高中化学复习专题6原子结构化学键
高三化学总复习 原子结构 化学键
物质结构元素周期律第1讲原子结构化学键复习目标知识建构1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。
4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
一、原子结构、核素和同位素1.原子的构成微粒及作用2.原子构成微粒间的关系(1)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；(2)电性关系：①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；②阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；③阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
(3)微粒符号周围数字的含义3.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)氢元素的三种核素1H：名称为氕，不含中子；12H：用字母D表示，名称为氘或重氢；13H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。
1(3)几种重要核素的用途核素235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O用途核燃料用于考制氢弹示踪古断代原子4.相对原子质量(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与一个12C质量的1 12的比值。
一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
(2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如：A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。
(3)核素的近似相对原子质量＝该核素的质量数。
【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)任何原子的原子核均有质子和中子，任何离子均有电子()(2)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()(3)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素()(4)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同()(5)H2、D2、HD均为氢元素的不同单质，三者属于同素异形体()(6)2H＋的核外电子数为2()答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×二、原子核外电子排布1.核外电子排布规律2.原子结构示意图3.元素的性质与原子的核外电子排布的关系元素结构与性质稀有气体元素金属元素非金属元素最外层电子数8(He为2) 一般小于4 一般大于或等于4 稳定性稳定不稳定不稳定得失电子能力既不易得电子，也不易失电子易失电子易得电子化合价0 只显正价既显正价，又显负价(F、O无正价) 【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
高三化学原子结构化学键及分子结构晶体结构
证对市爱幕阳光实验学校高三化学原子结构、化学键及分子结构、晶体结构【本讲信息】 一. 教学内容：物质结构⎪⎩⎪⎨⎧晶体结构化学键及分子结构原子结构二. 教学要求：1. 掌握原子构成的初步知识。
2. 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与中子数、质子数之间的相互关系。
3. 掌握核外电子排布规律。
4. 掌握离子键、共价键、金属键的涵义。
5. 理解键的极性与分子极性的关系。
6. 了解分子间作用力、氢键的概念。
7. 掌握几种晶体类型的结构特点和性质。
三. 教学：1. 原子核外电子的排布规律。
2. 离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程。
3. 三种晶体的结构和性质。
四. 知识分析：1. “六种量〞及其涵义〔1〕质子数：即原子核内质子个数，也称为原子序数，它是决元素品种的重要因素。
〔2〕中子数：即原子核内中子个数。
当质子数相同，而中子数不同时，便提出了同位素的概念。
〔3〕核外电子数：原子中，质子数于电子数，因此整个原子不显电性；当质子数＞电子数时，该微粒是阳离子，当质子数＜电子数时，该微粒为阴离子。
〔4〕质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值之和为质量数，用“A 〞表示。
由于电子质量忽略不计，质量数可以近似地表示相对原子质量的大小。
〔5〕同位素的相对原子质量：其意义是某同位素的一个原子质量与C 12原子质量121的相比照值。
初中化学所学的相对原子质量实质上是同位素的相对原子质量。
例如：O 168的一个原子质量为kg 2610657.2-⨯，一个C 126的质量为kg 2610993.1-⨯ O 168的相对原子质量〔6〕元素的相对原子质量：其意义是各种天然同位素的相对原子质量与它的原子所占的原子个数百分比的乘积之总和。
氧元素的相对原子质量[])(O Ar759.999949.15⨯=％+037.09991.16⨯％+204.09992.17⨯％注：我们在题中常用质量数代替同位素的相对原子质量，以此求得的结果称为元素的近似相对原子质量，如： 氧元素的近似相对原子质量759.9916⨯=％037.017⨯+％204.018⨯+％2. 晶体类型与化学键、分子极性之间的关系：由上可知：① 离子晶体〔或离子化合物〕一含离子键。
专题六原子结构与化学键__必修)
