2021高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第3节离子检验与推断课件新人教版

要点网络
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A 层级
必备知识·关键能力
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离子的共存
1．复分解反应型
(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
阳离子
不能大量共存的阴离子
Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag＋ CO23－、SO23－、SO24－、SiO23－、PO34－
Cu2＋、Fe2＋
OH－、S2－、CO23－、SiO32－
Mg2＋、Zn2＋
(2)常见表示溶液呈酸性的描述 ①常温下 pH＝1 的溶液；②使 pH 试纸变红的溶液；③使甲基 橙呈红色的溶液；④c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液。
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(3)常见表示溶液呈碱性的描述 ①常温下 pH＝14 的溶液；②使 pH 试纸变蓝的溶液；③使酚酞 变红的溶液；④c(OH－)＝0.1 mol·L－1 的溶液。 (4)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述①与铝粉反 应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的 c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1 的溶液；③与 NH4HCO3 反应能产生气体的溶液。
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2．(2019·精选模拟)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的 有________(填序号)。
①ccOHH＋－＝10－12 的溶液中：Na＋、K＋、SiO32－、CO23－ ②含有大量 Fe2＋的溶液中：K＋、Fe3＋、[Fe(CN)6]3－、SO24－ ③无色溶液中：K＋、SO24－、Cr2O27－、Na＋ ④滴入 KSCN 溶液显血红色的溶液中：NH＋4 、Mg2＋、SO24－、 Cl－ ⑤滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－ 3
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4．络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有(1)Fe3＋ 与 SCN－因生成 Fe(SCN)3 而不能大量共存。 (2)Ag＋与 NH3·H2O 因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
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[补短板] 常见限定条件的分析
(1)溶液无色说明溶液中不存在大量的 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO－4 、 Fe(SCN)2＋、Cr2O27－、CrO24－等。
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[答案] (1)Fe3＋与 OH－反应生成沉淀 (2)I－能被 ClO－氧化 (3)Fe3＋与 SCN－发生络合反应，Fe3＋与 I－发生氧化还原反应 (4)NO－ 3 在酸性条件下氧化 Fe2＋ (5)Cu2＋、Fe3＋与 OH－反应生成沉淀 (6)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO－3 在酸性溶液中与铝粉反 应不能放出氢气，Al3＋在碱性溶液中不能大量共存 (7)ClO－与 H＋生成弱电解质 HClO
Байду номын сангаас
被检液
盐―加酸―足―酸量→化
取清液
―滴―加―B―a―Cl→2
有白色沉淀生成 含有SO24－
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②排除干扰
Ag＋的干扰
先用盐酸酸化，能防止 Ag＋干扰
CO23－、 因为 BaCO3、BaSO3 也是白色沉淀，与 BaSO4 白色沉 SO23－ 淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验 SO24－
的干扰 时，必须用盐酸酸化(不能用 HNO3、H2SO4 酸化)
B
静置
显紫色
原溶液中有 I－
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用洁净铂丝蘸取溶液进行焰 火焰呈 原溶液中有 Na＋，
C 色反应
黄色 无 K＋
滴加稀 NaOH 溶液，将湿润 试纸不
D 红色石蕊试纸置于试管口
变蓝 原溶液中无 NH＋4
B [A 项，Ag＋干扰；C 项，Na＋焰色反应干扰 K＋，无法确定 溶液中是否含有 K＋；D 项，没有加热操作，NH＋ 4 无法确定。]
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(5)使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－ 3 、Fe3＋、SO24－ _____________________________________________________。 (6)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－ 3 、Al3＋、Na＋、SO24－ _____________________________________________________ ____________________________________________________。 (7)pH＝0 的溶液中：Al3＋、NH＋ 4 、Ca2＋、ClO－_____________ ____________________________________________________。
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2．氧化还原型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化
还原反应而不能大量共存。
氧化性离子
还原性离子
ClO－、MnO－4 (H＋)、
Fe2＋(可与 Fe3＋共存)、S2－、I－、
NO－ 3 (H＋)、Fe3＋、Cr2O27－、FeO24－ SO23－、HS－、HSO－3
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3.水解相互促进型 (1)常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如 下： ①Al3＋与 CO23－、HCO－ 3 、S2－、HS－、AlO－2 、SiO23－。 ②Fe3＋与 CO23－、HCO－3 、AlO－2 、SiO23－。 (2)NH＋ 4 与 CH3COO－、CO23－、HCO－ 3 、S2－等能发生相互促进的 水解反应，但不完全，仍能大量共存。
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③水电离出来的 c(H＋)＝10－13 mol·L－1 的溶液：NH＋4 、K＋、NO－ 3 、 S2O23－
④加入铝片能放出 H2 的溶液：Na＋、HCO－ 3 、Cu2＋、SO24－ ⑤弱碱性溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO－ 3
A．①②
B．②③
C．②④⑤
D．②⑤
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D [①酸性条件下 Fe2＋、I－、NO－3 发生氧化还原反应，则一定 不能共存，故①错误；②pH＝13 的溶液显碱性，该组离子在碱性条 件下不反应，则能共存，故②正确；③水电离出来的 c(H＋)＝10－13 mol·L－1 的溶液，为酸性或碱性溶液，碱性溶液中 OH－与 NH＋4 结合 生成弱电解质，酸性溶液中 H＋与 S2O23－发生氧化还原反应，则不能 共存，故③错误；④加入铝片能放出 H2 的溶液，为酸或强碱溶液， HCO－3 既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故④错误； ⑤HCO－3 水解呈弱碱性，HCO－ 3 在弱碱性溶液中可共存。]
液褪色
— —
HSO－ 3 有干扰
Pt(Fe)丝和稀盐 火焰分别呈_黄___色、
Na＋、K＋
酸
_紫___色
K＋要透过蓝 色_钴___玻璃 片观察焰色
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Mg2＋ Al3＋ Cu2＋
NaOH 溶液 NaOH 溶液 NaOH 溶液
