广东省深圳市达标名校2020年高考四月化学模拟试卷含解析

广东省深圳市达标名校2020年高考四月化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．关于常温下pH均为1的两种酸溶液,其稀释倍数与溶液pH的变化关系如图所示,下列说法中正确的是( )
A．HA是弱酸,HB是强酸
B．HB一定是弱酸,无法确定HA是否为强酸
C．图中a=2.5
D．0.1 mol/L HB溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中:c(H+)<c(OH-)
2．工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是
A．铝还原性较强B．铝能形成多种合金
C．铝相对锰、钒较廉价D．反应放出大量的热
3．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．1 mol I2与4 mol H2反应生成的HI分子数为2N A
B．标准状况下，2. 24 L H2O含有的电子数为N A
C．1 L 1．1 mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为1.2N A
D．7.8 g苯中碳碳双键的数目为1.3N A
4．磷酸（H3PO4）是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH的关系如图，下列说法正确的是（）
A ．H3PO4的电离方程式为：H3PO43H++PO43-
B．pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-
C．滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)
D．滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2↑
5．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是
A．18克液态水与18克冰中氢键数目均为N A
B．工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除出，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6mol电子，就有N A个Cr2O72-被还原
C．标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3N A
D．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A
6．下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符
．．．的是
A．该日空气首要污染物是PM10
B．该日空气质量等级属于中度污染
C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气
D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康
7．已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。

在一定压强下，按2
23
n(Cl)
ω=
n(CH=CHCH)向密闭容器中充入氯气与丙烯。

图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(ϕ)与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。

则下列说法正确的是
A．图甲中11
ω>
B．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变
C．温度T1、2
ω=，Cl2的转化率约为33.3%
D．图乙中，线A表示正反应的平衡常数
8．N A表示阿伏加德罗常数的数值。

乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一种麻醉剂。

制备乙醚的方法是
2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O.下列说法正确的是
A．18gH218O分子含中子数目为10N A
B．每制备1molCH3CH218OCH2CH3必形成共价键数目为4N A
C．10g46%酒精溶液中含H原子个数为1.2N A
D．标准状况下,4.48L乙醇含分子数为0.2N A
9．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+ K+ OH- Cl-B．Na+ Cu2+ SO42- NO3-
C．Ca2+ HCO3- NO3-K+D．Mg2+ Na+ SO42- Cl-
10．下列各反应对应的离子方程式正确的是（）
A．次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO﹣+H2O+SO2→HClO+HSO3﹣
B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2O
D．50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S：5OH﹣+3H2S→HS﹣+2S2﹣+5H2O
11．通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是（）
A．甲苯B．己烯C．丙酸D．戊烷
12．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1mol氨基（-NH2）含有电子数目为10N A
B．2gH218O中所含中子、电子数目均为N A
C．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2N A
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2N A
13．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是
A．复分解反应B．化合反应
C．离子反应D．氧化还原反应
14．下列离子反应方程式正确的是（）
A．用澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+
B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．将金属钠加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
15．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和X组成简单分子的球棍模型如图所示。

Y原子核外K、M层上电子数相等，Z原子最外层电子数是电子层数的2倍。

下列推断正确的是
A．原子半径：Y>Z>R>X
B．Y3X2是含两种化学键的离子化合物
C ．X 的氧化物对应的水化物是强酸
D ．X 和Z 的气态氢化物能够发生化合反应
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．某实验小组探究肉桂酸的制取:
I:主要试剂及物理性质
注意:乙酸酐溶于水发生水解反应
II :反应过程.
实验室制备肉桂酸的化学方程式为:
+(CH 3CO 2)O 23K CO 16010~7−−−−−→℃℃+CH 3COOH
III ：:实验步骤及流程
①在250 mL 三口烧瓶中（如图甲）放入3 ml （3. 15 g ，0. 03 mol ）新蒸馏过的苯甲醛、8 ml （8. 64g ，0. 084 mol ）新蒸馏过的乙酸酐，以及研细的4.2 g 无水碳酸钾。