高三化学专题训练（13）（原子结构与化学键 必修）班别___________ 姓名____________ 座号 ____________ 评分 __________一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个答案符合题意）1．2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe 原子，有关4526Fe 的说法正确的是A ．它是一种新元素B ．4526Fe 与5626Fe 互为同素异形体C ．它是一种新原子D ．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成4326Fe2．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR 现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象 A ．18O 、31P 、119Sn B ．27Al 、19F 、12CC ．元素周期表中V A 族所有元素的原子D ．元素周期表中第一周期所有元素的原子 3．下列各项中表达正确的是 A ．S 2-的结构示意图为： B ．CO 2的分子模型示意图： C ．Na 2S 的电子式：D ．N 2的结构式： :N≡N:4．下列分子中，每个原子最外层均满足8电子稳定结构的是A ．NO 2B ．SF 6C ．BeCl 2D ．NCl 3 5．A 、B 、C 三种短周期元素，原子序数按A 、B 、C 依次增大，A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B 元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C 元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。
则下列说法中正确的是 A ．A 元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子 B ．由B 元素的单质分子形成的晶体熔沸点较高。
C ．C 元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体。
D ．A 、B 、C 的氧化物都能溶于水形成酸 6．在水溶液中，，YO 3n-和S 2-发生如下反应：YO 3n – +3S 2– +6H + = Y – +3S ↓+ 3H 2O ，则YO 3n-中Y 元素的化合价和原子最外层电子数分别为 A ．+4、6 B ．+7、7 C ．+5、5 D ．+5、7 7．铜有两种天然同位素6329Cu 和6529Cu ，已知铜的近似相对原子质量为63.5，估算6329Cu 的 原子百分含量为： A ．20% B ．25% C ．50% D ．75% 8．对于化学键的理解中，正确的是A ．化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力B ．化学键存在于任何分子内C ．化学键只存在于离子化合物和共价化合物中D ．氢键和范德华力也是一种化学键9．既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是 A ．H 2O 2 B ．Na 2O 2 C ．C 2H 2 D ．C 2H 5OH10．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB 11H 6Cl 6) 和C 60反应，使C 60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC 60]＋[CB 11H 6Cl 6]－。
高中化学《原子结构、化学键》练习题(附答案解析)
高中化学《原子结构 化学键》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一 单选题1．化学反应的本质是（ ） A ．电子的转移B ．能量的转化C ．旧化学键断裂与新化学键生成D ．质量的守恒2．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ） A ．CaOB ．KClC ．NaOHD ．H 2SO 43．下列说法中不正确的是（ ）A ．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B ．充电电池放电时发生的是氧化还原反应，而充电时发生的是非氧化还原反应C ．离子的还原性由强到弱：S 2–＞Cl –＞F –D ．若石墨完全转化为金刚石需吸收能量，则说明石墨比金刚石稳定 4．22589Ac （Ac 的中文名“锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。
下列关于22589Ac 的说法中，正确的是（ ） A ．质子数为225 B ．中子数为89C ．核外电子数为136D ．质子数与中子数之和为2255．同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是（ ） A ．D 和TB ．40Ca 和40ArC ．H 2O 和H 2O 2D ．O 2和O 36．下列过程中化学键没有被破坏的是（ ） A ．水降温结冰B ．水电解得到氧气与氢气C ．NaCl 晶体熔化D ．NaOH 溶于水7．下列说法正确的是（ ）A ．2H 2D 2T 是氢元素的同素异形体B ．2H 2D 2T 摩尔质量之比为1:2:3C ．由HD T 与16O 17O 18O 能形成9种水分子D ．D T 发生核聚变成为其他元素，属于化学变化8．碘酸氢钾对光敏感，实验室可用6I 2+11KClO 3+3H 2O=6KH(IO 3)2+5KCl+3Cl 2↑制备，下列说法正确的是（ ） A ．KClO 3中含有离子键和共价键B ．KCl 的电子式为C ．IO 3的空间构型是平面三角形 D ．反应中每转移0.4mol 电子，生成4.48LCl 29．通过α粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是（ ） A ．汤姆孙B ．伦琴C ．道尔顿D ．卢瑟福10．与KOH 所含化学键类型相同的是（ ） A ．4NH ClB ．2CaClC ．24H SOD ．2SiO11．已知氢元素有1H 2H 3H 三种核素，氯元素有35Cl 37Cl 两种核素。
