2024届广西省玉林市重点中学高考仿真卷化学试题含解析

2024届广西省玉林市重点中学高考仿真卷化学试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．0.1mol HClO 中含H—Cl 键的数目为0.1N A
B．1L 0.1mol•L-1NaAlO2溶液中含AlO2-的数目为0.1N A
C．含0.1mol AgBr的悬浊液中加入0.1mol KCl，充分反应后的水溶液中Br-的数目为0.1N A
D．9.2 g由甲苯()与甘油(丙三醇)组成的混合物中含氢原子的总数为0.8N A
2、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选
项
实验操作和现象实验结论
A 向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀H2S酸性比H2SO4强
B 将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该气体一定是CO2
C 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
SO42-
D
向1 mL 浓度均为0.1 mol·L−1的MgSO4和CuSO4混合溶液中，滴入少量0.1 mol·L−1 NaOH溶液，先产生蓝色沉淀K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]
A．A B．B C．C D．D
3、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图所示，下列说法不正确
．．．的是：
A．除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至pH=7
B．X、Y为曲线两交叉点。

由X点处的pH，可计算K a1(H2CO3)
C．pH=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)
D．将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应控制pH＞12.5
4、化学与人类生活密切相关。

下列说法正确的是
A．矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取
B．硫酸亚铁可作补血剂组成成分
C．蛋白质的水解产物都是α-氨基酸
D．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化
5、用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列叙述正确的是
A．实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气
B．装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气
C．装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D．若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO
6、下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（）
选项实验操作实验现象解释或结论
A
用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的
混合溶液
阴极上先析出铜金属活动性：Mg>Cu B
室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的
pH
Na2A溶液的pH较大酸性：H2A<HB
C
加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通
过酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫
红色褪去
石蜡油分解一定产生了乙烯
D 室温下，取相同大小、形状和质量的Fe粒
分别投入0.1 mol/L的稀硝酸和10.0 mol/L
的浓硝酸中
Fe粒与浓硝酸反应比
与稀硝酸反应剧烈
探究浓度对化学反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
7、黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。

可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。

下列说法不正确的是（）
A．乌洛托品的分子式为C6H12N4
B．乌洛托品分子结构中含有3个六元环
C．乌洛托品的一氯代物只有一种
D．乌洛托品得到黑索金反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1：4
8、下列说法正确的是
A．铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO分别移向负极和正极
B．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0
C．室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，
-
3
2-
3
c(HCO)
c(CO)
减小
D．电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于6.02×1022
9、已知HA的酸性强于HB的酸性。

25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol∙L-l的HA溶液和HB 溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A-、B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。

下列说法正确的是
A ．曲线I 表示溶液的pH 与-lgc (
B -)的变化关系 B ．
a a K (HA)
=100K (HB)
C ．溶液中水的电离程度：M >N
D ．N 点对应的溶液中c (Na +)>Q 点对应的溶液中c (Na +) 10、设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ） A ．20 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋数为2N A C ．标准状况下，22.4 L 水中含有的共价键数为2N A
D ．50 mL 12 mol·L －1的浓盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A 11、可逆反应aX(g)+bY(g)
cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率
(υ)—时间(t)图象如下图。

下列说法正确的是（ ）
A ．若a+b=c ，则t 0时只能是增大反应体系的压强
B ．若a+b=c ，则t 0时只能是加入催化剂
C ．若a+b≠c ，则t 0时只能是加入催化剂
D ．若a+b≠c ，则t 0时只能是增大反应体系的压强
12、2019年4月25日，宣布北京大兴国际机场正式投运！该机场在建设过程中使用了当今世界机场多项尖端科技，被英国《卫报》评为“新世界七大奇迹”之首。

化工行业在这座宏伟的超级工程中发挥了巨大作用，下列有关说法错误的是
A ．青铜剑科技制造的第三代半导体芯片，其主要成分是SiO 2
B ．支撑航站楼的
C 形柱柱顶的多面体玻璃，属于硅酸盐材料
C．机场中的虚拟人像机器人“小兴”表面的塑料属于高分子聚合物
D．耦合式地源热泵系统，光伏发电系统及新能源汽车的使用，可以减轻温室效应及环境污染
13、下列各组物质的分类正确的是
①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C80、金刚石、石墨
③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气
⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质
A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥
14、在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是
A．用蒸馏法淡化海水B．用铁矿石冶炼铁
C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气
15、下列说法不正确的是
A．淀粉能水解为葡萄糖B．油脂属于天然有机高分子
C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C
16、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是
A．W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构
B．元素X与氢形成的原子数之比为1∶1的化合物有很多种
C．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
17、改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是
A．“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料
B．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性
C．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2
D．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法
18、下列说法不正确的是
A．某些生活垃圾可用于焚烧发电
B．地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油
C．石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃
D．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等
19、某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外
层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。

