2021-2022学年安徽省滁州市定远县育才学校九年级(上)期末化学试卷(附答案详解)

2021-2022学年安徽省滁州市定远县育才学校九年级（上）
期末化学试卷
一、单选题（本大题共10小题，共40.0分）
1.2021年3月22日是第29个世界水日，今年的主题是“珍惜水、爱护水”。

下列对于
水的认识正确的是()
A. 用工业废水浇灌农田以降低成本
B. 水通电生成的氢气和氧气的体积比为2：1
C. 利用活性炭可以软化硬水
D. 经自来水厂处理后的生活用水是纯净物
2.下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。

下列说法正确的是()
A. 甲、乙完全燃烧的产物不同
B. 转化②中乙和氧气的分子个数之比为2：1
C. 转化①和转化②都是化合反应
D. 丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质
3.屠呦呦带领科研团队研发的新型抗疟疾药---青蒿素，在全球抗击疟疾进程中，拯救
了上百万人的生命，因此获得2015年诺贝尔生理或医学奖．青蒿素化学式为
C15H22O5，下列说法正确的是()
A. 青蒿素中含有42个原子
B. 青蒿素是由三种元素组成的化合物
C. 青蒿素中氢元素的质量分数最大
D. 青蒿素中C、H元素的质量比为15：22
4.下列事实与相应的解释不一致的是()
A. 50mL酒精与50mL水混合在一起，总体积小于100mL，因为分子有质量
B. 蒸馏水敞口放置一段时间后质量变小，因为分子在不断地运动
C. 气体易于压缩，因为构成气体的微粒间空隙较大
D. 空气是混合物，因为它是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成
5.下列描述与化学方程式表示一致且都正确的是()
A. 镁在空气中剧烈燃烧：2Mg+O
2
−
 点燃 
2MgO
B. 除去CO中的杂质气体CO2：2CO+O
2
−
 点燃 
2CO2
C. 碳还原氧化铜的过程中，红色粉末变黑色：C+2CuO− 高温 
2Cu+CO2↑
D. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红：H2CO3=CO2↑+H2O
6.下列初中常见实验操作中主要发生化学变化的是()
A. 除去CO中CO2
B. 检查装置的气密性
C. 排水法收集气体
D. 过滤
7.铕(Eu)是一种稀土元素，我国的稀土储量居世界第一位。

根据铕
在元素周期表中的信息如图，下列有关说法中正确的是()
A. 铕属于非金属元素
B. 铕原子中的质子数为59
C. 铕的核电荷数是63
D. 铕的相对原子质量是152.0克
8.下列各选项中，事实与解释不相符的是()
选项事实解释
A喷洒消毒药液，能闻到药味分子在不断运动
B石墨可做电极材料石墨质软
C变瘪的乒乓球放入热水中会鼓起来温度升高，分子间的间隔变大
D干冰和氧气的化学性质不同分子的构成不同
A. A
B. B
C. C
D. D
9.氧分子是由氧原子构成的，如图为氧原子的结构示意图。

下列说法正确
的是()
A. 氧原子的最外层电子数为2
B. 氧原子在化学反应里容易失去6个电子，变成氧离子，形成稳定结构
C. 氧原子的质量主要由质子和电子决定的
D. 氧原子核内有8个带正电的质子
10.2022年北京冬季奥运会火炬将采用氢作为燃料、火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，
有科学家预测未来的10年世界将进入氢能源时代。

固体MgH2作为一种储氢介质，遇水时可生成氢氧化镁并放出氢气。

以下说法正确的是()
A. 氢气是最理想的能源
B. 碳纤维是一种新型的化合物
C. MgH2中氢元素的化合价为+1价
D. MgH2与水反应的化学方程式为：MgH2+H2O=Mg(OH)2+H2↑
二、简答题（本大题共1小题，共8.0分）
11.我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入
生态文明建设的总体布局。

