2020┄2021学年广东省清远一中实验学校高一上月考化学试卷卷10月份Word版 含解析

2020┄2021学年广东省清远一中实验学校高一（上）月考化学试卷（B
卷）（10月份）
一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项最符合题意）
1．（3分）（2015•普兰店市）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
（）
A． B． C．D．
2．（3分）（2015秋•清远校级月考）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）
A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯
3．（3分）（2015秋•清远校级月考）下列图示正确的是（）
A．①②③④B．②③④⑤C．②④D．①②③④⑤⑥
4．（3分）（2015秋•清远校级月考）实验时，不慎把浓NaOH溶液洒在皮肤上，正确的处理方法是（）
A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．用稀硫酸溶液中和，再用水冲洗
C．用布擦去NaOH后，用稀硫酸溶液冲洗
D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%﹣5%的碳酸氢钠溶液冲洗
5．（3分）（2015秋•怀化期末）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油
6．（3分）（2013秋•赣榆县校级期中）下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）
A．蒸发B．蒸馏C．淘米D．萃取
7．（3分）（2009秋•朝阳区期末）用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫色
D．分液时，水从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出
8．（3分）（2015秋•张家界期末）如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）
A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
9．（3分）（2015秋•临沂期末）下列名词中，哪个名词不属于物理量（）
A．长度B．摩尔C．质量D．时间
10．（3分）（2015秋•清远校级月考）下列叙述正确的是（）
A．1mol H2O的质量为18 g/mol
B．CH4的摩尔质量为16 g/mol
C．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol
D．1 mol 任何物质均含有N A个分子
11．（3分）（2015秋•岐山县期中）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）
A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol
12．（3分）（2015秋•清远校级月考）现有下列四种因素：①所含微粒数目；②微粒本身大小；③微粒间距离，其中对气体体积有显著影响的是（）
A．②③B．①②C．①③D．①②③全部
13．（3分）（2015秋•岐山县期中）下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）
A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液
D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
14．（3分）（2012•陕西校级学业考试）容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
15．（3分）（2015秋•清远校级月考）下列说法正确的是（）
A．气体摩尔体积就是22.4 L•mol﹣1
B．1 mol H2所占的体积约为22.4 L
C．在标准状况下，1 mol H2O（g）的体积是22.4 L
D．在标准状况下，1 mol NH3和CO混合气体所占的体积约为22.4 L
16．（3分）（2011秋•城厢区校级期末）用10mL的0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2（SO4）3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）
A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1
二、填空、计算题（本题包括5小题，共52分）
17．（2015秋•清远校级月考）取用粉末状固体药品应使用；取用块状固体应使用；取用少量液体时应使用；取用一定体积液体试剂应使用．
18．（2015秋•巴彦淖尔校级月考）蒸发时使用蒸发皿应注意的事项：
①使用蒸发皿时需不需要垫石棉网？；
②用酒精灯的焰加热；
③玻璃棒的作用是；
④加热到停止加热．
19．（2014秋•鹤城区校级期中）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A 萃取分液法
B 结晶法
C 分液法
D 蒸馏法
E 过滤法
①分离饱和食盐水与沙子的混合物．
②分离水和汽油的混合物．
③分离互溶的四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
④从碘的水溶液里提取碘．
⑤从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．
20．（2015秋•清远校级月考）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
（1）图中的两处明显的错误是、．
（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是．
（3）实验时A中除加入自来水外．还需加入少量，其作用是．
（4）收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？．
21．（2015秋•清远校级月考）（1）某实验需要用1.0mol/L NaOH溶液500mL．配制该溶液须用天平称量NaOH g；所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、、．
（2）配制实验的操作步骤有：
a．用天平称量NaOH固体，在烧杯里加水溶解，冷却至室温
b．把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中
c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm﹣2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液一同注入容量瓶中，并摇匀e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分振荡摇匀．
填写下列空白：
①操作步骤的正确顺序为．
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是、．
③若没有进行d步操作，会使结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
2020┄2021学年广东省清远一中实验学校高一（上）月考化学
试卷（B卷）（10月份）
参考答案与试题解析
