高中化学最基础考点系列考点氧化还原反应的基本概念新人教必修
最全氧化还原反应知识点总结
一、氧化还原基本概念1、四组重要概念间的关系(1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。
氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。
(2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。
(3)氧化剂、还原剂是指反应物。
所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。
(4)氧化产物、还原产物是指生成物。
所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。
关系：口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧）化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还）2、氧化还原反应与四种基本反应类型注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。
二、氧化还原反应的有关计算1．氧化还原中的电子转移表示法(1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况，如注意：○1线桥从方程式的左侧指向右侧；○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。
(2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。
如三、氧化还原反应的类型1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。
例如：2．部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。
例如3．自身氧化还原反应自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。
高一化学必修一知识点：氧化还原反应(人教版)
高一化学必修一知识点：氧化还原反应（人教版）【导语】以下是作者为大家推荐的有关高一化学必修一知识点：氧化还原反应（人教版），如果觉得很不错，欢迎分享～感谢你的浏览与支持！一、概念判定：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特点：有化合价的升降(判定是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，产生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，产生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。
8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。
9、常见的氧化剂和还原剂：10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：【同步练习题】1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。
下列说法不正确的是()A.该反应中还原剂是S2O32-B.H2O参与该反应，且作氧化剂C.根据该反应可判定氧化性：Cl2>SO42-D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2答案：B点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。
2.(2011•河南开封高三一模)分析以下残缺的反应：RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。
下列叙述正确的是()A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素B.R的原子半径在同周期元素原子中最小C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原答案：B点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A毛病;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于态，只能作还原剂，C毛病;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。
高一化学新人教版同步精讲必修一第06讲氧化还原反应基础
第06讲氧化还原反应基础课前引入【答案】物质得到氧的反应叫做氧化反应物质失去氧的反应叫做还原反应C、CO 氧化反应CuO、Fe2O3 还原反应在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。
元素化合价在反应前后发生了改变一、氧化还原反应的定义凡是有元素___________升降的化学反应称之为氧化还原反应。
【答案】化合价二、氧化还原反应的特征元素的化合价在反应前后发生了变化。
三、氧化反应、还原反应的定义（元素化合价角度）1. 氧化反应：物质所含元素化合价________的反应叫做氧化反应。
2. 还原反应：物质所含元素化合价________的反应叫做还原反应。
【答案】升高降低思考与交流：氧化还原反应前后，元素化合价为什么会改变？举个例子——氯化钠的形成再举个例子——氯化氢的形成四、氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质，是发生了电子的________，包括电子________、共用电子对的________两种情况。
【答案】转移得失偏移易错提醒——本质 vs 特征从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。
