高一书本化学方程式

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高一第一册的化学方程式

初中化学方程式回顾●红磷燃烧：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧：C+O2CO2●木炭不充分燃烧：2C+O22CO●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈：4Al+3O2=2Al2O3●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O ●CO2变成CO：C+CO22CO●CO2溶于水：CO2+H2O H2CO3●CaO溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2●石灰水中通入过量CO2，石灰水先浑浊后澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2↑●加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑●加热氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑●电解水：2H2O2H2↑+O2↑●工业制取生石灰和CO2：CaCO3CaO+CO2↑●H2O2溶液分解：2H2O2=2H2O+O2↑●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O●木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑●水煤气的形成：C+H2O H2+CO ●实验室制H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与酸的反应：2Na+2H+=2Na++H2↑Ca+2H+=Ca2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑●金属与盐溶液的反应：3Mg+2Al3+=3Mg2++2AlMg+Fe2+=Mg2++FeMg+Cu2+=Mg2++CuMg+Zn2+=Mg2++ZnZn+Fe2+=Zn2++FeZn+Cu2+=Zn2++CuFe+Cu2+=Fe2++Cu2Al+3Zn2+=2Al3++3Zn2Al+3Fe2+=2Al3++3Fe2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu●用CO还原CuO（检验CO）：CO+CuO Cu+CO2●用CO还原氧化铁（高炉炼铁）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2●甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O●乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O●二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O●用NaOH溶液吸收CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O●其他常见的离子反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑SO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+Ca2+=CaCO3↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Cl-+Ag+=AgCl↓第一章●检验SO42-：SO42-+Ba2+=BaSO4↓●检验Cl-：Cl-+Ag+=AgCl↓●检验CO32-：CO32-+H+=H2O+CO2↑●检验NH4+：NH4++NaOH Na++NH3↑+H2O第二章●制备胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HClKI+AgNO3=AgI+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl●酸碱中和：H++OH-=H2O第三章一、钠1. 钠单质●冶炼金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑●银白色的钠表面在空气中很快变暗：4Na+O2=2Na2O●灼烧钠时钠先熔化成光亮的小球，燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2●钠与水发生反应，钠浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的声音：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑●钠与足量的盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑●钠与NaHSO4溶液反应：2Na+2NaHSO4=2Na2SO4+H2↑●钠与硫单质反应：2Na+S=Na2S●钠与熔融状态的盐反应：4Na+TiCl44NaCl+Ti●钠露置在空气中的变化过程：① 4Na+O2=2Na2O② Na2O+H2O=2NaOH③ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2. 氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）●Na2O与水反应：Na2O+H2O=2NaOH ●Na2O与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3●Na2O与盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O●Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑●Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2●Na2O2与盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑3. 碳酸氢钠(NaHCO3)和碳酸钠(Na2CO3)●NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑●NaHCO3与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑●NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO+2H2O3●NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O●NaHCO3溶液与AlCl3反应：3NaH CO3+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3↓+3CO2↑●Na2CO3溶液与AlCl3反应：3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=6NaCl+2Al(OH)3↓+3CO2↑●Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl●Na2CO3转化为NaHCO3：①Na2CO3+HCl(少量)=NaHCO3+NaCl②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3③Na2CO3+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2N aH CO3二、铝●冶炼金属铝：2Al2O34Al+3O2↑●铝与酸溶液反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑●铝与碱溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑●Al2O3与酸溶液反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O●Al2O3与碱溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O●制取Al(OH)3：Al3++NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+●Al(OH)3的两性：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O●Al(OH)3不稳定：A l(OH)3Al2O3+H2O●Al3+转化为Al(OH)3：① Al3++3OH-(少量)=Al(OH)3↓② Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+●Al(OH)3转化为Al3+（强酸）：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O●Al3+转化为AlO2-（强碱）：Al3++4OH-(过量)=AlO2-+2H2O●AlO2-转化为Al3+：AlO2-+4H+=Al3++2H2O●AlO2-转化为Al(OH)3：①AlO2-+H+(少量)+H2O=Al(OH)3↓②2AlO2-+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-AlO2-+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-●Al(OH)3转化为AlO2-（强碱）：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O●用铝盐、偏铝酸盐溶液制备Al(OH)3：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓●铝与热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑三、铁●铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4●铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2●铁的氧化物与酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O●Fe(OH)2、Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O●制备Fe(OH)2和Fe(OH)3：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl●Fe(OH)2转化为Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3●Fe转化为Fe2+（弱氧化剂）：Fe+S FeS、Fe+2Fe3+=3Fe2+等●Fe转化为Fe3+（强氧化剂）：2Fe+3Cl23FeCl3●Fe2+转化为Fe3+（强氧化剂）：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-●Fe2+转化为Fe（还原剂）：Fe2++Zn=Zn2++Fe●Fe3+转化为Fe（还原剂）：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3●Fe3+转化为Fe2+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe+2Fe3+=3Fe2+五、其它●镁与氧气反应：2Mg+O22MgO ●镁与氮气反应：3Mg+N2Mg3N2●镁与热水反应：Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑●镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C●镁与盐溶液反应：Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑●氮化镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑●Cu与O2反应：2Cu+O22CuO ●Cu与S反应：2Cu+S Cu2S●铜在潮湿的空气中生成铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑●难溶性金属氢氧化物受热分解为金属氧化物和水：Cu(OH)2CuO+H2OFe(OH)2FeO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O●锌与高温的水蒸气反应：Zn+H2O(g)ZnO+H2第四章一、硅●硅与氟气反应：Si+2F2=SiF4●硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑●硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑●硅与氧气反应：Si+O2SiO2●硅与氯气反应：Si+2Cl2SiCl4●硅与碳反应：Si+C SiC●工业制取粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑●粗硅提纯：Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl●用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O●Si O2与CaO反应：SiO2+CaO CaSi O3●SiO2与强碱反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O●硅酸受热分解：H2SiO3SiO2+H2O ●制取硅酸：①Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3②Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3●硅酸盐易与酸发生反应：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-SiO32-+2H+=H2SiO3二、氯●实验室制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2Cl2↑+2H2O●工业制取Cl2：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑●Cl2与金属单质反应：2Na+Cl22NaCl（白烟）Cu+Cl2CuCl2（棕黄色的烟）2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色的烟）●Cl2与H2反应（工业制取HCl）：H2+Cl22HCl（苍白色火焰、白雾）●Cl2与P反应：2P+3Cl22PCl3(Cl2不足)2P+5Cl22PCl5(Cl2充足、白色烟雾) ●Cl2与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO2HClO2HCl+O2↑●H ClO见光易分解：2H Cl O2HCl+O2↑●Cl2与S2-反应：S2-+Cl2=S↓+2Cl-●Cl2与SO32-反应：H2O+SO32-+Cl2=H2SO4+2HCl●工业制漂白液（实验室吸收多余的Cl2）：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ●工业制漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O●漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白、消毒原理都是在酸性条件下生成有漂白消毒作用的次氯酸：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClONaClO+HCl=NaCl+HClO●漂白液、漂白粉、漂粉精应密封于干燥处：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑●卤素单质与H2反应：H2+F2=2HFH2+Cl22HCl、H2+Cl22HCl H2+Br22HBrH2+I22HI●卤素单质与H2O反应：2F2+2H2O=4HF+O2（反应剧烈）Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrOI2+H2O=HI+HIO●卤素单质与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OBr2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2OI2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O●卤素单质间的置换反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2三、硫和氮●硫燃烧：S+O2SO2●硫与氢气反应：H2+S H2S ●硫与NaOH溶液反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O ●实验室制取SO2：Na2SO3+H2SO4(较浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O●SO2溶于水：SO2+H2O H2SO3●SO2和NaOH溶液反应（实验室吸收SO2）：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ●SO2与SO3之间的转化：2SO2+O22SO3●SO2和Na2O反应：SO2+Na2O Na2SO3●SO2和Na2CO3反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2●SO2与氯水反应：2H2O+SO2+Cl2=H2SO4+2HCl●SO3和水反应：SO3+H2O=H2SO4●SO3和CaO反应：SO3+CaO=CaSO4●SO3与Ca(OH)2溶液反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O●N2和O2反应：N2+O22NO或N2+O22NO ●NO与O2反应：2NO+O2=2NO2●氮的氧化物溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3●酸雨的形成：SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NO四、氨和铵盐●工业合成氨：N2+3H22NH3●NH3与水发生反应：NH3+H2O=NH3·H2O●NH3·H2O受热易分解：NH3·H2O NH3↑+H2O●NH3与酸反应生成盐：NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3NH3+CH3COOH=CH3COONH4NH3+CO2+H2O=NH4HCO3●铵盐受热不稳定：NH4Cl NH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑●铵盐与碱反应：NH4NO3+NaOH NaNO3+H2O+CO2↑●NH3转化为NO：4NH3+5O24NO+6H2O●实验室制取NH3：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O五、硫酸和硝酸●浓硫酸具有强氧化性：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2 OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O ●浓硫酸具有脱水性：C12H22O1112C+11H2O●硝酸的工业制法：4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO●硝酸不稳定：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O●硝酸有强氧化性：3Cu+8H NO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4H NO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3FeO+10H NO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O。

