高三化学课件 晶体的结构和性质
合集下载
晶体的结构和性质课件
晶体的化学性质
晶体在特定条件下可以发 生化学反应，参与催化和 合成等重要化学过程。
晶体的力学性质
晶体的力学性质决定了晶 体的强度和变形特性，在 工程领域有重要应用。
晶体的应用
1
半导体材料
晶体在半导体领域有广泛应用，包
晶体管和集成电路
2
括集成电路和太阳能电池。
晶体管和集成电路的发明使得电子
技术得以飞速发展。
晶体的结构和性质
本课件介绍了晶体的结构和性质。包括晶体的概念和分类，晶体的周期性结 构和晶胞，晶体的点阵和空间群，晶体的物理、化学和力学性质，以及晶体 的应用。
晶体的概念和分类
Hale Waihona Puke 晶体的定义晶体是具有周期性结构的固体材料，由原 子、离子或分子按照一定规律排列而成。
晶体的分类
晶体可以根据化学成分、晶体形态和晶体 结构等特征进行分类。
3
晶体振荡器和滤波器
晶体振荡器和滤波器是电子设备中
医用晶体材料
4
关键的频率控制元件。
晶体材料在医学领域用于制作医疗 设备，如X光片和超声传感器。
结束语
晶体在现代科技中扮演着重要的角色，推动了许多领域的发展。展望未来，晶体的应用前景仍然 广阔。
晶体的结构
晶体的周期性结构
晶体具有高度有序的周期性 结构，使其具有特定的物理 和化学性质。
晶体的晶胞和晶格
晶体的结构是由晶胞和晶格 组成的，晶胞是最小重复单 元。
晶体的点阵和空间群
晶体的点阵和空间群描述了 晶体的几何特征和对称性。
晶体的性质
晶体的物理性质
晶体具有独特的光学、热 学和电学性质，可以应用 于光学器件、导热材料和 电子元件。
高考化学专题复习38晶体结构与性质(共66张PPT)
晶体不导电，在 电和热的 水溶液中或熔
良导体 融状态下导电
大多数非金
部分非金属
属单质、气态
氢化物、酸、 单质(如金 金属单质 金属氧化物( 如
物质类别 及实例
非金属氧化
物(SiO2 除 外)、绝大多 数有机物(有
机盐除外)
刚石、硅、 晶体硼)，部 分非金属化
合物(如
与 NFea合、、金青A(铜如l 、) K强N分a2碱盐OOH((、如如)、NKNa绝aO2OC大Hl))、部、
④每个 C 参与 4 个 C—C 键的形成，C 原子 数与 C—C 键数之比为_1_∶__2__ ①每个 Si 与__4__个 O 以共价键结合，形成 正四面体结构；
SiO2
② 每 个 正 四 面 体 占 有 1 个 Si,4 个 O ，
3.离子晶体的晶格能 (1)定义：__气__态__离__子____形成 1 mol 离子晶体释放的能量， 通常取正值。单位：___k_J_·_m_o_l_－_1__。 (2)影响因素
①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越 __大____。
②离子的半径：离子的半径越___小___，晶格能越大。 (3)与离子晶体性质的关系 晶格能是最能反映离子晶体稳定性的数据。晶格能越大， 形成的离子晶体越__稳__定____，且熔点越_高___，硬度越_大___。
金属熔、沸点就越高。如溶、沸点：Na_<___Mg__<__Al。
3.常见典型晶体模型
晶体 晶体结构
晶体详解
①每个碳与相邻___4_____ 个碳以共价键结 合，形成正四面体结构；
金
刚
原石 子 晶 体
②键角均为1_0_9_°__2_8_′_； ③最小碳环由__6__ 个 C 原子组成且 6 个 C 原子不在同一平面内；
高中化学第三章晶体结构与性质1晶体的常识课件选修3高中选修3化学课件
第三十一页，共四十六页。
解析：甲中 X 位于立方体体心，有 1 个，Y 位于立方体顶点， 实际有18×4＝12(个)，N(X):N(Y)＝1:12＝2:1，故甲的化学式为 X2Y； 乙中 A 有18×8＝1(个)，B 有12×6＝3(个)，C 在体心，有 1 个，故 N(A):N(B):N(C)＝1:3:1；丙中每个 D 微粒被 8 个晶胞共用。
第二十七页，共四十六页。
状元随笔 从图中可以看出，所谓“无隙”是指相邻晶胞之 间没有任何间隙，即相邻晶胞共用面和棱，共用面和棱上的粒子； 所谓“并置”是指所有晶胞都是平行排列的且取向相同。因此，在 计算一个晶胞中所含的粒子数目时，要考虑不同位置的粒子被几个 晶胞共用。
第二十八页，共四十六页。
提升点三 有关晶胞的简单计算 [例 3] 纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是 它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰 好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的 表面粒子数与总粒子数的比为( ) A．7:8 B．13:14 C．1:1 D．26:27