采用空气冷凝管缓缓回流加热45min 。

由于反应中二氧化碳逸出，可观察到反应初期有大量泡沫出现。

②反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入20 mL 水，再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH 等于8。

然后进行水蒸气蒸馏（如图乙），待三口烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭煮沸10-15 min ，进行趁热过滤。

在搅拌下，将HCl 加入到滤液中，当固体不在增加时，过滤，得到产品，干燥，称量得固体3.0 g 。

IV ：如图所示装置:
回答下列问题:
（1）合成时装置必须是干燥的，理由是___________。

反应完成后分批加人20mL 水，目的是________。

（2）反应完成后慢慢加入碳酸钠中和，目的是_____。

（3）步骤②进行水蒸气蒸馏，除去的杂质是______，如何判断达到蒸馏终点__________。

（4）加入活性炭煮沸10- 15 min ，进行趁热过滤，将滤液冷却至室温，趁热过滤的目的是_______。

（5）若进一步提纯粗产品，应用的操作名称是______，该实验产品的产率约是_______。

（保留小数点后
一位）
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．生产符合人类需要的特定性能的物质是化学服务于人类的责任。

解热镇痛药水杨酸改进为阿司匹林、缓释阿司匹林、贝诺酯就是最好的实例。

下图表示这三种药物的合成：
(1)反应①的条件是____________；物质B含有的官能团名称是________________
(2)已知乙酸酐是2分子乙酸脱去1分子水的产物，写出M的结构简式__________
(3)反应③的类型____________，写出该反应④的一种副产物的结构简式________
(4)水杨酸与足量Na2CO3溶液能发生反应，写出化学方程式____________________
(5)1mol阿司匹林和1mol缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量分别是_________、___________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．月桂烯（）是重要的化工原料，广泛用于香料行业。

（1）月桂烯与足量氢气完全加成后生成A，A的名称是_________________________；
（2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如下图：
①B中官能团的名称______________________；
②乙酸香叶酯的化学式____________________；
③反应Ⅰ的反应类型是____________________；
④反应Ⅱ的化学方程式是__________________________________________________；
（3）已知：烯烃臭氧化还原水解反应生成羰基化合物，如：
一定条件下，月桂烯可实现如下图所示转化（图中部分产物已略去）：
①C 与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为：
_______________________________________________________________；
②E 在一定条件下能发生缩聚反应，写出其产物的结构简式____________________。

19．（6分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。

回答下列问题：
（1）德国化学家F.Haber 从1901年开始研究N 1和H 1直接合成NH 3。

在1.01×105Pa 、150℃时，将1 molN 1和1 molH 1加入aL 刚性容器中充分反应，测得NH 3体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH 3体积分数为0.015，则可判断合成氨反应为 ____填“吸热”或“放热”）反应。

（1）在1.01×105Pa 、150℃时，将1 moIN 1和1 molH 1加入aL 密闭容器中充分反应，H 1平衡转化率可能为 ___（填标号）。

A =4%
B <4%
C 4%～7%
D >11.5%
（3）我国科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了在铁掺杂W18049纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，获得较高的氨产量和法拉第效率。

反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

需要吸收能量最大的能垒（活化能）E=____ev ，该步骤的化学方程式为____，若通入H 1体积分数过大，可能造成 ___。

（4）T ℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：223N (g)3H (g)
2NH (g) 反应过程中各物质浓度
的变化曲线如图所示：
①表示N 1浓度变化的曲线是 ____（填“A”、“B”或“C’，）。

