初中化学实验探究题专题训练(3)及答案
九年级化学实验专项训练题(有答案)
九年级化学实验专项训练题(有答案)篇一：初中化学探究性实验专题训练含答案初中化学探究性实验专题训练（3）含答案13、在某氢氧化钡稀溶液中滴入2~3滴酚酞试液，溶液呈现红色。
将此空气中放置一段时间后，发现红色消失了。
请你对此现象作出合理的解释，通过实验证明自己的观点。
14．向包有过氧化钠（Na2o2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。
[提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？[猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有能量变化。
现利用如右图装置进行。
[实验探究]实验一：探究反应后生成的气体是什么？⑴打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。
说明生成的气体是。
⑵实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么？⑴小张猜想另一种物质是Na2co3，小军认为不可能。
小军的依据是：。
为了证实小军的看法，请你设计一个证明co32-不存在的实验。
⑵小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈性。
[表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式。
15、维生素c又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。
人体缺乏维生素c可能引发多种疾病。
某研究性学习小组对它研究如下：（1）猜想：维生素c可能具有酸性？（2）实验方案：提供试剂：维生素c片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸（实验仪器自选）根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象：（3）结论：维生素c具有酸性。
根据维生素c的性质，判断下列物质中能与维生素c反应的是（）A、金属镁B、氯化钾c、氢氧化钠D、硫酸铜（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素c，放置时间长短是否对维生素c的含量产生影响。
人教版九年级化学期中考试复习专题——实验探究题(Word版含答案)
期中复习专题———实验探究题1.某兴趣小组同学对实验室制备氧气时反应速率影响因素进行如下探究实验。
【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？【设计并完成实验】甲同学为此做了以下三个实验：I、将3.0g 氯酸钾放在试管中加热；II、将3.0g 氯酸钾与1.0g 二氧化锰均匀混合加热；III、将x g 氯酸钾与1.0g 氧化铜均匀混合加热。
【实验现象分析】III 中x的值应为_________。
实验I的作用是：______________。
甲同学将实验I 和III 同时进行的目的是想探究。
将实验结束后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g 黑色粉末，再将黑色粉末和x g 氯酸钾混合加热，现象与实验III 相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后_________和________________都不变。
【结论】氧化铜也能做氯酸钾分解的催化剂。
【实验反思】实验II 和III 对比是为了证明_______________________________。
写出实验II的反应化学方程式___________________________________________。
【提出问题】②除催化剂影响外，化学反应速率还会和什么因素有关？【设计并完成实验】乙同学选用双氧水的分解进行：双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2体积I 50.0g 1% 0.1g 9mLII 50.0g 2% 0.1g 16mLIII 50.0g 4% 0.1g 31mL本实验中，测量2体积的装置可以选用下图中的装置。
【实验结论】在其它条件相同时___________________________________，双氧水分解得越快。
丙同学选用如图的装置也进行此实验，他可以通过比较________________________也能达到实验目的。
2.小华选择“铁丝和氧气反应的成功率和实验效果与什么因素有关”的课题开展探究。
2021年中考化学实验专题复习(带答案解析) 专题三 质量守恒、燃烧
2021年中考化学实验专题复习专题三质量守恒、燃烧一、单选题（共5题；共10分）1.下列实验能达到目的的是（）A. 检查气密性B. 比较金属活动性C. 验证燃烧需O2D. 验证质量守恒定律2.下列实验方案能达到实验目的是（）A. AB. BC. CD. D3.下列探究燃烧条件的实验中，只能得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点的是（）A. B.C. D.4.如图是探究燃烧条件的实验，有关该实验的说法错误的是（）A. 实验中a、c处的现象说明燃烧需要氧气参与B. 实验中a、b处的现象说明燃烧需要达到可燃物的着火点C. a处白磷燃着后很快熄灭，原因是管内产生了二氧化碳气体D. 管口小气球的使用体现实验绿色化5.打火机给人们生活带来方便，如图所示是普通电子打火机的实物照片。
图中符合燃烧条件能打着火的组合是（）A. ①③④B. ①③⑤C. ①②③D. ①②④二、实验探究题（共5题；共26分）6.小希同学在复习《质量守恒定律》时，回忆老师做的以下四个演示实验：（1）在实验Ⅰ中，他观察到的现象是________（填序号）；a．红磷燃烧，产生大量的白烟b．气球先变大后变小，甚至缩进玻璃管中c．待锥形瓶冷却后，天平仍然保持平衡d．待锥形瓶冷却后，天平指针向右偏e．待锥形瓶冷却后，天平指针向左偏（2）在实验Ⅱ中，锥形瓶中可观察到的实验现是________，发生反应的化学方程式是________；（3）在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，他认为导致天平不平衡的原因是________，若想天平仍然能保持平衡，需确保此实验在________体系中进行；（4）实验Ⅳ中镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下的固体反而比反应前镁条还轻，其原因可能是________（写出其中一条）。
