云南省玉溪市华宁二中2018年学业水平考试模拟试卷四 化学

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高一 化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分)
1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ℃时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na ＋CCl 4C ＋4NaCl ，这一成果被誉为“稻草变黄金”。

对此反应的理解中有错误的是
( )
A ．反应过程中元素种类没有改变
B ．金刚石属于非金属单质
C ．四氯化碳和氯化钠都属于盐
D ．该反应为置换反应
2.X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径；Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。

X 、Y 、Z 三种元素的原子序数的关系是( )
A ．X>Y>Z
B ．Y>Z>X
C ．Z>X>Y
D ．Z>Y>X 3.下列物质分类正确的组合是( )
A ．答案A
B ．答案B
C ．答案C
D ．答案D
4.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI 。

它与Zn 、NH 3都能发生反应，化学方程式分别如下：
2AtI ＋2Zn===ZnI 2＋ZnAt 2 AtI ＋2NH 3(l)===NH 4I ＋NH 2At 。

下列关于AtI 性质的叙述正确的是( ) A ．ZnI 2既是氧化产物，又是还原产物 B ．ZnAt 2既是氧化产物，又是还原产物
C ．AtI 与液氨反应，AtI 既是氧化剂，又是还原剂
D ．AtI 与液氨反应，是自身氧化还原反应
5.已知反应：①SeO 2＋4KI ＋4HNO 3===Se ＋2I 2＋4KNO 3＋2H 2O; ②Se ＋2H 2SO 4(浓)===2SO 2↑＋SeO 2＋2H 2O 。

下列叙述正确的是( )
A ．反应①中Se 是氧化产物，I 2是还原产物
B ．反应②中浓H 2SO 4是氧化剂，SeO 2是还原产物
C ．反应①中每有1.0 mol I 2生成，转移电子数目为4N A
D ．SeO 2、H 2SO 4(浓)、I 2的氧化性由强到弱的顺序是H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞I 2
6.如下图带漏斗U 型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。

可观察到金属在煤油和水的界面a 附近上下往复运动，下列说法不正确的是( ) A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．反应一段时间煤油会燃烧
C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气
D ．若是金属锂则不能观察到上述现象
7.关于同主族元素从上到下的下列说法不正确的是( ) A ．原子半径依次增大 B ．金属性逐渐增强 C ．非金属性逐渐减弱 D ．原子得电子能力逐渐增强 8.下列叙述正确的是( )
A ．离子化合物一定不含共价键
B ．共价化合物中一定不含有离子键
C ．气态单质的分子中一定存在共价键
D ．非金属元素的化合物中一定不含离子键
9.某溶液中氯离子、溴离子、碘离子个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比为3∶2∶1，那么要通入氯气分子个数与原溶液中碘离子个数比应为( ) A ．1∶2 B ．2∶1 C ．1∶3 D ．3∶1
10.将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述中正确的是( ) A ．该装置能形成原电池，其中铝是负极 B ．该装置能形成原电池，其中铜是负极
C ．该装置不能形成原电池
D ．以上说法均不正确
11.下列关于电解质的说法中正确的是( )
A ．氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质
B ．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质
C ．二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质
D ．硫酸钡水溶液很难导电，但熔融下能导电，所以硫酸钡是电解质 12.有关原电池的下列说法中正确的是( ) A ．在外电路中电子由正极流向负极 B ．在原电池中，只有金属能作负极 C ．原电池工作时，阳离子向正极方向移动
D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动
13.下列各项不能用于比较化学反应速率快慢的是()
A．气体的体积变化 B．颜色的深浅变化
C．焓变的大小 D．反应的剧烈程度
14.4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常数的值)() A．20N A B．N A/360 C．9N A/10 D．360/N A
15.下列微粒半径大小比较正确的是()
A．Na<Mg<Al<S B．Cs<Rb<K<Na
C．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－D．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
16.下列关于烃的说法中，正确的是()
A．烃是只含碳和氢两种元素的有机物
B．烃是分子中含有碳元素的化合物
C．烃是燃烧后生成二氧化碳和水的有机物
D．烃是含有碳和氢元素的化合物
17.工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷(C3H8)制取。

以下途径，假设反应都能进行，从经济效益考虑最合理的反应是()
A．C3H83C＋4H2 B．C3H8C3H6＋H2
C．C3H8＋6H2O3CO2＋10H2 D．2H2O2H2↑＋O2↑
18.下列关于海水的知识不正确的是()
A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用
B．海水既苦又涩，不能直接利用
C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低
D．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库
19.等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积之比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况是()
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量
20.一定量的浓硝酸与过量的铜粉反应，生成的氮的氧化物()
A．只有一氧化氮 B．只有二氧化氮
C．一氧化氮和二氧化氮 D．无法确定
21.(CN)2、(SCN)2的化学性质与卤素单质很相似，化学上称之为拟卤素。

