通用版2020版高考化学一轮复习第十章第四节性质探究与定量测定实验课件
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△ 说明 E 中发生反应：CuO＋CO=====Cu＋CO2，所以分解产物 中一定含有 CO。③实验结束时，为了防止倒吸，应先熄灭装置 A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气。④检验 Fe2O3 的方法是 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入 1～2 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有 Fe2O3。
的操作
(沉淀剂)，若没有沉淀生成，说明沉淀完全
沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中的沉淀上加 洗涤沉淀的操作 蒸馏水至没过沉淀，静置使其全部滤出，
重复操作数次
检验沉淀是否洗 涤干净的操作
取最后一次洗涤液，加入××试剂(根据 沉淀可能吸附的杂质离子，选择合适的 检验试剂)，若没有××(特征现象)出现， 证明沉淀已洗涤干净
化反应，化学方程式为 Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O。(2)①ⅰ.
滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明原溶液中含有 Fe3＋。有 Fe3＋生成，
不能判断
FeO
2－ 4
一
定
与
Cl－发生了反应，根据题目给出的信息，
K2FeO4 在酸性或中性条件下，FeO24－会与 H＋发生氧化还原反应生成
Fe3＋和 O2，离子方程式为 4FeO24－＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O。
ⅱ.用 KOH 溶液洗涤可除去混在 C 所得固体中的 ClO－。②碱性条件
下，氧化性 Cl2>FeO24－；而在酸性条件下，FeO24－的氧化能力增强，
氧化性 Cl2<FeO24－。由此可见，两者氧化性强弱关系相反，主要原因
则 m(Fe2＋)＝(5cV×10－3×56)g
该晶体中铁的质量分数
w(Fe)
＝
5cV×10－3×56g mg
×100%
＝
m5c×V1×05060×100%。
答案：(1)3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4 (2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 ②CO2 CO ③先熄灭装置 A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气 ④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入 1～2 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有 Fe2O3 (3)①粉红色出现 ②m5c×V1×05060×100%
增大原料浸出率 搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大
的措施
气液或固液接触面积
加热的目的
加快反应速率或促进平衡向某个方向(一 般是有利于生成物生成的方向)移动
滴定终点溶液颜 滴加最后一滴溶液时，溶液由××颜色 色变化的判断 变为××颜色，且半分钟内不变色
集训冲关
1．(2017·全国卷Ⅲ)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在 工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的 一些性质进行探究。回答下列问题： (1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶 液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐 渐变红。由此可知：______________、__________________。 (2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关 K1 和 K2)(设为装置 A)称重，记为 m1 g。将样品装入石英 玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g。按如图连接好 装置进行实验。
减小压强，使液体沸点降低，防止××
减压蒸馏(减压蒸
发)的原因
物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、
NH4HCO3等)
沉淀水洗的目的
除去××(可溶于水)杂质
抑制××离子的水解(如加热蒸发
蒸发、反应时的气体 氛围
AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加 热MgCl2·6H2O得MgCl2时需在HCl气 流中进行等)
稀释溶液，防止降温过程中杂 质析出，提高产品的纯度
沉淀水洗的目的
除去××(可溶于水)杂质
加过量A试剂的 使B物质反应完全(或提高B物质的转化率)
原因
等
温度不高于 ××℃的原因
温度过高××物质分解(如H2O2、浓硝酸、 NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、 浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或 促进××物质水解(如AlCl3等)
②根据 K2FeO4 的制备实验得出：氧化性 Cl2________FeO24－(填 “>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl2 和 FeO24－的氧化性强弱关 系相反，原因是______________________________。 ③资料表明，酸性溶液中的氧化性 FeO24－>MnO－ 4 ，验证实验 如下：将溶液 b 滴入 MnSO4 和足量 H2SO4 的混合溶液中，振 荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性 FeO24－>MnO－ 4 。 若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。 理由或方案：________________________________________。
