中考化学总复习第12课时水和氢气

水和氢气
体验中考
1. （2018年中考题）水是生命之源。

下列关于水的说法正确的是（）
A．澄清的矿泉水是纯水 B．过滤可以除去水中所有的杂质
C．肥皂水可鉴别硬水和软水 D．填埋垃圾不会导致水体污染
2．（2018年中考题）下列有关水的说法中正确的是（）
A．水与冰块混合得到混合物
B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化
C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大
3. （2018年中考题）根据右图全球海水、陆地水储量比，下列说法错误的是（）
A．淡水资源是取之不尽，用之不竭的
B．地球上大部分是含盐量很高的海水
C．为减少水体污染，农药、化肥要合理使用
D．为节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
4．（2018年中考题）节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法与之不相符的是（）
A．洗菜，洗衣，淘米的水用来浇花，拖地，冲厕所
B．将活性炭放入硬水中使其软化
C．合理施用农药、化肥，以减少水体污染
D．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
5.（2018年中考题）2018年世界水日的主题是“水与可持续发展”，下列说法正确的是（）
A．冰水共存物属于纯净物
B．硬水和软水可用石蕊试液来区分
C．有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应
D．水电解所生成氢气和氧气的质量比为2:1
6.（2018年中考题）下列操作可有效降低水的硬度的是（）
A．静置 B．煮沸 C．过滤 D．吸附
7.（2018年中考题）野外生存训练课上，某同学设计了几种获得饮用水的方法，其中最不合理的是（）
A．融化积雪，煮沸后使用 B．收集雨水，煮沸后使用
C．过滤泥水，煮沸后使用 D．用沙子和木炭处理海水，煮沸后使用
8.（2018年中考题）“促进可持续的生活方式”，“践行绿色生活”．下列措施不符合建设生态环保城市的是
（）
A．不向水中丢垃圾 B．生活污水任意排放
C．合理使用农药化肥 D．严查工厂排放的水是否达标
9.（2018年中考题）水在一定条件下可以发生化学反应：化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，根据所给信息，
请回答下列问题：
（1）实验中，产生气体的体积之比约为．
（2）当水分子分解时，生成氢原子和，每两个氢原子结合成一个，每结合生一个氧分子．
（3）在通电条件下，每2份质量的水完全分解，生成份质量的氢气．
10. （2018年中考题）水是我们很熟悉的物质，学习化学以后，我们对水有了一些新的认识。

（1）知道了水的微观结构。

构成水的粒子可表示为（填序号）。

（2）了解了水的宏观组成。

水中氢元素的质量分数是。

（3）认识了水的化学性质。

写出下列化学反应方程式：
①水中通直流电
②水与生石灰反应
11.（2018年中考题）水是生命之源．
（1）活性炭常用于净水，其作用是、过滤水中的杂质．
（2）生活中常用来区分硬水和软水．
（3）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体
是，反应的化学方程式为．
（4）配制 500g 溶质的质量分数为 10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水
的质量分别为、，主要步骤有称量、量取、．
挑战自我
1.用右图的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是( )
A.能杀菌消毒
B.能把硬水变为软水
C.能得到纯净水
D.活性炭主要起吸附杂质的作用
2. A、B、X、Y是初中化学常见的四种气体，它们之间有如右图所示的转化关系。

请写出：
⑴ Y、X的化学式：Y__________X___________。

⑵ CuO→B的化学方程式：
___________________________ ____。

3. 一位同学取了一瓶井水进行实验，请和他一起完成实验报告：
⑴用烧杯分别取少量井水和蒸馏水，加入适量，搅拌。

发现蒸馏水中泡沫、井水的泡
沫少。

结论：井水是硬水。

⑵另取井水加热煮沸，发现有难溶于水的固体生成。

⑶过滤，把得到的难溶固体置于试管中，加入过量的盐酸，现象是，并有气体产生；
把生成的气体通入过量的澄清石灰水中，现象是，化学方程式是。

结论：难溶物中含有碳酸盐。

4. 人类的生活和工农业生产都离不开水。

下图是自来水厂净水过程示意图。

请根据图示回答下列问题：
(1)自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有___________________；
A.沉淀
B.过滤
C.煮沸
D.蒸馏
E.吸附
(2)取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是________________________________________；
(3)自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为_________；漂白粉(有效成分为次氯酸钙)也
可用为饮水消毒剂，次氯酸钙[Ca(ClO)2]中氯元素的化合价为____。

