2022-2023学年广东省阳江市城郊中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年广东省阳江市城郊中学高三化学期末试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列离子方程式中，表达正确的是
A．向 NaHS 溶液中通入适量氯气：
HS―+Cl2=S↓+H＋+2Cl―
B．向F e(O H)3悬浊液中加入氢碘酸：
F e(O H)3+3H＋=Fe3＋+3H2O
C．将 10 mL 0.1 mol?L－l HCl溶液与20 mL 0.05 mol?L－l Na3PO4 溶液混合： 3H＋+2 PO43―= H2PO4―+HPO42―
D．向 M g(H CO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：
Mg2＋+2HCO3―+2OH―=MgCO3↓+CO32―+2H2O
参考答案：
A
2. 在水溶液中能大量共存的一组离子是()
A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Ba2＋、OH－、NO3－
C．NH4＋、Na＋、OH－、SO42－ D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－
参考答案：
B
略
3. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2?=Ag2S↓+2C1? C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
2HCO3+Ca2++2OH?= CaCO3↓+CO32?+2H2O
参考答案：
B
略
4. 能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、Na+、Fe2+等离子的七种硫酸盐
溶液一次鉴别开来的是（）
A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．NaHCO3溶液 D．氨水
参考答案：
答案：A
5. 已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol－1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol－1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H=－ckJ·mol－1
则下列叙述正确的是（）
A．由上述热化学方程式可知b>c B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol
C．2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b-a)KJ? mol－1
D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol
参考答案：
C
试题分析：A、水由气态到液态放热，则上述热化学方程式b<c，A错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，水的稳定的氧化物是液态水，则甲烷的燃烧热应大于bkJ/mol，B错误；C、①×2-②×2可得2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) ，则△H=2(b-a)KJ? mol－1，C正确；D、甲醇和甲烷物质的量之比为1:2，其完全燃烧生成CO2和H2O（g）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol，D 错误。

答案选C。

6. 取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。

则原H2SO4物质的量浓度是
A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L
参考答案：
B
略
7. 在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：
A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L －
1。

下列叙述不正确的是（）
A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1
B．5 min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1
C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态
D．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol
参考答案：
D
略
8. 将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是（）
A．B．C．D．
参考答案：
D
9. 溴水中存在着如下的平衡：,若要使溴水的颜色变浅，可采
取的措施是
A．加压B．加入NaF晶体C．通入SO2气
体D．通入HF气体
参考答案：
BC
10. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是
A.锌
B.铁
C.铝
D.镁
参考答案：
C
略
11. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25℃时，0.1mol/L X 和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（）
A．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性
B．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同
C．简单离子的半径：Z＞R＞W＞Y
D．因非金属性Y＞R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物
参考答案：
A
考点：原子结构与元素周期律的关系．
分析：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7﹣6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元
素，故Z为Na元素，25℃时0.1mol?L﹣1X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素，据此解答．
解答：解：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y 处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W 的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7﹣6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.1mol?L﹣1X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素，
A．Y、Z、W三种元素组成的化合物有NaClO等，NaClO溶液中次氯酸根水解，溶液显碱性，故A正确；
B．Z与Y可以形成Na2O、Na2O2，前者含有离子键、后者含有离子键、共价键，而Z与W形成的化合物为NaCl，只含有离子键，故B错误；
C．Y、Z、R、W的简单离子分别为O2﹣、Na+、S2﹣、Cl﹣、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小、电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣＞Na+，故C错误；
D．X与Y组成化合物为H2O、H2O2，X与R组成的化合物H2S，前者分子间存在氢键，沸点高于硫化氢，故D错误，
故选A．
点评：本题考查位置结构性质关系，难度中等，推断元素是解题的关键，“Y、R元素的位置及二者形成的共价化合物RY2”是推断的突破口，注意氢键对物质性质的影响．
12. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移3N A个电子
B．7.8 g Na2O2中阴、阳离子总数为0.3N A
C．电解精炼铜时，若转移N A个电子，则阳极减少的质量为32g
D．反应KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2N A 参考答案：
B
试题分析：A．足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移2N A个电子，错误；B．7．8 g Na2O2的物质的量是1mol，其中阴O22-、阳离子Na+总数为0．3N A,正确；C．电解精炼铜时，若转移N A个电子，则阳极除了Cu发生反应，还可能有活动性比Cu强的失去电子，活动性弱的
则变为阳极泥沉在底部，因此减少的质量不一定为32g，错误；D．反应KClO3＋6HCl==KCl ＋3Cl2↑＋3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为5/3N A,错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