高中化学 原子结构 化学键
课时24原子结构化学键知识点一原子结构【考必备·清单】1．原子的构成(1)构成原子的微粒及作用(2)微粒符号周围数字的含义[名师点拨]①原子中不一定都含有中子，如11H中没有中子。
②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。
(3)微粒之间的数量关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数；④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数。
(4)两种相对原子质量①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的112的比值。
一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
②元素的相对原子质量：该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。
2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素的各核素所占的原子百分数一般不变。
[名师点拨]①由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。
②不同核素可能具有相同的质子数，如21H和31H；也可能具有相同的中子数，如146C和168O；也可能具有相同的质量数，如146C和147N。
(3)常见的重要核素及其应用核素235 92U14 6C21H(D)31H(T)18 8O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子【夯基础·小题】1．在当前空气污染日益严重，人们的健康受到来自空气威胁的情况下，“空气罐头”应运而生。
16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是()A．16O2与18O2互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．16O与18O互为同位素解析：选D同素异形体是指同一元素形成的结构不同的单质，A错误；16O和18O质子数相同，核外电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，但两种核素的中子数不同，则16O和18O互为同位素，B错误；D正确；16O 和18O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现16O与18O间的转化，C错误。
高考化学专题复习6原子结构化学键(共75张PPT)
（6）原子结构 化学键
教材研读
一 原子结构、核外电子排布 二 化学键
核心突破
突破一 核外电子排布规律的应用 突破二 化学键与物质类别、电子式
教材研读
一 原子结构、核外电子排布
化学
元素 原子
质子数
核外电子数 中子数
阳离子所带的电荷数 阴离子所带的电荷数
(4)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al； 最外层电子数是电子层数2 倍的原子：He、C、S； 最外层电子数是电子层数3 倍的原子：O。 (5)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子：Li、Si。 (6)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子：Li、P。
教材研读
二 化学键
阴、阳离子
比 L 层多 10 个电子。
答案：C
题后反思： 寻找“10 电子”微粒和“18 电子”微粒的思维方法
(1)“10 电子”微粒
(2)“18 电子”微粒
5、两种元素原子 X 和 Y，X 原子的 M 层比 Y 原子的 M 层 少 3 个电子，Y 原子的 L 层电子数恰好是 X 原子 L 层电子数的 两倍，则 X、Y 分别是（ ）
能力提升
1、重水(D2O)主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷 却剂，在化学和生物学中，重水常用作示踪物质来研究反应机 理等。下列说法正确的是( )。
A.D 是氢的一种核素，原子核内有 2 个中子
D.通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化
题后反思：
同位素的“六同三不同”
3、在第 n 电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳
答案：D
题后反思：质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系
核心突破
专题六原子结构化学键
专题六 原子结构 化学键考点一 原子的组成和结构1.(2013年江苏化学,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是( ) A.丙烯的结构简式:C 3H 6 B.氢氧根离子的电子式:C.氯原子的结构示意图:D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子: 14692U2.(2012年大纲全国理综,10,6分)元素X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X 的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X 元素为( ) A.Al B.P C.Ar D.K3.(2012年江苏化学,2,2分) 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 乙酸的结构简式: C 2H 4O 2 B.F -的结构示意图:C.中子数为20 的氯原子: 3717ClD.NH 3 的电子式:4.(双选题)(2012年海南化学,9,4分)下列有关化学用语使用正确的是( ) A.NH 4Br 的电子式:+Br -B.S 2-的结构示意图:C.