课时作业16：1.2.3 元素周期表和元素周期律的应用

第3课时元素周期表和元素周期律的应用
[对点训练]
题组一元素周期表的分区及化合价规律
1．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。

下列说法正确的是()
A．事物的性质总在不断的发生明显的变化
B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素
C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)
D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料
考点元素周期表的分区及化合价规律
题点周期表中元素性质变化规律
答案 C
解析同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误；耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误。

2．某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是() A．R是第ⅣA族元素
B．R的气态氢化物化学式为H2R
C．R能形成两种氧化物RO2和RO3
D．R的气态氢化物的水溶液显酸性
考点元素周期表的分区及化合价规律
题点元素在周期表中位置与化学式的关系
答案 A
解析短周期的主族元素中，最高正价与最低负价代数和为4，最高正价只能是＋6，最低负价为－2，则R是第ⅥA族的硫元素，A项错误；S的气态氢化物的化学式为H2S，B项正确；硫可以形成SO2和SO3，C项正确；H2S的水溶液呈弱酸性，D项正确。

题组二元素周期律的应用
3．下列说法错误的是()
A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界线附近
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
考点元素周期律的应用
题点元素周期表在生产生活中的应用
答案 C
解析构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。

4．碲(Te)是与O、S同主族的元素，位于第五周期。

据此，推断碲的相关性质错误的是() A．碲的单质在常温下是固态
B．碲的常见化合价是－2、＋4、＋6
C．碲可能作半导体材料
D．碲的氢化物H2Te很稳定
考点元素周期律
题点同族元素性质的变化与比较
答案 D
解析第ⅥA族，从上到下，非金属性逐渐减弱，所以H2Te不稳定。

5．Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是()
A．原子半径：Br>Se>P
B．还原性：S2－>Se2－>Br－
C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族
D．Se、Br位于同一主族
考点元素周期律的应用
题点同周期元素的性质变化与比较
答案 C
解析由图示信息可知Se为34号元素，Br为35号元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧，原子半径：Se>Br，故A、D项错误；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故还原性：Se2－>S2－，B项错误；由图示信息可知Se位于第四周期ⅥA族，C项正确。

6．(2018·寿光高一4月月考)近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导
体的组成成分之一，铊位于第六周期ⅢA族，下列对铊的性质推导可能正确的是()
①铊是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的强④单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐
A．①④B．②③
C．只有①D．只有④
考点元素周期律的应用
题点元素性质的预测
答案 A
解析铊位于第六周期ⅢA族，与Al同族，同主族元素，随着原子序数增大，元素原子失电子能力逐渐增强，金属离子的氧化性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。

故①④正确。

7．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。

例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是()
A．Li2SO4能溶于水
B．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱
C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象
D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
考点元素周期律的应用
题点利用“对角线”关系推断元素的性质
答案 B
解析根据题中信息，将镁的有关性质进行迁移应用，可推测锂的有关性质。

由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性质推测相应的Li及其化合物的性质。

MgSO4易溶于水，Mg(OH)2是难溶、易分解的中强碱，Mg与浓硫酸能发生反应，MgCO3受热易分解生成MgO 和CO2，故B项不正确。

8．利用元素周期律分析，下列说法错误的是()
A．Ra位于元素周期表中第七周期ⅡA族，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的强
B．As位于元素周期表中第四周期ⅤA族，AsH3的还原性比NH3的弱
C．Cs的原子半径比Na的大，其与水反应比Na与水反应更剧烈
D．Cl的核电荷数比Al的大，其原子半径比Al的小
考点元素周期律的应用
题点元素周期律的综合应用
答案 B
解析同主族元素从上到下，随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，第ⅡA族元素Mg和Ra，原子序数：Mg＜Ra，则碱性：Ra(OH)2＞Mg(OH)2，A正
确；第ⅤA族元素N和As，原子序数：N＜As，则单质的氧化性：N2＞As，其氢化物的还原性：NH3＜AsH3，B错误；Cs比Na更易失去电子，其与水反应比Na与水反应更剧烈，C正确；Al和Cl属于同周期元素，且原子序数：Al＜Cl，则原子半径：Al＞Cl，D正确。

题组三元素推断
9．(2018·福建德化三校联考)已知砷元素符号为As，原子结构示意图如下，则下列对砷的结构及性质的说法错误的是()
A．砷元素的原子序数是33
B．砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
C．三氧化二砷既有氧化性又有还原性
D．砷的非金属性比溴弱
考点元素周期表和周期律的应用
题点由原子结构推断元素的性质
答案 B
解析原子序数＝核外电子数，所以砷元素的原子序数是33，故A正确；砷的最高价氧化物是As2O5，对应的水化物是HAsO3不是强酸，故B错误；三氧化二砷中的As为＋3价，属于中间价，所以既有氧化性又有还原性，故C正确；砷与溴在同周期，并且溴的原子序数比砷大，所以砷的非金属性比溴弱，故D正确。