它们阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。

下列有关反应的叙述中不正确的是()
A．Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成
B．(CN)2在碱液中能生成CN－和CNO－C．NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2，有Br2和(SCN)2生成
D．在化学反应中，(CN)2、(SCN)2可作氧化剂
22.将5 g镁、锌、铁三种金属的混合物投入40 mL稀硫酸中，恰好完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积是2.8 L，则这三种金属的物质的量之和为()
A．0.25 mol B．0.125 mol C．0.1 mol D．0.5 mol
23.在潜水艇和消毒面具中可用来除去CO2，同时可作供氧剂的是()
A．Na2CO3 B．NaOH C．Na2O D．Na2O2
24.下列有关纤维素的说法，错误的是()
A．纤维素能水解生成葡萄糖 B．纤维素在人体内能够被消化吸收
C．纤维素是一种天然高分子化合物 D．纤维素是纤维状结构的物质
25.一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得V A L气体。

相同质量的该有机物与适量的碳酸钠浓溶液反应，可得V B L气体。

已知在同温、同压下V A和V B不相同，则该有机物可能是()
A．CH2===CHCOOH B．HOOC—COOH
C．CH3CH2COOH D．HOOCCH2CHCH2COOHOH
26.在SO3＋H2O===H2SO4反应中，反应前后发生改变的是()
A．分子总数 B．元素种类 C．各元素化合价 D．原子种类
27.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO、Cl－、OH－，向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
28.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）
A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．稀盐酸
29.m g过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为n g，则原混合物中过氧化钠的质量分数是()
A． B． C． D．
30.下列有关煤的说法正确的是()
A．煤的干馏是一种物理变化过程
B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后蒸馏的方法把它们分离出来
C．煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料
D．煤的气化是将煤在高温条件下由固态转化为气态，是物理变化过程
分卷II
二、非选择题部分(共5小题,共55分)
31.某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验。

(1)仪器a的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。

A．稀硫酸 B．亚硫酸
C．氢硫酸 D．盐酸
(2)仪器b的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。

A．碳酸钙 B．硫酸钠
C．氯化钠 D．碳酸钠
(3)仪器c中应盛放的试剂是________，如果看到的现象是____________________，证明b中反应产生了________，即可证明________比________酸性强，得电子能力________比________强，b中发生反应的离子方程式为______________________。

32.为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
(1)第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为氯化钙)____________________________。

(3)若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________________________。

(4)判断氯化钡已过量的方法是____________________。

33.某学生用如图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验。

请完成下列问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式为______________________________________。

(2)装置B如图中所示正放，则连接A的接口是________(填序号)。

(3)实验中可观察到装置C中紫色石蕊溶液的现象是__________________，其原因______________________________________________________________________。

(4)取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是______________，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中。

实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。

34.A、B、C、D、E 5种微粒，它们可能是原子或离子，并且组成它们的元素的原子序数都小于18。

A微粒的最外层电子数比次外层多5个；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有3种同位素：C1、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的和；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有2个原子核10个电子，E极易与C＋结合成中性微粒。

(1)写出五种微粒的表示符号：A________、B________、C________、D________、E________。

(2)写出C的同位素名称：C1________、C2________、C3________。

(3)C和D形成的10个电子的分子的化学式为________。

答案解析
1.【答案】C
【解析】反应遵循质量守恒定律，元素种类不变，A项正确；金刚石由碳元素一种元素构成，为单质，B项正确；四氯化碳属于有机物，不属于盐，C项错误；该反应由钠置换出碳，属于置换反应，D项正确。

2.【答案】D
【解析】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，且X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，所以，X元素的原子序数小于Y元素的原子序数，即Y>X；而Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y元素的原子半径，所以，Z元素的原子序数大于Y元素的原子序数。

3.【答案】D
【解析】K2SO4溶液是混合物，不属于电解质；胶体是混合物；CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物。

4.【答案】B
【解析】Zn化合价升高，ZnI2是氧化产物，A错误；在生成ZnAt2过程中，Zn化合价升高，At化合价降低，ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物，B正确；AtI与液氨反应，没有元素出现化合价的升降，不属于氧化还原反应，C、D错误。

5.【答案】D
【解析】反应①SeO2＋4KI+4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化；反应②Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O中，Se元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，根据在同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断氧化性强弱，结合元素化合价的变化计算转移电子数目。

