(潍坊专版)2019中考化学总复习第二部分专题复习高分保障专题4物质的共存、检验、除杂题新人教版

(1)Ⅰ、Ⅱ均为__过滤__操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、 __引流__； (2)步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的复分解反应__； (3)请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式： ②__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__； ④__2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O__。
(1)“滤液1”中除了Na＋、SO 外，还存在较多的离子是 Cu2＋、Cl－；(2)产生的SO3迅速与水化合生成硫酸，该反应 的化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4；(3)“操作a”的名称是 过滤，通过过滤把液体和固体分离；本流程中可以循环利 用的物质(水除外)是NaCl；(4)可用“水洗”的原因是能够 除去可溶性杂质，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在 后续步骤中CuCl变质；(5)160gCuSO4中铜元素的质量为 160g× ×100%＝64g，因为硫酸铜的铜元素完全转化到 了氯化亚铜中，因此经上述制备流程，可生成的CuCl最多 是64g÷( ×100%)＝99.5g。
(1)反应①中，KVO3和NH4Cl反应生成NH4VO3和KCl，反应的化 学方程式为KVO3＋NH4Cl===NH4VO3＋KCl；(2)操作a的名称是 过滤，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 和漏斗；(3)反应②中，反应物是一种，生成物是多种，属 于分解反应；根据质量守恒定律可知，物质X中一定含有氮 元素；(4)副产物KCl在农业上用作钾肥。
类型2 物质制备型流程题 【例2】[2017·济宁中考]氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工 业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用。 提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：
参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反应 (1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的 化学式为__ZnSO4、CuSO4、FeSO4__； (2)残渣中除金属锌外，还有__Cu、Fe、SiO2__等； (3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是__过滤__； (4)操作四发生反应的化学方程式为__ZnCO3 ZnO＋CO2↑__。
(1)贝壳的主要成分是碳酸钙，石灰乳在实际生活中有很多 用途，如粉刷墙壁等；(2)因为氢氧化镁为沉淀，不溶于水， 所以可以通过过滤分离，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻 璃棒、漏斗等；石灰乳与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯 化钙，石灰乳与氯化钠不反应，操作a后所得溶液中的溶质 肯定含有氯化钠和氯化钙；(3)电解MgCl2发生分解反应，反 应方程式为MgCl2 Mg＋Cl2↑；(4)氧化钙与水反应放热， 使溶液温度升高，第③步反应为氢氧化镁与盐酸反应生成氯 化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；(5) ①贝壳煅烧制取氧化钙是碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧 化碳的反应，属于分解反应；②氧化钙与水反应生成氢氧化 钙，为化合反应；③氢氧化镁与盐酸反应属于复分解反应； ④氯化镁通电为分解反应。故整个流程中没有涉及置换反应。
【思路点拨】(1)X溶液中的硫酸镁能够与Ba(OH)2溶液反应 生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式是 Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，属于复分解反应； (2)Y溶液中溶质的化学式是K2CO3，加入碳酸钾后，既能够除 去氯化钙，也能够除去过量的氢氧化钡；(3)该实验中盐酸的 作用是除去过量的碳酸钾和碳酸钾与氢氧化钡反应生成的氢氧 化钾。
2.[2017·高密二模]某化工厂为综合利用生产过程中的副产 品CaSO4而与相邻的化肥厂联合设计的制备(NH4)2SO4的工艺 流程如下。
(1)操作b的名称是__蒸发__。 (2)X循环使用有利于节能减排、降低生产成本，X是__二氧 化碳__，副产品Y是__氧化钙__。 (3)为促进CO2的溶解吸收，应先向沉淀池中通入NH3，再通 入CO2，沉淀池中发生的主要化学反应为__CO2＋2NH3＋CaSO4 ＋H2O===CaCO3↓＋(NH4)2SO4__。 (4)判断(NH4)2SO4化肥中有无NH4HCO3的方法：取少量样品溶 于水，滴加足量的__稀盐酸__，若出现__无明显__现象，则 可判断该化肥中不存在NH4HCO3。
4．[2017·广州中考]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、 电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮 湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：
(1)“滤液1”中除了Na＋、SO 外，还存在较多的离子是 __Cu2＋__、__Cl－__(写离子符号)； (2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2＋Na2SO3===2CuCl↓ ＋2NaCl＋SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应 的化学方程式为__SO3＋H2O===H2SO4__； (3)“操作a”的名称是__过滤__；本流程中可以循环利用的 物质(水除外)是__NaCl__(写化学式)； (4)可用“水洗”的原因是__能够除去可溶性杂质__，“醇 洗”的目的是__可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质__； (5)160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl 最多是__99.5__g。
备考指导 物质制备型流程题是潍坊中考常考题型，通过物质之间的相 互反应以及物质之间转化最终得到目标产物。考查的方向有： ①化学方程式的书写；②操作名称的认识、仪器的识别；③ 反应类型的判断；④化学式、化合价的推断与计算等。
押题训练
3.[2017·安徽中考]五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂， 如图是制取V2O5的工艺流程。
(1)贝壳的主要成分的化学式是__CaCO3__，石灰乳在实 际生活中有很多用途，请举一例：__粉刷墙壁__。 (2)操作a的名称是__过滤__，在实验室中进行此项操作， 需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__漏斗__，通过操作a后 所得溶液中的溶质肯定含有__氯化钠和氯化钙__。 (3)工业冶炼镁常用电解MgCl2发生分解反应，反应方程 式为：__MgCl2 Mg＋Cl2↑__。 (4)写出第②步的反应现象__放热，溶液温度升高__，写 出第③步反应的化学方程式：__Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋ 2H2O__。 (5)上述①、②、③、④四步反应未涉及的基本反应类型 是__置换反应__。
