上海行知职业高级中学2022年高二化学期末试题含解析

上海行知职业高级中学2022年高二化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在密闭容器中，进行下列反应2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ） D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）(正反应为吸热反应)达到平衡后，下列说法中正确的是（）
A．若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动
B．若恒温定压条件下，加入C，则B的转化率将增大
C．若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小
D．在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC，
平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等
参考答案：
AC
略
2. 互为同分异构体的物质不可能有
A．相同的相对分子质量B．相同的组成元素
C．相同的熔点、沸点、密度D．相似的化学性质
参考答案：
C
3. 已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na﹣
→CH3CH2CH2CH3+2NaBr；应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是（）
A．CH3Br B．CH3CH2CH2CH2Br
C．CH2BrCH2Br D．CH3CHBrCH2CH2Br 参考答案：
C
考点：有机物结构式的确定．
分析：由题目信息可知，溴乙烷中C﹣Br键断裂，乙基相互连接形成正丁烷，溴原子与钠形成溴化钠，若形成环状结构，溴代烃分子中一定含有两个溴原子，据此解答．
解答：解：由题目信息可知，溴乙烷中C﹣Br键断裂，乙基相互连接形成正丁烷，溴原子与钠形成溴化钠，若形成环状结构，该溴代烃中应含有2个Br原子，故应用CH2BrCH2Br与Na反应合成合成环丁烷，故选C．
点评：本题考查有机物结构式的确定，需要学生理解题目给予的信息，较好的考查学生的自学能力与知识迁移应用能力，注意从断键、成键理解反应原理，难度中等
4. 下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③
参考答案：
C
5. 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝kJ·mol-1。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。

电池反应方程式
为；放电时，CO32-移向电池的
（填“正”或“负”）极。

（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。

常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。

若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则
H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1=。

（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（4）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中
c(H2CO3) c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因
是（用离子方程式和必要的文字说明）。

参考答案：
略
6. 由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。

从手册上查出N≡N键的键能是
948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是
A．391.6 kJ/mol B 1174.7kJ/mol C．700.2kJ/mol D．541.4kJ/mol
参考答案：
A
7. 同温同压下，甲乙两容器分别盛有甲烷（CH4）和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是
A.4∶3
B.5∶4
C.4∶5
D.1∶1
参考答案：
C
略8. 调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是 ( )
A．味精主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸，谷氨酸具有两性B．食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都不变C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠
D．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物
参考答案：
A
略
9. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
参考答案：
C
略
10. 下列实验操作正确的是
A. 分液时，打开旋塞，待下层液体完全流出后，换另一洁净烧杯，继续放出上层液体
B. 为了促使过饱和溶液析出晶体，可以用玻璃棒摩擦器壁或加入几粒相同的晶体
C. 减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太粗的沉淀
D. 纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸的原点处轻轻点样
参考答案：
B
略
11. 下列有机反应属于加成反应的是
A. CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
B. H2C=CH2+HBr→CH3CH2Br
C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D. CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
参考答案：
B
A. CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl属于取代反应，A错误；
B. H2C=CH2+HBr→CH3CH2Br属于加成反应，B正确；
C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应，C错误；
D.
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O属于取代反应，D错误，答案选B。

12. 英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。

海带含砷超标，经水浸泡 24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。

下列对砷 ( As）的有关判断正确的是（）
A．砷原子序数为 33 ，它与铝为同主族 B．砷的原子半径小于磷的原子半径
C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强 D．砷酸的酸性比硫酸的弱
参考答案：
D
略
13. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反
应 2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的
是
A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④参考答案：
B
14. 常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液
③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）
A．溶液的pH值：②＞③＞①
B．水电离出的c（OH－）：③＞①＞②
C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO－）＝0．1mol/L
D．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）参考答案：
C
15. 用酒精消毒的原理是（）
A.溶解作用
B.变性作用
C.盐析作
用 D.还原作用
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. I.实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液480mL
（1）需准确量取98%的硫酸 mL。

（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液480mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）： .
①500mL量筒②烧杯③1000mL容量瓶④500mL 容量瓶⑤天平⑥胶头滴管⑦锥形瓶⑧玻璃棒⑨酸式滴定管
（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是。

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B．烧杯内的稀硫酸未冷却至室温就转移至容量瓶中
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。

D．用胶头滴管加水时,视线高于刻线读数
II. 实验室用燃料法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。

现用下图所示装置置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）。

请回答有关问题：
（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的
目的是，之后关闭止水夹a。

（2）由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的和质量。

（3）E装置的作用是测量的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的
的质量，为了较准确地测量该气体的体积。

在读反应前后甲管中液面的读数求其差值
的过程中，应注意（填代号）。

a、视线与凹液面最低处相平
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
（4）实验中测定的哪一数据可能不准确
其理由是
（5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的。

若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的。

参考答案：
（17分）Ⅰ（1）100mL （2）②④⑥⑧（3）AC （每空2分）
Ⅱ、（1）排净装置中的N2（2）H元素；C元素（3）N2；N元素； ac （2分）（4）N2的体积；多余的O2在D中没有被吸收完全（5）最简式；相对分子质量（其余每空1分）略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (6分)在某温度下，将H2和I2各0.10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c (H2)= 0.0080 mol·L-1
（1）则该反应的平衡常数K=______ ________。

（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol 的气态混合物，求达到化学平衡状态时，各反应物的浓度［H2］= ________ mol·L-1，［ＨI］= ______________ mol·L-1。

参考答案：
（1）0.25（2）[H2] = 0.016mol·L-1；[HI]= 0.0080mol·L-1
18. 常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。

用上述NaOH溶液13 ml和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反应生成NaA。

试求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度
（2）此一元弱酸的物质的量浓度
参考答案：
(1)c（NaOH）=0.04mol/L (2)c（HA）=0.026mol/L
略
19. 某状态下将1molO2、2molSO2和1molSO3的混合气体压入装有V2O5的密闭容器中平衡时测得混合气体对H2的相对密度为28.5。

求：① 反应前混合气体的平均分子量；
② 平衡混合气体的平均分子量；
③ 根据上述计算结果，写出原混合气发生反应的化学方程式；
④ 求反应的转化率。

参考答案：
解：①=
②=2×28.5=57
V2O5③2SO3 2SO2+O2
△
④ 2SO3 2SO2 + O2
起始(mol): 1 2 1转化(mol): x x
平衡(mol): 1-x 2+x. 1+
∴
x=42.1%
略。