6.【答案】B
【解析】根据金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，结合碱金属密度，碱金属可能是钠和钾，运动的原因是氢气的推动，假如是锂，密度小于煤油，应浮在煤油上而不会在煤油和水的界面附近上下运动。

由于煤油接触不到空气，反应放热也不会使煤油燃烧。

7.【答案】D
【解析】同主族元素原子最外层电子数相同，它们从上到下，原子序数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱。

8.【答案】B
【解析】离子化合物中可能含有共价键(如Na2O2)，A错误；气态单质分子也可能是稀有气体，稀有气体中不存在化学键，C错误；非金属元素的化合物可能含有离子键(如NH4Cl)，D错误。

9.【答案】C
【解析】氯离子、溴离子、碘离子的还原性依次增强，通入氯气后，首先氧化碘离子，只有碘离子全部被氧化后，多余的氯气再氧化溴离子。

因为三种离子的个数比由1∶2∶3变为3∶2∶1，溴离子数目没变化，氯离子增加数目与碘离子减少数目之比为1∶1，则通入氯气分子数为增加氯离子数目的1/2，通入氯气分子数与原溶液中碘离子个数之比为1∶3。

10.【答案】B
【解析】常温下铝在浓硝酸中钝化，铜能被浓硝酸氧化，在铜棒、铝棒与浓硝酸形成的原电池中，铜为负极。

11.【答案】D
【解析】氯化氢、硫酸液态时不导电，溶于水能导电，它们是电解质，A项错误；氯化钠在溶于水或熔融状态下都能导电，氯化钠是电解质，B项错误；二氧化硫溶于水能导电，是因为二氧化硫与水反应生成的亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，C项错误；只有D项正确。

12.【答案】C
【解析】构成原电池正极与负极的材料可以是活动性不同的两种金属，也可以是金属与导电的非金属。

原电池工作时，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；在其外电路中，电子的流向是由负极沿导线流向正极。

13.【答案】C
【解析】单位时间内气体体积的变化可以用于比较化学反应速率快慢，A项不符合题意；用单位时间内颜色的深浅变化说明反应进行的快慢程度，可以用于比较化学反应速率快慢，B项不符合题意；反应速率不同时，焓变可以相同，所以焓变的大小不能用于比较化学反应速率快慢，C项符合题意；反应越剧烈，反应速率越快，能用于比较化学反应速率快慢，D项不符合题意。

14.【答案】B
【解析】在4℃时，1 mL水的质量为1 g ，物质的量为mol，含水分子数为个，1滴水中所含的水分子数为。

15.【答案】D
【解析】电子层数不同时，微粒的电子层数越多，其半径越大(如Cs＞Rb＞K＞Na)；电子层数相同时，微粒的核电荷数越大，其半径越小(如Na＞Mg＞Al＞S或O2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋); S2－的半径大于Cl－的半径，Na＋的半径大于Al3＋的半径， S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一个电子层，四种离子的半径 S2－>Cl－>Na＋>Al3＋。

16.【答案】A
【解析】烃是由碳和氢两种元素组成的化合物，又称碳氢化合物。

乙醇(CH3CH2OH)等含有碳元素或者说含有碳、氢元素，且能燃烧生成二氧化碳与水，但乙醇不属于烃。

17.【答案】C
【解析】C3H8＋6H2O3CO2＋10H2这一反应最合理，首先产的H2量多，其次耗能还少。

18.【答案】B
【解析】海水可直接利用，如冲厕、作冷却水等。

19.【答案】B
【解析】假设甲、乙中产生氢气的物质的量分别为5 mol、6 mol，根据2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑、
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，甲中参加反应的Al为mol、H2SO4为5 mol，乙中参加反应的铝为4 mol，NaOH为4 mol，故酸、碱均为5 mol、Al为4 mol，因此甲中铝过量，乙中碱过量。

20.【答案】C
【解析】浓硝酸与铜反应生成二氧化氮。

随着反应的进行，浓硝酸浓度逐渐降低，当成为稀硝酸时，与铜反应生成一氧化氮。

21.【答案】C
【解析】氰(CN)2等拟卤素性质与卤素(X2)相似，因此卤素能发生的反应，氰(CN)2也能发生；Cl2在碱液中能生成Cl－和ClO－，所以(CN)2在碱液中能生成CN－和CNO－，B正确；氯气在化学反应中常做氧化剂，(SCN)2的化学性质与氯气很相似，(CN)2、(SCN)2可作氧化剂，D正确；根据阴离子的还原性强弱顺序：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－，可以推知氧化性顺序：Cl2＞Br2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2，因为Cl2的氧化性强于(CN)2，Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成，A正确；因为Br－＜CN－＜SCN－，则氧化性顺序：Br2＞(CN)2＞(SCN)2，NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2，只有(SCN)2生成，C不正确。

