江苏省连云港市九年级化学中考试卷分析

2009年连云港中考化学试卷评析
试卷答案及解析
1．C 本题主要考查学生能否正确的区分物理变化和化学变化，解决问题的关键是看有没有新物质生成。

有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。

彩纸折成纸鹤，彩纸的形状发生了变化，白雪消融是物质的状态发生了变化，霓虹灯闪烁是是将电能转化成了光能，在这些过程中，均没有新物质生成，因此它们都属于物理变化。

故本题正确答案选C。

2．B 本题主要考查学生对化学用语的掌握情况。

A中3N表示3个氮原子，因为元素是不论个数的；C表示铝元素的化合价是+3价，D表示的是一个磷原子。

故正确答案选B。

3．C 本题主要考查学生对高锰酸钾制氧气过程中需要哪些仪器。

由于是固体在加热条件下进行的反应，因此不需要分液漏斗，故选C。

4．D 本题主要考查化学肥料的有关知识。

含N元素的化学肥料称为氮肥，含P元素的化学肥料称为磷肥，含K元素的化学肥料称为钾肥，如果含有N、P、K中的两种或两种以上的称为复合肥料。

因此本题正确答案选D。

5．D 本题主要考查同学们纯净物概念的掌握情况。

只有一种物质组成的叫做纯净物。

它有固定的组成。

如干冰（CO2），故选D。

6．C 本题考查学生对生活中的一些常见物质的酸碱性的掌握情况。

食醋属于酸，其水溶液呈酸性，PH值应小于7。

故选C。

7．A 本题考查学生简单的应用化合价正确的书写化学式的能力。

由于在碳化硅中，碳元素显-4价，硅元素显+4价，所以碳化硅的化学式为SiC。

故正确答案选A。

8．A 本题主要考查金属活动性的有关知识。

由于甲能将丙从它的硫酸盐中置换出来，所以甲的金属活动性强于丙，而乙不能置换出丙，则乙的金属活动性比丙差。

综上可得出它们的金属活动性关系为甲>丙>乙。

故正确答案选A。

9．B 废旧报纸、铝制易拉罐、塑料材质的饮料瓶均属于可回收垃圾，而烂菜叶、果皮是不可回收垃圾，因此本题正确答案选B。

10．A 本题主要考查学生在平时实验中对实验现象的观察和掌握情况。

氧气能够支持燃烧，它本身不能燃烧，不具有可燃性，只具有助燃性。

铝制品的表面有一层致密的氧化膜，对内部的铝具有保护作用。

因此不能用钢丝球来洗刷铝锅。

铁生锈的条件是与空气中的氧气、水发生的一个复杂的化学反应。

所以对于铁制品来说，靠近水面总分比浸入水下部分生锈更容易生锈。

综上本题正确答案选A。

11．A 本题主要考查学生正确的认识元素周期表，能否从元素周期律中得到有效信息。

根据钠元素的相关信息可知：钠是金属元素，钠的原子核内质子数为11，它的相对原子质量为22.99，故本题中正确的选A。

12．D 本题围绕今年世界地球日的主题，展开对环境问题的讨论，向同学生渗透环保意识。

废弃的塑料在焚烧过程中，产生的废气会严重污染大气，因此绝对不能燃烧废弃塑料，作为新世纪的公民，为了解决“白色污染”问题，我们最好少使用塑料制品，拒绝使用一次塑料袋、一次性饭盒等，提倡使用布袋、竹篮，或使用可降解的塑料袋等。