高一必修1化学方程式

高一必修1化学方程式高一必修1化学方程式化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。

化学方程式反映的是客观事实。

用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。

下面是店铺整理的高一必修1化学方程式，一起来看看吧。

高一必修1化学方程式1一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2△Na2O2(淡黄色)2Na+Cl2点燃2NaCl2、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、熔、游、响、红)3、氧化钠过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑6、Na2CO3和NaHCO3①、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反应速率更快)②、与碱的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O③、与盐的反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3④、相互转化2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(加热分解)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)二、铝及其重要化合物(结合Al2O3和Al(OH)3的两性进行记忆!)1、铝与非金属：4Al+3O2==2Al2O32、铝与弱氧化性酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑铝与强氧化性酸：钝化(浓H2SO4、浓HNO3)3、铝与碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-+3H2↑4①、氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O②、氧化铝与碱反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+2H2O5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2OAlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3+3NH4ClAl3++3NH3·H2O==Al(OH)3 +3NH4+6、氢氧化铝的不稳定性：2Al(OH)3△Al2O3+2H2O7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O9、“铝三角”(氢氧化铝的反应在上面已经提到，略)：AlCl3+3NaOH(少量)=Al(OH)3 +3NaClAl3++3OH-=Al(OH)3 +AlCl3+4NaOH(过量)=2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3++4OH-=AlO2-+2H2ONaAlO2+HCl(少量)+H2O=Al(OH)3 +NaClAlO2-+H++H2O=Al(OH)3NaAlO2+4HCl(过量)=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2-+4H+=Al3++2H2O10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3++3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO22、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O43、与水反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H24、铁与酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Cu2+==Cu+Fe2+Fe+2FeCl3==3FeCl2Fe+2Fe3+==3Fe2+6、铁的氧化物Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFeO+2H+==Fe2++H2O7、Fe2+与Fe3+的检验①、Fe2+的检验：葫芦岛英霸教育联盟/183****9605(1)颜色：浅绿色(2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色Fe2++2OH-==Fe(OH)2 (白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(红褐色)(3)先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-②、Fe3+的检验(1)颜色：棕黄色(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀Fe3++3OH-==Fe(OH)38、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O9、Fe2+与Fe3+的转化(1)Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-(2)Fe3+→Fe2+Fe+2Fe3+==3Fe2+四、硅及其重要化合物1、二氧化硅①酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高温CaSiO3②弱氧化性：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O2、硅酸盐Na2SiO3+2HCl==H2SiO3 +2NaClNa2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3 +Na2CO3(酸性：H2CO3>H2SiO3)五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl22Na+Cl2点燃2NaCl2、氯气与非金属的反应H2+Cl2点燃2HCl2P+3Cl2点燃2PCl32P+5Cl2点燃2PCl53、氯气与水的反应Cl2+H2O==HCl+HClO(次氯酸)4、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑5、Cl2与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO(漂白原理)(酸性：H2CO3>HClO)六、硫及其重要化合物1、硫的可燃性S+O2点燃SO22、2SO2+O22SO33、与水反应：SO2+H2OH2SO3SO3+H2O==H2SO44、与碱反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3SO3+CaO==CaSO46、浓硫酸强氧化性C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑十2H2O七、氮及其重要化合物1、合成氨：N2+3H22NH32、NH3①氨气与水：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-②氨气与酸：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO33、铵盐与碱反应：NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制氨气)4、铵盐不稳定性：NH4Cl△NH3↑+HCl↑NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑5、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O6、雷雨发庄稼N2+O2放电2NO2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO高一必修1化学方程式2必修一重要化学方程式1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 +Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3 +3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO331、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO332、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl +HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受热分解：NH3?H2O△NH3↑+H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO360、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F2=SiF466、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl化合反应方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应方程式15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的.作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应方程式20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2 +Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3 +H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑物质与氧气的反应方程式（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O几个分解反应方程式13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑几个氧化还原反应方程式19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3 +H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3 +H2O（5）酸+碱--------盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl +HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4 +2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2 +Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3 +3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2 +2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2 +2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3 +2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl +NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4 +2NaCl其它反应方程式72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2离子方程式1、氢氧化铁溶于硝酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O2、氢氧化钾与硫酸中和：OH-+H+==H2O3、金属铁溶于稀硫酸：Fe+2H+==Fe2++H24、碳酸钠中滴加足量稀盐酸：CO32-+2H+===H2O+CO25、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4+Cu(OH)26、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合：Mg2++2OH-===Mg(OH)27、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合：Ba2++SO42-==BaSO48、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O9、硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH-===Fe(OH)310、金属铝溶于硫酸：2Al+6H+==2Al3++3H2。