与（1）中的实验条件（1.01×105Pa 、450℃）相
比，改变的条件可能是_____。

②在0～15min内H1的平均反应速率为____。

在该条件下反应的平衡常数为___mol-1．L1（保留两位有效数字）。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【详解】
A.强酸稀释103倍，pH变化3，据图可知HA是强酸、HB是弱酸，故A不选；
B.由A项分析可知，HA是强酸、HB是弱酸，故B不选；
C.由题中数据不能确定a的数值，故C不选；
D.弱酸HB与等物质的量的氢氧化钠溶液混合后，生成的NaB是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故D选。

故选D。

2．B
【解析】
【详解】
A. 铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，Al的还原性比锰、钒等金属的强，故A相关；
B. 铝能形成多种合金和工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属无关，和铝本身的性质有关，故B不相关；
C. 铝相对锰、钒较廉价，所以用铝来制备锰和钒，故C相关；
D. 铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应，放出大量热，故D相关；
题目要求选择不相干的，故选B。

【点睛】
本题考查铝热反应及其应用，把握铝热反应的特点及应用为解答的关键，注意反应的原理，实质为金属之间的置换反应，题目难度不大。

3．C
【解析】
【分析】
【详解】
A ．氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，生成的HI 分子小于2N A 个，故A 错误；
B ．标况下，水不是气体，2. 24 L 水的物质的量大于1.1mol ，含有的电子数大于N A 个，故B 错误；
C ．1 L 1.1 mol•L -1的NH 4NO 3溶液中含有1molNH 4NO 3，含有2mol 氮原子，含有的氮原子数为1.2N A ，故C 正确；
D ．苯分子结构中不含碳碳双键，故D 错误；
故选C 。

【点睛】
本题的易错点为D ，要注意苯分子中没有碳碳双键，所有碳碳键都一样。

4．C
【解析】
【分析】
从图中可以看出，随着pH 的不断增大，溶质由H 3PO 4逐渐转化为H 2PO 4-、HPO 42-、PO 43-，但不管pH 的大小如何，溶液中同时存在H 3PO 4、H 2PO 4-、HPO 42-、PO 43-。

【详解】
A ．H 3PO 4为多元弱酸，电离应分步进行，电离方程式为：H 3PO 4
H ++H 2PO 4-，A 错误； B ．pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H 3PO 4、H 2PO 4-，B 错误；
C ．滴加NaOH 溶液至pH=7，依据电荷守恒，溶液中c(Na +)=c(H 2PO 4-)+2c(HPO 42-)+3c(PO 43-)，C 正确；
D ．滴加少量Na 2CO 3溶液，发生反应为Na 2CO 3+2H 3PO 4=2NaH 2PO 4+H 2O+CO 2↑，D 错误；
故选C 。

5．D
【解析】
【分析】
【详解】
A ．冰中1个水分子周围有4个水分子通过氢键连接，每个水分子相当于含有2个氢键，所以1mol 冰中，氢键的数目是2N A ，故A 错误；
B ．铁为阳极，Fe-2e －=Fe 2＋，Cr 2O 72－与亚铁离子发生氧化还原反应生成Cr 3＋和三价铁离子，其离子方程式为：Cr 2O 72－+6Fe 2＋+14H ＋=6Fe 3＋+2Cr 3＋+7H 2O ；得关系式：Fe 2＋～2e －～～
16 Cr 2O 72－，当电路中通过6mole －，有0.5molCr 2O 72－被还原，故B 错误；
C ．所以标准状况下，22.4LNO 2物质的量为：1
22.4L 22.4L?mol － =1mol ，含有的原子数等于3N A ，故C 错误； D ．依据分解化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，1mol LiAlH 4在125℃完全分解成LiH 、H 2、Al ，化学方程式为：LiAlH 4=LiH+H 2↑+Al ，转移电子3N A ，故D 正确；
故选D 。

6．B
【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM10数值最大，所以该日空气首要污染物是PM10，故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79，空气质量等级属于良，故B错误；机动车尾气中含有NO2、CO，故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米, PM10指的是环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PM10会影响人体健康，故D正确。

