《硫、硫化氢》.
硫和硫化氢反应方程式
硫和硫化氢反应方程式
嘿，朋友们！今天咱们来聊聊硫和硫化氢之间超级有趣的化学反应。
你看啊，硫（S）就像一个神秘的小魔法师，硫化氢（H₂S）呢，就像是小魔法师的小跟班，不过这个小跟班也是很有个性的。
当硫和硫化氢相遇的时候，那场面就像是两个老朋友在开一场独特的派对。
它们的反应方程式是2H₂S+S = 3S↓+2H₂。
这方程式看起来是不是有点像一场特殊的舞蹈编排呢？硫化氢里的两个氢（H）就像两个小翅膀，带着硫这个小脑袋到处飞。
当遇到单独的硫的时候，就好像一群小伙伴凑到了一起。
想象一下，硫化氢带着它的硫脑袋和氢翅膀，看到孤单的硫，就说：“嘿，兄弟，咱们一起玩点不一样的吧。
”然后呢，就按照这个方程式的节奏，开始了一场奇妙的组合变化。
就好比是一场乐高积木的拼接游戏，硫化氢把自己的一部分硫贡献出来，和外来的硫凑在一起，然后把氢给释放出去变成了氢气（H₂），就像是把多余的小零件给拆下来扔掉了一样。
这个反应生成的硫沉淀（S↓）啊，就像是聚会结束后留下的一堆小礼物。
那些硫原子们紧紧地抱在一起，形成了沉淀，从溶液里落下来，就像一群小伞兵从空中缓缓降落一样，特别好玩。
而且这个反应啊，就像是一场化学反应界的小魔术。
一开始是硫化氢和硫两种东西，经过这么一折腾，就变成了新的硫沉淀和氢气，就像魔术师把一只兔子和一顶帽子变成了一束鲜花和一只鸽子一样神奇。
再看这个方程式，那些元素符号和数字就像是这个魔术的密码一样，掌握了这个密码，就能理解这个神奇的反应背后的奥秘啦。
总之呢，硫和硫化氢的反应就像是一场充满趣味的化学小派对，在这个微观的世界里，它们按照方程式的规则，演绎着属于自己的精彩故事。
硫化氢和硫反应方程式
硫化氢和硫反应方程式
H2S和硫(S)之间的化学反应是：
2H2S(g) + 3O2(g) → 2SO2(g) + 2H2O(ℓ)
硫化氢（H2S）是一种常见的有毒有害气体，即硫化氢分子，含有一个硫原子和两个氢原子。
H2S是一种可燃气体，可以通过燃烧反应获得能量。
H2S反应与硫发生如下反应：
H2S + O2 → SO2 + H2O
在这种反应中，H2S的一个原子结合与一个氧原子，一个氢原子分解为一个水分子。
结果产生了硫酸二氧化（SO2）分子以及水汽（H2O）分子。
反应的化学方程式如下：
2H2S(g) + 3O2(g) → 2SO2(g) + 2H2O(ℓ)
上述化学反应可以进一步分解为多个基本反应，其结果如下：
H2S(g) + 2 O2(g) → S(s) + 2 H2O(ℓ)
S(s) + 2 O2(g) → SO2(g)
有趣的是，在上述反应中，硫颗粒在反应过程中会转变为硫酸二氧化（SO2）分子。
因此，当硫化氢（H2S）与空气中混合氧发生燃烧反应时，会产生二氧化硫（SO2）气体。
在实际应用中，H2S反应和硫反应在工业生产中起着十分重要的作用。
比如，其中的2H2S（硫化氢）反应可以用于生产硫酸，而SO2反应可以用于生产各种酸性物质。
因此，这两种反应在很多工业应用中发挥着重要作用。
硫、硫化氢
（2）脱水性：
C12H22O11
浓H2SO4
12C + 11H2O
思考：浓硫酸的脱水性与浓硫酸的吸水性有什么区别？ 根据浓硫酸的吸水性，它有什么重要用途？
脱水性：把有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去， 属于化学变化。 吸水性：吸收物质中存在的水，或使结晶水合物中的结 晶水失去，属于物理变化。根据此性质可作干燥剂， 常用于干燥不与它作用的气体。
(2)与非金属反应 H2＋ S H2S
点燃 S + O2 SO2
硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明
亮的蓝紫色火焰。
(3)与某些化合物反应 S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O
3S+6NaOH S＋2KNO3 + 3C
2Na2S+Na2SO3+3H2O（除去硫的方法） K2S + N2 + 3CO2 （制黑火药）
2).二氧化硫的还原性
3).二氧化硫的氧化性
4).二氧化硫的漂白性
（1）二氧化硫是酸性氧化物
1）与水反应生成相应的酸； 2）与碱反应生成盐和水 3）与碱性氧化物反应生成盐 1）具有酸性氧化物(酸酐)的通性： SO2 + H2O = SO2+2NaOH= SO2+NaOH= SO2+Ca(OH)2= 2）与碱反应 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 ★使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除 二氧化碳外，还可能是二氧化硫 _________。 3)与碱性氧化物反应 SO2 +CaO==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4 往煤中加生石灰可以减少煤燃烧产生的二氧化硫的排放
