高中化学实验题专项训练
高中化学20项常考实验题
高中化学20项常考实验题一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：(1)容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。
（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒(2)常见的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL与240mL 溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。
写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3)容量瓶使用之前必须查漏。
方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。
（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
二、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热三、焰色反应：1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧2、该实验用铂丝或铁丝3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质4、Na，K的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na，可能有K6、命题角度：实验操作步骤及Na，K的焰色四、Fe(OH)2的制备：1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
高中化学新课程实验试题(含答案)
高中化学新课程实验试题(含答案)高中化学新课程实验试题（含答案）
一、选择题
1. 下列哪种仪器用于量取一定体积的液体？
A. 烧杯
B. 量筒
C. 试管
D. 锥形瓶
{答案：B}
二、填空题
2. 在实验室制取氧气时，通常采用的分解剂是______。
{答案：过氧化氢}
三、判断题
3. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应为中和反应。
（对/错）
{答案：对}
四、简答题
4. 请简述如何进行粗盐提纯实验。
{答案：粗盐提纯实验的步骤包括溶解、过滤、蒸发和结晶。
首先将粗盐溶解在水中，然后通过过滤去除不溶物质，接着将滤液蒸发至一定程度，最后通过结晶得到纯净的盐。
}
五、计算题
5. 某化学反应的化学方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O。
若反应中氢气与氧气的质量比为1:8，求反应后生成水的质量。
{答案：设参与反应的氢气质量为x，则氧气质量为8x。
根据化学方程式，2mol H2生成2mol H2O，所以x/2mol H2 =
(8x/32g/mol H2O) * 2mol H2O/2mol H2。
解得x=4g，故生成水的质量为36g。
}
以上就是本次高中化学新课程实验试题的解答，希望能对您有所帮助。
如有任何疑问，欢迎随时提问。
高中化学实验操作考查试题
考号姓名成绩化学试题1 化学反应中能量的转化一、实验目的:二、体验化学反应中热量的变化, 认识常见的放热反应和吸热反应。
实验用品:6 mol/L 盐酸、打磨好的铝条、Ba(OH)2·8H2O晶体、 NH4Cl晶体、试管、小考号姓名成绩化学学科实验操作考查试题（二）萃取和分液（20分钟内完成）一、实验目的:1.学会分液漏斗的使用。
2.学会萃取和分液实验的基本操作。
二、实验用品:饱和碘水、CCl4.铁架台、铁圈、烧杯、分液漏斗、量筒（10mL）。
考号姓名成绩化学学科实验操作考查试题（三）硫酸根离子的检验（20分钟内完成）一、实验目的:学习检验硫酸根离子的基本方法。
二、实验用品:Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸、稀盐酸、BaCl2溶液、试管、胶头滴管。
考号姓名成绩化学试题4 NaHCO3热稳定性实验一、实验目的:1. 加深对NaHCO3性质的认识。
2. 熟悉固体加热、二氧化碳气体检验等有关操作。
二、实验用品:NaHCO3粉末、澄清石灰水, 纸槽、烧杯、试管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、火柴、带有导管的单孔橡皮塞、导管、药匙。
三、方法步骤考号姓名成绩化学学科实验操作考查试题（五）配制0.5mol/L的NaCl溶液250mL（20分钟内完成）一、实验目的:1.掌握容量瓶的使用方法。
2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
二、实验用品:NaCl（固体）、蒸馏水、试剂瓶、烧杯、容量瓶（250mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平。
考号姓名成绩化学学科实验操作考查试题（六）氢氧化铝的制备和性质（20分钟内完成）一、实验目的:1.掌握Al(OH)3的制备方法。
2.认识Al(OH)3的两性。
二、实验用品:0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液、氨水、10% NaOH溶液、3 mol/L HCl 溶液。
烧杯、试管、胶头滴管、考号姓名成绩化学学科实验操作考查试题（七）氨气的实验室制法（20分钟内完成）一、实验目的:1.学会实验室制取氨气的方法。
高中化学必修2 专题09 化学实验综合题专项训练新原卷版)
专题09 化学实验综合题专项训练SO的性质，按如图所示装置进行实验。
1．某化学兴趣小组为探究2请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______。
(2)A中发生反应的化学方程式为_______。
SO具有_______性；装置C中反应的化学方程式(3)实验过程中，装置B中的现象是_______，该现象说明2为_______。
SO与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
(4)装置D的目的是探究22．实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。
(1)盛装浓硫酸仪器的名称是___________；(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________；(3)上述实验体现SO2的性质有漂白性、氧化性和___________；(4)若将装置D中的氯水换为酸性KMnO4溶液，则发生反应的离子方程式为___________；(5)下列叙述正确的是___________。
a．装置A中反应说明浓硫酸具有酸性和强氧化性b．为确认装置A中CuSO4生成，向A中加水，观察溶液的颜色c．装置C中无明显现象d．装置E的作用是吸收SO2尾气，防止污染环境3．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A接___________，___________接___________，___________接B。
___________(2)确认CO2存在时，乙、丙的实验现象分别是乙：___________，丙：___________。
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是___________。