一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项最符合题意）
1．（3分）（2015•普兰店市）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
（）
A． B． C．D．
【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合乙醇的性质进行分析回答本题．
【解答】解：乙醇是一种易燃液体，装有酒精的箱子应贴易燃液体标志．
A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；
B．图中所示标志是有毒气体标志，故B错误；
C．图中所示标志是易燃液体标志，故C正确；
D．图中所示标志是氧化剂标志，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查物质的分类，难度不大，解答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据酒精的性质进行分析判断．
2．（3分）（2015秋•清远校级月考）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）
A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯
【分析】能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．
【解答】解：A．试管可以直接加热，故A错误；
B．坩埚可以直接加热，故B错误；
C．蒸发皿可以直接加热，故C错误；
D．烧杯不宜直接用来加热，需要垫石棉网，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．
3．（3分）（2015秋•清远校级月考）下列图示正确的是（）
A．①②③④B．②③④⑤C．②④D．①②③④⑤⑥
【分析】①依据浓硫酸稀释的正确操作解答；
②依据实验室闻气体气味方法解答；
③依据胶头滴管正确使用方法解答；
④依据过滤实验用的仪器及注意事项解答；
⑤⑥依据图片判断物质的类别．
【解答】解：①稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故错误；
②闻气体气味时，应在瓶口轻轻扇动使少许气体飘入鼻孔，故正确；
③胶头滴管向试管中滴加液体时，应垂直滴入，不能插入试管内部，故错误；
④图中为过滤装置，仪器及使用均正确，故正确；
⑤为易燃品，故错误；
⑥为腐蚀品，故错误；
故选：C．
【点评】本题考查了实验的基本操作及注意事项，题目难度不大，侧重考查学生对基础实验操作掌握的熟练程度．
4．（3分）（2015秋•清远校级月考）实验时，不慎把浓NaOH溶液洒在皮肤上，正确的处理方法是（）
A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．用稀硫酸溶液中和，再用水冲洗
C．用布擦去NaOH后，用稀硫酸溶液冲洗
D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%﹣5%的碳酸氢钠溶液冲洗
【分析】氢氧化钠具有腐蚀性，容易灼伤皮肤，不慎把浓NaOH溶液洒在皮肤上，应立即用水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用稀硫酸中和，否则容易造成二次伤害，据此解答．
【解答】解：氢氧化钠具有腐蚀性，容易灼伤皮肤，不慎把浓NaOH溶液洒在皮肤上，应立即用水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用稀硫酸中和，因为酸碱中和放出大量的热，容易造成二次伤害，故选：A．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，明确相关物质的性质是解题关键，注意相关基础知识的积累．
5．（3分）（2015秋•怀化期末）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油
【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．
【解答】解：A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；
B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；
C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；
D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大．
6．（3分）（2013秋•赣榆县校级期中）下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）
A．蒸发B．蒸馏C．淘米D．萃取
【分析】A．根据蒸发适用于从溶液中得到固体溶质分析；
B．根据蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的方法分析；
C．根据淘米是利用密度的不同；
D．利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取．
【解答】解：A．蒸发适用于从溶液中得到固体溶质，是从溶液中将溶质分离出来的方法．如海水晒盐．不主要是从溶解性的角度考虑，故A错误；
B．蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的一种方法；不主要是从溶解性的角度考虑，故B错误；C．淘米是利用密度的不同，沙子的密度大，沉在水中，主要是从密度的角度考虑，故C错误；D．分离两种互不相溶的液体的方法为：萃取分液，利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，主要是从溶解性的角度考虑，故D正确．
故选：D．
【点评】本题考查混合物的分离、提纯，熟练掌握分离混合物的方法及物质的性质是解决这类题的关键，题目较简单．
7．（3分）（2009秋•朝阳区期末）用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）
A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫色
D．分液时，水从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出
【分析】A、萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗．
B、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度．
C、碘溶于四氯化碳溶液呈紫色．
D、四氯化碳的密度大于水的密度．
【解答】解：A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确．
B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确．
C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确．
D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查了分液和萃取实验，难度不大，注意基础知识的积累．
8．（3分）（2015秋•张家界期末）如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）