（5）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定没有发生变化的是________（填序号）；a．元素种类b．元素化合价c．分子种类d．分子质量e．原子种类f．原子质量7.实验是进行科学探究的重要手段，请同答下列问题。
人教版九年级上册化学期末考试实验题专项训练(解析卷)
人教版九年级上册化学期末考试实验题专项训练参考答案及解析一、实验探究题。
1．“铜绿”是铜器表面锈蚀形成的绿色粉末，主要成分是碱式碳酸铜，易受热生成氧化铜、水和二氧化碳。
某化学兴趣小组现按如图装置给试管中的铜绿加热，请你完成下列操作填空：（1）标号为①的仪器的名称是铁架台。
该加热装置安装的顺序是从下到上，从左到右。
（2）向试管中加入铜绿时，先将试管横放，再将盛有药品的药匙或纸槽伸入试管底部，然后将试管直立。
固定到铁架台上时，铁夹要夹在离试管口的处，试管口应略向下倾斜，原因是可防止冷凝水回流试管底部，使其发生炸裂。
（3）用酒精灯给碱式碳酸铜加热时，应该首先均匀加热，然后再集中给有药品的部位加热。
（4）实验中④中可以观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。
写出碱式碳酸铜分解的文字表达式为碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳。
【分析】（1）根据仪器的认知和组装实验装置的方法解答；（2）根据固体药品的取用方法以及加热方法解答；（3）根据根据固体药品的加热方法解答；（4）根据反应原理解答。
【解答】解：（1）标号为①的仪器是铁架台。
该加热装置安装的顺序是从下到上，从左到右。
（2）向试管中加入铜绿时，先将试管横放，再将盛有药品的药匙或纸槽伸入试管底部，然后将试管直立。
固定到铁架台上时，铁夹要夹在离试管口的处，试管口应略向下倾斜，原因是可防止冷凝水回流试管底部，使其发生炸裂。
（3）用酒精灯给碱式碳酸铜加热时，应该首先均匀加热，然后再集中给有药品的部位加热。
（4）由于反应中会生成二氧化碳，因此实验中④中可以观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。
碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的文字表达式为碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳。
故答案为：（1）铁架台；从下到上；（2）横放；伸入试管底部；；向下；可防止冷凝水回流试管底部，使其发生炸裂；（3）均匀加热；（4）澄清石灰水变浑浊；碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳。
2．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
初中化学实验探究题专题训练
1/40
1/20
1/10
1/5
1/3
1/2
2/3
1/1
2/1
生成1L氧气所需的时间（s）
124
79
50
54
75
93
106
153
240
分析整理
（3）据上表可知氧化铜用量过多,产生氧气的速率（填“变快”、“变慢”或“不变”）,氧化铜与氯酸钾的质量比为时,反应速率最快．
结论1在化学反应中催化剂的用量（填“是”或“不是”）越多越好．
A．a→b→c→d B．b→a→c→d
C．c→d→a→b D．d→c→b→a
（4）许多实验中都用到水,图H中水的作用分别是H：和．
9．某同学用如图装置,进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持已略去）,在完成气密性检査后加入药品,并已在装置中充满二氧化碳．
（1）填写表格中的空白内容：
实验步骤
实验现象
实验分析
①缓缓通入CO2,点燃A处酒精喷灯,加热一段时间
木炭粉减少,D中有气泡产生、澄清石灰水变浑浊且
硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：
C+CO2 2C0
②点燃B处酒精喷灯,加热一段时间
B处玻璃管内
以上实验说明具有还原性
③停止通入二氧化碳,熄灭A、B两处的火焰
C中有D中液体进入
/
（2）有同学认为该装罝需要添加尾气处理装置,你认为是否需要并说明理由．
二．解答题（共2小题）
14．某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后,对相关知识进行总结,请你一起参与,并完成下面题目内容：
（1）写出下列仪器名称：a,b．
（2）若用D装置收集氧气,则氧气应从口通入（填“c”或“d”）．
九年级化学实验探究题练习解析
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2被吸收烧瓶中压强减小
实验操作
实验现象 实验结论
答案(1)乙酸能否与比较活泼的金属反应 (2)
取少量锌粒于试 锌粒表面有气 乙酸能与比
管中，加入少量 泡产生
较活泼的金
乙酸溶液
属反应
7、“京都议定书”是为减少二氧化碳排放而制定的国际公约。某研究 小组为监测空气中二氧化碳含量，进行了如下实验：用50 mL注射器吸 取红色含酚酞的稀氨水(氨水是一种碱，具有碱的性质)10 ml并密封， 然后在下列地点分别抽取空气到50 ml刻度处，堵住注射器吸入口，振 荡后，将注射器吸入口向上，小心将余气排出。重复上述操作若干次 (n)，直至注射器内溶液的红色褪去。记录数据如下表：
Ⅱ、SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2
Ⅲ、SO2+2Na0H==NaSO3+H2O
请你利用提供的资料和所学的知识分析：
上述 方法(填“甲”或“乙”)可行，理由是
、
答案。(1)①A ②不能；二者混合使用会生成氨气，降低肥效
(2)①光合 ②甲；CO2与NaHCO3不会发生反应；SO2与NaHCO3
稀硫酸，看是否有气泡放出
6、阅读下列短文，回答有关问题。 乙酸(CH3C00H)又名醋酸，它是
食醋的主要成分，是日常生活中经常接触的一种有机酸。乙酸是一种有
刺激性气味的无色液体，易溶于水。乙酸的化学性质与盐酸相似，在水
溶液中能解离出H+和酸根离子。
(1)请你就乙酸的化学性质提出一个探究问题：
(2)根据你提出的问题，设计探究方案，并完成下表：
。
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是
【初中化学】人教版九年级上册探究专题（三） 电解水的实验探究(练习题)