硫与硫化氢
5.1从黑火药到酸雨（1）知识要点一、硫1．自然界中硫的存在：含量低（硫元素在地壳中含量0.05%），分布广游离态——火山口附近化合态——芒硝、石膏、硫铁矿、黄铜矿等含硫化合物，生物体内蛋白质中2．硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
可利用硫易溶于CS2的特点分离或除去硫，如可用CS2洗涤沾有硫粉的试管。
3．化学性质硫是比较活泼的非金属元素。
硫的原子结构示意图：，S原子最外层有6个电子，能得到2个电子成为-2价的硫，最高正价为+6价，此外硫的常见化合价还有+4价等。
硫单质中硫为0价，在化学反应中，其化合价既能降低又能升高，因此硫既能作氧化剂又能作还原剂。
（1）与金属反应S作氧化剂，与钠、铝、铁、铜、汞等金属单质都能反应，S被还原为S。
具有可变价态的金属（如铁、铜）只能被硫氧化到较低价态。
①2Na + S→Na2S，常温下研磨即可剧烈反应。
②Fe + S Δ→ FeS，加热条件下反应。
停止加热后，混合物仍保持红热状态（说明反应放热），生成黑褐色固体硫化亚铁。
③2Cu + S Δ→ Cu2S，Cu在S蒸气中燃烧，生成黑色固体硫化亚铜。
④Hg + S → HgS，实验室可利用此反应处理洒落的汞滴。
（2）与非金属反应①与氢气，硫作氧化剂H2 + S Δ→H2S②与氧气，硫作还原剂S + O2点燃→SO2硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
在点燃条件下，即使O2过量反应产物也是SO2，S和O2单质间化合产物不能写成SO3。
（3）黑火药反应该反应中，S和KNO3为氧化剂，C为还原剂。
二、硫化氢无色，有臭鸡蛋气味有毒气体，比空气重（标准状况下密度ρ=3422.4=1.52g/L），能溶于水，水溶液为氢硫酸。
1．化学性质硫化氢气体具还原性，具体表现为能在O2中燃烧，能被Cl2、SO2等氧化，能使酸性高锰酸钾褪色等。
0-2（1）可燃性→2SO2 + 2H2O氧气充足时，硫化氢气体完全燃烧：2H2S + 3O2点燃→2S↓ + 2H2O氧气不足时，硫化氢气体不完全燃烧：2H2S + O2点燃（2）与SO2反应2H2S + SO2→ 3S↓ + 2H2OH2S与SO2在集气瓶内混合后，可在瓶壁观察到有水珠和淡黄色粉末出现。
硫化氢中硫元素的化合价
硫化氢中硫元素的化合价
硫化氢(H2S)是一种十分毒性的无色气体，其中的硫元素的化合价是-2。
1、硫化物的定义
硫化物指由二价或三价硫原子与其他种子元素组合而成的物质。
其中
最常见的是氯化铝硫化物，其次是亚硫酸钠、硫酸锌和硫酸铅等硫化物。
2、硫化氢的结构
硫化氢的分子结构由一个硫原子和两个氢原子组成，二者的化学键长
度为99.2pm。
由于硫原子比氢原子具有更大的电负性，硫化氢的分子
中存在着静电交互作用，硫原子极性程度要大于氢原子，由此硫的化
合价也可表示为负2。
3、硫化氢的性质
硫化氢是一种无色、有毒的气体，它味道非常刺激，其闻起来有烫伤
鼻腔的感觉和酸涩味，可引起急性中毒。
硫化氢沸点为42.1摄氏度，
能很容易与其他气体混合而不会析出液体，但其与水反应会产生极具
危害性的氰化钠。
4、硫化氢的用途
硫化氢是人类合成的重要物质，它的实际应用在石油和煤炭化工等方
面有着广泛的用途。
它可作为一种有效的纤维和塑料碳化剂；也可做为机械制造业粗磨剂、焊料熔剂之用；可以作为冶炼钢铁、镍和铬等贵金属的重要原料；另外它也作为溶剂，制作皮革、制造合成橡胶、制药、消毒药物、颜料等；还作为溶剂替代物。
硫化氢的名词解释
硫化氢的名词解释硫化氢是一种具有刺激性气味的无色气体，化学式为H2S，是由硫原子与氢原子结合而成。
硫化氢在自然界中广泛存在，被称为大自然中的“硫磺之口”。
在化学领域中，硫化氢具有多种重要应用。
首先，它是硫的一种常见形式，与氢原子结合形成硫化氢。
硫化氢具有很高的活性，能够与许多元素和化合物反应，形成类似硫化物的物质。
这使得硫化氢在工业和实验室中有着广泛的用途。
其次，硫化氢在生物领域中也扮演着重要的角色。
它是一种有毒气体，但在适量情况下，也具有一定的益处。
例如，硫化氢在生命体内作为一种气体信使分子存在，能够调节细胞的代谢过程，维持生物体的正常功能。
