呼和浩特市2021年高二下学期期中化学试卷

呼和浩特市2021年高二下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共20分)
1. （2分）下列各能层，不包含p能级的是
A . N能层
B . M能层
C . L能层
D . K能层
2. （2分）下列各物质都属于极性分子的一组是（）
A . HF、NH3、CO、H2S
B . NO、SO2、CCl4、H2O2
C . SO3、H2O、N2、SiF4
D . CO、BF3、CS2、PCl3
3. （2分）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）
A . 氧化钙、消石灰、CaO
B . 氢氧化钠、烧碱、NaOH
C . 碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D . 碳酸钠、小苏打、Na2CO3
4. （2分）下列现象与氢键有关的是（）
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高②小分子的醇和羧酸易溶于水③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定
A . ①②③④⑤⑥
C . ①②③④
D . ①②③
5. （2分）下列描述中正确的是（）
A . SO2和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化
B . ClO3﹣的空间构型为三角锥形
C . 分子晶体的堆积均采取分子密堆积
D . CS2为V形的极性分子
6. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）
A . C2H4
B . H2S
C . Cl2
D . NH3
7. （2分）下列有关物质性质的说法错误的是（）
A . 酸性：H2SO4＞HClO4
B . 原子半径：Na＞Mg
C . 热稳定性：HCl＞HI
D . 还原性：S2﹣＞Cl﹣
8. （2分） (2017高二下·周口期末) 下列微粒:①CH4②NH3③CH3COO -④NH4+⑤H2O+ 中含有配位键的是（）
A . ①②
B . ①③
D . ②④
9. （2分）某短周期元素原子核电荷数是电子层数的5倍，质子数是最外层电子数的3倍，则该元素是（）
A . N
B . F
C . P
D . Cl
10. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣均具有相同的电子层结构，关于A，B，C，D四种元素的叙述正确的是（）
A . 原子半径：A＞B＞C＞D
B . 原子序数：b＞a＞c＞d
C . 离子半径：D＞C＞B＞A
D . 金属性：B＞A，非金属性：D＞C
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11. （2分）已知下列物质在20℃下的Ksp如下：
下列说法不正确的是（）
A . 20℃时．AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液中．Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4＞AgCl
B . 20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液．会先生成浅黄色沉淀
C . 20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，当两种沉淀共存时．c（Br﹣）：C（C1﹣）=2.7×10﹣3
D . 在100ml AgCl、AgBr、AgI饱和的混合溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生沉淀AgI质量最多
12. （3分） (2016高三上·枣庄期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA
B . 标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NA
C . 将1mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体中含有的胶体粒子数NA
D . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
13. （2分） (2016高一下·城中期中) 根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，正确的是（）
A . 热稳定性：HF＜HCl
B . 金属性强弱：K＜Na
C . 酸性强弱：H3PO4＜H2SO4
D . 碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2
14. （2分） (2016高二下·济南期中) 原子结构示意图为的元素在周期表中的位置是（）
A . 第2周期第IIA族
B . 第3周期第IIIA族
C . 第2周期第IIIA族
D . 第3周期第IIA族
15. （3分） (2015高二下·锡山期中) 钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如图所示，有关说法正确的是（）
A . 该晶体属于离子晶体
B . 晶体的化学式为Ba2O2
C . 该晶体晶胞结构与CsCl相似
D . 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
三、非选择题 (共6题；共44分)
16. （7分）(2016·樟树模拟) 现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为________．（用元素符号表示）
（2） A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为________（用分子式表示），根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为________．
（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据六面体互不相邻的顶点，而六面体的每条棱上均有一个BC﹣．与A同族且相隔两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）________．
（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体NaCl KCl CaO
晶格能/kJ•mol﹣178********
根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN三种离子晶体熔点从高到低的顺序是________．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2﹣有________个．
（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5
和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是________．
17. （7分） (2018高一下·西城期末) 下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：
（1）七种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）________。

（2）③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）________。

（3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是（填化学式）________。

（4）由①、②、③三种元素组成的离子化合物是________，检验该化合物中阳离子的方法是________。

（5）含有上述元素的物质间存在以下转化。

M所含的化学键类型是________。

X生成⑤的单质的化学方程式是________。

18. （8分）(2016·银川模拟) [Cu（NH3）4]SO4•H2O是一种杀虫剂．
（1） Cu元素基态原子的电子排布式为________，根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Cu属于________区．
（2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为________．
（3） H元素可与O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因为________．
（4） H元素与N元素可组成化合物N2H4，其中N原子的轨道杂化方式为________．
（5） SO42﹣的空间构型是________，与SO42﹣互为等电子体的一种分子的化学式为________．
（6） Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式为________．
19. （6分） (2019高二下·长春月考) X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。

X和R 属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。

请回答下列问题:
（1） R外围原子（即价电子）的电子排布式是________。

（2）利用价层电子对互斥理论判断RU4分子的立体构型是________。

（3） R所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的________ (填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较低的是________ (填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由低到高的排列顺序是________ (填化学式)。

（4） CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是________。

20. （8分） (2016高二上·黑龙江期中) 甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑气之中，是优质的气体燃料，更是制造许多化工产品的重要原料．
（1）制取氢气
已知：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1
CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1
（i）请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式________
（ii）若将0.1mol CH4和0.1mol H2O（g）通入体积为10L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：
CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率________
②该反应的化学平衡常数________；
③图中的p1________p2（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）制备甲醇
在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
A . 升高温度
B . 再充入1mol CO和3mol H2
C . 将CH3OH（g）从体系中分离
D . 充入He，使体系总压强增大
E . 使用更高效的催化剂
（3）合成乙酸
甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值．光催化反应技术使用CH4和________（填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100%）．
21. （8分） (2015高二下·锡山期中) 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A．
（1）基态Ni2+的核外电子排布式为________．
（2）丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为________．
（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为________．
（4） Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为﹣19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是________．（5）人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”．请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________．
（6）对于A物质：
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________，氮镍之间形成的化学键是________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在________．
参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、非选择题 (共6题；共44分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、18-6、19-1、19-2、
19-3、19-4、
20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、。