当Na 与Cl 2反应时，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na +）；氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子（Cl -），这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构（如图）。
反应中钠元素的化合价从0价升高到+1价，Na 被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，Cl 2被还原。
在这个反应中，发生了电子的得失，Na 发生了氧化反应，Cl 2发生了还原反应。
H 2与Cl 2的反应则与此不同。
氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构；氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。
在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。
最全氧化还原反应知识点总结
一、氧化还原基本概念1、四组重要概念间的关系(1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。
氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。
(2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。
(3)氧化剂、还原剂是指反应物。
所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。
(4)氧化产物、还原产物是指生成物。
所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。
关系：口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧）化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还）2、氧化还原反应与四种基本反应类型注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。
二、氧化还原反应的有关计算1．氧化还原中的电子转移表示法(1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况，如注意：○1线桥从方程式的左侧指向右侧；○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。
(2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。
如三、氧化还原反应的类型1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。
例如：2．部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。
例如3．自身氧化还原反应自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。
氧化还原现象知识点总结
氧化还原现象知识点总结一、氧化还原反应的概念和基本原理1.1 氧化还原反应的定义氧化还原反应是指在化学反应中，发生氧化和还原现象的反应。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子的过程。
1.2 氧化还原反应的基本原理氧化还原反应是由于电子转移而引起的化学反应，其中包括氧化剂和还原剂。
氧化剂是一种可以接受电子的物质，它在反应中发生还原；还原剂是一种能够给出电子的物质，它在反应中发生氧化。
1.3 氧化还原反应的符号表示氧化还原反应可以通过化学方程式来表示。
在化学方程式中，氧化剂和还原剂通过电子的转移而发生化学变化。
1.4 氧化还原反应的基本特点氧化还原反应的基本特点包括电子转移、原子氧化数的变化、化学方程式的平衡等特点。
二、氧化还原反应的性质和规律2.1 氧化还原反应的观察性质氧化还原反应的观察性质包括颜色、气体的释放、温度的变化等。
2.2 氧化还原反应的速率和影响因素氧化还原反应的速率受反应物浓度、温度、触媒等影响。
在一定条件下，氧化还原反应速率可以准确的用速率方程式表示。
2.3 氧化还原反应的热效应氧化还原反应在进行过程中会放出热量或吸收热量，这一现象称为热效应。
氧化还原反应的热效应可以用热化学方程式来表示。
2.4 氧化还原反应的化学平衡氧化还原反应同样会出现化学平衡的现象，化学平衡的条件和特点与普通的化学反应相似。
三、氧化还原反应的应用3.1 氧化还原反应在生活中的应用氧化还原反应在生活中有着广泛的应用，包括氧化反应用于染料的生产、还原反应用于食品的加工等。
3.2 氧化还原反应在工业中的应用氧化还原反应在工业生产中起着重要的作用，例如铝的电解、金属的冶炼等都涉及到氧化还原反应。
3.3 氧化还原反应在环境保护中的应用氧化还原反应在环境保护中也有着广泛的应用，例如废水的处理、大气污染的防治等都离不开氧化还原反应的原理和方法。
四、氧化还原反应的实验方法4.1 氧化还原反应的定性实验氧化还原反应的定性实验通常采用观察颜色的变化、气体的释放等方法来判断反应是否发生。
高中化学高考总复习 第一部分 化学基本概念 专题四 氧化还原反应
7.根据物质的浓度大小判断 具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,反之,其 氧化性(或还原性)越弱。如氧化性:HNO3(浓)>HNO3(稀);MnO2能被浓盐酸 还原,却不能被稀盐酸还原。 8.根据原电池、电解池的电极反应判断 ①一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,负极是电子流出的极, 正极是电子流入的极。还原性:负极金属>正极金属。 ②用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳 极先放电的阴离子的还原性较强。