第六页，共四十六页。
二、晶胞 1．概念 晶胞是晶体中最小的_结__构__重__复__单__元_。 2．结构 晶胞一般都是平__行__六__面__体__，晶体是由无数晶胞“_无__隙__并__置___” 而成。 (1)无隙：相邻晶胞之间无任何__间__隙____。 (2)并置：所有晶胞都是___平__行___排列的，取向___相__同___。 (3)所有晶胞的___形__状___及内部的原子_种__类__、__个__数____及几何排 列是完全相同的。
第二十九页，共四十六页。
解析：由题意知一个氯化钠晶胞即为一个氯化钠纳米颗粒，则 其表面粒子数＝8＋6＋12＝26，总粒子数＝表面粒子数＋中心粒子 数＝26＋1＝27。
解析：甲中 X 位于立方体体心，有 1 个，Y 位于立方体顶点， 实际有18×4＝12(个)，N(X):N(Y)＝1:12＝2:1，故甲的化学式为 X2Y； 乙中 A 有18×8＝1(个)，B 有12×6＝3(个)，C 在体心，有 1 个，故 N(A):N(B):N(C)＝1:3:1；丙中每个 D 微粒被 8 个晶胞共用。
第二十七页，共四十六页。
状元随笔 从图中可以看出，所谓“无隙”是指相邻晶胞之 间没有任何间隙，即相邻晶胞共用面和棱，共用面和棱上的粒子； 所谓“并置”是指所有晶胞都是平行排列的且取向相同。因此，在 计算一个晶胞中所含的粒子数目时，要考虑不同位置的粒子被几个 晶胞共用。
第二十八页，共四十六页。
提升点三 有关晶胞的简单计算 [例 3] 纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是 它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰 好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的 表面粒子数与总粒子数的比为( ) A．7:8 B．13:14 C．1:1 D．26:27
第六页，共四十六页。
二、晶胞 1．概念 晶胞是晶体中最小的_结__构__重__复__单__元_。 2．结构 晶胞一般都是平__行__六__面__体__，晶体是由无数晶胞“_无__隙__并__置___” 而成。 (1)无隙：相邻晶胞之间无任何__间__隙____。 (2)并置：所有晶胞都是___平__行___排列的，取向___相__同___。 (3)所有晶胞的___形__状___及内部的原子_种__类__、__个__数____及几何排 列是完全相同的。
第二十九页，共四十六页。
解析：由题意知一个氯化钠晶胞即为一个氯化钠纳米颗粒，则 其表面粒子数＝8＋6＋12＝26，总粒子数＝表面粒子数＋中心粒子 数＝26＋1＝27。
高三化学复习精品课件5：晶体结构与性质
(4)晶胞中粒子数目的计算——均摊法 晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个
1 原子分得的份额就是 n 。
①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算
②非长方体：如三棱柱
[应用体验] 下列是几种常见的晶胞结构，填写晶胞中含有的粒子数。
A．NaCl(含________个Na＋，________个Cl－) B．干冰(含________个CO2) C．CaF2(含________个Ca2＋，________个F－) D．金刚石(含________个C) E．体心立方(含________个原子) F．面心立方(含________个原子)
[解析] 晶体是内部质点(原子、分子或离子)在三维空间周期性地重复排列构 成的固体物质，而非晶体内部质点在三维空间无规律地排列，因此可以通过X-射 线衍射的方法进行区分，晶体能使X-射线发生衍射，而非晶体、准晶体则不能。
[答案] X-射线衍射
角度2 晶胞中粒子数及其晶体化学式的判断 3．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：
试写出：(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为________。 (2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是________。 (3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________。 (4)乙晶体中每个A周围结合B的个数为________。 [答案] (1)X2Y (2)1∶3∶1 (3)8 (4)12