人教版九年级上册探究专题（三）电解水的实验探究(1162)1.电解水实验装置如图所示。
下列说法不正确的是（）A.水中可加入少量硫酸钠以增强导电性B.a玻璃管中的电极与直流电源的负极相连C.将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口，开启活塞，木条燃烧更旺D.a、b两玻璃管中产生的气体质量之比是8∶12.如图是验证水的组成的装置，A、B是两个连通并带有刻度的玻璃管(上端是带活塞的尖嘴管)，C为连接在A、B中间的球形容器，A、B两管下端是与直流电源相连的两个电极。
实验步骤如下：①先将活塞打开，然后从C处将水倒入装置中，使A、B玻璃管中充满水，关闭活塞后再接通电源。
②打开电源开关，几分钟后在A、B玻璃管中生成气体的体积如图所示。
根据实验填空。
(1)A、B管内生成的气体聚集在上部的原因是。
(2)球形容器中液体的液面(填“上升”或“下降”)，产生此现象的原因是。
(3)B管中的气体是，证明B管中气体的最简便的方法是。
(4)电解一定量的水，当其中一个电极产生5mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是mL或mL。
3.创新是一个民族进步的灵魂，是一个国家兴旺发达的不竭动力。
如图所示，图甲是某电解水的实验装置，图乙是某化学老师针对图甲实验的创新装置,图乙的创新实验操作步骤如下：先将装置固定在铁架台上，向其中注入氢氧化钠溶液作电解液，以增强溶液的导电性，用注射器将电解液注满移液管并倒立在装置的两极，连接好导线，开启直流电源至14V，约5分钟，产生一定量的气体时，关闭电源，随即检验两极产生的气体。
请你结合图示和操作步骤，回答下列问题。
(1)图甲中，如果玻璃管a内收集到15mL气体，则在相同条件下玻璃管b内应收集到的气体是mL。
(2)图乙中，检验与电源正极相连接的移液管中收集到的气体的方法是。
(3)你认为图乙的创新实验相对图甲来说，所具备的优点组合是。
①实验时，手不用直接接触有腐蚀性的电解液②使用注射针头作电极，两极距离近，反应快③两极气体的检验非常方便④所用实验器材都是用家里常见的物品改制而成A.①②B.①②③C.①③④D.②③④(4)电解水实验发生反应的化学方程式为。
初中化学实验探究专题训练(含答案)
初中化学实验探究专题训练(满分60分，考试时间45分钟)一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分)1．小明通过化学方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2∶1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2∶1。
针对这一发现，你认为下列做法不可取的是( )A ．大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水B ．反复多次实验查找原因C ．查找实验装置是否漏气D ．实验所得数据与理论相差不多，可以认为实验成功2．某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的是( )A ．为除去粗盐中的泥沙，采用溶解、过滤、蒸发结晶的实验步骤B ．实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气C ．用浓硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸气D ．用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液3．(2013•沈阳)下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是( )A ．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B ．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C ．该实验的反应原理为FeO ＋ CO=====高温Fe ＋ CO 2 D ．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中4．(2013•日照)如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。
经数小时实验后，U 形管A 、B 两处的液面会出现下列哪种情况( )A ．A 处下降，B 处上升B ．A 、B 两处都下降C ．A 处上升，B 处下降D ．A 、B 两处都不变5．(2013•镇江)按下列装置实验，不能达到对应目的的是( )6．(2013•佛山)分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平)，如下图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是()A．植物油用于隔绝氧气和水B．试管a中的铁片不易被腐蚀C．U型玻璃管两端的液面变为右低左高D．U型玻璃管两端的液面变为左低右高7．(2013•安徽东至一模)要使下图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是()①石灰石和稀盐酸②铜和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水⑤硝酸铵和水A．①②③④⑤B．①③④C．①②③D．②④⑤气含量的变化如下右图所示。
备考2022年中考科学二轮复习-常见的物质_金属_金属活动性顺序及其应用-实验探究题专训及答案(三)
备考2022年中考科学二轮复习-常见的物质_金属_金属活动性顺序及其应用-实验探究题专训及答案(三)金属活动性顺序及其应用实验探究题专训1、(2019宜良.中考模拟) 下图是某化学兴趣小组。
设计的金属活动性顺序的探究实验。
（1）上述实验中，有气泡生成的是________(填写装置序号)。
（2）试管F中出现的实验现象是________。
（3）上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？________请说明理由________。
（4）我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：________。
2、(2020武威.中考模拟) 金属材料与人类的生产和生活密切相关。
请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是________（填字母）。