此外，硫化氢还具有一定的抗氧化和抗炎作用，被认为对保护心脑血管系统和抗癌有一定的作用。
在环境保护方面，硫化氢也需要引起我们的关注。
硫化氢是一种具有刺激性气味的有毒气体，在高浓度下对人体和环境都具有危害。
它是许多工业过程和废水处理中产生的产物，如果没有妥善的处理和排放措施，可能会给周围的环境和生物造成严重的危害。
因此，对硫化氢的监测和控制至关重要，以保护人类和环境的健康。
除了以上的应用和影响，硫化氢还有一些有趣和特殊的性质。
例如，它在高压下可以液化，形成硫化氢的液体。
这种液体可以用于一些特殊的实验和设备中。
此外，硫化氢在低温下也可以形成固态，形成硫化氢的晶体结构。
总的来说，硫化氢作为一种化合物，在我们的生活中有着重要的应用和意义。
它不仅能够被用于工业生产和实验室研究，还在生物领域和环境保护中扮演着重要角色。
因此，对硫化氢的深入了解和探索将有助于我们更好地应对相关的问题和挑战。
高一化学硫化氢和硫,硫磺
硫化氢(H2S)与硫(S)硫元素常见的化合价有（由低到高排序）：____________________________。
一、硫化氢(H2S)1.H2S的物理性质：_________色、____________气味的气体，有毒，能溶于水（1：2.6），H2S的水溶液显_________性（填“酸”或“碱”）。
2. H2S的化学性质：（1）弱酸性：________________________，________________________。
（2）不稳定性（受热易分解）：________________________。
（3）强还原性：________________________，________________________；________________________，________________________，________________________。
3.H2S实验室制法：（1）实验原理：______________________________。
（2）发生装置：与制取CO2的相同，可以用启普发生器。
（3）干燥装置：选___________作为干燥剂，不可用浓H2SO4，因为________________________。
（4）收集装置：用_____________法收集。
（5）尾气处理装置：常使用_________溶液，也可用_________溶液。
相关化学反应为：________________________，________________________。
（6）H2S的检验：可用____________溶液或____________试纸。
相关化学反应为：________________________，________________________。
二、硫(S)1.硫元素的存在形态：（1）游离态：天然硫，俗称__________，存在于火山口附近或地壳岩层里。
硫与硫化氢
氢硫酸
硫化物
碱金属的硫化物(如Na2S) 由于水解 而使溶液显碱性。所以硫化钠俗称 “硫化碱”。代替NaOH作为碱使 用 某些金属的硫化物，如：Al2S3, Cr2S3 等遇水发生完全水解： Al2S3+6H2O 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ Cr2S3+6H2O 2Cr(OH)3↓+有还原性 但 碱性介质>酸性介质 产物视氧化剂强度而定，一般为S E A (S/H S)=0.144V 2 , 使溶液变浑浊 ① 易被空气中氧氧化
2-)=-0.407V E (S/S 2H2S + B O2 → 2S + 2H2O ② 2H2S + 2FeCl3 →2S +FeCl2+2HCl ③ H2S + H2O2 → S + 2H2O ④ H2S +4Cl2 +4H2O → H2SO4+8HCl
氢硫酸
1.二元弱酸 -7 + a(1) K = 1.1 × 10 H2S H + HS -13 + 2 a(2) K = 1.1 × 10 HS H +S c2(H+)· c (S2-)= c(H2S)· Ka(1) · Ka(2) 饱和溶液中，c(H2S)=0.1mol· L-1 c2(H+)· c (S2-)=1.21×10-21 用调节溶液酸度，改变c (S2-) 进行金属离子的分离
教学方法 启发、练习、指导阅读
2.7 硫与硫化氢
硫的化合物
1 单质 S8
结构： S：sp3杂化 形成环状S8分子
S( 斜方)
94.5oC
190C S( 单斜) 弹性硫
2 硫化氢、硫化物和多硫化物 11-3-5 硫化氢、硫化物和多硫化 硫化氢
硫化氢和硫的相互转化
硫化氢和硫的相互转化硫化氢和硫是两种重要的化学物质，在工业生产和日常生活中都有广泛应用。
