全国各地高中化学试题及解析湖北省黄冈中学2017～2018学年度高一上学期第一次月考化学试题 (2)

湖北省黄冈中学2017－2018学年度高一第一学期第一次月考化学试题
第I卷（选择题）
一、单选题
1.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。

下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是( )
A.酒精——剧毒品
B.浓硫酸——腐蚀品
C.汽油——放射性物品
D.烧碱——易燃固体
2.进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是
A.点燃氢气前要检验纯度,以免发生爆炸
B.不慎将浓盐酸溅到皮肤上,要立即用浓碱溶液冲洗
C.CO气体有毒,处理CO尾气的方法一般是将其点燃,转化成无毒的CO2
D.在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时,事先在集气瓶底部铺上一层沙子
3.如图实验操作装置正确的是( )
A.A
B.B
C.C
D.D
4.下列实验能达到目的的是
A.在容量瓶中加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B.溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
5.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )
A.溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解
B.滤去不溶性杂质后,将滤液移至坩埚内加热浓缩
C.当蒸发到剩余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干
D.将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
6.从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气(2KClO32KCl＋3O2↑)后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )
A.溶解、过滤、蒸发、洗涤
B.溶解、过滤、洗涤、加热
C.溶解、蒸发、洗涤、过滤
D.溶解、洗涤、过滤、加热
7.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是( )
A.A
B.B
C.C
D.D
8.在一定条件下,某固态化合物X受热分解的反应为:X A↑＋B↑＋2C↑,测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍,则X的摩尔质量是（）
A.24g/mol
B.50g/mol
C.80g/mol
D.96g/mol
9.已知H2＋Cl一定条件下,某H2和Cl2的混合气体7.5 g 含有3.612×1023个原子,充分反应后,下列说法正确的是（）
A.反应后所得气体比相同状况下空气的密度大
B.反应后所得气体在标准状况下的体积为6.72L
C.反应后所得气体中H原子和Cl原子的物质的量之比为1:2
D.反应后所得气体可被100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收
10.下列说法正确的是( )
A.将100 mL 3 mol·L－1的硫酸与100 mL H2O混合,所得硫酸的浓度为1.5 mol·L－1
B.将100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后,所得NaCl溶液的质量分数是10%
C.将200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后,所得溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1
D.将100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后,所得NaOH溶液的质量分数是10%
11.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）
A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B.25℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N A
C.1.0 mol·L－1 NaCl溶液中,含有Na＋数为N A
D.常温常压下,18g H2O含电子数为8N A
12.将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀H2SO4反应,生成H2 2.8L（标准状况）,则原混合物的质量不可能是（）
A.2g
B.4g
C.6g
D.8g
13.若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋,则NO3－的物质的量浓度是
A.mol·L－1
B.mol·L－1
C.2.5ρmol·L－1
D.1.25ρmol·L－1
14.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1),所得溶液的密度为ρ g·mL－1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L－1,则下列关系中不正确的是
A.ρ＝＋
＋
B.w＝
C.w＝
＋D.c＝
＋
第II卷（非选择题）
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二、实验题
15.自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在,为了便于研究和利用,常需对混合物进行分离和提纯。

下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

I.请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。

将A、B、C、D 填入适当的空格中。

（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙______________________；
（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠____________________；
（3）分离植物油和水____________________；
（4）分离酒精和水____________________；
（5）氯化钠溶液中分离出水____________________。

II.碘水中提取碘单质的方法如下:
（1）萃取分液
①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有__________
A.酒精
B.苯
②分液漏斗在使用前必须先________________；
③查资料得知:ρ（H2O）＞ρ（苯）＞ρ（酒精）,若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质,分液时,水层应由分液漏斗的_______端口放出,有机层应由分液漏斗的________端口放出（此问填“上”或者“下”）；（2）蒸馏
①冷凝装置中冷凝水应该_______口进（填“上”或“下”）
②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表
若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物,锥形瓶中先收集到的物质的名称
．．是_________。

16.配制500 mL 0.25 mol·L－1的NaOH溶液,试回答下列问题:
（1）计算:需要NaOH固体的质量为_______________。

（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。

欲使天平平衡,所进行的操作为_________________________________。

假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”),请用“↓”表示在托盘上放上砝码,“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程,并在标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。

____________
（3）配制方法:某同学设计了四个操作步骤:
①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温。

②将NaOH溶液沿玻璃棒注入________中。

③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm。

④改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。

若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

若无影响下面不用填写,若有影响,应在步骤________和步骤________之间,补充的操作是____________。

17.草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾。

现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的CO、SO和Cl－。

（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:①称量样品,②溶解沉降,③________,④蒸发,⑤冷却结晶。