22.【答案】B
【解析】Mg、Zn、Fe均用R表示，这三种金属与稀硫酸反应符合通式R＋H2SO4===RSO4＋H2↑，故这三种金属的物质的量之和等于氢气的物质的量，为＝0.125 mol。

23.【答案】D
【解析】结合选项中物质可知只有Na2O2可与CO2反应同时放出氧气。

24.【答案】B
【解析】纤维素最终水解生成葡萄糖；人体内无纤维素酶，不能消化纤维素；纤维素相对分子质量较大，是高分子化合物；纤维素是多糖，纤维状结构的物质。

25.【答案】D
【解析】分析解题的基点：根据有机物的性质判断其结构(官能团)。

有机物分子里的羟基和羧基都可以与金属钠反应放出氢气，但羧基与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体。

当有机物分子中只含羧基时，等质量的该有机物分别与钠和碳酸钠反应，放出的气体体积相同；当有机物分子中既含羧基又含羟基时，羟基不能与碳酸钠反应，产生二氧化碳的体积应小于等质量的该有机物与钠反应产生氢气的体积。

26.【答案】A
【解析】该反应前后分子总数发生变化，元素种类、原子种类、各元素的化合价无变化。

27.【答案】C
【解析】含有Fe3＋的溶液显棕黄色，在无色溶液中不能大量存在；H＋与CO、OH－会发生反应，不能大量共存，OH－与Al3＋会发生反应，不能大量共存；Ba2＋、Al3＋与CO会发生反应，不能大量共存。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH－，还可能含有大量的Ba2＋或CO、Cl－、NO ，离子最多4种；若溶液为酸性，可能含有的离子是：H＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Cl－，最多是5种离子。

28.【答案】A
【解析】烧碱与小苏打反应生成碳酸钠和水，没有气体或沉淀生成，故A正确；硫酸氢钠与小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体生成，故B错误；
氢氧化钡与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、水、氢氧化钠，与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，有沉淀生成，故C错误；
稀盐酸与小苏打反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，故D错误；
故选A。

29.【答案】B
【解析】令过氧化钠的质量为x g，则：
x＝
所以原混合物中过氧化钠的质量分数为，B正确。

30.【答案】C
【解析】煤中不含有苯和甲苯，苯和甲苯是煤的干馏产物，煤的干馏属于化学变化，煤的气化是生成了其他燃料，属于化学变化过程。

31.【答案】(1)分液漏斗A(2)圆底烧瓶D(3)澄清石灰水澄清石灰水变浑浊CO2H2SO4H2CO3 S C CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
【解析】稀硫酸与碳酸钠反应，有二氧化碳生成，由此可说明硫酸的酸性比碳酸强。

元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，其原子得电子的能力越强。

32.【答案】(1)过滤过滤
(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓
(3)③和④中生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡等沉淀与盐酸反应而溶解，杂质无法除去
(4)在反应后上层清液中，再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量
【解析】粗盐提纯：粗盐溶解、过滤除去泥沙等不溶于水的杂质，在加入化学试剂除去可溶性杂质。

先除去硫酸根离子(过量氯化钡溶液)，其次除去镁离子(过量氢氧化钠溶液)，再除去钙离子和钡离子(过量碳酸钠溶液)，最后除去碳酸根离子和氢氧根离子(适量盐酸)。

33.【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)a
(3)先变红，后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，使溶液褪色
(4)用坩埚钳夹住一束细铜丝，在酒精灯火焰上灼热不需要实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂
【解析】(1)浓盐酸与二氧化锰制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
；盐酸为强酸、氯化锰
为可溶性盐，书写离子方程式需拆写。

(2)收集密度比空气大的氯气，应使长管进气，短管出气。

(3)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸使溶液褪色。

(4)铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟，如果生成炽热固体小颗粒，掉落瓶底易使其破裂，可铺沙或加水，本实验中生成烟，不会掉落，不需要特殊操作。

34.【答案】(1)F Na H N OH－(2)氕氘氚(3)NH3
【解析】微粒A最外层电子数比次外层多5个，说明它的电子层排布为2、7，A为氟元素；
金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个，说明它是Na、Mg、Al中的一种，又因不能从CuSO4溶液中置换出Cu，说明其可与冷水反应，即B为钠元素；
C元素有3种同位素：C1、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的和，说明是氢的3种同位素氕、氘、氖；D的气态氢化物溶于水后显碱性，说明是氨气，D为氮元素；
E极易与C＋结合成中性微粒，C＋为H＋，E为OH－。