A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
【分析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．
【解答】解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；
B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；
D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大．
9．（3分）（2015秋•临沂期末）下列名词中，哪个名词不属于物理量（）
A．长度B．摩尔C．质量D．时间
【分析】长度、质量和时间都是物理量，摩尔是单位．
【解答】解：长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，时间的单位是s；物质的量是物理量，其单位是摩尔，故选B．
【点评】明确国际单位制中的基本物理量及其单位是解本题的关键，难度不大．
10．（3分）（2015秋•清远校级月考）下列叙述正确的是（）
A．1mol H2O的质量为18 g/mol
B．CH4的摩尔质量为16 g/mol
C．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol
D．1 mol 任何物质均含有N A个分子
【分析】结合m=nM、V=nVm、N=nN A计算．
【解答】解：Ａ．1mol H2O的质量为1mol×18 g/mol=18g，故A错误；
B．甲烷的相对分子质量为16，CH4的摩尔质量为16 g/mol，故B正确；
C．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol，但状况未知，Vm不确定，不能计算物质的量，故C错误；
D．由分子构成的物质，1mol该物质含N A个分子，若由离子、原子构成，则不含分子，故D错误；故选B．
【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的构成，题目难度不大．
11．（3分）（2015秋•岐山县期中）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）
A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol
【分析】先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量．
【解答】解：气体的物质的量为n==0.25mol，气体的摩尔质量
M==32g/mol：
故选D．
【点评】本题考查了有关物质的量的计算，能灵活运用公式是解本题的关键，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol．
12．（3分）（2015秋•清远校级月考）现有下列四种因素：①所含微粒数目；②微粒本身大小；③微粒间距离，其中对气体体积有显著影响的是（）
A．②③B．①②C．①③D．①②③全部
【分析】影响体积的因素有微粒的大小，微粒之间的距离以及所含微粒数等因素，对于气体来说，微粒本身大小远小于微粒间的距离，条件不同，距离不同．
【解答】解：因一定量的气体，其微粒数目、分子间距都不变，则体积不变，气体分子本身大小对其体积影响不大．
故对气体体积有显著影响的为微粒的数目和微粒之间的距离，故选C．
【点评】本题考查影响气体体积的因素，熟悉温度、压强对气体的体积的影响即可解答，难度不大．13．（3分）（2015秋•岐山县期中）下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）
A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液
D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
【分析】根据n==c×V计算相关溶液的浓度．
【解答】解：A．c（H2SO4）==1mol/L；
B．c（H2SO4）==1mol/L
C．c（H2SO4）==0.5mol/L；
D．c（H2SO4）==2.5mol/L，
则浓度最大的是D，
故选D．
【点评】本题考查物质的量浓度的计算和比较，侧重于学生的计算能力的考查，难度不大，注意把握先关计算公式即可解答该题．
14．（3分）（2012•陕西校级学业考试）容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
【分析】根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．
【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有
50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故应为①③⑤．
故选A．
【点评】本题主要考查了容量瓶的结构和用途，难度不大，根据课本知识即可完成．
15．（3分）（2015秋•清远校级月考）下列说法正确的是（）
A．气体摩尔体积就是22.4 L•mol﹣1
B．1 mol H2所占的体积约为22.4 L
C．在标准状况下，1 mol H2O（g）的体积是22.4 L
D．在标准状况下，1 mol NH3和CO混合气体所占的体积约为22.4 L
【分析】A、气体摩尔体积的数值与状态有关；
B、氢气的状态不明确；
C、标况下水为液体；
D、氨气和CO混合后不反应，混合气体的体积V=nVm．
【解答】解：A、气体摩尔体积的数值与状态有关，状态不同，气体摩尔体积的数值会有所不同，故不一定是22.4L/mol，故A错误；
B、氢气的状态不明确，故1mol氢气所占的体积不一定是22.4L，故B错误；
C、标况下水为液体，故其体积小于22.4L，故C错误；
D、氨气和CO混合后不反应，混合气体的体积V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了气体摩尔体积的数值和气体体积的计算，应注意的是气体摩尔体积的数值有无数个，数值和状态有关，且只适用于气体．
16．（3分）（2011秋•城厢区校级期末）用10mL的0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2（SO4）3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）
A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1
【分析】等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．
【解答】解：假设BaCl2的物质的量为1mol，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀，
设Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则
由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，可知
x×3=y×1=z×1=1mol，
则x：y：z=1：3：3，
因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，
即浓度之比为1：3：3，
故选：C．
【点评】本题考查离子的浓度关系，明确钡离子与硫酸根离子的关系及信息中溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀是解答本题的关键．
