安徽省淮北市第十中学2022年高三化学联考试题含解析

安徽省淮北市第十中学2022年高三化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的（）
A．室温下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子
B．常温常压下，N A个铝原子与足量NaOH溶液反应生成33.6 L H2
C．1 L 1 mol·L的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO23共3N A个
D．25℃时，l L pH =l的H2SO4溶液中含有0.2N A个H+
参考答案：
D
略
2. 实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：
I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。

下列说法不正确的是（）
A．该反应的正反应是吸热反应
B．A点与C点的化学反应速度
C．在反应进行到D点时，
D．A点与B点相比， B点的大参考答案：
A
略
3. 某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-七种离子中的某几种。

进行以下实验:①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。

由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是( )
A. NH4+、Br－、CO32－
B. Na+、Br－、CO32－
C. Na+、I－、SO32－
D. NH4+、CO32－、I－
参考答案：
A
略
4. 下列有关托盘天平的使用的叙述不正确的是（）
5. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是
A．二氧化硅晶体中，最小的环上有12个原子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
参考答案：
B
略
6. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=－701.0kJ·mol－1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=－181.6kJ·mol－1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H 为（）
A．+519.4kJ·mol－1 B．+259.7 kJ·mol－1 C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4kJ·mol－1参考答案：
C
略
7. N A表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A. 18 g D2O含有的电子数为1ON A
B. 1 mol/L NaOH溶液中含有N A个Na+
C. 常温常压下，33.6 L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A
D. 常温常压下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0. 3N A
参考答案：
D
略
8. 由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2 H2和CO的体积比为
A.29:8:13
B.22:1:14
C.13:8:29
D.26:15:57
参考答案：
C
略
9. 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是： ( )
A.H2O2 (l)=1/2O2(g)+H2O (l) ΔH＝-98 kJ·mol－1
B.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH＝+163 kJ·mol－1
C.Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝-127 kJ·mol－1
D.HgO(s)=Hg(l)+1/2O2 (g) ΔH＝+91kJ·mol－1
参考答案：
A
略
10. N A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）[ /.C才Com]C A．标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9N A
B．同温同压下，原子数均为N A的氢气和氦气具有相同的体积
C．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为N A
D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2N A 参考答案：
D
略
11. 文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是（）
A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B．塑料、石墨、多糖、无机盐
C．蛋白质、石墨、多糖、无机盐 D．蛋白质、煤炭、多糖、有机机玻璃
参考答案：
C
略
12. 把Al粉和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份。

前一份在高温下恰好完全反应，将生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况生成气体的物质的量之比为
A．1:3 B．9:8 C．3:4
D．4:3
参考答案：
C
略
13. 下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）
A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2
C．Na、K、Rb D．SiC、NaCl、SO2
参考答案：
答案：B
14. 某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是 A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：
C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
参考答案：
D
略
15. 下列说法中，正确的是()。

A．乙醛分子中的所有原子都在同一平面上
B．凡是能发生银镜反应的有机物都是醛
C．醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇
D．完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品。

现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：
①准确称量mg样品（在2—3g范围内）：
②向样品中加入l0mL 6 moL·L-1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；
④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：
⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。

试回答下列问题：
（1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是；
（2）加入氯水后，反应的离子方程式为；
（3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为；
（4）若不用氯水，可用下列试剂中的代替（填序号）。

A．H2O2 B．碘水 C．NaClO
（5）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是。

（6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为（请把结果约到最简）。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知：
（1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是__________，该物质在一定条件下能发生
_______（填序号）。

①氧化反应②还原反应③酯化反应（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面内，R1可以是________（填序号）。

①—CH3②③—CH═CH2
（3）某氯代烃A的分子式为C6H11Cl，它可以发生如下转化：
结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链，A是环状化合物。

①写出A B的化学方程
式：
②C的结构简式
为：
③写出D的同时符合下列条件的同分异构体的结构简式： a.属于二元醇； b.主链上有4个碳原子；（写出二个就行）
参考答案：
（1）醛基；①②
（2）②③
（3）①:
②: CHO(CH2)4CHO
③: CH2OHC(CH3)2CH2CH2OH CH2OHCH(CH3)CH(CH3)CH2OH(其它答案也行)
略
18. 下列离子方程式书写正确的是（）
A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－
C．Cl2和水反应：Cl2 + H2O =2 H++Cl- + ClO-
D．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O
参考答案：
略
19. （
14分）已知反应：CO(g)+H2O(g) H 2(g)+CO2(g) △H=－41.2kJ/mol ，生成的CO2
与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4。

（1）850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)浓度变化如图所示：下列说法正确的是（填序号）。

A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡
C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大
D．第8min时，若充入CO，会导致v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动
（2）850 ℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。

若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件
是。

（3）如将H2与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

已知：
CH4 (g) + 2O2(g) CO2 (g)+ 2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是。

（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

负极反应式为，正极反应式为。

为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。

为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是。

实验过程中，若通入了标准状况下空气448 L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4 L。

参考答案：
（1）AD （2分）（2）0≤x＜3或x＜3（2分）
（3）CO2(g) + 4H2(g) CH4 (g)+ 2H2O(l) ΔH＝-252.9 kJ/mol（2分）
（4）CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O（2分） 2O2+4CO2+8e-=4CO32-（2分）
CO2（2分） 44.8 （2分）
略。