乙酸的分子式: CH 3COOHD.原子核内有18个中子的氯原子:3517Cl 5.(2011年海南化学,4,2分)I 13153是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I 13153的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关I 13153的叙述中错误的是( )A. I 13153的化学性质与12753I 相同 B ．I 13153的原子序数为53 C ．I 13153的原子核外电子数为78 D ．I 13153的原子核内中子数多于质子数6.(2010年新课标全国理综,7,6分)下列各项表达中正确的是( )A.Na2O2的电子式为B.106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)C.在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7D.Cl-的结构示意图为7.(2009年江苏化学,2,3分)下列有关化学用语使用正确的是( )A.硫原子的原子结构示意图:B.NH4Cl的电子式:+Cl-C.原子核内有10个中子的氧原子:18O8D.对氯甲苯的结构简式:考点二元素、核素、同位素、化学键和电子式1.(2013年海南化学,3,2分)重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D O的相对分子质量相同D.错误！未找到引用源。
专题六 原子结构 化学键
1. (2011上海, 9, 易)氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素, 在计算式34. 969×75. 77%+36. 966×24. 23%=35. 453中()A. 75. 77%表示35Cl的质量分数B. 24. 23%表示35Cl的丰度C. 35. 453表示氯元素的相对原子质量D. 36. 966表示37Cl的质量数2. (2011山东, 10, 易)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半, 该元素()A. 在自然界中只以化合态的形式存在B. 单质常用作半导体材料和光导纤维C. 最高价氧化物不与酸反应D. 气态氢化物比甲烷稳定3. (2011天津, 2, 易)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A. 第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B. 同周期元素(除0族元素外)从左到右, 原子半径逐渐减小C. 第ⅦA族元素从上到下, 其氢化物的稳定性逐渐增强D. 同主族元素从上到下, 单质的熔点逐渐降低4. (2008广东, 13, 中)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3; X、Y和Z的原子序数之和为26; Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是()A. XYZ3是一种可溶于水的酸, 且X与Y可形成共价化合物XYB. XYZ3是一种微溶于水的盐, 且X与Z可形成离子化合物XZC. XYZ3是一种易溶于水的盐, 且Y与Z可形成离子化合物YZD. XYZ3是一种离子化合物, 且Y与Z可形成离子化合物YZ25. (2009北京, 10, 中)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素, 它们的分子中各含18个电子。
甲是气态氢化物, 在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是()A. 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子, 则该溶液显碱性, 只能与酸反应B. 乙与氧气的摩尔质量相同, 则乙一定含有极性键和非极性键C. 丙中含有第2周期ⅣA族的元素, 则丙一定是甲烷的同系物D. 丁和甲中各元素质量比相同, 则丁中一定含有-1价的元素6.(2010江苏, 13, 中)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素, 其中元素A、E的单质在常温下呈气态, 元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍, 元素C在同周期的主族元素中原子半径最大, 元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
第六章 化学键和分子结构
第六章化学键和分子结构第一节离子键一、什么是化学键人们已经发现和合成了上千万种物质。
为什么仅仅一百零几种元素的原子能够形成这么多种形形色色的物质呢？原子是怎样互相结合的？为什么两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子不能结合在一起？为什么原子间按一定数目比互相结合？原子结合成分子后，性质为什么与原来的差别很大？为了弄清以上的许多问题，首先，就要在原子结构知识基础上，进一步研究原子在形成分子时的相互作用。
原子既然可以结合成分子，原子之间必然存在着相互作用，这种相互作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内的非直接相邻的原子之间。
前一种相互作用比较强烈，是使原子相互作用而联结成分子的主要因素，破坏它要消耗比较大的能量。
这种相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。
化学键的主要类型有离子键、共价键、金属键等，在这一章里，我们先学习离子键和共价键。
二、离子键我们已经知道，金属钠跟氯气能发生反应，生成氯化钠：2Na+Cl2＝2NaCl因为钠原子的电离能很小，容易失去电子，而氯原子很容易结合电子。
当钠跟氯气起反应时，钠原子的3s电子转移到氯原子的3p轨道上：钠原子失去1个3s电子，形成类似氖原子的稳定电子层结构，带上一个单位正电荷，成为钠离子(Na+)；氯原子得到1个电子，形成类似氩原子的稳定电子层结构，带上一个单位负由荷，成为氯离子(Cl-)。