4.转化规律 在氧化还原反应中,元素相邻价态之间的转化最容易;同种元素不同价态之 间发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉;同种元素相邻价态之间不发生 氧化还原反应。 应用:判断氧化还原反应能否发生及电子转移情况。 5.难易规律 越易失去电子的物质,失去后就越难得到电子;越易得到电子的物质,得到 后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,与还原性最强 的优先发生反应;同理,一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时,与氧化性最 强的优先发生反应。 应用:判断物质的稳定性及反应顺序。
答案 (1)还原 (2)①溶液呈紫色,说明酸性KMnO4溶液过量,SO32- 能被其继续氧化 ②KMnO4溶液是用H2SO4酸化的,溶液中SO24- 不一定是氧化生成的 ③a.0.01 mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0) b.取左侧烧杯中的溶液,用盐酸酸化后,滴加BaCl2溶液,观察到有白色沉淀 生成
(3)缺项型配平 这类氧化还原反应方程式的特点是:反应物或生成物中缺少某一种物质,一 般是反应介质,如酸、碱或水等。 配平技巧:先确定含有化合价发生变化的元素的物质的化学计量数,然后根 据原子守恒或电荷守恒确定缺项物质,最后确定其他物质的化学计量数。
氧化还原反应的基本概念(教学课件)--高中化学人教版(2019)必修第一册
2.氧化产物和还原产物 氧化产物:还原剂被 氧化 还原产物:氧化剂被 还原
生成的物质。 生成的物质。
3.氧化性与还原性
氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。
还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。
升失氧化还原剂 降得还原氧化剂
练习
升失氧化还原剂 降得还原氧化剂
练习
升失氧化还原剂 降得还原氧化剂
常见元素化合价口诀
钾钠氢银正一价 ， 钙镁锌钡正二价。 铜正一二铝正三 ，铁有正二、正三。 通常氧为负二价 ，莫忘单质为0价。
常见原子团的化合价
NO3-OH- 负一价 SO42-CO32-SO32- 负二价 铵根（NH4+） 正一价
同学们能准确标出下列物质中各元素的价态吗？
初高中知识衔接
CO CO２ H2C2O4 H2O2 NO NO２ NH３ HNO３ NH4NO3 HCl KClO3 ClO２ HClO Fe２O３ FeO Fe3O4 K２FeO4 CuO Cu２O MnSO４ MnO2 KMnO4 H2S Na2SO3 K2Cr2O7 Na2O2 KIO3 Na3PO4
(3)具有中间价态元素的物质(单质或化合物)既可做氧化剂,又可做还原 剂。例如Cl2、H2O2、FeCl2、SO2、H2SO3等既有氧化性又有还原性。
五、常见的氧化剂和还原剂
物质类型
实例
还原产物
1. 常 见 的 氧 化
活泼的 非金属单质
元素处于高 价时的物质
卤素单质（X2） Cl2F2Br2
X-
O2
√D.CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
6．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。 对于该反应，下列判断正确的是( A ) A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1 B．氧化剂和还原剂是同一物质 C．反应过程中转移10个电子，则产生10个N2分子 D．NaN3中氮元素的化合价为－3价
《氧化还原反应》 知识清单
《氧化还原反应》知识清单一、氧化还原反应的基本概念1、氧化反应和还原反应氧化反应指物质失去电子（化合价升高）的反应；还原反应则是物质得到电子（化合价降低）的反应。
例如，在反应 2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO₂中，碳（C）失去电子，化合价从 0 升高到＋4，发生氧化反应；氧化铜（CuO）中的铜（Cu）得到电子，化合价从＋2 降低到 0，发生还原反应。
2、氧化剂和还原剂氧化剂是在反应中得到电子（化合价降低）的物质，具有氧化性；还原剂是在反应中失去电子（化合价升高）的物质，具有还原性。
在上述反应中，氧化铜（CuO）是氧化剂，因为铜元素的化合价降低；碳（C）是还原剂，因为碳元素的化合价升高。
3、氧化产物和还原产物氧化产物是还原剂被氧化后的产物；还原产物是氧化剂被还原后的产物。
继续以 2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO₂为例，二氧化碳（CO₂）是氧化产物，铜（Cu）是还原产物。
4、氧化性和还原性氧化性是指物质得电子的能力；还原性是指物质失电子的能力。
一般来说，元素处于高价态时具有氧化性，处于低价态时具有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。
二、氧化还原反应的电子转移表示方法1、双线桥法用双线桥法表示电子转移时，要分别从反应物指向生成物，注明得失电子的总数。
例如，对于反应 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑，双线桥法表示为：“从 KClO₃中的氯指向 KCl 中的氯，线上标‘得 6e⁻’；从 KClO₃中的氧指向 O₂中的氧，线上标‘失 6e⁻’。
”2、单线桥法单线桥法是在反应物之间用箭头表示电子转移的方向和数目。
对于上述反应，单线桥法表示为：“从 KClO₃中的氯指向 KClO₃中的氧，线上标‘6e⁻’。
”三、氧化还原反应的规律1、守恒规律氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总数相等。
2、强弱规律氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
这意味着在一个能够自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
