山东省日照市高一上学期化学期中考试试卷B卷

山东省日照市高一上学期化学期中考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2018高三上·海淀期中) 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。

分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液
分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体
下列说法正确的是（）
A . 分散系1中只有两种离子
B . 分散系2为电解质
C . 可用丁达尔效应区分两个分散系
D . 两个分散系中分散质粒子直径相同
2. （2分） (2016高一上·福建期中) 下列叙述正确的是（）
A . 1 mol H2O 的质量为18g/mol
B . CH4 的摩尔质量为16g
C . 3.01×1023 个SO2 分子的质量为32g
D . 标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4L
3. （2分）若NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（）
A . 3.6g重水（D2O）含有的电子数为2NA
B . 常温下，14gC3H6和C4H8的混合物中所含共价键数为3NA
C . 在2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA
D . 1mol Zn 与足量盐酸完全反应转移的电子总数为2NA
4. （2分）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将含等物质的量
的FeSO4 和Fe2(SO4)3的溶液混合再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5〜36 nm的磁流体。

下列说法中正确的是（）
A . 该磁流体可以通过过滤的方法分离
B . 用一束光照射该磁流体时，可以观察到一条光亮的“通路”
C . 将该磁流体接入直流电源形成闭合回路，可以观察到有一极黑色加深，说明该磁流体带电
D . 该磁流体与氯化钠溶液为同种分散系
5. （2分）下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）
A . 150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液
B . 75 mL 2 mol•L﹣1 CaCl2溶液
C . 150 mL 2 mol•L﹣1KCl溶液
D . 75 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液
6. （2分）(2018·日照模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是（）
A . 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
B . 密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，增加2NA个H-I键
C . 25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2NA
D . 0.1molFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15NA
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 室温下， pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4+ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
B . 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低
C . 升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大
D . 室温下，加水不断稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
8. （2分） (2019高二上·吉林期中) 有A，B，C，D四种金属。

将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。

将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。

如果把
铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）
A . D>C>A>B
B . D>A>B>C
C . D>B>A>C
D . B>A>D>C
9. （2分） (2016高一上·汉中期中) A，B，C三种物质各15g，它们发生反应时，只生成30g新物质D．若增加10gC时，A与C恰好完全反应，则A与B参加反应质量之比为（）
A . 1：1
B . 2：1
C . 2：3
D . 3：2
10. （2分） CrO5的结构式为，据此推断该氧化物（）
A . 稳定性比较高，不易分解
B . 稳定性比较低，易分解
C . 分子中所有原子均达到8电子稳定结构
D . 属于碱性氧化物
11. （2分）下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（）
A . ①③⑤
B . ②④⑦
C . ①②⑥
D . ②③⑥
12. （2分） (2015高一上·大田月考) 在标准状况下，将0.672L CO2通入含1.6g NaOH的溶液中，反应后得到Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（）
A . 2：3
B . 1：2
C . 3：1
D . 1：3
13. （2分） (2016高一上·宁德期中) 海水酸化将改变海水化学的种种平衡，使依赖于化学环境稳定性的多种海洋生物乃至生态系统面临巨
大威胁．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想．生石灰属于（）
A . 酸
B . 碱
C . 盐
D . 氧化物
14. （2分） (2016高一上·邢台期末) 下列有关实验操作或说法正确的是（）
A . 从试剂瓶中取出的任何药品，若药品有剩余都不能再放回原试剂瓶中
B . 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
C . 用蒸发的方法，除去酒精溶液中少量的水分
D . 用托盘天平称量25.20gNaCl
15. （2分） (2019高一上·吉林月考) 现有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若取26 g任意两种金属组成的混合物与足量稀硫酸反应，产生标准状况下的氢气11.2 L，则该混合物的可能组合最多有（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
二、解答题 (共4题；共25分)
16. （6分） (2017高一上·南昌期末) 工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3 ，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可架用如图工艺流程：
已知：SiO2不溶于水且不与盐酸反应．
请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是________（填操作名称）．
（2）步骤（Ⅱ）中加入的烧碱溶液应该是________（填“少量”或“过量”）．沉淀B的成分是________（填化学式，下同）；溶液D中含铝元素的溶质的是________．
（3）①物质M在生产生活中有重要用途，写出沉淀F转化为物质M的化学方程式：________；
②溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为：________．
17. （8分）(2016·广州模拟) 重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+
（1）已知有关物质溶解度如图1．用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入________（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，________，抽滤得到粗产品，
再用重结晶法提纯粗产品．
（2）以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2．
①不锈钢作________极，写出该电极的电极反应式________．
②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因________．
③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为________
（3）铬对环境能造成污染．某酸性废水中含有Cr2O72﹣，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72﹣转化为毒性较低的Cr3+ ，再调节pH约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr3+浓度，低于0.5mg•L ﹣1则达到排放标准．
①Na2S2O5参加反应的离子方程式为________．
②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3+浓度约为________ mg•L﹣1 ．
（已知室温下Ksp[Cr（OH）3]≈6×10﹣31）
18. （6分）已知：实验室可供选择的用于去除气体杂质的试剂有：浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰（主要成分为NaOH和CaO）
①实验室用如图1所示装置进行纯净干燥的氢气还原氧化铁实验．a装置名称为________，方框B内应选用如图2装置________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），选用的除杂试剂为________（填试剂名称）．
②实验室常用36.5%浓盐酸（ρ=1.2g•cm﹣3）配制稀盐酸，若要配制500mL，0.5mol•L﹣1稀盐酸，需用量筒取用浓盐酸________mL．
③写出装置C中发生反应的化学方程式并用单线桥标明电子的转移________．实验结束时应该采取的操作是________．
19. （5分） (2018高一上·宜昌期中) 选用正确的实验操作，将下列各组物质进行分离或提纯．A．分液 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 E．蒸发结晶 F．高温分解
（1）分离CCl4和H2O： ________ （填字母，下同）．
（2）除去澄清石灰水中的CaCO3：________．
（3）除去CaO固体中少量的CaCO3固体： ________．
（4）从碘水中提取碘：________．
（5）分离乙醇（沸点为78℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物： ________ ．
参考答案一、选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、解答题 (共4题；共25分)
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、。