(化学)中考化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案) (3)

（化学）中考化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)
一、中考化学方程式的计算
1．要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题 （1）用水和浓硫酸来配制500g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。

需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为__________g ；
（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_______________；
（3）取配制后的溶液50g 与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_________g 。

【答案】100 散热，以免水沸腾造成液滴飞溅 0.2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x ，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g ×19.6%=x ×98% x=100g 。

（2）配制溶液时。

用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是散热，以免水沸腾造成液滴飞溅。

（3）设生成氢气的质量为x
24
42Zn +H SO =ZnSO +H 982
50g 19.6%
x 982=50g 19.6%x
⨯⨯↑
x=0.2g
故答案为：
（1）100；
（2）散热，以免水沸腾造成液滴飞溅；
（3）0.2。

2．某校学习小组测定酸碱中和反应。

他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g 的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH=7。

请你计算，所得溶液溶质的质量分数是多少？
【答案】3.9%
【解析】
【分析】
氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。

【详解】
解：设生成氯化钠的质量为x 。

2NaOH +HCl=NaCl +H O
4058.550g 8%x
⨯
4050g8%
= 58.5x x=5.85g
⨯
所得溶液溶质的质量分数是
5.85g
100%=3.9% 50g+100g
⨯
答：所得溶液溶质的质量分数是3.9%。

【点睛】
本题考查的是溶液与化学方程式的综合计算，难度不算大，但要学会运用化学方程式先求出溶质的质量，再利用溶质质量分数计算公式进行解答。

3．为测定某矿山开采的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行下列操作：取6g石灰石样品，将其敲碎后，放入烧杯内（烧杯质量为20g），再加入50g足量的稀盐酸使其完全反应（杂质不与盐酸反应）。

反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总重量（m）的关系如图所示，试计算：
（1）实验结束时共放出二氧化碳______g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数________（计算结果保留小数点一位）
【答案】2.2 83.3%
【解析】
【分析】
【详解】
解：（1）图中质量轴上每个小刻度表示0.2g，所以完全放出气体后剩余物质总质量为73.8g；
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，因此放出气体二氧化碳的质量=76g-73.8g=2.2g；
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
3222
CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO
10044
x 2.2g
↑
10044
x 2.2g
=
x=5g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：5g 6g
×100%=83.3%， 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。

4．用稀盐酸和溶质质量分数为40%的氢氧化钠进行中和反应的实验，将稀盐酸逐滴加入到10.0g 氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH 变化情况如图所示（不考虑反应过程中热量散失）：
（1）当pH=7时，烧杯中的溶质是________。

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）____。

【答案】NaCl 36.5%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）当pH=7时，氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好反应完全产生氯化钠溶液，烧杯中的溶质是：NaCl ； （2）设：稀盐酸中溶质的质量为x 。

2HCl +NaOH =NaCl +H O
36.540x 10.0g 40%
⨯
36.540x 10.0g 40%
=⨯ x=3.65g
稀盐酸中溶质的质量分数=3.65g 100%=36.5%10g
⨯。

5．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。

为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl 和Na 2CO 3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。

回答下列问题：
（1）NaCl 在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。

（2）当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。

（3）求：原固体混合物中NaCl的质量分数_____（写出计算过程）。

【答案】调味品（合理均可） NaCl、HCl 15.2%
【解析】
【分析】
稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳。

【详解】
（1）NaCl在生活中的用途广泛，用途为调味品、配制生理盐水、农业选种等。

（2）滴加稀盐酸至图中A点时，放出气体的质量不变，则稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳，当滴加稀盐酸至图中B点时，稀盐酸过量，故烧杯中溶液里的溶质是生成的氯化钠和过量稀盐酸中的氯化氢，化学式为NaCl、HCl。

（3）设与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x
2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO
10673
x146g10%↑
⨯10673
=
x146g10%
⨯
x=21.2g
故原固体混合物中NaCl的质量分数为25g-21.2g
100%=15.2% 25g
⨯。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

6．某纯碳酸钙粉末中不慎混入了部分杂质CaCl2，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：
（1）恰好完全反应时，生成CO 2的质量为_____________g 。

（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少___________？（计算结果保留一位小数，下同）
（3）计算当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少___________？
【答案】4.4 16.7% 16.3%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由图可得生成气体质量最终4.4g ，故填：4.4
（2）解：设碳酸钙的质量为x ，生成氯化钙质量为y 3222CaCO 2HCl =CaCl CO H O
10011144
x y 4.4g 100x 111y ==44 4.4g 44 4.4g
x=10gy=11.1g
++↑+， 该样品中杂质质量12g-10g=2g ，样品中杂质的质量分数； 2g 100%16.7%12g
⨯≈ 答：质量分数为16.7%
（3）恰好完全反应溶液质量：
73g 12g -4.4g=80.6g +
所得溶液的溶质质量分数： 11.1g+2g 100%16.3%80.6g
⨯≈ 答：所得溶液的溶质质量分数是16.3%
7．NO 2是一种常见的空气污染物，会引起酸雨。