(4)甲中反应的化学方程式是___________。
4．甲、乙两组同学用不同的方法制备SO2并探究其性质(夹持装置已略去)I.甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：(1)试管①中反应的化学方程式．．．．．为_______。
高中化学实验综合特训试题(含答案)
实验综合特训1.某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计的实验装置如图所示。
已知：该装置气密性良好，铁粉放在耐高温托盘内（防止硬质玻璃管炸裂）。
请回答下列问题：(1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该进行的操作为。
(2)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为。
(3)实验装置中空试管的作用是。
(4)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是。
(5)盛水的试管中，溶液的颜色为，说明氯气（填“能”或“不能”）溶于水。
2.兴趣小组同学设计如图实验装置制取少量漂白液。
(1)盛放浓盐酸的仪器名称。
(2)写出MnO2与浓盐酸反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目。
(3)氯气与NaOH反应的化学方程式为。
(4)充分反应后，测得漂白液中NaClO质量分数偏低。
经分析可能的原因有：①。
（用文字简述）。
②氯气与NaOH反应放热，温度较高时生成NaC l、NaClO3和水，该反应方程式为：。
3.某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。
装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色试纸，b为湿润的红色试纸。
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为。
(2)装置V的作用是。
(3)若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。
为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的装置（填序号）。
(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为。
4.NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)NaNO2中N的化合价为。
(2)为了获取反应后溶液中的I2，可采用方法。
(3)将上述化学方程式改写为离子方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：。
【高中化学】高考有机化学的实验题
【高中化学】高考有机化学的实验题
高考
有机化学实验问题
1、加热方式
高考有机化学实验题：有机实验经常需要加热，不同的实验可能有不同的加热方法。
a.酒精灯加热。
酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。
教材中用酒精灯加热的有机实验是：乙烯的制备实验、乙酸乙酯的制取
实验、石油蒸馏实验。
b、水浴加热。
水浴加热温度不得超过100℃。
糖的水解温度（醋酸水浴、银水浴等）为70℃；纤维素水解（银水浴等）的温度为60℃；糖的水解温度（银水浴等）为60℃。
c.用温度计测温度的有机实验：硝基苯的制取实验、乙酸乙酯的制取实验(以上两个
实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、乙烯的实验室
制取实验(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和石油的蒸馏实验(温度计水
银球应插在蒸馏烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。
2.催化剂的使用
a.硫酸做催化剂的实验：乙烯的制取实验、硝基苯的制取实验、乙酸乙酯的制取实验、纤维素硝酸酯的制取实验、糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验和乙酸乙酯的水解实验。
前四个实验的催化剂是浓硫酸，后两个实验的催化剂是稀硫酸，最后一个实验也可以
使用氢氧化钠溶液作为催化剂
b.铁做催化剂的实验：溴苯的制取实验(实际起催化作用的是溴与铁反应生成的溴化铁)。
c、以铜或银为催化剂的实验：乙醇的脱氢和催化氧化。
d.镍做催化剂的实验：乙醛催化氧化成酸的反应。
e、当其他不饱和有机物或苯同系物与氢、卤化氢和水反应时，为了避免混淆，可以
直接编写催化剂。
高中化学实验专题训练
化学实验训练题一、性质型探究实验【例1】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是；由此可知草酸晶体分解的产物中有．装置B的主要作用是；（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、．装置H反应管中盛有的物质是；②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是；（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强；②草酸为二元酸；⑴有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验。
⑵①F、D、G、H、D； CuO（氧化铜）；②H前的装置D中的石灰水不变浑浊，H后的装置D中的石灰水变浑浊；⑶①向1mol/L的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强。
②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍或将浓度均为0.1mol/L的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后的溶液的pH，若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。
练习：1. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为；装置B中饱和食盐水的作用是_________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象；（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入；（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。
高中化学专项训练《铁、铜》(附答案)