（2）在进行③、④操作时,都要用到玻璃棒,其作用分别是:③________；④________。

（3）将制得的少量晶体放入试管,加蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里。

①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有________生成,证明溶液中有________离子。

②在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入BaCl2溶液,可观察到有________生成,证明溶液中有________离子。

③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤后,再向滤液中加入足量稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,可观察到有________生成,证明溶液中有________离子。

18.通常状况下,CO是一种无色、无味、有毒的气体,难溶于水,与酸、碱、盐溶液均不反应。

已知乙二酸晶
体加热分解的方程式为:H2C2O4·2H2O3H2O＋CO2↑＋CO↑,不考虑其他因素干扰,如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）。

酒精喷灯可作高温热源。

请回答下列问题:
（1）检验装置A气密性的方法是
（2）按气流方向连接各仪器,用数字表示接口的连接顺序:
①→
（3）证明CO存在的实验现象是
（4）本实验尾气处理的方法是
（5）根据题给的数据,假设各反应均充分发生且产生的气体全部排出,并与吸收液充分反应（提示:B、C中澄清石灰水均先变浑浊,后又变澄清）,D中溶质及对应的物质的量是: 。

三、填空题
19.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
盐酸
分子式:HCl
相对分子质量:36.5
密度:1.19 g·cm－3
HCl的质量分数:36.5%
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol·L－1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A.溶液中HCl的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中Cl－的数目
D.溶液的密度
（3）某学生取上述浓盐酸100mL,
①若加水稀释到500 mL,所得盐酸的物质的量浓度为________mol·L－1。

②若需使该溶液的质量分数变为原来的,应该加______mL蒸馏水。

③若需使该溶液的物质的量浓度变为原来的,需加蒸馏水的体积______119mL（该空填“＞”“＜”或“＝”）。

20.完成下列流程图。

（1）其中,滤渣A中有______________,滤液D中溶质有________________。

（填化学式）
（2）)加入Fe的目的是_______________________________________。

(用化学方程式表示)
（3）加入H2SO4的目的是____________________________________。

(用化学方程式表示)
参考答案
1.B
【试题解答与分析】A. 酒精不是剧毒品,A错误；B. 浓硫酸具有腐蚀性,属于腐蚀品,B错误；C. 汽油属于可燃性液体,不是放射性物品,C错误；D. 烧碱具有腐蚀性,不是易燃固体,D错误,答案选B。

2.B
【试题解答与分析】试题分析:A、可燃性气体在点燃或加热前为防止发生爆炸一定要验纯,点燃氢气前要检验纯度,以免发生爆炸,正确；B、不慎将浓盐酸溅到皮肤上,要立即用布拭去,再用水冲洗,最后涂上小苏打溶液,错误；C、CO气体有毒,处理CO尾气的方法一般是将其点燃,转化成无毒的CO2,正确；D、在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时,为防止溅落物炸裂集气瓶,应事先在集气瓶底部铺上一层沙子,正确。

考点:考查化学实验基本操作。

3.B
【试题解答与分析】试题分析:A.过滤时漏掉低端要紧靠烧杯内壁、玻璃棒低于滤纸边缘,防止溅出液体,故A 错误；B.向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液时,胶头滴管要垂直在试管上方,防止污染胶头滴管,故B正确；C.称量药品时遵循“左物右砝”原则,所以硫酸铜晶体放在左盘,故C错误；D.蒸发时不用垫石棉网,故D错误；故选B。

考点:实验基本操作
4.B
【试题解答与分析】试题分析:A、容量瓶不能用于稀释溶液,A项错误；B、溶解、过滤、蒸发用于分离溶解度相差大的固体,B项正确；C、漏斗中的液体不能用玻璃棒搅拌,容易损坏滤纸,C项错误；D、加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠,会引进新的杂质氯离子,D项错误；答案选B。

考点:考查化学实验基础知识
5.C
【试题解答与分析】A、溶解时不是越稀越好,如果溶液太稀,蒸发时就要消耗很长时间和大量热量才能蒸干,故A错误；B、滤液应该移至蒸发皿加热浓缩,故B错误；C、蒸发时,当有大量晶体析出时应停止加热,用余热蒸干滤液,以免晶体受热后飞溅出来,不仅造成损失,而且可能因此发生意外事故,故C正确；D、晶体应该用少量水洗涤,否则制得的晶体会有很多溶于水而损失,故D错误；故选C。