CO2减排战略是
CCUS(Carbon Capture,Utilization andStorage)，即CO2捕集、利用与储存。

(1)捕集：①自然固碳：地球本身具备一定固碳能力，如海水能吸收CO2固碳。

写
出海水固碳的化学方程式：______。

②人工固碳：人类利用科学原理捕集CO2，如用氨法吸收CO2固碳。

将CO2通入氨
气(NH3)的水溶液中，反应生成碳酸氢铵。

写出该反应的化学方程式：______。

(2)利用：甲醇(CH3OH)等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。

我国研发的“液
态太阳燃料合成技术”原理如图。

①合成技术涉及的主要能量转化：太阳能→电能→______能。

②若甲醇中碳元素全部来自于CO 2，则制取3.2t 甲醇需要消耗CO 2质量是 ______t 。

(3)储存：CO 2与天然矿石中MgO 反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁，从而储存CO 2。

写出该反应的化学方程式：______。

三、探究题（本大题共3小题，共43.0分）
12. 实验室中可以用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾来制取并收集氧气。

根据所学知识回
答问题： (1)结合图1所提供装置完成下列表格
填写内容
反应物 化学反应的符号表达式 实验装置(填字母)
高锰酸钾
例：
KMnO 4→加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2
过氧化氢(二氧化锰) ______
______ 氯酸钾(二氧化锰)
______ ______
(2)请结合图1回答问题：
①写出甲所指仪器名称：甲 ______；
②检查B 装置气密性的方法是：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从导管
处向外抽气，若观察到______，则气密性良好；
③用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点______(写出
一条)；
④用图2装置收集O2，验满的方法是______。

⑤实验室用大理石(固体)和稀盐酸(液体)常温下反应制取并收集二氧化碳(CO2能
溶于水，其密度大于空气的密度，且不与空气中的成分发生反应)，应选用的实验装置为______。

(填字母)
(3)某兴趣小组的同学借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出
氧气体积分数随时间变化的曲线。

收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：第一步敞口放置；第二步双手贴在塑料瓶外壁上；第三步将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图4中的MN段、NP段和PQ段。

①能够说明氧分子不断运动的曲线是______。

A.MN段
B.NP段
C.PQ段
②MN段和NP段相比较，说明______。

③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为______时几乎不再变化。

13.空气和水都是是宝贵的资源，请回答相关问题。

Ⅰ.如图所示是以空气等为原料合成CO(NH2)2(尿素)的流程(部分产物已略去)。

(1)步骤①是工业上分离空气制氧气的过程，该过程发生______变化(填“物理”
或”化学”)；X的化学式为______，得出结论的依据是______。

(2)步骤③说明：化学反应在发生物质变化的同时，还伴随______变化。

(3)步骤③反应______(填“是”或“不是”，下同)氧化反应，步骤④的反应
______化合反应。

Ⅱ.如图所示分别是某兴趣小组在实验室净化长江水样示意图(图1)、生活中的简易净水装置图(图2)、实验室电解水简易装置图(图3)。

(4)在图1流程方框内从上到下依次填写的“关键词”是______(填序号)。

a.蒸馏
b.蒸发
c.沉降
d.吸附
(5)图1得到的蒸馏水是______(填“硬水”或“软水”)。

水蒸馏的过程中，没有
发生变化的是______(填序号)。

a.水分子的化学性质
b.水分子间的间隔
c.水分子的能量
d.水分子的构成
(6)在图2所示的简易净水装置中，用小卵石、活性炭、石英砂做净水材料。

要获得
较好的净水效果，①②③处分别放置的是______。

(7)关于图3实验的下列说法中正确的是______。

①A是电源正极，B为电源负极
②该实验过程中，能量变化是化学能转化为电能
③该实验是从定量的角度证明水由氧元素和氧元素组成
④该实验是从定性的角度证明水分子由氢原子和氧原子构成
14.相同的反应物在不同外界条件下，会发生不同的反应。

(1)CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关：
【资料】①少量CO2得到Na2CO3，过量CO2得到NaHCO3，反应的化学方程式：
②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

【实验】将CO2通入NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么？
猜想与假设：猜想①Na2CO3；猜想②NaHCO3；猜想③Na2CO3、NaOH；猜想④______。

实验与探究：
实验操作实验现象结论
(1)取适量反应后的溶液于试管中，加
入适量的CaCl2溶液，振荡；再加入______ 。

无明显现象；有
气泡产生。

猜想②成立，反应的化学
方
程式______
(2)取适量反应后的溶液于试管中，加
入过量的CaCl2溶液，振荡；过滤，取滤液
于另一支试管中，滴加______ 。