7．C
【解析】
【详解】
A.ω增大，CH2=CHCH3的转化率增大，则φ减小，由上述分析可知：ω2＞ω1，则ω1＜1，故A错误；
B.该反应在反应前后气体分子数不变，根据图甲升高温度丙烯的体积分数增大，即升高温度平衡逆向移动，正反应放热，在恒容绝热装置中进行题述反应，体系内温度升高，根据PV=nRT，达到平衡时，装置内的气体压强将增大，故B错误；
C.由图乙可知，T1时平衡常数为1，设起始时CH2=CHCH3和Cl2的物质的量分别为amol和2amol，达到平衡时转化的Cl2的物质的量为xmol，根据三段式进行计算：
CH 2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)
起始（mol） a 2a 0 0
转化（mol）x x x x
平衡（mol）a-x 2a-x x x
则（x
V
）2÷（
a x
V
-
×
2a x
V
-
）=1，解得x=2/3a，则Cl2的转化率2/3a÷2a×100%=33.3%，
故C正确；
D.由图甲可知，ω一定时，温度升高，φ增大，说明正反应是放热反应，故温度升高，正反应平衡常数减小，故图乙中，线A表示逆反应的平衡常数，故D错误。

故选C。

【点睛】
在做图像题是应注意两个原则：1.先拐先平：例如在转化率—时间图象上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高；2.定一议二：当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。

8．C
【解析】
A、18gH218O分子含中子数目为×10N A=9N A，故A错误；
B、每制备1molCH3CH218OCH2CH3，分子间脱水，形成C—O、O—H共价键，形成共价键数目为2N A，故B错误；
C、10g46%酒精溶液中，酒精
4.6g,水
5.4g,含H原子=(×6+×2)×N A=1.2N A，含H原子个数为1.2N A，故C正确，
D、标准状况下,4.48L乙醇为液态，故D错误；故选C。

9．D
【解析】
【分析】
溶液为强酸性，说明溶液中含有大量H＋，溶液为无色透明溶液，有色离子不能存在，然后根据发生复分解反应条件进行分析。

【详解】
A、OH－与H＋反应生成H2O，因此该离子组不能在指定的溶液大量共存，故A不符合题意；
B、Cu2＋显蓝色，故B不符合题意；
C、HCO3－与H＋发生反应生成H2O和CO2，在指定溶液不能大量共存，故C不符合题意；
D、在指定的溶液中能够大量共存，故D符合题意。

【点睛】
注意审题，溶液为无色溶液，含有有色离子不能存在，常有的有色离子是Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕色)、MnO4－(紫色)。

10．D
【解析】
【详解】
A．次氯酸根和过量二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子，离子方程式为ClO﹣+H2O+SO2＝Cl﹣+SO42﹣+2H+，故A错误；
B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO3﹣+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．氢氧根离子、氢离子和水分子的计量数都是2，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．n(NaOH)＝1mol/L×0.05L＝0.05mol，50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S，设硫化钠的物质
的量是x，硫氢化钠的物质的量是y，根据钠原子和硫原子守恒得，
0.03
20.05
x y
x y
+=
⎧
⎨
+=
⎩
解得
0.02
0.01
x
y
=
⎧
⎨
=
⎩
，所以
硫化钠和硫氢化钠的物质的量之比是2：1，离子方程式为5OH﹣+3H2S＝HS﹣+2S2﹣+5H2O，故D正确；
故答案为D。

【点睛】
考查离子方程式的书写，明确离子之间发生反应实质是解本题关键，再结合离子反应方程式书写规则分析，易错选项是D，要结合原子守恒确定生成物，再根据原子守恒书写离子方程式。

11．B
A．甲苯中没有碳碳双键，能萃取使溴水褪色，故A错误；
B．己烯中含有碳碳双键，能够与溴单质发生加成反应，使溴水褪色，故B正确；
C．丙酸中没有碳碳双键，不能使溴水褪色，故C错误；
D．戊烷为饱和烷烃，不能使溴水褪色，故D错误；
故选：B。

