第九单元：溶液教案(精品文档)

第九单元：溶液
课题1：溶液的形成
课题2 溶解度(1、2课时)
课题3 溶质的质量分数
课题1：溶液的形成
教学目标：
1. 了解悬浊液、乳浊液、溶质、溶剂的涵义，并理解溶液的概念；
2. 根据溶液的均一性、稳定性的特征区别溶液和浊液；
3. 了解溶液的组成。

教学重点：
1.溶液的定义。

2.物质溶解时的能量变化。

3.乳化现象。

教学难点：
1.溶质溶剂的判断。

2.乳浊液的判定。

教学课时：1课时
教学过程：
你生活中接触到的液体物质有哪些？
我们生活中接触到的液体有：饮用酒、可口可乐、汽水、石灰水、硫酸铜溶液、牛奶、糖水、碘酒等等。

它们都是纯净物吗？
一. 溶液
实验：在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？
蔗糖水糖水
蔗糖溶解
现象：蔗糖放进水里，很快消失了
形成什么：蔗糖溶液
分析：蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里扩散，并均一地分散到水分子中间，形成一种稳定的混合物–––––蔗糖溶液。

如果把食盐（主要成分是氯化钠）放到水中，氯化钠在水分子的作用下，向水里扩散，最终均一地分散到水分子中间，也形成稳定的溶液，只不过氯化钠在溶液中是以钠离子和氯离子的形式存在。

只要水分不蒸发，温度不变化，蔗糖与水或氯化钠与水不会分离，取出其中任意一部分，发现它们的组成完全相同。

1. 溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2. 溶液的特征：
均一（溶液里各部分性质一样）、稳定（外界条件不变时，溶液不分层，也不析出固体）
练习：
判断下列说法是否正确：
（1）凡是均一稳定的液体都是溶液
答：错。

水、酒精它们是均一、稳定的液体，但它们是纯净物，不是混合物，所以不属于溶液。

溶液乳浊液悬浊液
分散物质原来的状态气态、液态、
固态
液态固态
分散在水里的微粒分子、水合
分子、离子、
水合离子
液体小液滴
（分子集合
体）
固态小颗粒
（分子的集
合体）
基本特征均一、稳定不均一、不稳
定不均一、不稳定
举例糖水、食盐
水牛奶、敌敌畏
乳液
泥水、石灰浆
（2）均一、稳定的混合物一定是溶液吗？
答：错。

溶液是均一、稳定的混合物。

但是，均一、稳定的混合物还有可能是胶体。

3. 溶液的组成
溶质：被溶解的物质
溶剂：能溶解其他物质的物质
溶液：由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。

说明：溶剂是一种物质，溶质可以是多种物质
例如：蔗糖、食盐可以同时溶于水
溶液溶质溶剂
m
m m () ()
1
2
⎧
⎨
⎩
m m m
=+
12
（m1指溶解的那部分溶质）
问题1：物质溶解都需要水做溶剂吗？
碘或高锰酸钾分别放入水或汽油中
结论：溶剂不只是水，其他物质也可以作溶剂。

常见的溶剂有
汽油、酒精等。

问题2：做溶质的物质只能是固体吗？
水和乙醇能够互溶吗
结论：溶质可以是气体，液体或固体，同样溶剂也可以是气体、液体或固体。

练习：
溶液溶质溶剂
硫酸铜溶液硫酸铜水
0.9％生理盐水氯化钠水
碘酒碘酒精
75％酒精酒精水
2g甲和8g乙的两种
液体形成溶液
甲乙
4. 溶液的应用
溶液可用于配制化学试剂，配制无土栽培的植
物的营养液，药品等。

问题3：不同的物质在水中都能形成均一、稳
定的溶液吗？
实验：在盛有水的三支试管中分别加入少量的
蔗糖、植物油和泥土振荡，观察现象，静置几分钟
再观察现象。

问题4：为什么衣服、餐具上的油污可以用洗
涤剂洗掉？
实验：在2支试管中分别加入2mL～3mL水和几滴植物油，观察试管中的液体是否分层。

向其中一支试管中滴入几滴洗涤剂。

用胶塞分别塞紧试管，振荡，观察现象。

静置几分钟，再观察现象。

把2支试管内的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较这两支试管的内壁是否干净。

氯化铵
水 沾水的玻璃片
振荡前 振荡后 静置后
试管中加有水和植物油，经用力振荡后得到乳状浑浊的液体。

在这种液体里分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的小油滴。

这种液体不稳定，经过静置，植物油逐渐浮起来，又分为上下两层。

这种小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

在加入洗涤剂的试管中，情况则不同，虽然植物油并没有溶解在水中，但形成的乳浊液却能稳定存在，液体不再分为两层，洗涤剂具有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠。