高一必修1化学方程式汇总

高一必修1化学方程式汇总【导语】对化学方程式的背诵是高一必修1的重点学习内容，大家知道的化学方程式有多少呢？下面是由作者为您带来的高一必修1化学方程式汇总，期望对同学们有所帮助。

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑高一必修1化学方程式汇总(二)21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≒H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O△NH3↑+H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO360、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

(完整版)高一所有化学方程式

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1. 水的电解：2H2O → 2H2 + O2
这个方程式表示水在电解过程中分解成氢气和氧气。

2. 酸碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O
这个方程式表示盐酸和氢氧化钠反应氯化钠和水。

3. 铁的氧化：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
这个方程式表示铁在氧气中燃烧氧化铁。

4. 铝与盐酸反应：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
这个方程式表示铝与盐酸反应氯化铝和氢气。

5. 硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
这个方程式表示硫酸铜与氢氧化钠反应氢氧化铜和硫酸钠。

6. 氢气与氧气反应：2H2 + O2 → 2H2O
这个方程式表示氢气与氧气反应水。

7. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
这个方程式表示碳酸钙与盐酸反应氯化钙、二氧化碳和水。

8. 硫酸铜与铁反应：CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
这个方程式表示硫酸铜与铁反应硫酸亚铁和铜。

9. 氢氧化钠与硫酸反应：2NaO H + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
这个方程式表示氢氧化钠与硫酸反应硫酸钠和水。

10. 氯化钠与硝酸银反应：NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
这个方程式表示氯化钠与硝酸银反应氯化银和硝酸钠。

高中高一化学方程式大全

高中高一化学方程式大全高中高一化学方程式大全：1、钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o点燃：2na+o2=(△)na2o22、钠与水反应：2na+2h2o＝2naoh+h2↑离子方程式：2na+2h2o＝2na ＋＋2oh－+h2↑3、钠与硫酸反应：2na+h2so4＝na2so4+h2↑4、氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh5、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑6、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑离子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑7、naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2onaoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh－+co2=hco3－8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3③碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh④碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl。

高一必修化学方程式大全

高一必修化学方程式大全
化学方程式是化学教学中一个重要的组成部分，在深入研究和探索化学律下实验过程中具有至关重要的意义。

以下是高一必修化学方程式大全：
一、酸和碱的中和反应
HCl（aq）+NaOH（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）
二、气体反应
CO2（g）+2H2（g）→CH3OH（l）+H2O（g）
三、金属与稀盐溶液反应
2Fe（s）+2HCl（aq）→2FeCl2（aq）+H2（g）
四、无机化合物反应
2KOH（aq）+H2（g）→K2O（s）+2H2O（l）
五、乙醇燃烧反应
C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（g）
六、水素氧化反应
H2（g）+1/2O2（g）→H2O（l）
七、氧化还原反应
3MnO4（aq）+8H+（aq）+5Fe2（aq）→3Mn2+（aq）+5Fe3+（aq）+4H2O（l）
八、醇中容积反应
C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（g）
九、焦硫水解反应
C6H14（l）+7O2（g）→6CO2（g）+7H2O（g）+2SO2（g）
以上就是高一必修化学方程式大全，虽然少数反应式可能会比较复杂，但他们都被不失时机地应该和掌握，以便于在学习的过程中能够更加有效地运用。

关于化学方程式，除了熟练掌握一些基础反应式外，还要经常总结练习，培养化学的“合成性思维”，以便于解决实际问题。

同时，在日常学习中，要深刻理解化学本质，掌握反应原理，加深对基础知识的理解，让单纯的记忆变成深入洞察的思维过程。

高一化学必修一公式

高一化学必修1公式一化学方程式1、硫酸根离子的检验:B a C l2+N a2S O4=B a S O4↓+2N a C l2、碳酸根离子的检验:C a C l2+N a2C O3=C a C O3↓+2N a C l3、碳酸钠与盐酸反应:N a2C O3+2H C l=2N a C l+H2O+C O2↑4、木炭还原氧化铜:2C u O+C高温2C u+C O2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应:F e+C u S O4=F e S O4+C u6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：C a C l2+N a2C O3=C a C O3↓+2N a C l7、钠在空气中燃烧：2N a+O2△N a2O2钠与氧气反应：4N a+O2=2N a2O8、过氧化钠与水反应：2N a2O2+2H2O=4N a O H+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2N a2O2+2C O2=2N a2C O3+O210、钠与水反应：2N a+2H2O=2N a O H+H2↑11、铁与水蒸气反应：3F e+4H2O(g)=F3O4+4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2A l+2N a O H+2H2O=2N a A l O2+3H2↑13、氧化钙与水反应：C a O+H2O=C a(O H)214、氧化铁与盐酸反应：F e2O3+6H C l=2F e C l3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：A l2O3+6H C l=2A l C l3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A l2O3+2N a O H=2N a A l O2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：F e C l3+3N a O H=F e(O H)3↓+3N a C l18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：F e S O4 + 2N a O H = F e(O H)2↓+ N a2S O419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4F e(O H)2+2H2O+O2=4F e(O H)320、氢氧化铁加热分解：2F e(O H)3△F e2O3+3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：A l2(S O4)3+6N H3•H2O=2A l(O H)3↓+3(N H3)2S O422、氢氧化铝与盐酸反应：A l(O H)3+3H C l=A l C l3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A l(O H)3+N a O H=N a A l O2+2H2O24、氢氧化铝加热分解：2A l(O H)3△A l2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2F e C l3+F e=3F e C l226、氯化亚铁中通入氯气：2F e C l2+C l2=2F e C l332、氯气与金属铁反应：2F e+3C l2点燃2F e C l333、氯气与金属铜反应：C u+C l2点燃C u C l234、氯气与金属钠反应：2N a+C l2点燃2N a C l35、氯气与水反应：C l2+H2O=H C l+H C l O↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：C l2+2N a O H=N a C l+N a C l O+H2O38、氯气与消石灰反应：2C l2+2C a(O H)2=C a C l2+C a(C l O)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：H C l+A g N O3=A g C l↓+H N O340、漂白粉长期置露在空气中：C a(C l O)2+H2O+C O2=C a C O3↓+2H C l O36、次氯酸光照分解：2H C l O光照2H C l+O241、二氧化硫与水反应：S O2+H2O≈H2S O343、一氧化氮与氧气反应：2N O+O2=2N O244、二氧化氮与水反应：3N O2+H2O=2H N O3+N O46、三氧化硫与水反应：S O3+H2O=H2S O447、浓硫酸与铜反应：C u+2H2S O4(浓)△C u S O4+2H2O+S O2↑48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2S O4(浓)△C O2↑+2S O2↑+2H2O49、浓硝酸与铜反应：C u+4H N O3(浓)=C u(N O3)2+2H2O+2N O2↑50、稀硝酸与铜反应：3C u + 8H N O3(稀)△3C u(N O3)2 +4H2O+ 2N O↑51、氨水受热分解：N H3•H2O△N H3↑+H2O52、氨气与氯化氢反应：N H3+H C l=N H4C l53、氯化铵受热分解：N H4C l△N H3↑+H C l↑54、碳酸氢氨受热分解：N H4H C O3△N H3↑+H2O↑+C O2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：N H4N O3 + N a O H△N H3↑+ N a N O3 + H2O56、氨气的实验室制取：2N H4C l+C a(O H)2△C a C l2+2H2O+2N H3↑57、氯气与氢气反应：C l2+H2点燃2H C l58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（N H4）2S O4 + 2N a O H△2N H3↑+ N a2S O4+2H2O59、S O2+C a O=C a S O360、S O2+N a2O=N a S O361、S O2+2N a O H=N a2S O3+H2O62、S O2+C a(O H)2=C a S O3↓+H2O63、S O2+C l2+2H2O=2H C l+H2S O464、S O2+2H2S=3S+2H2O65、N O、N O2的回收：N O2+N O+2N a O H=2N a N O3+H2O1化学溶解性口诀溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。