硫化氢是一种具有刺激性气味的有毒气体，常用于制造硫酸、硫醇等化学品，同时也是一种重要的燃料。
硫是一种非金属元素，常用于制造硫酸、硫酸盐等化学品，同时也是一种重要的矿物资源。
硫化氢和硫之间可以相互转化，这种转化涉及到多种化学反应和过程。
本文将从硫化氢和硫的基本性质、相互转化的反应机理、应用等方面进行讨论。
一、硫化氢和硫的基本性质硫化氢，化学式H2S，是一种无色有臭味的气体。
其密度为1.363 g/L，熔点为-82.9℃，沸点为-60.3℃。
硫化氢是一种弱酸性物质，在水中可以形成硫酸根离子HS-和H+，同时也可以和金属形成硫化物。
硫，化学符号为S，是一种非金属元素。
硫的物理性质与硫化氢有很大差别，硫为黄色脆性固体，密度为2.07 g/cm3，熔点为115.21℃，沸点为444.6℃。
硫在常温下不溶于水，但可以溶于二硫化碳、苯等有机溶剂。
二、硫化氢和硫的相互转化的反应机理硫化氢和硫之间可以通过多种化学反应进行相互转化。
下面将分别介绍这些反应的机理。
1.硫化氢氧化生成硫硫化氢在空气中可以被氧化生成硫。
这种反应是一种氧化还原反应，反应式为：2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2在反应中，硫化氢被氧化成为二氧化硫，同时放出大量的热量。
这种反应可以用于制备硫和硫酸。
2.硫还原生成硫化氢硫可以还原成为硫化氢。
这种反应也是一种氧化还原反应，反应式为：S + 2H2 → H2S在反应中，硫被还原成为硫化氢，同时消耗了氢气。
这种反应可以用于制备硫化氢。
3.硫化物酸解生成硫化氢硫化物可以被酸解生成硫化氢。
这种反应是一种酸碱反应，反应式为：M2S + 2HCl → 2MH + H2S在反应中，硫化物被酸分解成为硫化氢，同时生成盐和水。
这种反应可以用于检测硫化物的存在。
4.硫化氢加氧生成硫和水硫化氢可以加氧生成硫和水。
这种反应也是一种氧化还原反应，反应式为：2H2S + O2 → 2S + 2H2O在反应中，硫化氢被氧化成为硫和水，同时放出大量的热量。
硫和硫化氢基础过关
《 S 和 H2S 》基础过关【基础知识】1、S的颜色要记清，同时归纳常见黄色物质。
2、S的溶解性质要记清，同时对比碘单质。
3、S的化学性质⑴．S和金属单质的反应，一般来说，我们会注意到生成____价化合物，但是会忽视硫在化合物中的化合价。
所以此处会有两种考查方式。
⑵．S和非金属单质的反应，注意产物是SO2还是SO3？⑶．S和酸的反应应注意酸必须具有__________，会书写S和浓硫酸、浓硝酸反应的方程式。
⑷．S和碱的反应，注意类比其他非金属单质的歧化反应及对比归中反应。
4、S的制备，掌握实验室制备就行了。
5、H2S 的物理性质，注意它的气味__________，__________（能或不能）算作刺激性气味，常见的刺激性气味有______、_______、_____、_____、_____、______（已学的2种，未学的4种）。
6、H2S 的化学性质⑴．能从结构和化合价进行分析，推出其可能的性质，而不是去强记。
⑵．H2S 的酸性，这一点要类比CO2，常见的考查方式有两种：①．离子方程式对产物的考查②．和碱反应后产物可能性分析⑶．H2S 的还原性，这一点非常重要，它联系着氧化还原反应的知识，包括常见的氧化剂，强的、弱的。
包括氧化还原后化合价的变化规律，相邻化合价规律和稳定化合价规律。
常见的氧化剂：SO2，FeCl3，H2O2，I2水，溴水，O2，氯水，浓硫酸，浓硝酸等常见的考查方式有与O2反应，与SO2反应，离子反应方程式，变形反应式，硫化物的保存等。
⑷．H2S 还可能有氧化性和不稳定性，在此不做讲解。
7、H2S的制备：⑴．原理分析⑵．原料⑶．装置⑷．收集和检验。
硫和硫化氢
⑵S+H2
加热
3）跟其他物质反应 ） ①S跟碱反应 跟碱反应 可用于清除硫 3S＋6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O ＋ ②S跟强氧化剂反应 跟强氧化剂反应 S+2H2SO4（浓） 3SO2↑+2H2O 2、硫在自然界的存在 、 1）化合态：主要以硫化物和硫酸盐形式 ）化合态：主要以硫化物和硫酸盐形式 硫化物 存在。 黄铁矿(FeS2)，黄铜矿： 存在。如：黄铁矿 ，黄铜矿： (CuFeS2)，石膏 ，石膏(CaSO4·2H2O)，芒硝 ， (Na2SO4·10H2O)等等。 等等。 等等
※练一练 练一练 下列化合物中， 下列化合物中，不能由组成该化合 物的两种元素的单质化合而成的是 A．FeS B．CuS C．FeCl2 D．FeCl3 E.SO2 F. Na2S
