主题一 物质转化及离子反应第二讲 离子反应 离子方程式-2025版新高考方案化学高三总复习·一轮课件

逐点清 （一）
电解质的分类和电离
再认再现·旧知新学
1．电解质和非电解质 (1)分类依据
水溶液里
水溶液中
(2)电解质的强弱与物质类别的关系 强电解质 强酸、 强碱 、绝大多数盐，如HNO3、 NaOH、CaCO3等 弱电解质 弱酸、 弱碱 和 水 ，如乙酸、一水合氨等
(3)应用示例
现有12种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④NH3·H2O ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩乙醇 ⑪Al2O3 ⑫Cu(OH)2)
答案：(1)D (2)B (3)C (4)B (5)C (6)A
2．下列说法正确的是( ) A．NaHCO3 是强电解质，故 NaHCO3 的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－
√B．室温下，0.1 mol·L－1 的 BOH 溶液的 pH＝11，则 BOH 的电离方
程式为 BOH B＋＋OH－ C．25 ℃ NaA 溶液的 pH>7，则 HA 的电离方程式为 HA===H＋＋A－ D．CaCO3 的饱和水溶液导电性很弱，故 CaCO3 的电离方程式为 CaCO3 Ca2＋＋CO23－
C．加入Na2CO3溶液： 2H＋＋CO23－===CO2↑＋H2O ， D．加入Zn粒： 2H＋＋Zn===H2↑＋Zn2＋ ， E．加入NaOH溶液： H＋＋OH－===H2O 。 从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成 难电离的物质、③生成气体、④发生氧化还原反应、⑤生成水。
(二)离子方程式 1．概念：用实际参加反应的 离子符号 来表示反应的式子。 2．书写步骤 以CaCO3与盐酸的反应为例
3．“拆分”规律 (1)能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、 强碱、大多数可溶性盐。 (2)不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、 气体。
边练边学·实践提能
3．注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式 (1)过氧化钠溶于水： _____________________________________ (2)FeCl3腐蚀铜箔： _______________________________________ (3)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2： ___________________________ (4)铜与浓硝酸反应： _____________________________________
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入下栏 相应的位置。
符合的条件 电解质，熔融状态下能导电
非电解质 强电解质，但熔融状态下并不导电
物质的序号 _⑦__⑧__⑨__⑪__⑫___
_⑤__⑩__ _③__
强电解质，但难溶于水 弱电解质
_⑧__⑪__ _④__⑫__
既不是电解质，也不是非电解质，但本身 能导电
1．合理拆分化学式
(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓
(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－ (3)向 NaHCO3 溶液中加入稀盐酸：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
(4)酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2：IO－ 3 ＋I－＋6H＋===I2＋3H2O( × )
3．是否符合反应原理 (1)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ (2)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (3)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋ (4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O (5)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
答案：(1)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (3)MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (4)Cu＋4H＋＋2NO－3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
二、离子方程式的正误判断

(一) “易错点”分项练(正确的打“√”，错误的打“×”)
微点澄清训练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质
(×)
(2)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质
(× )
(3)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
(× )
(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
_①__②__
2．电解质导电的原因——电离 (1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的 过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶 于水或熔融。
3．电离方程式的书写 (1)强电解质在水溶液中完全电离，在电离方程式中用“===”连接。弱 电解质在水溶液中部分电离，在电离方程式中用“ ”连接，多元弱酸 分步电离，分步书写一般以第一步电离为主；多元弱碱的电离一步写出。 (2)按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2： Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ； ②KAl(SO4)2： KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－ ；
(× ) (×) (×) (×)
2．是否满足三守恒
(1)向 FeCl2 溶液中通入 Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
( ×)
(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
(×)
(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO－ 3 ===Cu2＋＋NO↑＋H2O (×)
第二讲
离子反应 离子方程式
(基础落实课)
内容与目标
1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。
目 录CONTENTS
1 逐点清（一） 电解质的分类和电离 2 逐点清（二） 离子反应和离子方程式 3 逐点清（三） 与量有关的离子方程式的书写 4 考教衔接——由教材导向看命题趋向 5 课时跟踪检测(二)
一、离子方程式的书写 1．注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式 (1)氧化镁溶于稀硫酸：____________________________________ (2)向AlCl3溶液中滴加过量的氨水： _________________________ (3)小苏打溶液与乙酸溶液混合： ___________________________
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。 电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，电解质 溶液的导电性和什么因素有关？
提示：电解质溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度和 离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增 大，导电性会增强。
边练边学·实践提能
答案：(1)MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋ (2)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 (3)HCO－ 3 ＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
2．注意微溶物质、NH＋ 4 与碱反应的条件 (1)向澄清石灰水中加入稀盐酸：____________________ (2)石灰乳与Na2CO3溶液反应： _____________________ (3)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合： ___________________ 答案：(1)OH－＋H＋===H2O (2)Ca(OH)2＋CO23－===CaCO3＋2OH－ (3)NH4＋＋OH－===NH3·H2O
1．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应 的题目后面的括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( ) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( ) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl( ) (4)向氨水中通入HCl直至过量( ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( ) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
解析：A 项，HCO－ 3 不完全电离，NaHCO3 电离应分步书写； B项，BOH为弱碱，可逆电离； C项，HA为弱酸，可逆电离； D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。
思维建模
电离方程式书写的思维流程
逐点清 （二）
离子反应和离子方程式
再认再现·旧知新学
(一)离子反应 1．概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 2．离子反应的条件 在稀硫酸中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的 离子方程式： A．加入 BaCl2 溶液： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ ， B．加入 CH3COONa 溶液： CH3COO－＋H＋===CH3COOH ，
(× )
(5)BaSO4、CaCO3水溶液的导电性很弱，故都是弱电解质
(× )
2．金属导电与电解质溶液导电的原理比较。 (1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高， 金属导电性减弱，原因是______________________________________ ____________________________________________________________ 提示：金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大， 金属导电性减弱。
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓
解析：Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2 和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；
食 醋 为 弱 酸 不 能 拆 写 为 离 子 ， 反 应 为 2CH3COOH ＋ CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B项错误；
(×) (×) (×) (×) (×)
(二)考法感悟练
1．(2023·北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是( ) A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－ ＋H2O
√B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
解析：(1)H＋与 OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与 SO24－结合成 难溶 BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。
(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移 动的离子浓度增加。
(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生 改变。
(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低 至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2、H2O与CaCO3反应生 成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动离子的浓度又增加。
3．离子反应的本质 以上 A～E 中，混合后溶液中 SO24－的物质的量减少的是 A (填 字母)；H＋的物质的量减少的是 B、C、D、E (填字母)；因此离子反 应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 减少 。
4．离子反应的常见类型 (1)复分解反应
难溶性 难电离 挥发性
(2)氧化还原反应 强氧化性物质＋强还原性物质＝弱氧化性物质＋弱还原性物质， 如FeCl3溶解Cu的离子方程式为 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 。 (3)络合反应 条件：形成络合物或配合物，如用KSCN检验Fe3＋的方法： Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 。
③CH3COOH： CH3COOH CH3COO－＋H＋ ； ④H2CO3：H2CO3 H＋＋HCO－ 3 、HCO－ 3 H＋＋CO23－ ； ⑤Cu(OH)2： Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－ ； ⑥NaHSO4溶于水： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ ； ⑦NaHSO4熔融： NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－4 ； ⑧NaHCO3： NaHCO3===Na＋＋HCO－3 、HCO－3 H＋＋CO23－ 。