高中必修一化学方程式

高中必修一化学方程式高中必修一化学方程式最新归纳高中化学要好好学习化学方程式哦！其实，化学方程式也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。

化学方程式反映的是客观事实。

下面小编为大家带来高中必修一化学方程式，希望对您有所帮助!必修一化学方程式1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀)2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O(银白色变暗)5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2Δ(生成淡黄色粉末)6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃(红棕色的烟)12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃(棕黄色的烟)13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl点燃(苍白色火焰，生成白雾)14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl点燃(淡黄色的烟)15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(为Ca(OH)2石灰乳)16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HClΔ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OΔ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)228、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)30、泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体31、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓Ag++Cl-=AgCl↓35、Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+Fe2+=Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ37、NaHCO3+BaCl2?不反应(一般情况下，强酸才能制弱酸)38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO放电(NO 无色、难溶于水)40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OΔ(密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑Δ49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2OΔ50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2N H3↑+CaCl2+2H2OΔ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O受热或见光(应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)52、铜与硝酸的反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(遇浓硝酸生成二氧化氮) 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(遇稀硝酸生成一氧化氮)53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2OΔ54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeSΔ(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2点燃(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OΔ57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3催化剂Δ59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O(H2S 臭鸡蛋气味)60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2OΔ61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2OΔ62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑(盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C点燃(镁着火不能用二氧化碳扑灭)68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2Δ(自然界没有游离态的硅)70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑高温(光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨)80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑81、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(四羟基合铝酸钠)82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(四羟基合铝酸根离子)85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(氧化铝为两性氧化物)86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(绿色)88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuOΔ89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2SΔ90、4CuO=2Cu2O+O2↑高温(黑色物质变为红色物质)91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑Δ(蓝色晶体变为白色粉末)92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓95、实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ(黄绿色气体、有毒、密度比空气大)96、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(无色无味、密度比空气大，溶于水) 97、水垢形成、钟乳石的形成：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体98、甲烷和天然气的燃烧：2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体高考化学解题有什么方法1、高考化学解题抓住关键，以新联旧填空题形式新颖，思维巧妙，很富有思考性，综合性程度很高，内容跨度大，知识的串联性强，只要抓住关键，搞清题目的条件和要求，在此基础上题目的新要求与学过的旧知识联系，进行有关知识的整体思维，答案就能顺利推出。

《必修一》必记的化学方程式

《必修一》必记的化学方程式钠及其化合物1.钠与氧气常温：4Na+O2=2Na2O点燃或加热：2Na+O2===△Na2O22.钠与水反应化：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3.钠与硫酸反应化：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑离：2Na+2H+=2Na++H2↑4.氧化钠与水反应化：Na2O+H2O=2NaOH离：Na2O+H2O=2Na++2OH-5.钠与硫酸铜溶液的反应离：2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑6.过氧化钠与水的反应化：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑过氧化钠与二氧化碳的反应化：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27.过氧化钠与二氧化硫的反应化：Na2O2+SO2=Na2SO48.NaOH溶液中通入少量CO2化：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O离：2OH-+CO2=CO32-+H2ONaOH溶液中通入过量CO2化：NaOH+CO2=NaHCO3离：OH-+CO2=HCO3-规律：向碱溶液中通入少量CO2生成碳酸盐，通入过量CO2生成碳酸氢盐。

9.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量现象：开始无气泡，一段时间后产生气体①化：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl离：CO2－3＋H＋=HCO－3②化：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O＋CO2↑离：HCO－3＋H＋=H2O＋CO2↑向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液现象：立即产生气体化：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑离：CO2－3＋2H＋=H2O＋CO2↑10.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓离：2Na++CO2－3＋H2O+CO2=2NaHCO3↓11.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠方法：通入过量的二氧化碳化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3离：CO2－3＋H2O+CO2=2HCO－3除去碳酸钠固体中混有的固体碳酸氢钠方法：加热化：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠方法：加入适量的氢氧化钠溶液化：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O离：HCO－3+OH-=CO32-+H2O12.少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液化：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O离：HCO－3+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液化：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O离：2HCO－3+Ca2＋+2OH-=CaCO3↓+CO2－3＋2H2O 13.侯氏制碱法反应原理:饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳，经沉淀池然后加热分解化：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3===△Na2CO3+H2O+CO2↑离：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+1.铝与氧气反应化：4Al+3O2=2Al2O32.铝与稀盐酸化：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离：2Al+6H+=2Al3++3H2↑3.铝与氢氧化钠溶液化：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑离：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑4.氧化铝和稀盐酸化：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O离：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O5.氧化铝和氢氧化钠溶液化：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]离：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-6.氢氧化铝和盐酸化：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O7.氢氧化铝和氢氧化钠溶液化：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]离：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-8.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3＋2H2O9.氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液化：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl离：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓10.氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液化：AlCl3+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaCl离：Al3＋+4OH－=[Al(OH)4]-1.铁在纯氧中燃烧化：3Fe+2O2Fe3O42.铁在氯气中燃烧化：2Fe+3Cl2===△2FeCl33.铁与硫反应化：Fe+S FeS4.铁与稀硫酸反应化：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑离：Fe+2H+=Fe2++H2↑5.铁与CuSO4溶液化：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4离：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+6.氧化亚铁与稀盐酸反应化：FeO+2HCl=FeCl2+H2O离：FeO+2H+=Fe2++H2O7.氧化铁与稀盐酸反应化：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O离：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O8.四氧化三铁与稀盐酸反应化：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O离：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O9.CO还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO210.氯化铁与氢氧化钠溶液化：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl离：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液化：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+2Na2SO4离：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓12.氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O13.氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3现象：白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。