12．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数＝1mol×9×N A＝9N A，故A错误；
B．H218O的摩尔质量均为20g/mol，2gH218O的物质的量为0.1mol，分子中含有的中子数、电子数均为10个，则0.1mol混合物中含有的中子数、电子数均为N A个，故B正确；
C．pH=1的H2SO4溶液中，由pH＝−lgc(H＋)＝1，H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol/L，10L溶液n(H＋)＝1mol，所含H＋数目为N A，故C错误；
D．电解法精炼铜，粗铜含有杂质金属，阳极先是锌、铁、、镍失电子，然后才是铜失电子，当阳极质量减少64g 时，阳极失去的电子数不是2N A，故D错误；
故答案选B。

13．A
【解析】
CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O为化合反应，CuSO4.5H2O CuSO4+5H2O为分解反应，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4为置换反应，且Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故答案为A。

14．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.用澄清石灰水来吸收氯气，反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，碱性环境不能大量存在H+，A错误；
B.Fe粉少量，硝酸过量，反应产生Fe3+，B错误；
C.金属钠与冷水反应产生NaOH和氢气，反应符合事实，符合物质的拆分原则，C正确；
D.酸式盐与碱反应，碱不足量，反应产生CaCO3、NaHCO3、H2O，书写不符合反应事实，D错误；
故合理选项是C。

15．D
根据R和X组成简单分子的球棍模型，可推出该分子为NH3，由此得出R为H，X为N；由“Y原子核外K、M层上电子数相等”，可推出Y核外电子排布为2、8、2，即为Mg；因为Z的原子序数大于Y，所以Z
属于第三周期元素，由“Z原子最外层电子数是电子层数的2倍”，可确定Z的最外层电子数为6，从而推出Z为S。

【详解】
依据上面推断，R、X、Y、Z分别为H、N、Mg、S。

A.原子半径：Mg>S>N>H，A错误；
B. Mg3N2是由Mg2+和N3-构成的离子化合物，只含有离子键，B错误；
C. N的氧化物对应的水化物可能为HNO3、HNO2，HNO3是强酸，HNO2是弱酸，C错误；
D. N和S的气态氢化物分别为NH3和H2S，二者能够发生化合反应，生成NH4HS或(NH4)2S，D正确。

故选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．防止乙酸酐与水反应除去过量的乙酸酐慢慢加入碳酸钠，容易调节溶液的pH 苯甲醛
蒸出、接收的无色液体不呈油状时，即可断定水蒸气蒸馏结束增大肉桂酸的溶解度，提高产率重结晶67.6%
【解析】
【分析】
苯甲醛和乙酸酐、碳酸钾在三颈烧瓶中反应生成肉桂酸盐和乙酸盐和二氧化碳，为了提高原料利用率，不断回流冷凝，由于反应产生二氧化碳，可观察到反应产生一定量的泡沫。

由于乙酸酐能和水发生水解反应，故反应结束，过量的乙酸酐通过缓慢加入20mL水除去，慢慢加入碳酸钠调解pH=8，未反应的苯甲醛通过蒸馏的方式除去，当蒸出、冷凝的液体不成油状时，说明苯甲醛除尽。

此时溶液中主要成分为肉桂酸盐和乙酸盐，加入活性炭煮沸、过滤得到含肉桂酸盐的滤液，往滤液中加HCl可生成肉桂酸，由于肉桂酸在水中的溶解度很小，可得肉桂酸晶体，此时肉桂酸中仍然还有一些可溶性的杂质，如乙酸，可通过重结晶进行提纯，得到纯净的肉桂酸。

