2019自制醋酸钙代替醋酸钠制备甲烷语文
用鸡蛋壳制备醋酸钙的工艺研究
用鸡蛋壳制备醋酸钙的工艺研究目的：分析鸡蛋壳制备醋酸钙的工艺技术。
方法：将蛋壳粉与醋酸放置在常温常压环境下，使其发生中和反应，进而制备出醋酸钙，利用EDTA络合法对制成产品的醋酸钙含量进行检测。
结果：在蛋壳粉放置量为2.5g时，中和反应的时间在3h，料液比例为1：16时，醋酸钙的含量最高，为2.91g，所制备出的醋酸钙纯度为71%，产率为99%。
结论：醋酸钙制备过程中，选择配比为1：14最为恰当，能够产出质量较高的醋酸钙。
标签：鸡蛋壳制备醋酸钙工艺前言据有关资料显示我国禽蛋的资源比较丰富，但是其加工产业的发展却相对落后，由此也形成了较多的浪费[1]。
在相关教学试验中测试出蛋壳的主要成分是碳酸钙，含量能够达到93%，其中还包括了一定含量的碳酸镁、磷酸钙等有机物，其内部所含有的有机物均属于天然的绿色钙源。
之所以选择蛋壳中的元素去制备醋酸钙，主要是由于蛋壳中的钙含量较高，且溶解性较快，能够比较快的达到吸收效果，同时也能够溶于水，相对安全没有污染。
一、資料与方法1.一般资料（1）原料选择：新鲜鸡蛋，冰醋酸，氧化钙。
（2）设备选择：电炉，直流电动机，电子分析天平，电热恒温水浴箱，真空泵。
2.方法（1）实验过程：蛋壳-中和反应-除镁元素-减压抽滤-pH调整-成品。
（2）实验设计：在醋酸钙的制作过程中比较容易受到环境与元素的影响，所以在选择不同的除镁时间，反应温度，反应时间，配比等实验因子时，应将所得的醋酸钙的收率作为衡量指标，在进行单因素实验的环境下进行正交试验[2]。
（3）单因素实验过程：探究不同的除镁时间，反应温度，反应時间，配比对醋酸钙收率的影响效果。
在除镁时间选择分别为2min，5min，10min，15min，20min时，反应温度选择分别为15℃，20℃，25℃，30℃，35℃；反应时间选择分别为1.5h，2h，2.5h，3h，3.5h；配比选择分别为1：8，1：10，1：12，1：14，1：16时进行正交实验。
甲烷的制备
甲烷的制法与性质一、目的与要求掌握甲烷的实验室制法，了解甲烷的性质；练习不同的实验教学方法。
二、实验原理3234CH COONa+NaOH Na CO +CH −−−→↑加热 4222CH +2O 2H O+CO −−−→点燃三、主要材料与试剂铁架台、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、药匙、玻璃棒、火柴、集气瓶、毛玻璃片、大试管、小试管、导气管、无水醋酸钠、NaOH 、CaO 、Fe 2O 3、KMnO 4溶液、溴水、澄清石灰水四、实验内容1，试剂的预处理由于氧化钙，无水乙酸钠，氧化钙，氢氧化钠大都为块状颗粒为使反应物充分接触，使用前必须先在研钵中分别研细。
由于氢氧化钠极易潮解，所以应最后研，待药品都研细后在研钵中用玻璃棒搅拌混合均匀，通过纸槽装入大试管。
称取4.5g 无水乙酸钠，1.2g 氧化钙，1.2g 氢氧化钠分别研细，再混匀。
2，甲烷的制取按如图所示组装好仪器检验装置气密性：把导管的下端侵入水槽中，用双手紧握试管底部，如果观察到导气管口有气泡逸出，证明装置气密性良好。
把混好的药品装入纸筒送入大试管中，将仪器如制O2装置一样装好。
先均匀预热，再集中火力由管前向管尾加热。
用试管收集气体应先验纯(CH4的爆炸极限的体积比为5%～15%)后收集或点燃。
或取2药匙(约3g)无水醋酸钠，1药匙(约2g)NaOH,1药匙(约2g)Fe2O3，分别研细混匀。
将药品装入干燥试管，管口略向下倾斜，塞上带导管橡皮塞并固定于铁架台上。