高中化学必修一化学方程式大全

高中化学必修一化学方程式大全化学方程式是化学学习中的重要内容，它以简洁明了的方式表达了化学反应的本质。

在高中化学必修一中，我们会接触到众多的化学方程式，下面就为大家进行一个较为全面的总结。

一、金属及其化合物相关的化学方程式1、钠及其化合物（1）钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂＝点燃= Na₂O₂（2）钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑（3）氧化钠与水反应：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH（4）过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑（5）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂2、铝及其化合物（1）铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝点燃= 2Al₂O₃（2）铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑（3）铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝2NaAlO₂＋ 3H₂↑（4）氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O （5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O（6）氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O （7）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝NaAlO₂＋ 2H₂O3、铁及其化合物（1）铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄（2）铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（4）氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂O（5）氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O （6）四氧化三铁与盐酸反应：Fe₃O₄＋ 8HCl ＝ FeCl₂＋2FeCl₃＋ 4H₂O（7）氢氧化亚铁与氧气和水反应：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝4Fe(OH)₃（8）氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)₃＝△＝ Fe₂O₃＋ 3H₂O二、非金属及其化合物相关的化学方程式1、硅及其化合物（1）硅与氧气反应：Si ＋ O₂＝△＝ SiO₂（2）硅与氢氧化钠溶液反应：Si ＋ 2NaOH ＋ H₂O ＝ Na₂SiO₃＋ 2H₂↑（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO₂＋ 4HF ＝ SiF₄↑ ＋ 2H₂O （4）二氧化硅与氧化钙反应：SiO₂＋ CaO ＝高温= CaSiO₃（5）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂SiO₃＋ H₂O2、氯及其化合物（1）氯气与金属钠反应：2Na ＋ Cl₂＝点燃= 2NaCl（2）氯气与金属铁反应：2Fe ＋ 3Cl₂＝点燃= 2FeCl₃（3）氯气与金属铜反应：Cu ＋ Cl₂＝点燃= CuCl₂（4）氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝点燃= 2HCl（5）氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO（6）次氯酸光照分解：2HClO ＝光照= 2HCl ＋ O₂↑（7）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O（8）工业制漂白粉：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ Ca(ClO)₂＋2H₂O3、硫及其化合物（1）硫在空气中燃烧：S ＋ O₂＝点燃= SO₂（2）二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃（3）二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃（4）三氧化硫与水反应：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄（5）浓硫酸与铜反应：Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CuSO₄＋SO₂↑ ＋ 2H₂O（6）浓硫酸与碳反应：C ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CO₂↑ ＋ 2SO₂↑ ＋ 2H₂O4、氮及其化合物（1）氮气与氧气反应：N₂＋ O₂＝放电= 2NO（2）一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（3）二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO（4）氨气与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O（5）氨气与氯化氢反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（6）氯化铵受热分解：NH₄Cl ＝△＝ NH₃↑ ＋HCl↑（7）碳酸氢铵受热分解：NH₄HCO₃＝△＝ NH₃↑ ＋ CO₂↑ ＋H₂O（8）氨的催化氧化：4NH₃＋ 5O₂＝催化剂= 4NO ＋ 6H₂O（9）硝酸见光分解：4HNO₃＝光照= 4NO₂↑ ＋ O₂↑ ＋ 2H₂O。

高中必修一化学方程式整理归纳

⾼中必修⼀化学⽅程式整理归纳化学⽅程式是学好化学的基础，本⽂给⼤家整理了⾼中必修⼀必背的化学⽅程式，⼀起看⼀下具体内容吧。

必修⼀化学⽅程式1、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2、⾦属钠与盐酸的化学⽅程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑4、⾦属钠与盐酸的化学⽅程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑5、氯⽓与铁的反应⽅程式：2Fe+3Cl2=2FeCl36、浑浊⽯灰⽔变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 27、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O8、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl9、⼯业上制取⽔煤⽓：C+H2O(g)=CO+H210、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑⾼中必背化学⽅程式1、铁与⽔蒸⽓反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3、氧化钙与⽔反应：CaO+H2O=Ca(OH)24、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O5、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O6、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O7、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl8、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO49、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)310、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑必修⼀必背化学⽅程式1、⼆氧化硫与⽔反应：SO2+H2O≈H2SO32、氮⽓与氧⽓在放电下反应：N2+O2放电2NO3、⼀氧化氮与氧⽓反应：2NO+O2=2NO24、⼆氧化氮与⽔反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO5、⼆氧化硫与氧⽓在催化剂的作⽤下反应：2SO2+O2催化剂2SO36、三氧化硫与⽔反应：SO3+H2O=H2SO47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑8、浓硫酸与⽊炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O9、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO310、漂⽩粉长期置露在空⽓中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。

高一化学《必修一》化学方程式(按章节归纳)