高中化学专项训练《铁、铜》一、单选题1.下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是( ) A.向氯化铁溶液中加入还原性铁粉,溶液无明显颜色变化 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C.AlCl 3与过量NaOH 溶液反应生成2AlO -,则AlCl 3与过量氨水反应也生成2AlO -D.常温下,将1mol Cu 投入含4mol HNO 3的浓硝酸中,金属可完全溶解 2.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( ) A.向2FeCl 溶液中滴加4NH SCN 溶液,溶液显红色 B.422()KAl SO 12H O ⋅溶于水可形成()3Al OH 胶体 C.4NH Cl 与()2Ca OH 混合加热可生成3NH D.Cu 与3FeCl 溶液反应可生成2CuCl3.下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN 溶液,溶液显血红色B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN 溶液2~3滴,溶液显血红色即可证明D.向CuSO 4溶液中滴入过量NaOH 溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会, 然后冷却、过滤,滤纸上的物体为“蓝色固体”4.下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是（ ） A ．该溶液中K ＋、Fe 2＋、C 6H 5OH 、Br －可以大量共存 B ．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋2I －＝Fe 2＋＋I 2C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋2-4SO ＋Ba 2＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓＋BaSO 4↓D ．1L 0.1mol ·L —1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2g Fe5.以某硫酸渣（含23Fe O 、2SiO 等）为原料制备铁黄（ FeOOH ）的一种工艺流程如下:下列说法不正确的是（ ）A.“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速率B.滤渣的主要成分是2SiO 和FeC.“沉铁”过程中生成()2Fe OH 的化学方程式为()()44344222FeSO 2NH HCO Fe OH +NH SO 2CO +↓+↑=D.“氧化”()2Fe OH 浆液时，可用氯气代替空气6.磷酸亚铁锂（ 4LiFePO ）电池是新能源汽车的动力电池之一采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如图下列叙述错误的是（ ）A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、LiC.“沉淀”反应的金属离子为3Fe ＋D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 7.下列实验装置不能达到实验目的的是( )A.图1:制备并观察氢氧化亚铁B.图2:证明过氧化钠与水反应放热C.图3:验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性D.图4:验证酸性强弱H 2SO 4>H 2CO 3>H 2SiO 38.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn 、Cu 总含量约为99%)回收Cu 并制备ZnO 的部分实验过程如图所示:下列叙述错误的是( )A.合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源,又有利于保护环境B.“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2C.加入锌粉反应的离子为Cu2+D.“过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO9.向一定量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL 1.5molL的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法错误的是( )A. 原混合物中Cu和Fe2O3的质量之比为2∶5B. 反应后的溶液中CuSO4的物质的量的浓度为1mol/LC. 若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少4.8克D. 若向反应后的溶液加酸性KMnO4溶液(此条件下还原产物为Mn2+)，完全反应后，将消耗KMnO4 0.04mol10.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( )解释正确的是( )A.AB.BC.CD.D12.将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是( )13.下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（ ）14.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是( )15.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。
高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (17)-0801(含答案解析)
高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (17)1.实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以Cl2为原料进行实验，装置如图所示。
(1)装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为________________，在实验操作中如何提高浓盐酸的利用率_________________________(答出一种即可)。
(2)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为______、______；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的主要不良后果是_________________________。
(3)实验时先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式_______________________________。
(4)F装置所起的作用是__________________、___________________。
(5)用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式_______________________________。
2.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。
首先在 U 形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从 U 形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿加热铜丝。
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠的变化现象______。
(2)U形管中溶液的颜色______证明有氢氧化钠产生。
(3)铜丝的变化现象______ 证明钠与水反应有氢气产生。
(4)若2.3克金属钠与97.8克水完全反应，则该溶液的溶质的质量分数是______。