2）跟非金属反应 ） ⑴S+O2
点燃
SO2
空气中：淡蓝色， 空气中：淡蓝色， 纯氧中： 纯氧中：明亮蓝紫 色 H2S
游离态：以硫单质形式存在， 游离态：以硫单质形式存在，主要存在 于火山喷口附近或地壳的岩层里。 于火山喷口附近或地壳的岩层里。 四、硫的用途 硫的用途很广。主要用来制造硫酸， 硫的用途很广。主要用来制造硫酸， 也是生产橡胶制品的重要原料 (如硫化橡胶 ，还可用于制造黑色火药、 如硫化橡胶)， 如硫化橡胶 还可用于制造黑色火药、 焰火、火柴等。 焰火、火柴等。硫又是制造某些农药 的原料。医疗上， 的原料。医疗上，硫还可用来制造硫 黄软膏医治皮肤病。 黄软膏医治皮肤病。
想一想？ O2、Cl2与Cu反应分别生成CuO， CuCl2，Cu显+2价，而S与Cu反应生成 Cu2S，Cu显+1价；O2，Cl2与Fe反应分 别生成Fe2O3，FeCl3，Fe显+3价，而S 与Fe反应生成FeS，Fe显+2价。这是什 么原因呢？
硫和硫化氢
2H2S+O2→2S↓+2H2O
氢硫酸在空气中易变浑浊，所以不能长久保存，随用随配
动植物在腐败时会产生H2S 3、实验室制取H2S。
常用FeS跟稀盐酸或稀硫酸反应。
FeS+2HCl → H2S↑+FeCl2 FeS+H2SO4→H2S↑+FeSO4
思考1：FeCl2或FeSO4中通入硫化氢气体有黑色沉 淀吗？为什么硫酸铜溶液中有黑色沉淀？
-2，0，+4，+6
举例：
根据硫的原子结构及化合价预测硫单质的化学性质
4、化学性质 可与金属、氢气反应 既有氧化性：
又有还原性：
自身氧化还原：
可与氧气反应 与热的碱反应
4、化学性质 （1）氧化性：
①与金属反应 与铁反应现象： 加热到红热，移去酒精灯，继续保持红热，生成黑色固体 注意： 生成 物的铁为+2价 不生成 硫化铁 Fe2S3 与铜反应现象： 铜丝在硫蒸气中燃烧发红，变成黑色物质。
2：把70mlH2S和90mlO2气体混合燃烧，反应后恢复原状况，可 得到SO2体积是（ ） A. 50ml B. 55ml C. 60ml D. 70ml
3：常温常压下，点燃100 ml H2S和O2的混合气体，充分反应恢 复到原状况，气体的体积变为57ml,这57ml气体的成分可能是
A. H2S B. SO2 C.SO2、 O2 D. SO2 、H2S
方程式： Fe + S → FeS
△
方程式：2 Cu + S △ Cu2S 注意： 生成物铜为+1价亚铜 → 不生成硫化铜 CuS ! 如何处理打碎的温度计？ 与Hg反应的化学方程式： Hg + S → HgS 估计硫与钠能反应吗 ？如果能,反应现象如何呢？
硫、硫化氢讲解
（3）强氧化性 ①氧化非金属单质C S P等
②氧化金属单质
Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O (强氧化性酸性)
常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会钝化,加热后会继续反应；因 此可用铁制槽车运输浓H2SO4。
2003年12月23日22点，重庆市开县境内发 生天然气井喷事故，200多人中毒死亡，中毒人 数现达万人左右。
小知识
硫化氢在某一空 间聚积到4％以上时可
发生爆炸。当空气中 硫化氢浓度达0.012～ 0.03mg／m3时，人即 可嗅到；浓度达30～ 75mg／m3时，嗅10 分钟即可引起中毒。
2004年6月辽宁盘锦硫化氢泄漏中毒
[思考] 将浓硫酸加入浓盐酸中可快速得到HCl气体，利用浓硫酸 什么性质？浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否 不变呢？
2.化学性质
（12H++SO42-
用途
NaHSO4 == Na++ H++SO42-
• 制气体： H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2 ↑
★ 浓硫酸也有强氧化性，能不能氧化SO2？ 能不能用浓硫酸干燥SO2 ? （3）二氧化硫的氧化性（与硫化氢反应） （4S）O2二+2氧H化2S=硫3的S+漂2H白2O性
练习1：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见 沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则
通入的气体可能是（ A ）
A、CO2 B、NH3 C、NO2 D、H2S 练习2：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见
硫及其化合物