产生白色沉淀
—
产生_白__色__沉__淀__，NaOH NaOH 溶液 逐滴滴加至
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·
必 备
休息时间到啦
课 堂
知
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识
馈
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真
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题
能
验
力
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一
收
下眼睛，
学
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体不
课
科 素
好哦~
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
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·
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命题点 溶液中离子共存的判断 1．(2019·上饶模拟)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存 的是( ) ①酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－ 3 、Cl－、I－ ②pH＝13 的溶液：Na＋、CO23－、SO23－、AlO－ 2 、S2－
提醒：所用的钡盐不能用 Ba(NO3)2 溶液，因为在酸性条件下， SO23－、HSO－ 3 会被溶液中的 NO－3 (H＋)氧化成 SO24－，从而得出错误结 论。
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(2)CO23－的检验 ①检验方法
被检液
―加―C―aC―溶l2―液或―B―aC―l→2
产生白 色沉淀
加―盐―→酸
产生无色 无味气体
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离子共存的四步分析法 一看题目要求 “正确”“错误”“一定”“可能”等关键词 二看溶液颜色 无色与有色 三看溶液性质 酸碱性、氧化性、还原性等 四看反应类型 复分解反应、氧化还原反应、络合反应等
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常见离子的检验
1．一般离子的检验
离子
试剂
现象
Cl－、Br－、 AgNO3 溶液和稀 AgCl(白色)、AgBr(淡黄
复习课件
2021高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第3节离子检验与推断课件新人教版
2021/4/17
2021高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第3节离子检
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验与推断课件新人教版
第二章 化学物质及其变化 第三节 离子检验与推断
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考纲定位 1.掌握常见离子的检验方 法。 2．根据离子反应的条件， 分析离子共存和推断离 子的存在。
OH－、CO23－、AlO－2 、SiO23－
H＋
SiO23－、AlO－2
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(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
离子
不能大量共存的离子
H＋ OH－
S2O23－、SO23－、HSO－3 、CO23－、HCO－ 3 、S2－、HS－ NH＋ 4
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(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等) H＋与 CH3COO－、CO23－、S2－、SO23－、ClO－、F－等生成弱酸不 能大量共存；OH－与 NH＋ 4 (稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与 OH－生成水不能大量共存。 (4)弱酸酸式酸根(如 HS－、HCO－ 3 、HSO－ 3 、H2PO－ 4 、HPO24－、 HC2O－ 4 等)在强酸(H＋)或强碱(OH－)中均不能大量共存。
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⑥在 c(Fe3＋)＝1 mol·L－1 的溶液中：K＋、NH＋4 、SCN－、NO－3 ⑦中性溶液中：Al3＋、Fe3＋、SO24－、ClO－ 4 ⑧cKHw＋＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：NH＋4 、Ca2＋、Cl－、NO－ 3 [解析] ②中 Fe2＋与[Fe(CN)6]3－形成蓝色沉淀；③中 Cr2O27－为 橙色；⑤中 NO－3 (H＋)氧化 Fe2＋；⑥中 Fe3＋与 SCN－发生络合反应； ⑦中 Al3＋、Fe3＋水解呈酸性。 [答案] ①④⑧
的干扰 (SO2)，但 SO2 是有刺激性气味的气体，故可用无色
无味来排除 SO23－的干扰
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命题点 1 常见离子的检验
1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，
结论正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A 滴加 BaCl2 溶液
生成白色沉淀 原溶液中有 SO24－
滴加氯水和 CCl4，振荡、 下层溶液
―通―入―澄―清―石―灰―水→ 变浑浊
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②排除干扰
HCO－3 的干扰
若被检液中不含 CO23－而含有 HCO－3 ，则加入 CaCl2(或 BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用 CaCl2(或 BaCl2)溶液排除干扰
因为 CaSO3与 CaCO3 一样，也是白色沉淀，且 CaSO3
SO23－ 也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体
I－
硝酸
色)、AgI(黄色)
NH＋ 4
浓 NaOH 溶液和 产生有刺激性气味的气
湿润的红色石蕊 体，且气体能使湿润的
试纸
红色石蕊试纸变_蓝___
注意 —
加热
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Fe3＋ SO23－
NaOH 溶液
_红__褐___色沉淀
KSCN 溶液
溶液呈__红__色
产生有刺激性气味的气 稀硫酸和品红溶
体，且气体能使品红溶 液
过量__沉__淀__又__溶__解___ 过量
产生_蓝___色沉淀
—
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提醒：Br－、I－的其他检验方法 (1)Br－：氯水和 CCl4，分层和下层为橙红色现象。 (2)I－：氯水和 CCl4，分层和下层为紫红色现象；或氯水和淀粉， 溶液变蓝。
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2．两种常考阴离子的检验 (1)SO24－的检验 ①检验方法
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(5)溶液中含有 NO－ 3 (H＋)、ClO－、MnO－4 、H2O2、Fe3＋，说明溶 液具有强氧化性。
(6)溶液中含有 S2－、SO23－、I－、Fe2＋、SO2，说明溶液具有还原 性。
(7)只含弱酸根离子或只含弱碱阳离子在中性溶液中不能大量存 在。
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[知识应用] 指出下列离子组不能大量共存的原因。 (1)在溶液中：Na＋、OH－、SO24－、Fe3＋___________________。 (2)在溶液中：K＋、Mg2＋、I－、ClO－______________________。 (3)含有大量 Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－______________ _____________________________________________________。 (4)含有大量 NO－ 3 的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO24－_____________ _____________________________________________________。