2．(2018·北京高考)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性 质。资料：K2FeO4 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强 氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中 较稳定。 (1)制备 K2FeO4(夹持装置略)
①A 为氯气发生装置。A 中反应方程式是_______________ _________________(锰被还原为 Mn2＋)。 ②将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂。 ③C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2 发生的反应有 3Cl2＋ 2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外还有 _________________________________________。
①通入氮气的目的是______________________________。 ②实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变 为红色，由此判断热分解产物中一定含有________、________。 ③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___________。 ④样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3，检验 Fe2O3 存在的方法是_______________________。
(2)探究 K2FeO4 的性质 ①取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a， 经检验气体中含有 Cl2。为证明是否 K2FeO4 氧化了 Cl－而产生 Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ 取少量 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色 用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用 KOH
测溶液pH的 操作
取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上， 用蘸有待测溶液的玻璃棒点在(或用胶头滴 管吸取待测液滴在)试纸中部，观察试纸颜 色变化，并与标准比色卡对比
滴定操作
滴定时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥 形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化
证明沉淀完全 静置，取沉淀后的上层清液，加入××试剂
② ③Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (2)①ⅰ.Fe3＋ 4FeO24－＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O ⅱ.排除 ClO－的干扰 ②> 溶液酸碱性不同 ③理由：FeO24－在过量酸的作用下完全转化为 Fe3＋和 O2，溶 液浅紫色一定是 MnO－4 的颜色 或方案：向紫色溶液 b 中滴加过量稀 H2SO4，观察溶液紫色 快速褪去还是显浅紫色
配制某溶液前先煮沸 除去溶解在水中的氧气，防止××物
水的原因
质被氧化
反应容器中和大气相 指示容器中压强大小，避免反应容器 通的玻璃管的作用 中压强过大
2.常考查操作的答题要点
从溶液中得到 蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤(包括水 晶体的操作 洗、冰水洗、热水洗、乙醇洗等)→干燥
蒸发结晶的操 作
将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒不 断搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利 用余热蒸干剩余水分
(3)①滴定终点的现象是有粉红色出现且半分钟内不变色。②加
入锌粉后将 Fe3＋还原为 Fe2＋，再用 KMnO4 溶液滴定，将 Fe2＋ 氧化为 Fe3＋，MnO－4 转化为 Mn2＋，可得关系式：5Fe2＋～MnO－4 已知 n(MnO－4 )＝(cV×10－3)mol 则 n(Fe2＋)＝(5cV×10－3)mol
方案Ⅱ 溶液将 K2FeO4 溶出，得到紫色溶液 b，取少量 b， 滴加盐酸，有 Cl2 产生
ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知 a 中含有________离子，但该离 子的产生不能判断一定是 K2FeO4 将 Cl－氧化，还可能由 _______________产生(用方程式表示)。 ⅱ.方案Ⅱ可证明 K2FeO4 氧化了 Cl－。用 KOH 溶液洗涤的目 的是________________________。
是溶液的酸碱性不同。③理由：FeO24－在过量酸的作用下完全转化为
Fe3＋和 O2，溶液浅紫色一定是 MnO－4 的颜色。方案：向紫色溶液 b
中滴加过量稀 H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色。
答 案 ： (1)①2KMnO4 ＋ 16HCl===2MnCl2 ＋ 2KCl ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O
必备知能
1．探究实验中常见操作及原因
沉淀水洗的目的
沉淀用乙醇洗涤的目的
冷凝回流的作用及目的
控制溶液pH的目的
“趁热过滤”后，有时先 向滤液中加入少量水，加 热至沸腾，然后再“冷却 结晶”出目标产物的原因
除去××(可溶于水)杂质 a.减小固体的溶解度；b.除去固 体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发 带走水分，使固体快速干燥 防止××蒸气逸出脱离反应体 系，提高××物质的转化率 防止××离子水解；防止×× 离子沉淀；确保××离子沉淀 完全；防止××溶解等