衣服、餐具上的油污可用加入洗涤剂的水洗掉，就是这个原因。

二. 溶解时的吸热和放热现象 实验：
现象：氯化铵溶于水后，烧杯外壁温度急剧下降，沾水的玻璃片结冰，并与烧杯底冻结在一起。

分析：说明氯化铵溶于水的过程中吸收大量的热。

溶解过程中的两种变化
溶质分子（或离子）向水中 溶质分子（或离子）和水分子作用
扩散 生成水合分子（或水合离子）
吸收热量 放出热量
学完本课题你应该知道：
1. 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物就是溶液。

能溶解其他物质的物质叫做溶剂；被溶解的物质叫做溶质。

溶液有广泛的用途。

2. 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量。

3. 小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

小黄在做饭时，发现很多因素都影响食盐在水中的溶解速率。

（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项。

并预测此因素对食盐的溶解速率的影响：
因素①________________，你的预测：_________________________ 因素②________________，你的预测：_________________________
（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。

你设计的实验方案是：______________________________
探究点拨：溶质在溶剂中溶解的速率：对于同种溶质而言，决定的因素有：①溶剂的量（此题中为水）；②溶质与溶剂接触面的大小––––溶质颗粒的大小或是否搅拌；③温度：一般说，固体溶质在水中溶解随温度升高而加快。

设计实验时应注意：①对比实验；②保证作对比的两组实验中有一组能完全溶解；③注意记录时间；④注意其他条件应相同。

答案：（1）①温度 温度升高（降低），食盐溶解速率加快（减慢）；②晶体颗粒大小 食盐颗粒越小，溶解越快；③搅拌 搅拌能加快食盐溶解速率；④水的多少 在食盐的量一定时，水越多，食盐溶解越快。

（答两种即可）
（2）搅拌影响。

在两个烧杯中各盛50mL 水，分别称取2g ～5g 颗粒大小相同的食盐，同时放入烧杯，在一烧杯中用玻棒搅拌，另一烧杯内不搅拌。

观察并记录两个烧杯中食盐完全溶解所需时间。

小结：本课知识。

作业：探究
板书设计：
课题2 溶解度（第一课时）教学目标：
1. 理解饱和溶液与不饱和溶液的概念以及二者的转化。

2. 了解饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。

3. 对学生进行矛盾双方在一定条件中相互转化的辨证唯物主义教育。

教学重点：
1.饱和溶液和不饱和溶液概念。

2.结晶概念。

教学难点：
1.饱和溶液和不饱和溶液理解。

教学课时：1课时
教学过程：
一. 可溶物在一定量的水中能无限溶解吗？
猜想与假设
（）能无限溶解（）不能无限溶解
1
2
⎧
⎨
⎩
实验：（1）在试管或烧杯中加入10ml水，第一次加入一匙（约2克），氯化钠固体观察现象，再加入一匙氯化钠，再加入一匙……
（2）在试管或烧杯中加入10毫升水，第一次加入一匙（约2克）硝酸钾固体观察现象。

再加入一匙硝酸钾，再加入一匙……
现象加入一匙固体再加入一匙固体再加入一匙固体
氯化钠固体溶解有晶体存在有更多晶体存在（再加水能使固体全溶解吗？）
硝酸钾固体溶解固体消失有晶体存在（再加热，能使固体全溶解吗？）
结论1. 可溶物在一定量的水中不能无限溶解。

2. 不同物质在水中溶解能力不一样。

3. 不同温度下，物质的溶解能力不同。

二. 溶液是怎样分类的呢？
饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能无限溶解的溶液。

不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液。

1. 饱和溶液的前提条件是什么？一定温度、一定量的溶剂。

2. 在上面的前提条件下，关键看什么？溶质是否能继续溶解。

3. 为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液。

实验：
现象：硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾。

结论：此液为硝酸钾饱和溶液，高锰酸钾不饱和溶液。

练习：
1. 20℃时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为________克。

再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为________克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为________克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是___________克。