下列说法不正确的是：
A．原子半径：W<X<Y<Z
B．简单离子的氧化性:W> X
C．X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物
D．W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应
20、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()
A．抗氧化剂B．调味剂
C．着色剂D．增稠剂
21、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、Na＋、AlO2-、NO3-
B．0.1 mol·L－1 MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO3-
C．0.1 mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋、K＋、CH3COO－、CO32-
D．0.1 mol·L－1Na2S溶液：NH4+、K＋、ClO－、SO42-
22、测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%，则下列对实验过程的相关判断合理的为（）A．所用晶体中有受热不挥发的杂质B．用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品
C．未将热的坩埚放在干燥器中冷却D．在实验结束时没有进行恒重操作
二、非选择题(共84分)
23、（14分）贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。

合成路线如下：
（1）贝诺酯的分子式______。

（2）A→B的反应类型是______；G+H→I的反应类型是______。

（3）写出化合物C、G的结构简式：C______，G______。

（4）写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式（任写3种）______。

a．不能与FeCl3溶液发生显色反应；
b．能发生银镜反应和水解反应；
c．能与金属钠反应放出H2；
d．苯环上的一氯取代产物只有两种结构
（5）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）_______________
24、（12分）结晶玫瑰广泛用于香料中，它的两条合成路线如下图所示：
已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构不稳定，会发生脱水反应：
+H2O
完成下列填空：
（1）A的俗称是_________；D中官能团的名称是_______；反应②的反应类型是_______。

（2）写出G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________。

（3）已知：，则可推知反应②发生时，会得到一种副产物，写出该副产物的结构简式_____。

（4）G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量浓溴水反应未见白色沉淀产生，若L与NaOH的乙醇溶液共热能反应，则共热生成的有机物的结构简式为________________（任写一种）
25、（12分）某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。

探究过程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是_____。

（2）步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O和____。

（3）溶液C的颜色是____，溶液D中可能含有的金属阳离子有___。

（4）可以验证溶液B中是否含有Fe2＋的一种试剂是____(填选项序号)。

a．稀硫酸b．铁c．硫氰化钾d．酸性高锰酸钾溶液
（5）操作乙的名称是___，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为____。

26、（10分）硫酰氯（SO2Cl2）熔点-54.1℃，沸点在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

（1）SO2Cl2中的S的化合价为_______________，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为_______________。

（2）现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。

①仪器A的名称为_______________，装置乙中装入的试剂是_______________，装罝B的作用是_______________。

②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是_______________（选填编号）。

A．蒸馏水B．l0.0mol·L-1浓盐酸
C．浓氢氧化钠溶液D．饱和食盐水
③滴定法测定硫酰氯的纯度:取1.800g产品，加入到100mL0.50000mol·L-1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L-1标准HC1滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗HCl l0.00mL。

达到滴定终点的现象为_______________，产品的纯度为_______________。

27、（12分）工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。

但某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。

为此他们进行了如下探究实验。

[探究一]称取铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。

(1)(I)甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。

若要判断溶液X中是否含有Fe2＋，可以选用___________。

a.KSCN溶液和氯水
b.K3[Fe(CN)6]溶液
c.浓氨水
d.酸性KMnO4溶液
(Ⅱ)乙同学将336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因___________，然后向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，经适当操作得干燥固体2.33g。

由此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。

(结果保留一位小数)。

[探究二]甲乙两同学认为气体Y中除SO2外，还可能含有H2和CO2。

为此设计如图实验装置(图中夹持仪器省略)进行验证。

(2)简述该实验能产生少量H2的原因___________(用化学用语结合少量文字表述)。

(3)装置B中试剂的作用是___________，装置F的作用是___________。

(4)为了进一步确认CO2的存在，需在上述装置中添加M于___________(选填序号)，M中所盛装的试剂可以是
___________。

a.A～B之间
b.B～C之间
c.C～D之间
d.E～F之间
28、（14分）镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。

回答下列问题：
（1）Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__。

（2）硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的中心原子的杂化轨道类型为__，其分子的立体构型为__，键角为__；Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为__。

（3）Mg、Al的第一电离能：Mg__Al(填“>”或“<”)。

（4）Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是__。

（5）Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，晶胞中Ag原子的配位数为__；设Ag原子半径为rcm，阿伏加德罗常数的值用N A表示，则Ag晶体的密度为__g·cm-3(写出表达式)。