取水口反应沉
淀池
活性炭
吸附池
过滤池
清水池
配水泵
加絮凝剂
用户
5. 水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用。

下图为自来水厂净水过程示意图：
(1)上图吸附池内的活性炭起吸附作用，经沉淀、过滤等净化处理后所得的水纯水(填“是”或“不
是”)。

(2)自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯(ClO2)、漂白粉、“84消毒液”等。

工业上制取漂白粉的化学方程式
为2C12+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱溶液中得到，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式：。

(3)家庭生活中可以用检验某水样是硬水还是软水。

(4)有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”。

这句话警示我们应树立保护水资源的意识：
一是节约用水，二是防止水体污染。

请你举一例节约用水的做法：
(合理答案均可)。

6．实验室现有一瓶纯净的氢气和一小段光亮的红色铜丝。

某同学用坩埚钳夹住铜丝的一端，①将铜丝的 a 处放在酒精灯上加热；②迅速将热铜丝伸入装有氢气的集气瓶中，实验过程如
图所示。

（1）推测实验中铜丝 a处颜色的变化情况
；
（2）该实验能验证氢气的什么性质。

7.气体的制备是化学实验基本技能之一。

现利用下列仪器进行实验，请回答下列问题。

（1）利用 A 装置，通过置换反应能制得的气体是，该反应的化学方程式是；其收集装置应选用（填字母）。

（2）利用 A 装置，通过复分解反应能制得的气体是，该反应的化学方程式是。

（3）A 装置在加药品前，必须进行气密性的检查，其操作是。

（4）将制得的氢气通入装有氧化铜粉末的 E 装置，加热，黑色粉末变红，说明氢气具有
性。

（5）由于氢气，可用作节日庆典气球的填充气。

但由于氢气易燃易爆，所以在有氢气球的地方，最好放警示牌，请你写上一条警示语。

2020年中考化学模拟试卷一、选择题
1．总结、归纳知识，有利于提升学习能力，下列知识归纳有错误的一组是
A、化学与生活
B、化学与健康
①用盐酸除铁锈痕迹
②用NaOH溶液清洗手上的油污
③草木灰与铵态氮肥混合施用增加肥效
①人体缺钙会导致骨质疏松
②霉变大米洗净烧熟后不可食用
③人体缺乏维生素C会引起坏血病
C、化学与安全
D、化学与发现
①存放易燃易爆物不能堆放过高过密
②油锅着火可用锅盖盖灭
③实验时不得尝药品的味道
①门捷列夫发现了元素周期表
②拉瓦锡用实验证明了空气的组成
③侯德榜发现了联合制碱法
A．A B．B C．C D．D
2．X、Y、Z代表三种金属，将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，观察到的现象：无明显现象，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。

将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出。

则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A．X>Y>Z
B．Y>X>Z
C．Y>Z>X
D．Z>Y>X
3．如图为元素周期表的一部分，根据图中的相关信息，下列说法正确的是（）
A．等质量的三种元素，含的原子个数最多的是硫元素
B．三种元素位于元素周期表的第三周期
C．硅元素的相对原子质量为28.09g
D．硫原子的最外层电子数为16
4．下列有关实验操作的叙述正确的是
①用广泛 pH 试纸测定某溶液的 pH 值为 5.6
②用 10mL 量筒量取 8.8mL 水
③蒸发结束用玻璃棒将食盐转移到指定容器中
④稀释浓硫酸时将水沿着烧杯壁慢慢注入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
A．①②③B．②③④C．①④ D．②③
5．下列说法正确的是
A．铜绿加热后颜色变红，并生成有刺激性气味的气体
B．空气中二氧化碳含量增加，导致了酸雨的形成
C．洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污
D．活性炭可将硬水软化
6．实验现象和对应结论的描述都正确的是( )
A．向某无色溶液中滴入石蕊试液，溶液变红色，该溶液一定是酸溶液
B．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，该反应一定是放热反应
C．向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定是硫酸溶液
D．一定温度下向饱和的石灰水加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定减小
7．有一种叫做“压电陶瓷”的电子元件，当对它挤压或拉伸时，它的两端就会形成一定的电压，这种现象称为压电效应．在煤气灶的点火开关中已经使用到了这种高科技的陶瓷材料，只要用旋钮给压电陶瓷片施加压力，压电陶瓷片就会产生10kV～20kV的高压，形成火花放电，从而点燃可燃气体．则这种“压电陶瓷”属于（）A．金属材料 B．有机合成材料
C．无机非金属材料D．超导材料
8．将15克CaCO3 粉末装入硬质试管中高温煅烧一段时间后，冷却，测得此时固体中钙元素的质量分数为50% ，则该过程中生成CO2气体的质量为
A．2.2 g B．3 g C．4.4 g D．4.5 g
9．对下图所示的事例分析不正确的是
A．图①：用墨绘制的古画保存至今——常温下碳的化学性质不活泼
B．图②：往鱼缸里不断通入空气，增加水中含氧量——氧气不易溶于水
C．图③：利用悬挂重物的细线检查墙壁是否竖直——重力的方向总是竖直向下
D．图④：用等大的力拉伸和压缩弹簧，弹簧形状不同——力的作用效果与作用点有关
10．建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式。