答：根据溶液质量m m m
液质剂
=+。

133，36，136，136。

2. 指出下列各题的错误之处，并加以改正。

（1）不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。

答：在一定温度、一定量的溶剂中，不能继续溶解其它溶质的溶液。

（2）装有饱和溶液的瓶底，一定有这种溶质的固体。

答：不一定，有可能刚好达到饱和。

（3）使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶剂倒出一些。

答：依然是不饱和溶液。

（4）在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多。

答：不一定，这两种物质的溶解能力有可能不同。

（5）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。

答：浓溶液不一定是饱和溶液。

三. 饱和溶液浓度一定很大吗？不饱和溶液浓度一定很小吗？
1. 10ml水+2克食盐：振荡
现象：食盐溶解。

溶液类型：食盐的不饱和溶液。

→浓度大。

2. 10ml水+0.2克熟石灰，振荡
现象：熟石灰不完全溶解。

溶液类型：熟石灰的饱和溶液。

→浓度小。

结论：饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的关系。

（小结一），浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

（小结二），同一物质，相同温度，在相同溶剂中，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

练习：
在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是：
（1）非常浓的溶液。

（2）增加该溶质，能继续溶解的溶液。

（3）非常稀的溶液。

（4）增加该溶质，不能继续溶解的溶液。

答案：（4）
四. 饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化吗？
实验：
取硝酸钾饱和溶液分成两份
不饱和溶液
不饱和溶液
加热
加水
加少量固体
加少量固体
饱和溶液
饱和溶液
降温
蒸发水
饱和溶液
饱和溶液
通过实验探究总结：溶液的相互转化。

练习：
1. 在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是（）
A. 降低温度
B. 加入溶质硝酸钾
C. 升高溶液温度
D. 蒸发溶液中的溶剂答案：C
2. 在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）
A. 很浓的溶液
B. 很稀的溶液
C. 不能继续溶解该物质的溶液
D. 不能溶解任何物质的溶液
答案：C
3. 在一定温度下，从500克的饱和溶液中倒出100克溶液，剩余的溶液里，下列数值比原溶液减少的是（1）溶质的质量；（2）溶剂的质量；（3）溶液的密度；（4）溶液的质量；（6）溶质的质量分数（即：浓度）（）
A. （1）（2）（3）（4）
B. （2）（3）（4）（5）
C. （1）（2）（4）
D. （1）（2）（3）（4）（5）
答案：C
小结：本节课知识点。

作业：课后1.2.3.
板书设计：
课题2 溶解度
一. 可溶物在一定量的水中能无限溶解吗？
二. 溶液是怎样分类的呢？
三. 饱和溶液浓度一定很大吗？不饱和溶液浓度一定很小吗？
四. 饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化吗？
课题2 溶解度（第二课时）
教学目标：
1. 了解溶解度的概念。

2. 了解固体的溶解度及曲线，并能查出某温度下某物质的溶解度。

3. 常识性介绍温度，压强对气体溶解度的影响。

教学重点：
1.溶解度以及溶解度曲线信息。

2.气体溶解度。

教学难点：
1.溶解度的定义。

教学课时：1课时
教学过程：
如何定量比较溶质在溶剂中溶解质量的多少？
一. 溶解度
1. 定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

练习：
1. 下列关于溶解度的叙述是否正确，如有错误，指明原因：（）
（1）100g水中最多能溶解NaCl36g，NaCl的溶解度是36g。

32，20℃时NaCl的溶解度是32g。

（2）20℃时，90g水最多能溶解NaCl g
（3）20℃时，100g水中溶解有32gNaCl，20℃时NaCl的溶解度是32g。

（4）20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，20℃时NaCl的溶解度是36g。

2. 20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，这句话的含义是什么？（从条件、标准、状态、单位、溶剂等五个方面去分析）
通过习题，讨论溶解度概念的五个要素：
（1）一定温度；（2）100克溶剂；（3）饱和状态；（4）单位为克；（5）在这种溶剂中。