钠离子和氯离子之间除了有静电相互吸引作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。
当两种离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到了平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。
在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子。
这种式子叫做电子式。
例如·也可以用电子式来表示分子(或离子)的生成。
例如，氯化钠的生成可以用电子式表示如下：象氯化钠那样，阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
6原子结构化学键新高考一轮复习化学考点复习课件(共75张PPT)
写出下列物质的电子式： Na2O2、Na2O、MgCl2、NaOH、NH4Cl、Cl2、N2、H2O、CO2。 ______________________________________、 ______________________________________、
______________________________________、 ______________________________________。
I
是同素异形体
解析
137 53
I
与
131 53
I
的物理性质不同,化学性质相同,A
项错
误;15357Cs 中含有的中子数比质子数多 137-55-55=27,B 项正确
;15357
Cs
与
131 53
I
的中子数不同,分别是
137-55=82、131-53=78,C
项错误;15337
I
பைடு நூலகம்
与
131 53
I
的质子数相同,中子数不同,互为同位素,D
(3)单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的 __共__价____键被破坏，如 Cl2、F2 等。 5．化学键对物质性质的影响
(1)对物理性质的影响
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是 因为其中的__共_价__键___很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl 等部分离子化合物，也有很强的__离_子__键___，故熔点也较高。
质子数
基础自测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种 核素就有多少种原子。( ) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、 质量数均不相同。( ) (3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该 变化是化学变化。( )
高考化学一轮总复习课件原子结构化学键
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构造原理
理解构造原理，掌握基态原子核外电子排布的规 律，能够正确书写1~36号元素的电子排布式和 轨道表示式。
原子轨道
了解原子轨道的概念，理解s、p、d等原子轨道 的形状及空间伸展方向。
元素周期律与元素周期表
元素周期律
理解元素周期律的实质，掌握元素性 质随原子序数递增呈现周期性变化的 规律。
元素周期表
力，氢键则是分子间特殊的相互作用力，通常发生在含有氢原子的分子
之间。
晶体结构与性质关系探讨
晶体结构决定物理性 质
晶体的熔点、沸点、硬度等物理 性质与其内部结构密切相关。例 如，离子晶体的熔点较高，而分 子晶体的熔点较低。
晶体结构影响化学性 质
晶体的化学性质如溶解性、稳定 性等也与其结构有关。例如，离 子晶体在水中易溶解，而原子晶 体则难溶于水。
• 导电性：离子晶体在熔融状态下或水溶液中能导电；金属晶体具有自由 电子，能导电；分子晶体在固态时不导电，但在熔融状态下或水溶液中 可能导电（如酸、碱、盐等）。
• 化学性质：化学键的类型和强弱决定了物质的化学性质。例如，离子键 容易被极性溶剂破坏，因此离子化合物在极性溶剂中易溶解；共价键比 较稳定，不易被破坏，因此共价化合物一般不易发生化学反应。
导热和延展性。
分子间作用力及氢键
分子间作用力
存在于分子之间的相互作用力，包括范德华力和氢键。范德华力是分子间普遍存在的相 互作用力，与分子的极性和大小有关；氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于含有N
、O、F等元素的分子之间。
氢键
当氢原子与电负性大、半径小的原子（如F、O、N等）形成共价键时，由于氢原子的 电负性较小，共用电子对偏向电负性大的原子，使氢原子带有部分正电荷。这种部分正 电荷的氢原子与另一个电负性大、半径小的原子之间的相互作用力称为氢键。氢键具有
高中化学-原子结构与化学键全面总结
专题六 原子结构与化学键一.原子结构原子定义：化学变化中的最小微粒。
1.原子结构和各微粒之间的数量关系（1）原子的构成（2）各微粒间的数量关系AZ X 表示质量数为A、质子数为Z 的一个原子。
①核电荷数=核内质子数=原子核外电子总数，②质量数（A）=质子数（Z）+中子数(N)，③离子所带电荷数=质子数-核外电子数。
2.原子核外电子排布（1）电子层的意义表示电子离原子核平均距离的大小，电子层常常用n 表示，n 越小表示电子离原子核等越近；因为电子没有固定的运动轨迹，所以是一个概率平均距离。
（2）原子核外电子排布规律①每个电子层最多容纳2n2个电子，②最外层电子数最多不超过8（K 层为最外层电子时，最多不超过2个）1。
最外层电子排满8个（He 为2个）形成稳定结构，该结构是稀有气体元素原子结构，不易得失电子，化学性质稳定，2。
最外层电子数小于4时易失去电子，表现出金属性，3。
最外层电子数大于4时易失去电子，表现出非金属性。
（3）次外层电子数最多不超过18个。
电子式是表示物质结构的一种式子，其写法是在元素周围用“.”或“×”表示原子或离子的最外层电子，若为离子还需要用“n +”或“n -”（n 为正整数）表示离子所带电荷。
