2020年北京市清华附中高考化学模拟试卷(4月份)

2020年北京市清华附中高考化学模拟试卷（4月份）
一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
1．（3分）中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是（）
A．秦朝铜车马B．春秋越王剑C．唐三彩D．商代司母戊鼎
A．A B．B C．C D．D
2．（3分）下列说法不正确的是（）
A．淀粉、纤维素、葡萄糖均能发生水解反应
B．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验
C．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂
D．甲醛、氯乙烯、乙二醇均可做聚合反应的单体
3．（3分）食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。

下列分析不正确的是（）
A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用
B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应
C．炭粉上发生的反应为：O2+4e﹣+4H+═2H2O
D．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极
4．（3分）下列实验对应的离子方程式正确的是（）
A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑
B．向溴水中通入SO2后褪色：SO2+Br2+2H2O═SO42﹣+2Br﹣+4H+
C．白醋与84消毒液混合产生黄绿色气体：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O
D．少量铁溶于过量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O
5．（3分）第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．则下列说法正确的是（）
A．气态氢化物的稳定性：N＞R
B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键
D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞7
6．（3分）茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示（未画出其空间结构）。

下列说法正确的是（）
A．茚地那韦属于芳香族化合物，易溶于水
B．虚线框内的所有碳、氧原了均处于同一平面
C．茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应
D．茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物
7．（3分）BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．该过程中BMO表现了还原性
B．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1：3
C．光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等
D．该过程的总反应：+7O26CO2+3H2O
8．（3分）下列实验方案能达到实验目的的是（）
A B C D
实
验方
案
置于光亮处片刻后再Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶
液
实验目的验证甲烷与氯气
发生化学反应
验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性验证铁钉发生析
氢腐蚀
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：
已知：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O．下列判断不正确的是（）
A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B．反应②利用了H2O2的氧化性
C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的
D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
10．（3分）最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．“全氢电池”工作时，将化学能转化为电能
B．电池的总反应是2H2+O2═2H2O
C．负极的电极反应是H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
D．电解质溶液中Na+向右移动，ClO4﹣向左移动吸附层离子交换膜吸附层
11．（3分）反应A（g）+B（g）⇋3X，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c（A）平衡状态①②③
容器体积/L40201
c（A）（mol/L）0.022a0.05a0.75a 下列分析不正确的是（）
A．①→②的过程中平衡发生了逆向移动
B．①→③的过程中X的状态发生了变化
C．①→③的过程中A的转化率不断增大
D．与①②相比，③中X的物质的量最大
12．（3分）海水提镁的工艺流程如图：下列叙述正确的是（）
A．反应池中的反应利用了相同条件下Mg（OH）2比Ca（OH）2难溶的性质
B．干燥过程在HCl气流中进行，目的是避免溶液未完全中和
C．上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应
D．上述流程中可以循环使用的物质只有H2和Cl2
13．（3分）室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：
①将冰醋酸配制成0.1mol•L﹣1醋酸溶液；
②取20mL①所配溶液，加入a mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH＝
7；
③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n（Na+）＝n（Cl﹣）。

下列说法正确的是（）
A．①中：所得溶液的pH＝1
B．②中：a＝20
C．③中：所得溶液中c（CH3COO﹣）＜c（H+），且pH＜7
D．①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等
14．（3分）某小组在Fe2+检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：分析上述三个实验（）
编
号
实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ
实验步骤将实验Ⅰ褪色后的溶液分三
份分别进行实验为进一步探究“红色褪去”
的原因，又进行以下实验
①
②取反应后的溶液，滴加盐
酸和BaCl2溶液
现象溶液先变红，片刻后红色褪
去，有气体生成（经检验为
O2）
①无明显现象
②溶液变红
③产生白色沉淀
①溶液变红，一段时间后不
褪色。

②无白色沉淀产生
A．在此实验条件下H2O2氧化Fe2+的速率比氧化SCN﹣的速率快
B．通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN﹣被氧化
C．通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关
D．综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关
二、解答题（共5小题，满分58分）
15．（10分）硫化物在自然界中的部分循环关系如图。

（1）已知：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H＝﹣442.38kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＝﹣297.04kJ/mol
H2S（g）与O2（g）反应产生SO2（g）和H2O（g）的热化学方程式是。