因此本题应选D。

13．C 本题主要考查学生对质量守恒定律的理解和运用能力。

抓住“化学反应前后，元素种类守恒、原子个数守恒”是解决这类问题的关键。

结合本题实际，本题正确答案应选C。

14．C 本题联系当前的热点问题——甲型H1N1流感病毒，考查学生对化学式意义的掌握情况。

本题中莽草酸的化学式为C7H10O5，它属于有机物，其相对分子质量为174，其中C、H、O三种元素的质量比为42:5:40，它的一个分子里含有22个原子。

综上所述本题
正确答案选C。

15．B 本题结合生活中的一些实际问题，考查学生利用化学知识解决实际问题的能力。

充分体现了“化学源于生活，又服务于生活”的课程理念。

由于硝酸铵固体溶于水后，会引起溶液温度的降低，因此可用它来制作冰袋给发烧病人降温。

而A中缺铁分引起贫血。

C 中霉变大米含有黄曲霉毒素，人食用后会造成中毒。

D中甲醛有毒，会使蛋白质发生变性，因此不能用甲醛浸泡海产品。

故本题正确答案选B。

16．C 本题主要考查学生对化学反应的微观意义的理解。

从微观示示意图可以看出：该反应是两分子的甲分解成了一分子的丙和三分子的乙，因此从反应类型来看，它属于分解反应。

甲是化合物，在该反应过程中，仅仅是甲的分子断开成原子，原子再进行重新组合结合成了新的分子。

而在此过程中，原子的种类、个数均没有变化。

因此本题不正确的选C。

17．B 本题是一道信息给予题，主要考查学生的阅读信息，并能从中提炼有效信息的能力。

根据题给信息：小分子团水是弱碱性的水，所以它的PH值应略大于7，故本题正确答案选B。

18．A 能够在溶液中大量共存，是指两两之间不发生化学反应。

B中KOH能与HCl 发生中和反应，C中K2CO3能与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀，而D中FeCl3溶液呈黄色，不符合题给要求。

故本题正确答案选B。

19．D 本题主要考查常见物质的鉴别方法，二氧化碳混有一氧化碳，通常将混合气体通过灼热的氧化铜（或氧化铁），B中NaOH混有Na2CO3，加入稀盐酸不仅会和Na2CO3反应，还会和NaOH反应，所以不行，可加入适量的Ca(OH)2，过滤；而C中尽管可以把KOH除去，但会引入新的杂质K2SO4，因此也不可行。

故本题正确答案选D。

20．B 本题一道融实验、计算于一体的溶液配制问题。

溶液配制的一般步骤为：计算、称量或量取、配制。

本题中由于将浓硫酸稀释成稀硫酸，在此过程中溶液中溶质的质量不变，根据题给数据，可计算出需要加水的体积为25mL。

在溶解过程中，应将浓硫酸慢慢的注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，并且此过程中在烧杯中进行；在量取水的时候，如果俯视读数，则会造成量的水的体积小于25mL，从而导致配得的稀硫酸的溶质质量分数偏大；如果浓硫酸沾到手上，应立即用大量的水进行冲洗。

综上本题正确答案选B。

21．（5分）（1）二氧化硫（或SO2）（2）甲烷（或CH4）（3）石墨（或C）（4）氢氧化钙（Ca(OH)2）（5）氮气（或N2）（每空1分）
【解析】本题主要考查学生对常见物质的了解情况，写化学式或名称均可。

由于是给定了物质进行填空，学生很容易解决。

22．（3分）（1）②（2）①（3）③（每空1分）
【解析】本题主要考查学生对常见材料的认识，属于简单的书本知识的再现，只要平时上课认真听讲，并加强记忆。

此类问题就不难解决了。

23．（3分）糖类、蛋白质、油脂（每空1分）
【解析】根据标签信息可知：该食品的配料中含有水麦粉、白砂糖、鸡蛋，而小麦、白砂糖的主要成份是糖类、鸡蛋的主要营养成份是蛋白质、食用的棕榈油中含有油脂。

24．（6分）NaNO2>NaCl>M （2）M （3）NaNO2>NaCl>M
（4）①可行②分别取少量的NaNO2、NaCl固体于两支试管中，用酒精灯加热，熔化者为NaNO2,不熔者为NaCl（或分别取少量样品于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，变红者为NaNO2，不变者为NaCl（或其他合理答案）（最后一空2分，其余每空1分）【解析】本题（3）学生很容易出错。

分别将NaNO2、NaCl、M的饱和溶液从t2降低到t1温度，三种溶液的溶质质量分数，学生很容易写成NaNO2>NaCl=M，其原因是因为学生可能认为原溶液是饱和溶液，降低温度后仍然是该温度下的饱和溶液，只要比较t1温度下的溶液度的大小即可，没有注意到M的溶解度随温度的降低而增大，因此M在降温的过程中，
它的溶质质量分数不变。