注意事项：1.离子化合物中阴、阳离子个数比不是1:1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，2.写双原子分子的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法，具体方法如下：三.化学键1.概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2.分类3.离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用，（2）成键微粒：阴、阳离子，（3）成键实质：静电作用，（4）形成条件：活泼金属与活泼非金属化合时，一般形成离子键，（5）存在：所有离子化合物中都有离子键4.共价键（1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，（2）成键微粒：原子，（3）成键实质：原子间形成共用电子对，电子对核的静电引力与核间、电子间的静电斥力达到平衡，（4）形成条件：同种或不同种非金属元素的原子相结合时，一般形成共价键，（5）共价键的分类（6）共价键存在四.分子间作用力和氢键1.分子间作用力（1）概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，（2）特点1。
人教版高中化学基础知识原子结构 化学键
原子结构化学键1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2018·高考全国卷Ⅲ，8A)24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数。
()(2)(2018·高考全国卷Ⅲ，8B)同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同。
()(3)(2018·高考全国卷Ⅲ，8C)1 mol重水与1 mol水中，中子数之比为2∶1。
()(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。
()(5)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。
()(6)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素。
()(7)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化。
()(8)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同。
()(9)硫离子的结构示意图：。
()(10)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子。
()(11)非金属元素原子的核外电子数一般大于或等于4。
()(12)某原子M层电子数为L层电子数的4倍。
()(13)核外电子排布相同的微粒化学性质相同。
()(14)NH＋4与Na＋的质子数与电子数均相同。
()(15)16O与18O是氧元素的两种核素，16O与18O核外电子排布方式相同。
()2．下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。
(1)属于阳离子结构示意图的是________(填编号，下同)。
(2)具有稳定性结构的原子是________。
(3)只能得电子的粒子是________；只能失电子的粒子是________；既能得电子，又能失电子的粒子是________。
(4)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是________。
3．现有下列9种微粒：11H、21H、13 6C、14 6C、14 7N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、16 8O2、16 8O3。
按要求完成以下各题：(1)11H、21H、31H分别是氢元素的一种____________，它们互称为____________。
高三化学一轮复习原子结构和化学键专题
知识点回顾考点一：原子、原子结构与元素性质的关系考点二：原子核外电子排布考点三：核素考点四：化学键考点五：分子间作用力、氢键例1、136C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子（）A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子例2、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为 4C．与氢元素的质子数相同 D．该粒子质量比氢原子大例3、下列物质属于同分异构体的一组是（）同素异形体的是（）A．淀粉和纤维素B．CH3－CH2－CH2－CH3与C．H和D D． O2与O3例4、下列微粒结构示意图正确的是（）A B C D E例5、下列叙述中，正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化合价一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．同位素的核外电子排布不一定相同例6、XY2中含有离子键，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A、Ca和ClB、K和SC、Ca和FD、Mg和F例7、下列说法中正确的是（）A．所有的单质分子都是由共价键形成的B．离子化合物中一定不含共价键C．共价化合物中一定不含离子键D．非金属元素间不可能形成离子化合物【变式训练】1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(h)元素的原子核外电子数恰相等，因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是191Ir，则其核内的中子数是（）A.77B.114C.191D.2682、下列说法中正确的是（）A．