产生白色沉淀；
______
猜想③成立
【定量分析】将4g NaOH固体溶解在100mL水中，理论上通入______gCO2气体，所得溶液中溶质只有Na2CO3。

【拓展】实验室用澄清石灰水检验二氧化碳时，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，如图1所示图象能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间变化关系的是______(填字母序号)。

(2)Na2CO3与盐酸反应的产物也与反应物的量有关：
【资料】少量盐酸与Na2CO3反应先得到NaHCO3，继续加入盐酸才能生成CO2反应的化学方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。

【实验】如图2所示有两瓶无色溶液a和b，分别是碳酸钠溶液和稀盐酸，如图3所示，要求只用试管和胶头滴管鉴别两种物质，并填写实验表格。

操作现象与结论
取适量a溶液于试管中，用胶头滴管逐滴
______
滴
入b溶液并振荡
(3)还有许多化学反应的产物也与反应物的量有关，请用必要的文字和化学方程式
加以说明______。

四、计算题（本大题共1小题，共9.0分）
15.某NaCl溶液中混有少量的MgCl2，小明为了测定该混合液中MgCl2的质量，进行如
图实验。

已知2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl，求：
(1)产生沉淀的质量为______g；
(2)求氯化镁的质量。

(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、工业废水中含有毒、有害物质，直接浇灌农田，会造成水土污染，农业减产甚至绝产，故A错误；
B、电解水实验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2，故B正确；
C、用活性炭不能软化硬水，但是可以除去水中的色素和异味等，故C错误；
D、自然界的水经自来水厂处理后可得到城市生活用水，但水中仍含有一些可溶性杂质，属于混合物，故D错误。

故选：B。

A、根据工业废水中含有毒、有害物质，直接浇灌农田，会造成水土污染，进行分析；
B、根据电解水实验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2进行分析；
C、根据用活性炭不能软化硬水，但是可以除去水中的色素和异味进行分析；
D、根据生活用水中仍含有一些可溶性杂质进行分析。

本题主要考查电解水实验，净水的方法等，注意利用“负氢正氧，氢二氧一”来解题。

2.【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查酒精被氧化，最终生成乙酸的微观过程，难度不大。

解题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断。

【解答】
A、甲、乙均为含有碳、氢、氧元素的有机物，完全燃烧的产物相同，故A错误；
B、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：2，故B正确；
C、根据反应图示可知，转化①不属于化合反应，故C错误；
D、根据甲和丙的化学式，丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质，故D错误。

故选B。

3.【答案】B
【解析】解：A.青蒿素是由青蒿素分子构成的，一个青蒿素分子中含有42个原子，故选项说法错误．
B.青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，故选项说法正确．
C.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×22)：(16×5)=90：11：40，则青蒿素中碳元素质量分数最高，故选项说法错误．
D.青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为(12×15)：(1×22)=90：11，故选项说法错误．
故选：B．
A.根据青蒿素的微观构成，进行分析判断．
B.根据青蒿素化学式的含义进行分析判断．
C.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
D.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
4.【答案】A
【解析】解：A、50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，与分子有质量无关，故选项解释错误。

B、蒸馏水敞口放置一段时间后质量变小，是因为分子是不断运动的，水分子运动到空气中去了，故选项解释正确。

C、气体易于压缩，是由于构成气体的分子之间存在比较大的间隔，故选项解释正确。

D、混合物是由多种物质组成的物质，空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物，故选项解释正确。

故选：A。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，
结合事实、氧气的化学性质，进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

5.【答案】A
【解析】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。

B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。

C、碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，会观察到黑色粉末变红色，故选项错误。

D、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，正确的化学方程式应为CO2+H2O=H2CO3，故选项错误。

故选：A。

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

6.【答案】A
【解析】解：A、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，属于化学变化。

B、检查装置气密性的过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、排水法收集气体的过程中没有新物质生成，属于物理变化。

D、过滤的过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：A。

化学变化是指有新物质生成的变化。

物理变化是指没有新物质生成的变化。

化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化。

7.【答案】C
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铕，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为63；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铕原子中的质子数为63，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为63；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铕的核电荷数是63，故选项说法正确。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为152.0，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

