2021年江苏省盐城市响水县职业高级中学高二化学期末试卷含解析

2021年江苏省盐城市响水县职业高级中学高二化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，已知破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ，破坏
1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是（）
A．2Q1 + Q2 > 4Q3 B．2Q1 + Q2 < 4Q3
C．Q1 + Q2 < Q3 D．Q1 + Q2 = Q3
参考答案：
B
略
2. 欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是（）
A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液
B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
C. 苯甲酸（NaCl）：加水，重结晶
D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏
参考答案：
D
略
3. 下列实验方案可行的是 ()
A．检验溶液中是否有SO时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失
B．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中是否含有乙烯C．选用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液
D．检验溶液中是否含有CO时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
参考答案：
C
4. 下列实验现象和结论一致，正确的是
A．氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．氯水加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在
参考答案：
B
略
5. 已知1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量，则C的燃烧热是
A．32.79KJ B．32.79KJ/mol C．393.5KJ/mol D．393.5KJ 参考答案：
C
6. 对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据下列图象判断的四种关系正确的（）
A. m+n>p+q，正反应放热
B. m+n>p+q，正反应吸热
C. m+n<p+q, 正反应放热
D. m+n<p+q，正反应吸热
参考答案：
D
略
7. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是
A．1.0L 1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023 C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023
参考答案：
C
8. 下列说法全不正确的是()
①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯为同系物
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5 N A（N A为阿伏加德罗常数）
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法
A、①②⑥
B、②③④
C、②③⑥
D、④⑤⑥
参考答案：
D
略
9. 30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为
A．0.5 mol/L B．0.6 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L
参考答案：D
略
10. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括( )
①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
参考答案：
A
11. 2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。

联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。

下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是
A. 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
B. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
C. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放
D. 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
参考答案：
略
12. 关于Cl2的实验室制法，下列说法中错误的是()
A．原料是浓盐酸和MnO2
B．可以用排饱和食盐水法收集氯气
C．该反应需要加热
D．用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl
参考答案：
D
略
13. .下列有关热化学方程式的评价合理的是
D
略
14. 下列气体中，有颜色的是（）
A．N2
B．Cl2 C．CO2 D．SO2
参考答案：
B
略
15. 如图a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。

下列说法中不正确的是() A．U形管中溶液碱性增强 B．c上析出红色物质
C．a极和Pt都有气泡产生 D．x是正极，y是负极
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （13分）S2Cl2是工业上常用的硫化剂，有非常广泛的应用。

实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：
①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2 ；②2S+ Cl2 S2Cl2。

已知：S2Cl2易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：
（1）上图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见。

利用改进后的正确装置（部分夹持仪器已略去）进行实验，反应原理是（填写题目中反应原理的数字序号）。

（2）A中反应的离子方程式是；C中盛放的试剂是。

（3）反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是。

（4）S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是。

（5）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是。

参考答案：
（13分）（1）在D和E之间增加干燥装置（2分），①（2分）。

（2）MnO2+4H++2Cl- = Mn2++Cl2↑+ 2H2O （2分）；浓硫酸（1分）
（3）冷凝回流（导气）（1分）蒸馏（1分）
（4）
（2分）
（5）2S2Cl2+ 2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）．
（3）下列条件可改变这个反应的化学平衡状态的是．
a．增大压强b．降低温度c．加入适当的催化剂d．吸收水蒸气
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：9×c（CO2）?c（H2）=10×c（CO）?c（H2O）试判断此时的温度为℃．
参考答案：
（1）（2）吸热（3）bd （4）800
考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
专题：化学平衡专题．
分析：（1）化学平衡常数表达式为生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积；
（2）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，温度升高平衡向吸热反应移动；
（2）根据化学反应的特征和外界条件对化学反应速率的影响综合判断，以此解答；
（4）根据c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）可知，该温度下的平衡常数为1，据此判断．
解答：解：（1）化学平衡常数表达式为生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，所以
K=，故答案为：；
（2）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，温度升高平衡向吸热反应移动，故该反应正反应是吸热反应，
故答案为：吸热；
（3）a．两边的计量数相等，增大压强平衡不移动，故错误；
b．降低温度，平衡逆向移动，故正确；
c．加入适当的催化剂，平衡不移动，故错误；
d．吸收水蒸气，平衡正向移动，故正确；
故选：bd；
（4）根据9×c（CO2）?c（H2）=10×c（CO）?c（H2O）可知，该温度下的平衡常数
=0.9，平衡常数只与温度有关，故此时温度为800℃；故答案为：800．
点评：本题考查化学平衡常数的应用、化学平衡移动，难度中等，掌握化学平衡常数的书写与应用，比较容易．
18. 有机反应中有一种双烯加成反应，如：
CH2＝CH—CH＝CH2＋CH2＝CH2→
试回答：
（1）写出生成两种有机物的结构简式；
（2）苯与
(2)等物质量的H2发生加成反应后的生成物之间进一步反应可得。

参考答案：
（1）和（2）或
19. 向25.00 mL某浓度的HCl(aq)中逐滴滴入0.20 mol·L－1NaOH(aq)，用酚酞作指示剂，以测定该HCl(aq)的物质的量浓度．滴定后计算知该HCl(aq)浓度为0.10 mol·L－1．
(1)请完成下列实验通知单
××学校实验通知单
实验时间：2011年×月×日
(可不填满，也可补充)
(2)在下图的格中画出滴定过程中，pH随NaOH(aq)体积Ｖ的变化曲线，假设Ｖ的体积变化由0到20.00 mL．(已知lg3＝0.5)
3. 某学生做中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。

有以下步骤：
①取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净；
②加入待测的NaOH溶液，记录液面刻度读数；
③用滴定管放出一定量标准酸液，置于未经标准酸清洗的洁净锥形瓶中，并加入适量蒸馏水；
④加入两滴酚酞试液(锥形瓶内)；
⑤滴定时边滴边振荡，眼睛注视滴定管内液面的变化；
⑥当小心滴到溶液由无色变成浅红色时，即停止滴定；
⑦记录液面刻度读数；
⑧根据两次滴定读数得出NaOH溶液体积为22mL。

指出上述实验过程中的错误之处
4．向锥形瓶里滴入酚酞溶液3滴，用待测的NaOH溶液滴定，初读数和末读数如图所示．用
参考答案：
（7分）
3. 2 、 5 、 6、 8 （（4分）
略。