29、（10分）芳香脂I（）是一种重要的香料，工业上合成它的一种路线如下图所示。

其中A的结构简式为，C是能使溴的CCl4溶液褪色的烃，F是分子中含有一个氧原子的烃的衍生物。

已知：①；
②酯环化合物：分子中含有3个及以上碳原子连接成的碳环，环内两个相邻碳原子之间可以是单键、双键或三键，环的数目可以是一个或多个。

（1）F 的相对分子质量大于X ，则F 的名称为___________，X 的结构简式为____________，C→D 的另一种产物是HCl ，则该反应的反应类型为_________________。

（2）从官能团角度上看，A 属于_______物质，能将A 、B 区别开的试剂是_______，I 中的官能团名称为________________________。

（3）写出D→E 的化学方程式:_______________________________________________。

（4）B 还有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有________种（不考虑立体异
构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1: 2: 6的物质的结构简式为_______（任写一种）。

①能发生酯化反应 ②属于脂环化合物
（5）已知:CH 3CH 2OH+HNO 3→浓硫酸
加热CH 3CH 2ON 2O （硝酸乙酯）+H 2O 。

请写出以CH 2ClCH=CH 2为基本原料合成三硝酸甘油酯的合
成路线图（无机试剂任选）：______________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、D 【解题分析】
A ．次氯酸的结构为H-O-Cl ，并不存在H-Cl 键，A 项错误；
B ．2AlO -
会发生水解，所以溶液中2AlO -
的数目小于0.1N A ，B 项错误；
C ．AgBr 的悬浊液中加入KCl 后，最终溶液中Ag +、Br -仍存在如下平衡关系：AgBr(s)
Ag (aq)Br (aq)+-+，
所以Br-的数目必然小于0.1N A，C项错误；
D．甲苯的分子式为C7H8，甘油的分子式为C3H8O3，两种物质分子中所含的氢原子个数相同，且两种物质分子的摩尔质量均为92 g/mol，所以9.2g混合物所含的氢原子总数一定为0.8N A，D项正确；
答案选D。

2、D
【解题分析】
A．由于CuS不溶于硫酸，则向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体会生成CuS黑色沉淀，不能根据该反应判断H2S、H2SO4的酸性强弱，故A错误；
B．木炭和浓硫酸共热生成的气体为二氧化碳、二氧化硫，二者都可是澄清石灰水变浑浊，应先除去二氧化硫再检验二氧化碳，故B错误；
C．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，不能说明该溶液中一定含有SO42-，故C错误；
D．向1 mL浓度均为0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中，滴入少量0.1 mol/L NaOH溶液，先产生蓝色沉淀，说明氢氧化铜的溶度积较小，易生成沉淀，故D正确；
答案选D。

3、A
【解题分析】
A．由图像可知，当pH=7时含碳微粒主要为H2CO3和HCO3-，而pH约为3.5时，主要以碳酸形式存在，故要除去NaCl溶液中Na2CO3，需要调节pH小于3.5左右，故A错误；
B．K a1(H2CO3)=，根据图像，X点处c(HCO3-)= c(H2CO3)，此时K a1(H2CO3)= c(H+)，因此由X点处的pH，可计算K a1(H2CO3)，故B正确；
C．根据图像，pH=10的溶液中存在碳酸氢钠和碳酸钠，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2
c(CO32-)+c(OH-)，故C正确；
D．根据图像，pH＞12.5含碳微粒主要以碳酸根离子形式存在，将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应控制pH＞12.5，故D正确；
答案选A。

4、B
【解题分析】
A．矿物油可以通过石油分馏来获取，植物油是油脂，不能通过石油分馏来获取，选项A错误；
B．硫酸亚铁可作补血剂组成成分，选项B正确；
C．天然蛋白质的水解产物都是α-氨基酸，选项C错误；
D．造成PM2.5的直接原因是大气污染物的大量排放，选项D错误；
5、C
【解题分析】
A.实验室中用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，而3 mol·L-1的盐酸是稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气，A错误；
B.该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置Ⅰ中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中的杂质HCl气体，B错误；
C.由于NO2气体不能再CCl4中溶解，气体通过装置Ⅲ，可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，C正确；
D.若制备的NO2中含有NO，将混合气体通入水中，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后导致气体完全变质，D错误；
故合理选项是C。

6、A
【解题分析】
A、金属阳离子的氧化性越强，其对应单质的还原性越弱；
B、室温下，测定等浓度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判断H2A与HB的酸性强弱；
C、酸性KMnO4溶液紫红色褪去说明有烯烃生成，不能确定是否有乙烯生成；
D、不同的反应无法探究浓度对反应速率的影响。