故选：C。

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。

8.【答案】B
【解析】解：A、分子是在不断运动的，因此喷洒消毒药液，能闻到药味，故A正确；
B、石墨具有导电性，因此石墨可做电极材料，故B错误；
C、温度升高，分子间的间隔变大，因此变瘪的乒乓球放入热水中会鼓起来，故C正确；
D、干冰是由二氧化碳分子构成的，氧气是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，因此干冰和氧气的化学性质不同，故D正确。

故选：B。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

9.【答案】D
【解析】解：A、由原子结构示意图可知：氧原子的最外层电子数为6，此选项错误；
B、氧原子的最外层电子数为6，多于4个，易得电子成为阴离子，此选项错误；
C、原子的质量集中在原子核上，电子质量可以忽略不计，此选项错误；
D、由图可知，质子数为8，则氧原子核内有8个带正电的质子，此选项正确。

故选：D。

原子结构示意图中圆圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示每层上的电子数，最外层电子数多于4个，易得电子成为阴离子，小于4个易失电子成为阳离子。

本题考查原子结构示意图中各部分的含义，明确原子结构示意图中圆圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示每层上的电子数，最外层电子数多于4个，易得电子成为阴离子，小于4个易失电子成为阳离子。

10.【答案】A
【解析】解：A、氢气燃烧产物是水，无污染，是最理想的能源，故选项说法正确。

B、碳纤维是含碳量高于90%的高新技术材料，属于混合物，不属于化合物，故选项说法错误。

C、镁元素显+2价，MgH2中氢元素的化合价为−1价，故选项说法错误。

D、MgH2遇水时可生成氢氧化镁并放出氢气，反应的化学方程式为MgH2+2H2O= Mg(OH)2+2H2↑，故选项说法错误。

故选：A。

A、根据氢气的优点，进行分析判断。

B、根据碳纤维的成分，进行分析判断。

C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。

D、根据MgH2遇水时可生成氢氧化镁并放出氢气，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意，了解氢能源的优点、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。

11.【答案】CO2+H2O=H2CO3CO2+NH3+H2O=NH4HCO3化学 4.4CO2+ MgO=MgCO3
【解析】解：(1)①二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
②二氧化碳、水和氨气反应生成碳酸氢铵，反应的化学方程式CO2+NH3+H2O=
NH4HCO3，故答案为：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3；
(2)①我国研发的“液态太阳燃料合成技术”原理如图。

合成技术涉及的主要能量转化：太阳能→电能→化学能；故答案为：化学；
②由质量守恒定律可知，甲醇中碳元素的质量与二氧化碳中碳元素的质量相等，若甲
醇中碳元素全部来自于CO2，则制取3.2t甲醇需要消耗CO2质量是3.2t×12
32
×100%÷
12
44
×100%=4.4t；故答案为：4.4；
(3)CO2与天然矿石中MgO反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁，从而储存CO2。

