初三化学复习重点知识点总结

初三化学复习重点知识点总结
1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
2. 几种常见药品的存放
1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；
铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
KMnO4为紫黑色。

3.红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余
溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）
5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。

6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH；固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的
粘稠状物质——波尔多液)
解题技巧和说明
推断题解题技巧
看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
(二) 解实验题
看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且能够检验杂质中有无水蒸气，有
则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;
②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;
③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的
杂质。

2.实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：实行相关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中实行；并要注意尾
气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序
实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
(1)制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂
质）
(3)制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且能够检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）;[生石灰、碱石灰也能够跟HCl气体反应]
常见气体的性质
（1）氧气O2 (通常状况下)化学性质及用途（O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大a. 供呼吸；b. 炼钢；c. 气焊。

（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。

）
（2）氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

①可燃性：a.填充气、飞舰（密度比空气小）b.合成氨、制盐酸 c.气焊、气割（可燃性）4.提炼金属（还
原性）
②还原性：3H2 + Fe2O3 △2Fe + 3H2O
（3）二氧化碳（CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。

①CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）
a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
b.制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液（CaCl2 、NaCl）
金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化
1. 有关化学式的计算：
基本公式：
（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和 （2）化合物中某元素质量分数=
%100⨯⨯化合物的相对分子质量
数
化学式中该元素原子个该元素相对原子质量
（3）元素质量=物质质量×该元素的质量分数
2. 有关溶液的计算
溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液质量=溶液体积×密度
溶质的质量分数%100⨯=
溶液质量
溶质质量
饱和溶液溶质的质量分数%100100⨯+=
g
溶解度溶解度
稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度
浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度
2.解题：
计算题的类型有
a ．有关质量分数（元素和溶质）的计算
b ．根据化学方程式进行计算
c ．由a 和b 两种类型混合在一起计算 （1）溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 × 100% （2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物相对分子质量 × 100%
（3）混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量× 100%
（4）混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 × 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数
（5）解题技巧
a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。

找出解此题的有
关公式。

b.根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。

常见反应的现象
化学方程式反应现象备注
C+O2CO2①木炭在空气中燃烧时持续红热，
无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白
光
②放热
③生成能使澄清石灰水变浑浊的气
体
做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热
木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要
由瓶口向下缓慢插入
S+O2SO2①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，
在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
②放热
③生成有刺激性气味的气体
在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少
量NaOH溶液以吸收有毒的SO2
4P+5O22P2O5①产生大量白烟
②放热
①由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物
只有固体，所以可以用来测定空气中氧气
的含量。

②应用：发令枪
2H2+O22H2O ①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还
会发出尖锐的爆鸣声）；②放热；③
生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
①点燃氢气之前必须验纯；
②氢气是最清洁的能源，是高能燃料
3Fe+2O2Fe3O4①剧烈燃烧，火星四射
②放热
③生成一种黑色固体
①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是
为了除去细铁丝表面的杂质。

②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁
丝与氧气的接触面积。

③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁
丝，使细铁丝的温度达到着火点。

④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的
集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧
气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中
是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集
气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝
反应。

⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上
一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅
落使集气瓶瓶底炸裂。

4Al+3O 22Al 2O 3
①发出耀眼的白光 ②放热
③生成白色固体 ①铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔可以）。

②铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

2Mg+O 22MgO
①发出耀眼的白光 ②放热
③生成白色固体 ①点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜
②应用：信号弹
2Cu+O 22CuO 红色固体逐渐变成黑色 可用来除去混合气体中的氧气 2Hg+O 2
2HgO
银白色液体逐渐变成红色固体 拉瓦锡实验中反应之一 2CO+O 22CO 2
①发出蓝色火焰 ②放热
③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①CO 有毒！ ②点燃前要验纯 ③应用：煤气
2HgO 2Hg+O 2↑ 红色固体逐渐变成银白色液体，并
生成能使带火星的木条复燃的气体 拉瓦锡实验中反应之一
石蜡+氧气二氧
化碳+水 ①火焰发出白光；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
CH 4+2O 2
CO 2+2H 2O
①发出明亮的蓝色火焰；②放热；
③生成能使澄清石灰水变浑浊的气
体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
①点燃前要验纯 ②应用：天然气
Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O
澄清的石灰水变浑浊
应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳
2H 2O 2H 2↑+O 2
↑
①通电后，电极上有气泡产生。

通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：2，质量比约为8：1。

②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。

①通电时，必须使用直流电。

②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。

③气体的体积比往往不是1:2，原因是：氧气比氢气更易溶于水。

2H 2O 22H 2O+O 2
↑
产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体
应用：实验室制取氧气
Cu 2(OH)2CO 32CuO +H 2O+CO 2↑ ①绿色固体逐渐变成黑色；②生成
能使澄清石灰水变浑浊的气体；③
生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
H 2+CuO Cu+H 2
O
①黑色粉末逐渐变成红色
②生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退”
H 2O+CO 2=H 2CO 3 （如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红
证明二氧化碳与水反应生成碳酸 Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4
①铁钉表面附着一层红色物质 ②溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。