预热1min后，再对试管底部加热，约1～2min，即有大量CH4生成。
点燃，火焰高度达4～5cm，5min可收集500mL CH4。
该反应不需烘干药品，产气快，气流稳，气量多，火焰大，节省时间，操作简便。
3，验纯用排水法收集一试管甲烷气体，用大拇指按住试管口，将试管口向下略倾斜靠近酒精灯火焰，如果甲烷安静的燃烧或发出“噗”的一声，则说明甲烷纯净，可以进行下面的性质实验。
若发出爆鸣声，则不纯。
保护试管制备甲烷的方法
保护试管制备甲烷的方法摘要为了解决无水乙酸钠和氢氧化钠、生石灰共热制备甲烷时反应混合物腐蚀试管的问题,用铜片制作了一种与试管配套的船形反应器,简称小铜船。
做实验时,将反应混合物放到小铜船内,再将小铜船置于试管内,外用酒精灯加热。
该方法不仅保护了试管,而且甲烷产率还有进一步提高,获得良好效果。
关键词甲烷制备小铜船氢氧化钠乙酸钠生石灰甲烷制备实验是高等师范院校有机化学实验课的重要内容之一,在中学化学教学中,为了做甲烷的性质实验,也需要预先制备甲烷。
由于按照传统的方法——无水乙酸钠和碱石灰共热制备甲烷,实验效果不好,因此,近年来不断有人对该实验进行研究和改进[1~ 4]。
其中,文献[2]和[4]用无水乙酸钠和氢氧化钠、生石灰共热制备甲烷,反应快、产率高,获得较好效果。
然而,这种方法仍然存在一些不够完善之处:(1)反应混合物对试管的腐蚀较严重。
在高温反应过程中,试管内壁与药品接触的部位受到强碱性物质的腐蚀作用,发毛发白,失去光泽,既不美观,也降低了强度。
(2)实验结束,固体残余物粘结于试管内壁,较难清除,往往造成试管报废。
为了彻底解决上述问题,笔者对反应装置进行了改进:从金属铜对碱性物质具有良好的耐腐蚀性、又有良好的导热性出发,用铜片制作了一种与试管配套的船形反应器,简称小铜船。
做实验时,将反应混合物放到小铜船内,再将小铜船置于试管内,使药品不与试管接触,外用酒精灯加热。
实验结束,将小铜船取出,清除掉其中的固体残余物后,还可重复使用。
实验证明,这种方法不仅彻底解决了试管被腐蚀和较难清洗的问题,保护了试管,而且甲烷产率还有进一步提高(文献[4]中甲烷最高产率为94.1%,本实验中甲烷最高产率为97.6%),获得良好效果。
1 小铜船的制作1.1 材料和工具0.2 mm厚的铜片(从金属材料商店购得),剪刀,尺子,铅笔,尖嘴钳,打孔器,20 mm×200 mm试管。
1.2 制作方法首先将铜片剪成约90 mm×27 mm的长方形,然后,将这个长方形铜片的4个角各剪去一个向内凹的曲边三角形(剪掉部分直角边的边长约为 8 mm),使原先的4个角变成圆弧形。
鸡蛋壳和醋制醋酸钙的工艺流程
鸡蛋壳和醋制醋酸钙的工艺流程鸡蛋壳和醋制醋酸钙是一种简单而有趣的化学实验。
The process of making calcium acetate from eggshells and vinegar is a simple and interesting chemical experiment.首先，收集一些干净的鸡蛋壳。
Firstly, collect some clean eggshells.然后，把鸡蛋壳放在烤箱中烘烤一段时间，直到它们干燥并变脆。
Then, put the eggshells in the oven and bake them for a while until they are dried and crispy.接下来，把干燥的鸡蛋壳研磨成粉末状。
Next, grind the dried eggshells into a powder.接着，把鸡蛋壳粉末放入一个容器中，倒入适量的白醋。