则该反应的化学方程式为CO2+MgO=MgCO3；故答案为：CO2+MgO=MgCO3。

(1)根据二氧化碳的性质以及反应的原理来分析；
(2)根据能量变化以及化学式的计算来分析；
(3)根据化学反应的原理来分析。

本题主要考查二氧化碳的性质，利用题干信息及反应原理结合各方面条件进行判断、推理得出正确结论，要求思维缜密，逻辑推理能力强。

12.【答案】H
2O2→
MnO2
H2O+O2BC或BD AC或AD酒精
灯长颈漏斗的导管口有气泡产生操作简单，无需加热用带火星的木条伸到a处，若木条复燃，证明氧气已满BC A温度越高，分子运动越快21%
【解析】解：(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，属于固液常温型，选择装置B来制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气，属于固体加热型，选择装置A来制取；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法
或排水法来收集；故填：H
2O2→
MnO2
H2O+O2；BC或BD；；AC
或AD；
(2)①仪器甲是酒精灯；故填：酒精灯；
②检查B装置气密性的方法是：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从导管处向外抽气，若观察到长颈漏斗的导管口有气泡产生，则气密性良好；故填：长颈漏斗的导管口有气泡产生；
③用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点操作简单，无需加热；故填：操作简单，无需加热；
短管排出，所以验满时，将带火星的木条放在a处，若木条复燃，证明氧气已满；故填：用带火星的木条伸到a处，若木条复燃，证明氧气已满；
⑤实验室用大理石(固体)和稀盐酸(液体)常温下反应制取并收集二氧化碳，属于固液常温型，选择装置B来制取；CO2能溶于水，其密度大于空气的密度，且不与空气中的成分发生反应，所以可用向上排空气法来收集；故填：BC；
(3)图4中，①能够说明氧分子不断运动的曲线是MN段，因为是瓶口向上敞口放置；
②MN段和NP段相比较，说明：温度越高，分子运动越快；③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为21%时几乎不再变化，因为氧分子扩散趋向平衡；故答案为：
①A；②温度越高，分子运动越快；③21%。

(1)根据反应的原理、反应物的状态与反应的条件确定制取装置；根据气体的性质确定收集方法；
(2)熟记仪器的名称、根据装置气密性的检验方法、反应的特点、氧气的性质、反应物的状态与反应条件与气体的性质来分析解答；
(3)图中，①能够说明氧分子不断运动的曲线是MN段，因为是瓶口向上敞口放置；②MN 段和NP段相比较，说明：温度越高，分子运动越快；③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为21%时几乎不再变化，因为氧分子扩散趋向平衡。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了符号表达式的书写、分子的性质等，综合性比较强。

气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

13.【答案】物理N2化学反应前后元素种类不变能量是不是cda软水ad小卵石、石英砂、活性炭①④
【解析】解：(1)分离液态空气法的原理是利用空气中各成分的沸点不同进行分离，该过程中没有生成新的物质，属于物理变化；空气的主要成分是氮气和氧气，由流程图看出，X与氢气在一定条件下合成了氨气，根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，因此X是氮气；
(2)Y为氧气，步骤③是煤在氧气中燃烧的过程，生成新物质，同时放出热量，伴随着能量变化；；
(3)步骤③是煤在氧气中燃烧的过程，有氧气参加反应，属于氧化反应；步骤④的反应
是二氧化碳和氨气合成尿素，化学方程式为：2NH
3+CO2−
 低温低压 
CO(NH2)2+H2O，反
应的特征不是”多变一“，因此不属于化合反应；
(4)根据图1流程图可以看出，从上到下依次填写的沉降、过滤、吸附、杀菌和蒸馏，故选：cda；
(5)图1得到的蒸馏水中没有可溶性钙、镁化合物，是软水，水蒸馏的过程中伴随着水的状态发生改变，故水分子间的间隔和水分子的能量发生改变，由于蒸馏是物理变化，则水分子的构成没有发生变化，因此水分子的化学性质也没有发生改变，故选：ad；
(6)要获得较好的净水效果，最上面放的是颗粒大的，最下面放的是颗粒小的，所以
①②③处分别放置的是小卵石、石英砂、活性炭；
(7)①根据“正氧负氢，正氧负氢”可知A是电源正极，B为电源负极，故正确；
②该实验过程中，能量变化是：消耗电能，转化为化学能，故错误；
③该实验是从定性(不是量)的角度证明水由氢元素和氧元素组成，故错误；
④该实验是从定性的角度证明水分子由氢原子和氧原子构成，故正确。

故选：①④。

故答案为：(1)物理；N2；化学反应前后元素种类不变；
(2)能量；
(3)是；不是；
(4)cda；
(5)软水；ad；
(6)小卵石、石英砂、活性炭；
(7)①④。

(1)根据分离液态空气法的原理进行分析，根据质量守恒定律，化学变化前后元素的质量不变进行分析；
(2)根据燃烧过程中生成新的物质，同时放出热量进行分析；
(3)根据煤燃烧是与氧气反应，根据反应的特征进行分析；
(4)根据净化水的处理方法进行分析；
(5)根据蒸馏水属于软水，水蒸馏的过程属于物理变化进行分析；
(6)根据要获得较好的净水效果，最上面放的是颗粒大的，最下面放的是颗粒小的进行分析；
(7)根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是1：2进行分析。