3.某工业粗盐水中含有Ca2+、NH4+等杂质，可用下列方法去除(部分产物、步骤略去)：请回答下列问题：(1)过程I中，除去粗盐水中Ca2+需加入的试剂a是__________________；(2)盐泥的成分是__________________；(3)实验室由MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2的化学方程式是______________________；浓盐酸体现出______________性和_____________性；(4)若1mol MnO2完全反应，在标准状况下生成Cl2的体积是__________L。
高中化学《离子反应》专项训练
甘肃省三人智教育高中化学２０1９－2０1９年《离子反应》专项训练１、下列各组离子在指定条件下估计大量共存的是A、常温下水电离出的c(H＋)水·c(ＯＨ－)水=１０-20的溶液中:Na+、Cｌ-、S2-、SO32－B、能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、NO3—、Cl—、NＨ4+C、不能使酚酞试液变红的无色溶液中:Na、CO32—、K+、ClO-Ｄ。
无色透明溶液:Ｋ+、HCO３-、NO３－、SO４2－、Fe3+2、下列离子方程式正确的是A、ＢaＳＯ3与稀ＨＮＯ３反应:3BaＳO３+2H++２NO3-=3BaSO4+2NO↑+Ｈ2OB、碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为:CO32－+Cl2+H2Ｏ=HCＯ3-+Cl－＋HCｌOC。
Fｅ2(SO4)3溶液与Ba(ＯH)２溶液反应:Fe3＋＋SＯ４2-+Ba2++3ＯH—=Fe(OＨ)3↓＋BａSＯ4↓D、向FeＩ２溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe２++Ｃl2=Fe3++2Cl—３、下列反应的离子方程式书写错误的是( )Ａ、钠和冷水反应:Nａ＋2H2O==Nａ＋+2OH—+Ｈ2B、金属锌溶于稀硫酸:Zn+2Ｈ+＝＝Zn２++H2C、金属铝溶于盐酸中:2AL＋6Ｈ+=＝2ＡL3++3H2Ｄ、铁跟稀硫酸反应:Fe＋2Ｈ+==Fe2+＋H24、下列离子方程式书写正确的是( )A、醋酸溶解鸡蛋壳:2Ｈ+＋CaCO3==＝Ca2++CO２↑＋H２ＯB、FeCl３溶液腐蚀印刷电路铜板:Cu+Fｅ3+===Ｃｕ2+＋Fe2＋Ｃ。
向NaHCＯ3溶液中滴入少量澄清石灰水:2HCO＋Ca2++２ＯH－=＝=CaCO3↓＋CO３２—+2H2ＯD、在NaＨSＯ4溶液中滴入Ba(OＨ)2溶液至溶液呈中性:Ba２＋＋OH－+H++ＳＯ4===BａSO4↓＋H2O5、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A、无色溶液中:Ｋ＋、H+、MnO4、HＳO3B。
高中化学非金属实验题专项练习解析版含答案
非金属实验题专项练习1. 两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应（l）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．①检验溶液X中含有SO42﹣的试剂是②乙同学取896ml（标准状况气体Y 通入足量溴水中，充分反应后，再滴加足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了如图1探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（2）写出产生CO2的化学方程式（3）装置F的作用（4）简述气体Y中含有CO2的实验现象是第二组：拟用图2装置定量分析空气中SO2的含量：（5）实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（填写字母），A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B．定容时，观察液面俯视刻度线C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒．并将洗涤液转移入容量瓶中（6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为g/L．答案：（1）①检验SO42﹣：先加入过量稀盐酸，以除去SO32﹣、CO32﹣等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Cl﹣的影响．故答案为：HCl、BaCl2；（2）答案：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）答案：检验是否有水蒸气产生；（4）确认气体Y中含有CO2，应完全排除二氧化硫的干扰，当B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊，可说明含有CO2，答案为：B中品红不褪色，C中澄清石灰水变浑浊；（5）答案：B；（6）根据SO2与KMnO4反应的方程式：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4可知n（SO2）=n（KMnO4）=2.5bcmol，则此次取样处的空气中二氧化硫含量为=g/L，答案为：．2. 某研究性学习小组的同学用下图装置研究二氧化硫催化氧化的过程（加热装置已省略），并制取少量三氧化硫晶体，D处盛放V2O5作为催化剂，E处为冰水浴．（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）．（2）D中发生的化学反应方程式为．（3）C装置中盛放的液体药品是；装置C的三个作用是：①②③（4）装置E的作用是；装置F中溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是．（5）若装置按A→B→C→D→E→G→F连接顺序进行实验，且装置G中有40mL 2.5mol•L ﹣1 NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置G中发生总反应的化学方程式是．答案：（1）检查装置的气密性；（2）D中发生的是SO2与氧气催化氧化生成三氧化硫，化学方程式为：2SO2+O22SO3，故答案：2SO2+O22SO3；（3）答案：干燥二氧化硫和氧气；使二氧化硫和氧气混合均匀；通过观察控制气体比例和气流速度；（4）装置E的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离。
高中化学 《酸碱中和滴定》专项训练
高中化学《酸碱中和滴定》专项训练一、选择题1、用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作引起实验误差分析不正确的是（）A. 用蒸馏水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，再移取10.00 mL氨水至锥形瓶，最终会使实验结果偏低。
B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，然后进行滴定，最终会使实验结果偏高。
C. 用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，最终会使实验结果偏低。
D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，表明达到滴定终点。
2、一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。
某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。