Then, put the eggshell powder into a container and pourin an adequate amount of white vinegar.搅拌均匀后，盖上盖子，将容器放在一个干燥通风的地方。
After stirring well, cover the container and place it in a dry and ventilated area.大约一周后，打开容器检查，你会发现容器中形成了一层白色固体物质。
After about a week, open the container and you will find a layer of white solid substance inside.这就是醋酸钙，也就是我们想要制作的物质。
This is calcium acetate, the substance we want to make.倒掉多余的醋，把固体物质取出来放在纸巾上吸干。
甲烷的制法与性质
甲烷的制法与性质一、实验原理掌握甲烷的实验室制法、了解甲烷的性质；练习不同的实验教学方法。
CH3COONa+NaOH＝Na2CO3+CH4↑CH4+2O2＝2H2O+CO2CH4+2Cl2＝4HCl+C由于该实验用的是固-固反应，因此，反应装置可用前面学过的制备O2的装置，而收集装置用向下排空气法或排水法。
二、实验操作过程与实验现象1.试剂的预处理由于无水醋酸钠极易吸水，使用前必须先放在蒸发皿中加热灼烧。
其现象为熔化、凝固、再熔化，至变为灰色即停止加热，此过程一直要用玻璃棒搅拌，使受热均匀。
用坩埚钳将蒸发皿从三角架上移至石棉网上冷却，再用改锥起出醋酸钠，转移至研钵，研细备用。
（一般样品处理有老师提前一天完成）将碱石灰加热灼烧除湿后，放于研钵研细备用。
2.甲烷的制取（传统）操作：称取4.5g处理过的醋酸钠和1.2g氢氧化钠和1.2g氧化钙，混合均匀后装入预先卷成筒状的铝箔内（用纸槽也可以），再装入试管，可避免加热时试管的破裂。
将仪器如制O2装置一样装好，如下图所示：先均匀预热，再集中火力由管前向管尾加热。
用试管收集气体应先验纯(CH4的爆炸极限的体积比为5%～15%)后收集或点燃。
现象：试管内的试剂在产生气流的作用下发生移动，水槽中的导管口有气泡冒出。
3.甲烷制取的改进方法1：取2药匙(约3g)无水醋酸钠，1药匙(约2g)NaOH,1药匙(约2g)Fe2O3，分别研细混匀。
将药品装入干燥试管，管口略向下倾斜，塞上带导管橡皮塞并固定于铁架台上。
预热1min后，再对试管底部加热，约1～2min，即有大量CH4生成。
点燃，火焰高度达4～5cm，5min可收集 CH4。
该反应不需烘干药品，产气快，气流稳，气量多，火焰大，节省时间，操作简便。
方法2：按堆量(药匙量取)，CH3COONa∶CaO∶NaOH=2∶3∶1，CaO的量可以较随意，多一些试管腐蚀较轻，少一些腐蚀较重。
取好后当即将三者研细混匀，随即使用。
甲烷的制法与性质
甲烷的制法与性质高艳如（2009级科学教育40907364）一、实验目的1.掌握甲烷的实验室制法，了解甲烷的性质。
2.熟练掌握甲烷制备的实验操作，从而达到能够以教师身份演示该实验。
二、实验原理1.反应方程式：CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3CH4+2O22 H2O+CO22.由于无水乙酸钠极易吸水；氢氧化钠暴露于空气中极易潮解，且能够与玻璃试管主要成分二氧化硅反应，故加入氧化钙，其作用如下：吸收水分，隔离氢氧化钠与试管壁的接触，使产生的甲烷气体能够顺畅地溢出（氧化钙本身比较疏松）3.由于无水乙酸钠与碱石灰反应速度较慢，故使用氧化铁代替氧化钙，加快反应速度，其作用是能够固着反应物，使反应充分。