（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。

①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32﹣，SO32﹣可以被海水中的溶解氧
氧化为SO42﹣。

海水的pH会。

（填“升高”、“不变”或“降低”）
②为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3﹣参与反应，其反应的离子方
程式是。

③在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是。

（3）某科研单位利用工业废气中的SO2来制取H2SO4。

①利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图1所示。

B极的电极反应式
是。

②SO2经图2中的两个循环可分别得到S和H2SO4。

下列说法正确的
是。

a．循环Ⅰ中，反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5
b．循环Ⅰ中，反应2的化学方程式为SO2+4ZnFeO3.5S+4ZnFeO4
c．Mn可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料
d．循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的质量之比为16：49 16．（12分）用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。

（1）资料1：KI在该反应中的作用：H2O2+I﹣═H2O+IO﹣；H2O2+IO﹣═H2O+O2↑+I﹣．总反应的化学方程式是。

（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。

下列判断正确的是（填字母）。

a．加入KI后改变了反应的路径
b．加入KI后改变了总反应的能量变化
c．H2O2+I﹣═H2O+IO﹣是放热反应
（3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。

再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。

资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。

①加CCl4并振荡、静置后还可观察到，说明有I2生成。

②气泡明显减少的原因可能是：
ⅰ．H2O2浓度降低；
ⅱ．。

以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。

A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。

观察到的现象是。

（4）资料4：I﹣+I2⇌I3﹣K＝640。

为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol•L﹣1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如表：
微粒I﹣I2I3﹣
浓度/（mol•L﹣1） 2.5×10﹣3a 4.0×10﹣3
①a＝。

②该平衡体系中除了含有I2、I3﹣和I﹣外，一定还含有其他含碘微粒，理由
是。

17．（13分）AlN新型材料应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。

相关数据如表：
物质熔点/℃沸点/℃与N2反应温度/℃相应化合物分解温度/℃
Al6602467＞800AlN：＞2000 （＞1400升华）
AlCl3：（＞181升华）Mg6491090＞300Mg3N2：＞800（1）AlN的制备。

①化学气相沉积法。

Ⅰ．一定温度下，以AlCl3气体和NH3为原料制备AlN，反应的化学方程式是。

Ⅱ．上述反应适宜的温度范围是℃（填字母）。

a.75～100
b.600～1100
c.2000～2300
②铝粉直接氮化法。

Al与N2可直接化合为AlN固体，AlN能将Al包裹，反应难以继续进行。

控制温度，可使Al几乎全部转化为AlN固体。

该过程发生的反应有：、和2Al+N22AlN。

③碳热还原法。

以Al2O3、C（石墨）和N2为原料，在高温下制备AlN。

已知：ⅰ.2Al2O3（s）⇌4Al（g）+3O2（g）△H 1 ＝+3351kJ•mol﹣1
ⅱ.2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H 2 ＝﹣221kJ•mol﹣1
ⅲ.2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H 3 ＝﹣318kJ•mol﹣1
运用平衡移动原理分析反应ⅱ对反应ⅰ的可能影响：。

（2）AlN的性质。

AlN粉末可发生水解。

相同条件下，不同粒径的AlN粉末水解时溶液
pH的变化如图所示。

①AlN粉末水解的化学方程式是。

②解释t1﹣t2时间内两条曲线差异的可能原因：。

（3）AlN含量检测。

向a g AlN样品中加入足量浓NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH3全部蒸出，将NH3用过量的v1 mL c1 mol•L﹣1 H2SO4溶液吸收完全，剩余的H2SO4用v2 mL c2 mol•L﹣1 NaOH溶液恰好中和，则样品中AlN的质量分数是。

18．（12分）阿司匹林（化合物L）是人们熟知的解热镇痛药物。

一种长效、缓释阿司匹林（化合物P）的合成路线如图所示。

已知：①HC﹣CH+RCOOH RCOOCH﹣CH2
②RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH
请回答：
（1）B中的官能团是。