所有的原子核内质子数都比中子数多B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D．非金属元素原子最外层电子数都大于 43、下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤每种元素都有两种或两种以的核素A．①②④⑤B．③④⑤C．②③⑤D．①⑤4、元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有18个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（）A．XY2B．X2Y C．X2Y3D．X3Y25、已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A<B<C<D；A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为：A__________；B__________；C__________；D__________。
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复习专题六原子结构化学键西北师大化学系墨雨【分析解读】本专题内容是中学化学重要的基本理论之一，是元素周期表、元素周期律的知识基础。
预计今后高考考查的重点将在元素、核素、同位素的概念及组成原子的微粒之间的关系、核外电子排布规律、化学键的类别及电子式的书写等方面上。
本部分知识往往与元素周期表、元素周期律结合在一起考查。
试题难度不会很大。
【知识归纳】一、原子的组成及结构1、质子数= = =2、质量数=【典型例题】例1、136C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子原子原子核核外电子质子中子每个质子带一个单位正电荷相对质量约为1.007质子的数目决定元素的种类中子不带电相对质量约为1.008决定同种元素的不同原子，影响原子质量围绕原子核做高速运动，运动空间大每个电子带一个单位负电荷相对质量为一个中子的18361核外电子分层排布最外层的电子数目决定元素的化学性质（）A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子例2、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4 C．与氢元素的质子数相同 D．该粒子质量比氢原子大例3、下列物质属于同分异构体的一组是（）同素异形体的是（）A．淀粉和纤维素B． CH3－CH2－CH2－CH3与C．H和D D． O2与O3【变式训练】1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(h)元素的原子核外电子数恰相等，因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是191Ir，则其核内的中子数是（）A.77B.114C.191D.2682、下列说法中正确的是（）A．所有的原子核内质子数都比中子数多B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D．非金属元素原子最外层电子数都大于43、下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤每种元素都有两种或两种以的核素A．①②④⑤B．③④⑤C．②③⑤D．①⑤二、原子结构与元素性质的关系1.质子决定元素种类，中子决定同位素种类。
2.核外电子排布，主要是最外层电子数决定元素的化学性质。
3.金属元素原子一般最外层电子数小于4，因此易失电子；非金属元素一般最外层电子数大于4，因此易得电子；稀有气体元素原子最外层电子数为8，达到最大容量数，称为饱和结构，性质稳定。
三、核外电子排布（1）电子是在原子核外距核由及、能量由至的不同电子层上分层排布；（2）每层最多容纳的电子数为 (n代表电子层数)；（3）电子一般总是尽先排在能量的电子层里，即最先排层，当第一层排满后，再排层，等等。
（4）最外层电子数则不超过个(第一层为最外层时,电子数不超过个)。
【典型例题】例4、下列微粒结构示意图正确的是（）A B C D E例5、下列叙述中，正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化合价一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．同位素的核外电子排布不一定相同【变式训练】3、元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有18个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（）A．XY2B．X2Y C．X2Y3D．X3Y24、已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A<B<C<D；A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为：A__________；B__________；C__________；D__________。
C（Be）、O（F）、Si、Cl四、化学键1、化学键：。
2、离子键与共价键的比较化学键类型离子键共价键定义成键微粒成键条件成键性质存在范围典型物质二者共同点【典型例题】例6、XY中含有离子键，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y2为（）A、Ca和ClB、K和SC、Ca和FD、Mg和F例7、下列说法中正确的是（）A．所有的单质分子都是由共价键形成的 B．离子化合物中一定不含共价键C．共价化合物中一定不含离子键 D．非金属元素间不可能形成离子化合物【变式训练】5、下列关于化学键的叙述中正确的是（）A、化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B、两个原子之间的相互作用叫化学键C、化学键是指相邻原子之间的强烈的相互作用D、化学键是指相邻分子之间的强烈的相互作用6、X与Y两元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能属于（）A、IA族和ⅣA族B、ⅡA族和ⅥA族C、ⅠA族和ⅥA族D、ⅥA族和ⅦA族7、下列物质中不含共价键的离子化合物是（）A．MgCl2 B．NaOH C．NH4NO3D．H2SO4【知识拓展】一、短周期元素的原子、分子、离子的结构特征1.原子结构的特征（1）原子核中无中子的是11H。