4.甲烷为无色无味气体，密度小于空气，极难溶于水，故收集甲烷可使用排水法或向上排空气法。
由于排水法气体集满现象明显，故该实验采取排水法手机甲烷。
三、实验药品、仪器以与装置1.实验药品：无水乙酸钠，氧化钙，氢氧化钠，氧化铁，酸性高锰酸钾溶液，溴水，高锰酸钾，二氧化锰，浓盐酸，稀盐酸。
2.实验仪器：铁架台，酒精灯，托盘天平，研钵，水槽，脱脂棉，镊子，钥匙，石棉网，玻璃棒，火柴，集气瓶，玻璃片，小试管，大试管，导管。
3.实验装置：四、实验步骤1.甲烷的验纯1)检查装置气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握气体发生装置外壁，若水中的导管口有气泡冒出，松开手后，导管口出现一段水柱，证明装置不漏气。
2)用天平称取1.5g无水乙酸钠、0.5g氧化钙、0.5g氢氧化钠后，分别用研钵研碎再混合均匀后，用纸槽送入玻璃试管底部，并使药品平铺。
3)连接好实验装置，遵循组装顺序：先下后上，从左到右4)先均匀预热1~2分钟后，再集中由管前向管后加热。
（注意点）5)收集气体：导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续地并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的小试管里。
等瓶口第一个气泡冒出后，用大拇指堵住试管口从水槽中移出。
2019自制醋酸钙代替醋酸钠制备甲烷语文
自制醋酸钙代替醋酸钠——制备甲烷
原教材中提供的制备甲烷的方法：用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制备甲烷。
该方法成功的关键是：
在实验前必须将无水醋酸钠和碱石灰中的水份加热除去，如果没有除去水份或者水份没除尽，
实验都可能会失败。
为了克服以上缺点，本实验采用以下方案进行
一、主要材料：生石灰、醋酸溶液、NaOH固体
二、实验原理：
CaO+2CH3COOH==Ca(CH3COO)2+H2O(加热)
Ca(CH3COO)2+2NaOH==CH4+Na2CO3(加热)
三、实验过程：
1、利用生石灰和醋酸溶液反应制备无水醋酸钙。
2、将无水醋酸钙和氢氧化钠固体混合并研细，放入大试管中加热，制备甲烷。
3、进行甲烷的性质实验;通入溴水中、通入酸性高锰酸钾溶液中、点燃甲烷。
四、实验讨论：采用这种方法制备甲烷具有以下优点。
1、产生气体迅速而且气体流量大，适合于作甲烷的演示实验。
2、制备甲烷时，可以不除尽无水醋酸钙和氢氧化钠中的水份。
从而使实验操作更加简便。
3、让学生参与利用代用品(容易找到的材料)作化学实验，有助于提高学生学习化学的兴趣，
通过参与具体的实验过程培养学生的实验能力。
其他，在实验过程中得到教研组的教师的参考意见，特别是得到杨本涛老师的指导。
在此一并表示感谢。
微型化学实验甲烷的制取实验
喀什师范学院生环系中学化学教学论实验2011年4月23日微型化学实验——电化仪器使用[教学目标]微型实验具有安全，迅速，简单，现象明显，药品器材消耗量很少等优点；微型实验大大减轻了化学实验对环境带来的污染影响，非常适应边教边学化学活动课程教学的需要。
1.知识目标①通过利用玻璃管，废旧药剂品，塑料平等材料作为待用仪器进行微型化学实验，精力研究的过程。