高中化学2.3氧化还原反应基本概念课件新人教版必修1
一、几组概念
(gàiniàn)
氧化剂 ——化学反应(huàxué fǎnyìng)中得到电
1、
偏向）的物质
还原剂 ——化学反应中失去电子（或电子对偏
离(piānlí)）的物质
氧化性 ——得电子（或电子对偏向）的性质
2、
还原性 ——失去电子（或电子对偏离）的性质
第二页，共16页。
氧化(yǎnghu—à)—反元应素化合价升高(shēnɡ ɡāo)的反
化
（ɡ具āo有)的还物原性质）
(y
ǎn
gh
氧化产物
uà) 反
应
第十页，共16页。
巩固(gǒnggù)
练习1、：水作氧化剂的是（ A）C，水既不作(bùzuò)氧化
剂又不作(bù zuò)还原剂的B是D（
），水作还原剂的
是（F ），水既作氧化剂又作还原剂的是（ ）E。
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
规律：
升失氧，降得还；若说剂，正相反。
第十三页，共16页。
氧化还原反应电子转移的表示方法
一、双线桥： 表明反应前后同一元素原子的电子(diànzǐ)转移情况
1、标价(biāo标化合价发生(fāshēng)改变的元素 j2i、à)连态双：线： 连同一元素不同价态，且由反应物指
向生成物。 3、注得失：在桥上标明得失电子总数、化合价升降、
被氧化、被还原等
第十四页，共16页。
失3×2e-，化合价升高，被氧化
0
+5
+2
+2
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
高中化学必修一氧化还原反应知识点
高中化学必修一氧化还原反应知识点
高中化学必修一氧化还原反应知识点
高中化学必修一氧化还原反应知识点
1.氧化还原反应的概念
(1)本质：有电子转移(得失或偏移)
(2)特征：元素化合价发生升降(不一定有氧的得失)
(3)各概念之间的关系：
降得还：氧化剂---氧化性---得电子---(降价)---被还原---发生还原反应---生成还原产物
升失氧：还原剂---还原性---失电子---(升价)---被氧化---发生氧化反应---生成氧化产物
2.化合价顺口溜：
一价钾钠氯氢银;
二价氧钙钡镁锌;
三铝四硅五价磷;
谈变价，也不难;
二三铁，二四碳;
二四六硫都齐全;
铜汞二价最常见;
正负变价要分清。
3.氧化还原反应与四大基本反应类型的的关系：
化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定属氧化还原反。
氧化还原反应的基本概念(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
四.单线桥法
含义：表示反应物中同种元素或不同元素原子之间的电子
转移情况。 书写步骤：
标变价 连单线
标转移电子数
2e-
0 +2
△
H2 + CuO源自单线桥不能跨过等号0 +1
Cu + H2O
练习
6e-
+3
+2 高温 0 +4
Fe2O3 + 3CO
2 Fe + 3CO2
4e-
+1 -2 通电 0
0
2H2O
第一章 第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应的基本概念
学习目标
1、了解氧化反应、还原反应的概念； 2、从化合价升降、电子转移角度认识氧化还原反应； （重点) 3、能用双线桥法及单线桥法标出电子的转移（重点）
自学指导(6min)
自学课本P22-24，掌握以下知识点：
1、氧化还原反应的概念； 2、氧化还原反应的特征和本质。 3、双线桥上标注什么？双线桥分别对应同种元素还是不同 元 素？ 4、单线桥上标注什么？单线桥对应什么元素？
三.双线桥法
含义： 表示反应前后同一元素从反应物到生成物时电子 转移的结果。
书写步骤：
标价态
连双线
标得失及电子数
失去2×e-
查守恒
0 +2 △ 0 +1
H2 + CuO Cu + H2O 得到1×2e-
练习
失去3×2e-
+3
+2 高温
0
+4
Fe2O3 + 3CO
2 Fe + 3CO2
得到2×3e-
一、氧化还原反应概念
高中化学第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应学生用书新人教版必修第一册
第1课时氧化还原反应核心微网络素养新要求1.了解氧化还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。
3．培养由宏观到微观的科学探究意识。
学业基础——自学·思记·尝试一、氧化还原反应概念发展1．从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应(1)得氧、失氧的分析(2)从得氧、失氧的角度分析氧化反应和还原反应(3)结论：氧化还原反应是反应过程中有氧得失的化学反应。
(4)模型2．从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)化合价变化的分析(2)从化合价变化的角度分析氧化反应和还原反应(3)结论：氧化还原反应是反应过程中有元素化合价升降的化学反应。
(4)模型特别提醒(1)在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变。
(2)并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价变化是氧化还原反应的外在特征，是判断氧化还原反应的依据。
(3)任何氧化还原反应中，元素化合价升高与元素化合价降低一定同时发生，且化合价升高总数＝化合价降低总数。
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)电子转移的分析a．电子得失的分析Na原子失去1个电子→Na元素化合价升高→Na被氧化→Na发生氧化反应；Cl原子得到1个电子→Cl元素化合价降低→Cl2被还原→Cl2发生还原反应。
b．电子对偏移的分析Ⅰ.氯原子对共用电子对的吸引力稍强，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应。
Ⅱ.氢原子对共用电子对的吸引力稍弱，共用电子对偏离氢原子，发生氧化反应。