可以用来验证质量守恒定律
C+2CuO 2Cu+C O 2↑
①黑色粉末逐渐变成红色
②生成能使澄清石灰水变浑浊的气
体
①加热时酒精灯上要加网罩，是为了：使火焰集中并提高温度
②反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊 ③配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化
④实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯
CO+CuO
Cu+CO
2
①黑色粉末逐渐变成红色
②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

②一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化
③因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空气污染，所以必须进行尾气处理（方法是在装置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯）
3CO+Fe 2O 32Fe+
3CO 2
①红色粉末逐渐变成黑色
②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①铁粉是黑色的
②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”
Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑
①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡；③放热
①在金属活动性顺序表中排在H 后面的金属不与酸反应
②如果有Fe 参加反应，要注意生成的Fe 的化合价是+2价，并且溶液颜色会发生变化
Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑
①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡
Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑
①金属逐渐溶解消失；②产生（大量）气泡；③溶液由无色逐渐变成浅绿色
Mg+ZnSO 4=MgSO 4+Z n
Mg+FeCl 2=MgCl 2+Fe
(金属与盐溶液发生反应)
金属表面附着一层银白色固体（Fe
是黑色的，Cu 是红色的）
如果有Fe 或Cu 元素，要注意溶液颜色的变化
Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O
Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O
铁锈逐渐溶解消失
溶液由无色逐渐变成黄色 稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈 稀盐酸除铁锈的效果比较好
描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。

常见物质的颜色、气味
固体
●红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO
●红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3
●黄色：金Au、硫S
●绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
●紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4
●淡蓝色：固态氧O2
●蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O
●银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg……）
●黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等
●深灰色：石墨C
●灰白色：大多数磷肥
●无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O
●白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。

●有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3
液体
●淡蓝色：液态氧O2
●蓝色：含有Cu2+的溶液
●浅绿色：含有Fe2+的溶液
●黄色：含有Fe3+的溶液
●银白色：汞Hg
●我们学过的大多数液体都是无色的。

●有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH
●有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH
气体
●红棕色气体：二氧化氮NO2
●有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等
●有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等
●我们学过的大多数气体都是无色无味的。

●计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O3等
●能产生温室效应的气体：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等
多功能瓶
下面是多功能瓶的常见用途：
一、洗气瓶（图①）
多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。

洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如HCl气体
等）
●检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。

●干燥气体：试剂一般是浓硫酸。

需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。

●吸收气体或除去气体中的杂质：
①对于SO2、CO2等气体，可以使用NaOH溶液吸收（最好不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2微溶于水）
②对于混在CO2中的HCl气体，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用NaHCO3溶液来吸收。

③Cl2可以用NaOH溶液吸收。

二、向上排空气取气瓶（图②）
使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于29），并且气体不与空
气中的成分反应。

规则：长管进，短管出。

常见实例：O2、CO2、Cl2、NO2
利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。

如Cl2可以用②装置收集，再用①装置进行尾气处理。

三、向下排空气取气瓶（图3）
使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于29），并且气体不与空
气中的成分反应。

规则：短管进，长管出。

常见实例：H2、NH3
四、排水集气瓶（图4）
使用条件：①气体不溶或难溶于水；②气体不与水反应；（③对于部分气体来说，密度与空气密度接近，
无法用排空气法收集。

）
规则：短管进，长管出。

常见实例：O2、H2、NO
五、排水量气瓶（图5）
使用条件：同“四”
规则：短管进，长管出。

如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。

除杂
●除杂的原则：①主要成分的质量不能减少（可以增多）；②除杂时不能引进新的杂质。

●除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。

●除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液
（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。

●除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuO Cu+CO2）。

●除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）
【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。

●除去大理石中的杂质：
①高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）；
②将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=Ca(OH)2）；
③通入过量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）；
④过滤。

【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回
来。

●除去Cu中少量的Fe：
物理方法——用磁铁反复吸引。

化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。

【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。

●除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉（铁丝）；②过滤。

●除去可溶物中的不溶物：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。

●除去不溶物中的可溶物：①溶解；②过滤。

●将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。

●在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。

鉴定
●氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

●氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。

如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气
体不纯，会发出尖锐爆鸣声。

●二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。

●三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）
H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。

CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。

CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。

【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。

●水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。

●碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。

如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸
根离子。

●鉴定CaO是否含CaCO3也加盐酸。

●鉴定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。

如果有沉淀生成，说明含有Cl-。

●鉴定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。

如果有沉淀生成，说明含有SO42-。

●鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有
CO32-。

●鉴定HCO3-：同上。

●鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。

●鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。

●鉴定H+：
①借助石蕊或pH试纸。

如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。

②加入碳酸盐（如CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含
有H+。

③加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡
蓝色火焰。

如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+。

④加入Fe2O3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。

⑤加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生
变化），说明含有H+。

●鉴定OH-：
①借助石蕊、酚酞或pH试纸。

如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含
有OH-。

②加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。

③加入Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。

④可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。

●鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O）
如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。

如果除水，必须放在最后一步。

●鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO2。

●鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水
变浑浊，说明气体是CO。

●鉴定NH4+：以氯化铵（NH4Cl）为例，
方法一NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑+ H2O；
方法二把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。

如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。

●蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。

●鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

区分与鉴定的区别在于，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把物质分辨开。

区分的要求是无论用什么试
剂，采取什么方法，现象必须明显。