201x版九年级化学下册第九单元溶液9.3溶液的浓度教案 新人教版

课题3 溶液的浓度【教学目标】

1.知识与技能

(1)了解溶液浓度的表示方法，即溶质的质量分数。

(2)依据“加水稀释前后溶质质量不变”，进行相关的计算。

(3)初步学会配制一定质量分数的溶液的方法。

2.过程与方法

(1)掌握溶质质量分数的计算。

(2)通过问题的解决，学会分析问题、解决问题。

3.情感态度与价值观

通过质量分数的计算和现实生活联系起来。

【教学重点及难点】

重点：

1.溶质质量分数的计算

2.配制一定溶质质量分数的溶液

难点：

1.溶质质量分数的计算公式的转化。

2.把溶质质量分数运用于化学方程式的计算中。

【教学方法】实验导学、组织讨论、小组合作

【学法指导】自主学习、小组合作、计算讨论

【教学媒体】实验仪器

【教具准备】无水硫酸铜，氯化钠，蒸馏水，天平，药匙，烧杯【授课教案】

质量分数20 mL水，然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g

无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部

溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色，并完成

下列表格。

【点拨】对于有色溶液而言，我们可以通过

溶液的颜色深浅判断溶液的浓稀程度。但是

在实际应用中不能粗略的表示溶液的浓度，

比如去医院打的点滴，所以我们需要准确地

知道溶液的浓度。

【讲解】表示溶液的浓度的方法有很多，这

里主要介绍溶质的质量分数。

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液

质量之比。

即：溶质的质量分数=×100%

，并回答实验所提的

问题。

小组讨论，回答。

思考溶质质量分数的

变形公式，并练习计

算出实验9-7中溶质

的质量分数。

培养学生的观察能力和归

纳总结的能力

培养学生自学能力和观察

能力

续表

教学流程教师活动学生活动设计意图

根据溶质的质量分数配制一定质量分数的溶液进行实验9-8 ，按照规定配制氯化钠溶液观

察现象，并计算溶液中溶质的质量分数。

引导学生掌握配制一

定质量分数的溶液的

方法。

小组合作、讨论、归

加深知识联系与应用

小组讨论课本43页“讨论”，然后归纳：饱和溶液中溶质的质量分数

=×100%

引导学生整理配制一定质量分数的溶液的方法：计算，称量，量取，溶解。练习配制100g质量

分数为16%的氯化钠

溶液。

课本例1变形训练

稀释定律【提问】把一杯蔗糖的饱和溶液，不断加水

稀释，溶液中蔗糖的质量怎么变化？

【讲解】稀释定律，稀释前后溶液中溶质的

质量不变。

讲解例2：化学实验室现有质量分数为98%

的浓硫酸，但在实验中常需要用比较稀的硫

酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为

20%的硫酸，需要水的质量是多少？

解：设稀释后溶液的质量为x。

50 g×98%=x×20%

x=245 g

需要水的质量=245 g-50 g=195 g

小组总结解题方法

学生练习课后习题第

三小题

培养学生的计算能力和实

际生活相联系的能力

一题多解，培养能力

在溶液中进

行

化学变化其

质

量分数的计

算例：6.5 g Zn与100 g稀盐酸恰好完全反应，

求：

(1)所用溶液的质量分数。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

学生读题，审题

学生进行练习课后习

题第6小题

培养计算能力，会解决溶

液中的化学计算

归纳总结通过本节课的学习，你有哪些收获？

还有哪些问题需要和大家一起交流、讨论

呢？

要点一：溶质质量分数。

要点二：溶液的配制。

要点三：溶液的稀释。

自我总结，自我检查培养归纳和表达能力

知识延伸探

究

在日常生活中溶液的配制思考总结培养学生知识归纳续表

板书设计

课题3 溶液的浓度

一、溶质的质量分数

1.定义。

溶液中溶质质量与溶液质量之比。

2.计算式。

溶质的质量分数=×100%

二、有关溶质的质量分数的计算

1.换算公式：

(1)溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数。

(2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数。

2.溶液稀释的计算。

3.与化学方程式结合的计算。

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