练习：
1. 欲增大硝酸钾在水中的溶解度，适宜的办法是（）
A. 增加溶剂
B. 升高温度
C. 增加硝酸钾固体
D. 用玻璃棒搅拌
答案：B
2.物质的溶解度与（）无关。

A. 溶质、溶剂的多少
B. 温度的高低
C. 溶剂的种类
D. 溶质的种类
答：A
3. 20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，下列说法正确的是（）
A. 100g水溶解31.6g硝酸钾一定饱和
B. 20℃时，100g硝酸钾饱和溶液里含有31.6g硝酸钾
C. 20℃时，131.6g硝酸钾饱和溶液里含有31.6g硝酸钾
D. 此时溶液质量一定是131.6g
答：C
通过习题小结：溶解度和溶解性的比较
溶解性：是定性的表示物质溶解能力的大小，常用易溶、可溶、微溶、难溶来表示。

溶解度：是用具体的数值定量的表示物质在一定温度下，在100g溶剂中的最大溶解能力。

溶解性和溶解度的关系：
2. 溶解度曲线
溶解度与温度有关，可用直角坐标系作图表示。

书中溶解度曲线
根据溶解度曲线所获取的信息
1. 固体物质溶解度随温度的变化趋势
2. 同一物质在不同温度下的溶解度
3. 不同物质在同一温度下的溶解度
4. 同一温度，不同物质不同溶解度比较
5. 溶解度曲线上交点的含义
6. 溶解度曲线上点的含义，曲线外点的含义
二. 气体溶解度
气体溶解度与什么因素有关？
1. 打开汽水盖时，汽水为什么会自动喷出？
2. 喝汽水以后，为什么会打嗝？
3. 用什么方法确定汽水中溶有二氧化碳？
气体溶解度概念：压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在一定体积水
里达到饱和状态时的气体体积。

气体溶解度在生活中的应用：
鱼缸中为什么通入空气？
气体溶解度在生产中的应用：鱼池增氧
练习：
1. 溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。

当溶液状态
发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。

某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题。

（1）当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变时），试参考表中示例描述A、B点的变动。

A点的变动B点的变动
①升高温度向右平移
②降低温度
③蒸发溶剂
④稀释溶液
（2）将该溶液从状态A改变到状态B有多种途径。

试设计并简述一操作最简单，结果最准确的实验途径：______________________________________________________。

探究点拨：此题属于过程开放性试题。

解题的关键在于理解坐标点的位置与所处的状态以及外界条件改变时，状态如何发生改变。

溶解度曲线上的任一点都表示在该温度下的饱和溶液，而曲线下的任一点都表示在某温度下的不饱和溶液。

当温度改变时，点状态出现平移或沿曲线下移；温度不变，溶剂的量发生改变，点状态会出现垂直上移或下移。

状态A改变到状态B，途径很多，应多加比较，选择最准确的实验途径。

答案：（1）
①向右平移
②沿曲线下移向左平移至曲线，再沿曲线下移
③不动垂直上移至曲线，不再变动
④垂直下移垂直下移
（2）将A状态的该溶液降温至t
1，过滤除去析出的该物质晶体后，将溶液升温至t
3。

小结：本课知识点。

作业：探究
板书设计：
一. 溶解度
1. 定义：在一定温度下，某固态物质在
100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的
质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶
解度。

二. 气体溶解度
课题3 溶质的质量分数
［教学目标］
1. 理解一种溶液组成的表示方法，能进行溶质质量分数的简单计算。

2. 通过对溶液组成的分析及数据处理，学会溶质质量分数的计算方法，并了解一定溶质质量分数的溶液的配制方法。

3. 了解认识用溶质质量分数来表示溶液的组成对生产、生活的意义。

二. 教学过程：
溶液可分为浓溶液和稀溶液，在实际应用中，常常需要把物质配
成溶液来使用，要知道在一定量的溶液中含有多少溶质。

因此需要知
道溶液的确切组成，溶液的组成有多种方法表示。

［实验］
在三支试管中各加入10 mL 水，然后分别加入约0.5g 、1g 、1.5g
固体硫酸铜。

比较三种CuSO 4溶液的颜色。

在这三支试管中溶液的组试管编号
溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g （1）
浅蓝色 10 0.5 10.5 （2）
蓝色 10 1 11 （3） 较深蓝色 10 1.5 11.5
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。