高一化学《必修一》方程式（按章节归纳）第一、二章：1、硫酸根离子的检验: BaCl+ NaSO= BaSO↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl+ NaCO= CaCO↓ + 2NaCl3、银离子的检验： Cl+ Ag= AgCl ↓4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C2Cu + CO↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO= FeSO+ Cu6. 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg ＋ CO2MgO ＋ C第三章：一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋ O NaO2、钠块在空气中变暗：4Na＋O＝2NaO3、NaO在空气中加热（变黄）：2NaO＋O2NaO4、金属锂在空气中燃烧：4Li ＋ O2LiO5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2HO ＝ 2NaOH＋ H↑2Na ＋ 2HO ＝ 2Na＋ 2OH＋ H↑二、NaO 、NaO的相关反应：1、碱性氧化物NaO与水的反应：NaO＋HO＝2NaOH2、过氧化钠与水的反应（放热反应、NaO是强氧化剂，可用于漂白）2NaO＋ 2HO ＝ 4NaOH ＋ O↑2NaO＋ 2HO ＝ 4Na＋4OH＋O↑3、碱性氧化物NaO与CO的反应NaO ＋ CO＝ NaCO4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：2NaO＋ 2CO ＝ 2NaCO＋ O5、NaO ＋ SO＝ NaSONaO＋ SO＝ NaSO6、NaO ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ HO7、2NaO＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 HO ＋ O↑三、NaHCO与NaCO1、小苏打受热分解： 2NaHCO NaCO＋ HO ＋CO↑2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO＋ NaOH NaCO＋ HO3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：NaHCO＋ NaOH ＝ NaCO＋ HO HCO＋ OH＝ HO ＋ CO4、向NaOH溶液中通入少量CO：2NaOH + CO= NaCO+ HO5、继续通入过量CO：NaCO+ CO+ HO = 2 NaHCO总反应方程式：NaOH + CO= NaHCO6、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液NaCO＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ HO ＋CO↑ CO＋ 2H＝ HO ＋ CO↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量NaCO＋ HCl ＝NaHCO＋ NaCl CO＋ H＝ HCONaHCO＋HCl＝NaCl＋HO＋CO↑ HCO＋H＝ HO ＋CO↑7、(1)NaCO溶液、NaHCO溶液与Ca(OH)反应：NaCO＋Ca(OH)＝ CaCO↓＋2 NaOHNaHCO＋Ca(OH)（多）＝ CaCO↓＋ NaOH ＋HO2NaHCO＋Ca(OH)（少）＝ CaCO↓＋ NaCO＋2HO8、NaCO溶液、NaHCO溶液与CaCl反应： NaCO＋CaCl＝ CaCO↓＋2 Na ClNaHCO溶液与CaCl不反应；四、铝1、铝与氯气反应：2Al ＋ 3Cl2AlCl2、铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl＋ 3H↑ 2Al ＋ 6H＝ 2Al＋3H↑3、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2HO ＝ 2NaAlO＋3H↑（只有HO作氧化剂）2Al ＋ 2OH＋2HO ＝ 2AlO＋ 3H↑4、4Al ＋ 3O2Al O电解熔融的氧化铝：2AlO4Al ＋ 3O↑5、铝与氧化铁高温下反应【铝热反应】：2Al ＋ FeO2Fe ＋ Al O6、不稳定性：2Al(OH)Al O＋ 3HO7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)】Al(SO)＋6NH·HO==2Al(OH)↓＋3(NH)SOAl＋ 3 NH·HO ＝ Al(OH)↓＋ 3NH8、向NaAlO溶液中通入CO2NaAlO＋CO（少）＋3HO ＝ 2Al(OH)↓＋ NaCO2AlO＋CO（少）＋3HO ＝ 2Al(OH)↓＋ CO NaAlO＋CO（多）＋2HO ＝ Al(OH)↓＋ NaHCOAlO＋CO（多）＋2HO ＝ Al(OH)↓＋ HCO 9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液AlO＋ 2NaOH == 2NaAlO＋HO AlO＋ 2OH＝ 2AlO＋ HO10、氧化铝溶于盐酸：AlO＋ 6HCl ＝ 2AlCl＋ 3 HO AlO＋ 6H＝ 2Al＋3 HO氢氧化铝的两性电离 H+ AlO+ HO Al（OH）Al+ 3OH11、Al(OH)溶液中加盐酸：Al(OH)＋ 3HCl ＝ AlCl＋ 3HO Al(OH)＋ 3H＝ Al＋ 3HO12、Al(OH)与NaOH溶液反应：Al(OH)＋ NaOH == NaAlO＋2 HO Al(OH)＋ OH＝ AlO＋2 HO13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)：3AlO＋Al＋ 6HO ＝ 4 Al(OH)↓五、铁1、铁与硫加热反应： Fe ＋ S FeS2、铁与氧气中燃烧： 3Fe＋2O FeO3. 铁在氯气中燃烧： 2Fe＋3Cl2FeCl4、高温下铁与水蒸气反应：3Fe ＋ 4HO（g）FeO＋ 4H5、铁与盐酸反应： Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl＋ H↑ Fe ＋ 2H＝ Fe＋ H↑6.铁的氧化物FeO 、FeO、FeO溶于盐酸中：1)FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl＋ HO FeO ＋ 2H＝ Fe＋ HO2)FeO＋ 6HCl ＝ 2FeCl＋ 3HO FeO＋ 6H＝ 2Fe＋ 3HO3)FeO＋ 8HCl ＝ FeCl＋2FeCl＋4HO FeO＋ 8H＝Fe＋2Fe＋4 HO7.Fe(OH)、Fe(OH)的制备：1) FeSO＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)↓＋NaSOFe＋ 2OH＝ Fe(OH)↓氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）2）FeCl＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)↓＋3NaCl Fe＋ 3OH＝ Fe(OH)↓氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀）3）4Fe (OH)＋ O＋ 2HO ＝ 4Fe (OH)4）不稳定性：2Fe(OH)Fe O＋ 3HO8.Fe、Fe之间的转化：1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）：2FeCl＋ Cl＝ 2FeCl2 Fe＋ Cl＝ 2 Fe＋ 2Cl2）氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl＋ Fe ＝ 3FeCl2Fe＋ Fe ＝ 3Fe3）用KSCN检验Fe的存在：离子方程式：Fe+3SCNFe (SCN)（血红色）4）印刷电路板：2FeCl＋ Cu ＝ 2FeCl＋CuCl第四章：一、硅（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：SiO＋ 2C Si ＋ 2CO↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）（2）硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF↑+ 2H↑（3）硅单质与NaOH溶液反应： Si + 2NaOH + HO = NaSiO+2H↑Si及其化合物：二、二氧化硅（1）二氧化硅与氢氧化钠反应： SiO＋ 2NaOH ＝ NaSiO＋ HO SiO＋ 2OH＝ SiO＋ HO（2）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO+ CaO CaSiO（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO+ 4HF = SiF↑+ 2 HO三、硅酸（HSiO）（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：NaSiO+ CO+ HO = NaCO+ HSiO↓（2）硅酸钠与盐酸反应：NaSiO+ 2HCl = 2NaCl + HSiO↓（3）硅酸受热分解：HSiO SiO＋ HO（4）工业制玻璃原理：SiO+ NaCO NaSiO+ CO↑SiO+ Ca CO Ca SiO+ CO↑四、氯气（1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO＋4HCl(浓)MnCl＋Cl↑＋2HO MnO＋4H＋2Cl Mn＋Cl↑＋2HO(2)电解氯化钠溶液：2NaCl +2 HO 2NaOH + H↑+ Cl↑(氯碱工业)(3)电解熔融氯化钠： 2NaCl 2Na+ Cl↑2、氯气性质：A、金属和氯气的反应：（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu ＋ Cl CuCl之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）（2）氯气和金属钠反应：2Na ＋ Cl2NaCl（3）铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe ＋ 3Cl3FeCl（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H＋ Cl2HCl（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H＋F＝2HFB、氯气与水反应（6）氯气溶于水（新制氯水中含H、Cl、ClO、OH、Cl、HClO、HO）Cl＋ HO HCl ＋ HClOCl＋ HO ＝ H＋ Cl＋ HClO新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中（7）Cl＋ 2NaBr ＝ Br＋ 2NaCl Cl＋ 2Br＝ Br＋ 2Cl（8）Cl＋ 2NaI ＝ 2NaCl ＋ ICl＋2I＝I＋ 2Cl（9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO 2HCl ＋ O ↑C、氯气和碱的反应：（10）工业制漂白粉的原理：2Ca(OH)＋ 2Cl＝Ca(ClO)＋ CaCl＋ 2HO2Ca(OH)＋2Cl＝2Ca＋2ClO＋2Cl＋2HO（11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：2Ca(OH)+ 2Cl===Ca(ClO)+ CaCl+ 2HOCa(ClO)+ CO+ HO =CaCO↓ + 2HClO2HClO 2HCl + O↑（12）制漂白液（或氯气尾气处理）： Cl＋2NaOH = NaCl + NaClO + HO五、硫和氮的化合物：（1）硫与非金属：S + O SOH+ S HS（2）硫与金属： Fe + S FeS 2Cu + S CuS（3）硫与氢氧化钠溶液反应：3S+6NaOH2NaS+NaSO+3HO（4）二氧化硫与水反应：SO+ HO HSO（5）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO+ CaO = CaSO（6）二氧化硫与碱反应：SO+ 2NaOH = NaSO+ HO SO+ Ca(OH)= CaSO↓ + HO（7）二氧化硫与硫化氢气体反应：2HS +SO= 3S↓ + 2HO（8）二氧化硫通入氯水中：SO+ Cl+ 2HO = 2HCl + HSO（Cl可换作Br、I）（9）二氧化硫被O氧化：2SO+ O2SO（10）三氧化硫与水反应：SO+ HO = HSO（11）三氧化硫与碱反应：SO+ Ca(OH)= CaSO↓ + HO(12)硫化氢气体通入氯水： HS+Cl=== 2HCl + S↓(13)亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫： NaSO+HSO(浓)===NaSO+HO+SO↑（14）工业合成氨：N＋ 3H2NH（15）氨的催化氧化：4NH＋5O4NO ＋ 6HO（16）NH在水中的反应：NH+ HO NH• HO NH+ OH（17）氨水受热分解：NH•HO NH↑ + HO（18）实验室制取氨气：2NHCl + Ca(OH)CaCl+ 2NH↑+ 2HO（19）碳酸氢铵受热分解：NHHCO NH↑＋ HO↑＋ CO↑（20）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： HCl ＋ NH＝ NHCl（21）氯化铵受热分解：NHCl NH↑ + HCl↑（22）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH)SO＋2NaOH2NH↑＋NaSO＋2HO NH＋ OH NH↑＋ HO（23）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH的方法）NHNO＋ NaOH ＝ NH↑＋HO ＋ NaNONH＋ OH＝ NH↑＋HO（24）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N＋ O2NO 2NO ＋ O＝ 2NO（25）二氧化氮溶于水：3NO＋ HO ＝ 2HNO＋ NO3NO＋ HO ＝ 2H＋ 2NO＋NO（26）NO、O的混合气通入水中无剩余气体：4NO＋ O＋ 2HO ＝ 4 HNO （27）NO 、O的混合气通入水中无剩余气体：4NO＋ 3O＋ 2HO ＝ 4 HNO （28）NO、NO的回收：NO＋NO＋2NaOH===2NaNO＋HO(29)NO与氢氧化钠反应：2NO＋2NaOH===NaNO＋NaNO＋HO5、浓硫酸、HNO与Cu反应：Al、Fe遇浓HNO、浓硫酸钝化（常温）（30）Cu与浓HNO加热：Cu＋4HNO(浓）＝ Cu(NO)＋2NO↑＋ 2HO （31）Cu与稀HNO反应：3Cu＋8HNO(稀）＝ 3Cu(NO)＋2NO↑＋ 4HO（32）铜与浓硫酸反应：Cu＋2HSO(浓）CuSO＋2HO＋SO↑（33）浓硫酸与木炭反应：C＋2HSO（浓）2HO＋CO↑＋2SO↑（34）浓硝酸与木炭反应：C＋4HNO（浓）2HO＋CO↑＋4NO↑。