下列有关说法中正确的是（）A．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶B．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏小D．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大3、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作对滴定结果无影响的是（）A．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入只用蒸馏水洗净的锥形瓶中B．滴定前对酸式滴定管仰视读数C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸进行滴定D．滴定结束后，酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液4、用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度5、室温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示。
高中化学实验题模版
3. 通过以上实验结果可得出金属的活动性规律为：锌>铝酸的溅洒，避免对皮肤和眼睛造成损伤。
2. 在实验结束后要及时清理实验仪器，避免产生化学垃圾。
三、实验步骤
1. 将锌丝、铁丝、铝片、铜片分别放入不同的试管中。
2. 用稀盐酸分别将锌丝、铁丝、铝片、铜片进行反应，观察并记录反应现象。
3. 用稀硫酸分别将锌丝、铁丝、铝片、铜片进行反应，观察并记录反应现象。
四、实验现象及结果
1. 用稀盐酸进行反应观察得出：锌丝、铁丝、铝片都能与稀盐酸反应产生氢气，其中铁丝与稀盐酸反应速度最慢，铝片次之，锌丝最快；
六、实验思考与讨论
1. 实验中为什么要用稀盐酸和稀硫酸分别进行反应观察？
2. 通过实验结果如何得出金属的活动性规律？
3. 如果用其他金属进行类似实验，预计结果会有何变化？
七、实验拓展与应用
1. 通过本实验的结果，可以进一步了解金属活动性规律，应用于金属腐蚀、电化学电池等领域。
2. 可以设计更加复杂的金属活动性实验，进一步探究金属在不同条件下的反应特性。
高中化学实验题模版
一、实验题目及目的
1. 实验题目：观察金属在酸中的活动性
2. 实验目的：通过观察不同金属在酸中的反应活动性，了解金属的活动性规律，并掌握金属活动性的实验方法。
二、实验材料和仪器
1. 实验材料：锌丝、铁丝、铝片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、烧杯、试管等。
2. 实验仪器：试管架、试管夹、燃气灯等。
高中化学实验综合大题一(含详细过程)
高中化学实验综合大题一65．FeCl3是中学实验室常用的试剂。
（1）写出氯化铁在水中的电离方程式：_________（（2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_______（填字母）。
A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液B.加热煮沸氯化铁饱和溶液C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液D.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是___________（（3）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：①写出生成A的离子方程式：_________（②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________。
如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应？________（66．高铁酸盐在污水处理，水体消杀等方面用途广泛。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的高铁酸盐。
某学校化学学习小组通过下列装置制备K2FeO4，回答下列问题：已知K2FeO4的部分性质如下：（1）仪器a 的名称是_______。
（2）装置乙可选用下列_______(填标号)。
（3）连接好装置乙后，需对整套装置气密性进行检查：先_______，再向丁中烧杯加水至没过球形干燥管，用酒精灯微热甲中圆底烧瓶，若观察到丁中产生气泡，移去酒精灯后，丁中球形干燥管中形成一段稳定水柱，则说明装置气密性良好。
（4）该装置中，以1molFeCl 3为原料，完全转化为K 2FeO 4需要消耗KOH_______g 。
（5）从容器丙中分离得到K 2FeO 4粗产品，先用冷的13mol L KOH -⋅溶液洗涤，然后再用适量_______(填一常用试剂)洗涤2-3次后，最后在真空干燥箱中干燥，可得纯净的K 2FeO 4晶体。
（6）高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，用离子方程式解释将K 2FeO 4投入水中达到以上净水效果的原因：_______。
（7）取适量K 2FeO 4晶体，向其中加入少量盐酸，产生大量气体，_______(填“能”或“不能”)证明Cl -被K 2FeO 4氧化了。
高中化学实验题练习带答案详细解答
高中化学实验习题训练(一)一、选择题1．下列化学实验事实及其解释都正确的是()①向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl 4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘②向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸③向0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性④向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大A．①②B．①④C．②③D．③④2．(2010·山东理综，14)下列与实验相关的叙述正确的是()A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸3．实验室配制和保存硝酸亚铁溶液，应采取的正确措施是：①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2；②溶解时加入少量稀硝酸；③加入少量还原铁粉，并充分振荡；④加入少量盐酸，并装入棕色试剂瓶中，其中正确的是() A．①②③B．①④C．②③④D．①③④4．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是()。
A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用5．下列实验报告记录的实验现象正确的是()。
实验记录A 无色无色无现象无色沉淀B 红色无色白色沉淀白色沉淀C 红色无色无色溶液白色沉淀D 无色无色无色溶液无色沉淀6233A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊第6题第7题第8题7．Inorganic Syntheses(《无机合成》)一书中，有一如图所示的装置，用以制备少量某种干燥纯净的气体。
高中化学实验题专题强化训练
实验题强化训练1.硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。
它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。