下列是对宏观事实的微观解释，不正确的是( )
A．硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈——在氧气中硫接触到氧分子的几率大
B．夏季在校园里闻到阵阵花香——分子在不断地运动
C．电解水生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子
D．中和反应都有水生成——H+和OH-结合成水分子
11．甲、乙、丙，丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法正确的是（）
A．丁一定是化合物
B．该反应是化合反应
C．丙一定是该反应的催化剂
D．反应前后甲和乙变化的质量比为9：8
12．下列物质的除杂或鉴别，所用的试剂或操作都正确的是（）
选项实验目的所用试剂或操作
A 验证柠檬酸具有酸性取少量的溶液，滴加无色酚酞
B 除去氮气中的氧气将气体缓缓通过灼热的铜网
C 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体将气体通过足量的饱和碳酸钠溶液
D 鉴别氯化铵和硫酸铵加入熟石灰粉末研磨
A．A B．B C．C D．D
13．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是( )
A．B．
C．D．
14．下列图示实验操作中，不正确的是（）
A．B．
C ．
D ．
15．关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（）
A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀
D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
二、填空题
16．我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。

现有以下物质：
A二氧化碳；B水；C生石灰；D活性炭；E熟石灰；
请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）：
（1）_____是最常用的溶剂；
（2）_____可用来降低土壤的酸性；
（3）_____可用作温室气体肥料；
（4）_____可用作某些食品的干燥剂；
（5）_____可用作冰箱的除臭剂。

17．金属铝常用作导线是利用它的______性；金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是______；资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气；请用化学方程式表示该过程
____________________。

18．我们的生活离不开化学，现有①氮气②金刚石③生石灰④盐酸⑤小苏打⑥煤，选择适当物质填空（填序号）．（1）可用来裁玻璃的是_____；
（2）焊接金属时常用作保护气的是_____；
（3）可用于金属表面除锈的是_____；
（4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_____；
（5）可作某些食品干燥剂的是_____；
（6）属于化石燃料是_____．
三、简答题
19．下表为元素周期表的部分示意图，表中数字为各元素原子的质子数，利用下表回答相关问题。

1 H
2 He
3 Li 4
Be
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
11 Na 12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
①②③
(1)写出带一个单位负电荷且核内质子数为17的离子_____；
(2)研究表中各元素原子的质子数，可发现元素从左到右的排列规律是_____________；
(3)请预测质子数为19的元素在表中的位置________(填①、②、③)。

该元素对应离子的结构示意图为
______________。

20．人们常用模型来进行认知，因为这种方式形象直观。

下左图是水分子和乙炔分子的模型，右下图是原子核转变的模型
(1)乙炔中氢元素的化合价为+1价，请结合模型判断乙炔中碳元素的化合价为________。

(2)请画出“碳和氧气反应生成二氧化碳”的化学反应模型图：____________(碳原子和氧原子的画法参照上述图例)。

(3)上右图是_____________(选填“核裂变”或“核聚变”)的示意图。

四、实验题
21．请根据下列实验装置图回答问题。

（1）写出仪器a、b的名称，a是_____，b是_____。

（2）若用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式是_____。

稀盐酸一加入锥形瓶内立即用排水法收集满一集气瓶的二氧化碳，然后做蜡烛熄灭实验，蜡烛没有熄灭的原因是_____。

（3）实验室用加热氯化铵（NH4C1）和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3）同时得到氯化钙和水。