高中化学必修一方程式大全

高中化学必修一方程式大全
高中化学必修一中包含了大量的化学方程式，这些方程式是学生进行化学学习和实验的基础。

下面是一些常见的化学方程式：
1. 酸碱反应方程式：酸 + 碱→盐 + 水
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. 氧化还原反应方程式：氧化剂 + 还原剂→氧化物 + 还原物
例如：Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O
3. 燃烧反应方程式：燃料 + 氧气→二氧化碳 + 水
例如：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
4. 氧化反应方程式：元素 + 氧气→氧化物
例如：2Mg + O2 → 2MgO
5. 还原反应方程式：氧化物 + 还原剂→元素或化合物
例如：ZnO + C → Zn + CO
6. 酸化反应方程式：酸 + 金属→盐 + 氢气
例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
7. 沉淀反应方程式：离子反应产生的固体产物
例如：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
以上是高中化学必修一中常见的化学方程式，掌握这些方程式可以帮助学生更好地进行化学实验和理论学习。

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高一化学方程式总结归纳

高一化学方程式总结归纳化学方程式是根据化学反应得出来的公式，如果反应有特定的条件，书写的时候一律标注该特定条件。

今天小编在这给大家整理了高一化学方程式总结归纳_高一化学方程式有哪些，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一离子反应知识点高一化学必修1氧化还原反应知识高中化学学习方法与技巧生活中的化学现象大全高一化学方程式(一)Cl2+Cu==CuCl2（点燃条件）、3Cl2+2Fe==2FeCl3Cl2+2Na==2NaCl、Cl2 + H2==2HCl3Cl2 +2P==2PCl3、Cl2 + PCl3==PCl5Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO(强酸制弱酸) 2HClO 2HCl+O2↑F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓(白色)+HNO3NaBr+AgNO3 = AgBr↓(浅黄色)+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO32AgBr 2Ag+Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl高一化学方程式(二)歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO +H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH 2S2+SO32+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==P H3+3H2PO2)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO3C+SiO2 SiC+2CO1.镁与盐酸响应:Mg + 2H+ = Mg2+ + H22.铝与盐酸响应2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H23.锌与盐酸响应Zn + 2H+ = Zn2+ + H24.铁与稀硫酸响应Fe + 2H+ = Fe2+ + H25.氧化镁与稀硫酸响应MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O6.氧化铁与稀盐酸响应Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O7.氢氧化钠与稀硫酸响应OH- + H+ = H2O8.氢氧化镁与稀盐酸响应Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O9.硝酸银与稀盐酸响应Ag+ + Cl-= AgCl10.氯化钡与稀硫酸响应Ba2+ + SO42- = BaSO411.氢氧化钡与稀硫酸响应Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4+2H2O 12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应Mg2+ +2OH-= Mg(OH)213.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2 + OH-== HCO3-15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2 + 2OH- == SO32- + H2O16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2 + OH-== HSO3-17.二氧化碳与澄清的石灰水响应CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3+ H2O 18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应Ca2+ + CO32-== CaCO319.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应Ba2+ + CO32-== BaCO320.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2高一化学方程式(三)还原性 S+4H++6==6NO2+2H2O+3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O3S+4H++4=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)2P+3X2=2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2COC+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(Si+2OH +H2O= +2H2)高一化学方程式(四)高一必修一必修二化学方程式(1) 4Na+O2=2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2(3) 2Na+O2 Na2O2 (注：反应条件不同;生成物也不同。