节性质探究与定量测定实验
考点(一) 性质探究型实验
知考情
明学法
性质探究型实验是高考命题的 针对探究型实验的复习，平时
热点，也是备考的难点。题目 要注重实验的积累，尤其是陌
常以陌生物质为载体，综合考 生物质的性质探究，做题时要
查反应原理、提纯、除杂以及 知其然，更要知其所以然，有
性质探究方面的问题。涉及问 条件的学生，可以借阅参考
题面广，难度大小不一
《选修6》教材
考法感悟
1．(2018·全国卷Ⅱ)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体， 可用于晒制蓝图。回答下列问题： (1)晒制蓝图时，用 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 作感光剂，以 K3[Fe(CN)6] 光照 溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为 2K3[Fe(C2O4)3]===== 2FeC2O4 ＋ 3K2C2O4 ＋ 2CO2↑ ； 显 色 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _____________________________。 (2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进 量。 ①称量 m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4 酸化，用 c mol·L－1 KMnO4 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 ______________________。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤， 将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀 H2SO4 酸化， 用 c mol·L－1 KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液 V mL 。 该 晶 体 中 铁 的 质 量 分 数 的 表 达 式 为 __________________________________。
解析：(1)Fe2＋的检验方法是加入 K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色的 Fe3[Fe(CN)6]2 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 3FeC2O4 ＋ 2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4。(2)①空气中含有 O2， 为防止 Fe2＋被 O2 氧化，应先通入 N2，隔绝空气，且使反应产生 的气体全部进入后续装置。②B 中澄清石灰水变浑浊，证明分解 过程中产生 CO2；F 中澄清石灰水变浑浊，E 中固体变为红色，
解析：(1)①KMnO4 被 HCl 还原为 MnCl2，HCl 被氧化为 Cl2，反应
的化学方程式为 2KMnO4＋ 16HCl===2KCl＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋
8H2O。②应在装置 B 中加入饱和食盐水，以除去混在 Cl2 中的 HCl。
洗气时，气体应长管进、短管出。③过量的 KOH 还能与 Cl2 发生歧
的操作
(沉淀剂)，若没有沉淀生成，说明沉淀完全
沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中的沉淀上加 洗涤沉淀的操作 蒸馏水至没过沉淀，静置使其全部滤出，
重复操作数次
检验沉淀是否洗 涤干净的操作
取最后一次洗涤液，加入××试剂(根据 沉淀可能吸附的杂质离子，选择合适的 检验试剂)，若没有××(特征现象)出现， 证明沉淀已洗涤干净
化反应，化学方程式为 Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O。(2)①ⅰ.
滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明原溶液中含有 Fe3＋。有 Fe3＋生成，
不能判断
FeO
2－ 4
一
定
与
Cl－发生了反应，根据题目给出的信息，
K2FeO4 在酸性或中性条件下，FeO24－会与 H＋发生氧化还原反应生成
Fe3＋和 O2，离子方程式为 4FeO24－＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O。
ⅱ.用 KOH 溶液洗涤可除去混在 C 所得固体中的 ClO－。②碱性条件
下，氧化性 Cl2>FeO24－；而在酸性条件下，FeO24－的氧化能力增强，
氧化性 Cl2<FeO24－。由此可见，两者氧化性强弱关系相反，主要原因
则 m(Fe2＋)＝(5cV×10－3×56)g
该晶体中铁的质量分数
w(Fe)
＝
5cV×10－3×56g mg
×100%
＝
m5c×V1×05060×100%。
答案：(1)3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4 (2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 ②CO2 CO ③先熄灭装置 A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气 ④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入 1～2 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有 Fe2O3 (3)①粉红色出现 ②m5c×V1×05060×100%
增大原料浸出率 搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大
的措施
气液或固液接触面积
加热的目的
加快反应速率或促进平衡向某个方向(一 般是有利于生成物生成的方向)移动
滴定终点溶液颜 滴加最后一滴溶液时，溶液由××颜色 色变化的判断 变为××颜色，且半分钟内不变色
集训冲关