②培养学生动手自制和利用简易材料设计实验，解决问题的能力2．能力和方法目标1.学会投影仪的使用方法和一些投影用简单仪器的制作方法.2.掌握利用投影仪演示化学实验的技能.3.自我创新观与科学观微型实验具有安全，迅速，简单，现象明显，药品器材消耗量很少等优点；微型实验大大减轻了化学实验对环境带来的污染影响，非常适应边教边学化学活动课程教学的需要。
1. 甲烷与氨气的制取和性质目的：1.认识甲烷与氨气的实验室制法和性质。
2.掌握两种气体的制取方法。
用品：铁甲台，酒精灯，蒸发皿、石棉网、玻棒、研钵及杵、干燥器、试剂瓶、试管、单孔塞、导管、集气瓶、玻璃片、水槽、、燃烧匙、烧杯，火柴，锌资片，无水醋酸钠、碱石灰、生石灰、蜡烛、澄清石灰水、高锰酸钾溶液（0.5％）、硫酸（1∶4）、饱和食盐水、溴水（3％）、紫色石蕊试液，等。
原理：实验室里通常用无水醋酸钠和碱石灰混和加热而制得。
CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3甲烷的化学性质比较稳定，但在特定条件下，也会发生取代反应、氧化反应和加热分解。
氧化钙是碱性氧化物,加热条件下可与氯化铵反应产生氨气,同时又是良好的干燥剂,可及时吸收反应中产生的水而放出大量的热,有利于氨气的生成。
有关反应如下: 2NH4Cl+CaO △ CaCl2+2NH3↑+H2O (1)CaO+H2O = Ca(OH)2 (2)2NH4Cl+Ca(OH)2△ CaCl2+2NH3↑+2H2O (3)用品：铁甲台，酒精灯，蒸发皿、石棉网、玻棒、研钵及杵、干燥器、试剂瓶、试管、单，孔塞、导管、集气瓶、玻璃片、水槽、、燃烧匙、烧杯，火柴，锌资片，无水醋酸钠、碱石灰、生石灰、蜡烛、澄清石灰水、高锰酸钾溶液（0.5％）、硫酸（1∶4）、饱和食盐水、溴水（3％）、紫色石蕊试液，等。
甲烷制取实验的探索
作者： 杨焕宝
作者机构： 山东省安丘市第一中学 262100
出版物刊名： 实验教学与仪器
页码： 14-14页
主题词： 甲烷制取实验;碱石灰;氢氧化;氧化钙;甲烷气体;乙酸钠;学生分组实验;底部加热;试管;实验效果
摘要： 当我用无水乙酸钠与碱石灰(市售)混和加热制取甲烷气体时,尽管严格按操作规程及实验步骤进行,但是仍会出现两个问题:一是实验中试管上方液滴太多,容易流到底部加热处,从而导致试管破裂;二是生成的甲烷气体量太少。
后来,我又预先将碱石灰与无水乙酸钠分别放入电烘箱中烘烤,实验结果产生的水滴有所减少,但生成的甲烷气体量仍不够多。
实验室用无水醋酸钠与碱石灰混热制取
实验室用无水醋酸钠与碱石灰混热制取甲烷的最佳配比的探讨（肖方梁湖南师范大学化学化工学院2007级学号:2007140241）摘要：采用比较的方法，取用一定质量比例的无水醋酸钠和碱石灰共热制甲烷，找出当无水醋酸钠的质量一定时，促使制取甲烷反应最平稳进行的碱石灰的用量，即氧化钙与氢氧化钠的用量。
从而得出中学实验室中加热无水醋酸钠与碱石灰制甲烷中无水醋酸钠和氧化钙及氢氧化钠的最佳配比。
关键字：氧化钙、氢氧化钠、醋酸钠、甲烷、平稳、最佳配比Abstract:A comparative method, the quality of access to a certain percentage of anhydrous sodium acetate and soda lime were heated to get the methane and to find out sodium hydroxide amount when the quality of anhydrous sodium acetate is certain, promoting the smoothest of Methane