高考化学 专题万卷检测 专题十四 化学与可持续发展(含解析)

化学与可持续发展
一、不定项选择题
1．下列反应原理不符合工业冶炼金属事实情况的是（）
A．2HgO V 2Hg + O2↑ B．4Al + 3MnO2高温2Al2O3 + 3Mn
C．2MgO 电解 2Mg + O 2↑ D．4CO + Fe3O4高温 3Fe + 4CO2↑
2．工业上生产Na、Ca、Mg都用电解熔融的氯化物，但K不能用电解熔融态的方法得到，因金属钾易溶于熔融态的KCl而有危险，很难制得K且降低电流效率．现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取，有关的反应式为：KCl+Na NaCl+K↑下列说法错误的是( )
A．该反应850℃的选择是基于熔沸点的考虑 B．该反应利用了化学平衡移动的原理
C．该反应属于置换反应的类型 D．该反应表明钠比钾的活动性强3．有0.4克铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中，得到0.75克固体沉淀物．这种铁的氧化物的化学式为
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO·Fe2O3
4．下列矿石可作炼铁原料的是（）
①赤铁矿②黄铁矿③磁铁矿④闪锌矿⑤菱铁矿
A．①和② B．只有①和③ C．有①③⑤ D．①②③⑤
5．某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此推断出下列说法正确的是A．X．Y都是金属时，则X一定比Y活泼
B．X一定排在金属活动顺序表中H的前面
C．X是金属时，Y可能是金属也可能是非金属
D．X是非金属时，Y可能是金属也可能是非金属
6．关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（）
A．金属元素仅存在于矿物中。

B．金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。

C．少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。

D．金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素
7．检验小苏打粉末中是否有苏打的方法是（）
A．溶于水，加Ca(OH)2溶液B．溶于水，加稀CaCl2溶液
C．加稀盐酸D．溶于水，加入NaOH溶液
8．把1 g含脉石（SiO2）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是（）
A．33 % B．66 % C．78 % D．88 %
9．在接触法产生H2SO4的过程中，对“废气．废水．废热”的处理正确的是（）
①废气用氨水处理②污水用石灰乳处理
③废渣用来造水泥或炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电
A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部
10．有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是（）
A．用硫和硫铁矿均可做为原料 B．SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行C．SO3可用水直接吸收 D．热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热11．属人工固氮的化学反应是（）
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3
B．由NH3转变成NH4HCO3
C．NO与O2反应生成NO2
D．豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白
12．欲使馒头松软可口，常在揉面时加入面碱。

为探究其成分，向其中加入稀HCl，发现产生了一种使石灰水变浑浊的气体，则面碱中可能含有（）
A．食盐 B．烧碱 C．纯碱 D．味精
二、解答题
13．在制备纯碱的过程中，分离出碳酸氢钠后的母液主要含有氯化铵和未转化的食盐。

氨碱法是加入石灰乳与氯化铵反应并把母液排放废弃，从而使食盐中的氯不能得到充分利用并产生氯化钙废液。

你有更好的改进措施吗？
14．在制备碳酸氢钠时，有的同学提供了下列三种实验方案，你认为哪种方案最好？
说明你的判断理由。

方案1：分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中；
方案2：将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液中；
方案3：将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中。

15．海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是；
(3)步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称
是。

(4)步骤④反应的离子方程式是。

(5)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。

(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。

16．冶炼金属常用以下几种方法：
①以C．CO或H2作还原剂还原。

②以较活泼金属Na．Mg等还原。

③利用铝热反应原理用Al还原。

④电解法。

⑤热分解法。

下列金属各采用哪种方法还原最佳。

、、等中等活泼金属。

（1）Fe Zn Cu
、、等活泼或较活泼金属。

（2）Na Mg Al
、等不活泼金属。

（3）Hg Ag
（4）V Cr Mn W
、、、等高熔点金属。

（5）K Rb Cs i
、、、T等金属通常还原方法。

17．A为单质，B．C．D．E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：（1）若图中B．C均为氧化物．D．E均为盐，则A可能是____________。

C
B
A D
E
①Na②N2③C④S
（2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C．D．E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性
C＞D＞E，B可做生氧剂，则B中含有的化学键类型为__________________；
A转化成C的离子方程式为： ________________________________，
D转化成E的离子方程式为_______________________________________。

（3）若常温下B．C．D均为气体，且B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
①在工业上生产B气体时为了加快反应速率应选择的条件是______________，其中
能提高反应物的转化率的条件是___________。

②C．D是汽车尾气中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反应的化学方程
式为__________________________________。

18．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1) 上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。

(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。

(3) 写出上述流程中X物质的分子式。

(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编
号）的循环。

从沉淀池中取出沉淀的操作
是 。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。

(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。

(a) 增大4NH +
的浓度，使4NH Cl 更多地析出
(b) 使3NaHCO 更多地析出
(c) 使3NaHCO 转化为23Na CO ，提高析出的4NH Cl 纯度
万卷化学答案专题十四化学与可持续发展
1.C
2.D
3.B
4.D
5.A
6.CD
7.B
8.D
9.D
10.C
11.A
12.C [解析：能使石灰水变浑浊的气体是CO2，在四个选项中只有纯碱与HCl反应生成CO2。

而食盐（NaCl）.烧碱（NaOH）.味精（NaOOC—CH2CH2COONa）与HCl反应都不生成CO2。

] 解答题
13.可将滤除碳酸氢钠的滤液（母液）吸氨.降温并加食盐，使氯化铵逐步从母液中结晶析出，再经过滤.干燥等操作制得氯化铵产品。

过滤出氯化铵后得二次母液再经氨化.碳酸化等制碱，形成纯碱与氯化铵，生产得以循环。

14.方案2最好；
工业上制取纯碱的原理为：NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3，NH4HCO3 + NaCl NaHCO3
↓+ NH4Cl，2NaHCO3V
Na2CO3 + CO2 + H2O。

方案1是分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中，由于碳酸氢根浓度太小，故不能生成碳酸氢铵。

方案3是将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中，此时溶液中二氧化碳的浓度太小，生成的碳酸氢铵浓度太小而无法析出碳酸氢钠晶体。

15.(1)BDE (2)过滤（3）蒸馏
(4)2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O
(5)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大
(6)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色，如果变蓝，
说明还有单质碘。

16.（1）① （2）④ （3）⑤ （4）③ （5）②
17.（1）①③
（2）离子键.非极性共价键，2Na ＋2H 2O ＝2Na +＋2OH -＋H 2↑，CO 32-＋CO 2＋H 2O ＝2HCO 3-
（3）①高温.高压.催化剂；高压
②NO ＋NO 2＋2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2O
18.答案联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分） 32243NH CO H O NaCl NH Cl
NaHCO +++?? 或32243
NH CO H O NH HCO ++?4334NH HCO NaCl NaHCO NH Cl 2CO
I 过滤
稀硝酸和硝酸银溶液 （6） a.c。