高中化学必修一方程式

高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na＋O2==【点燃】Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na＋2H2O ＝2H2O ＋H2 ↑2Na＋2H2O ＝2Na+ ＋2OH- ＋H2↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2 ↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na+ ＋4OH -＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2 ＝2Na2CO3 ＋O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32-＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3 ＋NaClCO32-＋H+ ＝HCO3-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+ ＝H2O ＋CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH==【加热】Na2CO3 ＋H2OHCO3-＋OH - ＝H2O ＋CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧4Li＋O2==【加热】2Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu＋Cl2==【点燃】CuCl2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）Cl2＋2FeCl2 ＝2FeCl32Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl2Na＋Cl2 ==【点燃】2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe ＋3Cl2==【点燃】3FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2＋Cl2==【点燃】2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2＋F2＝2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClOCl2＋H2O ＝H＋＋Cl- ＋HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO==【光照】2HCl ＋O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2＋2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋CaCl2 ＋2H2O2Ca(OH)2＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO==【光照】2HCl ＋O2↑Ca2-＋2ClO-＋CO2 ＋H2O ＝CaCO3↓＋2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2＋4HCl(浓)==【加热】MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H＋＋2Cl－==【加热】Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2＋2NaBr ＝Br2 ＋2NaClCl2＋2Br- ＝Br2 ＋2Cl-17、铁与硫加热反应Fe ＋S==【加热】FeS铁与氧气加热反应3Fe＋2O2==【加热】Fe3O4铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl2==【加热】2FeCl318、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4 ＋2H2O ＋SO2 ↑19、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）==【加热】2H2O＋CO2↑＋2SO2↑20、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋2C=(高温)Si ＋2CO↑21、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3 ＋H2OSiO2＋2OH+ ＝SiO32- ＋H2O22、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋3H2→【催化剂】2NH32NH3→【高温高压】N2 ＋3H223、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O2=(放电)2NO2NO＋O2=2NO2二氧化氮溶于水3NO2＋H2O =2HNO3 ＋NO3NO2＋H2O =2H+＋2NO3-＋NO24、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3==【加热】Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O25、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO2＋O2 ＋2H2O ＝4 HNO326、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO＋3O2 ＋2H2O ＝4 HNO327.氨的催化氧化4NH3＋5O2 ==【催化剂、加热】4NO ＋6H2O 28.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3==【加热】NH3 ↑＋H2O↑＋CO2↑29.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl＋NH3 ＝NH4Cl30.硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4＋2NaOH==【加热】2NH3↑＋Na2SO2 ＋2H2O NH4＋＋OH－==【加热】NH3 ↑＋H2O31.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3＋NaOH ＝NH3·H2O ＋NaNO3NH4＋＋OH－＝NH3·H2O32.铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al＋3O2 ==2Al2O333.铝片与稀盐酸反应2Al＋6HCl ＝2AlCl3 ＋3H2↑2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑34.铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2 ＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑35.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al＋Fe2O3==【高温】2Fe ＋Al2O336.镁在二氧化碳中燃烧2Mg＋CO2 ==【点燃】2MgO ＋C37.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH = 2NaAlO2 ＋H2OAl2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O38.硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋39.①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3 ＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2 ＋2 H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O40.高温下铁与水反应3Fe＋4H2O(g)==【高温】Fe3O4 ＋4H241.铁与盐酸反应Fe＋2HCl ＝FeCl2 ＋H2↑Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑42.氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3 ＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O43.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3 ↓44.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2＋O2 ＋2H2O ＝4Fe (OH)345.氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2 ＝2FeCl32 Fe2＋＋Cl2 ＝2 Fe3＋＋2Cl－46.氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe ＝3FeCl22Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋47.用KSCN检验的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe(SCN)3。

化学必修一化学方程式归纳

化学必修一化学方程式归纳
化学必修一涉及的化学方程式主要包括氧化还原反应和非氧化还原反应。

以下是一些常见的化学方程式：
氧化还原反应：
1. 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
2. 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
3. 钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑
4. 氧化铁与一氧化碳反应：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
5. 氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
6. 铜与硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
7. 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
非氧化还原反应：
1. 二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
2. 二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 = 2SO3
3. 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
4. 甲烷燃烧：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
5. 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
6. 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
7. 硫化氢与氧气反应：2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O
以上仅是部分化学方程式，更多内容建议查阅化学教材或相关教辅，以获取全面的信息。

完整版)高一化学必修一化学方程式大全

完整版)高一化学必修一化学方程式大全高一化学必修一化学方程式大全1.钠在空气中燃烧，产生黄色火焰。

化学方程式为2Na + O2 → Na2O2（点燃）和4Na + O2 → 2Na2O，钠块在空气中变暗。

2.钠与水反应，产生浮、熔、游、响、红等现象。

化学方程式为2Na + 2H2O → 2H2O + H2↑和2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑。

3.过氧化钠与水反应，是放热反应。

Na2O2是强氧化剂，用于漂白。

化学方程式为2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑和2Na2O2 + 2H2O → 4Na+ + 4OH- + O2↑。

碱性氧化物Na2O与水的反应为Na2O + H2O → 2NaOH。

4.过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源。

原因是2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2.5.苏打（纯碱）与盐酸反应，有两种情况。

①盐酸中滴加纯碱溶液，化学方程式为Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑和CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑。

②纯碱溶液中滴加盐酸至过量，化学方程式为Na2C O3 + HCl → NaHCO3 + NaCl、CO32- + H+ → HCO3-、NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O +CO2↑和HCO3- + H+ → H2O + CO2↑。

6.小苏打受热分解，化学方程式为2NaHCO3（加热）→ Na2CO3 + H2O + CO2↑。

7.固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭中加热，化学方程式为NaHCO3 + NaOH（加热）→ Na2CO3 + H2O + CO2↑和HCO3- + OH- → H2O + CO32-。

8.金属锂在空气中燃烧，化学方程式为4Li + O2（加热）→ 2Li2O。

9.氯气的性质，铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色烟。

化学方程式为Cu + Cl2（点燃）→ CuCl2.之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）。