reaction carried out, that is, the dosage of calcium oxide and sodium hydroxide. it is by heating anhydrous sodium acetate and soda lime system to obtain methane that get the best ratio among anhydrous sodium acetate，calcium oxide, and sodium hydroxide in laboratories in middle schools. Keywords:calcium oxide soda lime anhydrous sodiumacetate methane smooth the best ratio1．前言：甲烷气体的制备实验时一个重要的有机化合物性质实验。
甲烷实验制备
实验四 甲烷制备实验条件优化一、实验目的1.查阅文献，了解甲烷制备实验在中学教学中存在的问题及研究现状。
2.加深对甲烷制备实验原理、影响因素的理解。
3.提高单因素探究的设计能力。
4.优化甲烷制备实验的最佳条件。
5.把握甲烷制备实验的成功关键。
二、中学教学中存在的问题1.在实际操作中，普遍存在甲烷不能产生或者产气率低、产气速率慢；副产物多（气体能使酸性KMnO4 溶液褪色，点燃时火焰呈黄色）；2.实验前, 必须要将无水醋酸钠、碱石灰等药品翻炒处理, 至使实验复杂化。
实验时, 生成甲烷的量少、速度也慢, 难以继续点燃, 效果不够理想。
制取的甲烷有时会使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色。
3.实验中试管易破裂，不易清洗(a)试管在反应中途破裂.高温下,熔融的氢氧化钠强烈腐蚀试管,造成试管强度降低。
(b)反应结束后,试管内残渣难以立即清除,试管在冷却过程中发生了破裂.一般发生在停止加热后100- 120s 内.这是因试管冷却时由于内外温差而引起的应力所致。
(c)试管禁不起再用.采用掺入物的做法,尽管减轻了氢氧化钠对试管的腐蚀,但并不能克服试管出现斑点和发毛现象的发生,致使试管的强度大大降低,再用时极易破裂.且造成的危害或损失可能更大。
三、实验原理主反应：CH3COONa +NaOHCaO=CH4+Na2CO3 副反应：CH3COONa +NaOOCCH3=CH3COCH3+Na2CO3 CH3CH3+COH 2CC 2H 22H 4CH 4+强热强热反应机理：链引发：CH3－CO －ONa →CH3·＋·CO-ONa链增长：CH3·＋HONa→CH4＋·ONa·ONa＋CH3－CO－ONa→ CH3·＋Na2CO3CH3·＋CH3－CO－ONa →CH3－CO－CH3＋·ONa链终止：CH3·＋CH3 →CH3－CH3·ONa＋·CO－ONa→ Na2CO3产物为：CH4；副产物为：CH3-CH3、CH2CH2、CH3-CO-CH3、Na2CO3．四、影响实验的因素及影响规律1.水的影响，在实验中有水，则使这不利于醋酸钠脱叛生成甲烷。
甲烷的制备教师版实验
甲烷的制备教师版实验甲烷的制备实验原理CH 3COONa + NaOH2CO 3 + CH4CH 4 + 2O2 2H 2O + CO2一、硬质大试管、单孔橡皮塞、酒精灯、火柴、垫木、水槽、研钵、橡皮软管、铁架台、玻璃棒、托盘天平、燃烧匙、大烧杯、坩埚钳、砂纸、试管及试管架、蒸发皿主要材料与试剂无水乙酸钠、碱石灰、氢氧化钠、生石灰、Fe 2O 3、KMnO 4、MnO 2、浓盐酸、溴水、浓氨水、澄清石灰水。