（2）C的结构简式是。

（3）D→E的反应类型是。

（4）E→G的化学方程式是。

（5）已知：H是芳香族化合物。

在一定条件下2B→K+H2O，K的核磁共振氢谱只有一
组峰。

J→L的化学方程式是。

（6）L在体内可较快转化为具有药效的J，而P与L相比，在体内能缓慢持续释放J。

①血液中J浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒。

请用化学方程式解释
NaHCO3的作用：。

②下列说法正确的。

（填字母）
a.P中的酯基在体内可缓慢水解，逐渐释放出J
b.P在体内的水解产物中没有高分子化合物
c.将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能
19．（11分）某小组同学以不同方案探究Cu粉与FeCl3溶液的反应。

（1）甲同学向FeCl3溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应。

（2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN 的FeCl3溶液中，观察到溶液红色褪去，有白色沉淀A产生。

①针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合价为﹣2
价）中的一种或两种。

实验过程如下：
请回答：
Ⅰ．根据白色沉淀B是（填化学式），判断沉淀A中一定存在CuSCN。

Ⅱ．仅根据白色沉淀A与过量浓HNO3反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由：。

Ⅲ．向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl，则a是（填化学式）。

根据以上实验，证明A仅为CuSCN。

②进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：
Cu2++SCN﹣═
CuSCN↓+（SCN）2
③结合上述过程以及Fe（SCN）3⇌Fe3++3SCN﹣的平衡，分析（2）中溶液红色褪去的原因：。

（3）已知（SCN）2称为拟卤素，其氧化性与Br2相近。

将KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，观察到溶液变红色。

2020年北京市清华附中高考化学模拟试卷（4月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
1．（3分）中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是（）
A．秦朝铜车马B．春秋越王剑C．唐三彩D．商代司母戊鼎
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、秦朝的铜车马是铜的合金，还含有不如铜活泼的金属，铜做负极被腐蚀；
B、春秋越王剑是铜合金铸成，除了铜外，则在空气中能形成原电池，故B错误；
C、唐三彩是陶瓷制品，故不会形成原电池；
D、商代的司母戊鼎是铜鼎，除了铜外，则在空气中能形成原电池，故D错误；
故选：C。

2．（3分）下列说法不正确的是（）
A．淀粉、纤维素、葡萄糖均能发生水解反应
B．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验
C．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂
D．甲醛、氯乙烯、乙二醇均可做聚合反应的单体
【解答】解：A．葡萄糖属于单糖，淀粉和纤维素属于多糖，故A错误；
B．某些人群对青霉素过敏，故B正确；
C．油脂碱性环境下水解生成高级脂肪钠和甘油，利用该反应可以制造肥皂；
D．甲醛，含有不饱和键，乙二醇可以发生缩聚反应；
故选：A。

3．（3分）食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比
例组成的混合物，可吸收氧气和水。

下列分析不正确的是（）
A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用
B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应
C．炭粉上发生的反应为：O2+4e﹣+4H+═2H2O
D．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极
【解答】解：A．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，从而可以作干燥剂，故A正确；
B．在食品包装中加入铁粉、氯化钠溶液可构成原电池，发生了原电池反应；
C．正极上氧气得到电子生成氢氧根离子2+4e﹣+8H2O＝4OH﹣，故C错误；
D．Fe为活泼金属，铁作原电池的负极；
故选：C。

4．（3分）下列实验对应的离子方程式正确的是（）
A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑
B．向溴水中通入SO2后褪色：SO2+Br2+2H2O═SO42﹣+2Br﹣+4H+
C．白醋与84消毒液混合产生黄绿色气体：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O
D．少量铁溶于过量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O
【解答】解：A．铝粉投入到NaOH溶液中，正确的离子方程式为：2Al+2H8O+2OH﹣═2AlO8﹣+3H2↑，故A错误；
B．向溴水中通入SO2后褪色，离子方程式：SO2+Br2+3H2O═SO42﹣+2Br﹣+4H+，故B 正确；
C．白醋与84消毒液混合产生黄绿色气体﹣+ClO﹣+8CH3COOH═Cl2↑+H7O+2CH3COO﹣，故D错误；
D．铁屑溶于过量稀硝酸++NO6﹣═Fe3++NO↑+2H4O，故D错误。

故选：B。

5．（3分）第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．则下列说法正确的是（）
A．气态氢化物的稳定性：N＞R
B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键
D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞7
【解答】解：元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH 越大，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，从R到X、酸性逐渐减弱，X、Y、Z、M、N、W、Mg、Si、P、S。

