人教版高中化学必修一高一9月月考

四川省大竹县文星中学2014-2015学年高一9月月考
化学试卷
考试时间：100分钟；满分100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题：共15题每题3分共45分
1．用氢氧化钠固体配制0.10 mol/L的氢氧化钠溶液,下列说法中错误的是
A.定容时俯视容量瓶刻度线,会造成所配溶液浓度偏大
B.移液时不慎有部分液体溅出,会造成所配溶液浓度偏小
C.称量时托盘上要垫上干净的称量纸
D.定容摇匀后发现液面下降,不应再加蒸馏水
2． 0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+,下列对该溶液的说法中不正确的是
A.该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.该溶液中含有58.5 g NaCl
C.配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl(用分析天平称量)
D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol
3．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比
A.5：2
B.3：1
C.15：2
D.1：3
4．分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类不合理的是()
A.NaHCO3和KHSO4都属于盐
B.KOH和Na2CO3都属于碱
C.H2SO4和H3PO4都属于酸
D.Fe2O3和NO2都属于氧化物
5．下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是
A.1 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液
B.100 mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液
C.100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液
D.10 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液6．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是
A.1.5 mol CH4中含有1.5 mol C、6 mol H
B.1 mol是6.02×1023个粒子的集合体,如1 mol大米、1 mol苹果等
C.物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的
D.摩尔是7个基本物理量之一,它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位
7．物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是
A.NaCl溶液
B.AlCl3溶液
C.Al2(SO4)3溶液
D.Na2SO4溶液
8．下列叙述中,正确的是(N A代表阿伏加德罗常数)
A.标准状况下,22.4 L水所含的水分子数为N A
B.1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3N A
C.25 ℃、1.01×105 Pa下,14 g氮气所含的氮原子数为N A
D.1 mol Na2SO4溶于水,所得溶液中Na+的数目为N A
9．下列物质属于纯净物的是
A.氯化钠
B.氨水
C.漂白粉
D.碘酒
10．下列叙述中正确的是
A.标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L
B.1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 L
C.相同状况下，1 L CO一定比1 L 的质量小
D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
11．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3N A
②标准状况下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为N A
③将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1N A
④1 mo1 N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N A
A.①②
B.②④
C.①③
D.③④
12．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是
A.将40 g NaOH固体溶于1 L水中所得的溶液
B.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C.1 L含K+的物质的量为2 mol的K2SO4溶液
D.将100 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水后所得的溶液
13．由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”,就是一种空气负离子,则的摩尔质量为
A.32 g
B.32 g/mol
C.34 g
D.34 g/mol
14．某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质的一种或几种，取该铁片样品5.6g与足量的稀硫酸反应，得到标准状况下的H2 2.24L，则下列分析的结论中，正确的是
A.一定同时含有三种金属杂质
B.一定不含有杂质铜
C.一定含有杂质镁
D.可能同时含有杂质镁.铝或其中一种
15．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。

在容量瓶上标有的是
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
A.①③⑤
B.③⑤
C.①⑤
D.②③⑤
第II卷（非选择题）
二、填空题：共2题每题8分共16分
16．从不同的角度、以不同的标准，可以把某些物质划入不同的类别。

如氯化氢在不同的场合可以分别划入“无氧酸”、“气体”、“易溶物质”、“氯化物”、“氢化物”等若干类物质中。

以下列出的四种物质，根据不同的分类标准，都可以产生这样的分类结果：其中一种物质单独属于一类，而另外三种物质不属于该类。

(1)请思考，氢氧化钠、氢气、氧化铜、盐酸四种物质有多少种不同的分类？把结果填写在下表中。

(2)写出以上四种物质中，能发生相互反应的化学反应方程式，并指出反应类型。

17．实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液80 mL,回答下列问题:
(1)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为g。

(2)应选用mL容量瓶。

(3)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后,直接倒入经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次,洗涤液也移至容量瓶中,然后加水至距刻度线1~2 cm 处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,然后将溶液转入试剂瓶中。

指出上述操作中的3个错误。

① ;
② ;
③。

(4)配制上述溶液,造成所配溶液浓度偏低的原因是。

A.称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长,且暴露在空气中
B.向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C.定容时俯视刻度线
D.洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分
三、实验题：共2题每题9分共18分
18．如图所示为中学化学实验中几种常见仪器的部分结构:
(1)请写出上述仪器的名称:A ;B ;C 。

(2)若要配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,必须使用上述仪器中的(填字母)。

(3)上述仪器在使用之前必须检查是否漏水的是(填字母),检查该仪器是否漏水的具体操作方法是。

19．如图所示为一“铁链”图案,某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

(1)将分类依据代号填入相应的括号内:
两种物质都不是电解质两种物质都是钠的化合物
两种物质都是氧化物两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1 mol/L的图中某物质M的饱和溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质M的化学式为。

②证明有红褐色胶体生成的实验原理是。

③向该胶体中逐滴加入稀盐酸,会发生一系列变化:
a.先产生红褐色沉淀,原因是。

b.随后红褐色沉淀溶解,此时发生反应的离子方程式是。

四、计算题：共1题每题9分共9分
20．将21.2 g Na、Al、Fe三种金属的混合物分为两等份,一份加入足量的稀盐酸中,充分反应后得到标准状况下的氢气6.72 L;另一份加入足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气
4.48 L。