某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。
（1）写出仪器A的名称_______。
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH <7，请用离子方程式解释原因_________。
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式________。
（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是______；操作②是______；操作①是抽滤、洗涤、干燥。
（5）测定产品纯度取6.00g产品，配制成100mL溶液。
取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
相关数据记录如下表所示。
滴定时，达到滴定终点的现象是___________。
产品的纯度为____________。
（6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式_________。
2.二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。
可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成。
实验室用以下装罝制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。
已知S2Cl2的熔点：-77℃，沸点：137℃。
S2Cl2遇水剧烈反应。
（1）S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。
高中化学实验大题练习题及讲解
高中化学实验大题练习题及讲解### 高中化学实验大题练习题及讲解#### 练习题一：探究铁离子的氧化性实验目的：1. 理解铁离子的氧化性。
2. 学会使用滴定法测定铁离子浓度。
实验原理：铁离子（Fe^3+）具有氧化性，可以氧化碘离子（I^-）生成碘单质（I2）。
反应方程式为：2Fe^3+ + 2I^- → 2Fe^2+ + I2。
实验步骤：1. 配制一定浓度的FeCl3溶液。
2. 取一定体积的FeCl3溶液于试管中。
3. 向试管中加入足量的KI溶液。
4. 观察溶液颜色变化，记录反应时间。
5. 用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。
实验注意事项：- 确保使用新鲜的FeCl3溶液。
- 滴定时需缓慢加入，避免过量。
讲解：本实验通过滴定法测定铁离子的氧化性，通过观察颜色变化和滴定终点，可以计算出铁离子的浓度。
实验中，铁离子氧化碘离子生成碘单质，而碘单质可以被硫代硫酸钠还原，从而通过滴定硫代硫酸钠的体积来间接测定铁离子的浓度。
#### 练习题二：硫酸铜晶体水合数的测定实验目的：1. 学习硫酸铜晶体水合数的测定方法。
2. 掌握热重分析法的原理和操作。
实验原理：硫酸铜（CuSO4）晶体在加热过程中会失去结晶水，其质量减少与水合数有关。
通过测量加热前后的质量差，可以计算出硫酸铜晶体的水合数。
实验步骤：1. 称量一定量的硫酸铜晶体。
2. 将晶体放入干燥的坩埚中。
3. 将坩埚放入高温炉中加热至晶体失去结晶水。
4. 取出坩埚，冷却至室温后称量。
5. 计算质量差，求出硫酸铜晶体的水合数。
实验注意事项：- 确保坩埚干燥，避免水分干扰。
- 加热温度不宜过高，以免晶体分解。
讲解：本实验利用热重分析法测定硫酸铜晶体的水合数。
通过精确测量加热前后的质量差，可以准确计算出晶体中水分子的数量。
实验中，硫酸铜晶体在加热过程中失去结晶水，质量减少，通过这一变化可以推断出晶体的水合数。
#### 练习题三：酸碱中和滴定实验实验目的：1. 学习酸碱中和滴定的原理和操作。
高中化学 实验选择题专项练习,其它练习含答案
实验选择题专项练习1. 下列实验操作正确的是 AA.教材上铜和浓硫酸实验，最后操作是先向上拉铜丝，终止反应，冷却后，把试管里面的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色B.用润湿的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2C.用加热法去除NaHCO3固体中得NH4Cl 固体D.用玻璃棒蘸取新制氯水点在PH试纸正中测新制氯水的PH2. 如图为常见玻璃仪器组成的六种实验装置，根据需婴加入液体或者固体试剂。
下列说法错误的是BA.装有P2O5固体的E不能用于干燥氨气B.A、B装置能用于收集Cl2，又能用于收集NOC.C、D装置可以用于尾气处理，能防止液体倒吸到气体发生装置中D.F 装置可用于合成氨实验中，若装入浓硫酸可以干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比3. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是C4. 喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。
下面是某同学设计的四个不同的喷泉装置，则以下说法不正确的是CA.若向图1烧瓶中充满HI(与HCl水溶性相似)气体，烧杯中加入AgNO3溶液，则可以产生黄色喷泉B.若向图2锥形瓶中加水，烧瓶中充满SO2，引发喷泉的操作是捂热上方的圆底烧瓶C.若向图3装置的水槽中加入冰块或慢慢滴入浓硫酸都可以形成喷泉D.图4所示的装置，若要在该装置中产生双喷现象，其操作方法可以是关闭活塞c,打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，当产生大量的白烟，再打开活塞c5. 因为氨气与氧化铜反应产物无污染，所以工业上常用氨气还原氧化铜制取铜。
巴蜀中学化学兴趣小组为了模拟该反应并同时完成铜的相对原子质量的测定，设计如下所示的装置图并完成相关实验:假定，测定铜的相对原子质量的实验过程中，氧化铜充分反应。
以下叙述错误的是AA.关闭K的情况下完成实验，测得试管最终收集到的液体质量和氧化铜的质量可以求出铜的相对原子质量B.关闭K的情况下完成实验，测得氧化铜的粉末的反应前后的质量和最终集气瓶中收集到的气体体积(标准状况下)可以求出铜的相对原子质量△C.直型玻璃管中发生的反应为：3CuO+2NH32↑+3Cu+3H2OD.若打开K，鼓入空气，直型玻璃管中氧化铜粉末会交替出现黑色变红色，红色变黑色的现象6. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是B7. 利用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是D8. 从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是AA.步骤①需用的主要仪器：蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯B,步骤②操作的名称是：过滤C.步骤③的试剂a 必须是氧化剂D.步骤④的试剂b 可选用CCl49. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（B）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 浓硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（C）选项操作现象结论A ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色NH4Cl受热不分解B ②将铜丝向下移动使其与浓硝酸接触产生红棕色气体，用排水法收集气体可以用该装置制备NO2C ③光照试管颜色变浅，出现油状滴液，少量白雾甲烷与氯水发生取代反应D 打开分液漏斗右侧试管中出现白色沉淀酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO311. 