1．晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体比较
结构特征
考点 1 晶体与晶胞 [基础整合]
晶体
非晶体
结构微粒在三维空间里 结构微粒
呈周期性 有 序排列 无序排列
性质 自范性
特征 熔点
异同表现
二者 间接方法
区别 方法
【高中化学课件】晶体的结构与性质
非晶体
没有（不能自发呈现 多面体外形）
原子排列相对无序
说明：
➢晶体自范性的本质：是晶体中粒子微观空间里 呈现周期性的有序排列的宏观表象。
晶体SiO2和非晶体SiO2的投影示意图
石英玻璃
天然水晶球里的玛瑙和水晶
玛瑙
水晶
晶体自范性的条件之一：生长速率适当。
玛瑙是熔融态SiO2快速冷却形成——没有规则外形 水晶则是熔融态SiO2缓慢冷却形成——有规则外形
5.特点和性质：
（1）自范性：晶体能自发地呈现多面体外形的
性质——是晶体中粒子在微观空间里呈现周期 性有序排列的宏观表现
（2）物理性质表现各向异性：（强度、导热性、 光学性质）——同样反映了晶体内部粒子排列 的有序性 （3）晶体具有固定的熔点
⑷ 均一性：晶体的化学组成、密度等性质在晶 晶体中各部分都是相同的 ⑸能使X-射线产生衍射（最科学的区别晶体和 非晶体的方法）
非晶体:没有规则几何外形的固体。 如玻璃、橡胶、石蜡、塑料等
2.分类
晶体
离子晶体 如NaCl、CsCl等
原子晶体 如金刚石、晶体硅等 分子晶体 如冰、干冰等 金属晶体 如铁、铝等 混合型晶体 如石墨
3.晶体与非晶体的本质差异
自范性
微观结构
晶体
有（能自发呈现多面 体外形）
原子在三维空间里 呈周期性有序排列
熔融态物质冷却凝固，有时得到晶体，但凝固速 率过快，常常只得到看不到多面体外形的粉末或 没有规则外形的块状物。
4. 晶体形成的途径
(1)熔融态物质凝固 (2)气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华） (3)溶质从溶液中析出
经不同途径得到的晶体
粉末状的固体是否都为非晶体呢？ 一些晶体的显微照片：
高三化学复习精品课件8：晶体结构与性质
2．某晶体结构最小的重复单元如图。A 为阴离子，在立方 体内，B 为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式 为( )
A．B2A C．B7A4
B．BA2 D．B4A7
解析：选 B。根据均摊法，该结构单元中含 A 的个数为 8×1 ＝8，含 B 的个数为18×8＋12×6＝4，B 与 A 的个数之比为 4∶8＝1∶2，即该晶体的化学式为 BA2，故答案为 B 项。
知识梳理
考点一 晶体和晶胞
1．晶体与非晶体
(1)晶体与非晶体的区别
比较
晶体
非晶体
结构 结构粒子_周__期__性__有__序__ 结构粒子___无__序______排
特征 排列
列
比较 自范性
性质 熔点
特征 异同表现
二者 间接方法 区别
科学方法 方法
晶体
非晶体
有
无
固定Βιβλιοθήκη 不固定__各__向__异__性___ _各__向___同__性___ 测定其是否有固定的__熔__点____
解析：选 A。根据题给物质的结构单元图知，该合金的基本 结构单元中镧原子的数目为 12×16＋2×12＝3，而镍原子的 数目为 12×12＋6＋6×12＝15，所以镧与镍的原子个数比为 3∶15＝1∶5。
题组二 关于晶体的密度、微粒间距离的计算 6．F、K、和 Ni 三种元素组成的一个 化合物的晶胞如图所示。 (1) 该 化 合 物 的 化 学 式 为 ___________ ； Ni 的 配 位 数 为 ___________ 。 (2) 列 式 计 算 该 晶 体 的 密 度 ： ___________ g·cm－3。
题组训练 题组一 认识各类晶胞 1．有下列离子晶体空间结构示意图， 为阳离子， 为阴离 子。以 M 代表阳离子，N 代表阴离子，化学式为 MN2 的晶 体结构为( )
人教版高中化学《晶体结构与性质》完整版PPT1
是分子晶体，其结构相似，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔
点逐渐升高
(2)分子晶体 苯胺分子之间存在氢键
6．(1)Mn 与 Re 属于同一族，研究发现，Mn 的熔点明显高于 Re 的熔点，原
因可能是_____________________________________________________。
第四节 晶体结构与性质 配合物
