宜春市2020年九年级下学期化学3月月考试卷B卷

宜春市2020年九年级下学期化学3月月考试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2017九上·盱眙期中) 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财售k下列诗句中主要涉及化学变化的是（）
A . 飒飒西风满院栽，蕊寒香冷蝶难来。

B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。

C . 待到秋来九月八，我花开后百花杀。

D . 冲天香阵透长安，满城尽带黄金甲。

2. （2分）(2018·邵阳模拟) “芙夷侯国”遗址出土的文物中有保存完好的青铜器，青铜是一种合金。

下列物质不属于合金的是（）
A . 钢铁
B . 黄铜
C . 焊锡
D . 四氧化三铁
3. （2分）(2016·抚顺模拟) 化学科学的发展离不开定量研究，下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是（）
A . 测定空气中氧气含量的实验中，红磷质量的多少不影响实验结果
B . 粗盐提纯实验中，若过滤过程中液体外溅会导致测得的氯化钠纯度偏低
C . 红磷燃烧探究质量守恒定律的实验中，红磷质量的多少不影响实验结果
D . 配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水会导致所配溶液溶质的质量分数偏小
4. （2分） (2015九上·滑县期中) 对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（）
A . 制取CO2气体时，始终收集不到CO2﹣﹣收集CO2的集气瓶没盖严
B . 验证空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水少于﹣﹣红磷过量
C . 点燃氢气时，发生爆炸﹣﹣点燃前可能没有检验氢气的纯度
D . 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂﹣﹣用于引燃的火柴过长
5. （2分）(2016·宁夏) 分类是化学学科的基本思想方法之一，在酒精充分燃烧的化学方程式中，没有涉及到的物质类别是（）
A . 碱
B . 单质
C . 有机物
D . 氧化物
6. （2分） (2017九上·梁子湖期末) 关于C，CO，CO2三种物质，有下列说法：
①三种物质都含有碳元素，都具有还原性
②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体
③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
④CO2能产生温室效应，CO易于血液中的血红蛋白结合引起中毒
⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料
上述说法中正确的是（）
A . ①②③
B . ②③④
C . ②④⑤
D . ①③⑤
7. （2分）(2018·东营) 你认为下列观点错误的是（）
A . 元素的种类是有限的，由元素组成的物质种类是无限的
B . 控制化学反应的条件，使反应向着有益于人类的方向转化
C . 为了满足不同需求，常对物质进行分离或混合
D . 温室效应严重影响了人类的生存，我们应想方设法消除二氧化碳等导致的温室效应
8. （2分）要除去密闭容器里空气中的氧气得到较纯净的氮气，可选用下列可燃物中的（）
A . 蜡烛
B . 铁丝
C . 红磷
D . 木炭
9. （2分） (2017九上·庐江期末) 新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定．用氯胺（NH2Cl）消毒时，反应的化学方程式是NH2Cl+X═NH3+HClO，其中X的化学式为（）
A . O2
B . O3
C . H2O
D . H2O2
10. （2分）如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A . 10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B . t℃时，甲乙两物质的溶解度相等
C . 使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法
D . 甲、乙的饱和溶液从30℃降温到10℃时，析出的晶体质量甲一定大于乙
11. （2分） (2019九上·玄武月考) 对比分析不同物质的共性与差异性是学习化学的有效方法，下列关于CO 和CO2的各项对比，有不正确的是（）
选项共性差异性
A均由分子构成分子的构成不同
B均由碳元素和氧元素组成元素的质量比不同
C均具有可燃性燃烧时的现象不同
D常温下均是无色气味相同条件下气体的密度不同
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分）(2017·临海模拟) 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的（）
A . 钠盐
B . 镁盐
C . 铁盐
D . 钙盐
13. （2分）(2016·宜昌) 除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的是（）
物质（括号内为杂质）实验方案
A氮气（氧气）通过足量灼热铜网
B氧化铜（木炭粉）在空气中充分灼烧
C铜粉（铁粉）加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D硫酸锌溶液（硫酸）加入足量氧化铁粉末，过滤
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2016九下·济南开学考) 向一定质量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn粉的质量关系如图所示．下列说法错误的是（）
A . a点溶液中的溶质有3种
B . 若取b点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
C . 取c点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
D . d点溶液中溶质为Zn（NO3）2
二、填空题 (共3题；共10分)
15. （4分）(2018·宝山模拟) 一包白色固体中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸镁、硝酸钡中的一种或多种，加水溶解得到无色溶液A，某化学小组按如下流程继续进行实验检验原白色固体成分。

