【全国市级联考】山东省烟台市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)

山东省烟台市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Ca40
第I卷 (选择题，共48分)
1~16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列各组中的物质均能发生加成反应的是
A. 乙烯和乙醇
B. 苯和聚乙烯
C. 乙酸和乙烷
D. 乙烯和甲苯
【答案】D
【解析】分析：根据有机物分子中含有官能团、结合有机物的性质解答。

B. 苯可以发生加成反应，聚乙烯不含有碳碳双键，不能发生加成反应，B错误；
C. 乙酸含有羧基，不能发生加成反应，乙烷属于烷烃，不能发生加成反应，C错误；
D. 乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，甲苯含有苯环，也能发生加成反应，D正确。

答案选D。

2. 下列化学用语或描述中，正确的是
A. F-的结构示意图：
B. 次氯酸的电子式：
C. 乙烯的结构简式CH2CH2
D. 当温度升高时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小
【答案】A
【解析】分析：A.氟离子的质子数是9，核外电子数是10；
B.次氯酸分子中氢氧之间形成共用电子对；
C.乙烯含有碳碳双键；
D.升高温度反应速率一定增大。

详解：A. F-的结构示意图为，A正确；
B. 次氯酸的电子式为，B错误；
C. 乙烯含有碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2＝CH2，C错误；
D. 当温度升高时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率也增大，D错误。

答案选A。

3. C60、H3、O2-、N5+等微粒均已被发现或制备出来。

下列有关叙述中，不正确的是
A. C60与金刚石互为同素异形体
B. H3和H2化学性质相同，互为同位素
C. KO2属于含有共价键的离子化合物
D. N5+中含有34个电子
【答案】B
【解析】分析：A.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；
B.质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；
C.根据KO2的结构分析；
D.阳离子的核外电子数等于质子数减去所带电荷数。

详解：A. C60与金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，A正确；
B. H3和H2化学性质相同，均是单质，不能互为同位素，B错误；
C. KO2中含有钾离子和O2－离子，含有离子键，氧元素与氧元素之间还含有共价键，因此属于含有共价键的离子化合物，C正确；
D. N5+中含有电子的个数是5×7-1=34，D正确；
答案选B。

4. 物质变化和能量变化的示意如图所示。

若E1＞E2，则下列符合该示意图的是
A. H+H→H2
B. I2→I+I
C. CaO+H2O→Ca(OH)2
D. Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O
【答案】B
【解析】分析：吸收能量E1大于放出的能量E2，故为吸热反应，据此解答。

详解：吸收能量E1大于放出的能量E2，故为吸热反应，则
A．形成化学键放热，A错误；
B．断键吸热，B正确；
C．氧化钙与水化合生成氢氧化钙的反应是放热反应，C错误；
D．氢氧化钡与硫酸的中和反应属于放热反应，D错误；
答案选B。

点睛：本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键，常见的放热反应有：所有物质的燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），八水合氢氧化钡与氯化铵的反应等。

5. 下列实验装置图正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】分析：A.应该是长口进短口出；
B.根据实验室制备氨气的原理分析；
C.缺少加热装置；
D.过滤时漏斗颈下端要紧靠烧杯内壁。

详解：A.可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，但需要长口进、短口出，A错误；
B.实验室利用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气，氨气密度小于空气，利用向下排空气法收集，B正确；
C.二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气需要加热，C错误；
D.过滤时要利用玻璃棒引流，但漏斗颈下端要紧靠烧杯内壁，D错误。

答案选B。

6. 某有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是
A. 只有C、H两种元素
B. 一定有C、H、O三种元素
C. 一定有C、H两种元素
D. 不能确定是否含有除C、H、O之外的其它元素
【答案】C
【解析】分析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行确定，有机物燃烧燃烧时有氧气参与，据此分析解答。

详解：由题意可知有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，从生成物中含有碳、氢元素，依据质量守恒定律可知该物质中一定含有碳、氢元素，氧元素不能确定，除C、H、O之外的其它元素一定不存在。

答案选C。

点睛：本题考查有机物组成元素的确定，难度较小，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变确定物质的组成是解题的关键。

7. 在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：A2(g)+B2(g)2AB(g)。

该反应达到平衡状态的标志是
A. A2、B2、AB的反应速率的比值为1:1:2
B. 容器内的总压强不随时间变化而变化
C. 单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
D. 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
【答案】C
【解析】分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此解答。

在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应: A2(g) +B2(g)2AB(g)。

该反应达到平衡状态的标志是
详解：A. 反应速率之比是化学计量数之比，则A2、B2、AB的反应速率的比值为1:1:2时不能说明反应达到平衡状态，A错误；
B. 反应前后体积不变，压强不变，则容器内的总压强不随时间变化而变化不能说明反应达到平衡状态，B 错误；
C. 单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；
D. 混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量和物质的量均是不变的，因此容器内混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，不能据此说明反应达到平衡状态，D错误。

答案选C。

8. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5N A
B. 3.4g羟基和3.4g氢氧根离子均含有2N A个电子
C. 1molN2与4molH2反应生成NH3的分子数为2N A
D. 标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为N A
【答案】A
【解析】分析：A.根据丁烷的结构判断；
B.羟基含有9个电子，氢氧根离子含有10个电子；
C.合成氨反应是可逆反应；
D.标况下CHCl3和CH2Cl2均是液体。

详解：A. 丁烷分子中含有10个碳氢单键、3个碳碳单键，则0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5N A，A正确；
B. 3.4g羟基和3.4g氢氧根离子的物质的量均是0.2mol，其中分别含有1.9N A个电子、2N A个电子，B错误；
C. 氮气与氢气生成氨气的反应是可逆反应，则1molN2与4molH2反应生成NH3的分子数小于2N A，C错误；
D. 标准状况下CHCl3和CH2Cl2均是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目，D错误。

答案选A。

9. 下列过程中，共价键被破坏的是
A. 碘升华
B. 溴蒸气被木炭吸附
C. 酒精溶于水
D. 氯化氢气体溶于水
【答案】D
【解析】试题分析：A.碘升华即I2由固态变为气态，破坏的是I2分子间的作用力，A项错误；B.溴蒸气被木炭吸附，属于物理变化，没有破坏化学键，B项错误；C.酒精溶于水，乙醇分子未被破坏，破坏的是分子间作用力，C项错误；D.HCl气体溶于水后，在水分子的作用下，离解成H+、Cl-，破坏了氢、氯原子间的共价键，D项正确；答案选D。

考点：考查化学键的类型与破坏。

10. 下列有关说法正确的是
A. 蛋白质是由C、H、O、N四种元素组成的物质
B. 硝基乙烷(CH3CH2NO2) 与甘氨酸(氨基乙酸)互为同分异构体
C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程
D. 合成高聚物的单体是
【答案】B
【解析】分析：A.根据组成蛋白质的元素分析判断；
B.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；
C.根据裂解的含义以及油脂不是高分子化合物分析；
D.根据高聚物是加聚产物判断其单体。

详解：A. 蛋白质是由C、H、O、N、S、P等元素组成的物质，A错误；
B. 硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(NH2CH2COOH)的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；
C. 石油裂解是采取比裂化更高的温度，使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的过程，另外油脂也不是高分子化合物，C错误；
D. 高聚物属于加聚产物，其单体是乙烯和丙烯，D错误。

答案选B。

点睛：加聚产物的单体推断方法：凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体；凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种(即单烯烃和二烯烃)。

11. 下列有关化学反应速率的说法正确的是
A. 用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快
B. 锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率
C. 增大压强、升高温度和使用催化剂均能加快反应速率
D. 在碳酸钙和盐酸反应中，增加碳酸钙的量可加快反应速率
【答案】B
【解析】分析：A. 浓硫酸与金属反应得不到氢气；
B. 原电池反应可以加快反应速率；
C. 根据外界条件对反应速率的影响分析；
D. 改变固体的质量不能改变反应速率。

详解：A、用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率不一定越快，例如如果是浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与Al反应不生成氢气，A错误；
B、锌与硫酸铜反应，生成少量铜附着在锌的表面上，形成原电池反应，锌将电子失去，转移到铜上，H＋在铜上得电子，生成H2，此反应要比锌直接与H＋反应要快，B正确；
C、使用催化剂不一定使反应加快，也可使反应减慢(比如防腐剂)，另外压强只能适用于有气体参加的反应体系，C错误；
D、增加碳酸钙的量，如固体表面积不变，则反应速率不变，D错误；
答案选B。

点睛：关于压强对反应速率的影响还需要注意：参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变；对有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。

12. 下列说法不正确的是
A. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
B. 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等
C. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
D. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4溶液褪色
【答案】C
【解析】分析：A.根据酯化反应原理判断；
B.乙酸和葡萄糖的最简式相同；
C.果糖是单糖；
D.植物油含有碳碳双键。

详解：A. 酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，则在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是
CH3COOH和C2H518OH，A正确；
B. 乙酸和葡萄糖的最简式相同，均是CH2O，则总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等，B正确；
C. 蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖不能再水解，属于单糖，C错误；
D. 植物油中含不饱和脂肪酸酯，分子中含有碳碳双键，能使Br2/CCl4溶液褪色，D正确。

答案选C。

13. 下列关于有机物的叙述中不正确是
A. 含氢量:乙烷>乙烯>苯
B. 凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物
C. 碳原子之间既可以形成单键，又可以形成双键和三键，还能成环
D. 碳原子数越多的烷烃其同分异构体数目也越多
【答案】B
【解析】分析：A.根据烃分子的最简式判断；
B.碳酸钠等不是有机物；
C.根据碳原子最外层含有4个电子判断；
D.有机物碳原子个数越多，结构越复杂。

详解：A. 乙烷、乙烯和苯的最简式分别是CH3、CH2和CH，则含氢量：乙烷＞乙烯＞苯，A正确；
B. 凡是含碳元素的化合物不一定都属于有机化合物，例如碳酸钠、CO等，B错误；
C. 由于碳原子的最外层电子数是4个，既难失去电子，也难得到电子，因此碳原子之间既可以形成单键，又可以形成双键和三键，还能成环，C正确；
D. 有机物碳原子个数越多，结构越复杂，因此碳原子数越多的烷烃其同分异构体数目也越多，例如丁烷有2种，戊烷有3种，己烷有5种，D正确。

答案选B。

点睛：选项B是易错点，有机化合物简称有机物，是含碳化合物或碳氢化合物及其衍生物的总称。

有机物是生命产生的物质基础。

无机化合物通常指不含碳元素的化合物，但少数含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸盐等不具有有机物的性质，因此这类物质属于无机物。

14. 下列叙述中正确的是
A. 第VIIA族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应
B. 第IA族元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高
C. 第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3的稳定依次增强
D. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
【答案】D
【解析】分析：A.氢气与卤素单质均能反应；
B.根据同主族元素性质递变规律解答；
C.非金属性越强，氢化物越稳定；
D.金属元素与非金属元素的分界线附近的元素一般既具有金属性，也具有非金属性。

详解：A. 第VIIA族元素是典型的非金属元素，其单质也能与其他非金属元素单质反应，例如与氢气化合
等，A错误；
B. 第IA族元素除氢气以外，碱金属元素的单质越活泼，其熔点和沸点就越低，B错误；
C. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，则第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3的稳定依次减弱，C错误；
D. 由于在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素一般既具有金属性，也具有非金属性，所以可以寻找制备半导体材料的元素，D正确。

答案选D。

15. 下列关于有机物的叙述正确的是
A. 除去乙烷中少量的乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气
B. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
C. 煤中含有苯、甲苯，可先干馏后分馏的方法把它们分离出来
D. 棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别
【答案】D
【解析】分析：A.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2；
B.苯燃烧即是氧化反应；
C.煤干馏可以得到苯、甲苯等；
D.蛋白质灼烧可以产生烧焦羽毛的气味。

详解：A. 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，除去乙烷中少量的乙烯，不能用酸性高锰酸钾溶液洗气，应该用溴水，A错误；
B. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯能发生氧化反应，例如苯燃烧生成CO2和H2O，B错误；
C. 煤中不含有苯、甲苯，通过煤的干馏可以获得，然后利用分馏的方法把它们分离出来，C错误；
D. 棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别，其中能产生烧焦羽毛气味的是丝织品，D正确。

答案选D。

16. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是
A. a和b不连接时，Fe极上析出红色物质
B. a和b连接时，SO42-向Fe极移动
C. 这种原电池可以提供持续、稳定的电流
D. 该原电池反应的离子方程式为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+
【答案】C
【解析】分析：A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应；
B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁为负极，铜片做正极；
C．这种原电池不能提供持续、稳定的电流；
D．原电池放电时，电子由负极流向正极。

详解：A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，所以铁片上有红色铜析出，A正确；
B．a和b连接时，该装置构成原电池，金属性铁强于铜，铁作负极，铜片做正极，SO42-向负极Fe极移动，B正确；
C．由于随着反应的进行铁电极周围亚铁离子浓度越来越大，会阻碍反应的进行，所以这种原电池不能提供持续、稳定的电流，C错误；
D．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铁失去电子，铜片做正极，溶液中的铜离子得到电子，则该原电池反应的离子方程式为Cu2++Fe=Cu+Fe2+，D正确；
答案选C。

点睛：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，难度不大，易错点为选项C。

第II卷 (非选择题，共52分)
17. I.一定温度下在2L的密闭容器内发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，开始时通入0.8molH2和一定量的I2(g)，各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，其中I2(g)的浓度变化曲线前半部分已略去。

请回答下列问题：
(1)比较正反应速率(同一物质)的大小：A点_____(填“＞”“≤”或“=”)B点。

(2)从反应开始至达到平衡，HI的平均反应速率为________。

(3)起始时I2的物质的量为______mol。

II.下图是煤综合利用的一种简单流程。

已知烃A对氢气的相对密度是14，C为常见的酸味剂，E是一种有水果香味的透明液体。

(1)有机物D中含有的官能团的名称是___________。

(2)①～⑥过程中属于加成反应的是_______(填序号)。

(3)写出③的反应方程式____________。

(4)下列说法正确的是____(填字母)。

a.第①步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法
b.有机物C和D都可以与金属钠发生反应
c.有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用
d.有机物E与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、分液方法
【答案】(1). ＞(2). 0.05mol·L-1·min-1(3). 0.6 (4). 羟基(5). ⑤(6).
2CO+3H2→CH3CHO+H2O (7). bc
【解析】分析：I.(1)根据A点未达到平衡状态，B点达到平衡状态判断。

(2)根据v＝△c/△t计算。

(3)根据消耗碘的物质的量结合平衡时的物质的量计算起始时I2的物质的量。

II.已知烃A对氢气的相对密度是14，A的相对分子质量是28，则A是乙烯。

C为常见的酸味剂，乙烯氧化生成C，则C是乙酸。

乙醛与氢气发生加成反应生成D是乙醇，E是一种有水果香味的透明液体，乙酸与D 反应生成E，则E是乙酸乙酯。

据此解答。

详解：I.(1)根据图像可知A点反应未达到平衡状态，反应向正反应方向进行。

B点反应已达到平衡状态，正逆反应速率相等，则比较正反应速率(同一物质)的大小为A点＞B点。

(2)平衡时生成HI是0.5mol/L，则从反应开始至达到平衡，HI的平均反应速率为0.5mol/L÷10min＝0.05 mol·L-1·min-1。

(3)平衡时生成碘化氢的物质的量是0.5mol/L×2L＝1mol，根据方程式可知消耗碘的物质的量是0.5mol，平衡时碘的物质的量是0.05mol/L×2L＝0.1mol，所以起始时I2的物质的量为0.6mol。

II.根据以上分析可知A是乙烯，C是乙酸，D是乙醇，E是乙酸乙酯。

则
(1)有机物D是乙醇，其中含有的官能团的名称是羟基。

(2)①是煤的气化，②是一氧化碳和氢气合成乙烯，③是一氧化碳和氢气合成乙醛，④是氧化反应，⑤是乙醛的加成反应，⑥是酯化反应，则过程中属于加成反应的是⑤。

(3)根据原子守恒可知③的反应方程式为2CO+3H2→CH3CHO+H2O。

(4)a.第①步是煤的气化，为煤的综合利用的一种方法，a错误；b.有机物C和D分别是乙酸和乙醇，都可以与金属钠发生反应产生氢气，b正确；c.有机物C和D分别是乙酸和乙醇，其水溶液都具有杀菌消毒作用，c正确；d.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，有机物E与有机物D混合物的分离，可以用饱和碳酸钠溶液振荡、分液方法，d错误。

答案选bc。

18. A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。

已知A、B、C能分别与D 组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是C的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。

E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。

请回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置为_________。

(2)甲与丙的浓溶液反应的化学方程式_______________。

(3)D与E按原子个数比1:1形成化合物的电子式为________，其与水发生反应的化学方程式是
_______________。

(4)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是________(用离子符号表示)。

B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序__________(用元素符号表示)。

【答案】(1). 第二周期ⅤA族(2). C+4HNO3(浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O (3).
(4). 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(5). S2-＞Cl－＞Na+(6). Cl＞S＞C
【解析】分析：A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。

已知A、B、C能分别与D组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M
是产生光化学烟雾的主要气体之一，M是NO2，则C是N，D是O，乙是氧气；丙是C的最高价氧化物对应的水化物，丙是硝酸。

E是短周期中金属性最强的元素，E是Na。

F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素，因此G是Cl，F是S。

根据转化关系图可知浓硝酸在加热的条件下与固体甲单质反应生成K、L、M，K与M以及乙反应又转化为硝酸，则K是水，所以A是H，甲是碳，L是CO2，据此解答。

详解：根据以上分析可知A、B、C、D、E、F、G分别是H、C、N、O、Na、S、Cl。

K是H2O，L是CO2，M是NO2，甲是单质碳，乙是氧气，丙是硝酸。

则
(1)C是N，在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA族。

(2)根据以上分析可知甲与丙的浓溶液反应的化学方程式为C+4HNO3(浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O。

(3)D与E按原子个数比1:1形成化合物是过氧化钠，电子式为，其与水发生反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。

(4)离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径所原子序数的增大而减小，则E、
F、G形成的简单离子半径由大到小顺序是S2-＞Cl－＞Na+。

同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序Cl＞S＞C。

点睛：该题主要是考查元素推断、元素周期律的应用以及无机框图题判断等，题目难度较大。

本题结合元素推断综合考查元素及其化合物知识，解答的关键是既要考虑元素周期律，还要注意寻找题干中的突破口，例如殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

19. 由淀粉发酵最终可制得有机化合物A,某同学为研究A的化学组成，进行如下实验：
(1)称取0.9g有机物A，在一定条件下使其完全气化。

已知相同条件下同体积H2为0.02g，则有机物A的相对分子质量为__________。

(2)若将上述有机物A蒸汽在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O (g)，产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重1.86g；若通入过量石灰水中,产生3.0g沉淀，则A的分子式_______。

(3)另取0.9g的有机物A跟足最金属钠反应，生成H2224mL (标况)；若与足最NaHCO3反应，生成
224mL CO2(标况)。

通过化学分析知A结构中含有一个“-CH3”则A的结构简式是______。

(4)有机物A能与纯铁粉反应可制备一种补铁药物(亚铁盐)，该反应的化学方程式为______ (有机物用简式表示)。

该药物可以治疗的疾病是_____________。

【答案】(1). 90(2). C3H6O3(3). (4).
(5). 缺铁性贫血
【解析】分析：（1）根据体积之比是物质的量之比结合M＝m/n计算相对分子质量；
（2）碱石灰吸收水和二氧化碳，根据沉淀的质量计算二氧化碳的质量，最后根据原子守恒计算A的分子式；（3）能与钠反应产生氢气，说明含有羟基或羧基，能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，说明含有羧基，结合气体的体积判断官能团的种类和个数，结合A结构中含有一个“-CH3”判断结构简式；
（4）羧基显酸性，能与活泼金属反应产生氢气，据此解答。

详解：（1）称取0.9g有机物A，在一定条件下使其完全气化。

已知相同条件下同体积H2为0.02g，氢气的物质的量是0.02mol÷2g/mol＝0.01mol，体积之比是物质的量之比，则A的物质的量是0.01mol，因此有机物A的相对分子质量为0.9÷0.01＝90。

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（3）A的物质的量是0.01mol，能与钠反应产生氢气，说明含有羟基或羧基，氢气的物质的量是0.01mol，说明羟基或羧基的个数共计是2个；能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，说明含有羧基，二氧化碳的物质的量是0.01mol，说明羧基个数是1个，即含有1个羧基和1个羟基，又因为A结构中含有一个“-CH3”，则A的结构简式是。

（4）有机物A含有羧基，能与纯铁粉反应可制备一种补铁药物(亚铁盐)，该反应的化学方程式为
，该药物可以治疗的疾病是缺铁性贫血。

点睛：本题主要是考查有机物推断，侧重于有机物分子式、结构简式的推断，题目难度中等。

注意有机物。