该反应的化学方程式是_____，应选用的发生装置为_____（填装置编号）。

（4）收集氨气时只能选用E装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量液体进入，并变成红色。

根据上述信息总结出氨气的性质有_____、_____（回答两条即可）。

五、流程题
22．五氧化二钒（V2O5）是种工业催化剂，如图是制取的工艺流程。

（1）写出反应Ⅰ的化学方程式为_____________________；操作a的名称是___________。

（2）反应Ⅱ的基本反应类型______________。

（3）物质X中一定含有的元素是__________（用元素符号表示）。

（4）写出副产物KCl的一种用途______________________（用10个左右的文字表示）。

六、计算题
23．（1）计算硝酸铵（NH4NO3）中氢元素和氧元素的质量比___________________
（2）多少克硝酸铵中含氮元素14克_________？
（3）加热分解168克高锰酸钾一段时间后，剩余固体质量为152克，求生成氧气多少克_________？剩余高锰酸钾多少克________？
24．有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：
（1）取样品20g，和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。

该样品中铜的质量分数为______。

（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：
实验序号①②③
样品的质量/g 10 20 30
生成气体的质量/g 0.1 0.2 0.25
试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。

_______
七、探究题
25．某实验小组同学在探究二氧化碳性质实验时，将二氧化碳通入澄清石灰水，开始看到澄清石灰水变浑浊，继续通入二氧化碳结果又变澄清。

小组同学查阅资料发现是因为沉淀CaCO3转变成了溶于水的Ca(HCO3)2，所以浑浊又变澄清，该小组同学对长时间向液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。

（提出问题）一定量CO2与NaOH溶液反应后溶质组成是什么?
（查阅资料）
①开始通入CO2，CO2与溶液反应的化学方程式为___________________________________；
②通入过量CO2，继续反应的方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
③Ca(OH)2与NaCO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成；
④较稀的CaCl2液能与Na2CO3溶液反应，而与NaHCO3液不反应；
⑤NaHCO3溶液显碱性。

（提出猜想）
I．溶质为NaOH和Na2CO3
Ⅱ．溶质为____________
Ⅲ．溶质为Na2CO3和NaHCO3
Ⅳ．溶质为NaHCO3
（设计实验）
实验步骤实验现象实验结论(1)用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上pH=9 该溶液显碱性
(2)取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的___________ 有白色沉淀生成
猜想Ⅳ不成立
(3)将步骤(2)所得的混合物过滤，向滤液中滴
加足量的__________，振荡
迅速冒气泡猜想_____成立
（讨论交流）
有同学提出，实验步骤(1)是多余的。

你认为该实验设计是否需要?___________(填“需要”或“不需要”) （反思应用）
清石灰水变浑浊后再通入二氧化碳又会变澄清的原因是_______________________________(写化学方程式)
【参考答案】***
一、选择题
题
号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答
案
A C
B D
C
D C B D C D B C B C
二、填空题
16．B E A C D
17．导电氧化铝(或Al2O3) 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
18．②①④⑤③⑥
三、简答题
19． Cl-同一周期的元素从左向右的质子数依次增大（符合题意即可）①
20．-1 核聚变
四、实验题
21．长颈漏斗锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 锥形瓶中个导管中的空气没有排干净，收集到的二氧化碳中有氧气 2NH4C1+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+H2O A 易溶于水溶液呈碱性
五、流程题
22． KVO3+NH4Cl=NH4VO3↓+KCl 过滤分解反应 N 农业上用作钾肥
六、计算题
23．1:12或4:48 40 16克 10克
24．5% 12.25%
七、探究题
25．2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O Na2CO3较稀的CaCl2溶液稀盐酸Ⅲ不需要CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A的质量为（）A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．无法计算
2．以下叙述中，不正确的是
A．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性
B．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味
C．aL水和bL酒精混合后，总体积小于（a+b）L
D．二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化
3．下列物质中属于溶液的是
A．碘酒 B．牛奶 C．米粥 D．豆浆
4．除去各物质中所含杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
选项物质杂质（少量）试剂操作方法
A CO2CO O2点燃
B MnO2KClO3无把混合物放在试管中加热，使之充分反应
C CaC12溶液HCl 过量CaCO3充分搅拌，过滤
D CuSO4粉末Fe粉水溶解、过滤
A．A B．B C．C D．D
5．如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。