【详解】
(1)由题目所给信息可知，反应物乙酸酐遇水反应，故合成时装置必须是干燥，也因为乙酸酐能和水反应，实验结束剩余的乙酸酐能用水除去，所以，反应完成后分批加人20mL水，是为了除去过量的乙酸酐，故答案为：防止乙酸酐与水反应；除去过量的乙酸酐；
(2)慢慢加入碳酸钠，容易调节溶液的pH，故答案为：慢慢加入碳酸钠，容易调节溶液的pH；
(3)第①步将乙酸酐、乙酸除去了，此时进行水蒸气蒸馏，能除苯甲醛，苯甲醛是无色液体，在水中的溶解度很小，故蒸出、接收的苯甲醛液体应呈无色油状，所以，当苯甲醛完全蒸出时，将不再出现无色油状液体，故答案为：苯甲醛；蒸出、接收的无色液体不呈油状时，即可断定水蒸气蒸馏结束；
(4)过滤，活性炭等杂质留在滤渣里，肉桂酸留在滤液里，常温下，肉桂酸的溶解度很小，趁热过滤，是为了增大肉桂酸的溶解度，提高产率，故答案为：增大肉桂酸的溶解度，提高产率；
(5)此时肉桂酸中仍然还有一些可溶性的杂质，如乙酸，可通过重结晶进行提纯，得到纯净的肉桂酸。

由制备肉桂酸的方程式可知，乙酸酐和苯甲醛按物质的量1:1反应，但是所给原料量为：0. 03 mol苯甲醛、0. 084 mol乙酸酐，很明显，乙酸酐过量，按苯甲醛的量计算，理论上可得0.03mol肉桂酸，对应质量
=0.03mol×148.16g/mol=4.4448g，所以，产率=
3g
100%
4.4448g
=67.6%，故答案为：重结晶；67.6%。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．铁羧基、氯原子（苯基）CH3COOH 取代无
Na2CO3+2NaHCO33mol 4nmol
【解析】
【分析】
根据题中各物转化关系，根据水杨酸的结构可知，甲苯与氯气在铁粉做催化剂的条件下发生苯环上的取代，
生成A为，A发生氧化反应生成B为，B发生碱性水解得C为，C酸化得水
杨酸，水杨酸与乙酸酐发生取代反应生成阿司匹林和M，则M为CH3COOH，阿司匹林发生取代反应生成贝诺酯，(CH3)2COHCN发生水解得D为(CH3)2COHCOOH，D在浓硫酸作用下发生消去反应生成E为
CH2=C(CH3)COOH，E发生加聚反应生成F为，F与阿司匹林反应生成缓释阿司匹林为
，据此答题；
【详解】
根据题中各物转化关系，根据水杨酸的结构可知，甲苯与氯气在铁粉做催化剂的条件下发生苯环上的取代，生成A为，A发生氧化反应生成B为，B发生碱性水解得C为，C酸化得水
杨酸，水杨酸与乙酸酐发生取代反应生成阿司匹林和M，则M为CH3COOH，阿司匹林发生取代反应生成贝诺酯，(CH3)2COHCN发生水解得D为(CH3)2COHCOOH，D在浓硫酸作用下发生消去反应生成E为
CH2=C(CH3)COOH，E发生加聚反应生成F为，F与阿司匹林反应生成缓释阿司匹林为。

(1)反应①的条件是铁，B为，物质B含有的官能团名称是羧基和氯原子，
故答案为：铁；羧基和氯原子；
(2)根据上面的分析可知，M的结构简式为CH3COOH；
(3)反应③的类型为取代反应，D在浓硫酸作用下发生消去反应也可以是羟基和羧基之间发生取代反应生成酯，所以反应④的一种副产物的结构简式为；
(4)水杨酸与足量Na2CO3溶液能发生反应的化学方程式为
；
(5)根据阿司匹林的结构简式可知，1mol阿司匹林最多消耗NaOH的物质的量为3mol，缓释长效阿司匹林为，1mol缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为4n mol。