对NO 2的一种吸收办法是将NO 2和O 2按一定比例混合通入水中生成重要的工业产品硝酸。

反应方程式如下：
22234NO O 2H O 4HNO ++=，现将4.6gNO 2和足量氧气一起通入94.6g 水中充分反应后，求：
（1）生成硝酸溶液的溶质质量分数_____？
（2）将反应后得到的溶液配制为200g10%的稀硝酸，还需要质量分数为50%的浓硝酸_____g ？加水_____g ？
【答案】6.3% 27.4 72.6
【解析】
【分析】
【详解】
设生成硝酸的质量为x ，参加反应的氧气的质量为y 。

2223
4NO +O +2H O =4HNO 184322524.6g y x
18432252==4.6g y x
x=6.3g ；y=0.8g 。

生成硝酸溶液的质量为：4.6g+0.8g+94.6g=100g ；硝酸溶液的溶质质量分数为：
6.3g 100g
×100%=6.3%。

答：生成硝酸溶液的溶质质量分数为6.3%；故填：6.3%。

（2）设需要质量分数为50%的浓硝酸质量为z 。

z×50%+100g×6.3%=200g×10%,z=27.4g 。

加水的质量为：200g-100g-27.4g=72.6g 。

答：需要质量分数为50%的浓硝酸质量为27.4g ，水的质量为72.6g 。

故填：27.4；72.6。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

8．在学生完成“实验活动1 氧气的实验室制取与性质”后，吴老师发现部分小组制取氧气后的试管内还有暗紫色固体。

吴老师称得某实验小组剩余固体的质量为9.36g ，经溶解、过滤、洗涤、烘干后所得黑色固体的质量为1.74g ，请计算：
（查阅资料）
1含钾元素的化合物都能溶于水； 2100%=⨯已分解的物质的质量分解率分解前该物质的质量。

（1）高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比是_____________；
（2）生成氧气的质量_______________；
（3）该实验小组高锰酸钾的分解率__________。

【答案】55:64 0.64g 63.2%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）高锰酸钾的化学式为：KMnO 4。

可以计算出，锰元素、氧元素的质量比为：55：
（16×
4）=55:64。

故答案为：55:64； （2）根据题意分析可知，对应物质中，只有二氧化锰不溶于水且是黑色固体，所以1.74g 为二氧化锰。

设生成氧气的质量为x ，分解的高锰酸钾的质量为y ，生成的锰酸钾的质量为z 。

4
2422Δ2KMnO K MnO +MnO +O 316
1978732y z 1.74g x 3161978732===y z 1.74g x
↑
解得x=0.64g ，y=6.32g ，z=3.94g 。

所以生成氧气的质量为：0.64g 。

（3）没有分解的高锰酸钾的质量为：9.36g-1.74g-3.94g=3.68g 则该小组的高锰酸钾的分解率为： 6.32g ×100%6.32g+3.68g
=63.2%。

9．现用质量分数为29.2%的盐酸溶液配制500g 质量分数为7.3%的稀盐酸，用所配稀盐酸测得某NaOH 溶液的溶质质量分数为20%。

（1）需要加入_____g 水来配得上述稀盐酸。

（2）测得溶液pH=7时，消耗稀盐酸200g 。

求恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数。

_____（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
（3）若所测NaOH 溶液在空气中放置时间较长，已经变质，那么测定的NaOH 质量_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法确定”）。

【答案】375 8.4% 不变
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由题意设需要29.2%的盐酸溶液的质量为x ，则有：x 29.2%=500g 7.3%⨯⨯ 解得x=125g ，则需要加入水的质量为500g-125g=375g 。

（2）由题意当测得溶液pH=7时，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，消耗稀盐酸200g 。

设参加反应的氢氧化钠的质量为y ，生成氯化钠的质量为z ，则有：
2NaOH +
HCl =NaCl +H O 40
36.558.5y
200g 7.3%z ⨯ 由40y =36.5200g 7.3%
⨯解得y=16g
由58.5
z =36.5200g 7.3%
⨯解得z=23.4g 则加入的氢氧化钠溶液的质量为16g 20%=80g ÷
恰好完全反应时，所得氯化钠溶液中溶质质量分数为23.4g 100%8.4%200g+80g
⨯≈ 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为8.4%。

（3）NaOH 溶液在空气中放置时间较长，已经变质，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据氯元素守恒可知测定的NaOH 质量不变。

10．用质量分数为5%的氢氧化钠溶液中和10%的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图25所示。

请回答:
(1)用质量分数为30%的浓盐酸配制10%的稀盐酸100g ，需要水________________g (结果精确到0.1)。

(2)当a 为160g 时，消耗盐酸多少克?_______________
【答案】66.7g 73g
【解析】
【分析】
【详解】
设需要水的质量为x 。

（100g-x ）×30%=100g ×10%
x ≈66.7g
答：需要水的质量为66.7g 。

（2）设氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，消耗HCl 的质量为y 。

2NaOH
HCl =NaCl H O
4036.5160g 5%x
4036.5=160g 5%x
++⨯⨯ y=7.3g
消耗稀盐酸的质量为：7.3g ÷10%=73g
答：当a为160g时所消耗稀盐酸73g。

故答案为：
（1）66.7；
（2）73g。