（2）最外层有一个电子的是H、Li、Na。
（3）最外层有两个电子的元素是He、Be、Mg。
（4）最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar。
（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的是C，是次外层电子数三倍的元素是O，是次外层电子数四倍的元素师Ne。
（6）电子层数与最外层电子数相等的元素是H、Be、Al。
（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素是Be。
（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是Li、Si。
（9）内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素是Li、P。
（10）地壳中含量最高的非金属元素是O，含量最高的金属元素是Al。
2.等电子原理（1)等电子粒子：电子数相同的粒子（原子、分子、离子)称为等电子粒子。
（2)等电子体：①原子数相同、电子总数相同的粒子互称为等电子体。
②由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同、个原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。
（3）等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征，它们的结构相似，物理性质相似，此原理称为等电子体原理。
（4）常见的等电子粒子分子离子一核10电子的Ne N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HF OH−、三核10电子的H2O NH2−四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+分子离子一核18电子的Ar K+、Ca2+、Cl‾、S2−二核18电子的F2、HCl HS−三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH二、化学键与化学反应中的物质变化关系 1.认识物质的变化要分清离子键和共价键的本质、含义及表示方法，明确化学键的意义，要特别弄清楚以下几个问题：（1）由金属元素和非金属元素形成的化学键不一定是离子键。
如BeCl 2、AlCl 3是公家化合物。
（2）由阳离子和阴离子通过离子反应生成的化合物不一定是离子化合物。
如 H ++OH -=H 2O ，2H ++CO 32-=CO 2+H 2O 。
（3）由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是离子化合物。
如 NH 4Cl （4）有化学键破坏的变化不一定是化学变化。
如HCl 溶于水，NaCl 熔化等都观察物质变化的现象（颜色、状态） 对物质的变化进行分类（化学变化、物理变化）探究物质的化学变原子间的重新组合理变熔化溶解共价化合物 共价化合物旧化学键断裂未有新键形成部分 部分化学键未变部分化学键未变有化学键的破坏，但都属于物理变化。
（5）用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。
根据不同的物质类型可知有的物质要发生物理变化要克服化学键。
如金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释，而HF 、HCl 、HBr 、HI 中化学键强弱只能解释其化学性质，他们的物理性质与H-X 键的强弱无关。
三、几组概念比较1.元素、核素、同素异形体、同位素的比较元素核素 同素异形体同位素概念具有相同质子数的同一类原子的总称具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子同种元素由于结构不同组成的不同单质之间互为同素异形体质子数相同中子数不同的原子，互为同位素 存在范围 在同一类原子之间在原子之间 在无机物单质之间在原子之间【作业】1、有六种微粒，分别是M 4019、N 4020、X 4018、[]+Q 4019、[]+24020Y 、[]-Z 3717，它们隶属元素的种类是 。
A ．3种B ． 4种C ．5种D ．6种2、下列核素中，中子数和质子数相等的是（ ）。
①18O ；②12C ；③26Mg ；④40K ；⑤32SA．①②B．②⑤ C．只有④ D．③④3、某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝Z＋n D．质量数＝Z＋A4、某元素离子A m- 的核内有n个中子，核外有x个电子。
该元素原子的质量数为（）。
A．x–m+n B．x+m+n C．m+n-x D．x–n+m5、元素A、B，A的核电荷数为n，A2+比B2-少8个电子，则B原子的核电荷数为（）A n+6B n+8C n+4D n+106、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物有A、Na2S B、CCl4C、KClD、NaFE、CaOF、MgCl27、下列物质中只含离子键的是（）只含共价键的是（）既含离子键又含共价键的是（）属于离子化合物的是（）A. CO2 B. KOH C. H2SO4D. NH4Cl E. NaCl8、写出下列物质的电子式CH4 F2Na2S MgO9、已知a A n＋、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的核外电子排布，则a、b、c、d由大到小的顺序是________ ________。
我没有解决的困惑：。