13. 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（）
A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O4
参考答案：
B
考点：铁的化学性质；氯气的化学性质．.
专题：卤族元素；几种重要的金属及其化合物．
分析：根据铁与强氧化剂或弱氧化剂反应，产物的化合价不同．
解答：解：A、因S是弱氧化剂，FeS可由Fe和S直接化合得到，故A正确；
B、因Cl2的强氧化剂，Fe与Cl2直接化合得到的是FeCl3，而不是FeCl2，故B错误；
C、因Cl2的强氧化剂，Fe与Cl2直接化合得到的是FeCl3，故C正确；
D、因O2的强氧化剂，Fe3O4可由Fe和O2直接化合得到，故D正确；
故选：B．
点评：变价金属（如铁、铜）与氯气反应得到的是高价的氯化物，而与硫反应，得到的是低价的硫化物．
14. 在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是（）
A．Na2O2→O2 B．Cl2→Cl－ C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．NO2→HNO3
参考答案：
C
【知识点】氧化还原反应规律
解析：A、Na2O2与水反应即可实现，但水不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B、Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，但水不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C、铁的化合价升高被氧化，一定要加入合适的氧化剂才能实现；D、NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，但水不是氧化剂也不是还原剂。

故答案选C
【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，注意元素化合价升高不一定需要另外加氧化剂，可用举例法解答。

15. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()。

A．1 mol·L－1甲酸溶液的c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1
B．甲酸能与水以任意比例混合
C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电能力比硝酸溶液的弱
参考答案：
AD
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。

为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。

该反应的离子方程式为
_______________________________________________。

(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：
____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。

据此回答：
上述装置中，D的作用是
__________
乙二酸分解的化学方程式为
__________ ___________________。

(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是
_________________
______________
____。

(用文字简单表述)
(5)以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：
________________ _____________；（用离子符号表示）
参考答案：
(1)HCO3– + H2C2O4 = HC2O4–+ CO2↑+ H2O
(2) 还原性 2 5 6 2 10 8
(3) 除去混合气体中的CO2(2分) H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑
(4)反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+) > c(OH–)，所以溶液呈酸性
(5)Na+>HC2O4->H+> C2O42->OH-
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 金属钛被称为“21世纪金属”。

（1）工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：
其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式： ________________、________________。

②将步骤Ⅱ所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为。

③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO2·nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在
____________范围。

（2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：
方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：_____________。

方法二：通过以下反应制备金属钛
① TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)；△H= +151kJ/mol
② TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti
在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因
是：。

（3）若已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) △H= －394kJ/mol ，则由固体TiO2、固体C 与Cl2气反应制取气态TiCl4的热化学方程式为____________
参考答案：
（1）①__ Al2O3_+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O__
__ SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
② 2Fe2+ +H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
③1～100nm
（2） TiO2 + 4e- = Ti + 2O2-_
（3）TiO2(s) + 2Cl2(g) + C(s) = TiCl4(g) + CO2(g)；△H= －243kJ/mol
略
18. （12分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol－1，1.2g石墨在 1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。

则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为：________________________________________________________________。

（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是：
________________________________________________________________。

②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图12所示，该电池反应的离子方程式为：_____________________________________________________________。

图12 图13 图14
（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO 2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO 2(g) +3H 2(g) CH 3OH(g) +H 2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K=__________________________。

②取五份等体积CO 2和H 2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH 3OH)与反应温度T 的关系曲线如图13所示，则上述CO 2转化为甲醇反应的ΔH __________ (填“>” “<”或“＝”)0。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH 3OH 的物质的量随时间变化如图14所示，曲线I 、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K Ⅰ__________________K Ⅱ(填“>” “<”或“＝”)。

④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c 的取值范围为____________________。

参考答案：
（1）C(石墨) +1/2O 2(g) = CO(g) △H 2= -(20x -y ) kJ·mol －1
（2）①2MgSO4 + CO = 2MgO + SO2 + CO2 + SO3②Mg + ClO- + H2O = Cl- + Mg(OH)2
（3）①②＜③＞④0.4＜c ≤1
略
19. （8分）为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加少许的MnO2粉末于 50 mL密度为1.1g?cm-3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。

请依图回答下列问题：
ks5u
（1）实验时放出气体的总体积为 ___ ；
（2）放出一半气体所需要的时间为 ___ ；
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ____ _______ ；（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是。

参考答案：
(8分) (1)60mL ；（2）1min ；（3） D>C>B>A ；（每空2分）
（4）此时双氧水已经完全分解；（2分）
略。