课标要求
1．了解晶体中微粒的空间排布存在周期性，认识简单的晶胞。借助分子晶体、
共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型认识晶体的结构特点。知道介于典
型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。
2．知道在一定条件下，物质的聚集状态随构成物质的微粒种类、微粒间相互
作用、微粒聚集程度的不同而有所不同。知道物质的聚集状态会影响物质
故选：。
B、根据微粒数N＝nNA＝ NA＝ ×2NA＝0.02NA，故B正确；
C．能溶于 CS ，熔点为 112.8 ℃，沸点为 444.6 ℃ v(H2)= =1.5mol/(L•min)；
点睛：可以用均摊法确定晶胞中原(离)子数目及晶体化2 学式。对于平行六面体晶胞而言，用均摊法计算的依据是:
>
4．金属晶体：一般来说，金属阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，其 金属键 越强 ，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na< Mg < Al。
[题点全盘查] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)构成粒子是原子的晶体一定为原子晶体 (2)分子晶体中一定含范德华力，可能含共价键或氢键 (3)金属晶体的构成粒子为金属阳离子和自由电子 (4)离子晶体中阴、阳离子的配位数一定相同 答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)×
高中化学第三节 晶体结构与性质优秀课件
2、金属原子在二维空间里的放置有如下图所示的两种方式， 下列说法中正确的是（ D ） A、（a）为非密置层，配位数为6 B、（b）为密置层，配位数为4 C、（a）在三维空间里堆积可得体心立方堆积 D、（b）在三维空间里堆积可得简单立方堆积
3、如图甲、乙所示为二维平面晶体示意图。图甲中晶体的 化学式为__X_Y_2_/_Y_2X__，图乙中晶体的化学式为___X_Y_3/_Y_3_X___。
1
4
2
3
1 62 5 43
〔a〕非密置层 配位数：4
〔b〕密置 6
三、金属原子在三维空间的堆积模型 1、由非密置层在三维空间的堆积方式
学生活动：
⑴将非密置层一层一层的在三维空间堆积起来，使 相邻层的球紧密接触，有几种方式？ ⑵这些不同的排列方式有什么特点？ ⑶画出这些堆积方式的模型。
①简单立方堆积
四、课堂回忆： 1、金属原子在二维空间的堆积模型有哪些？配 位数各为多少？
2、非密置层在三维空间的堆积模型有哪些？配 位数、空间利用率、常见类型各有哪些？
课堂练习：
1、金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间 的原因是〔 D 〕 A、金属原子的价电子数极少 B、金属晶体中存在自由移动的电子 C、金属原子的原子半径较大 D、金属键不具有方向性和饱和性
第二课时 金属晶体的堆积方式
一、有关金属晶体原子堆积模型的重要概念
1、假设金属原子为等径实心刚性〔直径恒定〕圆球。 假设相邻金属圆球之间是相切的关系。
——两个假设
2、微粒间的作用力使微粒尽可能的相互接近，使
它们占有最小的空间。 ——紧密堆积
3、空间被晶格质点占据的百分数，用来表示紧密堆
积的程度。公式：
Po
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课堂练习题
•金刚石晶体的网状结构中，碳原子通过 最小的碳原子环含有 碳原子。
键形成许共多价碳原子环，其中， 6
主目录 离子晶体 分子晶体 原子晶体 知识归纳 结束
(1997全国高考)1996年诺贝化学奖授予对 发现C60有重大贡献的三位科学家.C60分子 是形如球状的多面体(如图),该结构的建立 基于以下考虑: ①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳 原子形成化学键; ②C60分子只含有五边形 和六边形; ③多面体的顶点数、面数和棱 边数的关系,遵循欧拉定理: 顶点数＋面数 －棱边数＝2 据上所述,可推知C60分子有 12个五边形和20个六边形,C60分子所含的 双键数为30. 请回答下列问题:
• 常温常压下的分子晶体是： ( A )
A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰
• 下列每组物质发生变化所克服的粒子间 相互作用属于同种类型的是：C( )