A 铂金饰品B 铁锅C 铝导线（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是________（填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________（填化学式）。
（4）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式________。
（5）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的________发生化学应，若除去铁生锈可用稀盐酸请写出该反应的化学方程式________。
（6）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）________mL（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器仪器有________。
九年级化学经典实验题带答案(绝对原创)
九年级化学经典实验题带答案(绝对原创)(3)装置A的作用是_____。
设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C。
计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。
根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。
(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______。
(6）使用冷水冷凝的目的是______。
反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。
(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。
A. 100 mLB. 1 LC. 2 L(8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。
4、某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么物质？【猜想与假设】猜想（一）：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。
猜想（二）：废液中的溶质只有NaCl。
猜想（三）：废液中的溶质是NaCl和HCl。
猜想（四）：废液中的溶质是__________________。
【讨论与交流】小明认为猜想（一）无需验证就知道是错误的。
他的理由是_______________________________________________________________。
【实验与结论】(1)为验证猜想（二），小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。
初三化学实验与探究题大全及标准答案
实验结论或总结
结论
过氧化氢分解产生氧
气，但是
。
反应的化学方程式为： 。
二氧化锰能加快过氧化 氢的分解
总结
二氧化 锰是过 氧化氢 分解的 催化剂
(1) 请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。
(2) 在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是
。
(3) 小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个
请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式
。
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(3) 孔雀石的主要成分是 Cu2(OH)2CO3，也可以表示成 CuCO3·Cu(OH)2。与孔雀石相似， 还有许多矿物可用 xCuCO3·yCu(OH)2( x、 y 都是正整数 ) 表示，石青就是其中的一种。
实验探究为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。
，反应过程中产生的现象
是
。
实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，
产生疑问。
提出问题： 废液中含有哪些物质？
交流讨论：①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和
（写物质名称）。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠
溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的 方程式表示） _________________。
Y 粉末，原因是（用反应的化学
（4）实验老师经实验分析得知制得的 Y 粉末中含有未反应完的 X 粉末， 若用化学方法将
杂质 X 粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是 _________。 6．某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠 (Na2O2) 能与水反应生成氢氧化钠和氧
初三上学期化学实验探究题汇编(含答案)
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【实验结论】 按上述方案实验，根据 菜放置时间的长短对其 Vc 的含量有影响。
【实验反思】化学实验需要控制变量。下列情况会影响到测定结果的是 A. 试管的大小不同 B. 量取的被测物质的体积不同 C. 每次实验所用的果汁颜色不同 D. 没有用同一规格胶头滴管滴加
。 这一实验结果，分析得出蔬
两套装置中铁钉均锈蚀； 且 U 型管中液面均由 b 处上升至 a 处，则所需时间 I < II。
_______。
（3）若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管
内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀。
【反思与提高】
根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是________（填序号）。