(1)根据题目给出的流程图和信息：Ⅰ、Ⅱ均为过滤操作， 此操作中玻璃棒的作用是引流；(2)步骤③中，硫酸铁和氢 氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，属于复分解反应；(3) 步骤②④中，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氢氧化铁 在加热的条件下生成氧化铁和水，反应的化学方程式分别为 ②Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O、④2Fe(OH)3 Fe2O3 ＋3H2O。
第二部分 专题复习 高分保障
专题4 工艺流程图题
分类突破
类型1 回收利用型流程题
【例1】[2017·北京中考] 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏 等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：
(1)石灰石主要成分的化学式为__CaCO3__。 (2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为__CaO＋ H2O===Ca(OH)2__。 (3)过筛的目的是拦截__大于__(填“大于”或“小于”)筛孔 直径的颗粒。 (4)碳化塔中反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋ H2O__。
类型3 分离除杂型流程题 【例3】[2017·德阳中考]实验室中有一包由KCl、MgSO4和 CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去 其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。
请你回答下列问题： (1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 是__Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓__； 该反应所属的基本反应类型是__复分解反应__。 (2)Y溶液中溶质的化学式是__K2CO3__。 (3)该实验中盐酸的作用是__除去滤液Ⅱ中的KOH和过量的 K2CO3__。
(1)写出反应①的化学方程式__KVO3＋NH4Cl===NH4VO3＋KCl__。 (2)操作a的名称是__过滤__，实验室进行该操作所需的玻璃仪 器有烧杯、玻璃棒和__漏斗__。 (3)反应②的反应类型是__分解反应__，物质X中一定含有的元 素是__氮元素__。 (4)写出副产物KCl的一种用途__农业上用作钾肥__。
【思路点拨】 (1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后， 生成的硫酸盐有ZnSO4、CuSO4、FeSO4；(2)残渣中除金属锌外， 还有Cu、Fe、SiO2等；(3)操作一、操作二和操作三采用的分 离方法是过滤，通过过滤能够把固体和液体分离；(4)操作四 中，高温条件下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的 化学方程式为ZnCO3 ZnO＋CO2↑。
备考指导 分离除杂型流程题是潍坊中考的必考题型，且所占分值较高。 此类命题通过物质之间在一定工艺中转化反应，最终得到理 想产物或达到某种目的。考查点主要有①转化过程中化学反 应方程式的判断与书写；②分离、除杂的操作步骤；③反应 类型的判断等。
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5.[2017·黄石中考]随着环境问题的日益严重，垃圾的处理 问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾(主要成 分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅)处理及综合利用的部分工艺 如图所示。请回答下列问题：
【思路点拨】(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙的化 学式为CaCO3；(2)乳化池中，生石灰与水发生反应生成氢氧化 钙，其化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2；(3)过筛的目的是 拦截大于筛孔直径的颗粒；(4)碳化塔中二氧化碳和氢氧化钙 反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓＋H2O。 备考指导
回收利用型流程题是潍坊中考常考类型题，通过对混合物 等物质进行操作处理及物质之间的反应，对目标产物进行提 纯或提取，以达到物质循环再利用的目的。考查的方向有： ①化学方程式的书写；②对分离、除杂相关知识的考查；③ 化学式的书写；④对物质的判断等。
押题训练
1．[2017·寿光市校级模拟]海水中有大量可以利用的化 学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水 制备金属镁的流程如图所示：
6.[2017·广东中考]某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综 合利用的部分流程见下图：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。 资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。 回答下列问题： (1)石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学反应方程式为__Ca(OH)2＋ SO2===CaSO3↓＋H2O__。 (2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe＋ Fe2(SO4)3===3FeSO4、__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__、__Fe＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑__。 (3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、__降温结晶__、过滤， 得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是__防止硫酸亚铁被氧化__。 (4)政府倡导垃圾分类，其好处是(写一点)：__保护环境__。
Hale Waihona Puke (5)从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要 优点是__循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质， 无废物的产生__。
(1)贮液池中是硫酸铵溶液，由于不含其它杂质，而硫酸铵也不 带结晶水，可以蒸发掉水分得到硫酸铵晶体，操作b的名称为蒸 发；(2)X循环使用有利于节能减排、降低生产成本，X是碳酸钙 高温煅烧的产物，且在前面反应物中出现过，X是 CO2，同时生成 的氧化钙则是副产品；(3)为促进CO2的溶解吸收，应先向沉淀池 中通入NH3，再通入CO2，沉淀池中进入的物质也就是反应物为二 氧化碳、氨气和硫酸钙以及水，生成物为碳酸钙和硫酸铵，所以 沉淀池中发生的主要化学反应为 CO2＋2NH3＋CaSO4＋ H2O===CaCO3↓＋(NH4)2SO4；(4)判断(NH4)2SO4化肥中有无NH4HCO3， 是区别或者鉴别碳酸氢根离子的存在，NH4HCO3加入稀盐酸生成 气体，由于给出了结论是不存在碳酸氢铵，所以对应的现象是没 有气泡产生，所以方法为取少量样品溶于水，滴加足量的稀盐酸， 若出现无明显现象，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3；(5)由于 原料本身来自生产过程中的副产品CaSO4，而过程中生成的二氧化 碳被收回利用，生成物都是可利用的物质，无废物、废气产生， 所以从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点 是循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物的产 生。