A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔
化
主目录 离子晶体 分子晶体 原子晶体 知识归纳 结束
课堂练习题
• 在氯化钠晶体中，若钠离子与周围最近的氯离子距离为a，那么每个钠离
______.
(1998全国)BGO是我国研制的一种闪烁晶 体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的 著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：① 在GBO中，锗处于其最高价态 ②在GBO 中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化 物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具 有最外层8电子稳定结构 ③GBO可看作是 由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂 氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两 种氧化物所含氧的总质量相同。请填空： (1) 锗和铋的元素符号分别是____和____。 (2)GBO晶体的化学式是_____。 (3)GBO晶体中所含铋氧化物的化学式__。
(1999全国)(1)中学教材上图示了NaCl晶体 结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。
NiO（氧化镍〕晶体的结构与NaCl相同， Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a·10-8cm， 计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量 为74.7g·mol-1). (2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存 在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在 如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两 个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈 电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了 变化。某氧化镍样品组成为Nio.97O,试计算 该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
构
结束
离子晶体
• 离子晶体的概念 形成 结构 动画
离子间通过离子键结合而成的晶体。
• 离子晶体的特点
晶体中无单个分子存在； NaCl和CsCl是化学式不是分子式，阴阳离子个数比1∶1。 熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。 水溶液或者熔融状态下均导电。
• 哪些物质属于离子晶体?
强碱、部分金属氧化物、部分盐类。
知识归纳
晶体类型 构成微粒 微粒间作用 熔沸点 硬度 实例
离子晶体 离子
离子键
较高
NaCl
硬且脆 CsCl
分子晶体 分子
分子间作用力 很低 很小 干冰
原子晶体 原子
共价键
很高 很大 金刚石
主目录 课堂练习 结束
课堂练习题
• 下列不存在化学键的晶体是：( D )
A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩
Na+
Cl- Na+NaC+ l- ClCl- NaN+a+
Na+
Na+ClC- l-
Na+Cl-
Cl-
NaN+a+NaC+Cll--
Na+
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
返回
食盐的晶体结构图
Cl
+ Na
继续
可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在 空间排列成立方体。每个钠离子周围同时吸引着6个氯 离子，每个氯离子也同时吸引着6个钠离子。
主目录 分子晶体 原子晶体 知识归纳 结束
分子晶体
• 分子晶体的概念 干冰一 干冰二
分子间通过分子间作用力结合成的晶体。
• 分子晶体的特点
有单个分子存在；化学式就是分子式。 熔沸点较低，硬度较小，易升华。
• 哪些物质属于分子晶体?
卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有 气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。
主目录 离子晶体 原子晶体 知识归纳 结束
分子间作用力
• 分子间作用力的概念
把分子聚集在一起的作用力。又称范德华力。
• 分子间作用力的特点
比化学键弱得多，它对物质的熔沸点、溶解度等有影响。
• 一般规律 对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大， 其熔沸点也越高。
主目录 分子晶体 结束
主目录 离子晶体 分子晶体 知识归纳 结束
石墨 —过渡型或混合型晶体
• 石墨为什么很软？石墨
石墨为层状结构，各层之间是以分子间作用力相结合，容易滑动，所以 硬度很小。
• 石墨的熔沸点为什么很高？ 石墨各层均为平面网状结构，同层碳原子之间以较强的共价键结合， 所以熔沸点很高。
主目录 离子晶体 分子晶体 原子晶体 知识归纳 结束
(3a×10-8㎝)3
=
62. 0g. ㎝-3 a3
主目录 离子晶体 分子晶体 原子晶体 知识归纳 结束
(2000全国)某期刊封面上有如下一个 分子的球棍模型图 图中“棍”代表 单键或双键或三键。不同颜色的球代 表不同元素的原子，该模型图可代表 一种 A卤代羧酸
B.酯
C.氨基酸
D.醇钠
食盐（晶体）的形成 ——以离子键结合
(1) 固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应 是______,理由是:_______________. (2)试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生 反应生成C60F60(填“可能”或“不可 能”)__,并简述其理由：__. (3)通过计算,确定C60分子所含单键数.C60 分子所含单键数为_______________. (4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可 以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70 分子中五边形和六边形的数目. C70分子中 所含五边形数为_____,六边形数为
子周围最近且等距离的钠离子有
个，其距离为
。
2a
b a
a
b= 2 a
主目录 离子晶体 分子晶体 原子晶体 知识归纳 结束
课堂练习题
• 在氯化钠晶体中，若钠离子与周围最近的氯离子距离为a，那么每个钠离
子周围最近且等距离的钠离子有 个，其距离为
。
12
2a
主目录 离子晶体 分子晶体 原子晶体 知识归纳 结束
高中化学多媒体课
晶 体件结 构
晶体的概念
▪ 什么叫晶体? 通过结晶过程形成的具有规则几何外形
的固体叫晶体。 晶体中的微粒按一定的规则排列。
▪ 决定晶体物理性质的因素是什么? 构成晶体微粒之间的结合力。 结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体
的硬度越大。
晶
体结
离子晶体 分子晶体 原子晶体 知识归纳 课堂练习
Cl
6
5
1
4
2
Na +
3
6
1 2
5 4
3
返回
干冰的晶体结构图(一)
返回Leabharlann 干冰的晶体结构图(二)可见:每个二氧化碳分子周围有 12 个二氧化碳分子
返回
金刚石的晶体结构图
返回
石墨的晶体结构图
返回
几种晶体的结构.swf
主目录 离子晶体 原子晶体 结束
再
见
解：在该晶体中最小正方体中所含的
Ni2+、O2－个数均为:4× 1 = 1 （个）
82
即晶体中每个小正方体中平均含有
1
个
2
8
3 8
4 7
NiO.其质量为:
74.7 6.0g2×102
×
1 2
而此小正方体体3 积为(a×10-8㎝)3 ，故NiO晶体密度为：
1 5
2 6
74.7 6.0g2×102
×
1 2
原 子 晶体
• 原子晶体的概念 金刚石 动画
相邻原子间通过共价键结合而成的具有空间网状结构的晶体。
• 原子晶体的特点 二氧化硅 晶体中无单个分子存在； SiO2是化学式不是分子式，Si和O原子个数比1∶2。 熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。不导电。
• 哪些物质属于原子晶体？
金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。
课堂练习题
• 中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空间沿伸得到完美晶体。NiO晶 体结构与NaCl相同，Ni2＋与邻近的O2-核间距为a×10-8 ㎝，计算NiO晶体密度 （已知NiO摩尔质量为74.7g.mol-1)
主目录 离子晶体 分子晶体 原子晶体 知识归纳 结束
课堂练习题
• 中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空间沿伸得到完美晶体。NiO晶 体结构与NaCl相同，Ni2＋与邻近的O2-核间距为a×10-8 ㎝，计算NiO晶体密度 （已知NiO摩尔质量为74.7g·mol-1)