A．元素的非金属性越强，R的非金属性大于N，故A错误；
B．Z的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，所以不能溶于稀氨水；
C．Y和R形成的化合物是MgCl2，氯化镁中氯离子和镁离子之间只存在离子键，故C 错误；
D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后的物质是Na2SiO3和H2O，硅酸钠是强碱弱酸盐，所以硅酸钠溶液的pH＞7；
故选：D。

6．（3分）茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示（未画出其空间结构）。

下列说法正确的是（）
A．茚地那韦属于芳香族化合物，易溶于水
B．虚线框内的所有碳、氧原了均处于同一平面
C．茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应
D．茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物
【解答】解：A．由结构可知含苯环，但憎水基团较大，故A错误；
B．虚线框内中五元环中3个C均为四面体结构、氧原子不一定在同一平面内；
C．不含酚﹣OH，故C错误；
D．由结构可知，可发生水解反应，故D正确；
故选：D。

7．（3分）BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．该过程中BMO表现了还原性
B．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1：3
C．光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等
D ．该过程的总反应：+7O 26CO2+3H2O
【解答】解：A．该反应中BMO失电子发生氧化反应，体现较强的还原性；
B．由原理图可知，O2﹣离子变成2个﹣8价的O得到3个电子、BMO+得1个电子，根据转移电子守恒知，故B错误；
C．根据图知、生成物是二氧化碳和水，则光催化降解过程中、热能等；
D ．根据图知、生成物是二氧化碳和水+3O 26CO4+3H2O，故D正确；
故选：B。

8．（3分）下列实验方案能达到实验目的的是（）
A B C D
实
验方
案
片刻后再Fe 电极附近
置于光亮处
滴入K3[Fe（CN）6]溶
液
实验目的验证甲烷与氯气
发生化学反应
验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性验证铁钉发生析
氢腐蚀
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.光照下发生取代反应生成HCl溶于水，水沿着导管上升可验证；
B.Fe与电源正极相连作阳极，失去电子，故B错误；
C.生成乙炔中混有硫化氢等，均可被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；
D.食盐水为中性，发生吸氧腐蚀；
故选：A。

9．（3分）元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：
已知：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O．下列判断不正确的是（）
A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B．反应②利用了H2O2的氧化性
C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的
D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
【解答】解：A．Cr2O3作为金属氧化物，能与酸反应3O3能与KOH反应：Cr2O3+2KOH ＝2KCrO4+H2O，可知Cr2O4具有酸性氧化物的性质，故A正确；
B．反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，H5O2表现了氧化性，故B正确；
C．反应③中发生反应：2CrO52﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，加入硫酸+浓度，平衡向右移动，故C正确；
D．反应③中没有元素化合价的变化，故D错误；
故选：D。

10．（3分）最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．“全氢电池”工作时，将化学能转化为电能
B．电池的总反应是2H2+O2═2H2O
C．负极的电极反应是H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
D．电解质溶液中Na+向右移动，ClO4﹣向左移动吸附层离子交换膜吸附层
【解答】解：A．“全氢电池”工作时为原电池原理，故A正确；
B．由电子流向可知，发生了氧化反应2﹣2e﹣+3OH﹣═2H2O，右边吸附层为正极，电极反应是6e﹣+2H+═H2，所以电池的总反应是H++OH﹣═H5O，故B错误；
C．由电子流向可知，发生了氧化反应2﹣2e﹣+3OH﹣═2H2O，故C正确；
D．原电池中阳离子移向正极，所以电解质溶液中Na+向右正极移动，ClO4﹣向左移动，故D正确；
故选：B。

11．（3分）反应A（g）+B（g）⇋3X，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c（A）平衡状态①②③
容器体积/L40201
c（A）（mol/L）0.022a0.05a0.75a
下列分析不正确的是（）
A．①→②的过程中平衡发生了逆向移动
B．①→③的过程中X的状态发生了变化
C．①→③的过程中A的转化率不断增大
D．与①②相比，③中X的物质的量最大
【解答】解：A．①到②的过程中，平衡时c（A）由0.022a变为0.05a，平衡逆向移动，故A正确；
B．②到③的过程中，平衡时c（A）由7.05a变为0.75a，且X在压缩的某个过程中变成
了非气态，①到③的过程中X的状态发生了变化；
C．结合A，平衡首先逆向移动，故A的转化率先减小后增大；
D．③状态下A物质的量为0.75amol＜①的2.88amol＜②的amol，即A转化率最大，故D正确。