它们的溶质质量分数的大小关系应为NaNO 2>NaCl>M 。

25．（8分）
魔术一：红 B
魔术二：CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O
魔术三：②最低温度（或着火点） ③O 2（或空气）
魔术四：A 为H 2SO 4 B 为BaCl 2（或A 为HCl B 为AgNO 3。

或其他合理答案也可） （方程式2分，其余每空1分）
【解析】本题主要考查学生对教材中的典型实验的掌握情况，由于各题之间相对独立，看似一道大题，实则上都是一些小题目。

只要学生基础扎实，本题很容易解决。

26．（9分）（1）H 2O MgO AgCl CaO
（2）A →C 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑
H →G CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O 复分解（每个方程式2分，其余每空1分）
【解析】 本题是一道框图式的推断题，找到解决问题的“题眼”是解决这类问题的关键。

本题中由于A 、B 两种物质组成元素相同，并且都是氧化物，且A 、B 均能转化成C ，而C 是单质气体，可初步推知：A 是H 2O 2、B 是H 2O 、C 是O 2；J 是氧化物且是常用的干燥剂，可推知其是CaO ；进一步的推知H 是CaCO 3，I 是AgCl ，其它物质也就一一迎刃而解了。

27．（7分）（1分）B （2）水柱
（3）Na 2CO 3（碳酸钠）或K 2CO 3（碳酸钾）等，白色沉淀、盐酸过量。

（4）Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑ （方程式2分，其余每空1分）
【解析】本题是一道学生非常熟悉的实验题，其中（3）中要注意一下，验证的是钙离子而非碳酸根离子，学生稍不注意就变成了滴加稀HCl ，从而造成错误。

28．（12分）
【实验探究】（1）③④⑥ （2）丙
【交流讨论】（1）排尽装置中的空气（或防止CO 和装置中的空气混合受热发生爆炸）
（2）I ⑤
（3）Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 部分红色粉末变黑
（4）不需要，因为一直通入CO 气体，B 中溶液不会倒吸到A 装置中
【反思评价】在B 装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉（或用塑料袋等收集，其他合理答案也可）
【拓展延伸】可行 （方程式2分，其余每空1分）
【解析】本题是一道典型的实验探究题，在解决这类问题时，一定要围绕着探究的问题展开思考，并结合所给资料应用于解题。

本题中需要同学们注意的是各小题之间呈现逐层递进关系。

只要同学们平时基础知识扎实，并辅助于一些典型题的训练，这类问题也是不难解决的。

其中还涉及到定量计算问题，同学们在解题可先将熟悉的、有把握的空填起来，然后再前后联系，各个击破。

29．（7分）
解：设样品中碳酸氢钠的质量为x ，生成氯化钠的质量为y 。

NaHCO 3 + HCl == NaCl + CO 2↑+ H 2O
84 58.5 44
x y 4.4g
x
84=y 5.58=g 4.444 x=8.4g （1分） y=5.85g （1分） MnO 2 === 高温 ===
（1）样品中碳酸氢钠的质量分数为：g
g 3.94.8×100% = 90.3% （2分） （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
g
g g g g g 4.41.253.9)4.83.9(85.5 ×100% = 22.5% （2分） 答：略（或其他合理解法）
【解析】本题是一道融图像、化学方程式计算和溶液计算于一体的化学计算题，根据图像可知：9.3g 的样品与足量的稀盐酸反应，生成CO 2的质量为 4.4g ，由于样品中只含有NaHCO 3和NaCl 两种物质，且只有NaHCO 3能与稀HCl 反应，据此可求出样品中NaHCO 3的质量，进而求出样品中NaHCO 3的质量分数；由于恰好完全反应时，溶液的溶质就是NaCl ，需要注意的是溶液中的NaCl 来自于两部分，一部分是原来样品中的NaCl ，另一部分是反应生成的NaCl ，而溶液的质量只需用样品的质量加上反应掉的稀HCl 溶液的质量减去反应生成的CO 2的质量，注意到了这两点，本题也就不难解决了。