硫化氢 硫磺 分子量
硫化氢硫磺分子量
硫化氢和硫磺是两种常见的硫化物，它们的分子量分别为34g/mol和256g/mol。
硫化氢分子由一个硫原子和两个氢原子组成，是一种具有刺激性气味的无色气体。
它广泛应用于化学工业和生物学研究中。
硫化氢是一种有毒气体，对人体和环境都有危害，因此必须谨慎使用。
硫磺是一种黄色固体，常用于制造硫酸和其他化学品。
它也被用于制造火药和医药领域。
硫磺具有抗菌、杀虫和防腐等作用，因此被广泛应用于农业和医药领域。
硫化氢和硫磺都是重要的化学物质，它们的分子量分别为34g/mol和256g/mol。
它们在不同领域有着广泛的应用，但也需要注意安全使用。
硫化氢生成硫单质的化学方程式
硫化氢生成硫单质的化学方程式化学方程式，2 H2S → 2 H2 + S.
硫化氢（H2S）是一种有毒气体，它可以通过化学反应生成硫单
质（S）和氢气（H2）。
这个化学反应的方程式是2 H2S → 2 H2 + S。
这个反应是一个重要的化学反应，它在工业和实验室中都有广泛
的应用。
硫化氢生成硫单质的化学反应是一个分解反应。
在这个反应中，硫化氢分解成了硫单质和氢气。
这个反应通常在高温下进行，通常
是在500°C以上的温度下进行。
在这个温度下，硫化氢分子会分解
成硫单质和氢气。
这个反应在工业上有很多应用，其中一个重要的应用是在硫的
生产中。
硫是一种重要的化工原料，它被用于制造硫酸、硫酸盐和
其他化工产品。
硫化氢生成硫单质的反应是硫的生产过程中的一个
重要步骤。
此外，这个反应也在实验室中有一些应用。
它可以用于制备硫
单质和氢气。
硫单质在实验室中被用于制备一些化合物，而氢气则
可以用于一些实验室反应中。
总的来说，硫化氢生成硫单质的化学反应是一个重要的化学反应，它在工业和实验室中都有广泛的应用。
这个反应的发现和应用对化学工业和实验室化学都有着重要的意义。
2020高中化学硫、硫化物、硫化氢
S6、S4、S2 ( 长链断裂 )
444.6℃
弹性硫 ( plastic) ( 不稳定 ) S2(g)
S
S
S
SS
弹性硫的形成氢硫酸，其饱和浓度为0.1/dm3
孤电子对
1、H2S的结构
sp3
孤电子对
2、H2S的制备
H2S的溶液必须是新配制的。
三、金属硫化物：常见的可溶硫化物为Na2S、(NH4)2S
3、硫的单质
(1) S8：最稳定的形式，成环状（ring）或皇冠状（crown）， 它有两种形式：
S
SS
S
S4
S以 sp3 杂化形成环状 SS88分子
弹性硫
S(斜方) 94.5oC S(单斜) 190 C 弹性硫
S8 ( 溶于CS2 ) 160℃
长时间 放 置
S∞ ( 线性分子 ) 290℃以上
第 3 节 硫、硫化物、硫化氢 一、硫与氧的区别
1、单键的键能：-O-O-(142 kJ/mol), -S-S-(268 kJ/mol) 主要是因为前者原子半径小，孤对电子之间的排斥作用大所致。 2、单质：O2为双原子分子，而硫的单质为多原子分子，其中S8最 稳定。 为什么第二周期多为双原子分子，而第三周期及其后的多为多原 子分子呢？ 第二周期的原子半径小，故两个原子之间除了形成键之外，还 可以肩并肩地形成键。而后面的原子半径变大，形成键后，较 难形成键，为了达到8电子稳定结构，就形成多原子分子。
比如ZnS的Ksp = 1.0 10-20 时， [Zn2+] = 10-3 mol/dm3，沉 降不完全，如何让其沉降完全呢？
此时，既不能增加[H+]，也不能增加[H2S]。
因此必须降低[H+]，方法： a：加氨水，不合适； b：加NaOH，不合适； c：加NaOAc，合适。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《硫、硫化氢》
【高考要求】了解硫、硫化氢的性质
【知识要点】
一．硫
1．结构
硫原子的原子结构示意图；硫位于周期表中第周期族；硫元素在自然界中的存在形态。
硫单质通常可以形成两种结构不同的晶体：单斜硫和正交硫，它们互为；硫可以形成多种分子，如S2、S4、S8等。
2．性质
⑴物理性质
⑵硫化学性质
①与非金属（H2、O2）反应：
②与金属（Na、Al、Fe、Cu）反应：
③与强碱反应S + NaOH = + Na2SO3 + H2O
3．用途：工业、农业、医疗
二．硫化氢
1．结构
H2S的电子式，结构式，是由键构成的性分子，其形成的晶体属于晶体。
2．性质
⑴物理性质
⑵化学性质
①不稳定性：
②可燃性：，
③较强还原性（SO2、H2SO3、Fe3＋、卤素、HNO3、浓H2SO4等）
④其它：H2S + Cu2＋= CuS↓+ 2H＋（弱酸制强酸）；Na2S + H2S =
⑤氢硫酸：二元弱酸，具有酸的通性