①操作1的名称为________，用到的主要玻璃仪器为________；
②白色沉淀B的化学式为________；
③溶液E中一定含有的溶质是________；
④白色固体组成情况为________。

16. （1分）下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题：
（1）表中磷原子中，x=________ ；
（2）铝元素与氯元素形成的化合物化学式为________ ；
（3）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是________ ．
17. （5分）化学与生活息息相关。

（1）下列食品所富含的主要营养素是________ 。

（2）下列疾病中,与缺少钙元素有关的是________ (填字母序号)。

A．骨质疏松 B．侏儒症 C．佝偻病 D．贫血
（3）在下图A实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性，利用此原理设计的图B所示的家用电解水器，可得酸碱性不同的水，其用途见下表C。

回答下列问题。

A．电解水实验 B．家用电解水器 C．酸碱性不同的水的用途
写出图A所发生反应的化学方程式________。

表C中用于“日常饮用”的水显________ （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

（4）将浑浊的河水用简易净水器进行净化，净化后得到的水属于________ （填“纯净物”或“混合物”）。

三、科学探究题 (共1题；共3分)
18. （3分） (2017九下·扬州月考) 鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3 ，里面覆盖一层蛋壳膜。

我校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动：
【提出问题1】
（1）鸡蛋白中含有的营养成分是________。

（2）【查阅资料】
A．蛋壳是经过自然形成。

科学手段检测蛋壳中含CaCO3约82%—85%，蛋白质15%—17%，并含多种微量元素；
b．蛋壳膜中蛋白质约占90%—93%。

【提出问题2】
蛋壳中的CaCO3含量是多少呢？小华拟将该蛋壳放在空气中充分灼烧完成测定；小明拟通过蛋壳与稀盐酸反应完成测定。

请你参与他们的探究。

【设计方案】他们分别称取12.0 g蛋壳设计了以下不同的实验方案：
小华的方案：
称取12.0 g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。

则：产生的CO2质量________g，蛋壳中的CaCO3的质量分数为________%（结果保留到小数点后一位）。

（3）小明的方案：小明设计了如下图所示的实验装置。

（已知其他成分均不与稀盐酸反应，装置内试剂均足量）
【实验步骤】
① 出编号仪器的名称：a________，b________；
② 按上图连接好装置后，并________；
③ 向B装置中加入蛋壳样品后，先通入空气一会儿；
④ ________K1，________K2（填“打开”或“关闭”），向蛋壳样品中滴入10%的盐酸，直到B中________为止（填实验现象）；
⑤ 再通入一会儿空气，目的是________；
⑥ 将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、干燥后称量其质量；
⑦ 重复上述实验。

（4）【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：
实验次数实验1实验2实验3
装置C中沉淀质量（g）19.6819.7519.67
【实验分析及数据处理】
① 上述数据能否用托盘天平称量________。

（填“能”或“不能”）
② 若无A装置，直接通入空气，则测定结果将________。

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
③ 实验重复3次的目的是________。

④ 请利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的CaCO3含量________（已知：BaCO3相对分子量为197，结
果保留到小数点后一位）。

（请写出具体的计算过程，该空2分）
（5）【实验反思】
①下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是________（填字母序号）。

A．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
B．缓缓滴加稀盐酸
C．在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶
②大家讨论后，一致认为小明的方案更合理，你认为小华方案存在较大误差的原因主要是________。

