2020┄2021届5月枣庄市高三化学二模试题

2021年5月枣庄市高三化学二模试题
的是
7．下列说法不正确
．．．
A．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，用作人类的营养物质
B．黄河入海口沙洲的形成与卤水点豆腐均体现了胶体聚沉的性质
C．光化学烟雾的形成与排放的碳氢化合物和氮氧化物有关
D．四氯化硅在战争中可用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾
8．下列说法正确的是
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色B．氯化铝溶液与足量氨水反应，将所得沉淀经过过滤、洗涤、加热灼烧后，可得到纯净的氧化铝固体
C．铜的金属活泼性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮存浓硝酸
D．向某溶液中加入BaC12溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+
9．某有机物的结构简式为，下列有关该有机物的说法不正确的是A．该有机物的分子式为C10H9O2N
B．该有机物既能与盐酸反应，也能与NaOH反应
C．1 mol该有机物与足量氢气发生加成反应时，可以消耗4 mol H2
D．该有机物苯环上的三氯代物共有2种
的是
10．下列图示与对应的叙述不相符
．．．
A．图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图2表示足量锌与等浓度稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液与不滴加CuSO4溶液时生成H2的物质的量随时间的变化情况
C．图3表示将足量CO2气体不断通入KOH、Ba（OH）2、KA1（OH）4的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系情况
D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率达到最大11．下列有关电解质的说法正确的是
A．某电解质溶液pH小于7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．碳酸钙难溶于水，其水溶液的导电能力很弱，故碳酸钙是弱电解质
C．向NaA1（OH）4溶液中加入NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．热的碳酸钠溶液去污能力比冷的碳酸钠溶液去污能力效果好
12．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．吸收CO2中的氯化氢杂质
B．制取并收集NO2
C ．蒸发Fe 2（SO 4）3溶液得硫酸铁晶体
D ．测定黄铜（Cu 、Zn 合金）中Zn 的质量分数
13．短周期元素A 、B 、C 、D 原子序数依次增大，e 、f 、g 、h 、j 是其中的两种或三种元素形成的化合物，i 是C 元素的单质，各物质之间的转化关系如右所示。

已知常温常压下，g 为液态，0.1 mol ·L -1的j 溶液pH=13。

下列说法不正确的是
A ．元素的非金属性强弱顺序为C>B>A
B ．f 中的阴阳离子数目之比为1：2
C ．1.0 L 0.1 mol ·L -1的h 溶液中阴离子总物质的量为0.1 mol
D ．原子半径由小到大的顺序为r （C ）、r （B ）、r （D ）
26．（14分）丁烷的催化裂解有均裂（234102624Al O
C H C H C H ∆−−−→+）和异裂（23410436Al O
C H CH C H ∆−−−→+）两种方式。

已知：灼热的氧化铜能将烃氧化为二氧化碳和水。

某兴趣小组进行如下的探究实验。

请回答下列有关问题：
I．实验正式开始前需要进行的操作有：①给A、D加热②检查装置的气密性③排尽装置中的空气④加入药品⑤连接装置。

（1）以上操作步骤先后顺序正确的是_______________。

（2）整个实验过程中为确保干燥丁烷气体流速平缓，应在A装置前增加一个________装置。

（3）验证操作③的方法是_______________________。

（4）写出D中发生反应的化学方程式（只需写一个）___________________。

Ⅱ．该小组拟按下面的流程分离B中的混合物：
（1）操作I需要事先向混合物中加入的无机试剂是___________________。

（2）操作Ⅱ中冷却所用的玻璃仪器是______________。

（3）完成操作I步骤的三个关键词是____________________。

III．若丁烷裂解率为100％，装置A、B、C、D中的反应均完全进行。

测得各装置的质量变化：△m（A）=0，△m（B）=+2.14 g，△m（C）=+0.520 g，△m（D）= —7．52 g （“+”代表质量增加，“—”代表质量减少），请计算丁烷气体裂解的均裂率为__________。

27．（15分）铅及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。

请回答下列问题：
（1）还原法冶炼铅，包含反应PbO（s）+CO（g） Pb（s）+CO2（g）△H，反应的平衡常数的对数值与温度关系如下表所示：
①反应的△H________0（填“>”、“=”、“<”）。

②一定温度下的密闭容器中，起始时向足量的PbO中通入CO，达平衡时，lgK=2lg2，则混合气体中CO2的体积分数为_____________。

（2）Ca／PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

基本结构如右图所示，其中无水LiC1—KC1熔融混合物作为电解质。

正极的电极反应式为：PbSO4+2e-===SO42-+Pb。

①电池的总反应化学方程式为_____________________。

②不能用LiC1—KC1水溶液作电解质的原因是_________________________。

（3）某工厂利用下列工艺从废旧铅蓄电池中回收铅。

废旧铅蓄电池预处理是让电池完全放电。

①向铅膏中加入Na2CO2溶液实现“脱硫”的化学方程式是_____________________。

②向铅膏中加入少量Na2CO3溶液能形成悬浊液，再向此悬浊液中加入少量Pb（NO3）2溶液，则c（SO42-）／c（CO32-）将会________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③废旧铅蓄电池放电不完全，铅膏中含有少量PbO2。

PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4-本身被还原为Pb2+，上述反应中的酸性溶液不能用盐酸酸化的原因是_______________________________________。

（4）铅易造成环境污染。

水溶液中铅存在形态与水溶液pH的关系如右图所示。

pH=11~12时，不同形态铅之间转化的离子方程式为_________________________________。

28．（14分）研究铜的氧化物具有重要意义。

请回答下列问题：
（1）工业上用黄铜矿冶炼铜，原理为8CuFeS2+21O2高温8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。

已知CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中的氧化产物为___________；若生成0.4 mol铜，则转移电子总数为________________。

（2）氯化亚铜是一种白色粉末，微溶于水，常用作有机合成中的催化剂。

以下是用工业印刷电路板的蚀刻废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、C1—）制取CuC1的流程。

①试剂Y的名称为____________________；
②写出由SO2、氯化铜溶液制取CuC1的离子方程式__________________________。

（3）纳米氧化亚铜是一种用途广泛的光电材料。

①纳米氧化亚铜可以用湿法制备，其过程为向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量还原剂肼（N2H4），保持90℃有空气中的一种气体生成。

肼分子的电子式为____________，反应的化学方程式为__________________。

②已知Cu2O与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4，现取含有杂质铜的Cu2O固体a g，溶于稀硫酸充分反应后得到100 mL溶液，取出20 mL溶液，用x mol·L-1的滴定剂EDTA （H2Y2-）标准液滴定至终点时，消耗滴定溶液y mL，滴定反应为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+。

则Cu2O的质量分数为_________________（只要求列出算式）。

36．【化学——有机化学基础】（15分）
一种药物可以用于抑制血小板聚集，既抗血栓，名称为“波立维”，广泛用于心脏支架手术后的抗血栓。

下面是它的合成路线，请回答：
（1）C中含氧官能团的名称是_______________________。

（2）A的系统命名为________________。

（3）写出B中碳氮原子团的结构式_____________________。

（4）B→C的反应类型是_______________________________。

（5）E的结构简式为_______________________。

（6）可鉴别A、C、D的一种试剂（可加热）是_____________________。

（7）写出A的芳香族类的同分异构体的结构简式（不包括A）_________________。

（8）两分子C可在一定条件下发生反应生成一种含三个六元环的有机化合物，写出该反应的化学方程式_____________________________。