3．实验室制法（阅读教材后填写）
⑴原理： 。
能否用HNO 3或浓H 2SO 4来制取？ ⑵装置： ⑶除杂： ⑷收集： ⑸尾气处理： 4．S 2－
及H 2S 的检验方法：气体使湿润的醋酸铅试纸变黑
【高考试题】
1．常温下，向20 L 真空容器中通入a mol H 2S 和b mol SO 2（a 和 b 都是正整数，且a ≤5，b ≤5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是
A ．24.5g ·L －
1 B ．14.4g ·L －
1 C ．8g ·L －
1 D ．5.1g ·L －
1
2．含8.0g NaOH 的溶液中通入一定量H 2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g ，则该无水物中一定含有的物质是 A ．Na 2S
B ．NaHS
C ．Na 2S 和NaHS
D ．NaOH 和NaHS
3．某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M 的成分，设计了如右图装置。
倾斜A 使稀硫酸(足量)与固体M 充分反应，待反应停止后，B 装置增重，C 装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL （已折算成标准状况）
由上述实验事实可知：
⑴①固体M 中一定有的物质是 （填化学式），
理由是 。
②其中一种物质的质量可以确定为 g （用代数式表示）。
⑵B 装置的名称是 。
写出B 装置中反应的离子方程式 。
⑶C 装置的作用是 ，如果实验中没有B 装置，则C 装置中产生的现象是 。
⑷稀硫酸和固体M 反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是 ，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是 。
⑸通过进一步实验，测得固体M 中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是 。
a ．M 中有未反应的铁和硫
b ．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c ．A 中留有反应生成的气体
d ．气体进入D 装置前未用浓硫酸干燥
水
准管
4．将a mol H2S和1 mol O2置于一个容积可变的密闭容器内进行反应，维持容器内气体的压强不变（101kPa），在120℃下，测得反应前后容器内的密度分别为d1、d2；若a的取值范围不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况：
⑴全部是SO2，此时a的取值范围是；
⑵全部是S，此时a的取值范围是；并且d1d2(填“＞”或“＜”或“＝”)；
⑶部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是，反应所生成的SO2物质的量为mol，容器内气体的物质的量之和为mol（以含a的代数式表示）。
5．写出H2S燃烧反应的化学方程式，1.0 L H2S气体和aL空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（20℃，101kPa），试讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示，假定空气中N2和O2的体积比为4∶1，其它成分忽略不计）。
【巩固练习】
1．欲除去H2S气体中少量的HCl，应使气体通过
A．饱和NaHCO3溶液B．饱和Na2S溶液
C．饱和NaHS溶液D．NaOH溶液
2．在下列事实中，不能说明硫的非金属性比氯弱的事实是
A．在H2S溶液中通入Cl2有单质生成
B．氯的最高正价为＋7、而硫为＋6
C．H2S气体在300℃受热分解而HCl气体在1000℃分解
D．硫粉和铁粉共热生成FeS，而铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3
3．在标况下，将50mL H2S和60mL O2混合引燃，待反应完全后，恢复至标况下，此时生成SO2的体积为
A．40mL B．35mL C．45mL D．110mL 4．常温常压下，将a L SO2和b L H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a和b之比可能是