但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关
系不大，其本质原因是
。
（4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套
装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是
。
2、（5 分）某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量 NaOH 溶液吸收生成的 SO2。
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实验记录
实验步骤
实验现象
结论
打开分液漏斗的 活塞向 试管中滴 入适量的水
试管中有气泡产 生，烧杯中有气泡 产生
一段时间后，将燃 观察到气体燃烧, 着的木条放在导 有明亮的火焰 管口 P 处
该气体具有的 化学性质是
【得出结论】通过上述实验，解释满载电石的货车遇大雨着火的原因
初中化学实验探究专题含答案
初中化学实验探究试卷专题一、实验探究题（共32题；共238分）2.（1）家庭生活中制作食谱经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打）．碳酸氢钠不稳定，潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠．某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置进行实验．请回答：（1）加热一段时间后a、b两烧杯分别看到的现象是________ ．（2）碳酸氢钠分解的化学反应方程式________ ．（3）该装置设计的优点是________ ．（4）实验中应注意的问题是________ ．（5）在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用，比如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水．请按照设计并完成以下实验：实验用品：氯化钠溶液氯化钠硝酸钾蒸馏水烧杯试管玻璃棒药匙探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾【答案】（1）a中石灰水不变浑浊，b中石灰水变浑浊；小苏打易分解，苏打不易分解（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（3）可对比两种物质是否能分解（4）装置不能漏气（合理即可）（5）说明氯化钠溶液不是饱和溶液；向不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体；有固体不再溶解；向饱和的氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体；硝酸钾固体溶解；氯化钠饱和溶液能够溶解硝酸钾固体3.在一次科学实践活动课上，同学们做了“会动的鸡蛋”系列趣味实验。
（1）向装有干冰的集气瓶中加入热水（如图A），观察到有大量白雾产生，熟鸡蛋在瓶口跳动，该实验说明干冰具有的性质________。
（2）向集满二氧化碳气体的瓶中加入饱和的氢氧化钠溶液（如图B），观察到瓶口的熟鸡蛋被吞入瓶中，其原因是________。
（3）将生鸡蛋放入盛有水的烧杯中，鸡蛋沉入杯底（如图C），向水中不断地加入食盐，观察到鸡蛋逐渐上浮，由此说明食盐溶液的密度与其溶质质量分数的关系是________。
备考2024年中考科学三轮复习-质量守恒定律及其应用-实验探究题专训及答案(三)
备考2024年中考科学三轮复习-质量守恒定律及其应用-实验探究题专训及答案(三)质量守恒定律及其应用实验探究题专训1、(2017高州.中考模拟) 碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。
实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量的NaCl，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一段时间，过滤得到粗碲。
（1）反应的总反应方程式为TeOSO 4 + 2SO2 + 3X Te↓+ 3H2SO4，则X为________（填化学式）（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：实验温度/℃反应时间/h粗碲沉淀率/%a65 3.065.0b80 3.098.9c80 2.098.9d90 2.097.0①该小组研究的反应条件是________和________。
②实验a和b的目的是________。
③在上述四组实验中，最佳的反应条件是________℃和________h。
④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。
若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是________（填选项）。
A．80℃，1.5h B．80℃，2.5h C．70℃，2.0h D．95℃，2.0h2、(2018奉贤.中考模拟) 如图A为碳还原氧化铜的实验装置图。
老师指出反应物不同的质量比可能会影响生成物的种类,在学习时,可以从定性观察和定量分析两个角度来判断生成物。
请你跟随老师的思路,探究碳还原氧化铜生成的气体.(浓硫酸具有吸水性)【提出问题】：碳还原氧化铜生成的气体是什么?【作出猜想】：猜想①：CO 猜想②：CO2猜想③：________【实验设计】：装置图如图：方案一：从定性观察角度判断：若猜想3成立Ⅰ、B处的现象是________，D处发生反应的化学反应方程式________Ⅱ、该实验装置存在的缺陷是________。
初中化学实验探究题专题训练
初中化学实验探究题专题训练一、气体的制取、枯燥及装置连接1、*校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进展总结，请你一起参与，并完成下面题目容：〔1〕写出以下仪器名称：ab．图3〔2〕假设用E装置收集氧气，则氧气应从口通入〔填“c〞或“d〞〕．〔3〕装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。
也可用加热碳酸氢钠〔NaHCO3〕固体〔产物为碳酸钠、二氧化碳、水〕来制取CO2，该反响的化学方程式，假设用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为．〔4〕实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。