6.B
【试题解答与分析】反应后的剩余固体中,一定含有二氧化锰和氯化钾,可能含有氯酸钾；先加入足量的水,氯化钾溶于水形成溶液,如果含有氯酸钾时,氯酸钾溶于水形成溶液,而二氧化锰不溶于水；再过滤,把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤,除去二氧化锰中的杂质；再加热、干燥二氧化锰,得到纯净的二氧化锰,答案选B。

【试题点评】:本题考查化学实验基本操作,侧重于学生的分析能力和实验设计的能力,解答本题的关键是把握相关物质的性质差异。

7.D
【试题解答与分析】
由＝可知,等质量时,M越小,则体积越大,CH4、CO2、O2、SO2四种气体的摩尔质量分别为16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol,则甲烷的体积最大,答案选D。

【试题点评】:本题考查物质的量的计算,把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意摩尔质量的应用以及气体摩尔体积的使用条件和范围。

8.D
【试题解答与分析】试题分析:相同条件下,气体的摩尔质量之比等于其密度之比,反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍,则该混合气体的摩尔质量为24g/mol,假设X为1mol则生成气体的物质的量为4mol,4mol混合气体的质量＝24g/mol×4mol＝96g,根据质量守恒定律知,X的质量为96g,所以X的摩尔质量＝＝96g/mol,故选D。

考点:摩尔质量的计算
9.B
【试题解答与分析】
试题分析:含有3.612×10230.3mol,A.反应前后
气体的物质的量不变,所以反应前后气体的摩尔质量不变,25g/mol ＜29g/mol,所以反应后所得气体比相同状况下空气的密度小,故A错误；B.反应前后气体的物质的量不变,则其体积不变,则混合气体的体积＝V＝nVm＝0.3mol×22.4L/mol＝6.72L,故B正确；C.设氢气的物质的量为x,氯气的物质的量为y,由x＋y＝0.3,2x＋71y＝7.5解得x＝0.2,y＝0.1,氢气和氯气的物质的量之比为0.2mol:0.1mol＝2:1,氢气和氯气都是双原子分子,所以H原子和Cl原子个数之比为2:1,故C错误；D.氢气和氯气的物质的量分别是0.2mol、0.1mol,二者完全反应氢气有剩余,生成0.2molHCl,氢氧化钠的物质的量＝1mol/L×0.1L＝0.1mol,根据HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O知,氯化氢有剩余,故D错误；故选B。

考点:物质的量的相关计算
10.B
【试题解答与分析】试题分析:A、混合后溶液的体积不等于原硫酸溶液的体积与水的体积之和,故A错误；
B、稀释中溶质的氯化钠质量不变为20g,溶液质量变为原来2倍,为200g,所以混合后,NaCl溶液的质量分数
是10%,故B正确；C、3mol•L－1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol•L－1,3mol•L－1的KCl溶液中氯离子浓度为3mol•L－1,混合后氯离子浓度,介于之间3mol•L－1～6mol•L－1,故C错误；D、氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同,不知道氢氧化钠溶液的密度,无法计算具体值,由于氢氧化钠的密度比水的大,根据质量分数的定义可推断混合后质量分数大于10%,故D错误；故选B。

考点:考查了物质的量浓度与质量分数混合计算的相关知识。

11.B
【试题解答与分析】A. 含有N A个氦原子的氦气是1mol,在标准状况下的体积约为22.4L,A错误；B. 64 gSO2的物质的量是1mol,其中含有的原子数为3N A,B正确；C. 1.0mol·L－1NaCl溶液的体积未知,不能计算其中含有的Na＋数,C错误；D. 常温常压下,18g H2O的物质的量是1mol,含电子数为10N A,D错误,答案选B。

12.A
【试题解答与分析】
试题分析:标况下,2.8L0.125mol,设要生成0.125mol H2需要锌的质量为x,则:Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑
65g 1mol
x 0.125mol
解得x8.125g
设要生成H2 0.125mol需要铝的质量为y,则:
2Al＋3H2SO4═Al2(SO4)3＋3H2↑
54g 3mol
y 0.125mol
解得y 2.25g
所以混合物的质量介于2.25g～8.125g,不可能是2g,故选:A。

考点:金属与酸反应的计算
13.C
【试题解答与分析】试题分析:1g钙离子的物质的量是,根据硝酸钙的化学式Ca(NO3)2可知硝酸根
离子的物质的量是,溶液的体积是,所以硝酸根离子的浓度是＝2.5ρmol·L－1,答案选C。