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶1 5．有关H2S的叙述正确的是
A．H2S因含有－2价的硫，所以只有还原性
B．H2S能与Na2S溶液反应
C．H2S与FeSO4溶液反应有黑色沉淀FeS生成
D．实验室制取H2S 时，只能用稀盐酸或稀硫酸，而不能用浓硫酸或硝酸
6．下列物质中，不能与硫化氢反应的是
是
A．K2S溶液B．SO2C．双氧水D．FeSO4溶液
7．下列物质中既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是A．NaOH B．FeS2C．FeCl3D．CuS
8．在标准状况下，将a mol H2S和b mol O2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（S、SO2和H2O），则下列判断不正确的是
A．产生的SO2是（b－0.5a）mol B．反应后生成水的质量为18a g
C．3a＞2b＞a D．反应后氧化产物的质量为（16a－32b）
9．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物
的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A．H2S
B．HCl
C．PH3
D．SiH4
10．将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是（n代表物质的量）
A．n(Fe)＜n(S)，总质量等于44g B．n(Fe)＞n(S)，总质量等于44g
C．n(Fe)＝n(S)，总质量大于44g D．n(Fe)＞n(S)，总质量小于44g
11．向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g不含结晶水的白色固体。
则下列说法中正确的是
A．此白色固体为KOH和K2CO3的混合物B．此白色固体中含有K2CO3 6.9g C．原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol·L－1D．此白色固体为KHCO3
12．常温下，向20 L真空容器中通入a mol H2S 和b mol Cl2（a和b都是正整数，且a ≤5，b≤5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是
A．17.85g·L－1B．18.00g·L－1C．18.25g·L－1D．18.50g·L－1 13．某混合物粉末由溴化亚铁和硫化亚铁组成，经测定其中铁元素的质量分数为w，则其中所含溴的质量分数为。
14．硫蒸气有橙色、红棕色、无色三种，它们都是硫的单质，由不同原子数组成的分子。
已知橙色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的8.82倍，则它的化学式为；红棕色蒸气的密度为8.57g·L－1（标况），则它的化学式为；无色蒸气在相同状况下对氢气的相对密度为64，则它的化学式为。
15．往400 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液中通入一定量的H2S气体，然后在低温下蒸发溶液，得到不含结晶水的白色固体A 7.92g。
⑴推测此白色固体A所有可能的组成将其化学式填入下表（可不填满，也可补充）：
⑵在直角坐标系中画出白色固体A的质量（g）随通入的H2S气体的物质的量的变化曲线图。
（指明纵横坐标所代表的物理量）
⑶计算确定A的组成及其质量。
《硫、硫化氢》参考答案
【高考试题】
1．B 2．A
3．⑴①FeS 、Fe B 装置增重、量气管有气体。
②
11200
V
⑵洗气瓶 2OH －
+ H 2S → 2H 2O + S 2－
⑶证明H 2S 已被完全吸收 黑色沉淀 ⑷硫 漏斗、玻璃棒 ⑸ b 、c 4．⑴a ≤
3
2 ⑵a ≥2 ＞ ⑶
3
2＜a ＜2 1－
2a 1＋2
a 5．当O 2完全反应即0＜a ≤2.5时，V =（1+0.4 a ）L ；当H 2S 完全反应即a ≥2.5时，V =（a －0.5）L 。
【巩固练习】
1．C 2．B 3．B 4．AC 5．BD 6．D 7．AC 8．D 9．D 10．D 11．BC 12．C 13．4
5
)56881(⨯-w 14．S 8、S 6、S 4 15．⑴ ⑵ ⑶⎩
⎨⎧==g S Na m g NaHS m 53.7)(39.0)(2或⎩⎨
⎧==g S Na m g NaOH m 12.3)(8.4)(2
2m （为了便于观察，纵坐 标的比例不够精确）。