下列实验的现象与对应的结论均正确的是（A）选项操作现象结论A 向溶液X中滴加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝溶液X中有NH4+B 将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成红色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性C 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应D 常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化铜在冷的浓硫酸中钝化12. 对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（C）A．实验I：试管中先出现白色胶状物质，后溶解B．实验II：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C．实验III：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D．实验IV：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无变化答案：D．浓硫酸具有脱水性，生成C，然后发生氧化还原反应生成二氧化硫，最后与高锰酸钾发生氧化还原反应而使溶液褪色，故D错误；13. 下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的是（B）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙收集氯气并防止污染空气D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液14. 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是（C）选项①中物质②中物质预测①中现象A 酚酞溶液浓氨水无色变红色B 湿润红布条饱和氯水红布条褪色C 淀粉KI 溶液 浓硝酸 无明显变化 D硝酸银溶液浓盐酸有白色沉淀15. 如图所示装置，将溶液A 逐滴加入固体B 中，下列叙述中不正确的是（ C ）A ．若a 为浓硫酸，b 为Na 2SO 3固体，c 中盛紫色石蕊溶液，则c 中溶液变红B ．若a 为醋酸溶液，b 为贝壳，c 中盛过量澄清石灰水，则c 中溶液变浑浊C ．若a 为浓盐酸，b 为MnO 2，c 中盛品红溶液，则c 中溶液褪色D ．若a 为浓氨水，b 为生石灰，c 中盛AlCl 3溶液，则c 中产生白色沉淀 16. 用下图所示装置能达到有关实验目的是 AA. 用甲图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)B. 用乙图装置分离酒精和四氯化碳C. 用丙图装置干燥Cl 2D. 用丁图装置比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性甲乙 丙 丁17.下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。
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实验题专项训练1．对下列实验事实的解释不正确．．．的是( )现象解释或结论A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性B 浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3D室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比I2的强2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SOC 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( )A．从含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶剂B．萃取操作过程中的放气C．定量测定化学反应速率D．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。
用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是选项操作现象解释或结论A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C<SB 向盛有2ml 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/L KI溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C 室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈探究浓度对化学反应速率的影响D 用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：Mg>Cu7．二氧化氯(ClO2)和亚硫酸钠(NaClO2)均为高效漂白消毒剂。
某化学兴趣小组同学对其制备展开研究。
查阅资料已知：①二氧化氯(ClO2)与Cl2的性质具有一定相似性；②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
利用下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：(1)玻璃仪器a的名称___________；装置B的作用是___________________。
(2)装置C中制备NaClO2的化学方程式为________________________；通过调气阀K和浓硫酸的滴速控制气体流速，则应使进入C中气流速度较________(填“快”或“慢”)；装置D的作用是_______________________________。
(3)从装置C反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③________________；④低于60℃干燥，得到成品。
(4)为测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案，并进行实验：第一步：准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-+4I-+4H+==2H2O+2I2+Cl-)。
将所得混合液配成250mL待测溶液。
第二步：移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，至滴定终点。
重复2次，测得平均值为VmL(已知：I2+2S2O32－==2I-+S4O52－)。
①达到滴定终点时的现象为_______________________________。
②该样品中NaClO2的质量分数为_______________(用含m、c、V的代数式表示)。
③在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其原因用离子方程式表示为__________。