正确的操作顺序是〔写序号〕。
〔5〕假设用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果〔填“有〞或“无〞〕明显影响．2、图3所示装置有多种用途。
请答复以下问题：〔1〕洗气：除去CO2中的水蒸气，装置应盛的物质是，气体应从装置的端通入。
〔2〕检验：证明CO中混有CO2，装置应盛。
〔3〕贮气：假设用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入〔填“A〞或“B〞，下同。
〕假设用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。
假设用排水法收集H2，瓶先装满水，气体从端通入。
假设用排水法收集O2，瓶先装满水，气体从端通入。
3、以下图是实验室常用的装置。
请据图答复：〔1〕写出仪器①的名称。
收集*气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质；〔2〕用高锰酸钾制取氧气的装置组合是〔填序号〕，反响的化学方程式为；〔3〕实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。
为了得到纯洁、枯燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是〔填选项〕。
A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c →d→a→b D．d→c→b→a4、实验室用图所示装置制取纯洁、枯燥的氢气，并进展复原氧化铜的实验。
(完整版)初中化学实验探究题(含答案)
【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2+ H2O = HCl + HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。
【猜 想】
【思维拓展】（1）试纸由紫色变红色 下面的试纸先变红 或 两条试纸变色的快慢不同 或 两条试纸变色的深浅不同 二氧化碳和水反应生成了酸（碳酸或酸性物质） 二氧化碳的密度比空气大 或 二氧化碳比空气重 （2）在外管(或大试管)内加入澄清石灰水 将燃烧的木条放在支管口
8.（梧州）梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图19甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。
【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，
其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是_____①_____。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。
(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。
取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是_____②_____；另取少量白色粉末于试管中，加入_____③_____，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。
【猜想】猜想①：该化肥是NH4Cl， 猜想②：该化肥是，
猜想③：该化肥是NH4HCO3， 猜想④：该化肥是尿素。
【实验探究】
（1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：。
(沪教版)化学九年级上册“实验探究题”3含答案
（沪教版）九年级上册“实验探究题”317．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究【集体讨论】（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体。
他们应该选择（填编号）A．蜡烛B．红磷C．硫粉为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证（2）小组同学共同设计了如上图的两套装置，你认为合理的是（填编号）为了确保实验的成功，在装药品之前应该【分组实验】在讨论的基础上，他们分组进行了实验【数据分析】实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）（3）根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理是，用符号式表示这个化学变化：。
【分组讨论】（4）第三组同学进入集气瓶中水的体积明显比其他组同学少，原因是（答一条）第五组同学进入集气瓶中水的体积明显比其他组同学多，原因是（答一条）（5）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的【实验总结】（6）小组的同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是。
18．注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验中发挥着越来越大的作用。
某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量。
进行了如下探究活动：【查阅资料】1、白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）。
2、铜丝在加热条件下可以与空气中的氧气反应生成固态的氧化铜。
【设计实验】设计了如图的装置进行探究活动。
【步骤与现象】（1）测量试管的容积为50mL；（2）检查装置的气密性良好；（3）装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器；（4）用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象；（5）燃烧结束，打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。
【反思与交流】（1）实验中利用了铜丝的性，该方法的优点是。
备考2022年中考科学二轮复习-质量守恒定律及其应用-实验探究题专训及答案(三)