二、填空、计算题（本题包括5小题，共52分）
17．（2015秋•清远校级月考）取用粉末状固体药品应使用；取用块状固体应使用；取用少量液体时应使用；取用一定体积液体试剂应使用．
【分析】粉末状药品的取用要防止洒落，块状固体的取用用镊子即可；少量液体的取用一般在1﹣
2mL，取用一定体积的液体应注意定量．据此分析．
【解答】解：取用取用粉末状固体药品应使用药匙；取用块状固体药品应使用镊子；取用少量的液体试剂应使用胶头滴管；量取一定体积的液体应使用量筒．
故答案为：药匙；镊子；胶头滴管；量筒．
【点评】本题考查了药品额取用方法，应注意的是取用固体药品应：“一横、二放、三慢竖”．取用液体药品时，瓶塞要倒放在桌面，标签向着手心．
18．（2015秋•巴彦淖尔校级月考）蒸发时使用蒸发皿应注意的事项：
①使用蒸发皿时需不需要垫石棉网？；
②用酒精灯的焰加热；
③玻璃棒的作用是；
④加热到停止加热．
【分析】①可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；
②酒精灯的外焰温度最高；
③搅拌使液体受热均匀；
④有大量固体析出时停止加热．
【解答】解：①蒸发皿可直接加热，故答案为：不需要；
②酒精灯的外焰温度最高，用外焰加热，故答案为：外；
③蒸发时也要使用玻璃棒，作用是搅拌使液体受热均匀、防止液体溅出，故答案为：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
④蒸发到有大量固体析出时停止加热，故答案为：有大量固体析出时．
【点评】本题考查蒸发的实验操作，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键，题目难度不大．
19．（2014秋•鹤城区校级期中）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A 萃取分液法
B 结晶法
C 分液法
D 蒸馏法
E 过滤法
①分离饱和食盐水与沙子的混合物．
②分离水和汽油的混合物．
③分离互溶的四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
④从碘的水溶液里提取碘．
⑤从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．
【分析】根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯，可参照下表采取分离方法．
分离提纯方法适用范围
过滤固体与液体不互溶的混合物
结晶与重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶
蒸馏（分馏）①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异层析被吸附能力不同的物质的分离
分液两种互不混溶的液体混合物
萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同
【解答】解：①饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离；
②水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离；
③四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离；
④碘在苯等有机溶剂中的溶解度较水中大，可用萃取的方法分离；
⑤硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离．
故答案为：E；C；D；A；B．
【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
20．（2015秋•清远校级月考）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
（1）图中的两处明显的错误是、．
（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是．
（3）实验时A中除加入自来水外．还需加入少量，其作用是．
（4）收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？．
【分析】由图可知仪器的名称，图中温度计应测定馏分的温度，冷却水下进上出冷凝效果好，蒸馏烧瓶中加碎瓷片可防止暴沸，实验结束后先撤酒精灯再关冷凝水，以此来解答．
【解答】解：（1）图中的两处明显的错误是温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管口处、冷却水的流向未下口进水上口出水，
故答案为：温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管口处；
（2）A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；
（3）实验时A中除加入自来水外．还需加入少量沸石，其作用是防止暴沸，故答案为：沸石；防止暴沸；
（4）收集完蒸馏水后，先撤酒精灯后停冷凝水，防止冷凝管骤冷炸裂，且对馏分充分冷却，故答案为：先撤酒精灯．
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离方法、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意蒸馏装置及应用，题目难度不大．
21．（2015秋•清远校级月考）（1）某实验需要用1.0mol/L NaOH溶液500mL．配制该溶液须用天平称量NaOH g；所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、、．
（2）配制实验的操作步骤有：
a．用天平称量NaOH固体，在烧杯里加水溶解，冷却至室温
b．把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中
c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm﹣2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线
d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液一同注入容量瓶中，并摇匀
e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分振荡摇匀．
填写下列空白：
①操作步骤的正确顺序为．
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是、．
③若没有进行d步操作，会使结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【分析】（1）根据m=n×M=c×V×M计算所需要NaOH质量；根据配制操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等选择仪器；
（2）①根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择正确的顺序；
②根据玻璃棒在溶液和转移溶液中的作用进行分析；
③分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．
【解答】解：（1）所需要的固体NaOH的质量m=n×M=c×V×M=1.0mol/L×0.5L×
40g/mol=20.0g；
配制操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．。