10．某元素X的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则该元素不可能具有的性质是()
A．在周期表中处于第三周期ⅦA族
B．在周期表中处于第二周期ⅤA族
C．该氢化物比PH3稳定
D．常见化合价有－3、＋2、＋3、＋5等
考点元素周期表和周期律的应用
题点由元素的性质推断元素
答案 A
解析X为N元素，处于第二周期ⅤA族，A项错误，B项正确；非金属性：N＞P，则X 的氢化物比PH3稳定，C项正确；N元素的常见化合价有－3、＋2、＋3、＋5等，D项正确。

11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()
Y Z
X W
A.原子半径：X＜Y＜Z
B．气态氢化物的稳定性：X＞Z
C．一定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
考点元素推断
题点由周期表中的位置推断元素
答案 C
解析设元素Y的原子序数为y，则y＋y＋10＝3×(y＋1)，解得y＝7，则Y为氮元素、X 为硅元素、Z为氧元素、W为氯元素。

原子半径：Z＜Y＜X，A错误；气态氢化物的稳定性：X＜Z，B错误；氧元素、氯元素都能与Mg形成化合物，分别为MgO和MgCl2，C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，D错误。

12．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比Y原子少1。

下列说法正确的是()
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X
考点元素推断
题点元素综合推断
答案 A
解析X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明X是氧元素，则Y必然为硫元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为磷元素。

它们在周期表中的位置如图。

元素非金属性由弱到强的顺序为P＜S＜O，A项正确；S元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，B项错误；非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，因此X的气态氢化物最稳定，C项错误；根据元素周期律，原子半径由大到小的顺序为P＞S＞O，D项错误。

[综合强化]
13．(2018·福建永安4月联考)下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。

请回答下列问题。

族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
周期
2 ⑦⑧⑩
3 ①③⑤⑥⑨
4 ②④
(1)①～⑩中，最活泼的金属元素是________(写元素符号，下同)，最不活泼的元素是________。

(2)①⑧的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。

(3)⑧⑨的气态氢化物，更稳定的是____________(填化学式)。

(4)元素的非金属性：⑥________⑦(填“＞”或“＜”)。

(5)①～⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是____________(填化学式)；碱性最强的是__________________(填化学式)，该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

考点元素周期表和周期律的应用
题点元素周期表和周期律的综合应用
答案(1)K Ne(2)F－(3)HF(4)＜(5)HClO4KOH Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 解析(1)由表知最活泼的金属元素是在元素周期表中第ⅠA族，最下方的②为K元素，最不活泼的元素在元素周期表中的0族元素，由表知○10为Ne。

(2)由表知①为Na、⑧为F，他们的简单离子Na＋、F－的核外电子排布相同，且钠的原子序数比氟大，所以r(Na＋)＜r(F－)。

(3)由表知⑧为F、⑨为Cl两者的气态氢化物分别为HF、HCl，根据非金属性越强其气态氢化物更稳定，所以HF更稳定。

(4)⑥为Si，⑦为N元素，根据元素周期律，元素的非金属性：Si＜P＜N，所以Si＜N。

(5)由表知①～⑨中最强的非金属元素是⑨为Cl，其最高价氧化物的水化物是HClO4，属于强酸并且酸性最强。

由表知①～⑨中最强的金属元素是②为K，其最高价氧化物的水化物是KOH，属于强碱。

由表知⑤为铝，最高价氧化物的水化物Al(OH)3与KOH反应的离子反应方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。

14．(2018·吉林辽源4月月考)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：
(1)根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4(填
“＞”“＜”或“＝”)。

(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第______族。

(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式：__________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用。

已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为_____________________________________________。

考点元素周期表和周期律的应用
题点元素周期表和周期律的综合应用
答案(1)＜(2)ⅣA(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4(4)硒
解析(1)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，则酸性H3AsO4＜H3PO4。

(2)根据最高正价与最低负价的绝对值相等，把氢元素放在周期表中的ⅣA 族。

(3)第三周期金属元素中原子半径最小的元素为Al；铝离子与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀与铵根离子，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。

(4)R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，最外层电子数为6，处于第四周期ⅥA族，为Se元素。

15．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。

则
(1)X是________(填名称，下同)，Y是_____________________________，Z是________。

(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式是__________________。

(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是__________和__________。

(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是________________。

考点元素推断
题点元素综合推断
答案(1)氢氮氧(2)N2O5(3)NH＋4OH－(或其他合理答案)(4)NH4NO3
解析X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，说明X为氢元素。

Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明Z为氧元素。

能与氧元素形成两种以上气态化合物的是氮元素。