浙江省富阳场口中学高一化学上学期期中教学质量检测试

浙江省富阳场口中学2013-2014学年高一化学上学期期中教学质量
检测试题（无答案）苏教版
可能用到的相对原子质量：H-1 N-17 O-16 Al-27 Cu-65 C-12 Fe-56
Na-23 Cl-35.5 S-32 Ba-137
一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题2分，共24小题，共48分）
1．北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。

为了把2008年北京奥运会办成“绿色奥运”，下列做法不可取的是（）
A．提高污水处理率 B．用天然气逐步取代民用燃煤
C．关闭所有化工厂 D．降低机动车辆尾气污染
2.下列叙述中正确的是（）
A.硝酸的摩尔质量63g
B.1mol CO2中含有1mol碳和2mol 氧
C.3molO2与2molH2O所含原子数相同
D.H2SO4的摩尔质量就等于N A个硫酸分子的质量
3. 下列反应中，有酸参加的氧化还原反应是（）
A.HCl+NaOH==NaCl+H2O
B.NaHSO4+BaCl2==BaSO4↓+NaCl+HCl
C.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
D.3Cl2+6KOH△5KCl+KClO3+3H2O
4.选项中的物质与其它不同类的是（）
A.Fe
B.Na
C.Ag
D.Si
5. 下列说法中正确的是（）
A.胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9-10-7cm之间
B.1mol氮气所占体积约为22.4L
C.用光束照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的
6.下列说法正确的是（）
A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B.蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，所以它们是非电解质
C.酸、碱、盐三类物质的共同点是都含有氧元素、都能溶于水
D.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
7．下列有关焰色反应的叙述不正确
．．．的是（）
A．钾的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察
B．焰色反应是金属单质特有的化学性质
C．焰色反应为黄色可推断一定含有钠元素
D．最好选择颜色较淡的灯焰做此实验
8．平时实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学在今后的实验中，克服不规范的操作。

请找出图示中正确的实验操作（）
A. 除去CO的CO2 B．萃取时振荡混合液
C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体
9．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有直接关系的是( ) A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生（H+）
B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰（Cl2）
C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl—）
D．新制氯水使KI-淀粉试纸变蓝（Cl2）
10．2005年3月，京沪高速公路淮安段一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。

下列处理方法和过程最合理的是（）A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救
B．在泄漏地点撒上石灰
C．用高压水枪向空中喷洒大量水
D．被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩
11. 用N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确是
．．．（）
A．常温常压下，11.2L CH4中含有的氢原子数为2N A
B．11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等
C．2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A
D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2N A
12．要将溴水中的溴提取出来，需要用到的一组仪器是（）
A.普通漏斗、玻璃棒、烧杯 C.长颈漏斗、玻璃棒、烧杯
C.大试管、试管夹、容量瓶
D.分液漏斗、烧杯、铁架台
13．几种微粒，具有相同的质子数，则可说明（）
A. 一定是同一种元素
B. 可能属于同一种元素
C. 一定不是同一种元素
D. 核外电子个数一定相等
14．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）
A．盐酸、天然气、醋酸、干冰
B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
C．氯化钠、汽油、硫酸钡、乙醇
D．氢氧化钠、空气、苛性钾、石灰石
15．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。

反应中镁和铝的（）
A．反应速率之比为2：3 B．质量之比为3：2
C．摩尔质量之比为2：3 D．物质的量之比为3：2
16.在标准状况下，13g某气体的分子数与14gCO的分子数相等，此气体的相对分子质量是
（）
A.34
B.52
C.36
D.26
17．下列混合物的分离或提纯操作不正确的是( )
A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体
B．除去FeCl3溶液中Fe(OH)3沉淀可以过滤
C．重结晶不能用于提纯物质
D．除去KCl中的K2CO3加适量盐酸
18. 氢氧化钾在我国古代纺织业常做漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）灼烧
后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。

在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型
是（）
A．化合反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 分解反应
19.质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有X个电子，则A的质量数为：（）
A．2（x＋n）B．2（x－n）C．2x D．n＋2
20. 等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。

现欲完全沉淀其中的Cl- ，消耗相同
物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为（）A．6:3:2 B．1:1:1 C．3:2:1 D．9:3:1
21．某学生在配制250ml 0.5mol/L的NaOH溶液时，最终配制的溶液浓度比要求的高，造成该误差的原因可能是( )
A．称量前天平没调平衡，静止时指针偏向标尺右边
B．配制前容量瓶未干燥
C．定容时仰视
D．洗涤液未全部转移到容量瓶中
22. 检验NH3的方法或现象的描述中，正确的是（）
A.干燥的红色石蕊试纸变红
B.使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C.闻溶液的气味
D.尝溶液的味道
23．实验室需480 mL、0.1mol·L-1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是（）
A.称取7.86g硫酸铜，加入500mL水
B. 称取12.5g胆矾，配制500mL溶液
A B C D
C.称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水
D.称取12.0g 胆矾，配制480mL 溶液
24． a g 铁粉与含有H 2SO 4的CuSO 4溶液完全反应后，得到a g 铜，则参与反应的CuSO 4与
H 2SO 4 的物质的量之比为（ ）
A ．1 ：7
B ．7 ：1
C ．7 ：8
D ．8 ：7
二、填空题（共4小题，30分）
25.（6分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填粒子符号）
（1）其中属于阴离子的是 ，
（2）属于金属元素的是 ，
（3）具有相似化学性质的是 。

26．（10分）试回答下列问题：
（1）3．01×1023个氨分子含__________mol 氨分子，____________mol 氢原子。

（2）等物质的量的SO 2和SO 3所含的原子个数之比是____ __，质量比是_____ 。

（3）与0．2mol NH 3中所含氢原子数相等的水的质量为 。

27．（6分）按要求回答：
（1）漂白粉溶于水后，受空气中的CO 2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学
反应方程式为 。

（2）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常采用的方法是 。

（3）A 、氯化钠 B 、硫酸 C 、蔗糖（C 12H 22O 11） D 、液氨 E 、二氧化硫 F 、铜
G 、硫酸钡 H 、硝酸钠溶液 I 、氢氧化铜
以上物质中，属于非电解质的是____________。

（填序号）
28.（8分）有一固体粉末,可能含有Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4、CuCl 2、Ba （NO 3）2、K 2CO 3、K 2SO 4
中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

（3）取滤液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色。

由上述现象推断：①该混合物中一定含有 ；
一定不含有 ，可能含有 。

②如要检验其是否存在，将如何操作 。

三、实验题（共2小题，18分）
29.（10分）实验室要配制100mL1.0mol·L －1
的NaCl 溶液，试回答下列各题：
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl 固体 g 。

（2）若用称量好的NaCl 固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是__ _ _。

（填序
号）
A.锥形瓶
B.200mL容量瓶
C.烧杯
D.胶头滴管
E.药匙
F.托盘天
平 G.洗瓶
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是。

（4）容量瓶上除有刻度线外还应标有__ __。

（5）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（填序号）。

A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解未冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻线处
30．（8分）某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置。

试根据实验装置回答下列问题：
A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液
（1）在常温下，KMnO4固体粉末可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的。

（2）B中的液体为 .
（3）D中NaOH溶液的作用。

（4）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。

组内有甲、乙两种意见：甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；
乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。

丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，
则的意见正确。

（填“甲”或“乙”）
四、计算题（4分）
31.在50mL含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，得到6.27g沉淀。

用过量的稀盐酸处理生成的沉淀，得到448mL气体（标准状况）。

求原混合物中Na2SO4的物质的量浓度为 mol/L，
Na2CO3的物质的量浓度为 mol/L。