故选：C。

12．（3分）海水提镁的工艺流程如图：下列叙述正确的是（）
A．反应池中的反应利用了相同条件下Mg（OH）2比Ca（OH）2难溶的性质
B．干燥过程在HCl气流中进行，目的是避免溶液未完全中和
C．上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应
D．上述流程中可以循环使用的物质只有H2和Cl2
【解答】解：A．反应池中发生沉淀的转化2比Ca（OH）2难溶的性质，故A正确；
B．干燥过程在HCl气流中进行，故B错误；
C．由上述分析可知，故C错误；
D．上述流程中可以循环使用的物质只有Cl5，故D错误；
故选：A。

13．（3分）室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：
①将冰醋酸配制成0.1mol•L﹣1醋酸溶液；
②取20mL①所配溶液，加入a mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH＝
7；
③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n（Na+）＝n（Cl﹣）。

下列说法正确的是（）
A．①中：所得溶液的pH＝1
B．②中：a＝20
C．③中：所得溶液中c（CH3COO﹣）＜c（H+），且pH＜7
D．①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等
【解答】解：A．醋酸是弱酸，所以故①中0.1mol/L的醋酸pH＞6；
B．醋酸钠水解导致溶液呈碱性，醋酸应该稍微过量，故B错误；
C．③中溶液的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），n （Na+）＝n（Cl﹣），则c（Na+）＝c（Cl﹣），故c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（CH8COO﹣）＜c（H+），c（OH﹣）＜c（H+），pH＜7；
D．①与③所得溶液相比，越稀越电离，故D错误；
故选：C。

14．（3分）某小组在Fe2+检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：分析上述三个实验（）
编
号
实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ
实验步骤将实验Ⅰ褪色后的溶液分三
份分别进行实验为进一步探究“红色褪去”
的原因，又进行以下实验
①
②取反应后的溶液，滴加盐
酸和BaCl2溶液
现象溶液先变红，片刻后红色褪
去，有气体生成（经检验为
O2）
①无明显现象
②溶液变红
③产生白色沉淀
①溶液变红，一段时间后不
褪色。

②无白色沉淀产生
A．在此实验条件下H2O2氧化Fe2+的速率比氧化SCN﹣的速率快
B．通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN﹣被氧化
C．通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关
D．综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关
【解答】解：A．实验I中溶液先变红，则此实验条件下H2O2氧化Fe2+的速率比氧化SCN ﹣的速率快，故A正确；
B．实验II中再加KSCN溶液变红﹣被氧化，故B正确；
C．由操作和现象可知实验III中通入氧气发生4Fe2++O6+4H+═4Fe5++2H2O，且SCN﹣没有被氧化，则红色褪去只与H8O2的氧化性有关，故C正确；
D．实验Ⅰ中H2O5氧化SCN﹣，导致平衡Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3逆向移动，红色褪去；
故选：D。

二、解答题（共5小题，满分58分）
15．（10分）硫化物在自然界中的部分循环关系如图。

（1）已知：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H＝﹣442.38kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＝﹣297.04kJ/mol
H2S（g）与O2（g）反应产生SO2（g）和H2O（g）的热化学方程式是2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣1036.46kJ/mol。

（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。

①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32﹣，SO32﹣可以被海水中的溶解氧
氧化为SO42﹣。

海水的pH会降低。

（填“升高”、“不变”或“降低”）
②为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3﹣参与反应，其反应的离子方
③在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是提高海水的溶解氧，将SO32﹣氧化成为SO42﹣，有利于平衡H2SO3⇌HSO3﹣+H+，HSO3﹣⇌SO32﹣+H+正向移动，提高二氧化硫的转化率，同时起到加快反应速率的作用。