求:
(1)原金属混合物中Na、Al、Fe的物质的量之比。

(2)如果将21.2 g该混合物加入足量的NaOH溶液中,过滤后,将得到的溶液稀释到 1 L,求所得溶液中含铝化合物的物质的量浓度。

五、综合题：共1题每题12分共12分
21．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22．4L的
H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。

试请回答：
(1)用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________；
(2)B离子的电子式是，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是；
(3)周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是，(填氢化物化学式)，原因是；
(4)写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程
式。

参考答案
1.C
【解析】定容时俯视容量瓶刻度线,溶液体积偏小,则所配溶液浓度偏大,A正确;移液时有部分液体溅出,会造成溶质损失,则所配溶液浓度偏小,B正确;NaOH固体具有强腐蚀性,且易潮解,在称量纸上称量,会造成溶质减少,应放在小烧杯中称量,C错误;定容摇匀后发现液面下降,是因为液体附着在容量瓶的瓶塞或磨口处,若再加蒸馏水,溶液体积偏大,会造成所配溶液浓度偏小,D正确。

2.B
【解析】该溶液中溶质的物质的量浓度为=1 mol·L-1,A项正确。

该溶液中含有0.5 mol Na+,则含有0.5 mol NaCl,其质量为29.25 g,B项错误。

100 mL该溶液中含有0.1 mol Na+,需5.85 g NaCl,C、D项均正确。

3.C
【解析】本题考查考生离子浓度相关知识，意在考查考生的判断和计算能力。

FeCl3溶液中Cl－数目为n(Cl－)=0.5×1×3=1.5mol， KCl溶液中的Cl－的数目为0.2×1=0.2mol，故两者之比为15：2，故选项C正确。

4.B
【解析】KOH属于碱而Na2CO3属于盐。

5.A
【解析】A、B、C、D四项中Na+的物质的量浓度分别为0.5 mol·L-1、0.01 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。

6.A
【解析】摩尔不能用于宏观物体,B项错误。

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一,它并不是物质的数量也不是物质的质量,摩尔不是粒子数目的单位,C、D项错误。

7.C
【解析】n＝cV，物质的量浓度相同、体积相同的溶液所含溶质的物质的量相同，故可设溶质均为1 mol，则A、B、C、D所含溶质离子的物质的量分别为2 mol、4 mol、5 mol、3 mol。

8.C
【解析】A项,水在标准状况下不是气体;B项,没有指明溶液体积,故无法计算Cl-的数目;D项,1 mol Na2SO4溶于水,所得溶液中Na+的数目为2N A。

9.A
【解析】本题考查物质的简单分类。

混合物是指由两种或多种物质混合而成的物质。

纯净物是由单一物质组成的物质。

A.氯化钠只由一种物质组成，为纯净物。

故 A符合题意。

氨水是氨气的水溶液，是NH3·H2O和水的混合物。

故B不符合题意。

漂白粉的主要成份是氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙（Ca（ClO）2）；故C不符合题意。

碘酒是碘溶于酒精稀溶液，为混合物；故D不符合题意。

答案选A。

10.C
【解析】A项，只有1 mol气体在标准状况下的体积才约是22.4 L。

B项，没有标明状态，体积不一定是22.4 L。

C项，相同状况下，气体的物质的量与体积成正比，CO与的物质的量相等，因CO的摩尔质量比的小，故CO的质量一定比的小。

D项，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相等，原子数不一定相等，如和。

11.B
【解析】本题考查阿伏加德罗常数的计算。

1个Na2 CO3晶体中包括2个Na+和1个C，所以106 g Na2CO3晶体中的离子总数等于3N A，①错误。

16 g O3和O2混合气体，即含16 g O，所以n(O)=m(O)÷M(O)=16 g÷16 g/mol=1 mol，N(O)= n(O) ×N A= N A，②正确。

胶体是巨大分子的集合体，很多个NaCl才形成一个胶体粒子，所以将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1N A，③错误。

根据N2+3H22NH3可知，1 mo1 N2和3 mol H2恰好完全反应时生成2 mo1 NH3，即2N A个分子，但该反应是可逆反应，因此容器内的分子数大于2N A，
④正确。

故选项B符合题意。

12.C
【解析】在物质的量浓度的表达式中,体积是溶液的体积而不是溶剂的体积,A不正确;没有指明气体所处的温度和压强,22.4 L HCl气体的物质的量无法确定,B不正确;将溶液加热蒸发掉50 g水后,溶液的体积无法确定,D不正确。