但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。

在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。

［结论］
（1）三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大，溶质越多，溶液颜色越深，浓度越大。

（2）三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，从量的角度说明溶液组成不同。

［实验］
按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度可看做是13
g cm /）。

（1）溶质质量相同，溶剂质量不同
溶质质量/g
溶剂（水）质量/g 10
90 20 80
（2）（溶质、溶剂质量均不同）
①向盛有90g 水的烧杯中加入10g 氯化钠
②向盛有80g 水的烧杯中加入20g 氯化钠
想一想：
（1）上述配制的两种溶液的组成是否相
同？
（2）判断溶液浓稀的根据是什么？
（3）你会计算两种溶液的浓度吗？
分析：很显然，上述配制的两种溶液的组
成是不相同的，我们可以根据溶质占溶液总量
的多少来表示溶液的浓度，表示溶液组成的方法很多。

下面主要学习溶质的质量分数法。

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用下式计算：
溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100％ 【典型例题】
例1. 在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。

现要配制150kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：溶质的质量分数=溶质质量溶液质量
×100% 溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝150kg ×16％＝24kg
溶剂质量＝溶液质量－溶质质量＝150kg －24kg ＝126kg
答：配150kg 质量分数为16％的氯化钠溶液需24kg 氯化钠和126kg 水。

有关溶液稀释问题：
例2. 化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。

要把50g 质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水？
分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。

解：设稀释后溶液的质量为x
5098%20%g x ⨯=⨯
x g g =⨯=5098%20%
245 需要水的质量＝245g －50g ＝195g
答：把50g 质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液，需要195g 水。

溶液稀释公式：m a m b 12⨯=⨯%%
m 1为稀释前溶液质量，m 2为稀释后溶液质量。

a ％为稀释前溶液溶质的质量分数，
b ％为该溶液稀释后的溶质质量分数。

配制溶质质量分数一定的溶液
中央电视台在2000年的一次焦点访谈中曾报道广东某地发生一起因吃了猪肉而集体中毒的事件。

原因是一种俗名叫“瘦肉精”的药物因浓度不当引起中毒，给溶液配制人员敲响了警钟。

那么你知道怎样配制准确浓度的溶液吗？
例3. （1）计算配制50g 质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠_________g ，水_________g 。

（2）用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。

（3）把水的密度近似看做13
g cm /。

用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

（4）把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。

［本课题小结］
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比：
溶质的质量分数＝溶质质量
溶液质量
×100％
可利用上式进行溶质质量分数的有关计算，并根据需要配制溶质质量分数一定的溶液。

［探究题］
下面是配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：
试回答：
（1）写出标号①～④各仪器的名称：
①____________；②____________；③____________；④____________。

（2）A操作中的错误是____________，改正的方法是____________。

（3）B操作应称NaCl的质量为____________，称量时若指针向右偏，进行的操作是____________。

（4）D操作中仪器③的规格最好为____________毫升（量筒量程为1、50、100），用量筒量水时，应使视线与____________保持水平，若俯视读数，会导致配得的NaCl溶液质量分数____________（填“偏低”、“偏高”、“不变”）。