四、简答题 (共1题；共2分)
19. （2分） (2017九下·沂源开学考) 分类法是学习化学的重要思想方法．现有下列三组物质：
A．空气、熟石灰、冰水、蔗糖
B．KOH、C2H5OH、Ca（OH）2、NH3 ． H2O
C．NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4
（1）填写下表空白
组别A组B组C组
分类标准纯净物碱
不属于上述分类标准的物质空气________SO2
（2） NH4Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH4+和OH﹣结合生成了NH3和H2O 结合发生复分解反应的条件，请回答：Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中能解离出的沉淀生成，发生反应的化学方程式为________．
五、流程题 (共2题；共9分)
20. （4分）(2018·宿迁) 海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。

（1）海洋中含量最多的物质是________；
（2）实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是________；
（3）生石灰转化为石灰乳的过程是________反应(选填“吸热”或“放热”)；
（4）上述流程中未涉及到的基本反应类型是________反应。

21. （5分）(2016·漳州) 对物质进行归纳、分类，是学习化学的重要方法．
（1）
如图是一位同学整理的有关CO2的知识网络图．
物质①的化学式是________；物质②的组成元素有________种物质；③中的阳离子符号是________；写出CO2转化为物质④的化学方程式________；物质⑤中碳元素的化合价是________价．
（2）
根据下列信息回答问题．
①能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物．
②SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
以上物质中属于酸性氧化物的是________，初中学过的________也是酸性氧化物；酸性氧化物一般是________氧化物（填“金属”或“非金属”）
六、推断题 (共1题；共3分)
22. （3分） (2018九上·苏州期末) 已知A~J均为初中化学常见物质。

其中，A是一种红棕色粉末，A、B、E、J均是氧化物;G是一种紫红色金属，F的溶液常用于检验E。

根据图示转化关系，回答下列问题(图中仅略去了反应的条件):
（1） H的化学式为________。

（2）写出下列化学方程式:
A与B反应:________；
E与F反应:________。

七、实验题 (共1题；共4分)
23. （4分） (2019九下·大庆期中) 根据下列实验装置图，回答下列问题：（选择装置时填字母序号）
（1）写出标有序号的仪器名称：①________，② ________；
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用的发生和收集装置是________,反应的化学方程式是________。

（3）实验室常用________和________药品来制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为________，由于二氧化碳________，所以只能用________装置收集，反应的化学方程式是________。

检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在________，观察火焰是否熄灭。

（4）乙炔又称电石气，是一种无色、无味，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。

你认为制取乙炔应选择的装置是________。

八、计算题 (共1题；共3分)
24. （3分）(2017·相城模拟) 某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，对废水中硫酸的含量进行检测.
（1）稀释浓硫酸的实验操作是________.
（2）取废水样品147g，向其中加入几滴酚酞试液，再逐滴加入NaOH溶液（假设废水中其它成分均不和NaOH 反应）至恰好完全反应，恰好完全反应时现象是________.总共消耗6%的NaOH溶液20g.试计算废水中硫酸的质量分数（计算结果精确到0.1 % ）________.（写出计算过程）
九、综合题 (共1题；共2分)
25. （2分）根据所学知识完成题目：
（1）
天然气主要成分甲烷的化学式为CH4，按下列要求进行计算：
①甲烷的相对分子质量为________ ：
②甲烷中碳、氢两种元素的质量比为________ 。

（2）
10g氢气在多少克氯气中完全燃烧，同时生成多少克氯化氢气体?(反应的化学方程式为：H2十Cl22HCl)
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题 (共3题；共10分)
15-1、
16-1、
17-1、
三、科学探究题 (共1题；共3分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
四、简答题 (共1题；共2分)
19-1、
19-2、
五、流程题 (共2题；共9分)
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
六、推断题 (共1题；共3分) 22-1、
22-2、
七、实验题 (共1题；共4分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
八、计算题 (共1题；共3分) 24-1、
24-2、
九、综合题 (共1题；共2分)
25-1、25-2、。