13.B
【解析】注意两点:一是得失电子的质量忽略不计,二是摩尔质量的单位是g/mol。

14.D
【解析】本题考查有关化学方程式的计算技巧。

标准状况下的H2 2.24L是0.1mol，铁与硫酸反应的化学方程式为：，5.6g纯铁与足量稀硫酸反应正好生成0.1mol 氢气，根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=×金属质量，可计算产生0.1mol氢气消耗铁的质量恰好为5.6g，所以其余杂质金属产生同样多氢气时消耗金属质量一种大于5.6g，一种小于5.6g，产生0.1mol氢气，消耗铝、镁的质量为1.8克、2.4克，都小于5.6g ，铜不能与酸反应产生氢气，说明消耗铜的质量大于5.6g；因此可判断样品中的金属杂质可能同时含有杂质镁.铝或其中一种和铜。

故选D。

15.A
【解析】容量瓶上标有：温度、容量、刻度线，故选A。

16.(1)
(其它合理方法也可)
(2)NaOH ＋ HCl=== NaCl ＋H2O 复分解反应
CuO ＋ 2HCl===CuCl2＋ H2O 复分解反应
CuO ＋ H2Cu ＋ H2O 置换反应
【解析】(1)本题具有开放性，只要根据CuO、H2、NaOH、盐酸4中物质的组成和类别、性质特点，找出它们具有的相同点和不同点，然后根据不同的标准进行分类即可，如H2与其他三种不同标准的就是气态、只含有1中元素、点燃能燃烧等。

(2)CuO、H2、NaOH、盐酸4种物质中，根据其类别和性质不难得出NaOH与盐酸、CuO与盐酸能发生复分解反应生成盐和H2O，CuO能与H2发生置换反应生成Cu、H2O。

17.(1)28.6(2)100
(3)①将溶液直接倒入容量瓶中,而未用玻璃棒引流
②洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前,未将溶液振荡摇匀③定容后未将容量瓶倒转摇匀(4)D
【解析】因为容量瓶没有80 mL的规格,所以应选用100 mL容量瓶,然后取出80 mL溶液使用,故称量的溶质质量应是配制100 mL溶液所需的量。

Na2CO3溶液中的溶质为Na2CO3,而所称量的是碳酸钠晶体,所需晶体质量为1.00 mol·L-1×0.1 L×286 g·mol-1=28.6 g。

根据规范操作,该同学存在的错误:在转移溶液时未用玻璃棒引流;向容量瓶转移洗涤液之后、加蒸馏水之前,未将容量瓶内溶液振荡摇匀;在定容后,未将容量瓶内溶液倒转摇匀。

由于Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O,所以在空气中称量时间太长,会损失一定质量的结晶水,造成所称量的固体中Na2CO3的质量大于10.6 g,从而使所配溶液的物质的量浓度偏高。

18.(1)量筒容量瓶温度计(2)AB(3)B往瓶内加水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否漏水;如不漏水,把瓶塞旋转180°塞紧,仍把瓶倒立过来,再检验是否漏水。

两次均不漏水才表明容量瓶不漏水
【解析】(1)量筒的刻度自下而上逐渐增大,并且无“0”刻度;容量瓶只有一个刻度;温度计在“0”刻度下仍有刻度。

(2)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,必须使用容量瓶和量筒(用于量取浓硫酸和蒸馏水)。

(3)旋转180°再检查一次,是为了检验瓶口和瓶塞是否吻合,如果二次检查漏水,则这样的容量瓶在使用时可能会漏水。

19.(1)A C B D(2)①FeCl3②丁达尔效应③电解质HCl使Fe(OH)3胶体发生聚沉产生Fe(OH)3
+3H+ Fe3++3H2O
沉淀 Fe(OH)
【解析】(1)根据物质的交叉分类法可知,H2和CO2都不是电解质,CO2和Na2O都是氧化物,Na2O 和NaCl都是钠的化合物,NaCl和FeCl3都是盐。

(2)将饱和FeCl3溶液加入煮沸的蒸馏水中可制得Fe(OH)3胶体,则M为FeCl3。

证明有红褐色胶体生成的实验原理是丁达尔效应。

胶体遇电解质会发生聚沉。

20.(1)1∶1∶1(2)0.2 mol/L
【解析】三种金属加入足量的稀盐酸中分别发生反
应:2Na+2HCl2NaCl+H2↑,2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,Fe+2HCl FeCl2+H2↑;加入足量的NaOH溶液中分别发生反
应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。

(1)设原金属混合物中Na、Al、Fe的物质的量分别为n1、n2、n3,根据题意得
解得n1=n2=n3=0.2 mol,则n1∶n2∶n3=1∶1∶1。

(2)所得溶液为NaAlO2溶液,且n(Al)=n(NaAlO2)=0.2 mol,则c(NaAlO2)==0.2 mol/L。

21.(1) MgCl2过程略 (2) Al3+
(3) HF HF分子之间存在氢
键 (4)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【解析】本题考查元素推断及相关物质的性质，意在考查考生的元素推断能力。

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22.4L的H2，则A为+2价金属，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为Mg元素；所以B为Al元素，C为Cl元素。

A和C组成的化合物为MgCl2，形成过程略；
B为铝元素，离子是Al3+，与Al3+具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子为氨气，电子式是；
F、Br形成的气态氢化物中， HF的沸点最高，因为HF分子之间存在氢键；
(4)B最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，C最高价氧化物的水化物高氯酸HClO4，他们之间反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。