1．(2017·全国卷Ⅲ)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在 工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的 一些性质进行探究。回答下列问题： (1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶 液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐 渐变红。由此可知：______________、__________________。 (2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关 K1 和 K2)(设为装置 A)称重，记为 m1 g。将样品装入石英 玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g。按如图连接好 装置进行实验。
减小压强，使液体沸点降低，防止××
减压蒸馏(减压蒸
发)的原因
物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、
NH4HCO3等)
沉淀水洗的目的
除去××(可溶于水)杂质
抑制××离子的水解(如加热蒸发
蒸发、反应时的气体 氛围
AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加 热MgCl2·6H2O得MgCl2时需在HCl气 流中进行等)
稀释溶液，防止降温过程中杂 质析出，提高产品的纯度
沉淀水洗的目的
除去××(可溶于水)杂质
加过量A试剂的 使B物质反应完全(或提高B物质的转化率)
原因
等
温度不高于 ××℃的原因
温度过高××物质分解(如H2O2、浓硝酸、 NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、 浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或 促进××物质水解(如AlCl3等)
②根据 K2FeO4 的制备实验得出：氧化性 Cl2________FeO24－(填 “>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl2 和 FeO24－的氧化性强弱关 系相反，原因是______________________________。 ③资料表明，酸性溶液中的氧化性 FeO24－>MnO－ 4 ，验证实验 如下：将溶液 b 滴入 MnSO4 和足量 H2SO4 的混合溶液中，振 荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性 FeO24－>MnO－ 4 。 若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。 理由或方案：________________________________________。
2．(2018·北京高考)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性 质。资料：K2FeO4 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强 氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中 较稳定。 (1)制备 K2FeO4(夹持装置略)
①A 为氯气发生装置。A 中反应方程式是_______________ _________________(锰被还原为 Mn2＋)。 ②将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂。 ③C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2 发生的反应有 3Cl2＋ 2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外还有 _________________________________________。
①通入氮气的目的是______________________________。 ②实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变 为红色，由此判断热分解产物中一定含有________、________。 ③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___________。 ④样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3，检验 Fe2O3 存在的方法是_______________________。
(2)探究 K2FeO4 的性质 ①取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a， 经检验气体中含有 Cl2。为证明是否 K2FeO4 氧化了 Cl－而产生 Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ 取少量 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色 用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用 KOH
测溶液pH的 操作
取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上， 用蘸有待测溶液的玻璃棒点在(或用胶头滴 管吸取待测液滴在)试纸中部，观察试纸颜 色变化，并与标准比色卡对比
滴定操作
滴定时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥 形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化
证明沉淀完全 静置，取沉淀后的上层清液，加入××试剂
② ③Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (2)①ⅰ.Fe3＋ 4FeO24－＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O ⅱ.排除 ClO－的干扰 ②> 溶液酸碱性不同 ③理由：FeO24－在过量酸的作用下完全转化为 Fe3＋和 O2，溶 液浅紫色一定是 MnO－4 的颜色 或方案：向紫色溶液 b 中滴加过量稀 H2SO4，观察溶液紫色 快速褪去还是显浅紫色