特别提醒元素原子间通过共用电子对形成化合物时，共用电子对偏向哪种元素的原子，哪种元素就显负价；共用电子对偏离哪种元素的原子，哪种元素就显正价。
(2)从电子转移的角度分析氧化反应和还原反应(3)结论氧化还原反应是反应过程中有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应。
(4)模型二、氧化还原反应的特征和本质归纳总结近几年高考中一些特殊物质的元素的化合价：三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系C＋O2CO22H2O2H2↑＋O2↑以上关系可用以下图示表示：(1)交叉分类图(2)集合图[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。
人教版高一化学必修一第二章知识点：氧化还原反应
人教版高一化学必修一第二章知识点：氧化
还原反应
一、氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。
2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。
3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。
4、氧化还原反应相关概念：
还原剂(具有还原性)：失(失电子)rarr;升(化合价升高)rarr;氧(被氧化或发生氧化反应)rarr;生成氧化产物。
氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)rarr;降(化合价降低)rarr;还(被还原或发生还原反应)rarr;生成还原产物。
注一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。
二、氧化性、还原性强弱的判断
(1)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，
氧化性：氧化剂gt;氧化产物
还原性：还原剂gt;还原产物
三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现;如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现;
精品小编为大家提供的人教版高一化学必修一第二章知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
高一人教版化学必修一第二章知识点：物质的分类知识点
化学高一人教版必修一第二章知识点梳理：离子反应。
高中化学最基础考点系列考点氧化还原反应的基本概念新人教必修
考点8 氧化还原反应的基本概念【考点定位】本考点考查氧化还原反应的基本概念，涉及氧化还原反应的基本分析方法及四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系，并能结合双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系。
【精确解读】一、概念：在反应中有元素化合价变化的化学反应．1．实质：有电子的转移(得失或偏移)；2．特征：有元素化合价的升降二、四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系：1．置换反应一定是氧化还原反应；2．复分解反应一定不是氧化还原反应；3．部分化合反应是氧化还原反应(有单质参加的)4．部分分解反应是氧化还原反应(有单质生成的)5．关系图如下图所示：三、相关概念辨析1．氧化反应：元素化合价升高的反应；还原反应：元素化合价降低的反应；氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应；2．氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力；还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力；3．氧化产物：氧化后的生成物；还原产物：还原后的生成物；4．被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程；被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程；5．氧化性：氧化剂具有的得电子的能力；还原性：还原剂具有的失电子的能力；6．氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)；口诀：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂；得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂；7．关系网络如下图所示：【精细剖析】1．基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
【典例剖析】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O．下列说法正确的是( )A．H2C2O4在反应中被还原B．1molKClO3参加反应有2mol电子转移C．ClO2是氧化产物D．KClO3在反应中得到电子【剖析】2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(O均为-2价)中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价；A．H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故A错误；B．1molKClO3参加反应有1mol×(5-4)=1mol，故B错误；C．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾，其对应的产物ClO2是还原产物，故C错误；D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故D正确；故答案为D。