【题目详解】
A项、用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，阴极上先析出铜说明氧化性：Cu2+＞Mg2+。

则还原性：镁强于铜，故A正确；
B项、室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH，Na2A溶液的pH较大，说明A2—水解程度大于B—，酸性HA—<HB，不能判断H2A与HB的酸性强弱，故B错误；
C项、加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫红色褪去说明有烯烃生成，不能确定是否有乙烯生成，故C错误；
D项、铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，在浓硝酸中产生钝化现象，两个反应属于不同的反应，无法探究浓度对反应速率的影响，故D错误。

故选A。

【题目点拨】
本题考查化学实验方案的评价，侧重考查分析能力及灵活应用能力，注意常见物质的性质，明确常见化学实验基本操作方法是解答关键。

7、B
A．乌洛托品的分子中含有6个“CH2”和4个N原子，则分子式为C6H12N4，A正确；
B．乌洛托品分子结构中含有4个六元环，B不正确；
C．乌洛托品分子中含有6个完全相同的-CH2-，所以一氯代物只有一种，C正确；
D．1mol乌洛托品与4mol硝酸完全反应，生成1mol黑索金、1molNH4NO3和3molHCHO，D正确；
故选B。

8、B
【解题分析】
A.原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以盐桥中的K+向正极迁移，NO3-向负极迁移。

A项错误；
B.该反应熵增加（即△S>0），因高温下才能发生反应，低温下不能反应，即低温下△H－T△S>0，所以△H>0。

B项正确；
C.因为混合溶液中存在HCO3-H++CO32-平衡，其平衡常数K=
2-+
3
-
3
c(CO)?c(H)
c(HCO）
，即
-
3
2-
3
c(HCO)
c(CO)
=
c(H)
K
+
，K只与温
度有关，加水稀释过程中K值不变，而c(H+)增大，所以
-
3
2-
3
c(HCO)
c(CO)
增大，C项错误；
D. 电解精炼铜时，阴极只有Cu2+放电：Cu2++2e-=Cu，3.2 g铜的物质的量=
3.2g
64g/mol
=0.05mol，所以阴极得到电子的
物质的量为0.05mol×2e-=0.1mole-，即6.02×1022个电子，根据电解池中电子转移守恒可知阳极失去的电子数也为
6.02×1022。

D项错误；答案选B。

【题目点拨】
本题易错点是C选项，CO32-水解生成HCO3-：CO32-+H2O HCO3-+OH-；HCO3-电离产生CO32-：HCO3-CO32-+H+，
从这两个平衡移动的“此长彼消”角度不易判断，若从HCO3-电离平衡常数入手分析便能准确判断
-
3
2-
3
c(HCO)
c(CO)
值的变
化。

9、B
【解题分析】
A．HA的酸性强于HB的酸性，则K a（HA）＞K a（HB），当-1g c(A-)=-1g c(B-)时c(A-)=c(B-)，c(HA)=c(HB)，则c(H+)越大，pH越小，K a越大，所以曲线II表示pH与-1g c(B-)的关系，故A错误；
B．对于HB，取点(10，2)，则c(H+)=10-10mol/L，c(B-)=10-2mol/L，则K a(HB)=
()()
()
+-
H B
HB
c c
c
=
-10-2
-2
1010
0.1-10
⨯
，同理对
于HA ，取点(8，2)，则c (H +)=10-8mol /L ，c (A -)=10-2
mol /L ，则K a (HA )=()()()+-H A HA c c c =-8-2
-210100.1-10⨯，所以K a (HA )：K a (HB )=100，故B 正确；
C ．M 点和N 点溶液中c (A -)=c (B -)，溶液pH 越大，水的电离程度越大，所以水的电离程度M ＜N ，故C 错误；
D ．对于N 点溶液，存在电荷守恒：c (Na +)+c (H +)=c (OH -)+c (B -)，对于Q 点溶液，存在电荷守恒：
c (Na +)+c (H +)=c (OH -)+c (A -)，N 点和Q 点溶液pH 相同，则两溶液中c (H +)和c (OH -)分别相等，但c (B -)＜c (A -)，则N 点对应的溶液中c (Na +)＜Q 点对应的溶液中c (Na +)，故D 错误；
故选：B 。

10、A
【解题分析】
A. 20 g D 2O 物质的量1m 20g n=1mol M 20g mol
-==⋅，含有的质子数均为10N A ，18 g H 2O 物质的量1
m 18g n=1mol M 18g mol -==⋅，含有的质子数均为10N A ，故A 正确； B. 亚硫酸是弱电解质，不能完全电离，溶液中含有的H ＋数小于2N A ，故B 错误；
C. 标准状况下，水为液体，故C 错误；
D. 随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO 2与稀盐酸不反应，反应停止，且盐酸易挥发则转移的电子数小于0.3N A ，故D 错误。