备考2022年中考科学二轮复习-质量守恒定律及其应用-实验探究题专训及答案(三)质量守恒定律及其应用实验探究题专训1、(2019永州.中考模拟) 某研究性学习小组同学将钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。
（1）该小组经分析得知，白色固体中不可能有NaOH，原因是________。
他们对白色固体成分进一步探究。
（2）（提出问题）白色固体是什么？（查阅资料）①Na2O＋H2O=2NaOH ②钠能与水反应生成NaOH和H2（猜想与假设）Ⅰ．白色固体是Na2O Ⅱ．白色固体是Na2CO3Ⅲ．白色固体还可能是________②钠在CO2中燃烧的化学方程式为________。
（5）（反思与交流）钠着火，可以选用的灭火物质是。
A . 水B . 干沙土C . 二氧化碳2、(2019邗江.中考模拟) 据报道：一辆满载20t电石的挂车，在浙江滨江区江南大道信诚路口燃起熊熊大火。
在事故路面上，沿路洒满了五六百米燃着的石头，这辆货车在雨中整整烧了一天，消防官兵对大火也束手无策，场面令人震撼。
长岭中心中学九（1）班化学兴趣小组对上述报道产生浓厚兴趣，为此进行探究，请你一起参入。
（查阅资料）电石[CaC2]是一种重要的化工原料，遇水即发生剧烈反应并放出大量的热，生成一种可燃气体[C2H2]和一种白色固体。
（提出问题）白色固体是什么物质？（进行猜想）小明猜想白色固体可能是CaO、Ca(OH)2、Ca(HCO3)2或CaCO3中的一种。
（1）你认为小明猜想的依据是________。
（2）小雨上网查阅后得知，白色固体不是Ca(HCO3)2，同时提出猜想中的CaO也不存在，你认为白色固体不是CaO的理由是（用化学方程式表示）________。
（实验探究）小浩对白色固体讲行探究，请你帮忙完成。
实验方案实验操作实验现象实验结论小浩的方案取少量白色固体于试管中，向其中加入稀盐酸固体溶解，无气泡冒出________我的方案________ ________ 白色固体是Ca(OH)2（综合应用）结合上述事例，请你就易燃易爆物在贮存和运输时应注意的事项，提出一条合理建议： ________。
初中化学探究试题及答案
初中化学探究试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 食盐答案：B2. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是：A. 铁锈B. 四氧化三铁C. 氧化亚铁D. 氧化铁答案：B3. 以下哪种物质是酸？A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：B4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 原子种类C. 原子数目D. 物质总质量答案：D5. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠B. 碳酸氢钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：A6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B7. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D8. 以下哪种物质是氧化物？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 硫酸答案：B9. 以下哪种物质是单质？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 硫酸答案：A10. 以下哪种物质是化合物？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 硫酸答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学变化的本质特征是________。
答案：有新物质生成2. 物质的量单位是________。
答案：摩尔3. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸与氢氧化钠反应生成的盐是________。
答案：氯化钠4. 原子是化学变化中的最小粒子，它由带正电的________和带负电的电子组成。
答案：原子核5. 根据金属活动性顺序，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，例如铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，反应的化学方程式为________。
答案：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
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初中化学实验探究题专题训练（三）
1．（6分）小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。
从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的
稀盐酸。
回答下列问题：
（1）实验①发生反应的化学方程式
为。
（2）实验②的探究目的
是。
（3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是。
（4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是
（写其中的一种），确定该组成的方法是
2．（7分）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。
（仪器的固定装置已经省略）
（1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为。
（2）实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为；
C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是；
待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论
是。
（3）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是，
有关反应的方程式为。
3.（8分）三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。
当观察到玻璃管A中的
粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。
用一氧化碳还原氧化铁的实验装
小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。
小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁， 她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。
于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。
小光通过查询有关资料得知：
（1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应：
3 Fe 2O 3 + CO 2 Fe 3O 4+ CO 2 （2）四氧化三铁（Fe 3O 4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。
因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？ ，请具体说明你的理由 小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否
含有金属铁。
请你帮他设计实验并填写下表。
除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是 ，将该试剂与黑色固体混合，通过观察 ，判断黑色固体中是否含金属铁。
4．（8分）小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明
对制氧剂产生了兴趣。
【查阅资料】过碳酸钠（化学式2Na 2CO 3
·3H 2O 2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。
过碳酸
钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。
【做出猜想】猜想Ⅰ：A 剂可能是过碳酸钠。
猜想Ⅱ：B 剂的作用是催化作用。
△
===
氧 氧立得复方制氧剂
A 剂：固体氧释放剂。
B 剂：不溶于水的固体，保证出氧速率稳定。
1. 用法与用量：将A 剂、B 剂先后放入装好水的氧立得制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。
2. 规格：A 剂：50g/包 B 剂：3g/包 氧立得便携式制氧器 反应仓
a b
c
NaOH溶液
大理石
澄清石灰水
【设计实验】请你帮助小丽完成下列实验报告。
实验②
______ 。
5．（6分）为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）打开止水夹a和c，关闭活塞b，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸至长颈漏斗下端管口浸没在液面下，其原因是。
（2）当观察到烧杯中__________ （填实验现象）时，说明集气瓶中已集满二氧
化碳气体。
然后进行的操作是，向集气瓶中加入适量的NaOH 溶液，然后关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶。
一段时间后可观察到，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
（3）小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用上图装置做一个对比
．．实验。
该对比实验所选的试剂是_____ _，产生的现象与上述实验不同的是____________ 。
初中化学实验探究题专题训练参考答案（3）
1、（1）2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O （2）探究碱和盐能否发生复分解反应
（3）判定酸和碱能发生中和反应
（4）NaCl 、CaCl 2、HCl 、酚酞；取少量该溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中的溶质为NaCl 、CaCl 2、HCl 、酚酞；若无气泡产生，溶液中的溶质为NaCl 、CaCl 2、 酚酞。
2、（1）CaCO 3 + 2HCl
CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
（2）紫色石蕊溶液变红 二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。
过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气并放出热量。
（3）关闭K 3 时E 中无现象，打开K 3 时E 中溶液变浑浊。
2NaOH + CO 2
Na 2CO 3 + H 2O Ca(OH)2 + CO 2
CaCO 3↓ + H 2O 3、（2）、同意
根据资料可知，在此条件下会发生反应：3Fe 2O 3
+ CO ==== 2Fe 3O 4+ CO 2 ，生成的Fe 3O 4也是黑色固体且能被磁铁吸引，同时生成的CO 2也能使澄清石灰水变浑浊 硫酸铜溶液 是否有红色固体生成 （方法合理得分） 4、验证猜想Ⅰ 实验（1）、步骤： 滴加稀盐酸，将气体通入澄清石灰水 现象 ：澄清石灰水变浑浊 结论：A 剂溶于水有Na 2CO 3生成
实验② A 剂溶于水有过氧化氢生成 验证猜想Ⅱ
实验③ 结论：B 剂在制氧前后质量不变。
实验④ 步骤：另取少量A 剂放入试管中，加足量水溶解，再加入实验③所得干燥固体，然后将带火星的木条伸入试管 结论：B 剂在制氧前后化学性质不变 （反思拓展）：制氧剂应放在干燥、阴凉处 5、（1）防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 （2）溶液出现浑浊 关闭止水夹．．．．．a ．，打开．．．活塞．．b ．, 烧杯中的混浊液体从导管倒吸入集气瓶中。
（3）水 从烧杯中倒吸入集气瓶中的液体较少
6、（1）Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+2NaOH
(2)、NaOH 和Ca(OH)2 Na 2CO 3与Ca(OH)2会相互反应，不能共存 （实验设计）步骤：取少量滤液，通入CO 2 溶液变浑浊
不正确 因为加入盐酸的量太少，溶液中的NaOH 未反应完之前，不与Na 2CO 3反应，不会有气泡产生
（反思拓展） 反应物是否过量
Δ。