考点:考查物质的量浓度计算
14.A
【试题解答与分析】
分析:A、根据密度＝溶液质量/溶液体积计算；
B、根据c＝1000ρω/M进行计算；
C、根据溶质质量分数＝氨气质量/溶液质量×100%计算
D、根据c＝1000ρω/M进行计算。

详解:A、氨气质量是,溶液质量是1000g＋,密度＝溶液质量/溶液体积,但溶液的体积不是氨气与溶剂水的体积之和,A错误；
B、c＝1000ρω/M可知,该溶液氨气质量分数ω＝17c/1000ρ,B正确；
C、氨气质量是,溶液质量是1000g＋,故该溶液的质量分数为ω＝
＋＝
＋
,C正确；
D、根据c＝1000ρω/M结合C中质量分数可知＝
＋
,D正确；答案选A。

【试题点评】:本题主要是考查质量分数、物质的量浓度的有关计算,难度中等,注意公式的理解与灵活运用,题目为字母型计算,计算量较大,需要学生细心观察进行计算。

15. B D C A A B 检漏下上下四氯化碳。

【试题解答与分析】I.根据装置特点可判断A、B、C、D分别是蒸馏、过滤、分液与蒸发,则（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙需要过滤,答案选B；（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠需要蒸发,答案选D；（3）植物油不溶于水,分离植物油和水需要分液,答案选C；（4）酒精与水的沸点相差较大,分离酒精和水需要蒸馏,答案选A；（5）氯化钠溶液中分离出水需要蒸馏,答案选A。

II.（1）①酒精与水互溶,不能作为碘水中提取碘单质萃取剂,应该选择苯,答案选B；②分液漏斗在使用前必须先检漏；③根据ρ（H2O）＞ρ（苯）可知用苯萃取碘水中的碘单质,分液时,水层应由分液漏斗的上端口放出,有机层应由分液漏斗的下端口放出；（2）①蒸馏时冷凝装置中冷凝水应该下口进,上口出；②四氯化碳的沸点小于碘,若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物,锥形瓶中先收集到的物质的是四氯化碳。

16. 5g或5.00g高于将左边的平衡螺母左旋转动或将右边的平衡螺母左旋,直至天平平衡32.6 g
500mL容量瓶偏低23洗涤烧杯2－3次,并将洗涤液注入容量瓶中
【试题解答与分析】（1）配制500mL0.25mol•L－1的NaOH溶液,需要氢氧化钠的物质的量为:0.25mol•L －1×0.5L＝0.125mol,质量为:40g/mol×0.125mol＝5.0g；（2）天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,右盘较重,左盘会高于右盘；欲使天平平衡,将左边的平衡螺母左旋移动,或将右边的平衡螺母左旋,直至天平平衡；托盘天平的准确度为0.1g,所以小烧杯的质量为32.6g；用托盘天平准确称其质量,先在右盘加入50g砝码,质量过大,表示为:50g↓↑；然后换20g砝码,砝码质量不足,表示为:20g↓；再加20g砝码,20g 砝码质量过大,表示为:↓↑；换10g砝码,10g砝码质量不足,表示为:10g↓；再加5g砝码,5g砝码质量过大,拿下5g砝码,表示为:5g↓↑；最后移动游码到2.6g进行调平天平,标尺上画出游码的位置为
；（3）②将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；操作中没有洗涤烧杯和玻璃棒,导致配制的溶液中溶质的物质的量减小,溶液的浓度偏低；正确操作为:在定容之前进行洗涤烧杯和玻璃棒,即在②和③之间,并将洗涤液转移到容量瓶中。

17. 过滤引流,防止滤液溅到漏斗外搅拌,使溶液受热均匀,防止滤液飞溅气泡CO白色沉淀SO白色沉淀Cl－
【试题解答与分析】（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液,然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液,将所得的水溶液蒸发结晶可以获得氯化钾的固体；（2）在过滤操作中,可以用玻璃棒来引流,在蒸发结晶操作中,用玻璃棒来搅拌,使溶液受热均匀,防止滤液飞溅；（4）①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳,向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有碳酸根离子；②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,排除了其它阴离子的干扰,如果产生白色沉淀,就说明溶液中有硫酸根离子；③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤后,再向滤液中加入足量稀硝酸后,排除了其它离子的干扰,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明溶液中有氯离子。