人教版高中化学必修1：氧化还原反应(1)
氧化性顺序：KMnO₄>MnO₂>O₂
（3）依据物质活动性顺序
①金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Fe>H>Cu>Ag
单质还原性由强到弱；阳离子的氧化性由弱到强（其中 Fe³⁺>Cu²⁺>Fe²⁺）。
②非金属活动性顺序：F>Cl>Br>I>S
单质的氧化性由强到弱；形成的简单阴离子还原性逐渐增 强（F⁻>Cl⁻>Br⁻>I⁻>S²⁻）
注意：氧化性还原性的强弱与得失电子的多少无关是指其难 易程度
（3）氧化反应：物质所含元素化合价升高的过程 还原反应：物质所含元素化合价降低的过程
（4）氧化产物：还原剂在反应中被氧化后生成的产物 还原产物：氧化剂在反应中被还原后生成的产物
（1）氧化剂：得电子的物质，所含元素的化合价降低
常见的氧化剂： a.非金属单质：F₂、Cl₂、Br₂、S、O₂、O₃ b.高价的金属阳离子：Fe³⁺、Cu²⁺ c.某些高价的含氧化合物：KMnO₄、K₂Cr₂O₇、MnO₂、 浓H₂SO₄
b.同一元素不同价态之间的氧化还原反应化合价只靠拢 不交叉，同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
失去2e⁻
−2
+6
0
+4
① H₂S+H₂SO₄=S↓+SO₂↑+H₂O
得到2e⁻
-2 0 +2 +4 +6
−2 0 +2 +4 +6
② H₂SO₄和SO₃就属于同一元素的相邻价态，它们之间 就不发生氧化还原反应
化合反应不一定是氧化还原反应
2.分解反应 2KClO₃=2KCl+3O₂↑ CaCO₃=CaO+CO₂↑
新人教高中化学必修1讲义07 第一章第三节第1讲 氧化还原反应概念及表示
第一章 物质及其变化 第一节 氧化还原反应 第1讲 氧化还原反应概念及表示【讲】知识点1多角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应叫做氧化反应，如：S + O 2SO 2 C + O 2CO 2还原反应：物质失去氧的反应叫做还原反应，如：2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原，铜单质是 还原 产物，氧化铜是 氧化 剂。
(2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化，二氧化碳是 氧化 产物，碳是 还原 剂。
失去氧的物质，发生还原反应，被还原，对应产物是还原产物，本身是氧化剂。
得到氧的物质，发生氧化反应，被氧化，对应产物是氧化产物，本身是还原剂。
氧化还原反应：一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应。
2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应（特征） (1)对于有氧元素参加的反应,分析化合价变化2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑ CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O Fe 2O 3+3CO=====高温2Fe+3CO 2①碳化合价 升高 ，碳 得 氧，碳发生 氧化 反应，碳被氧化铜 氧化 ，二氧化碳是 氧化 产物，碳是 还原剂 剂。
②)氧化铜化合价 降低 ，氧化铜 失 氧，氧化铜发生 还原 反应，氧化铜被碳 还原 ，铜单质是 还原 产物，氧化铜是 氧化剂 剂。
化合价降低的物质，发生还原反应，被还原，对应产物是还原产物，本身是氧化剂。
化合价升高的物质，发生氧化反应，被氧化，对应产物是氧化产物，本身是还原剂。
氧化还原反应：凡是有元素 变化 的反应(2)对于无氧元素参加的反应Fe ＋CuSO 4=====△Cu ＋FeSO 4：①铁元素元素化合价 升高 ，铁单质发生 氧化 反应，铁单质被 氧化 ，FeSO 4是 氧点燃点燃化产物 ，铁单质是 还原剂 剂。
高一化学人教版必修1知识点解读：氧化还原反应
氧化还原反应1.化学反应中的四种基本类型的反应 (1)化合反应定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，叫做化合反应。
通式：A ＋B=AB如：2H 2＋O 2=点燃2H 2OCaCO 3＋CO 2＋H 2O ＝Ca(HCO 3)2 (2)分解反应定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
通式：AB=A ＋B 如：2KClO 3=MnO2MnO22-2KCl ＋3O 2↑NH 4HCO 32-NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2↑ (3)置换反应定义：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。
通式：A ＋BC=AC ＋B 如：Fe ＋CuSO=FeSO 4＋Cu C ＋2CuO 2-∆2Cu ＋CO 2↑ (4)复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
通式：AB ＋CD=AD ＋CB如：Ba(OH)2＋H 2SO=BaSO 4↓＋2H 2O BaCl 2＋Na 2SO=BaSO 4↓＋2NaClMgCl 2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClCaCO 3＋2HClCaCl 2＋H 2CO 3CO 2↑＋H 2O32232CO H CAL HCL Caco +=+2.氧化反应、还原反应是氧化反应还原反应物质失去氧的反应CuO ＋ H 22-Cu ＋H 2O ，CuO 失去氧变成了单质铜，氧化铜发生了还原反应课本知识导学运用课本知识诠解 重要提示本节教材主要包括以下几部分内容 1.化学反应的分类方法初中学习的化学反应的两种分类方法不能较深入地反应化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。
化学反应从不同的角度有不同的分类方法。