8．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。
某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）。
【背景素材】①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2＋。
③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I－。
【制备NaNO2】（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为。
（2） B装置的目的是①，②。
（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是（填序号）。
A. P2O5B. 碱石灰C. 无水CaCl2D. 生石灰（4） E装置发生反应的离子方程式是。
【测定NaNO2纯度】（5）本小题可供选择的试剂有：A.稀硫酸B.c1mol·L-1KI溶液C.淀粉溶液D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是（填序号）。
②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解（请补充完整实验步骤）。
9．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
I.利用下图装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应并研究SO2的性质：（熔点：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2－10℃，SO345℃）（1）甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是_________；装置III中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有___________性。
（2）乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却)，若装置Ⅳ中有40 mL 3.0mol/L NaOH 溶液，反应后增重5.12 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_______________。
（3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。
向该试管中加入足量________（填字母），便能产生沉淀。
A．硫化钠溶液 B．氨水 C．盐酸 D．硝酸钾溶液Ⅱ．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：称取铁钉(碳素钢)6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
（4）甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。
若要确认其中的Fe2＋应选用________（填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．氢氧化钠溶液c．酸性KMnO4溶液 d．铁粉和KSCN溶液（5）乙同学取784mL(标准状况)气体Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。
由此推知气体Y中SO2的体积百分数为__________。
（保留小数点后一位）（6）分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体,产生CO2的理由是_______________(用化学方程式表示)10．某学习小组根据SO2的性质进行如下相关实验研究。
【制备SO2】按照如图装置制备SO2。
（1）A试管中可观察到的现象是；SO2具有漂白性，试再举出两种漂白原理互不相同的物质。
（2）若A试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管b出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生。
推测b处出现酸雾的主要化学反应方程式为。
（3）SO2尾气可以用浓氨水吸收。
实验室制备NH3的化学方程式为__________；下列装置中宜用于NH3制备浓氨水的是（填序号）。
【SO2浓度检测】（4）学生用ME3 - SO2型电化学传感器测量试管B中SO2气体浓度，工作原理如右图。
电极Ⅱ的反应式为；当通入VmL气体时，测得SO2浓度为amol／L。
此时电解液中生成的n(H+)为；电化学传感器灵敏度受温度影响。
若高于工作温度时，测得SO2,浓度可能偏低，其原因可能是。
11．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.[查阅资料]（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)：烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II) S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)实验步骤：①待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
②向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。
③检查装置气密性，按图示加入试剂。
④向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
⑤过滤C中混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
（1）E中的试剂是____________(选填下列字母编号)。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液（2）正确的操作顺序是（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液Ⅲ.[探究与反思]（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________ ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是___________________。
（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过____________方法提纯。
12．分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、NOx、SO2等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等。
（1）某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如下：①该实验能确认存在的阳离子是。
②该实验检测出样本中有NO3－，根据是（用化学方程式解释）。
③根据该实验能否确定样本中含有SO32－，（填“能”或“否”），若要确定SO32－，所需的实验药品可以是。
（2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm =103 nm）的颗粒物。