【点睛】
本题考查有机物的推断与合成，根据阿司匹林与长效缓释阿司匹林的分子式推断F的结构是解题的关键，注意对反应信息的利用，酸化时-CN基团转化为-COOH，需要学生根据转化关系判断，注重对学生的自学能力、理解能力、分析归纳能力、知识迁移能力的考查。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．2，6—二甲基辛烷碳碳双键、氯原子C12H20O2加成反应
（或、）
【解析】
【详解】
（1）与足量H2完全加成后生成的A的结构简式为CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH2CH（CH3）
2，A属于烷烃，根据烷烃的系统命名法可知其名称为2，6—二甲基辛烷。

（2）①从B的结构简式可看出，B中含有的官能团名称为碳碳双键和氯原子。

②根据键线式的书写方法及乙酸香叶酯的结构简式，可写出其化学式为C12H20O2。

③从月桂烯到B的变化，可知发生的反应是1，4—加成反应。

④从B到乙酸香叶酯的变化，可知B与CH3COONa发生取代反应得到乙酸香叶酯和NaCl，反应II的化学方程式为。

（3）根据题中已知信息，月桂烯→C的变化是所有碳碳双键都发生断裂生成碳氧双键，结合最终产物，可知C 为，C→D为醛基被氧化为羧基，D的结构简式为HOOCCH2CH2COCOOH，D→E为羰
基加氢得到羟基，故E的结构简式为HOOCCH2CH2CH（OH）COOH；
① C与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为。

②E的结构简式为HOOCCH2CH2CH（OH）COOH，E中含2个羧基和1个羟基，E在一定条件下发生缩聚反应生成产物的结构简式为、、。

19．放热 D 1.54 NH3*+NH3=1NH3占据催化剂活性位点过多 B 加压强或降温
0.006mol·L-1·min-10.73
【解析】
【分析】
（1）升高温度，NH3体积分数降低；
（1）在1.01×105Pa、150℃时，将1 moIN1和1 molH1加入aL密闭容器中充分反应，与在1.01×105Pa、150℃时，将1 moIN1和1 molH1加入aL密闭容器中充分反应比，相当于加压；
（3）吸收能量最大的能垒，即相对能量的差最大；根据图示写方程式；
（4）根据反应方程式，N1、H1、NH3的变化量比为1:3:1；图氢气的转化率为15%，（1）中氢气的转化率是11.5%，根据转化率的变化分析；
②A表示氢气的浓度变化，根据=c t
υ∆
∆计算H1的平均反应速率；根据
()
()()
2
3
3
22
NH
N H
c
K
c c
=计算平衡常数；
【详解】
（1）升高温度，NH3体积分数降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热；
（1）在1.01×105Pa、150℃时，将1 molN1和1 molH1加入aL刚性容器中充分反应，测得NH3体积分数为0.04；
223N (g)+3H (g)
2NH 11
0321132x x
x x x
x --初始转化平衡 20.0422x x =- ，x=0.0384，H 1平衡转化率0.03843100%=11.5%1
⨯⨯，在1.01×105Pa 、150℃时，将1 moIN 1和1 molH 1，相当于加压，平衡正向移动，氢气转化率增大，H 1平衡转化率>11.5%，故选D ； （3）根据图示，吸收能量最大的能垒，即相对能量的差最大是-1.01-(-1.56)=1.54；根据图示，该步的方程式是NH 3*+NH 3=1NH 3；若通入H 1体积分数过大，氢分子占据催化剂活性位点过多；
（4）①根据反应方程式，N 1、H 1、NH 3的变化量比为1:3:1，所以表示N 1浓度变化的曲线是B ；(1)中氢气转化率11.5%，1:3时氢气转化率更低，图中氢气转化率15%，故只能考虑压强、温度的影响，可以采用加压或降温的方法；
②A 表示氢气的浓度变化， ()20.15mol/L H =25min
υ=0.006mol·L -1·min -1；()()()22
33322NH 0.1==0.73N H 0.150.45
c K c c =⨯ mol -1．L 1。