二、1. 试剂的预处理由于无水乙酸钠极易吸水，使用前必须先放在蒸发皿中加热灼烧。
其现象为熔化、凝固、再熔化，至变为灰色即停止加热，此过程一直要用玻璃棒搅拌，使受热均匀。
用坩埚钳将蒸发皿从三脚架上移至石棉网上冷却，再用改锥起出乙酸钠，转移至研钵，研细备用。
将碱石灰加热灼烧除湿后，放于研钵研细备用。
2. 甲烷的制取称取4g 处理过的乙酸钠和12g 碱石灰，混合均匀后装入预先卷成筒状的铝箔内，再装入试管，可避免加热时试管的破裂。
将仪器如制O 2装置一样装好。
先均匀预热，在集中火力由试管前向管尾实验内容加热。
用试管收集气体应先验纯后收集或点燃。
3. 甲烷制取的改进实验装置取1.4g 无水乙酸钠，0.4g NaOH，0.4g Fe2O 3, 分别研细混匀。
将药品装入干燥试管，管口略向下倾斜，塞上带导管橡皮塞并固定于铁架台上。
预热1 min后，再对试管底部加热，约1~2 min，即有大量CH 4生成。
点燃，火焰高度4~5 cm，5min 可收集500mL CH4。
该反应不需烘干药品，产气快，气流稳，气量多，火焰大，节省时间，操作简便。
4. 甲烷的性质1) 甲烷与酸性高锰酸钾溶液反应。
取一只试管，加入约3mL 酸性高锰酸钾溶液，通入甲烷，观察颜色变化。
2) 甲烷在空气中的燃烧，甲烷经验纯后点燃，可看到浅蓝色火焰。
在甲烷火焰上方倒置一个干燥的小烧杯，可观察到烧杯壁上有水珠生成。
换一个用石灰水浸润的烧杯罩在甲烷火焰的上方，可观察到石灰水变浑浊，说明有CO 2生成。
甲烷乙烯制备实验报告
一、实验目的1. 学习并掌握甲烷和乙烯的实验室制备方法。
2. 了解甲烷和乙烯的性质及其在有机合成中的应用。
3. 培养实验操作技能和实验数据分析能力。
二、实验原理1. 甲烷的制备：甲烷可以通过有机物与金属钠的置换反应来制备。
实验中，使用无水乙酸钠和金属钠反应，生成甲烷气体。
反应方程式：CH3COONa + Na → CH4↑ + Na2O2. 乙烯的制备：乙烯可以通过有机物在酸性条件下脱水来制备。
实验中，使用无水乙醇在浓硫酸催化下进行脱水反应，生成乙烯气体。
反应方程式：C2H5OH → CH2=CH2↑ + H2O三、实验材料与仪器1. 实验材料：无水乙酸钠、金属钠、无水乙醇、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、澄清石灰水、氯化钙、溴水等。
2. 实验仪器：铁架台、酒精灯、托盘天平、试管、研钵、水槽、坩埚钳、蒸发皿、石棉网、镊子、药匙、玻璃棒、火柴、集气瓶、玻璃片等。
四、实验步骤1. 甲烷的制备（1）称取1.5g无水乙酸钠，放入研钵中，加入少量无水乙醇，研细备用。
（2）称取0.4g金属钠，放入试管中，加入少量无水乙醇，研磨均匀。
（3）将处理好的乙酸钠和金属钠混合，装入试管中。
（4）将试管固定在铁架台上，用酒精灯均匀预热试管，然后集中火力由管前向管尾加热。
（5）收集产生的甲烷气体，并用澄清石灰水检验气体纯度。
2. 乙烯的制备（1）称取3g无水乙醇，放入研钵中，加入少量无水乙醇，研细备用。
（2）称取2g浓硫酸，放入试管中，加入少量无水乙醇，研磨均匀。
（3）将处理好的乙醇和浓硫酸混合，装入试管中。
（4）将试管固定在铁架台上，用酒精灯均匀预热试管，然后集中火力由管前向管尾加热。
（5）收集产生的乙烯气体，并用溴水检验气体纯度。
五、实验结果与分析1. 甲烷的制备实验中，观察到金属钠与乙酸钠反应剧烈，产生大量气泡，收集到的甲烷气体为无色、无味，且能使澄清石灰水变浑浊，证明已成功制备甲烷。