配制某溶液前先煮沸 除去溶解在水中的氧气，防止××物
水的原因
质被氧化
反应容器中和大气相 指示容器中压强大小，避免反应容器 通的玻璃管的作用 中压强过大
2.常考查操作的答题要点
从溶液中得到 蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤(包括水 晶体的操作 洗、冰水洗、热水洗、乙醇洗等)→干燥
蒸发结晶的操 作
将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒不 断搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利 用余热蒸干剩余水分
(3)①滴定终点的现象是有粉红色出现且半分钟内不变色。②加
入锌粉后将 Fe3＋还原为 Fe2＋，再用 KMnO4 溶液滴定，将 Fe2＋ 氧化为 Fe3＋，MnO－4 转化为 Mn2＋，可得关系式：5Fe2＋～MnO－4 已知 n(MnO－4 )＝(cV×10－3)mol 则 n(Fe2＋)＝(5cV×10－3)mol
方案Ⅱ 溶液将 K2FeO4 溶出，得到紫色溶液 b，取少量 b， 滴加盐酸，有 Cl2 产生
ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知 a 中含有________离子，但该离 子的产生不能判断一定是 K2FeO4 将 Cl－氧化，还可能由 _______________产生(用方程式表示)。 ⅱ.方案Ⅱ可证明 K2FeO4 氧化了 Cl－。用 KOH 溶液洗涤的目 的是________________________。
是溶液的酸碱性不同。③理由：FeO24－在过量酸的作用下完全转化为
Fe3＋和 O2，溶液浅紫色一定是 MnO－4 的颜色。方案：向紫色溶液 b
中滴加过量稀 H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色。
答 案 ： (1)①2KMnO4 ＋ 16HCl===2MnCl2 ＋ 2KCl ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O
必备知能
1．探究实验中常见操作及原因
沉淀水洗的目的
沉淀用乙醇洗涤的目的
冷凝回流的作用及目的
控制溶液pH的目的
“趁热过滤”后，有时先 向滤液中加入少量水，加 热至沸腾，然后再“冷却 结晶”出目标产物的原因
除去××(可溶于水)杂质 a.减小固体的溶解度；b.除去固 体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发 带走水分，使固体快速干燥 防止××蒸气逸出脱离反应体 系，提高××物质的转化率 防止××离子水解；防止×× 离子沉淀；确保××离子沉淀 完全；防止××溶解等
节性质探究与定量测定实验
考点(一) 性质探究型实验
知考情
明学法
性质探究型实验是高考命题的 针对探究型实验的复习，平时
热点，也是备考的难点。题目 要注重实验的积累，尤其是陌
常以陌生物质为载体，综合考 生物质的性质探究，做题时要
查反应原理、提纯、除杂以及 知其然，更要知其所以然，有
性质探究方面的问题。涉及问 条件的学生，可以借阅参考
题面广，难度大小不一
《选修6》教材
考法感悟
1．(2018·全国卷Ⅱ)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体， 可用于晒制蓝图。回答下列问题： (1)晒制蓝图时，用 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 作感光剂，以 K3[Fe(CN)6] 光照 溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为 2K3[Fe(C2O4)3]===== 2FeC2O4 ＋ 3K2C2O4 ＋ 2CO2↑ ； 显 色 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _____________________________。 (2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进 量。 ①称量 m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4 酸化，用 c mol·L－1 KMnO4 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 ______________________。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤， 将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀 H2SO4 酸化， 用 c mol·L－1 KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液 V mL 。 该 晶 体 中 铁 的 质 量 分 数 的 表 达 式 为 __________________________________。
解析：(1)Fe2＋的检验方法是加入 K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色的 Fe3[Fe(CN)6]2 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 3FeC2O4 ＋ 2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4。(2)①空气中含有 O2， 为防止 Fe2＋被 O2 氧化，应先通入 N2，隔绝空气，且使反应产生 的气体全部进入后续装置。②B 中澄清石灰水变浑浊，证明分解 过程中产生 CO2；F 中澄清石灰水变浑浊，E 中固体变为红色，
解析：(1)①KMnO4 被 HCl 还原为 MnCl2，HCl 被氧化为 Cl2，反应
的化学方程式为 2KMnO4＋ 16HCl===2KCl＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋
8H2O。②应在装置 B 中加入饱和食盐水，以除去混在 Cl2 中的 HCl。
洗气时，气体应长管进、短管出。③过量的 KOH 还能与 Cl2 发生歧