化学反应的常见 分类方法： (1)依据反应前后 物质种类的变化 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 (2)依据参加 反 应的微粒形 式(3)依据反应 中是 否有电子转移(4)依据反应的能量转化方 式2.四种基本反应类型比较化合反应分解反应置换反应复分解反应化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应离子反应 分子反应氧化还原反应 非氧化还原反放热反应吸热反应3.氧化还原反应1.化学反应从不同的角度有不同的分类方法。
高一化学必修一知识点：氧化还原反应(人教版)
三一文库（）/高一〔高一化学必修一知识点：氧化还原反应（人教版）〕一、概念判断：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。
8、元素最高价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素最低价态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是最高价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是最低价态，如：SO32-)。
9、常见的氧化剂和还原剂：10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：【同步练习题】1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。
下列说法不正确的是()A.该反应中还原剂是S2O32-B.H2O参与该反应，且作氧化剂C.根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2答案：B点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。
2.(2011#河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。
下列叙述正确的是()A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素B.R的原子半径在同周期元素原子中最小C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原答案：B点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A错误;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于最低价态，只能作还原剂，C错误;RO3-中R 元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。
有机化学基础知识点整理氧化还原反应的基本概念与应用
有机化学基础知识点整理氧化还原反应的基本概念与应用氧化还原反应的基本概念与应用氧化还原反应是化学中一类重要的反应类型，涉及到电子的转移与元素的氧化态变化。
在有机化学中，氧化还原反应具有广泛的应用，可以用于合成有机化合物、分析化学等领域。
本文将对氧化还原反应的基本概念和一些应用进行整理和探讨。
一、氧化还原反应的基本概念1. 氧化与还原在氧化还原反应中，氧化指的是物质失去电子或增加氧原子，还原指的是物质获得电子或减少氧原子。
氧化和还原是相互依存的过程，发生氧化必有还原，发生还原必有氧化。
2. 氧化态与电子转移氧化还原反应中，物质的氧化态发生变化，其中一部分物质的氧化态增加，称为被氧化剂；另一部分物质的氧化态减少，称为还原剂。
氧化还原反应中的电子转移是核心过程，被氧化剂接受电子，被还原剂失去电子。
3. 氧化还原反应的例子氧化还原反应的例子包括金属腐蚀、燃烧反应、电池反应等。
例如，金属与氧气反应产生金属氧化物即为氧化反应；还原剂还原过氧化氢为水和氧气的反应即为还原反应。
二、氧化还原反应的应用1. 有机合成在有机合成中，氧化还原反应常被用于构建碳-碳、碳-氧和碳-氮键等重要化学键的形成。
例如，醇的氧化可以得到醛、酮或羧酸；醛的还原可以生成醇；氧化剂可以将脂肪酸氧化成酮体等。
通过氧化还原反应，可以实现有机化合物的结构改变和功能增强，为有机合成提供了重要的手段。
2. 分析化学氧化还原反应在分析化学中具有广泛的应用。
通过氧化还原反应，可以确定物质的氧化态和还原态，进而用于分析物质的含氧量、测定物质的浓度等。
例如，氧化还原滴定常用于测定氧化性溶液中还原剂的浓度，电化学分析方法也常基于氧化还原反应进行分析。
3. 电池与储能技术氧化还原反应是电池中能量转换的基础。
电池的工作原理就是在正极发生氧化反应，正极释放出电子；在负极发生还原反应，负极接受电子。
通过引导电子的流动，在电池中产生电能。
氧化还原反应还被广泛应用于储能技术中，如锂离子电池、燃料电池等。
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考点8 氧化还原反应的基本概念
【考点定位】本考点考查氧化还原反应的基本概念，涉及氧化还原反应的基本分析方法及四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系，并能结合双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系。
【精确解读】
一、概念：在反应中有元素化合价变化的化学反应．
1．实质：有电子的转移(得失或偏移)；
2．特征：有元素化合价的升降
二、四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系：
1．置换反应一定是氧化还原反应；
2．复分解反应一定不是氧化还原反应；
3．部分化合反应是氧化还原反应(有单质参加的)
4．部分分解反应是氧化还原反应(有单质生成的)
5．关系图如下图所示：
三、相关概念辨析
1．氧化反应：元素化合价升高的反应；
还原反应：元素化合价降低的反应；
氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应；
2．氧化剂和还原剂(反应物)
氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力；
还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力；
3．氧化产物：氧化后的生成物；还原产物：还原后的生成物；
4．被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程；被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程；
5．氧化性：氧化剂具有的得电子的能力；还原性：还原剂具有的失电子的能力；
6．氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)；
口诀：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂；得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂；
7．关系网络如下图所示：
【精细剖析】
1．基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
【典例剖析】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4△
2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O．下列说法正确的是( )
A．H2C2O4在反应中被还原
B．1molKClO3参加反应有2mol电子转移C．ClO2是氧化产物
D．KClO3在反应中得到电子
【剖析】2KClO3+H2C2O4+H2SO4△
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(O均为-2价)中，Cl元素的化合价由+5价降低
为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价；A．H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故A错误；B．1molKClO3参加反应有1mol×(5-4)=1mol，故B错误；C．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾，其对应的产物ClO2是还原产物，故C错误；D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故D正确；故答案为D。
【答案】D
【变式训练】宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有-银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法不正确的是( )
A．X的化学式为Ag2S
B．银针验毒时，空气中氧气得到电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂
D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e-
【答案】C
【实战演练】
1．下列属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是( )
A．SO3+H2O=H2SO4B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【答案】B
【解析】A． SO3+H2O=H2SO4中各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不选；B．3NO2+H2O=2HNO3+NO 中N元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，且水中H、O元素的化合价都没有变化，则水既不做氧化剂，又不做还原剂，故B选；C．2F2+2H2O=4HF+O2中F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，水作还原剂，故C不选；D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，水作氧化剂，故D不选；故答案为B。
2．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小．下列判断正确的是( )
A．反应的还原产物是N2
B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D．反应后溶液的酸性明显增强
【答案】D
【解析】c(NH4+)随反应进行逐渐减小，NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+；A．反应中N元素化合价升高，被氧化，则N2为氧化产物，故A错误；B．Cl元素的化合价由+1价降低为-1，消耗1mol氧化剂剂，转移电子6mol，故B错误；C．由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确；故答案为D。
3．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显+2价)由铁酸盐(MFe2O4)经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物(SO2、NO2等)转化为其单质除去，转化流程如图．关于此转化过程的叙述不正确的是( )
A．MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性
B．MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应均属于氧化还原反应
C．MFe2O x与SO2反应中MFe2O x被还原
D．若4 mol MFe2O x与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2O x中x的值为3.5
【答案】C
【自我反思】。