综上所述，答案为A 。

【题目点拨】
用22.4L ‧mol −1时一定要注意两个前提条件，一、是否为气体，二、是否为标准状况下。

11、C
【解题分析】
若a+b=c ，条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，这说明改变的条件是加入催化剂或增大反应体系的压强；若a+b≠c ，条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，改变的条件只能是加入催化剂；答案选C 。

12、A
【解题分析】
A. 第三代半导体芯片的主要成分不是SiO 2，而是GaN ，A 项错误，符合题意；
B. 普通玻璃属于硅酸盐材料，B 项正确，不符合题意；
C. 塑料属于高分子聚合物，C 项正确，不符合题意；
D. 大兴国际机场是全国可再生能源使用比例最高的机场，耦合式地源热泵系统，可实现年节约1.81万吨标准煤，光伏发电系统每年可向电网提供600万千瓦时的绿色电力，相当于每年减排966吨CO2，并同步减少各类大气污染物排放，D项正确，不符合题意；
答案选A。

【题目点拨】
解答本题时需了解：第一代半导体材料主要是指硅（Si）、锗元素（Ge）半导体材料。

第二代半导体材料主要是指化合物半导体材料，如砷化镓（GaAs）、锑化铟（InSb）；三元化合物半导体，如GaAsAl、GaAsP；还有一些固溶体半导体，如Ge-Si、GaAs-GaP；玻璃半导体（又称非晶态半导体），如非晶硅、玻璃态氧化物半导体；有机半导体，如酞菁、酞菁铜、聚丙烯腈等。

第三代半导体材料主要以碳化硅（SiC）、氮化镓（GaN）、氧化锌（ZnO）、金刚石、氮化铝（AlN）为代表的宽禁带半导体材料。

13、A
【解题分析】
①质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2H2是单质，不是核素，①错误；
②由同一种元素形成的不单质互为同素异形体，C80、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，②正确；
③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，③错误；
④水银是单质，④错误；
⑤溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矾、冰醋酸、石膏均是电解质，⑤正确；
⑥溶于水和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，⑥错误。

答案选A。

14、A
【解题分析】
A.蒸馏海水，利用沸点的差异分离易挥发和难挥发的物质，没有涉及到化学变化，A项符合题意；
B.铁矿石炼铁，从铁的化合物得到铁单质，涉及到化学变化，B项不符合题意；
C.石油裂解，使得较长碳链的烷烃断裂得到较短碳链的烃类化工原料，涉及到化学变化，C项不符合题意；
D.煤生成水煤气，C与水蒸气高温条件下得到CO和H2，涉及到化学变化，D项不符合题意；
本题答案选A。

15、B
【解题分析】
A.淀粉是多糖，水解最终产物是葡萄糖，A正确；
B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然有机物，但不是高分子化合物，B错误；
C.鸡蛋煮熟过程中，蛋白质分子结构发生了变化，不具有原来蛋白质的生理功能，物质的化学性质也发生了改变。

因
此鸡蛋煮熟过程是蛋白质变性，C正确；
D.新鲜蔬菜和水果含有丰富的维生素C，因此食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C，D正确；
故合理选项是B。

16、A
【解题分析】
W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，W是Li元素；因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X是C元素；元素Y的族序数等于其周期序数，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素。

A.W、Z形成的化合物Li2S，该物质是离子化合物，Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，A错误；
B.元素X与氢可形成原子个数比为1：1的化合物为C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多种，B正确；
C.元素Z为S，元素X是C，二者形成共价化合物分子式是CS2，C正确；
D.元素Y是Al，Al的单质可以与强碱氢氧化钠溶液或盐酸反应放出氢气，D正确；
故答案是A。

17、C
【解题分析】
A. SiC属于新型无机非金属材料，故不选A；
B.钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故不选B；
C.“中国芯”主要成分为半导体材料Si，不是SiO2，故选C；
D. 因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁做正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故不选D；
答案：C
18、D
【解题分析】
A. 焚烧将某些还原性的物质氧化，某些生活垃圾可用于焚烧发电，故A正确；
B. “地沟油”的主要成分为油脂，含有有毒物质，不能食用，油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，油脂燃烧放出大量热量，可制作生物柴油，故B正确；
C. 石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃，如乙烯、丙烯等，故C正确；
D. 煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干馏的产物，故D错误；
故选D。

【题目点拨】
本题考查了有机物的结构和性质，应注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干馏产物。