如果在B操作中砝码和食盐放错托盘，会导致配得的NaCl溶液质量分数____________（填“偏低”、“偏高”、“不变”）。

（5）E操作中玻璃棒的作用是________________________。

答案：（1）①药匙；②烧杯；③量筒；④玻璃棒
（2）①试剂瓶塞子放错了，应倒放在实验台上；
②药匙不能接触试剂瓶壁，应直接取药。

（3）2.5g；继续添加NaCl，即用药匙取药后，左手拿药匙，右手轻敲击左手腕部，使NaCl慢慢下落，直到天平平衡。

（4）100；液体凹面最低处；偏低；偏低
（5）加快NaCl溶解速率
【模拟试题】
课题1：溶液的形成（答题时间：45分钟）
一. 选择
1. 将下列物质与水充分混合，能形成溶液的是（）
A. 木炭粉
B. 蔗糖
C. 面粉
D. 花生油
2. 下列物质混合后能形成溶液的是（）
A. 碘晶体与酒精
B. 煤油与水
C. 泥土与水
D. 高锰酸钾与汽油
3. 下列关于溶液的叙述中，正确的是（）
A. 溶液都是无色的
B. 溶液都是纯净物
C. 溶液都是混合物
D. 溶液都是不均一的
4. 下列关于溶液的说法正确的是（）
A. 溶质一定是固体
B. 溶剂一定是水
C. 溶液一定是混合物
D. 凡均一、稳定的液体一定是溶液
5. 一瓶食盐水中各个部分性质（）
A. 上面和下面不同
B. 完全不同
C. 有的相同，有的不同
D. 完全相同
6. 下列物质混合能得到乳浊液的是（）
A. 碳酸钙加入水中
B. 碘单质加入水中
C. 酒精加入水中
D. 植物油加入水中
7. 铁钉放入硫酸铜溶液中，充分反应后，铁钉有剩余，所得溶液中的溶质是（）
A. 铁
B. 硫酸
C. 硫酸亚铁
D. 硫酸铜
8. 澄清石灰水中，溶质是（）
A. 石灰
B. 石灰石
C. 氧化钙
D. 氢氧化钙
9. 下列物质中，属于纯净物的是（）
A. 豆浆
B. 酒精
C. 食醋
D. 牛奶
10. 下列物质中，不属于溶液的是（）
A. 啤酒
B. 矿泉水
C. 汽水
D. 液氧
11. 溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（）
A. 蒸馏水
B. 医用酒精
C. 汽油
D. 生理盐水
12. 下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（）
A. 氧化铁加入水中
B. 汽油加入水中
C. 硫酸铜加入水中
D. 花生油加入水中
13. 下列气体通入水中，能得到溶液的是（）
A. 二氧化碳
B. 氮气
C. 一氧化碳
D. 甲烷
14. 锌粒投入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌粒有剩余，所得溶液中的溶质是（）
A. 锌
B. 硫酸
C. 硫酸锌
D. 硫酸铜
15. 铁和足量稀硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质是（）
A. 只有硫酸亚铁
B. 只有铁
C. 只有硫酸铁
D. 有硫酸亚铁和硫酸
16. 下列物质投入足量的稀盐酸中，充分振荡，能得到溶液的是（）
A. 木炭粉
B. 铜粉
C. 大理石粉
D. 银粉
17. 下列物质中，不属于溶液的是（）
A. 自来水
B. 葡萄糖注射液
C. 液态空气
D. 蒸馏水
18. 下列叙述中，正确的是（）
A. 矿泉水是溶液
B. 无色透明的液体属于溶液
C. 最常用的溶剂是水
D. 酒精只能溶解碘
19. 下列“水”中，属于纯净物的是（）
A. 清纯的井水
B. 淡化的海水
C. 净化的河水
D. 实验室配制试剂用的水
20. 将二氧化碳通入足量的下列液体中，不能得到溶液的是（）
A. 蒸馏水
B. 澄清石灰水
C. 氢氧化钠溶液
D. 汽水
二. 填空题
1. 把熟石灰加入水中，得到的溶液中溶质是________，溶剂是________，这种溶液叫_______溶液，俗称为_______，常用来检验_________气体。

2. 液态空气也是一种溶液，其中溶剂是_________，主要溶质是___________。

3. 在汽油中加入食盐，充分振荡后，得到的是________________；汽油中加入植物油，充分振荡，得到的是____________。

4. 分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使其充分溶解，使得溶液的温度明显升高的是_____________，明显降低的是___________。

5. 在溶解过程中发生两种变化，一种是_____________，此过程_______热量；另一种是___________，这一过程_________热量。

6. 在蔗糖水中，溶质的小微粒是____________，在碘酒中，溶质的小微粒是_________，在食盐水中，溶质的小微粒是____________。

7. 在水中加入高锰酸钾晶体，充分振荡，得到__________色的溶液，其中的溶质是________，溶剂是___________。

8. 把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶质是___________，溶剂是____________，这种溶液叫_________溶液，常用作__________液。

9. 在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。

某课外活动小组需制取KNO3溶液以供实验用。

怎样使硝酸钾固体较快地溶于水中？请提出你的操作建议，并说明理由。