2. 乙烯的制备实验中，观察到乙醇与浓硫酸反应剧烈，产生大量气泡，收集到的乙烯气体为无色、无味，且能使溴水褪色，证明已成功制备乙烯。
醋酸钙分子式
醋酸钙分子式一、醋酸钙的概述醋酸钙，化学式为Ca(C2H3O2)2，是一种无机化合物。
它是由钙离子和乙酸根离子组成的盐类。
醋酸钙呈无色结晶，易溶于水，具有特殊的酸性和散发醋酸味的性质。
二、醋酸钙的结构醋酸钙的分子式为Ca(C2H3O2)2，其中Ca代表钙离子，C2H3O2代表乙酸根离子。
醋酸钙的结构由一个钙离子与两个乙酸根离子配位形成。
乙酸根离子中的碳、氧和氢原子与钙离子中的氧原子形成了化学键。
三、醋酸钙的性质1.酸性：醋酸钙具有酸性，能够与碱反应生成相应的盐和水。
醋酸钙和氢氧化钠反应时，生成醋酸钠和水。
Ca(C2H3O2)2 + 2NaOH -> Ca(C2H3O2)2 + 2H2O2.无色结晶：醋酸钙呈无色结晶状，具有良好的透明性。
3.溶解性：醋酸钙易溶于水，溶解度相对较高。
4.醋酸味：醋酸钙散发出特殊的醋酸味，这与其分子中含有乙酸根离子有关。
四、醋酸钙的应用1.食品添加剂：醋酸钙是一种常见的食品添加剂，被广泛用于面包、饼干、调味品等食品中，用于增加食品的酸味和延长保质期。
2.医药领域：醋酸钙作为一种钙补充剂，常用于治疗钙缺乏症以及预防骨质疏松症等疾病。
3.洗涤剂：醋酸钙可以作为洗涤剂的成分之一，用于去除衣物上的油污和垢。
4.农业领域：醋酸钙在农业领域有着重要的应用，可以作为土壤改良剂和肥料使用。
它可以中和土壤酸性，提供植物所需的钙元素。
5.化学实验室：醋酸钙作为一种常见的化学试剂，广泛应用于化学实验室中的教学和科研工作中。
五、醋酸钙的制备方法醋酸钙可以通过多种方法制备，以下是其中一种常见的制备方法：1.将适量的乙酸与氢氧化钙溶液反应，生成醋酸钙和水。
C2H4O2 + Ca(OH)2 -> Ca(C2H3O2)2 + H2O2.过滤得到的沉淀，将其洗涤干净并干燥，得到醋酸钙的无色结晶。
六、醋酸钙的安全性醋酸钙具有一定的腐蚀性，需注意安全使用。
在制备和使用过程中，应佩戴防护手套、护目镜等防护设备，避免直接接触皮肤和眼睛。
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自制醋酸钙代替醋酸钠——制备甲烷
原教材中提供的制备甲烷的方法：用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制备甲烷。
该方法成功的关键是：
在实验前必须将无水醋酸钠和碱石灰中的水份加热除去，如果没有除去水份或者水份没除尽，
实验都可能会失败。
为了克服以上缺点，本实验采用以下方案进行
一、主要材料：生石灰、醋酸溶液、NaOH固体
二、实验原理：
CaO+2CH3COOH==Ca(CH3COO)2+H2O(加热)
Ca(CH3COO)2+2NaOH==CH4+Na2CO3(加热)
三、实验过程：
1、利用生石灰和醋酸溶液反应制备无水醋酸钙。
2、将无水醋酸钙和氢氧化钠固体混合并研细，放入大试管中加热，制备甲烷。
3、进行甲烷的性质实验;通入溴水中、通入酸性高锰酸钾溶液中、点燃甲烷。
四、实验讨论：采用这种方法制备甲烷具有以下优点。
1、产生气体迅速而且气体流量大，适合于作甲烷的演示实验。
2、制备甲烷时，可以不除尽无水醋酸钙和氢氧化钠中的水份。
从而使实验操作更加简便。
3、让学生参与利用代用品(容易找到的材料)作化学实验，有助于提高学生学习化学的兴趣，
通过参与具体的实验过程培养学生的实验能力。
其他，在实验过程中得到教研组的教师的参考意见，特别是得到杨本涛老师的指导。
在此一并表示感谢。