（3）某科研单位利用工业废气中的SO2来制取H2SO4。

①利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图1所示。

B极的电极反应式是SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+。

②SO2经图2中的两个循环可分别得到S和H2SO4。

下列说法正确的是bd。

a．循环Ⅰ中，反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5
b．循环Ⅰ中，反应2的化学方程式为SO2+4ZnFeO3.5S+4ZnFeO4
c．Mn可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料
d．循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的质量之比为16：49【解答】解：（1）①2H2S（g）+O4（g）═2S（s）+2H4O（g）△H＝﹣442.38kJ/mol，②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＝﹣297.04kJ/mol，
由盖地定律可知，①+②×3可得：2H2S（g）+3O2（g）═2SO4（g）+2H2O（g）△H＝﹣1036.46kJ/mol，
故答案为：4H2S（g）+3O7（g）═2SO2（g）+7H2O（g）△H＝﹣1036.46kJ/mol；（2）①SO2溶于海水生成H7SO3，H2SO8最终会电离出SO32﹣，SO82﹣可以被海水中的溶解氧氧化为SO48﹣，促进亚硫酸电离平衡正向进行，溶液中氢离子浓度增大，
故答案为：降低；
②调整海水的pH，可加入新鲜的海水3﹣参与反应，发生氢离子与HCO3﹣的反应，降低pH2﹣+H+═CO2↑+H2O，
③为提高脱硫海水的溶解氧，将SO22﹣氧化成为SO43﹣，有利于平衡H2SO3⇌HSO6﹣+H+、
HSO3﹣⇌SO38﹣+H+正向移动，提高二氧化硫的转化率，则在上述反应的同时需要大量鼓入空气，
故答案为：提高海水的溶解氧，将SO32﹣氧化成为SO62﹣，有利于平衡H2SO5⇌HSO3﹣+H+，HSO3﹣⇌SO82﹣+H+正向移动，提高二氧化硫的转化率；
（3）①利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，生成硫酸的电极为B电极，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+，
故答案为：SO2﹣3e﹣+2H2O═SO82﹣+4H+；
②a．反应7中ZnFeO4和H2加热发生反应Ⅰ生成ZnFeO4.5，还原产物为ZnFeO3.3，故a
错误；
b．循环Ⅰ中ZnFeO3.5和SO4在加热条件下生成ZnFeO4、S，反应2的化学方程式为SO5+4ZnFeO3.3S+4ZnFeO4，故b正确；
c．Mn网作为循环II中电解过程中的阳极材料时，不能生成硫酸；
d．假设循环I3，元素守恒得到循环I、II中理论上分别得到S和H2SO4的物质的量比为2：1，质量之比为16：49；
故答案为：bd。

16．（12分）用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。

（1）资料1：KI在该反应中的作用：H2O2+I﹣═H2O+IO﹣；H2O2+IO﹣═H2O+O2↑+I﹣．总反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。

（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。

下列判断正确的是a（填字母）。

a．加入KI后改变了反应的路径
b．加入KI后改变了总反应的能量变化
c．H2O2+I﹣═H2O+IO﹣是放热反应
（3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。

再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。

资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。

①加CCl4并振荡、静置后还可观察到下层溶液呈紫红色，说明有I2生成。

②气泡明显减少的原因可能是：
ⅰ．H2O2浓度降低；
ⅱ．在水溶液中I2的浓度降低；。

以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。

A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。

观察到的现象是B试管中产生气泡速率没有明显减小。

（4）资料4：I﹣+I2⇌I3﹣K＝640。

为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol•L﹣1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如表：
微粒I﹣I2I3﹣
浓度/（mol•L﹣1） 2.5×10﹣3a 4.0×10﹣3
①a＝ 2.5×10﹣3。

②该平衡体系中除了含有I2、I3﹣和I﹣外，一定还含有其他含碘微粒，理由是2c（I2）+c（I﹣）+3c（I3﹣）＜0.033mol•L﹣1。

【解答】解：（1）KI在该反应中的作用：①H2O2+I﹣═H5O+IO﹣；②H2O2+IO﹣═H3O+O2↑+I﹣，将两个反应叠加①+②得到总反应：2H4O22H2O+O2↑，
故答案为：2H8O22H8O+O2↑；
（2）a．I﹣起催化剂作用，加入催化剂改变了反应历程，故a正确；
b．根据盖斯定律，故b错误；
c．H2O5 +I﹣＝H2O+IO﹣，是前半段反应，根据图象该反应是吸热反应；
故答案为：a；
（3）①碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳密度大于水，碘进入下层的四氯化碳中显紫红色，。