下列说法错误的是
A．t2℃时，甲的溶解度大于乙
B．t1℃时，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
D．t2℃时，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙
6．按下列装置实验，不能达到对应目的是（）
A．收集H2
B ． O2验满
C ．验证放热反应
D ．获取纯净干燥的CO
7．物质发生化学变化常伴随着一些现象．下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学变化发生的是（）实验操作图示
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
8．下表对部分知识整理归纳完全正确的是（）
A、化学材料
B、化学与健康
①塑料、合成橡胶和纤维素属于合成材料
②玻璃钢属于复合材料①Fe、F、Se、K属于人体必需微量元素
②人类所需的能源主要来自于蛋白质
C、化学与安全
D、化学与能源
①为了安全，进入煤窖，要进行灯火实验
②家用燃气使用天然气时，报警器安装在灶台的下方①酒精和沼气属于可再生能源
②将石油加热炼制得到不同的产品属于物理变化
A．A B．B C．C D．D
9．安全意识是人类生存所必须具有的基本素质之一，下列实验操作比较安全的是（）A．用鼻子揍到容器口直接嗅闻未知气体的气味
B．若室内着火，应立即打开门窗
C．进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火试验
D．发现家里煤气泄漏时，应立即打开排气扇
10．除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．FeCl2溶液（CuCl2) ——加入过量的铁粉，过滤
B．KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热
C．CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥
D．NaCl溶液（MgCl2) ——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性
11．未来新能源“可燃冰”主要含有甲烷水合物，甲烷(CH4)属于 ( )
A．酸 B．单质 C．有机物 D．混合物
12．某成年人长期不吃瘦肉、鱼、蛋等食物，结果出现脸色苍白、头晕等症状。

该成年人缺少的营养素最可能是（）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质D．无机盐
13．下列有关溶液的说法正确的是（）
A．均一、稳定的液体不一定是溶液
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．温度升高，固体的溶解度增大
D．食盐的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
14．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识错误的是
A．此反应是分解反应 B．反应后物质Y的质量为20g
C．物质W一定是化合物D．反应中X、Y的质量比为1:3
15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．碳酸钙不溶于水，可用作补钙剂
B．氢氧化钠能与油脂反应，可作炉具清洁剂
C．氢氧化钙微溶于水，可用来改良酸性土壤
D．CO2能溶于水，干冰可用于人工降雨
二、填空题
16．氢化钠[NaH]与水反应能产生H2。

（1）NaH中氢元素的化合价为______。

（2）NaH粉末投入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀和H2．该反应的化学方程式为______。

17．（1）如图是元素周期表的一部分，请回答：
O F
Na Mg Al Si S Cl
①表示表中氯原子结构示意图，该原子易_____（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为_____。

②表中元素铝和氧形成常见化合物的化学式为_____。

（2）胃酸过多可服用抗酸药铝碳酸镁片（AlMg(OH)3CO3）。

铝碳酸镁与盐酸的反应为：
AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。

铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是_____、_____。

18．了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质和变化。

（1）图甲表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价和原子的最外层电子数。

①若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为_____。

硫元素既可显正价，又可显负价，硫元素与钠元素形成的化合物由_____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成，其化学式为_____。

②铝原子失去最外层电子所形成的离子符号为_____。

③写出图中元素的化合价与最外层电子数有关的一条规律_____。

（2）将NaOH、KCl、MgCl2三种溶液按一定比例混合，微观变化情况如图乙。

①图中OH－的名称是_____。

②该反应的本质是_____结合生成沉淀。

③写出与上述反应本质相同的另一反应的化学方程式：_____（反应物之一为MgCl2）。

三、简答题
19．食盐水中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通过以下操作将其除去：
①加入过量的NaOH溶液；
②加入过量的BaCl2溶液；
③加过量的Na2CO3溶液；
④过滤
⑤加适量的盐酸。

加入NaOH溶液后反应的化学方程式为__________；
不能将操作②和操作③的顺序颠倒的原因是_______；证明操作④后所得滤液中含有NaOH的方法是_______（简要写出操作、现象）。

20．我国著名的化学家侯德榜先生发明的制碱原理为：_____、_____，用_____的方法可以把NaHCO3晶体从混合物中分离出来，在制取NaHCO3时，先向饱和的NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2的目的是_____．四、实验题
21．实验室中可用如图装置制取气体，请据图回答下列问题：
(1)图中仪器①的名称为____________，使用仪器①的优点是_________。

(2)实验室用装置甲制取氧气的化学反应方程式为___________________。

(3)装置乙的主要作用是________，该过程中气体应从_____(填字母编号，下同)端通入。

(4)若用装置丙收集二氧化碳气体，则应该从_________端通入。

五、流程题
22．海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。

以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
(1)操作Ⅰ的名称是_____。

(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式_____。

(3)在整个实验过程中用到的最多的玻璃仪器是_____。

六、计算题
23．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。

化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：
请回答下列问题：
(1)鸡蛋壳发生反应的化学方程式为___________________________；
(2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________；。