河南省高考理综-化学5月模拟考试试卷(II)卷

河南省高考理综-化学5月模拟考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）
A . 医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多
B . 在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀
C . 液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂
D . 明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒
2. （2分）(2018·唐山模拟) 在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3 ，实验装置如图所示。

下列说法错误的是（）
A . c中盛装的是浓硫酸
B . 实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯
C . 此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中
D . 该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置
3. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，苯环为平面结构，现在有一种结构简式如图的烃，下列说法中正确的是（）
A . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
C . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
D . 分子中至少有16个碳原子处于同一平面上
4. （2分）为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠．下列实验操作及判断中正确的是（）
A . 观察加热时能否放出气体
B . 观察加盐酸时能否放出气体
C . 溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
D . 溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
5. （2分）(2017·郴州模拟) 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论．下列类推结论正确的是（）
A . SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高
B . 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂
C . Al（OH）3能溶于NaOH溶液，则Be（OH）2能溶于NaOH溶液
D . 甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应
6. （2分） (2018高三上·邢台期末) 直接煤一空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（）
A . 随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少
B . 负极的电极反应式为C+2CO32--4e-=3CO2↑
C . 电极X为负极，O2-向X极迁移
D . 直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高
7. （2分）(2016·长沙模拟) 织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．25℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl ﹣没有画出），下列说法错误的是（）（）
A . 25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6
B . 使用该漂白剂的最佳pH为3.0
C . 25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）
D . 该温度下NaClO2溶液中：c（Na+）＞c（ClO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
二、实验题 (共1题；共6分)
8. （6分） (2019高一上·阜阳期末) 如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A,C,D,E,F 在通常情况下均为气体，且A 与 C 物质的量之比为 1：1，B 为常见液体，F 为红棕色气体。

试回答下列问题:
（1） X 是________；F 是________。

(写化学式)
（2）写出G→E 反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目________。

（3） G 与 Cu 的反应中，G 表现________性质。

（4）写出X→A 的离子方程式：________。

（5）以 C、B、D 为原料可生产 G，若使 amolC 的中心原子完全转化到 G 中，理论上至少需要 D________mol。

三、综合题 (共4题；共38分)
9. （9分） (2018高一下·重庆期末) 镓(Ga)被誉为第三代半导体的明屋元素，广泛应用于电子工业。

Ga位于周期表的第四周期，与A1同主族，主要存在Ga3+、GaO2-两种离子形态。

（1）请画出Ga的原子结构示意图________。

（2）请写出Ga2O3溶解在NaOH溶液中的离子方程式________。

（3）氮化镓(GaN)可用于制作蓝色LED光源。

GaN的传统工艺是用GaCl3与NH3反应来制备，新工艺则采用金属Ga与NH3在一定条件下来合成。

已知:
①GaCl3(s)+NH3(g)=GaN(s)+3HCl(g) ∆H1=+180kJ/mol
②2Ga(s)+6HCl(g)=2GaCl3(s)+3H2(g)∆H2=-492kJ/mol
③Ga(s)+NH3(g)=GaN(s)+3/2H2(g)∆H3
由上述反应可知∆H3=________。

已知H-H的键能为436kJ/mol，结合上图分析，1molGaN含有________molGa-N键，拆开lmolGa-N键所需能量为________kJ。

（4）工业上多用电解精炼法提纯镓。

具体原理如下图所示:
已知:金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu
①A为电源的________极，电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分是________。

②电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

请写出电解过程的阴极的电极反应________。

③电解过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生H2导致电解效率下降。

若外电路通过0.4mole-时，阴极得到7.0g的镓。

则该电解装置的电解效率η=________。

(η=生成目标产物消耗的电子数÷转移的电子总数)。

10. （7分）(2018·郑州模拟) CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。

以含钴废渣(主要成CoO、Co2O3 ，还含有Al2O3、ZnO 等杂质) 为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：
下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)：
金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Co2+7.69.4
Al3+ 3.0 5.0
Zn2+ 5.48.0
（1）写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式________。

（2）“除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为________，形成沉渣时发生反应的离子方程式为________。

（3）在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有________；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是________。

（4）“沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因________。

（5）在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2 的体积为0.672 L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为________。

11. （13分）(2018·陆川模拟) 第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛应用
（1）现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素。

Ga的外围电子排布式为：________，基态Ga 原子核外有________种运动状态不同的电子。

（2）锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为________，中心原子的杂化类型为________；砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因________。

（3）铁能形成[Fe(Bipy)2Cl2]ClO4等多种配合物（Bipy结构如下图A）。

①该配合物中中心原子的化合价为________；与中心原子形成配位键的原子是________。

②与ClO4-互为等电子体的一种非极性分子是________(举1例)。

③1 mol Bipy中所含σ键________mol。

（4）钛（Ti）被誉为“21世纪金属”，Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。

设金属Ti的原子半径为a cm，空间利用率为________。

设晶胞中A点原子的坐标为（1，0，0），C点原子的坐标为（0，1，0），D点原子的坐标为（0，0，1），则B点原子的坐标为________。

12. （9分）(2019·淮北模拟) H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线合成。

请回答下列问题：
（1） C的化学名称为________，G中所含的官能团有醚键、________、________（填名称）。

（2） B的结构简式为________，B生成C的反应类型为________。

（3）由G生成H的化学方程式为________。

E→F是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基，而C→D选用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。

（4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种。

①氨基和羟基直接连在苯环上②苯环上有三个取代基且能发生水解反应
（5）设计用对硝基乙苯为起始原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。

________;
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共6分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
三、综合题 (共4题；共38分)
9-1、9-2、
9-3、
9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
第11 页共11 页。