水中加OH，电离产生的 OH 使溶液中c(OH ) 增大，水的电离均衡逆向搬动，错误；
入少量固体硫酸氢钠，盐电离产生的＋＋) 增大，温度不变，所以K 不变，
H 使溶液中c(H
w
正确； C.向水中加入少量HCl，电离产生的H＋使水的电离均衡逆向搬动，c(H＋)降低，但是均衡搬动的趋势是稍微的，溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于均衡搬动使
离子浓度减小的趋势，所以c(H＋)增大， c(OH－)减小，错误； D.将水加热， K w增大， c(H ＋) 增大， pH 减小，溶液仍旧呈中性，错误。

答案： B
3．向纯水中加入少量以下物质或改变以下条件，能促使水的电离，并能使溶液中c(OH － )> c(H＋ ) 的操作是 ()
①稀硫酸②金属钠③氨气④ FeCl3固体⑤NaClO 固体⑥将水加热煮沸
A．②⑤B．①④
C．③④⑥D．④
剖析：稀硫酸、氨气控制水的电离，金属钠、FeCl 3固体、NaClO 固体、将水加热煮沸促使水的电离，但FeCl3固体使溶液显酸性，将水加热煮沸，水仍呈中性。

答案： A
4．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，该溶液可能是()
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
剖析：水电离的
＋
) ＝1×10
－ 13－ 1－ 7－1
，说明水电离碰到控制，c(H mol·L<10mol·L
溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，二氧化硫水溶液和氢氧化钠水溶液符合，氯化铵水解促使水的电离，硝酸钠为中性溶液，不影响水的电离。

答案： A
5．水的电离过程为
2＋－
，在不相同温度下其离子积
为
w
℃ ) ＝1.0 ×10 HO H＋OH K (25
－ 14w
℃ ) ＝2.1 ×10－14
，则以下表达中正确的选项是 ()
，K(35
A．c(H＋ ) 随温度的高升而降低
B． 35 ℃时，c(H＋ )> c(OH－ )
C．水的 pH： pH(35 ℃ )>pH(25 ℃ )
D． 35 ℃时已电离的水的浓度约为1.45 ×10 －7 mol·L－1
剖析：由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H＋)
较高， pH 较小，但溶液中c(H＋)＝ c(OH－)，溶液呈中性，A、B、C错误；已电离的水的浓＋－
D 正确。

度与电离生成的 c(H )及 c(OH )相等，利用水的离子积常数可判断
答案： D
二、水的电离均衡曲线
6．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)× c(OH－)＝常数，下列说法错误的选项是()
A．图中温度T1>T2
B．图中五点K w间的关系：B>C>A＝D＝E
C．曲线 a、 b 均代表纯水的电离情况
D．若处在 B 点时，将pH＝ 2 的硫酸溶液与pH＝ 12 的 KOH溶液等体积混淆后，溶液
显碱性
剖析：由图象可知， A 点在T2时的曲线上，而B点在T1时的曲线上，由于A、 B 点水电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以是纯水的电离， B 点的电离程度大于A 点，所以温度T1>T2，故A正确；由图象可知，A、 E、 D 都是T2时曲线上的点，K w只与温度相关，温度相同时K w相同，温度高升，促使水的电离，K w增大，则B>A＝D＝E，由C点c(OH－)× c(H＋)可知，C点的 K w大于A点，则B>C>A＝D＝E，故B正确；由E和D点 c(H＋)≠ c(OH
－故 C 错误；B 点时，K＝1×10－ 12的硫酸中＋) 可知其不是纯水的电离，，pH＝ 2c(H )＝
w
mol·L－1， pH＝ 12 的 KOH溶液中c(OH－ ) ＝1 mol·L－1，等体积混淆后，溶液显碱性，故D 正确。

答案： C
7．必然温度下，水溶液中
＋－
的浓度变化曲线如图，以下说法正确的选项是() H和 OH
A．高升温度，可能引起由 c 向 b 的变化
B．该温度下，水的离子积常数为 1.0 ×10 －13
C．该温度下，加入 FeCl 3可能引起由 b 向 a 的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化
剖析： c 点、 b 点对应相同的温度， A 项错误；依照 b 点对应的纵坐标、横坐标都为1.0 ×10－ 7mol·L－1可知，水的离子积常数为 1.0 ×10－14，B 项错误； FeCl 3为强酸弱碱盐，
＋－w
可水解使溶液呈酸性， C项正确； c、d 点对应的c(H ) 相同，c(OH ) 不相同，但由
于K 只与
温度相关，所以温度不变时，稀释溶液不可以能引起由 c 向 d 的变化， D项错误。

答案： C
＋－
8．如图表示水中c(H ) 和c(OH ) 的关系，以下判断错误的选项是 ()
A．两条曲线间随意点均有c(H＋)× c(OH－)＝K w
B． M地区内随意点均有
＋－c(H )< c(OH )
12
C．图中T<T
D． XZ 线上随意点均有pH＝7
剖析：温度一准时，水的离子积是定值， A 项正确； XZ 线上，c(H＋ ) ＝c(OH－ ) ， M区
在 XZ 线上方，故－＋，B 项正确；图中，T时K大于T时K，故 T高于 T，C c(OH )> c(H )
2w1w21
项正确； XZ线上，c(H＋ ) ＝c(OH－ ) ，溶液呈中性，但不用然等于7，D 项错误。

答案： D。