18.（1）①处接长导管,将导管伸入盛有水的烧杯中,用手握住试管观察,若导管口产生气泡,松开手有小段水柱回流,则装置A气密性良好；
（2）⑤④⑥⑦②③
（3）B装置中黑色氧化铜变红,澄清石灰水变浑浊,则含CO；
（4）在导管③后放置一个燃着的酒精灯（或用气囊收集）
（5）0.01molNa2CO3和0.08molNaHCO3
【试题解答与分析】试题分析:本题考查气体的检验,涉及装置气密性的检查,实验装置的连接,尾气的处理,与实验有关的计算。

检验CO2用澄清的石灰水；检验CO,利用CO具有还原性,CO将CuO还原,自身被氧化成CO2,再检验CO的氧化产物CO2；由于CO2对CO的检验造成干扰,所以检验的顺序为:检验CO2→除尽CO2→检验CO,则装置的连接顺序为A→C→D→B,按气流方向,各仪器的连接顺序为①→⑤④→⑥⑦→②③。

（1）检查装置A的气密性用微热法,方法是:连好装置,①处接长导管,将导管伸入盛有水的烧杯中,用手握住试管观察,若导管口产生连续气泡,松开手有小段水柱回流,则装置A气密性良好。

（2）根据上述分析,按气流方向连接各仪器,用数字表示接口的连接顺序为:①→⑤④⑥⑦②③。

（3）证明存在CO的实验现象:B装置中黑色氧化铜变红,澄清石灰水变浑浊。

（4）本实验的尾气中含有CO和CO2,CO污染大气,由于CO难溶于水,与酸、碱、盐溶液均不反应,处理方法是:在导管③后放置一个燃着的酒精灯（或用气囊收集）。

（5）n（H2C2O4·2H2O）＝
12.6g
126g/mol
＝0.1mol,根据方程式H2C2O4•2H2O3H2O ＋CO2↑＋CO↑,
反应生成n（CO2）＝0.1mol；C装置中n[Ca（OH）2]＝0.05mol/L⨯0.1L＝0.005mol,C装置中澄清石灰水先变浑浊后又变澄清,C装置中反应为2CO2＋Ca（OH）2＝Ca（HCO3）2,C装置中消耗CO2物质的量为0.005mol ⨯2＝0.01mol；进入D装置中的CO2物质的量为0.1mol－0.01mol＝0.09mol,D装置中n（NaOH）＝1mol/L ⨯0.1L＝0.1mol,1:1<n（NaOH）:n（CO2）＝0.1mol:0.09mol＝10:9<2:1,则D装置中CO2和NaOH完全反应生成Na2CO3和NaHCO3,根据Na＋守恒列式2n（Na2CO3）＋n（NaHCO3）＝0.1mol,根据C守恒列式n（Na2CO3）＋n（NaHCO3）＝0.09mol,解得n（Na2CO3）＝0.01mol,n（NaHCO3）＝0.08mol；D中最终生成的生成物Na2CO3物质的量为0.01mol,NaHCO3物质的量为0.08mol。

19. 11.9 )BD 2.38 119 ＜
【试题解答与分析】（1）1L溶液中盐酸的物质的量是:1.19×1000×36.5%/36.5mol＝11.9mol,故该盐酸的浓度是11.9mol/L；（2）A、溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关,A不选；B、溶液的浓度与溶液的体积无关,B选；C、溶液中Cl－的数目与溶液的体积有关,C不选；D、溶液的密度与溶液的体积无关,D选；答案选BD；（3）①若加水稀释到500mL,即稀释5倍,则所得盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L÷5＝2.38mol/L。

②若需使该溶液的质量分数变为原来的1/2,则溶液质量应该是原来的2倍,原溶液质量是
1.19g/mL×100mL＝119g,所以应该加119mL蒸馏水。

③若需使该溶液的物质的量浓度变为原来的1/2,则溶液的体积应该是原来的2倍。

如果假设溶液密度不变,则需加蒸馏水的体积为119mL,水的密度小于盐酸的密度,稀释后溶液的密度减小,因此需要水的体积应小于119mL。

【试题点评】:本题考查了物质的量浓度的有关计算及配制一定物质的量浓度的溶液等知识点,难点是溶液稀释的有关计算与判断,答题的关键是是理解稀释定律以及溶液浓度与溶液密度的关系,尤其是最后一问的计算的易错点。

20. Cu、Fe FeSO4、H2SO4Fe＋Cu SO4＝Fe SO4＋Cu Fe ＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
【试题解答与分析】（1）加入足量的铁后铜离子被置换出来,则滤渣A中有铜和过量的铁,加入稍过量的稀硫酸后铁溶解,则滤液D中溶质有FeSO4、H2SO4。

（2）加入Fe置换出铜,方程式为Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu；（3）加入H2SO4的目的是溶解过量的铁,方程式为Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑。