人教版高中化学选修四高二下期第二次月考化 (26)

高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
河南省洛阳市孟津一高2015-2016学年高二下期第二次月考化
学试题（解析版）
1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）
A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0 kJ/mol
B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8 kJ/mol
C．2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ/mol
D． 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=－11003 kJ/mol
【答案】A
【解析】
试题分析：A、1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，放出的热量为燃烧热，正确；B、H2O(g)不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，错误；C、CO(g) 不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，错误；D、C 8 H 18 的化学计量数为2，虽产物是稳定氧化物，但不符合燃烧热的概念，△H 不代表燃烧热，错误。

【考点定位】燃烧热的概念
【名师点睛】本题考查了燃烧热的应用，关键理解概念，正确运用。

燃烧热是在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

书写燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数。

2．下列实验操作正确的是（）
A．玻璃仪器外壁有水可以直接用酒精灯加热
B．把鼻孔凑近瓶口闻药品的气味
C．酒精灯用完后，可用嘴吹灭
D．实验用剩的药品一般不能随意丢弃，也不放回原瓶，但实验剩余的金属钠必须放回原瓶【答案】D
【解析】
试题分析：对燃易引起火灾，故不能进行酒精灯的对燃，A错误；闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．操作错误，B错误；吹灭酒精灯的做法可能会引发燃烧或爆炸，C错误;钠的活泼性强，与空气中的氧气水等能发生剧烈反应，故剩余的钠应放回原瓶，D正确．答案选D
考点：实验基本操作
3．下列说法正确的是
A．晶体硅是光导纤维的主要成分
B．碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
C．铝是地壳中含量最多的金属元素
D．在高炉炼铁工业中，炉渣成分为CaCO3
【答案】C
【解析】
试题分析：A、二氧化硅是光导纤维的主要成分，A错误；B、碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，B错误；C、地壳中含量最高的金属元素是铝，非金属是氧，C正确；
D、在高炉炼铁工业中，炉渣成分为CaSiO3，D错误，答案选C。

考点：考查物质性质和用途的判断
4．铜锌原电池（如图所示）工作时，下列叙述正确的是：
A.正极反应是：Zn – 2e - = Zn2+
B.电池反应是：Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu
C.在外电路中电子从负极流向正极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
【答案】BC
【解析】
5．如下图所示各曲线是某环境监测小组描绘的某市中心空气中CO含量变化曲线，横坐标表示北京时间0到24时，纵坐标表示CO含量，你认为比较符合实际的是( )
【答案】D
【解析】由于白天人们上班，汽车的流量大，所产生的CO的含量高，故选D。

6．下列事实与电化腐蚀无关的是
A．埋在地下的铁管比在地面上的更易被腐蚀
B．为保护海船的螺旋浆和船壳，往往在螺旋浆和船壳上镶入锌块
C．在空气中金属银的表面生成一层黑色物质
D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面暴露在潮湿空气中更易腐蚀
【答案】C
【解析】
7．将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。

则稀释后溶液的体积大小关系()
A．a＝b＝100mL B．a＝b＝1000mL C．a＜b D．a＞b
【答案】D
【解析】由于醋酸是弱酸，在稀释过程中，氢离子的物质的量是增加的，所以要使稀释后的pH 相等，则醋酸稀释的倍数要大于盐酸的，答案选D 。

8．下列反应中，离子方程式为H ＋＋OH －=H 2O 的是
A ．CH 3COOH ＋NaOH=CH 3COONa ＋H 2O
B ．HNO 3＋KOH=KNO 3＋H 2O
C. 3HCl ＋Fe(OH)3=FeCl 3＋3H 2O D ．2HCl ＋Cu(OH)2=CuCl 2＋2H 2O
【答案】B
【解析】
试题分析：A ．CH 3COOH 是弱酸。

应该写化学式，其离子方程式是CH 3COOH ＋OH －=CH 3COO -＋H 2O ，
错误；B ．硝酸是可溶性强酸，氢氧化钾是可溶性强酸，二者发生反应产生的硝酸钾是可溶
性的盐，因此离子方程式可以用H ＋＋OH －=H 2O 表示，正确；C. Fe(OH)3难溶于水，应该写化
学式，二者反应的离子方程式是3H ＋＋Fe(OH)3=Fe 3++3H 2O ，错误；D ．Cu(OH)2难溶于水，应
该写化学式，二者反应的离子方程式是2H ＋＋Cu(OH)2=Cu 2++H 2O ，错误。

【考点定位】考查离子方程式正误判断的知识。

【名师点睛】离子反应是有离子参加或生成的反应，离子反应用离子方程式表示，离子方程式是用实际参加反应的离子符合表示离子反应的式子，它表示了所有同一类型的离子反应。

根据离子方程式可以写出多个符合条件的化学反应方程式，而化学方程式则只能表示一定物质之间的某个反应。

在将化学方程式改写为离子方程式时，要掌握物质是强电解质还是弱电解质，是难溶性物质还是易溶性物质，将易溶的、易电离的物质写成离子形式；难溶的、难电离的、气体、氧化物等仍然用化学式表示，将改写的方程式中未参加反应的微粒删去，最后检查电荷数是否相等，反应前后各种元素的原子个数是否相等，就得到相应的符合反应事实的离子方程式。

掌握物质的性质是正确书写离子方程式及判断离子方程式正误的关键。

9．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：
A ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合
B ．锌片投入稀硫酸中
C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2
D ．H 2和O 2反应生成水
【答案】B
【解析】
试题分析：A 、二者不能反应，不选A ；B 、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有离子参加，属于离子反应，正确，选B ；C 、氯酸钾在二氧化锰的存在下加热生成氯化钾和氧气，反应中没有离子参加或生成，不属于离子反应，不选C ；D 、氢气和氧气反应生成水，不属于离子反应，不选D 。

考点：化学反应发生的条件和离子反应的定义
10．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是( ) 元素代号
A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 －1 －1
A.A 、B 简单离子半径大小关系为B 3＋>A 2＋
B ．D 、E 形成的简单离子的还原性：E －>D －
C ．气态氢化物的稳定性：HD<H 2C
D ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H 2CO 4>HEO 4
【答案】 B
【解析】 根据原子半径及主要化合价可确定A 、B 、C 、D 、E 五种元素分别为Mg 、Al 、S 、
F 、Cl 。

简单离子半径：Mg 2＋>Al 3＋，A 项错误；F 和Cl 位于同一主族，非金属性：F>Cl ，所
以其阴离子的还原性：Cl －>F －，B 项正确；非金属性：F>S ，Cl>S ，根据元素周期律可知C 、
D 项错误。

11．下列叙述中正确的是( )
A ．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B ．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C ．在一个基态多电子的原子中，M 层上的电子能量肯定比L 层上的电子能量高
D ．如果某一基态原子3p 能级上仅有2个电子，它们的自旋方向必然相反
【答案】C
【解析】A 、B ，同一轨道上的两个电子，能量相同、自旋方向相反，即运动状态不一样，所以A 、B 错误；C 中因为M 层前没有M 层与L 层的能级交错，所以M 层上的电子能量一定大于L 层上的电子的能量；D 中3p 能级有3个轨道，按洪特规则，应占据其中2个，且自旋方向相同。

12．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A ．标准状况下，18g H 218O 所含质子数为10N A
B ．1mol 的—OH 与1mol 的OH —所含电子数均为10N A
C ．常温常压下，42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N A
D ．Na 2O 2与H 2O 的反应中，每生成0.1mol O 2,转移电子数目为0.4N A
【答案】C
【解析】
试题分析：A 、1分子H 218O 所含质子数为10个，18 H 218O 的物质的量是
mol mol g g 9.0/2018 ，所含质子数为9N A ，A 错误；B 、1mol 的—OH 与1mol 的OH —所含电子数分别为9N A 和10N A ，B
错误；C 、乙烯和丁烯的最简式相同，均是CH 2，所以常温常压下，42g 乙烯和丁烯混合气体中含有3mol “CH 2”，极性键数为6N A ，C 正确；D 、Na 2O 2与H 2O 的反应中氧元素的化合价从－1价升高到0价，每生成0.1mol O 2,转移电子数目为0.2N A ，D 错误，答案选C 。

【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数
【名师点晴】该题的易错点是选项D ，注意氧化剂和还原剂均是同一种物质的氧化还原反应电子转移的有关计算，例如氯气与水或氢氧化钠溶液，双氧水分解，NO 2溶于水、过氧化钠与水或CO 2，另外还需要注意Cu 、Fe 与Cl 2、S 的反应，电解CuSO 4、NaCl 溶液的反应等；MnO 2和浓盐酸的反应，Cu 和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe 和稀HNO 3的反应(考虑Fe 是否过量)等以及部分可逆反应等。

13．下列说法或表示方法中正确的是
A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B ．由单质A 转化为单质B 1119-⋅+=∆mol kJ H ，可知单质B 比单质A 稳定
C ．稀溶液中：
)()()(2l O H aq OH aq H =+-+ 13.57-⋅-=∆mol kJ H D ．在C ︒
25、101kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则表示H2燃烧
热的化学方程式为)(2)()(2222l O H g O g H =+ 16.571-⋅-=∆mol kJ H
【答案】C
【解析】
试题分析：A ．固态硫的能量高于气态硫的能量，因此等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，A 错误；B ．由单质A 转化为单质B 的反应是吸热反应，则A 的能量低于B 的能量，能量越低越稳定，所以单质A 比单质B 稳定，B 错误；C ．该反应表示中和热的热化学方程式，C 正确；D ．燃烧热是在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以表示H2燃烧热的化学方程式为
)(2)(21)(222l O H g O g H =+ 18.285-⋅-=∆mol kJ H ，D 错误，答案选C 。

考点：考查反应热的有关判断与应用
14．燃料电池是燃料(如CO ，H 2，CH 4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）
A ．负极反应式：O 2+2H 2O+4e －＝4OH －
B ．负极反应式：CH 4+8OH －－8e －＝CO 2↑+6H 2O
C ．随着放电的进行，溶液的pH 值不变
D ．放电时溶液中的阴离子向负极移动
【答案】D
【解析】（难）此题考查原电池原理。

得电子发生还原反应是正极，失去电子发生氧化反应
是负极。

O 2+2H 2O+4e －＝4OH －应为正极反应式。

燃料氧化生成的二氧化碳不可能从强碱溶液
中逸出，它将进一步反应转化成碳酸根。

所以负极反应式为：CH 4+10OH －－8e －＝CO 32－+7H 2O 。

由于部分碱液和二氧化碳反应，所以溶液的pH 值将减小。

放电时溶液中的阴离子OH －向负
极移动。

技能空间：燃料电池属于原电池，解决原电池问题要抓住三个要点：①电极构成：失电子的电极作负极，另一导体作正极。

②电流方向：电子由负极流向正极，电流方向是由正极流到负极（外电路）。

③电极反应：负极失电子发生氧化反应，溶液中氧化性较强的微粒在正极上得电子而发生还原反应。

15．元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X ＋与Z 2－具有相同的核外电子
层结构。

下列推测不正确．．．
的是（ ）
【答案】B
【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。

X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，说明X是第IA碱金属，Z是第ⅥA元素，且Z位于X的上一周期，所以离子半径是X＋＜Z2－。

X、Y在同一周期，因此Y在X的左侧，金属性比X的弱，原子半径小于X的。

又因为元素X、Y、Z原子序数之和为36，所以X、Y、Z分别为Na、Cl、O。

所以答案是B。

16．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。

科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。

用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：
① SiO2 + 2C Si + 2CO ② Si + 2Cl2SiCl4③ SiCl4 + 2H2Si + 4HCl。

回答下列问题：
（1）上述反应中，属于氧化还原反应的是（填序号）。

（2）反应①和③属于。

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（3）下列描述正确的是。

A．氧化还原反应都是置换反应
B．判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是是否有化合价的升降
C．化合反应全部都是氧化还原反应
D．复分解反应全部都是氧化还原反应
【答案】（1）①②③（2） C （3） B
【解析】
试题分析：（1）凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，因此只要有单质参加或生成的反应都氧化还原反应，据此可知①②③都是氧化还原。

（2）一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应是置换反应，据此可知①和③属于置换反应，②是化合反应，答案选C。

（3）氧化还原反应不一定都是置换反应，但置换反应都是氧化还原反应，A不正确；凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，B正确；有单质参加的化合反应是氧化还原反应，C不正确；复分解反应都不是氧化还原反应，D不正确，答案选B。

考点：考查氧化还原反应的判断以及与基本反应类型的关系
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。

试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。

该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后结合氧化还原反应的含义以及判断依据灵活运用即可。

17．碳单质在工业上有多种用途。

例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。

一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B。

当温度
在T1℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
活性炭(mol)NO
(mol)
A
(mol)
B
(mol)
初始 2.0300.10000
平衡 2.0000.0400.0300.030
（1）在T1℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为 mol／(L·min)；当活性炭消耗0.015mol时，反应的时间（填“大于”、“小于”或“等于”）1分钟。

（2）在T1℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是。

a．增大活性炭的量b．增大压强 c．升高温度d．移去部分B
（3）结合上表数据，该反应的平衡常数表达式为。

（生成物A、B用相应的化学式表示）若T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，且K1>K2，能否判断该反应是吸热反应还是放热反应，说明理。

【答案】（1）0.015mol/(L·min)，小于（3分）
（2）a b（2分）
（3）（1分）不能，无法确定T1、T2的相对高低。

（或能，当T1>T2时，
反应是吸热反应，当T1<T2时，反应是放热反应（2分）
【解析】
试题分析：
（1）该反应为： C + 2NO = CO2 + N2
起始量 2.030 0.100 0 0
平衡量 2.000 0.040 0.030 0.030
NO速率为0.060
2L2min
mol
=0.015mol/(L·min)，反应的速率随着浓度的减小而减小，故开始快，
时间小于1min；
（2）a、C为固体，改变其量，不使化学平衡移动，b、增大压强平衡朝体积减小的方向移动，即正向，转化率增大；c、改变温度，平衡移动，转化率改变；d、减小生成物浓度，平衡正向移动，可以改变转化率。

（3）根据K变化，分析平衡移动方向，根据温度的变化可以评判的吸热还是放热。

考点：化学反应速率及化学平衡移动、化学平衡常数、化学反应速率相关计算。

18．实验室用下列仪器组装一套蒸馏食盐水的装置，并进行蒸馏得到蒸馏水。

（1）、写出下列仪器的名称：①_____；②____；③______。

（2）、可用于分离或提纯物质的方法有
A 过滤
B 升华
C 加热分解 D．洗气法 E. 蒸馏 F.结晶 G.萃取 H.分液
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）
①分离乙醇与水的混合物，用。

②从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用。

【答案】（1）①冷凝管②蒸馏烧瓶③锥形瓶
（2）①E ②F
【解析】
试题分析：（1）①叫冷凝管②叫蒸馏烧瓶③叫锥形瓶
（2）①水与乙醇互溶，所以用蒸馏的方法分离二者的混合物；
②硝酸钾与氯化钠的溶解度收温度的影响不同，氯化钠收温度的变化小，而硝酸钾的溶解度收温度的变化大，所以采用结晶的方法分离二者的混合物。

考点：考查仪器的名称，混合物分离方法的判断
19．（12分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。

实验步骤：①配制500mL浓度约．为0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。

（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。

该配制步骤（填“可行”或“不可行”）。

（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。

（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为mol·L －1，滴定前将白醋稀释（填“10”或“100”）倍。

（已知醋酸的相对分子质量为60）
（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、。

（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至即为终点。

重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol·L－1）。

（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝mol·L－1。

【答案】（1）可行（2）小（3）1；10
c V
（4）容量瓶（5）溶液变成浅红色且30秒内不褪色（6）
2
【解析】
试题分析：（1）由于配制的是浓度约为0.1mol/L 的NaOH 溶液，是比较粗略的配制，而不说准确配制，因此该配制步骤是可行的。

（2）NaOH 在空气中极易吸水，导致NaOH 的真实的质量偏小，从而导致配制出的溶液的浓度偏小。

（3）醋酸含量约为6g/100mL ，则100ml 溶液中醋酸的物质的量n ＝6g ÷60g/mol ＝0.1mol ，因此醋酸的物质的量浓度c ＝0.1mol ÷0.1L ＝1mol/L ；酸碱中和滴定中待测液的浓度约为0.1mol/L 左右，所以滴定前要将醋酸溶液稀释10倍。

（4）稀释醋酸的操作需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶。

（5）由于是用碱滴定酸，指示剂是酚酞，碱能使酚酞试液显红色，所以当溶液变成浅红色且30秒内不褪色时达到滴定终点。

（6）如果设原白醋中醋酸的物质的量浓度为Xmol/L ，达滴定终点时，n （CH 3COOH ）＝n （NaOH ），则有
10xmol/L ×0.02L ＝c mol/L ×Vml ×10-3，解得x ＝2
c V 。

考点：考查溶液浓度配制、仪器选择、中和滴定实验及物质的量浓度的有关计算
20．回答实验室配制0.1 mol/L 的NaOH 溶液500 mL 实验中的下列问题。

（1）需NaOH_________g 。

（2）有以下仪器：
①烧杯 ②100 mL 量筒 ③1000 mL 容量瓶 ④500 mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平
配制时，必须使用的仪器有___________，还缺少的仪器是______________。

（3）下列称量NaOH 的操作中，正确的是_______________。

(填序号，下同)
①把NaOH 直接放在托盘上称量
②把NaOH 放在纸上称量
③把NaOH 放入烧杯中称量
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（5）配制的，一般可分为以下几个步骤：
①称量，②计算，③溶解，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容，⑧冷却。

其正确的操作顺序为(“步骤”不重复)________ _____。

（6）配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是________。

①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④称量NaOH 的时间太长
⑤定容时俯视刻度
【答案】(7分，每空1分)
（1） 2 （2） ①②④⑤⑥ 药匙、胶头滴管(全对才给分) （3） ③
（4） 检查容量瓶是否漏水 （5）②①③⑧⑤⑥⑦④ （6） ②⑤
【解析】
试题分析：（1） 配制0.1 mol/L 的NaOH 溶液500 mL 需要的氢氧化钠的质量=0.1×0.5×40= 2 克。

（2）配制500毫升一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液 必须使用烧杯和量筒和500毫升的容量瓶，以及胶头滴管，和天平，和药匙。

所以选①②④⑤⑥ 。

（3）因为氢氧化钠
容易吸收空气中的水而潮解且有腐蚀性，所以选③。

（4）容量瓶使用前必须检查容量瓶是否漏水。

（5）配制溶液的顺序为称量，溶解，冷却后转移，洗涤，定容，摇匀，所以顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④。

（6）①未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质有损失，浓度偏小。

②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液的体积小，浓度偏大；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响浓度；④称量NaOH的时间太长，吸收了空气中的水，溶质质量减少，浓度偏小；⑤定容时俯视刻度，溶液的体积偏小，浓度偏大。

所以选②⑤。

考点：一定物质的量浓度的溶液的配制
21．（6分）氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。

化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验：
(1)取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。

(2)取其中—份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。

(3)另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。

请回答以下问题：
(1)A中，n(CuO)+n(Cu2O)＝。

(2)A中，n(CuO)的取值范围是。

(3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度_______________。

【答案】(1) n(Cu)+n(Cu2O)=0.300mol (2)0.1mol<n(CuO)<0.4mol
(3)设其中一份中n(Cu)＝x mol，n(Cu2O)= y mol，n(CuO)= z mol，
依得失电子守恒和氧元素守恒，有：
亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.350mol
则500mL稀硝酸中，n(HNO3)=0.350mol×2+0.100mol=0.800mol)
于是：c(HNO3)=0.800mol/0.500L=1.6mol/L
【解析】略
22．有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同阴、阳离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

（1）它们的化学式分别为甲_________、乙_________、丁_________。

（2）写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式：_________________________。

（3）检验乙中阴离子所用试剂的名称是____________________。

【答案】（1）Ba(OH)2、H2SO4、 (NH4)2CO3（2）Ba2++2OH-+2NH4++CO32-=BaCO3↓+2NH3·H2O
(3) 盐酸和氯化钡溶液
【解析】
试题分析：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是(NH4)2CO3；（1）据分析可知：甲为Ba(OH)2、乙为H2SO4、丁为(NH4)2CO3；（2）Ba(OH)2溶液
与(NH4)2CO3溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2NH4++CO32-=BaCO3↓+2NH3·H2O；（3）溶液里SO42-的检验方法是先滴加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀可证明溶液里有SO42-，故需要的试剂是盐酸和氯化钡溶液。

考点：考查物质的推断与离子的鉴别，涉及离子反应与离子方程式的书写。

23．（8分）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。

A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。

B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。

D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。

C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素在周期表中的位置是_________________________。

（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是________________________________。

（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：___________________________。

（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_________________________________。

（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。

【答案】（1）第三周期 II A族（1分）
（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（1分）
（3）4NH3＋3O2点燃
2N2＋6H2O （2分）
（4）Mg3N2＋8HNO3＝3Mg(NO3)2＋2NH4NO3（2分）（5）2 （2分）
【解析】
试题分析：A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。

B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，这说明B是镁。

D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱，则其中之一一定是氢氧化镁，实验D是氮化镁。

因此A是氮气。

C为淡黄色固体化合物，则C是过氧化钠。

O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀，这说明G是氢氧化钠，O是铜盐，实验J是水，H水氧气。

I能连续被氧气氧化，且I可以由氢氧化钠和F反应生成，则I应该是氨气，F是铵盐，L是NO，M是NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，则N是硝酸，O是硝酸铜，E是硝酸镁，F是硝酸铵，K是硝酸钠。

（1）组成B单质的元素是镁，在周期表中的位置是第三周期第II A族。

（2）由于水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强，实验J的沸点比硒化氢的沸点高。

（3）氨气与氧气在点燃条件下反应生成氮气和水的化学方程式为4NH3＋3O2点燃
2N2＋
6H2O。

（4）氮化镁与足量的硝酸反应生成硝酸铵和硝酸镁的化学方程式为Mg3N2＋8HNO3＝3Mg(NO3)2＋2NH4NO3。

（5）在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂的反应有过氧化钠与水，NO2与水，共有2个。

考点：考查无机框图题推断。